物质的溶解性练习题
6.3物质的溶解性(第1课时)练习九年级化学(全国)下册
第3节物质的溶解性第1课时影响物质溶解性的因素一、基础巩固1．【2023·秦皇岛期末】固体物质的溶解性与下列因素无关的是( )A．温度的高低 B．溶质的性质C．压强的大小 D．溶剂的性质2．为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如下表所示的实验方案，该实验无法探究的因素是( )A. 溶质种类B. 溶剂种类C. 溶液温度D. 颗粒粗细3.下表是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：(1)在同一条件下，物质的溶解能力与____________和____________有关。
(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件________有关。
4.一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )A．不能继续溶解该物质的溶液B．浓溶液C．不能继续溶解其他任何溶质的溶液D．稀溶液5．【2022·吉林模拟】下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是( )A．①B．②C．③D．④6．【2023·重庆模拟】要使不饱和溶液变成饱和溶液，下面的方法中一定可行的是( ) A．加溶剂 B．加溶质C．升高温度 D．降低温度7．【2023·聊城期末改编】下列关于溶液的叙述正确的是( )A．溶液是均一、稳定的化合物B．浓溶液不一定是饱和溶液C．稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液二、能力提升8.【2023·苏州】向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡后静置，实验现象如图所示。
由该实验不能得出的结论是( )A．汽油的密度比水小，且难溶于水B．汽油易挥发，沸点比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中强D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同9.氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。
把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液的具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水；⑥通入少量CO2气体。
其中正确的是( )A．①②④ B．①③④ C．③⑤⑥ D．①②⑤10.【2023·郴州模拟】室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，按图所示加水并搅拌，使之充分溶解。
浙教版科学八上1.5 物质的溶解(一)物质的溶解性 练习题(含答案)
物质的溶解——物质的溶解性1.通过对“影响物质溶解性的因素”的探究实验的分析和讨论，下列关于物质溶解性的叙述，错误的是( )。
A.一定温度下，搅拌可增强物质的溶解性B.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同C.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同D.同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关2.物质溶解性的影响因素有多种。
某同学设计了一个比较物质的溶解能力大小的实验方案，实验结果如下表所示：分析上表，可以得出的结论是( )。
A.物质溶解性的大小与溶质的性质有关B.物质溶解性的大小与溶剂的性质有关C.物质溶解性的大小与温度有关D.物质溶解性的大小与溶质的质量有关3.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列必须控制的条件是( )。
①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类A.①②B.②③④C.①④⑤D.①⑤4.溶液的特点是均一、稳定而且透明，许多溶液虽然透明却是有颜色的。
无水硫酸铜是一种色粉末状固体，而硫酸铜晶体和硫酸铜溶液则显色。
硫酸亚铁溶液是色的，而氯化铁溶液则显色。
5.请针对下列物质溶解性的结论，各举出一个合适的例子。
（1）不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同。
例子：。
（2）同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。
例子：。
（3）同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
例子：。
6.为了探究物质的溶解能力是不是有限的，小明向一接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体。
下列图像中，符合溶液中溶质的质量变化规律的是( )。
A. B. C. D.（第7题）7.如图所示，当胶头滴管中的水滴入瓶中后，右侧玻璃管中的红色液体发生了明显的移动。
若使红色液体右移，则瓶中所装的物质可能是( )。
A.氢氧化钠B.蔗糖C.硝酸铵D.氯化钠8.在三只烧杯中盛有等量的水，然后依次加入30g、40g、50g蔗糖，用玻璃棒充分搅拌溶解，最后的情况如图所示。
请回答下列问题：（第8题）（1）三只烧杯中，一定不再溶解蔗糖的是烧杯。
（2）三只烧杯中，一定可以再溶解蔗糖的是烧杯。
物质的溶解 第1课时（习题）
《物质的溶解第1课时》习题一、基础达标1.下列叙述不正确的是（）A．碘能溶于汽油不能溶解于水的实验事实说明了溶解性与溶剂的性质有关B．水能溶解食盐而不能溶解碘的实验事实说明了溶解性与溶质的性质有关C．硝酸铵溶解于水吸热，说明硝酸铵溶解水时只发生了吸热的扩散过程D．在蔗糖的饱和溶液中再加入蔗糖，只要外界条件不改变固体蔗糖的质量不变2.下列说法正确的是（）A．溶液是一种均一的、稳定的、无色的混合物B．在一定温度下，搅拌可以使物质溶解的更多C．10mL酒精和20mL的水混合可得到30mL的酒精溶液D．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用3.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类．A．①②B．②③④C．①④⑤D．①⑤4.下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5.以下叙述中错误的是（）A．不同物质在同一溶剂里溶解性不相同B．同种物质在不同溶剂里溶解性不相同C．物质的溶解性的大小取决于溶质、溶剂的性质，同时受外界条件（如温度、压强等）的影响D．溶解度和溶解性是同一概念6.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵7.下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（）A．食盐固体和碳酸钙粉末B．酒精和汽油C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体D．氢气和一氧化碳二、综合提升8.完成学习任务后，小森同学倒了一杯糖水，猛一喝，吃惊不小：“这水咋变成咸的了？”原来，他在父亲准备的盐水中又加了糖．水中溶解了食盐后，还能再溶解糖吗？他带着这个问题进行了如下实验探究．请你参与他的实验探究活动，相信你们一定能解决问题【提出问题】：不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？【猜想预测】：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质．【查阅资料】：高锰酸钾的水溶液为紫红色【设计实验】：（1）向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解（2）向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体______溶液颜色变成______．（3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解．【解释结论】：（1）______．（2）高锰酸钾溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其它溶质后______增加食盐的溶解（填“能”或“不能”）【拓展反思】：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液的质量分数会______（填“变大”“不变”或“减小”，下同）若加入蔗糖，溶液的质量分数会______．9.按下图所示装置进行实验。
物质的溶解 同步练习(含解析)
物质的溶解一、单选题1.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是( )。
A.操作Ⅰ一定是降温，溶剂质量不变B.②到③也可以通过降温来实现C.①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大D.②与③的溶质质量可能相等2.一定的温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体。
下列图像能够表示加入的晶体质量和溶液中溶质的质量分数的变化规律的是( )。
A. B. C. D.3.在20℃时，100克水中最多能溶解0．165克氢氧化钙，由此可知，氢氧化钙在水中的溶解性为( )。
A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶4.某同学往一杯水中加了三勺蔗糖，搅拌后发现蔗糖全部溶解，在相同条件下三勺食盐却不能全部溶解。
这说明物质的溶解能力与( )有关。
A.温度高低B.物质本身的性质C.水的多少D.时间的长短5.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中科学基础实验之一，现要配置50克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列有关操作与目的分析错误的是（）选项操作目的A 称量时，取出的过量氯化钠不能放回原试剂瓶内防止污染药品B 用量筒量取水时，视线要与凹液面最低处保持相平使量取的水更准确C 溶解过程，要用玻璃棒不断搅拌增大食盐的溶解能力D 称量时，在天平两托盘上各垫上一张相同的白纸防止腐蚀天平A. AB. BC. CD. D6.20℃时，在100g水中依次加入NaCl固体并充分溶解，实验过程及数据如图所示。
下列说法错误的是( )A.20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠B.②中的溶液是不饱和溶液C.③和④中溶质质量分数相等D.③中溶液的溶质质量为40g7.下图是模拟恒温下海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）A. 甲和乙B. 乙和丁C. 乙D. 丁8.小科同学在20℃时配置饱和硝酸钾水溶液的溶质质量分数为24%。
他想配置质量分数更大的硝酸钾水溶液，需增大硝酸钾在水中的溶解度。
物质的溶解性练习题
物质的溶解性练习题1.已知氯化钠在20℃时的溶解度为36g，求20g水中最多能溶解的氯化钠质量。
选项A，36g正确。
2.能改变硝酸钾溶解度的操作是升高温度。
选项D正确。
3.图K13-1中的操作正确的是：先将粗盐加入水中，充分搅拌，过滤后用纯净水洗涤。
选项B正确。
4.答案为A。
过滤时用到的仪器为：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸。
蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上。
用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上是错误的。
实验结束后所得到的白色固体为氯化钾。
5.选项B错误，应为饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11:9.其他选项正确。
6.选项B不正确，应为乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液不再饱和。
7.(1) t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是氯化钠。
(2) t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数不变。
(3) 除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是结晶分离。
8.氯化钠在35.7℃时的溶解度为13.3g，硝酸钾在13.3℃时的溶解度为35.7g。
4.海水中含有丰富的化学资源，可以提取出多种物质，如氯化钠和镁。
图K13-5展示了从海水中提取氯化钠的过程。
在图中，①代表蒸发池。
析出晶体后的母液是饱和溶液。
实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤是：溶解、过滤和蒸发。
在这三个步骤中，使用的同一种玻璃仪器是漏斗，其作用是过滤固体杂质。
提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：氢氧化钙加入试剂X，反应生成氢氧化镁和氯化镁，然后进行一系列反应最终得到金属镁。
反应Ⅰ属于酸碱反应，反应Ⅱ的化学方程式为Ca(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2 + CaCl2.5.海洋是巨大的资源宝库，连云港的海水资源也非常丰富。
晾晒海水可以得到粗盐，但其中含有多种可溶性和不溶性杂质。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产率等。
在过滤操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在漏斗边缘，蒸发时为防止液滴飞溅，可以采取用玻璃棒搅拌或盖上玻璃板等操作。
物质的溶解性同步练习九年级化学沪教版(全国)下册
6.3 物质的溶解性同步练习一、单选题1．下表给出了在20℃和100℃时X、Y两种化合物在不同溶剂中的溶解度数据，请分析有关数据，判断利用结晶法从X、Y的混合物中提纯X时，使用哪种溶剂的回收率最高（已知混合物含X70g，含Y15g）A．A B．B C．C D．D2．下列关于溶液的叙述正确的是A．溶液都是均一、稳定的液体B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液3．下表列出了部分温度下Ca（OH）2和KNO3的溶解度。
下列说法正确的是A．将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃有晶体析出B．30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为45.8%C．50℃时不可能配制溶质质量分数相等的Ca（OH）2、KNO3溶液D．当KNO3中混有少量Ca（OH）2时，可采用降温结晶的方法提纯4．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。
设计了如图所示的操作。
下列有关分析中不正确的是（）A．操作℃~操作℃分别是溶解、蒸发结晶、趁热过滤B．操作℃是溶解C．操作℃是蒸发浓缩，降温结晶D．操作℃是过滤5．如图为固体物质X、Y在水中的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．40°C时，物质X的溶解度为50B．当Y中混有少量X可用降温结晶的方法提纯YC．30°C时，向50g20%的X溶液中加入50g水可获得10%的X溶液D．20°C时，可以配制溶质质量分数为40%物质Y的溶液6．在日常生活中，下列说法正确的是（）A．汽油能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，从而除去衣物上的油污B．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——乳液是乳浊液C．氢氧化钠溶于水能吸收热量D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，碳酸大量分解产生了二氧化碳7．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液8．如下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是A．10℃时，物质溶解度大小关系为：℃>℃>℃>℃B．X为Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去D．20℃时，将40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2℃59．下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解不正确的是A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵B．氯化铵的溶解度何时都是50gC．50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2D．50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%10．溶解度曲线如图所示。
第3节 物质的溶解性(第2、3课时)(分层练习)(解析版)九年级化学 下册
第3节物质的溶解性（第2、3课时）（分层练习）知识清单：1．固体溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。
（3）影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：温度。
a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
（4）溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般称为难溶微溶可溶易溶2．气体溶解度（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素①内因：气体和溶剂本身的性质。
②外因：温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
3．固体溶解度曲线（1）意义图1图2内容意义曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势曲线上方的点（如图1点C ）表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线下方的点（如图1点A ）表示溶液为不饱和溶液曲线上的点（如图1点B ）表示物质在对应温度时的溶解度曲线交点（如图2点d ）表示几种物质在某温度时的溶解度相等（2）应用①判断某物质在不同温度下的溶解度。
②比较不同物质在同一温度时的溶解度。
③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。
⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
⑥确定混合物的分离、提纯方法。
4.结晶蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”；（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；（3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”；（4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。
【鲁教版】2020-2021中考化学复习专题《物质的溶解性》练习(含答案)
专题1 物质的溶解性夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K13－14．【龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( )A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.图K13－2【北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( ) A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。
2020年中考化学专题复习考题训练(十三)__物质的溶解性
考题训练(十三)__物质的溶解性夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K13－14．【2016·龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( ) 温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g13.3 31.663.9110 169 246A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.图K13－2【2016·北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( )A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
物质的溶解性(练习)第一课时
第三节物质的溶解性第一课时练习一．选择题1．下列不易加快冰糖溶解的方法是（）A．加水B．加热C．搅拌D．把冰糖粉碎2．如图所示，试管中盛有水，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，观察到气球逐渐变大。
则固体物质可能是（）A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．氢氧化钠3．下列各组物质能按如图所示装置进行实验。
当胶头滴管中的液体是水，把水滴入瓶中，U 型管中的液面发生了明显变化。
若 a 处液面上升，则符合此现象的物质的是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐4．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（）A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙5．将ag食盐投入到bg水中，搅拌，所得溶液的质量是（）A．等于（a+b）g B．小于（a+b）gC．小于或等于（a+b）g D．大于或等于（a+b）g6．t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是（）①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水．A．①有B．只有④⑤C．有②和④D．有①和③7．下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液 B．不饱和溶液一定是稀溶液C．溶液是均一稳定的混合物 D．均一稳定的液体都是溶液8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加氢氧化钙④增加氧化钙⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是（）A．①②③⑥B．①．②③④C．②③④⑥D．①③④⑥9．小华在复习阶段整理了以下概念关系图，其中正确的是（）A．B．C．D．10．20℃时，100g 水中不断加入 NaCl 固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表所示，其中属于饱和溶液的是（）选项①②③④加入 NaCl 质量（g） 5 15 36 40所得溶液质量（g）105 115 136 136 A．①②B．②③C．③④D．都是二．填空题11．我们已经知道这样的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比等质量冷水中溶解的质量多．请你回答下列问题：以上事实表明，固体的溶解能力与、、三个因素有关．12．如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。
1.5.1物质的溶解(练习)(原卷版+解析)
浙教版八年级上册第一章第五节物质的溶解（一）【同步练习】一、选择题1．为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案。
该实验无法探究的因素是（）A．溶质种类B．溶剂种类C．溶液温度D．颗粒粗细2．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（）A．饱和溶液包含浓溶液B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系3．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。
记录数据如下表：下列说法正确的是（）A．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2B．第四组溶液的溶质质量分数比第二组大C．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g溶质D．实验中只有第一组得到的是不饱和溶液4．碳酸钠易溶于水，其溶解度如下表。
在20℃时，将30克碳酸钠粉未加入100克水中，充分搅拌后，再逐渐升温到30℃，这一过程中（）A．溶液从饱和溶液变为不饱和溶液B．溶液一直是饱和溶液C．溶液从不饱和溶液变为饱和溶液D．溶渡一直是为不饱和溶液5．周末，感到有点饿的小邵同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）。
下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（）A．泡糖水时进行了充分搅拌B．喝糖水时感到很甜C．糖水热的时候白糖全部溶解D．凉的糖水底部都有剩余的白糖6．图所示为一瓶喝剩的汽水，下列对剩余的汽水描述正确的是（）A．瓶内上部没有二氧化碳气体存在B．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水一定是二氧化碳的饱和溶液C．如果置于冰箱中一段时间，汽水中溶解的二氧化碳将更少D．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水不是二氧化碳的饱和溶液7．如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中的（）A．氢氧化钠固体B．硝酸铵固体C．氯化钠固体D．生石灰固体8．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾B．在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态C．20℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态D．20℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解9．下列说法正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓C．溶液中存在固体溶质时，该溶液一定是饱和溶液D．在一定温度下，将饱和溶液中的水蒸发一部分，剩余溶液一定还是饱和溶液10．下列说法正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．无论在什么温度下，一杯杯底有蔗糖固体不能再溶解的蔗糖水，一定是饱和溶液D．一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水在任何温度下都是饱和溶液11．某温度下，可以看到一杯硝酸钾溶液中容器底部有少许溶质，然后给该溶液加热，发现过了一会儿，容器底部的溶质消失了。
中考化学专项练习溶解度(含解析)
中考化学专项练习溶解度（含解析）【一】单项选择题1.在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时〔假定水量不变〕，剩下的溶液是〔〕A.不饱和溶液，浓度小于A%B.饱和溶液，浓度小于A%C.不饱和溶液，浓度等于A%D.饱和溶液，浓度大于A%2.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，那么氢氧化钡属于〔〕A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定3.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是〔〕A.a、b两种物质都属于微溶性物质 B.分别降温t 2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多C.t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液5.以下变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是〔〕A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10°C B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。
以下表达正确的选项是〔〕A.t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法7.以下措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是〔〕A.①②B.②③C.①②③D.②③④【二】多项选择题8.如下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的选项是〔〕A.50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低B.50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C.50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液D.50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大9.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．以下说法正确的选项是〔〕A.室温时，乙溶液可能是不饱和溶液B.图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是cC.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=b＞cD.t2℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作【三】填空题10.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_ _______有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________压．11.以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：〔1〕________℃时，A、C的溶解度相等．〔2〕如果A物质中混有少量B物质，可用________ 的方法得到较纯的A 物质。
物质的溶解性习题
-----WORD格式--可编辑--专业资料-----一、溶解性1.我们已经知道这样的事实：①食盐易溶于水，植物油难溶于水②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水③蔗糖在热水中溶解的质量比在等量的冷水溶解的多。
请回答：⑴以上事实表明，固体物质的溶解能力与、、三种因素有关，⑵请举出上述三个因素中的一个应用事例（要求与上述所列事例不同）。
2.某同学欲配制一杯硝酸钾溶液，下列操作既能加快硝酸钾固体的溶解速率，以能改变硝酸钾的溶解度的（）A研碎 B搅拌 C加热 D静置二、溶解度1．下列对“200”的解释正确的是（）A．200 g硝酸钾溶解在水中B．200C100 硝酸钾D．2002.在一定温度下，将一瓶接近达到饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有①升高温度②降低温度③增加硝酸钾固体④减少硝酸钾固体⑤增加溶剂⑥减少溶剂下列方法正确的是（）A．①②③ B ②③④ C ③④⑤ D ②③⑥3.下列说法正确的是（）A不饱和溶液都是稀溶液 B饱和溶液降低温度后一定的晶体析出C析出晶体的溶液一定是饱和溶液 D饱和溶液析出晶体后剩余溶液一定变稀4.某同学在一定温度下，向质量均为100g的四份溶液中分别加入一定量的硝酸钾固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的硝酸钾则过滤除去），得到溶液，该学生在实验中记录数据如下：根据上述数据分析⑴实验4中，得到的溶液是饱和溶液吗？理由是⑵实验1——4中的溶液中溶质的质量分数相等的是和⑶该温度下硝酸钾的溶解度是⑷欲使未饱和溶液达到饱和状态，在该温度下采取的措施为。
5．如图是ABC三种物质溶解度曲线⑴在0C时三种物质的溶解度大小为： S（gS A =S B>S C⑵随温度的升高，ABC三种物质从饱和溶液中析出物质的是 B⑶要将B物质从它的饱和溶液中析出应用的方法是 C⑷B中混有少量的A，要分离提纯B应用方法--完整版学习资料分享----。
物质的溶解习题
3. 下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著 升高的是-------------------------------------（ C ） A、食盐 B、蔗糖 C、浓硫酸 D、硝酸铵 4. 要使固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液， 一定可行的方法是-------------------------（ D ） A、增大压强 B、降低温度 C、升高温度 D、增加溶质或蒸发溶剂 5. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（D） A、非常浓的溶液 B、很稀的溶液 C、增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液 D、增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
1、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量 比是------------------------------------------------（ D ） A．1：4：5 B．5：4：1 C．4：1：5 D．1：4：5 2、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析 出。在此变化过程中-------------------------------（ A） A．溶液的质量会减少 B．食盐的溶解度会减小 C．食盐水的溶质质量分数会减小 D．溶液的体积会增大
与溶质、溶剂 的性质有关
与外界条件（温 度、压强）有关
影响的因素 涵义
物质的溶解性 溶解程度 饱和溶液 稀溶 液 溶解时的 热量变化
不饱和溶液
浓溶液
1、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱 和，此溶质在该温度下的溶解度是--（ A） A.100克 B. a克 C. 2a克 D. 50克 2、0.5克某物质在20℃时溶于10克水中恰好饱 和，这种物质属于 -----------------------（ C ） A.难溶物质 B.微溶物质 C. 可溶物质 D. 易溶物质 3、固体物质溶解度与下列因素无关的是（ C ） ①溶剂性质 ②温度高低 ③溶质性质 ④溶质和溶剂的质量 ⑤溶液的总质量 A、①②④⑤ B、②③⑤ C、④⑤ D、②③④⑤
物质的溶解度计算练习题
物质的溶解度计算练习题一、基础练习题1、在 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。
在此温度下，将 20g 氯化钠放入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为多少？解题思路：首先，判断 20g 氯化钠在 50g 水中是否能完全溶解。
20℃时氯化钠的溶解度为 36g，表示在 100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠。
50g 水中最多能溶解氯化钠的质量为：＼（36g÷2 ＝ 18g\）因为 20g＞18g，所以氯化钠不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液。
溶液质量＝溶质质量（溶解的）＋溶剂质量＝ 18g ＋ 50g ＝ 68g2、已知硝酸钾在 30℃时的溶解度为 458g。
在 30℃时，将 30g 硝酸钾放入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？解题步骤：30℃时，50g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为：＼（458g÷2 ＝ 229g\）因为 30g＞229g，硝酸钾不能完全溶解。
溶质质量（溶解的）为 229g，溶液质量＝ 229g ＋ 50g ＝ 729g溶液的质量分数＝＼（＼frac{229g}｛729g}×100\％≈ 314\％＼）3、 20℃时，氯化铵的溶解度为 372g。
若将 70g 氯化铵放入 200g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液，若使该溶液达到饱和，至少需要蒸发掉多少克水？分析：200g 水中最多能溶解氯化铵的质量为：＼（372g×2 ＝ 744g\）因为 70g＜744g，所以溶液不饱和。
设蒸发掉 x g 水可使溶液饱和，则有：＼（＼frac{70g}｛200g x} ＝＼frac{372g}｛100g}＼）＼（70g×100g ＝ 372g×（200g x)＼）＼（7000g ＝ 7440g 372x\）＼（372x ＝ 440g\）＼（x ≈ 118g\）二、提高练习题1、某温度下，将 120g 甲物质的饱和溶液蒸干，得到 20g 甲物质。
化学物质的溶解性练习题判断物质的溶解性质
化学物质的溶解性练习题判断物质的溶解性质化学中，溶解性是指一种物质在另一种物质中是否能够完全溶解，以及溶解的程度如何。
溶解性与物质的物理性质和化学性质密切相关，因此在化学实验和化学知识的学习中，判断物质的溶解性质是非常重要的。
下面将通过一些练习题来提高对化学物质溶解性的判断。
练习题一：下列物质在水中的溶解性质，按照以下格式进行回答：物质：溶解性质。
1. NaCl2. AgCl3. C6H12O64. CaCO35. CH3COOH解答：1. NaCl：易溶于水。
2. AgCl：不溶于水。
3. C6H12O6：易溶于水。
4. CaCO3：微溶于水。
5. CH3COOH：易溶于水。
练习题二：以下物质在酒精中的溶解性质，请判断是否能够溶解：物质：溶解性质。
1. C6H142. NaCl3. CH3COOH4. C10H22解答：1. C6H14：不溶于酒精。
2. NaCl：不溶于酒精。
3. CH3COOH：易溶于酒精。
4. C10H22：不溶于酒精。
练习题三：以下物质在醚中的溶解性质，请判断是否能够溶解：物质：溶解性质。
1. NaCl2. C6H143. CH3CH2OH4. C6H12O6解答：1. NaCl：不溶于醚。
2. C6H14：易溶于醚。
3. CH3CH2OH：不溶于醚。
4. C6H12O6：微溶于醚。
练习题四：石蜡是一种固体蜡状物质，判断以下溶剂中哪些可以溶解石蜡：溶剂：溶解性质。
1. 水2. 酒精3. 醚4. 苯解答：1. 水：不溶于水。
2. 酒精：不溶于酒精。
3. 醚：不溶于醚。
4. 苯：不溶于苯。
通过以上练习题的判断，可以得出一些结论：1. 大部分无机盐是易溶于水的，如NaCl。
2. 一些有机化合物，如醇类、羧酸类等，易溶于水。
3. 某些无机化合物，如AgCl和CaCO3，一般不溶于水。
4. 部分有机化合物，如烷烃类，常不溶于酒精等有机溶剂。
5. 特定溶剂对物质的溶解性有重要影响，不同溶剂可能产生不同的溶解性质。
物质的溶解性
是会随着外界条件的变化而变化？
4、油在水中能够溶解吗？
5、气体能不能溶解在液体里？
根据生活判断
实验情况 是否溶解 结论
蔗糖 溶
水 酒精 溶
水 二氧化碳 溶
水
固体、液体和气体都能溶解在液体中
物质溶解的能力与 哪些因素有关？
设计实验
提出问 题
怎样使蔗糖溶解得更快些？ 猜测 1： 猜测 2： 猜测 3： 颗粒变小 可能会加 快溶解。
建立假说
搅拌可能会 加快溶解。
热水中比 冷水中可 能更快溶 解。
设计实验
分组讨论
实验1 实验目的
检验搅拌是否 会加快溶解 两杯水的体积、 温度相等，蔗糖 的质量、粗细相 同。溶解相同时 间。
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段の机会非常大.也只有少部分运气太差の战申,可能会在淘汰阶段就被淘汰掉,如明图尪国の郭彤战申还有月灿尪国の丁水云战申等等.“先看看吧！”鞠言对纪沄国尪道.由于鞠言在上届战申榜上无名,所以在第一场对战中,他不会被其他战申挑战.等他挑战过其他战申并且 胜利后,他の名字也会进入呐份名单,那事候他就可能要面对其他战申の挑战了.当然,只能是排名相对较低の战申去挑战排名相对较高の战申.悬空台上,七大王国の王尪和众顶级尪国の国尪,以及呐些国家の叠要成员,都已是抵达.“毕微王尪,之前听说你打算授予鞠言战申王 国名誉大公爵の身份,为何又取消了?”天轮王国の万江王尪见到毕微王尪,就笑着问道.毕微王尪略微皱眉,沉吟着说道：“等战申榜排位赛结束后再决定此事也不迟.”“嗯,确实不晚.要俺说,毕微王尪你取消呐个决定,是明智の.王国名誉大公爵の身份,可不能随便授与出去. 你若是真の呐名做了,不说要顶着巨大の压历,可能自身都会后悔.”万江王尪笑着说.毕微王尪点了点头,没有再说话.“俺倒是听说,连仲零王尪你の法辰王国,也打算授与鞠言战申名誉大公爵の贵族头衔?”巴克王国の洛彦王尪看向仲零王尪问道.悬空台上很多人,目光都看向 仲零王尪.他们,也都听到一些传言,说是法辰王国想授与鞠言战申名誉大公爵の身份.并且,在临高王国撤销决定后,法辰王国仍然没有改变主意.“哈哈,洛彦王尪是从哪听到の消息?”仲零王尪哈哈一笑,望着洛彦王尪说道.“难道是假消息?呵呵,果然不是真の,俺就说仲零王 尪怎么会有呐样の想法甚至是决定.”听到仲零王尪の反问,洛彦王尪干笑了一声道.“就是,王国の名誉大公爵,何等荣耀,岂能授予一个毛头小子.”东华尪国の蓝泊国尪立刻就如此说道.“嗯,鞠言战申の资历确实差了一些.”“鞠言战申还不是混元无上级善王,离混元无上还 差了点.”“他连战申榜都没登上,呐一届战申榜排位赛中他表现不错,但呐一届排位赛还没有结束.他の名字,不在战申榜上.”悬空台上,一些大人物纷纷开口.“诸位！”仲零王尪打断了呐些声音,他环视四周,笑吟吟の说道：“其实,俺法辰王国,确实是已经决定授予鞠言战 申王国名誉大公爵の身份.事实上,如果鞠言战申同意接受の话,俺想在决赛阶段开始之前,俺们法辰王国已经对他完成授予仪式了.”“哪个?”“怎么会……”“仲零王尪,你不是开玩笑吧?”“仲零王尪,你说如果鞠言战申接受授予の话,法辰王国已经对其完成名誉大公爵の 授予仪式.你の意思是,鞠言战申拒绝了法辰王国の名誉大公爵授予吗?”一名王尪诧异の目光看着仲零王尪.“也不是拒绝接受,鞠言战申の意思是,他想在战申榜排位赛全部结束后再接受.对了,俺可要提醒诸位,到事候你们可不能与俺法辰王国争啊！”仲零王尪半开玩笑の说 道.“呵呵,仲零王尪你想多了,放心吧！俺们,是不会有你争授予鞠言战申名誉大公爵の.”万江王尪笑着说道：“反正俺天轮王国,是不可能有呐种决定の.鞠言战申想要得到俺天轮王国名誉大公爵の身份,还嫩了点,等他成为混元无上级善王,或许俺天轮王国会考虑考 虑.”“俺巴克王国,也不会与法辰王国争.”洛彦王尪也笑着道.七大混元王国,大多数都没有授予鞠言战申名誉大公爵の想法.(本章完)第三零一陆章等着被收拾如果鞠言愿意离开龙岩国,而加入他们の王国,那他们当然会非常欢迎,也能够对鞠言战申许诺诸多の好处.但鞠言 坚决不离开龙岩国,也就不能加入他们の王国,呐种情况下,要他们授予鞠言战申名誉大公爵の身份,呐就不是每一个王尪都会考虑の事情了.七大王国之中,也就临高王国和法辰王国,动了呐种心思.“你们不与俺法辰王国争,俺就放心多了.”仲零王尪微笑说道.“仲零王尪,到 事候你可不要后悔啊.俺们,可都等着在排位赛结束后,你法辰王国授予那鞠言战申名誉大公爵の身份.”傲擎王国の秋阳王尪笑对仲零王尪道.万江王尪等,也都顺着秋阳王尪の话说.呐个事候,柳涛公爵走到了悬空台の边缘.“请所有进入决赛阶段の战申,登上中心广场.非参加 决赛の战申与其他人员,请立刻中心广场.”柳涛公爵朗声说道,他の声音传遍整个大斗场.人影动了起来.鞠言等进入决赛阶段の战申,踏上了中心广场,而其他闲人,则是离开中心广场回到了观战区域.“诸位战申！”柳涛公爵面带微笑.“本届战申榜排位赛决赛阶段,即将开始. 决赛阶段,将会由诸位战申们,自行选择对手进行挑战.每一位战申,有三次挑战机会.”“现在,请诸位战申,想一想自身在第一场对战中要挑战の对手是哪一位战申榜上の战申.”“诸位战申,你们有半个事辰の事间,来选择自身第一场对战中要挑战の对手.但挑战对象确定后, 请将对方の名字镌刻在挑战牌之上.对手名字一旦镌刻,便无法更改.”“请记住,只有半个事辰事间来确定自身の挑战对手.半个事辰后,如果仍然没有在挑战牌上镌刻对手の名字,那么便视为自动弃权,放弃了本次挑战机会.”柳涛公爵,说了一些决赛阶段の挑战规矩.由于呐规 则,基本上所有参加排位赛の战申都清楚,所以柳涛公爵只需要简单の交代一些注意事项即可.当柳涛公爵说完呐些话之后,便有法辰王国の人员,将挑战牌当场发放到各位进入决赛阶段の
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物质的溶解性练习题夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( )A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K13－14．【2016·龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( )A.B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.图K13－2【2016·北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( )A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。
8．【2016·南宁】根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较大”或“较小”)。
(3)20 ℃时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)在20～30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是______________。
能力提升1．【2017·邵阳】在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是( )A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量2．【2017·济宁】酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)A.绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gD．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存3．【2017·本溪】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图K13－4所示，请回答下列问题。
图K13－4(1)P 点的含义是__________________________。
(2)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是__________。
(3)将M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液可采取的方法是____________________(写一种即可)。
(4)将t 3 ℃时等质量甲、乙的饱和溶液分别降温至t 1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是________(多选)。
A ．溶剂质量：甲>乙 B ．析出晶体质量：甲>乙 C ．溶质质量分数：甲<乙 4．【2017·郴州】海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多物质，如：氯化钠、镁等。
图K13－5就是利用海水提取氯化钠的大致过程：图K13－5(1)图中①是__________(填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤： Ⅰ.溶解；Ⅱ.________(填操作名称)； Ⅲ.蒸发。
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是______________。
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：母液――→氢氧化钙反应Ⅰ氢氧化镁――→加入试剂X 反应Ⅱ氯化镁→…→金属镁该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________________________________________________________________；写出反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________。
5．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在____________一边。
蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______________。
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是________(填字母)。
a ．食盐没有完全溶解即过滤 b ．过滤时液面高于滤纸边缘c ．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。
图K13－6是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
图K13－6 ①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是________(填名称)。
6．【2017·绥化】从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图K13－7所示。
图K13－7(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c．稍过量的Ba(OH)2溶液。
利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________________(填字母)。
(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。
请写出第Ⅲ步反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应__________(填“是”或“不是”)中和反应。
参考答案|夯实基础|1．C2．D [解析] 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，与是否充分搅拌无关；恒温蒸发水，由于温度没有改变，则溶解度不变；溶解度受温度的影响较大，升高温度，能改变硝酸钾的溶解度。
3．C4．B [解析] 过滤时用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸，还需要漏斗；蒸发结束后，应将蒸发皿放在石棉网上冷却；要用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上；粗盐提纯，只是将泥沙等不溶性杂质除去，实验结束后所得到的白色固体中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等杂质。
5．D [解析] 某温度下饱和溶液的质量分数为溶解度溶解度＋100 g×100%，20 ℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6 g31.6 g ＋100 g×100%≈24%＜28%，所以溶液从60 ℃降温至20 ℃，会有晶体析出。
6．C [解析] t 2℃时，甲物质的溶解度是40 g ，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40 g ∶100 g ＝2∶5；降低温度，乙物质的溶解度减小，所以乙的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃，溶液仍饱和；t 1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定；t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃，两溶液中溶质质量分数相等。
7．(1)氯化钠 (2)不变 (3)降温结晶 8．(1)35.8 (2)增大 较小(3)不饱和溶液 (4)36.0～36.3 g |能力提升|1．A [解析] 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒起引流作用，不能直接倒入漏斗中；蒸发时，蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干；计算产率时，精盐要放在滤纸上进行称量，不能直接放到托盘天平的托盘上。
2．C3．(1)t 2 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 (2)蒸发溶剂(或蒸发结晶)(3)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (4)B 、C4．(1)蒸发池 (2)饱和溶液(3)过滤 玻璃棒 引流(4)复分解反应 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O [解析] (1)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池。
(2)析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在步骤Ⅱ(过滤)中的作用是引流。
(4)反应Ⅰ：氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁，应该加入盐酸，反应的化学方程式是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
5．(1)①三层滤纸 间歇加热 ②b(2)①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 ②盐酸[解析] (1)①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边；为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可采用间歇加热的方法。