济南市高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷(模拟)

济南市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质的分类错误的是（）
A . 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B . H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C . 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D . NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
2. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列做法错误的是（）
A . 用镊子从试剂瓶中夹取钠块
B . 用水清洗试管内壁附着的硫
C . 采用“扇闻”的方法闻氯气的气味
D . 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验
3. （2分）下列物质中，属于电解质的是（）
A . 铜
B . 氯化钠溶液
C . 酒精
D . 烧碱
4. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列物质的水溶液不显酸性的是（）
A . NaHSO4
B . FeCl3
C . K 2CO3
D . CH 3COOH
5. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质的描述和相关知识均正确的是（）
物质及变化描述相关知识
A碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉
B煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水煤气等
C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键
D蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）反应Fe2O3+3CO3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行（）
A . 沸腾炉
B . 吸收塔
C . 高炉
D . 接触室
7. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（）
A . Cl2+2KI=I2 +2KCl
B . NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D . 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 中子数为18的硫原子：
B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
C . H2O2的电子式：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
9. （2分）(2018·和平模拟) 下列有关物质应用的说法正确的是（）。

A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油
B . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
D . 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
10. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列实验操作中，正确的是（）
A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
B . 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗
D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗
11. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列说法错误的是（）
A . 14C和12C互称为同位素
B . 苯和环乙烷互称为同分异构体
C . 丁烷与戊烷互称为同系物
D . 金刚石和石墨称为同素异形体
12. （2分） (2016高三上·枣庄期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2 ， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）
A . Y，Z，W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
B . Z与Y，Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
C . 简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
D . 因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
13. （2分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
B . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
C . 少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑
D . 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2== CO32- + H2O
14. （2分）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3 ．该可逆反应达到化学平衡的标志是（）
A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆
B . a molN﹣N键断裂的同时，有6a mol N﹣H键断裂
C . 混合气体的密度不再随时间变化
D . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
15. （2分） (2018高二下·盘县期末) 现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④
甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2丁烯。

只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（）
A . ②⑤
B . ②③④⑤
C . ③⑤
D . 都不是
16. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列说法中不正确的是（）
A . 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖
17. （2分） (2015高二上·济南期末) 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）
A . 电流方向：电极Ⅱ→ →电极Ⅰ
B . 电极Ⅱ逐渐溶解
C . 电极Ⅰ上发生还原反应
D . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl﹣向右池移动
18. （2分）(2017·宁波模拟) 关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）
A . 氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液
B . 将氨水体积稀释10倍，pH＜11
C . 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
D . 将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同
19. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 铜丝能导电，所以铜是电解质
B . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
20. （2分） (2018高一上·南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是（）
A . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
B . 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA
C . 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
D . 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA
21. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）
A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1
C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2
22. （2分） (2017高二上·延安期末) 实验中要快速制取氢气，最好的方法是（）
A . 纯锌和稀硫酸反应
B . 纯锌和浓硫酸反应
C . 粗锌和浓硫酸反应
D . 粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应
23. （2分）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）
A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。

B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

24. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3﹣+20H﹣=CaCO3↓+C032﹣+2H20
B . 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
C . 用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H20
D . 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
25. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、推断题 (共2题；共8分)
26. （6分）(2018·聊城模拟) 环丁基甲酸（）是有机合成中一种重要的中间体。

实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下:
已知：
请回答下列问题:
（1）化合物A的化学名称是________,由A生成B的反应类型是________。

（2）化合物B中所含官能团的名称为________。

（3）化合物C和D反应所形成高聚物的结构简式是________。

（4）写出E+F→G的化学方程式:________。

（5） X是环丁基甲酸的同分异构体,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体,且能使溴水褪色,X共有________种；其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6:1:1的结构简式为________。

（6）写出用1,3一丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线________。

(其他试剂任选)。

27. （2分）某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成．常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个．将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）
若该晶体的摩尔质量为906g•mol﹣1，写出该晶体的化学式________
（2）
B点溶液的pH________ 7（填“＜”、“＞”或“=”），用化学用语表示其原因________
（3）
若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式________ （4）
C点溶液中所含溶质的化学式为________ ；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为________
三、实验题 (共1题；共3分)
28. （3分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：
（1）
在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
（2）
在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________；
（3）
在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；
（4）
本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。

检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是________。

四、计算题 (共1题；共2分)
29. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中)
（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是________(填编号，下同)，发生还原反应的是________;。

(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)
（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：
①其中被还原的元素是________ ,氧化剂是________ ,还原剂是________ ,氧化产物是________ ,还原产物是________。

②表示反应中电子转移的方向和数目：________。

10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。

如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+。

请据此将反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为________；还原反应为________。

五、综合题 (共2题；共14分)
30. （8分） (2016高二上·吉林期中) 如右图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L 的盐酸50mL，试管C，D相连通．其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2⇌N2O4△H=﹣57kJ/mol；当向A中加入50g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1） C中的气体颜色________；D中的气体颜色________．
（2）25℃时，2NO2N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为________，NO2的转化率为________．
31. （6分） (2018高三下·泰州开学考) F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：
（1）化合物F中的含氧官能团为________和________（填官能团的名称）
（2）试剂X分子式为C2H3OCl，分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应，则X的结构简式为________；由E→F的反应类型为________。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式________。

Ⅰ. 能发生银镜反应Ⅱ. 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢
（4）借鉴由C到D的合成机理，请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）________。

合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
六、工业流程 (共1题；共7分)
32. （7分） (2017高一上·沈阳期中) 离子方程式可以表示同一类型的离子反应，写出满足下面的离子方程式的化学方程式：
（要求写出两个满足条件的化学方程式）
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
________；________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共2题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、实验题 (共1题；共3分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
四、计算题 (共1题；共2分) 29-1、
29-2、
29-3、
五、综合题 (共2题；共14分) 30-1、
30-2、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
六、工业流程 (共1题；共7分) 32-1、。