广东二模化学试题及答案

广东二模化学试题及答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 空气
B. 矿泉水
C. 蒸馏水
D. 碳酸钙
答案：C
2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是
A. 碳
B. 氧
C. 钠
D. 硫
答案：C
3. 下列化合物中，属于共价化合物的是
A. NaCl
B. CaO
C. H2O
D. Fe3O4
答案：C
4. 根据化学平衡原理，下列反应中，达到平衡状态的是
A. 反应物和生成物的浓度不再变化
B. 正反应速率等于逆反应速率
C. 反应物和生成物的浓度比值恒定
D. 以上都是
答案：D
5. 下列物质中，属于强酸的是
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸
D. 氢氧化钠
答案：C
6. 下列物质中，属于强碱的是
A. 氢氧化钠
B. 氢氧化钙
C. 氨水
D. 碳酸钠
答案：A
7. 下列物质中，属于非电解质的是
A. 硫酸铜
B. 氯化钠
C. 乙醇
D. 硫酸
答案：C
8. 下列物质中，属于弱电解质的是
A. 硫酸铜
B. 氯化钠
C. 醋酸
D. 硫酸
答案：C
9. 下列物质中，属于氧化剂的是
A. 氧气
B. 氢气
C. 碳
D. 铁
答案：A
10. 下列物质中，属于还原剂的是
A. 氧气
B. 氢气
C. 碳
D. 铁
答案：B
11. 下列物质中，属于可燃性气体的是
A. 氧气
B. 氮气
C. 甲烷
D. 二氧化碳
答案：C
12. 下列物质中，属于不可燃性气体的是
A. 氧气
B. 氮气
C. 甲烷
D. 二氧化碳
答案：B
13. 下列物质中，属于易溶于水的盐是
A. 氯化银
B. 硫酸钡
C. 氯化钠
D. 碳酸钙
答案：C
14. 下列物质中，属于难溶于水的盐是
A. 氯化银
B. 硫酸钡
C. 氯化钠
D. 碳酸钙
答案：B
15. 下列物质中，属于强氧化性的酸是
A. 硝酸
B. 醋酸
C. 氢氟酸
D. 碳酸
答案：A
16. 下列物质中，属于强还原性的酸是
A. 硝酸
B. 醋酸
C. 氢氟酸
D. 碳酸
答案：C
二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17. （10分）写出下列化学反应方程式，并标明反应类型。

（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ （置换反应）
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
18. （12分）根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量。

（1）2H2 + O2 → 2H2O
已知氢气的质量为4g，求生成水的质量。

解：根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。

氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。

4g氢气的物质的量为2mol，根据反应方程式，生成2mol水，质量为2mol × 18g/mol = 36g。

（2）Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH
已知氢氧化钙的质量为74g，求生成碳酸钙的质量。

解：根据化学方程式，1摩尔氢氧化钙与1摩尔碳酸钠反应生成1摩尔碳酸钙和2摩尔氢氧化钠。

氢氧化钙的摩尔质量为
74g/mol，碳酸钙的摩尔质量为100g/mol。

74g氢氧化钙的物质的量为1mol，根据反应方程式，生成1mol 碳酸钙，质量为1mol × 100g/mol = 100g。

19. （15分）根据题目所给的实验数据，回答下列问题。

（1）实验中，将10g纯铁粉加入到100mL 1mol/L的稀硫酸中，充分反应后，铁粉有剩余。

求反应后溶液中硫酸亚铁的物质的量
浓度。

解：根据化学方程式，Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。

已知铁粉
的质量为10g，摩尔质量为56g/mol，物质的量为10g ÷ 56g/mol = 0.178mol。

由于铁粉有剩余，所以硫酸完全反应，生成硫酸亚铁
的物质的量也为0.178mol。

反应后溶液的体积仍为100mL，即
0.1L。

因此，硫酸亚铁的物质的量浓度为0.178mol ÷ 0.1L =
1.78mol/L。

（2）实验中，将10g纯铁粉加入到100mL 1mol/L的稀硝酸中，充分反应后，铁粉完全反应。

求反应后溶液中硝酸亚铁的物质的
量浓度。

解：根据化学方程式，3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ +
4H2O。

已知铁粉的质量为10g，摩尔质量为56g/mol，物质的量为10g ÷ 56g/mol = 0.178mol。

由于铁粉完全反应，所以生成硝酸亚铁的物质的量为0.178mol ÷ 3 = 0.059mol。

反应后溶液的体积仍为
100mL，即0.1L。

因此，硝酸亚铁的物质的量浓度为0.059mol ÷0.1L = 0.59mol/L。

20. （15分）根据题目所给的实验数据，回答下列问题。

（1）实验中，将10g纯铜粉加入到100mL 1mol/L的稀硫酸中，充分反应后，铜粉有剩余。

求反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

解：由于铜与稀硫酸不反应，所以反应后溶液中没有硫酸铜生成，物质的量浓度为0。

（2）实验中，将10g纯铜粉加入到100mL 1mol/L的稀硝酸中，充分反应后，铜粉完全反应。

求反应后溶液中硝酸铜的物质的量
浓度。

解：根据化学方程式，3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +
4H2O。

已知铜粉的质量为10g，摩尔质量为63.5g/mol，物质的量
为10g ÷ 63.5g/mol = 0.157mol。

由于铜粉完全反应，所以生成硝酸铜的物质的量为0.157mol ÷ 3 = 0.052mol。

反应后溶液的体积仍为100mL，即0.1L。

因此，硝酸铜的物质的量浓度为0.052mol ÷
0.1L = 0.52mol/L。

注意：本试题及答案仅供参考，具体题目和答案以实际考试为准。