2020年高考化学模拟试题精编(二)
浙江省2020届高考化学模拟试卷(二)word版含解析-(高三)(已审阅)
浙江省高考化学模拟试卷（二）考生注意：l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质所属类别正确的是A．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液B．混合物：水玻璃、胆矾C．烃：乙烯、氯乙烷D．电解质：冰醋酸、硫酸钡2．下列仪器名称正确的是A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．C2H5OH B．NH3C．Na2O D．CH3COONH44．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。
下列说法中不正确．．．的是A．该反应中Cl2发生还原反应B．该反应中S2O32－为还原剂，Cl－为还原产物C ．脱氯反应后，溶液的酸性增强D ．SO 2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO 2作纺织工业的漂白剂5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH 最小的是A ．NH 4ClO 4B ．BaCl 2C ．HNO 3D ．K 2CO 36．下列说法正确的是A ．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石B ．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅C ．生石灰用作食品抗氧化剂D ．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂7．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ．氯原子结构示意图：B ．H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ······]2－H ＋C ．HClO 的结构式：HClOD ．聚丙烯的结构简式：8．下列说法正确的是A ．金属钠只有在加热或点燃条件下才能与氯气反应B ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于高分子化合物C ．镁着火不能用CO 2灭火D ．将SO 2与Cl 2混合，漂白效果会更好9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A ．煤的干馏、气化、液化都是化学变化，是高效、清洁利用煤的重要途径B ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理C ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D ．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应10．下列说法正确的是A ．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B ．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO 32－D ．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动11．下列说法正确的是A ．异戊烷和2－甲基丁烷是同系物B ．37Cl 2和35Cl 2的氧化能力相近，化学性质几乎相同，二者互为同位素C ．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH 2)D ．金刚石、石墨、C 60互为同素异形体，它们形成的晶体都是原子晶体12．温度恒定的条件下，在2 L 容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。
2020届高考化学模拟预测试卷以及答案(全国2卷)
2020届高考化学模拟预测试卷（全国2卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题：共174分。
2020届高三下学期模拟考试化学试卷(二)(解析版)
2020届高三下学期模拟考试化学试卷（二）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 641. 下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是【答案】A【解析】乙醇常温下为液体、容易燃烧。
A．该标志表示易燃烧的液体，故A正确；B．该标志表示氧化剂，故B错误；C．该标志表示剧毒物质，故C错误；D．该标志图为腐蚀品标志，故D错误；故选A。
2. 下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A. OB. NC. NaD. Au【答案】C3. 下列反应中一定属于放热反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 中和反应【答案】D【解析】A．化合反应多数是放热反应，但也有部分是吸热反应，如碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应是吸热反应，故A错误；B．分解反应一般都是吸热反应，故B 错误；C．复分解反应可能属于放热反应也可能属于吸热反应，如中和反应属于放热反应，氢氧化钡和氯化铵反应属于吸热反应，故C错误；D．中和反应都属于放热反应，故D正确；故选D。
4. 在光照条件下能发生化合反应的是A. H2和Cl2B. N2和O2C. H2和O2D. CH4和Cl2【答案】A【解析】A. H2和Cl2在光照条件下发生爆炸，反应生成氯化氢，属于化合反应，故A正确；B. N2和O2反应需要放电或高温，故B错误；C. H2和O2反应需要点燃，故C错误；D. CH4和Cl2光照能够发生取代反应，不属于化合反应，故D错误；故选A。
高考化学模拟试卷(二)答案
目夺市安危阳光实验学校江苏模式高考化学模拟试卷（二）答案等级第一卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 1081. 聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
下列说法正确的是（）A. 聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB. 聚氯乙烯是高分子化合物C. 聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色D. 聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食2. C3N4和Si3N4晶体结构相似，最新型的非金属高温结构陶瓷。
下列说法正确的是（）A. C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B. C3N4和Si3N4中N的化合价为+3C. C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3D. C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小3. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。
下列说法正确的是（）A. 碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B. 碳酸钾溶液的pH<7C. 乙醇与金属钾反应生成氢气D. 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯4. 世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。
反应过程如下：下列说法不正确的是（）A. H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为燃料B. H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2D. H2O2化学性质稳定，便于储存和运输5. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是（）A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能6. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7. 尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。
2020年高考全真模拟卷 化学试题02(附答案与全解全析)
2020年高考全真模拟卷化学(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ga 70一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2019年3月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。
下列做法有利于环境保护的是A．市区禁止自行车通行B．自己尽量不做饭，多叫外卖C．提倡将生活垃圾进行分类处理D．将工业废水进行处理，并尽量减少排放量8．侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2 ==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要．．．的实验装置是A．B．C．D．9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1molNa2CO3固体中含有的阴离子数为N AB．10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为0.6 N AC．标准状况下，1.12LCCl4含有的共价键数为0.2 N AD．0.1molCl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A10．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是A．元素周期表共有16个列B．VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱C ．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D ．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大11．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H 2(装置如图)。
2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷(二) (含答案解析)
2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是()A. 生石灰B. 还原铁粉C. 亚硫酸钠D. 维生素C2.在一定条件下，下列选项所示物质间的转化能直接实现的是()A. FeS2 B. 浓Cl2漂白粉C. SiO2 HCl(aq)SiCl4 D. 海水3.下列实验操作能达到实验目的是()A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶4.下列说法正确的是()A. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等D. 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%5.短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且Y原子半径在这5种原子中最小，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同，W2−的最外层为8电子结构，单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 简单离子半径：W>Y>ZB. 化合物ZY和RY4化学键类型相同C. W、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性：W>RD. W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性6.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。
下列有关说法正确的是()A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1∶2B. b极的电极反应式为2H2O−2e−=O2↑+4H+C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OH−=B(OH) 4−D. 每增加1molH3BO3产品，NaOH溶液增重22g7.常温下，向100mL0.01mol⋅L−1的HA溶液中逐滴加入0.02mol⋅L−1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是()A. HA为弱酸B. 常温下，MA溶液的pH>7C. K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A−)D. 在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是_______________，②的名称是________________________。
2020年山西省高考化学考前模拟试卷(二) (含答案解析)
2020年山西省高考化学考前模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.以2−溴丙烷为原料制取1，2−丙二醇，需要经过的反应依次为()A. 加成、消去、取代B. 消去、加成、取代C. 消去、取代、加成D. 取代、消去、加成3.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D4.X、Y、Z是由短周期元素组成的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应①x+z→乙；②y+z→甲；③X+甲→Y+乙．下列叙述正确的是()A. 甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素B. 单质X一定是金属C. X、Y、Z不可能都是非金属单质D. 如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl35.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R(烷烃)。
下列说法不正确的是()A. 电解总反应方程式：2RCOONa+2H2O R−R+2CO2↑+H2↑+2NaOHB. RCOO−在阳极放电，发生氧化反应C. 阴极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑D. 电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷6.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是()A. 镁和铝的总质量为10gB. 盐酸的物质的量浓度为5mol⋅L−1C. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol⋅L−1D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项A B C D实验操作现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀，随后变为红褐色产生无色气体溶液紫色褪去结论原溶液中有Fe2+无Fe3+二价铁有氧化性氯水中含有H+SO2有漂白性二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。
2020年辽宁省高考化学模拟卷(新课标Ⅱ)(含答案解析)
2020年辽宁省高考化学模拟卷（新课标Ⅱ）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A. 胆矾的化学式为CuSO4B. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程C. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了置换反应2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，透过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为()A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl3.下列叙述正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl−)=c(I−)D. 25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱4.合成药物异搏定路线中某一步骤如图：下列说法错误的是()A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有XC. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：25.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是()A. OH−参与了该催化循环B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应可消耗温室气体CO2D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化6.2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。
2020届北京新高考化学模拟题(二)包含答案
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为_____________（“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为________。
A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜的变化
3．下列实验操作正确的是( )
A．先装好药品，再检查装置的气密性
B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性
C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−
12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: ， 。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
2020年北京市新高考化学模拟试卷(二) (含解析)
2020年北京市新高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.工业上下列方法中无化学变化发生的是()A. 石油裂解B. 煤的干馏C. 减压分馏D. 石油裂化2.瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。
下列说法错误的是()A. 瓷器是以黏土为原料经高温烧结而成的硅酸盐产品B. 古代建筑用的青砖青瓦均属于陶制品C. 唐朝时用有机颜料烧制出精美的“唐三彩”陶瓷D. 陶瓷缸可用来长期腌制和保存咸菜、糖蒜3.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()A. B.C. D.4.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A5.下列物质能用化合反应直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3④Fe(OH)2A. ①③B. ①②③C. ②③D. ②④6.下列反应的离子方程式正确的是()A. 过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑B. 烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH=Cl−+ClO−+H2OC. 碳酸钙溶于盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D. 向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−7.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()A. 该工艺流程是制备Fe2(SO4)3B. 气体M是SO3C. 气体M参加的反应是化合反应D. SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：18.下列说法正确的是()A. 乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 甲烷和甲苯互为同系物C. 乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应D. 可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯9.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是()A. 比较钾、钠：Na、K、H2OB. 比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C. 比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D. 比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸10.航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。
2020年北京市海淀区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年北京市海淀区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1. 下列过程中，不涉及化学变化的是( )A. 液氨用作制冷剂B. 从海带中提取碘C. 铁和铝遇到浓硝酸钝化D. 以黏土为原料高温烧制瓷砖2. 下列说法不正确的是( )A. 正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C. 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D. 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害3. 以下实验能证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+的是 ( )A. 滴入KSCN 溶液，不显血红色B. 滴加足量氯水，再加KSCN 溶液，显血红色C. 滴入KSCN 溶液，不显血红色，再加氯水，溶液变红D. 滴入KSCN 溶液，不显血红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红4. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下列关于氢化物的叙述中正确的是( )A. 一个D 2O 分子所含的中子数为8B. NH 3的结构式为C. HCl 的电子式为H +[∶Cl ····∶]− D. 热稳定性：H 2S >HF5. 下列实验操作不能达到预期的目的是( )实验目的操作A证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键滴入溴水B欲证明浓硫酸有脱水性和强氧化性将浓硫酸滴到蔗糖上C证明FeCl2溶液中含有Fe2+加入酸性KMnO4溶液用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合D比较确定铜和镁的金属活动性强弱液A. AB. BC. CD. D6.一种天然化合物X的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法中不正确的是()A. 每个X分子中含有1个手性碳原子B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应7.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−197.8kJ·mol−1，现将一定量SO2和O2投入恒容密闭容器中，SO2的平衡转化率(α)随温度和压强的变化如下表：压强/(105Pa)温度/K1.01 5.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.2下列说法不正确的是()A. 在1.01×105Pa下，673K时的反应速率大于773K时的反应速率B. 保持温度不变，降低压强，SO2的平衡转化率减小C. 保持压强不变，SO2的平衡转化率α(673K)>α(773K)D. 在不同温度、压强下，SO2的平衡转化率可能相等8.物质的性质不同，其存放方法也不同。
2023年新高考化学模拟试题及答案 (2)
1．第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是A．板面——尼龙B．板芯——木材C．板底——聚乙烯塑料D．复合层——玻璃纤维2．下列说法正确的是A．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D．蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质3．下列离子检验利用了氧化还原反应的是4．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1B．溶液温度高低为①>③>②C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D．③点后因离子数目减少使电导率略降低5．在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。
一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。
已知：+—NH2一定条件−−−−−−→+HCl下列说法不正确的是A．合成J的反应为缩聚反应B．MPD的核磁共振氢谱有3组峰C．J具有网状结构与单体TMC的结构有关D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关6．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH定为14-a B．常温下，0.1mol/L NaB溶液的pH=8，将该溶液与0.06mol/L盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB)=0.05mol/LC．pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化疏和氧气的反应B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅C．氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯时，加入过量的乙醇8．以金属氢化物(MH x)为负极材料的Ni/MH x电池，其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢性能，氢通过碱性电解液在金属氢化物电极和Ni(OH)2电极之间运动，充放电过程中的氢像摇椅一样在电池的正负极之间摇动，因此又称为“摇椅”机理，其反应机理如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年高考化学模拟试题精编(二)一、选择题(每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下列对有关文献的理解错误的是( )A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物8．下列实验操作规范且能达到目的的是( )9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。
下列说法正确的是( )A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N AD．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
则下列判断正确的是( )A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性：Z>XC．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。
工艺原理如图所示。
下列说法中不正确的是( )A．H＋从电解池左槽迁移到右槽B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．FeCl3溶液可以循环利用13．25 ℃时，H 2CO3的K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.0×10－11。
常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入40mL 0.1 mol/L HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是( )A．在同一溶液中，H2CO3、HCO－3、CO2－3能大量共存B．a点时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(CO2－3)C．当pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，溶液的pH＝10二、非选择题(共58分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
)(一)必考题(本题包括3小题，共43分)26.(14分)Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。
某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其他黑色物质)。
探究过程如下：Ⅰ.提出假设：假设1.黑色粉末是CuO；假设2.黑色粉末是Fe3O4；假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物Ⅱ.设计探究实验：方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是____________________，相关反应的离子方程式____________________________。
方案二：查阅资料：Cu2＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)2＋4＋4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________现象，则假设2成立；若产生____________________________________现象，则假设3成立。
方案三：学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。
回答下列问题：(1)下列实验步骤的先后顺序是________(填序号)。
①打开止水夹②关闭止水夹③点燃C处的酒精喷灯④熄灭C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是________________________________________________________________________。
(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设________(填“1”“2”或“3”) 正确。
27．(14分)二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。
以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F) 为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：①Ce4＋能与F－结合成CeF4－x＋x，也能与SO2－4结合成CeSO2＋4②在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取：Ce4＋＋n(HA)2Ce(H2n－4A2n)＋4H＋，而Ce3＋则不能回答下列问题：(1)CeCO3F中铈元素的化合价为________，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(答出两点即可)。
(2)“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是_____________________________________________________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。
(3)“反萃取”时加入H 2SO 4的作用是________________________________________； 加入H 2O 2的作用是______________________________(结合离子方程式说明)。
(4) 浸渣经处理可得Ce(BF 4)3，在KCl 溶液中加入Ce(BF 4)3，发生如下反应：Ce(BF 4)3(s)＋3K ＋(aq)3KBF 4(s)＋Ce 3＋(aq)一定温度时，Ce(BF 4)3、KBF 4的K sp 分别为a 、b ，若上述反应体系中K ＋的物质的量浓度为c mol/L ，则Ce 3＋的物质的量浓度为________ mol/L 。
28．(15分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO 2制取C 的太阳能工艺如图所示。
若“重整系统”发生的反应中n FeOn CO 2＝6，则Fe x O y 的化学式为________________________________________，“热分解系统”中每分解1 mol Fe x O y ，转移电子的物质的量为________。
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。
在一个1 L 密闭恒容容器中分别投入1.5 mol CO 2、5.0 mol H 2，发生反应：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 4(g)＋4H 2O(g) ΔH ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H 2的物质的量变化关系如图所示。
①该反应的ΔH ________0(填“>”“<”或“不能确定”)。
②在T A 温度下的平衡常数K ＝________。
③提高CO 2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________________________________________________(列举1项)。
④在T A 温度下，其他条件不变，起始时若按1 mol CO 2、2 mol H 2、1 mol C 2H 4(g)、2 mol H 2O(g)进行投料，此时v (正)________v (逆)(填“>”“ <” 或“＝”)。
(3)用氨水吸收CO2制化肥( NH4HCO3)。
①已知：NH3·H2O(aq)NH＋4(aq)＋OH－(aq) ΔH1＝a kJ/molCO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq) ΔH2＝b kJ/molH2CO3(aq)＋OH－(aq)HCO－3(aq)＋H2O(l) ΔH3＝c kJ/ mol则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为________________________________________________________________________；②已知常温下相关数据如表：K b(NH3·H2O) 2×10－5K a1(H2CO3) 4×10－7K a2(H2CO3) 4×10－11则反应NH＋4＋HCO－3＋H2O－===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________。
(二)选考题(共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
)35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
(1)基态磷原子价电子排布图为________。
(2)元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。
(3)食品添加剂NaNO2中NO－2中心原子的杂化类型是________，NO－2互为等电子体的分子的化学式为_____________________________________________________(写1种即可)。
(4)N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_________________________________。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是________，三溴化硼键角是________。