2.2.1 物质的量浓度课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

概念
物质的量浓度c
溶解度s
以单位体积溶液 固体物质的溶解度是在一定
中所含溶质的物 温度下,某物质在100克溶剂
质的量来表示溶 里达到饱和状态时所溶解的
液组成的物理量 溶质的质量（单位：g)
溶质质量分数w
以溶质质量与溶液 质量的比值来表示 溶液组成的物理量
单位 表达
式
mol/L c＝nB/V
g/100g溶剂 S=100g×m溶质/m溶剂
取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？
能不能通过量取一定 体积的溶液就知道其中含 有多少摩尔溶质呢？
对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
把40 g NaOH固体溶解于水中配成10 L的溶液，请求出
这10 L溶液中NaOH的物质的量是多少？ 1升溶液中含有NaOH的质量是多少？
每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？
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0.05 mol NaOH的质量为 : m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH) =0.05mol× 40g/mol =2g
有关溶液稀释和浓缩的计算 往一定体积的溶液中注入一定量的蒸馏水，哪些物理量会发生变化，哪些不变？
变化：溶液的浓度，密度，体积等 不变：溶质的质量或物质的量
物质的量浓度有关的几种计算
1.0mol/L、2.0mol/L、1.0mol/L。
将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3， 试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
某分析纯级硫酸如图所示，已知其密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，计算该
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含有1 mol氢离子
C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液
D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
2．下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相 等的是 A
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
－
w＝ m溶质/m溶液×100%
【拓展】 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液 中溶质
Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度。 【解】Na2CO3 的摩尔质量M(Na2CO3)=106g/mol
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
其中：n(Na+)=1.0mol
问题探究：①1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1吗? 为什么?
【答案】不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所 含溶质的物质的量。
②1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？ 【答案】不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。 ③从1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的 量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？ 【答案】还是1 mol·L －1 。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变， 但溶质的物质的量减少了。
你认为计算物质的量浓度的关键时什么？请计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶 液,需要NaOH的质量是多少?
【解】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:
n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L =0.05mol
答：需要NaOH的质量是2g。
3.关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是( C ) A．溶液中含有1 mol K2SO4 B．1 mol K2SO4溶于1 L水中 C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1 D．1 L溶液中含2 mol K＋，2 mol SO42－
4.下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是( A ) A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量
先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm－3×98% ＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·mol－1＝18.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
1、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( D )
浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) (2)溶质的质量不变：
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (3)溶液的质量守恒：
m(稀)＝m(浓)＋m(水)
相同溶质两溶液混合
(1)溶质的物质的量不变： c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
(2)溶质的质量不变： m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液
6．36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为 1 g·mL-1)，所得 溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1， NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( D ) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．36.5 g氯化氢含有NA个原子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数为w=36.5c/1000ρ
10 L
物质 的量 浓度
概念 关系
溶质 B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质 B 的 物质的量 ，用符号 cB 表示，常用单位为 mol·L－1 溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)
之间的关系为 cB＝nVB。 如将 53.0 g Na2CO3 溶解在水中，配成 500 mL 溶液，列式算出 所得溶液中溶质的物质的量浓度。
专题二 研究物质的基本方法
第二单元 溶液组成的定量研究
第一课时 物质的量浓度
体积分数
质量分数
？
在初中阶段，用质量分数表示溶液的组成。
质量分数=
溶质的质量（g） 溶液的质量（g）
×100%
m(溶质)
ω=
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ×100%
m(溶液）
溶质的量
浓度=
溶液的量
思考: 1.溶液的质量怎么计算？
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
浓度为0.1 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的
物质的量浓度为0.01 mol·L－1
5．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的 是( C )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液
=53.0g/106g/mol
n(CO32-)=0.5mol
=0.5mol c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V溶液
其中c(Na+)=1.0mol/0.5L =2.0mol/L
=0.5mol/0.5L
c(CO32-)=0.5mol/0.5L
=1.0mol/L
=1.0mol/L
答：所得溶液中Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度分别为
混合后溶液的体积：
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 钠的质量是 4.0 g 。
1 mol·L－1 ，含氢氧化
解析 m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。
硫酸的物质的量浓度。
nB
cB =
=
V(aq)
mB M m(aq)
ρ(aq)
·10-3
18.4mol / L mB
m(aq) ·ρ ·103 =
M
化简得： cB =
1000ρω M
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓 硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质 的量浓度是 0.2 mol·L－1。
解析 100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变， 由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝ ＝0.2 mol·L－1。
根据下表内容，列表比较溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度。
n(NaOH)＝
m(NaOH) M(NaOH)
＝
40 g 40 g·mol-1
＝1 mol
1升溶液中含有NaOH的质量为： 1 L×40 g／10 L＝4 g
每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：
c(NaOH) (物质的量浓度)
n(NaOH) ＝ 1 mol ＝0.1 mol／L
V[NaOH(aq)]
2.溶液的体积怎么计算？
溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度 （体积不能直接相加）
从一烧杯 40％ 的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有 8 g 的NaOH呢？ NaOH ％ ＝ m(NaOH) ×100％ m(溶液)
m(溶液) ＝ m(NaOH) NaOH％
m(溶液) ＝
8g 40％
m(溶液) ＝ 20 g
n(Na2CO3)＝MmNNaa22CCOO33＝10653g.·0mgol－1＝0.500 mol
c(Na2CO3)＝nNaV2CO3＝00.5.50000mLol＝1.00 mol·L－1
①V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”。 ②对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质 的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。 ③整体与部分的关系。