九年级化学下册 82 海水 晒盐 课后达标训练含精析 试题

8.2 海水“晒盐〞课后达标训练〔含精析〕
制卷人：打自企；成别使；而都那。

审核人：众闪壹；春壹阑；各厅……
日期：2022年二月八日。

【根底达标】
1.(2021·中考)以下关于海水晒盐原理的分析正确的选项是( )
A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用海水在阳光下发生分解反响制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
2.20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为( )
A.40 g
B.140 g
C.136 g
D.100 g
3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间是(t)的关系为( )
4.(2021·中考)以下有关溶液的说法，不正确的选项是( )
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20 ℃时溶解度是31.6 g，那么100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾
31.6 g
C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D.冷却或者蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液到达饱和
5.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，假设得到较为纯洁的硝酸钾晶体，可采用的以下方法是( )
A.过滤
C.降温结晶
6.将0.5 g某物质在20 ℃时溶于10 g水中即到达饱和，那么一般把这种物质的溶解性断定为( )
A.易溶物质
C.微溶物质
7.(2021·中考)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，详细措施有：①参加氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④参加水；⑤蒸发水。

其中措施正确的选项是( )
A.①②④
B.①③④
C.①③⑤
D.①②⑤
8.以下是KCl的局部溶解度数据，以下说法中正确的选项是( )
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B.20 ℃时，100 g饱和KCl溶液中含KCl 34.0 g
C.20 ℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 ℃时溶液中溶质的质量分数
D.60 ℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40 ℃时，有晶体析出
9.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如下图。

以下说法错误的选项是( )
A.物质W能溶解在水和乙醇中
1℃时，物质W在水中的溶解度为m g
2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度一样
D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
10.(2021·中考)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

试答复：
(1)t ℃时，两物质溶解度大小关系为a________ b(填“>〞“<〞或者“＝〞)；
(2)当a中含有少量b时，可以用__________法提纯a；
(3)在________ ℃时，a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为________。

11.下面表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃0 20 40 60
溶解度/g
(1)由上表可推出NH4Cl的溶解度随温度的变化规律是_____________________
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________；
(2)在20 ℃时，向100 g水中参加50 g NH4Cl，形成________(填“饱和〞或者“不饱和〞)溶液，将其温度升高到60 ℃时，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为________。

12.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。

如图是KNO3的溶解度曲线。

(1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)______________________
_______________________________________________________。

(2)小明参照图示在常温20 ℃时进展了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，那么B中的现象是______________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。

上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)________。

D中溶液的溶质质量分数是_____________________________。

13.(2021·中考)在局部地区发生“抢盐〞风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染
可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐。

：湖盐原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和硝等。

如图为硝和氯化钠的溶解度曲线。

请答复：
(1)将t ℃饱和硫酸钠溶液降温至40 ℃时，溶液中________(填“有〞或者“没有〞)晶体析出。

(2)为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过________操作除去。

(3)可用“夏季采盐，冬季捞硝〞的方法来别离湖水中的硝和食盐。

这种方法的化学原理是
________________________________________________________
______________________________________________________________。

14.(2021·中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图答复：
(1)P点的含义是_________________________________________________。

(2)t1℃时30 g的a物质参加到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？________(填“能〞或者“不能〞)。

(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________(填物质序号)。

【知能提升】
1.以下关于海水晒盐的说法不正确的选项是( )
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐〞
2.(2021·中考)溶液与消费、生活亲密相关，以下有关溶液的说法正确的选项是( )
A.5 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D.在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
3.(2021·中考)以下各组物质进展别离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤一样的是( )
A.从空气中别离出氧气
B.从医用酒精中提纯酒精
C.从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)
D.从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰
4.(2021·中考)图甲为蔗糖的溶解度曲线。

现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，那么烧杯底部的蔗糖固体质量将( )
A.变大
C.变小
5.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

以下说法中不正确的选项是( )
A.30 ℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度一样
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将50 ℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
D.将60 ℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40 ℃，溶质的质量分数不变
6.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图，以下表达正确的选项是( )
A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D.60 ℃，100 g水中参加90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液
7.(2021·中考)(1)20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，其含义是：在
20 ℃时，___________________________________________________________
__________________________________________________________________。

(2)在t ℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。

在恒温下，将A溶液蒸发掉5 g水，析出1 g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10 g水，析出3 g晶体。

那么t ℃时硝酸钾的溶解度为________ g。

8.(2021·中考)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可)__________________________；
__________________________________________________________________。

(2)40 ℃时，a物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。

9.甲、乙两物质的溶解度曲线如下图，请据图答复以下问题。

(1)20 ℃时，甲物质的溶解度是________g；
(2)20 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________；
(3)欲将40 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______
_______________________________________________________；(写一种即可)
(4)40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是
_______________________________________________。

10.(2021·中考)从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Ca2＋、Mg2＋、SO42－)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进展别离和提纯后才能用于工业消费和人们的日常生活。

粗盐提纯的局部流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进展三步操作：
操作①：参加过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2＋
操作②：参加过量的X，除去滤液中的Mg2＋
操作③：参加过量的氯化钡，除去滤液中的SO42－
请答复：(1)操作中的物质X为________，正确的操作顺序为________(填序号)，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是________；
(2)滤液二中参加适量稀盐酸的目的是__________________________________。

【探究创新】
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。

请答复以下问题：
温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3110 138 KCl
(1)根据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是________(填“m〞或者“n〞)。

(2)由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有一样的溶解度x，那么x的取值范围是________。

(3)10 ℃时，131 g 饱和KCl溶液中含KCl的质量为________。

(4)如下图，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，
向水中参加某物质后，试管中有晶体析出。

参加的物质可能是以下中的
________(填字母序号)。

A.氢氧化钠固体
C.冰块
答案解析
【根底达标】
1.【解析】选D。

食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。

2.【解析】选C。

根据溶解度的概念，20 ℃时，100 g水中最多溶解食盐的质量为36 g，因此将40 g 食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为100 g＋36 g＝136 g。

3.【解析】选D。

海水开场风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。

4.【解析】
20℃时溶解度是31.6 g，那么100 g溶剂水中含有硝酸钾31.6 g，B说法不正确；C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中温度和压强都没变所以会增加水中氧气的溶解量，C说法正确；D.氯化钠溶解度随温度降低而减小，所以冷却或者蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液到达饱和，D说法正确。

5.【解析】选C。

过滤只能别离液体与不溶性固体，A方法不可；将溶液蒸发，仍得到含食盐的硝酸钾，B方法不可；降温结晶，即降低热饱和溶液的温度，因氯化钠的量少，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故析出的晶体可视为纯洁的硝酸钾，C方法可以；蒸馏时，固体仍将剩余在母液中，不可能得到纯洁的硝酸钾晶体，D方法不可。

6.【解析】选B。

由于20 ℃时，10 g水中最多能溶解0.5 g该物质，那么100 g水中最多能溶解5 g，即20 ℃时该物质的溶解度为5 g，介于1 g～10 g之间，故属可溶物质。

7.【解析】选D。

氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故将接近饱和的溶液变成饱和溶液，除了增加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法。

8.【解析】选D。

一种溶质的饱和溶液中还可以溶解其他溶质，A错误；20 ℃时，KCl的溶解度为34.0 g，是指该温度下，100 g水中最多溶解KCl 34.0 g，B错误；未指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量
分数的大小，C错误；40 ℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40 g
40 g＋100 g
100%≈28.6%，将60 ℃时溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，一定有晶体析出，D正确。

9. 【解析】选D。

W能溶解在水和乙醇中是正确的；由溶解度曲线图可判断t1℃时W在水中的溶解度是m g，B正确；t2℃时两曲线相交于一点，可知W在水中和在乙醇中溶解度相等，C正确；由t1℃升温至t2℃，W在水中的溶解度增加，饱和溶液会变成不饱和溶液，不会析出固体，所以D说法是不正确的。

10.【解析】此题以溶解度曲线为主题，主要考察学生对曲线图的认识和提纯物质的掌握。

由溶解度曲线可知：
(1)t ℃时a的溶解度大于b的溶解度。

(2)b的溶解度受温度的影响较小，所以a中含有少量b时用降温结晶的方法提纯。

(3)在20 ℃时两物质的溶解度相等，为20 g，其溶质质量分数为：20 g/(20 g＋100 g)100%＝16.67%。

答案：(1)> (2)降温结晶(3)20 16.67%
11.【解析】由表格中的数据可知NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。

20 ℃时，氯化铵的溶解度为37.2 g，说明20 ℃时，100 g 水中最多能溶解37.2 g氯化铵，50 g氯化铵不能全部溶解，形成饱和溶液。

当温度升高到60 ℃时，50 g的氯化铵全部溶于水中，那么溶质为50 g，溶剂为100 g，其质量比为1∶2。

答案：(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大
(2)饱和1∶2
12.【解析】(1)从溶解度曲线中得到的信息有：20 ℃和50 ℃时，KNO3溶解度的数值或者KNO3的溶解度与温度的关系。

(2)20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g KNO3刚好饱和，第二次参加的20 g硝酸钾只能溶解11.6 g；50 ℃时，100 g水中溶解85.5 g KNO3刚好饱和，那么C、D中的KNO3全部溶解，且溶液不饱和；再降温到20 ℃，E溶液中有晶体析出；上述过程中属于不饱和溶液的是A、C、D，D中溶液的溶质质量分数＝60 g/160 g100%＝37.5%。

答案：(1)20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g(答案合理即可)
(2)固体局部溶解 A、C、D 37.5%
13.【解析】(1)从硫酸钠的溶解度曲线可看出，40 ℃到t ℃的范围内，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，因此降温时没有硫酸钠晶体析出。

(2)过滤可除去溶液中的不溶性杂质。

(3)夏季温度较高，硫酸钠的溶解度较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此夏季蒸发溶剂得到的主要是氯化钠，硫酸钠的溶解度受温度影响大，冬季降温析出的主要是硫酸钠，因此冬季可得到硫酸钠晶体。

答案：(1)没有(2)过滤
(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大
14.【解析】溶解度曲线中交点的意义为：相应温度下，两者的溶解度相等；t1℃时，a物质的溶解度是20 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解20 g的a物质；由三种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是c＜b＜a。

答案：(1)在t1℃时，a、c的溶解度相等
(2)不能(3)c、b、a
【知能提升】
1.【解析】选C。

在海水“晒盐〞过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数到达最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描绘的条件有利于食盐晶体析出，D正确。

2.【解析】选D。

5 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5 g
5 g＋100 g
100%≈4.76%，
A错误；大局部固体物质的溶解度随温度升高而增大，也有些固体物质的溶解度随温度升高变化不大甚至减小，B错误；析出晶体后的硝酸钾溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，C错误；气体的溶解度受温度和压强的影响较大，在压强不变时，温度越高，溶解度越小。

3.【解析】选C。

粗盐提纯的过程需要三个步骤：溶解、过滤、蒸发。

A项为别离液态空气法，即利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气；从医用酒精中提纯酒精用蒸馏的方法；从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰通过过滤得到二氧化锰，然后再进展洗涤枯燥得到纯洁的二氧化锰；从草木灰中提取碳酸钾，步骤是先溶解、过滤除去草木灰中不溶解的物质，然后将滤液蒸发得到碳酸钾晶体。

4.【解析】选A。

蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，将蔗糖的饱和溶液降温，局部蔗糖固体结晶析出，烧杯底部的蔗糖固体质量变大。

5.【解析】选C。

分析图示中的溶解度曲线可知，30 ℃和60 ℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度一样，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的溶解度在0 ℃至40 ℃之间是随着温度的升高而增大的，在40 ℃以后是随着温度的升高而减少的，故将50 ℃和60 ℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40 ℃，溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，溶质质量分数不变。

6.【解析】选B。

此题主要考察学生运用溶解度曲线解题的才能。

A项中，在比拟物质的溶解度大小时，要详细到相应的温度，故A错。

B项中，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故B正确。

C项中，在该温度下两种溶质的溶解度相等，但是溶液不一定为饱和溶液，所以溶质的质量分数不一定相等，故C错。

D项中，在该温度下硝酸钾的溶解度大于90 g，所以100 g水中参加90 g硝酸钾得到不饱和溶液，故D错。

7.【解析】(1)运用溶解度的概念解答。

(2)在恒温下，将A溶液蒸发掉5 g水，析出1 g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10 g水，析出3 g晶体。

可知5 g水中溶解2 g硝酸钾即可饱和，所以该温度下硝酸钾的溶解度为40 g。

答案：(1)100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就到达饱和状态
(2)40
8.【解析】(1)溶解度曲线能告诉我们物质的溶解度随温度改变的变化关系，还能告诉我们某温度下物质的溶解度，抓住这几点解答。

(2)40 ℃时，a物质的溶解度为60 g，故溶质与溶剂的质量比为60∶100，即3∶5。

答案：(1)a、b两种固体物质的溶解度随温度升高而增大
30 ℃时两种固体物质的溶解度相等(或者30 ℃时，两种物质的溶解度为40 g等，只要合理均可) (2)3∶5
9.【解析】由溶解度曲线可知，在20 ℃时甲物质的溶解度为40 g，即在该温度下100 g水中到达饱和状态溶解甲物质的质量为40 g，故溶质和溶剂的质量比为40 g∶100 g＝2∶5；乙的溶解度随温度的升高而减小，欲将40 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，除采用加水的方法外，还可采用降温的方法；40 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，降温到20 ℃时，甲物质的溶解度降低，溶质的质量分数减小，乙物质降温到20 ℃时，溶解度增大，溶质的质量分数不变。

由于20 ℃时甲的溶解度大于40 ℃时乙的溶解度，故20 ℃时甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。

答案：(1)40 (2)2∶5
(3)加水(或者降温) (4)甲大于乙
10.【解析】此题主要以粗盐提纯为主题，考察学生分析信息的才能。

该过程是先将粗盐加水溶解，然后过滤除去泥沙，得到滤液一，再向滤液一中参加相应试剂，使杂质沉淀，过滤，得到滤液二。

(1)操作②中参加物质X的目的是除去Mg2＋，因此可以选用氢氧化钠。

因为参加碳酸钠是为了除去Ca2＋、Ba2＋，所以操作①应放在最后。

其顺序为：②③①或者③②①。

为了得到精盐需要把沉淀过滤掉。

(2)滤液二参加适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。

答案：(1)氢氧化钠②③①或者③②①过滤
(2)除去过量的碳酸钠、氢氧化钠
【探究创新】
【解析】(1)由表中数据可以看出，KNO3和KCl中，KNO3的溶解度受温度的影响较大，所以，能表示KNO3溶解度曲线的是m；(2)在20 ℃～30 ℃之间，KNO3和KCl的溶解度可能相等，而且一样的溶解度范围在34.0 g～37.0 g 之间；
(3)10 ℃时，KCl的溶解度为31.0 g，说明100 g水中溶解31.0 g KCl到达饱和，所得饱和溶液的质量是131 g；(4)试管中有晶体析出，说明溶液的温度降低，即参加水中的物质溶于水是吸热的。

氢氧化钠固体溶于水是放热的，食盐溶于水温度几乎不变，冰块、硝酸铵固体溶于水是吸热的。

答案：(1)m (2)34.0 g <x< 37.0 g (3)31.0 g (4)C、D
制卷人：打自企；成别使；而都那。

审核人：众闪壹；春壹阑；各厅……
日期：2022年二月八日。