2022年最新强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象重点解析试题(名师精选)

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象重点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、要配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法正确的是
A．实验步骤依次是：称量、量取、计算、溶解
B．实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、漏斗、烧杯
C．量取水的体积为100mL
D．溶解不能在量筒中进行
2、下列相关比较中，关系正确的是
A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃B．熔点：铜＞黄铜
C．沸点：氯化钠稀溶液＜蒸馏水D．着火点：纸片＞煤炭
3、下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
4、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。

a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。

下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．d点时溶液的质量大于c点时溶液的质量
C．b点溶液一定为饱和溶液
D．a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同
5、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是
A．食盐水B．冰水C．碘酒D．白醋
6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是
A．牛奶B．面粉C．植物油D．葡萄糖
7、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是
A．实验必须：溶剂一定是水
B．生活常识：油锅着火用水来扑灭
C．人体必需：水是人体中含量最多的物质
D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的
8、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度
A．随压强增大而减小B．随压强减小而减小
C．随温度升高而减小D．随温度降低而减小
9、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
10、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．木炭在密闭的容器内燃烧
B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体
C．一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D．等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是______（填写序号）。

①液氮可作制冷剂；②洗洁精洗油污的原理是洗洁精将油污溶解形成了溶液；③医院的“钡餐透视”使用碳酸钡；④氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度；⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹。

2、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

（1）同学们野炊活动中用到的水取自一处清澈的水潭。

欲判别该水潭的水是否为硬水，你认为可以用______来鉴别。

（2）电解水的实验装置如图所示。

下列说法错误的是______。

A．与正极相连的试管内得到的气体能使带火星的木条复燃
B．该实验中，试管1和试管2所得气体质量比约为2∶1
C．在水中溶解少量蔗糖可以增强导电性
D．该实验与氢气在空气中燃烧的实验都能证明水的元素组成
（3）根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答：
① t2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为______。

②要在保持溶质质量分数不变的情况下，使接近饱和的丙溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是
______。

3、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。

（1）在45℃时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是______。

若降温到20℃时，所形成的溶液中溶质质量分数将____（填“变大”或“变小”）。

（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者____温度。

（选填“升高”或“降低”）
4、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：
①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是______。

②t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是______物质。

③将t1o C时甲、乙的饱和溶液升温到t2o C，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______（填
“﹥”“﹤”“=”）乙。

（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______（列式即可）。

5、用下图装置完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验请回答下列问题：
（1）粗盐提纯实验中的操作顺序为______（填序号），以及称量精盐并计算产率。

（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是______。

（3）操作③中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低（____）
2、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是称量精盐质量
时，左物右码放反（用游码）（____）
3、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，要计算所需要的溶质质量和溶剂体积（____）
4、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（____）
5、粗盐含有杂质，放上几天就会变潮，这是因为它含有少量的氯化钙（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、某化学兴趣小组同学取氯化钡和盐酸混合溶液200g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示，请回答：
（1）产生的气体质量最多是____________g。

（2）求混合溶液中氯化钡的溶质质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）小组同学讨论分析，认为烧杯中溶液的pH随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变，请你在图2框中帮他们补画出其pH的变化图像（已知：氯化钡溶液呈中性）。

2、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。

请回答：
（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。

（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。

某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）
3、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：
（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？
4、实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：
请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为___________。

（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。

（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；
（4）所用废液中盐酸的质量分数为___________。

（5）操作A的名称为___________。

（6）下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。

5、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。

实验小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。

（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。

（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。

（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。

五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某课外兴趣班同学用图甲实验装置进行如下实验。

(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。

)
（探究一）甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是否炭粉。

(1)A中反应的化学方程式 _____________ 。

(2)为完成此实验，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛 ___________ (填药品名称)，该装置中发生反应的化学方程式为 _____________ 。

（探究二）乙组同学利用图甲装置改装成了图乙装置，A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
资料：CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水．
Ⅰ．装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；
Ⅱ．将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应；
Ⅲ．按A→C→B→C→…的顺序连接成装置图乙，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应(反应前装置内空气已排尽)；
Ⅳ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置
的质量增加了0.18g．
(3)写出CH4与CuO反应的化学方程式 ____________ 。

(4)两个装置C中试剂应相同，第一个装置C中试剂的作用是 ________ ，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是 _______ 。

（探究三）丙组同学利用图甲装置改装成了图丙装置，实验时通入足量的CO，对“氧化铁和铜粉”混合物进行了一系列的探究。

(5)玻璃管内发生反应的化学方程式为 ____________ ，该实验的一个明显缺陷是 ___________ 。

(6)最后该组同学还对玻璃管内剩余的固体按下图流程进行探究：
①有色溶液B中的溶质有 __________ (填化学式)；固体X中铜的质量分数是 ___________ 。

②将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 ___________ (写出计算过程)
2、海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。

（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率 _____ （填“偏高”或“偏低”）。

沉淀B中共有 _____ 种物质。

（2）符合试剂X要求的是 _____ （选填字母）。

A 碳酸钙
B 氢氧化钡溶液
C 氢氧化钠溶液
D 氢氧化钙溶液
E 氢氧化钾溶液
（3）甲乙同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计了下列实验方法进行实验探究。

（实验探究）
丙同学认为甲的实验方案不严密，请说出理由 _____ 。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、实验步骤是计算、称量、量取、溶解，此选项错误；
B、实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等，用不到漏斗，此选项错误；
C、量取水的体积为100g116%
1g
mL
⨯-
（）
=84mL，此选项错误；
D、溶解不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，此选项正确。

故选：D。

2、B
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶解度：20℃＞60℃，错误。

B、合金熔点一般比组成它的纯金属低，所以熔点：铜＞黄铜，正确。

C、水中加入少量氯化钠形成氯化钠稀溶液，沸点升高，所以沸点：氯化钠稀溶液＞蒸馏水，错误。

D、纸片比煤炭容易燃烧，所以着火点：纸片＜煤炭，错误。

故选B。

【点睛】
3、C
【详解】
A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一
的、稳定的混合物，故选项说法正确。

B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。

故选：C
4、D
【详解】
A.向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，由温度变化图可知，温度先升高后降低，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，b点后温度降低是因为温度恢复至室温，不能说明氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小，错误；
B.c点观察到溶液中有固体存在，d点时温度比c点低，析出的固体更多，故d点溶液的质量小于c 点时溶液的质量，错误；
C.b点固体完全消失，所以b点溶液不一定为饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，错误；
D.物质的溶解度是受温度的影响而发生变化，由图可知，a、d两点的温度相同，所以a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同，正确；
故选D。

【点睛】
5、B
【详解】
A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；
C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。

故选B。

6、D
【详解】
A、牛奶含大量蛋白质及脂类，均不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
B、面粉主要成分是淀粉，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
C、植物油是脂类，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
D、葡萄糖能溶于水，能形成溶液，故选项正确。

故选D
【点睛】
7、C
【详解】
A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇等，故不符合题意；
B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；
C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；
D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；
故选：C。

8、B
【详解】
气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。

打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。

故选：B。

9、C
【详解】
A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。

10、D
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质总质量等于反应后物质的总质量，该项错误，不符合题意；
B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，有氧气生成，固体中氧元素减少，随着反应的进行，锰元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，锰元素的质量分数保持不变，该项错误，不符合题意；
C、一定温度下，接近饱和的KNO3溶液中溶质质量分数不是零，该项错误，不符合题意；
D、粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率比块状石灰石反应速率快，稀盐酸过量，反应的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意；
故选D。

二、填空题
1、②③
【详解】
①液氮沸点很低，利用液氮汽化过程吸热可作制冷剂，选项说法正确；
②洗洁精清洗油污的原理是利用洗洁精的乳化作用，选项说法错误；
③医院的“钡餐透视”使用的是硫酸钡，选项说法错误；
④任何可燃性气体点燃前都必须检验气体的纯度，防止点燃时发生爆炸，氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度，说法正确；
⑤干冰是固态二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，灭火时升华吸热，既可以降低环境的温度，又能隔绝空气，而且变为气体不会留痕迹，选项说法正确。

故选②③。

2、
（1）肥皂水
（2）BC
（3）甲＝乙＞丙升高温度
【分析】
（1）
用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫少的为硬水；
（2）
A、正极产生的是氧气，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故A正确；
B、试管1连接负极，产生的是氢气，试管2连接正极，产生的是氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，故B错误；
C、蔗糖溶液不导电，加入蔗糖不能增强导电性，故C错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，依据反应前后元素种类不变，都能证明水的元素组成，故D正确；
故选BC；
（3）
①由图像可看出， t2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为甲＝乙＞丙；
②将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法，加溶质、蒸发溶剂都会使溶液的溶质质量分数增大；升高温度，溶质质量分数不变。

【点睛】
3、
（1） 160 变小
（2）降低
【分析】
（1）
45℃时，甲物质的溶解度为60g，将70g的甲物质放入100g的水中，只能溶解60g，因此形成的溶液的质量为100g+60g=160g；若降温到20℃时，甲物质的溶解度减小，有晶体析出，故所形成的溶液中溶质质量分数将变小；
（2）
乙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低温度。

【点睛】
4、
（1）大降温结晶（或冷却热饱和溶液）乙 <
（2）50g0.9%
11%
【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水溶解达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。

（1）
①由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，即甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响大，若甲中含有少量的乙，因为甲的变化趋势比乙大，所以提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；②由溶解度曲线图可知，t2℃时甲
物质的溶解度为90g ，乙物质的溶解度为50g ，则t 2℃时，将60g 的甲、乙分别加入到100g 水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是乙物质；③由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，t 1o C 时甲的溶解度小于乙的溶解度，故将t 1o C 时甲、乙的饱和溶液升温到t 2o C ，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数依旧为t 1o C 时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数，即将t 1o C 时甲、乙的饱和溶液升温到t 2o C ，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲<乙；故填：大；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；乙；<。

（2）
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，则配制50 g 溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为
50 g 0.%
9%11⨯；故填：50 g 0.%9%11⨯。

5、
（1）②①③
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）出现较多固体
【解析】
（1）
粗盐提纯时，需要将粗盐溶解在烧杯中，然后进行过滤去除泥沙等杂质，然后进行蒸发结晶获得较为纯净的盐，所以顺序为溶解、过滤、蒸发、计算产率，故填②①③；
（2）
在蒸发操作中，玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体，故填出现较多固体。

三、判断题
1、正确
【详解】
在蒸发的过程中有液滴飞溅，会导致最终获得的精盐的质量偏少，从而导致其产率偏低。

2、错误
【详解】
称量精盐的质量时，左物右码放反时，记录数据为物质质量等于砝码质量减去游码示数，导致测得精盐的质量偏小，产率偏低，故错误。

3、正确
【详解】
用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，要计算所需要的溶质质量和溶剂体积，然后称量溶质、量取溶剂，溶解、装瓶贴标签，故正确。

4、正确
【详解】
实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，量取浓溶液和水用到量筒、胶头滴管，将浓溶液和水混匀用到烧杯和玻璃棒，故用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

故正确。

【点睛】
5、正确
【详解】
粗盐的主要成分是氯化钠，里面还含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，因为氯化钙、氯化钙有吸水性，所以粗盐放上几天就会变潮。

四、计算题
1、
（1）2.2
（2）由图可知，反应生成碳酸钡沉淀的的质量为9.85g 。

设：混合溶液中氯化钡的溶质的质量为x 。

2233BaCl +Na CO BaCO +2NaCl
208197
9.852081979.8510.4x g x g
x g
==↓＝ 10.4100% 5.2%200g g
⨯= 答：混合溶液中氯化钡的溶质质量分数为5.2%
（3）
【解析】
（1）
从图中可得出生成二氧化碳的质量为2.2g 。

（2）
详解见答案。

（3）
一开始碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以溶液从酸性慢慢变为中性；当盐酸消耗结束，碳酸钠与氯化钡反应，生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，所以溶液的pH 一直稳定在7处；当氯化钡消耗完，继续添加显碱性的碳酸钠，所以pH 会逐渐增大，即如图所画。

2、
（1）200g
（2）解：2kg=2000g，设需要这种过氧乙酸的质量为x 2000g×0.5%=x×40%
解得x=25g
答：需要这种过氧乙酸的质量为25g。

【分析】
（1）
一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为500g×40%=200g；（2）
见答案。

3、
（1）解：溶液的溶质质量分数=
×20%+5
100g
10
g
0g+5g
×100%≈23.8%
答：溶液的溶质质量分数为23.8%。

（2）解：设需加水的质量为x 100g×20%=（100g+x）×5%
x=300g
答：需加水的质量为300g。

【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
（1）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（2）10044 4.4g
x = （3）HCl 、CaCl 2
（4）设废液中HCl 质量为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 236.5444.4g
x
↑
⨯
7344 4.4g x = x =7.3g 所用废液中盐酸的质量分数为：
7.3g 100% 3.5%208.1g
⨯≈ （5）过滤
（6）②
【解析】
（1） 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（2）
因为反应后质量减少了208.1g+12.5g-216.2g=4.4g ，为生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量列比例式可以求大理石中碳酸钙质量
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100444.4g
x
↑
比例式为：10044 4.4g x =
加入大理石能发生反应，说明废液中含有HCl ，前面反应后生成了溶于水的氯化钙，所以废液中含有的可溶性物质有HCl 、CaCl 2；
（4）
见答案。

（5）
经过操作A 后得到了固体和液体，所以操作A 为过滤；
（6）
HCl 在水溶液中电离出氢离子，在反应后氢元素转移到生成物水中，所以溶液中氢离子数目变少，故表示氢离子变化的是②。

5、
（1）2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O
（2）
解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g ，
设参加反应的氢氧化钠的质量为X 。

2
2322NaOH +CO =Na CO +H O 8044
4.4g
X
8044 4.4g X = （3）
解得：X=8g ，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：
8g 100%20g
⨯=40% （4）
样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g 。

设反应生成碳酸钠的质量为y。

2232 2NaOH+CO=Na CO+H O
44106
4.4g y
44 4.4g
106y
=，y=10.6g
将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:
10.6g9.4g
100%
124.4g 2.6g21.8g
+
⨯
--
=20%。

答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。

（5）量筒
【解析】
（1）
上述实验过程中，通入二氧化碳发生反应的化学方程式为：
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
（2）
见答案
（3）
见答案
（4）
见答案
（5）
将最终所得溶液加水进行稀释，需要量取液体的体积，然后在烧杯中进行稀释，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒。

五、实验探究
1、22222MnO 2H O 2H O O +↑ 澄清石灰水 CO 2+ Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ H 2O CH 4+4CuO Δ 4Cu++CO 2↑+2H 2O 吸收水蒸气 CO 、CO
2、CH 4 23
23CO Fe O 2Fe 3CO ++高温 没有处理尾气
FeCl 2、HCl 26.3% 6.2%
【详解】 (1)固液常温反应制取氧气，是用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，所以A 中反应的化学方程式为：222222H O 2O H n O M O +↑。

(2)碳粉充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

为验证B 中的黑色粉末是否炭粉，除用装置A 、B 外，还需要C 装置，该装置中应盛放澄清石灰水，该装置中发生反应的化学方程式为：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 。

(3)CH 4与CuO 在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，CH 4与CuO 反应的化学方程式为：CH 4+4CuO ∆ 4Cu++CO 2↑+2H 2O 。

(4)两个装置C 中试剂应相同，应该是浓硫酸，第一个装置C 中试剂的作用是吸收水蒸气。

反应前，向烧瓶内滴入3.0g 足量的NaOH 浓溶液，反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g ，说明气体中含有二氧化碳，第二个C 装置增加了0.18g ，说明甲烷和氧化铜反应生成了0.18g 的水，设参加反应的氧化铜的质量是x ，
422CH +4CuO
4Cu +CO +2H O 320
36x
0.18g ↑ 320x =360.18g ，解得x=1.6g 1.6g 氧化铜中氧元素的质量为：1.6g×1680
=0.32g B 装置中固体质量减少了0.48g ，说明氧化铜中氧元素质量减少了0.48g ，进一步说明氧化铜和一氧化碳发生了反应，并且和一氧化碳反应的氧元素质量为：0.48g-0.32g=0.16g ，因此烧瓶中气体的成分是CO 、CO 2、CH 4。