山东夏津一中10-11学年高一下学期期中模块评估(化学奥班)

2010-2011学年第二学期期中模块评估
高一化学试题（L）
本试卷满分100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65
I卷（满分48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．生活离不开化学，下列对生活中各种物质的认识不正确的是
A．酒精可用于消毒杀菌
B．液化石油气的主要成分属于烃类
C．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物
D．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐
2．镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是
A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性
C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水
3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
4．下列化学用语表达正确的是
A．乙酸的分子比例模型图：B．聚丙烯结构简式：
C．醛基的结构简式：—COH D．乙烯的结构简式：CH2CH2
5．下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素
6．下列条件一定能使化学反应速率增大的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物
A 只有②B．只有②③ C. 只有①②⑤ D.全部
7．在m A+n B p C 的反应中m 、n 、p 为各物质的化学计量数，现测得C 每分钟增加a
Mol/L ，B 每分钟减小1.5a mol/L ，A 每分钟减少0.5a mol/L ，则m ：n ：p 为 A ．2：3：2
B ．2：2：3
C ．1：3：2
D ．3：1：2
8．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A ．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷
B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C ．乙醇在铜催化下制得乙醛
D ．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
9．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀硫 酸中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D →导线→C ；③B 、C 相连后，同时浸入稀硫酸中，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D 极质量增加。

据此，判断四种金属活动性顺序 A ．C ＞A ＞B ＞D B ．A ＞C ＞D ＞B C ．B ＞D ＞C ＞A
D ．A ＞B ＞C ＞D
10．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯，均加水稀释到50mL ， 此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液
B ．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液
C ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液
D ．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液 11．脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。

其结构简式如右是
图所示，下列有关脑白金说法不正确．．．的（ ）
A ．能发生加成反应
B ．能发生取代反应
C ．分子式为C 13H 16N 2O 2
D ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．氢化铵(NH 4H)与氯化铵结构相似，又已知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述中正确
的是
A ．NH 4H 是共价化合物
B ．NH 4H 溶于水后，所形成的溶液显酸性
O
H 3C C CH N H
H 2
C C H 2
H N
C 3
O
C．NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
13．Se是人体必需微量元素，下列有关78
34Se和80
34
Se的说法正确的是
A．78
34Se和80
34
Se互为同位素B．78
34
Se 和80
34
Se互为同素异形体
C．78
34Se和80
34
Se 分别含有44和46个质子D．78
34
Se和80
34
Se都含有34个中子
14．用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是A．铜片作负极被还原B．银片为正极被氧化
C．正极反应为：Ag+ + e－=Ag D．NO3－向正极移动
15．下列关于化学键的说法正确的是（）
A.只存在于分子之间
B.只存在于离子之间
C.相邻原子之间的强相互作用
D.共价键只能存在于共价化合物中16．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
II卷（52分）
17．（10分）填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。

（2）第三周期零族元素的原子结构示意图为_______________。

（3）周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。

（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。

（5）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。

18．（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

请回答下列问题：
甲乙
（1）以下叙述中，正确的是 。

A ．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B ．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C ．两烧杯中溶液的pH 均增大
D ．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E ．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析其原因可能是 。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。

（5）通过两个实验，可以得出的同一个结论是 。

19．（20分）已知①：A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

②：2CH 3CHO+O 2
2CH 3COOH 。

③：E 是乙酸乙酯。

A 、B 、C 、D 、E 在一定条件
下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是 ；
（2）丁烷是由石蜡油获得A 的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是： ；
（3）A→B 的化学方程式是 ；该反应的反应类型是 ； （4）B→C 的化学方程式为 , 该反应的反应类型是 ；
(5) 实验室用右图所示装置制备少量乙酸乙酯。

①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
②试管I 中盛有由_______________________组成的反应混合液。

石蜡油
试管
试管
③试管II中的盛有______________。

④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂。

通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是。

20．（12分）现有下列短周期元素性质的相关数据：
（1）①和③形成的化合物类型为（填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为，工业上粗制该元素单质的化学方程式为；
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案。

高一化学第二学期期中评估考试答案
每小题3分，共48分
17.第2小题，完全正确才得分
18．（10分）（1）C、D（每答对1个给1分，每错选1个扣1分，不出现负分）（2）化学能转化为热能；化学能转化为电能。

（每空1分）
催化剂 △
（3）锌片不纯，在锌片上形成原电池（2分）
（4）Cu 2+ + 2e - = Cu （2分）（5）锌比铜活泼 （2分，其他合理答案也给分。

） 19．（20分）（1）分馏（蒸馏）（2分）
（2） （2分）
（3）CH 2=CH 2+H 2O→CH 3CH 2OH （2分） 加成反应（2分）
（4）2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （2分） 氧化反应（2分）
（5）①CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
②浓硫酸、乙醇、冰醋酸③饱和Na 2CO 3溶液④反应温度（反应时间）（每空2分） 20．（共12分）（1）离子（1分）
（2）强（1分）；镁的原子半径大于铝（1分），原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子（1分），所以镁元素的金属性比铝要强。

（3）化合态（1分），
（2分）
（4）2Al ＋ 2OH － ＋ 2H 2O = 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑ （2分）
（5）在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸）（1分），然后投入形状大小相同的金属片（1分），若M 反应比镁剧烈，则M 的金属性比Mg 强 （1分）
浓H 2SO 4
加热。