高一第二学期化学期末统考总复习试题(第13周)
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题含解析
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能3、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强4、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．5、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。
再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为A．HCl B．NO2C．NH3D．FeC136、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－17、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B8、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
河北省保定市高阳中学高一下学期第十三次周练化学试题含答案
1、是γ放射源,可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A—ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO24、下列说法错误的是A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小5、下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为A、(m+n+2）w/m molB、（m-n+2）w/m molC、（m+n—2)w/m molD、(m—n-2)w/m mol7、下列关于化学键的说法正确的是A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子分子中D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8、有A Z X与A+1Z X+两种粒子的叙述正确的是A、一定都由质子、中子和电子组成B、化学性质几乎相同C、质子数一定相同,质量数和中子数一定不同D、核电荷数和核外电子数一定相同9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m—nD、a=b—m —n10、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是．．A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒,硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片,FeCl3溶液11、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量12、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极.A、B、C 三种金属的活动性顺序为A、A〉B〉CB、A〉C>BC、B〉A>CD、B〉C>A13、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba(OH）2B、H2OC、HClD、CaCl214、下列表示物质的图或式正确的是A、氮气的电子式N┇┇NB、Mg2+的结构示意图C、NH3的结构式D、甲基的电子式15、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池,则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al 片、Cu片16、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是A、过氧化钡的化学式为Ba2O2B、O22—的电子式为:C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性17、下列说法中错误的是．．A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量18、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（20分）（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是(该空用字母表示）.(2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。
13—14学年下学期高一下学期期末考试化学(附答案)
福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期末考试化学试题时间100分钟，满分100分考试说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2.第Ⅰ卷所有试题的答案均应填涂在选择题答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③3．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确的是（）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合．．．这一主题的是（）A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C ．推广使用液化石油气（LPG ）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D ．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
5．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1∶2∶3B ．分子中C 和H 的个数比为1∶2C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中肯定含有氧原子6．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）A ．NaOH 固体B ．稀H 2SO 4C ．Na 2SO 3晶体D ．氢硫酸7．把6 mol 铜粉投入含8 mol 硝酸和2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为 ( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol8．下列指定的微粒的个数比为2∶1的是( )A ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子B ．21H 中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．Be 2+中的质子和电子9．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 ( )A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与16O 含有的中子数相同C ．是C 60的同素异形体D ．与14N 互为同位素10．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的( )A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）13．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是( )A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH －）14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H615．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液17．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C ．金属晶体的熔沸点均很高D ．稀有气体的原子能形成分子晶体18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl19．下列实验方案不合理的是( )A ．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B ．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C ．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D ．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH 3C≡CH 合成CH 2=C （CH 3）COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有 ( )A ．CO 2和H 2OB ．CO 和CH 3OHC ．CH 3OH 和H 2D ．CO 2和H 221．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是( )A ．XB ．YC ．ZD ．R22．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥23．已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是( ) —CH 2 CH =CH 2 CH 2OH —COOHA．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同第Ⅱ卷二、非选择题24．(6分)写出下列变化的化学方程式。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
高一下学期期末考试化学试题(附参考答案)
高一下学期期末考试化学试题（附参考答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Cu64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2.3. 下列有关化学用语表示错误的是A. 中子数为7的氮原子：14N7B.CO的结构式：O=C=O2C. 用电子式表示HCl的形成过程：D. 乙烯的填充模型：4.5. 6. 7.8. 9.10.二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 为提纯下列物质（括号内为杂质,杂质少量) ,所选用的除杂试剂和操作方法不正确的是12.13.14.15. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一、下列关于它的叙述错误的是A. 分子式为7105C H OB. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应C. 可使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D. 分别与足量金属钠和碳酸氢钠充分反应，理论上放出2H 和2CO 的物质的量之比为3：2三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）某实验小组用如下装置模拟Mg 与 N 2反应制取 Mg 3N 2，已知装置数量可满足需要。
Mg 3N 2为浅黄色粉末，易与水反应；氨气在加热时可还原氧化铜生成铜和氮气，回答下列问题：(1)装置"l "名称为 。
(2)各装置接口顺序为m→ 。
( 3 ) 装 置 C 中发生反应的化学方程式为 。
( 4 ) 装 置 B 的作用是 。
(5)实验开始时应先点燃 处酒精灯(填 “A" 或 “C”), 理由是 。
(6)有人认为装置 D 可用B 代替，该观点 (填“正确”或“错误”)，原因是。
(7)已知Mg3N2与 H2O反应无电子转移，试设计实验验证装置A中有Mg3N2生成：。
新疆克拉玛依市第十三中学2024届化学高一第二学期期末综合测试试题含解析
新疆克拉玛依市第十三中学2024届化学高一第二学期期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A．单质的氧化性B．单质的稳定性C．气态氢化物的沸点D．简单离子的氧化性2、下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏3、下列物质含有离子键的是A．Br2B．CO2C．H2O D．KOH4、下列物质属于高分子化合物的是A．乙烷B．乙醇C．聚乙烯D．乙酸乙酯5、在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：A．大于10s B．等于10s C．小于10s D．等于5s6、下列说法中不正确的是A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．除了氢元素的一种核素：1H，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子D．第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高7、决定化学反应速率的根本因素是( )A．温度和压强B．反应物的浓度C．反应物的性质D．催化剂8、香烟燃烧产生大量的污染物，对人体危害极大，下表为某品牌香烟烟气的部分成分，下列说法正确的是A．C2H6与CH4互为同系物B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．表中所有物质在常温下均为气态D．烟气中只有NOX 能与人体的血红蛋白结合9、下列说法不正确的是( )A．沸点：H2O＞HF B．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构C．热稳定性：HF＞H2O D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键10、下列说法正确的是A．甲基环已烷一氯代物有4 种B．乙二醇与丙三醇互为同系物C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．苯的邻二元取代物只有一种，可以证明苯分子中没有单、双键交替结构11、下列各组属于同位素的是（）A．金刚石和石墨B．苏打和小苏打C．614C和612C D．O2和O312、下列关于常见有机物的说法中正确的是A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl13、1．6mol CH4与Cl3发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大3．3mol，则参加反应的Cl3为（）A、5molB、3molC、3．5molD、4mol14、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能D．电子由铁片沿导线流向铜极15、下列有关金属的工业制法中，正确的是A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁D．制钛：用金属钠置换溶液中的钛16、下列化学用语表达正确的是（）A．苯的分子式B．氟原子的结构示意图C．氯化钠的电子式D．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH317、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖D．纤维素和淀粉互为同分异构体18、下列有关同分异构体(不考虑立体异构)数目的叙述不正确的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物有8种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D．“对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分异构体最多有2种19、雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）A．臭氧B．二氧化硫C．氮氧化物D．碳氢化合物20、根据元素周期表判断下列描述正确的是( )A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素21、将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
2023~2024学年第二学期高一年级期末质量检测化学试题
2023~2024学年第二学期高一年级期末质量检测化学试题考试时间：2024 年6月22日完卷时间：75分钟满分：100分友情提示：请将所有答案填写到答题卡的相应位置上！请不要错位、越界答题！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题所给出的的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，科学的发展离不开化学。
下列有关说法正确的是A．飞船上使用的氮化硼、碳化硅、酚醛树脂都属于新型无机非金属材料B．宇航员的餐食非常丰富，食物中的油脂属于天然高分子化合物C．神舟飞船使用的镁合金材料属于金属材料D．太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅2．下列表示正确的是A．乙烯的结构简式：C H B．2N的电子式：24C．聚氯乙烯的结构简式：D．异丁烷的球棍模型：3．疫情过后我们仍要时刻注意个人防护。
新冠病毒（如图）由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。
下列说法错误的是A．蛋白质和核酸均是高分子化合物B．五碳糖()C H O与葡萄糖互为同系物5105C．蛋白质中含C、H、O、N等元素D．75%的医用酒精用作消毒剂，是因为酒精能使病毒的蛋白质变性4．从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。
下列有关茯苓新酸DM的说法错误的是A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．可与足量金属钠反应产生1.5molH2C．分子中含有4种官能团D．可发生取代反应和加成反应5．已知CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
2023学年第二学期期末联考高一年级化学学科试题
2023学年第二学期期末联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟;2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质中不属于．．．电解质的是（） A ．2SO B ．HIC ．3AlCl D ．KOH2．侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。
下列说法不正确．．．的是（） A ．受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定B ．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱C ．氨碱法的第一步反应是向2CO 的饱和NaCl 溶液中通入足量的3NHD ．工业合成氨是最重要的人工固氮途径 3．下列说法不正确．．．的是（） A ．146C 表示质子数为6、中子数为8的核素B ．的名称为异丁烷C ．2S -的离子结构示意图为D ．和为两种不同物质4．我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为32222KNO S 3C K S N 3CO +++↑+↑。
下列说法正确的是（）A ．火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体B ．该反应的还原剂为S 和C C ．反应产生的气体均为氧化产物D ．反应生成1mol 2CO 时转移4mol 电子 5．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是（）A ．A 装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积B ．B 装置可用于吸收3NH 或HCl 气体，并防止倒吸C ．C 装置可用于制备并收集乙酸乙酯D ．D 装置可用于制备()3Fe OH 胶体6．镁及其合金是用途很广的金属材料。
从海水中获取镁的主要步骤如下：下列说法不正确．．．的是（） A ．试剂①常选用澄清石灰水B ．加入试剂②反应的离子方程式为()222Mg OH 2H Mg 2H O ++++C ．电解熔融2MgCl 所得副产物是工业制备试剂②的主要原料D ．与电解MgO 相比，电解熔融2MgCl 的方式冶炼金属镁具有节能优势 7．化学与生产生活密切相关。
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高一化学统考总复习试题（第13周）命题人：夏志伟2014.5.11
班级姓名得分
1．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()
A．酒精和水B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳D．硫单质和二硫化碳
2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）
A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维
3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子
B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2N A
C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等
D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A
4．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( )
5．下列有关物质的保存方法，正确的是（）
A．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在CCl4中
C．漂白粉存放在敞口容器中
D．氢氟酸保存在带胶塞的玻璃瓶中
6．在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 +2 K2S + 3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）
A．1：2 B．2：1 C ．1：1 D．3：2
7．根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
8．下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是（）
A．铁与盐酸B．铁与氯气C．铁与氯化铁溶液D．四氧化三铁与盐酸
9．在用容量瓶稀释浓硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有（）
A．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容时，俯视视刻度线
11．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，而不用其他试剂就可以鉴别的是（）A．NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液B．稀硫酸和Na2CO3溶液
C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液
12．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．Na+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C．Al3+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－
13．下列除杂质的操作中正确的是( )
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl3
14．（共16分）写出下列反应的离子方程式
．．．．式．。
．．．．．，没有离子方程式
．．．．．．．的请写出化学方程
（1）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
（2）铝与氢氧化钠溶液的反应
（3）用硫酸铝和过量的氨水反应
（4）将氯气通入到氢氧化钠溶液中
（5）在氯化铁溶液中加入铁粉
（6）铁与高温水蒸气反应
（7）氢氧化亚铁在空气中被氧化
（8）过氧化钠与二氧化碳的反应
15．(11分) 现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体
⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（2）⑨在水中的电离方程式为，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为。
（3）②与⑧发生反应的化学方程式为：
□Al + □HNO3= □Al(NO3)3 +□NO↑ + □H2O（未配平），请配平上述方程式（在□里填入相应的系数）；还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为。
16．(10分)下图是一个制取氯气的装置（已知Cl2在饱和食盐水中的溶解性非常小）．
（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：
17．(9分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2。
猜想2：_______________。
猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
（1）B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：_______________________________________________。
（3）D中澄清石灰水的作用是：__________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
（4）由上述现象该小组同学得出的结论为：
________________________________________________________________________。
高一化学统考总复习试题（第13周）参考答案
选择题
14. （每小题2分） （1）HCO 3－ + OH － == CO 32－ + H 2O
（2）2Al + 2OH － + 2H 2O == 2AlO 2－ + 3H 2↑
（3）Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ + 3NH 4+
（4）Cl 2 + 2OH － == ClO － + Cl －
+ H 2O （5）2Fe 3+
2+
(6)3Fe + 4H 234 + 4H 2
（7）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
（8）2 Na 2O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2
15. (11分)（1）2HNO 3+ Ba(OH)2 = Ba(NO 3)2 +2 H 2O （2分）
（2）Al 2(SO 4)3 = 2Al 3++ 3 SO 42- （1分） 1.2mol/L （2分）
（3）Al + 4HNO 3)3 +NO↑ + 2H 2O （2分）； 1：1（2分）；0.6mol （2分）
16． (10分)
（1）MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分）
（2）吸收氯气中的氯化氢气体（2分）； 吸收氯气中的水蒸气 （2分）
（3）氯气与水反应生成的盐酸等使石蕊试液变红，生成的HClO 具有漂白性使石蕊褪色（2分）
（4）随着反应进行，盐酸浓度逐渐变小，而当盐酸浓度低到一定程度时反应将不再进行（2分）
17. (9分)
[提出猜想]该气体为SO 2 （1分）
[实验探究](1)B （2分） (2)除去SO 2 气体（2分）
(3)检验该气体中是否含有CO 2 （2分）
(4)气体为CO 2和SO 2的混合气体 （2分）。