【重点推荐】人教版高中化学必修一高一化学随堂练习：04-03硫和氮的氧化物2
人教版高中化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时(习题2).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学·必修1(人教版)第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫水平测试1．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。
则该溶液是( )A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液C．KI淀粉溶液 D．澄清的石灰水解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应生成少量的白色CaSO3沉淀，现象不明显，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色变淡或褪去，现象明显。
答案：B2．(双选题)下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是( ) A．H2S B．S C．H2SO4 D．SO2解析：硫元素既有氧化性又有还原性必须处于中间价态，S有－2、0、＋4、＋6价，标出化合价就可以得出答案。
答案：BD3．(双选题)下列变化不能通过一步反应实现的是( )A．SO2→H2SO3 B．SiO2→H2SiO3C．SO2→S D．S→SO3ƒ解析：SO2＋H2O H2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故A、C两项能实现；SiO2难溶于水，也不与水反应，硫燃烧生成二氧化硫，故B、D两项都不能一步实现。
答案：BD4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。
它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。
不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。
由以上知识对题目逐项分析即得答案。
高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物课时作业2新人教版必修1
第四章非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物一、选择题1．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸3．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（）A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液4．Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色；② 溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④5．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。
将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。
下面结论正确的是（）A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中可能有HBrC．原气体中肯定有HCl D．不能肯定有SO26．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）二、非选择题7. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe 2O 3)，反应原理是：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A 瓶内的混合物来测定已分解的FeSO 4的质量。
(SO 2沸点为－10.02 ℃)请完成相关问题：(1)A 瓶所盛试剂的作用是；B 瓶所盛的试剂是；C 瓶所盛试剂的作用是。
(2)A 瓶要用冷水冷却的原因是。
(3)将此反应生成的气体通入A 瓶BaCl 2溶液中，则___________。
人教版高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 练习题带答案
第三节 硫和氮的氧化物一、选择题1．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2,下列试剂的使用顺序正确的是 ( )①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④2．CO 2气体中含少量SO 2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO 2，则下列叙述正确的是( )A ．先让混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)B ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)C ．先让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)D ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(1)3．下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N 2的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 4．下列有关二氧化硫说法中正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收5．将40 mL NO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL 气体，则原混合气体中NO 2和NO 的体积比为( )A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶16．试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是对最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 其中正确的是( )A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤7．从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是( )A.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B.发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C.大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D.磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用8．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是( )A.①中N 2与O 2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环9．对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移10．下列有关酸雨危害的说法不正确的是( )A.酸雨进入江湖,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤,易使一些营养元素流失,并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨11．已知标准状况下SO 3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1 mol SO 3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色12．能证明SO 2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO 2气体后红色消失D.溴水中通入SO 2气体后橙色消失13．下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性14．最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。
人教版高中化学必修一课堂练习(有解析)4.3.硫和氮的氧化物.docx
高中化学学习材料唐玲出品课堂练习1．下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白作用B．SO2和Cl2都有漂白作用，所以将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可大大增强漂白作用C．亚硫酸是中强酸，氢硫酸是弱酸，两者都是酸，故彼此不会发生化学反应D．在标准状况下，1 mol SO2所占的体积约为22.4 L2. 能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S⑦Na2SO3溶液A. ①B. ①④⑤C. ④⑥⑦D. ①④⑦3. (双选)下列反应的离子方程式正确的是( )A. 向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2＋2OH－＝SO2－3＋H2OB. 向Na2CO3溶液中通入过量的SO2：SO2＋CO2－3＝CO2＋SO2－3C. 向亚硫酸氢钙溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HSO－3＋OH－＝CaSO3↓＋H2OD. 亚硫酸钠溶液吸收SO2：SO2＋SO2－3＋H2O＝2HSO－34．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )5. (双选)有关SO2的说法错误的是( )A. SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应B. 二氧化硫能使品红溶液褪色是因它有氧化性C. 给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色D. SO2和O2混合加热，可生成SO36. 能证明SO2具有漂白性的是( )A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B. 显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C. 品红溶液通入SO2后，红色消失D. 溴水中通入SO2后，橙色消失7. 下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同，它是( )A. HClOB. SO2C. O3D. Na2O28. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )A. BaSO4B. FeSC. BaSO3D. S9．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性10．如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
高中化学人教版必修一第四章 第三节硫和氮的氧化物高考专项训练（含答案)
2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物高考专项训练一、单选题1．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D2．下列说法不正确的是( )A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C．播撒碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5．Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质，现有Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重b gB．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为d g C．向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为c gD．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准酸性KMnO4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO4溶液V2 mL6．有A、B、C、D、E五种短周期元素。
其中A、B以1、1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2+与A2－具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。
人教版高中化学必修一高一上化学练习：4.3硫和氮的氧化物.doc
高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年上学期高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物一. 教学内容：硫和氮的氧化物二. 重点、难点1. 二氧化硫、二氧化氮与水的反应；2. 二氧化硫的漂白性；3. 二氧化硫、二氧化氮对大气的污染；4. 难点是可逆反应和二氧化氮与水的反应。
三. 具体内容（一）二氧化硫和三氧化硫1. 硫元素的存在2. 硫单质的性质3. 二氧化硫的漂白性4. 对比二氧化硫和三氧化硫的性质（二）二氧化氮和一氧化氮1. 一氧化氮的产生2. 一氧化氮和二氧化氮性质的对比（三）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【典型例题】[例1] 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图示的装置进行试验。
通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。
请回答下列问题：（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为____________________（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3______（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。
上述方案是否合理？ ___________________________________。
请简要说明两点理由：① _____________________② _____________________答案：（1）2Na2O2+2SO2 = 2Na2SO3+ O2（2）取白色固体加入稀H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有Na2SO3（3）不合理。
稀HNO3具有氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，如果反应后的固体，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子解析：考察亚硫酸根的检验方法和考虑硝酸的氧化性。
人教版高中化学必修一课后练习(有解析)4.3.硫和氮氧化物
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作课后作业限时： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 3 分，共 39 分。
)1．酸雨是对降水呈酸性 (pH 小于 5.6)的统称。
以下说法不正确的选项是() A．空气中的 SO2溶于水，最后形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必定减少 SO2的排放量，对燃料脱硫办理2．在 NO2被水吸取的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶13．在体积为 V L 的密闭容器中，通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 ()A．a/b B.a2ba aC.a＋ 2b D.2 a＋b4．某集气瓶里的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变成红棕色，该气体可能是以下混杂气中的 ()A ．N 2、NO 2、Br 2B ．NO 2、NO 、N 2C ．NO 2、O 2、NOD ．N 2、O 2、 Br 25．(双选 )现有 NO 2、O 2 的混杂气体 12 mL ，通入足量水中，充分反应后逸出气体 2 mL(同温同压下 )，则原混杂气体中含氧气的体积是 ( )A ．1.2 mLB ．2.4 mLC ．3 mLD ．4 mL6.发射“嫦娥一号”环月卫星运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。
该气体主要成分是CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是()A ．高温下 N 2 遇空气生成 NO 2B ．NO 遇空气生成 NO 2C ．CO 2 与 NO 反应生成 CO 和 NO 2D ．NO 与 H 2O 反应生成 H 2 和 NO 27．在标准情况下， 将 O 2 和 NO 2 按 1∶4 的体积比充满干燥的烧瓶， 把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最后烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 ()1－14－ 1A.14 mol ·LB.5 mol ·L1 －1 1－1C.28 mol ·LD.42 mol ·L．将 3 mol 的 NO 2 气体依次通入以下三个分别装有足量① NaHCO 3 饱和溶 8液②浓 H 2SO 4 ③Na 2O 2 的装置后，用排水法把残留气体收集起来， 则收集到的气体是 (同温、同压下测定 )()A ．1 mol NOB ．1 mol NO 2 和 0.05 mol O 2C ．2 mol O 2D ．0.25 mol O 29．以下列图，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混杂物 )，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能够充满试管，当向试管内鼓入氧气后，能够观察到试管中液面连续上升，经过多次重复后，试管内完好被充满，原来试管中盛装的气体是 ()A．可能是 N2和 NO 2的混杂气体B．必然是 NO 2气体C．可能是 NO 和 NO2的混杂气体D．只可能是 NO2一种气体10．将 22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完好反应后，气体体积变成 11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 ()A ．NO 2B．N2 3C．2O D． 2 4O N N O11．某氮的氧化物是大气污染物之一，在必然温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氧化物的化学式为 ()A．NO B．N2O3C．NO2D．N 2O512．大气污染是环境污染的一个重要方面，常有的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如 2NO＋ O2===2NO2就是二次污染，由 NO 2以致的污染就是 NO 的二次污染。
人教版高一化学必修1随堂练习题：4.3 硫和硫的氧化物
硫和硫的氧化物题组一硫的存在与性质1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是( )A．O2B．FeC．H2D．Zn答案 A解析硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
2．关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强答案 B解析硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。
3．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2答案 B解析硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D不正确。
题组二硫的氧化物4．(2019·扶余市一中期末)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是( )A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——氧化性答案 C解析SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
人教版高中化学必修一高一《硫和氮的氧化物》练习题
⼈教版⾼中化学必修⼀⾼⼀《硫和氮的氧化物》练习题⾼中化学学习材料⾦⼽铁骑整理制作⾼⼀化学《硫和氮的氧化物》练习题⼀、选择题1、飘尘是物质燃烧时产⽣的粒状漂浮物，颗粒很⼩，不易沉降。
它与空⽓中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空⽓的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作⽤可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、在体积为V升的密闭容器中通⼊a摩尔NO和b摩尔O2。
反应后容器内氮原⼦数和氧原⼦数之⽐为A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的⽔溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为⽔和SO2C．亚硫酸具有漂⽩性，能够使品红溶液褪⾊D．亚硫酸对⼈体有害，所以⽤SO2漂⽩过的⾷品不能⾷⽤4．酸⾬给⼈类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球⽣命⽣存的⽣态环境，下列有关减少或者防⽌酸⾬形成的措施中可⾏的是（）①对燃煤进⾏脱硫；②对含SO2、NO2等⼯业废⽓进⾏⽆害处理后，再排放到⼤⽓中；③⼈⼯收集雷电作⽤所产⽣的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通⼯具采⽤清洁燃料，如天然⽓、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④5．某冶炼⼚利⽤炼铜产⽣的SO2⽣产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利⽤了SO2的⽔溶性，将SO2直接通⼊⽔中B．利⽤了SO2的氧化性，将SO2直接通⼊⽔中C．利⽤了SO2的氧化性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应D．利⽤了SO2的还原性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应6、室温下，等体积的NO和O2混合，混合⽓体的平均相对分⼦质量是A、41 3B、31C、稍⼩于41.3D、稍⼤于41.37、右图是化学实验常⽤装置之⼀,若⽓体从右管进⼊，可⽤来收集的⽓体是A．NO B． NO2C． CO D．SO28、全社会都在倡导诚信，然⽽总是有⼀部分不法商贩却在背道⽽驰。
如有些商贩为了使银⽿增⽩，就⽤硫磺（燃烧硫磺）对银⽿进⾏熏制，⽤这种⽅法制取的洁⽩的银⽿对⼈体是有害的。
人教版高中化学必修一高一化学随堂练习：04-03硫和氮的氧化物N4.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）04-03硫和氮的氧化物N 41.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl ②Cl 2 ③SO 2 ④H 2 A.①③②④ B.①②③④ C.①④②③ D.④②③①2.SO 2溶于水后所得溶液的性质是( )A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性 3.下列反应属于可逆反应的是( ) A.H 2+SH 2S B.2H 2+O 22H 2O C.SO 2+H 2O H 2SO 3 D.2SO 2+O 22SO 34.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。
这种物质是( ) A.HClO B.Na 2O 2 C.SO 2 D.NaClO5.下列反应中，SO 2起还原剂作用的是( )A.2H 2S+SO 23S ↓+2H 2OB.2SO 2+O 22SO 3C.SO 2+2NaOHNa 2SO 3+H 2O D.SO 2+Br 2+2H 2O 2HBr+H 2SO 46.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A.S 的漂白性B.S 的还原性C.SO 2的漂白性D.SO 2的还原性 7.有关SO 2说法错误的是( ) A.单质硫在空气中燃烧可生成SO 2B.SO 2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO 2能使加酚酞的NaOH 溶液褪色是因为它能与NaOH 反应催化剂 △催化剂 △点燃 通电点燃 △D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用8.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是( )A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH9.能鉴别SO2和CO2的试剂是( )A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液10.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）○1干燥的Cl2 ○2Na2O2○3NaClO ○4活性碳○5HClO ○6SO2A.除○1以外B.除○3以外C.○1○2○3○5D.全部可以11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
人教版高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 同步达标练含答案
第三节硫和氮的氧化物一、选择题1．下列关于N2的说法错误的是()A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂2．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量之比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶13．关于SO2的叙述中,正确的是()A.在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀4．体现二氧化硫还原性的反应是()A.SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2B.SO2+2H2S2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部6．下列有关二氧化硫说法中正确的是()A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收7．下列变化属于氮的固定的是()A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受热分解后生成N2C.工业上合成氨气D.用氨气生产硝酸8．a L CO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与b L NO混合时，可得到c L气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是()A ．若a <b ，则c <12(a ＋b ) B ．若a <b ，则c >12(a ＋b ) C ．若a >b ，则c ＝12(a ＋b ) D ．若a ＝b ，则c ＝12(a ＋b ) 9．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe 3＋(aq) A ．①⑤ B ．②③C ．全部D ．都不是10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物同步训练2新人教版必修1
第三节《硫和氮的氧化物(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分)1.下列关于SO2的说法不正确的是( B)A.能使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应【解析】：SO2为有毒气体。
2．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( C)①N2→NO2②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④解析：该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。
反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。
3.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( B)①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤【解析】：①活性炭能使品红溶液褪色，是利用了活性炭的吸附性，错误；②过氧化钠能使品红溶液褪色，是利用了过氧化钠的强氧化性，正确；③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，正确；④二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，错误；⑤臭氧能使品红溶液褪色，是利用了臭氧的强氧化性，正确。
4.下列关于N2的说法错误的是( C)A.通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O2 2NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2 Mg3N2中，N2作氧化剂【解析】：N2在空气中的体积含量约为。
5．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。
【重点推荐】人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物 练习题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）硫和氮的氧化物 练习题一．选择题1．下列污染现象主要与SO 2有关的是A ．臭氧空洞B ．酸雨C ．光化学烟雾D ．温室效应2．下列名词与氮元素无关的是A ．光化学烟雾B ．水体富营养化C ．酸雨D ．地方性甲状腺肿3．能实现下列物质间直接转化的元素是单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是A ．N 2B ．SO 2C ．COD ．NO6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶17.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A ．SO 2与O 2B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 28．下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫A ．①③④B ．②③④C ．①②③④D ．①④9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A ．饱和烧碱溶液B ．饱和小苏打溶液C ．饱和纯碱溶液D ．浓硫酸10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶111．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （ ）A 、品红溶液B 、澄清石灰水C 、紫色石蕊试液D 、氯化钙溶液二.填空题12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。
请写出下列变化的化学方程式：(1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________.(2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应： 。
学年高一化学必修一硫和氮的氧化物随堂练习
学年高一化学必修一硫和氮的氧化物随堂练习
2019—2019学年高一化学必修一硫和氮的氧化
物随堂练习
化学是一门以实验为基础的学科，查字典化学网为大家推荐了高一化学必修一硫和氮的氧化物随堂练习，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
1.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质.但类比是相对的，不能违背客观实际.下列各说法中正确的是( )
A.根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3
B.CaC2能水解：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4
C.O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
选项叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A NH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体
B Fe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C SO2有还原性用SO2可使溴水褪色
D Cl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂
3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某
将其一一检出，检出的正确顺序是()
A.混合气aeebdc
B.混合气cdeea
C.混合气aebadc
D.混合气beadc
小编为大家提供的高一化学必修一硫和氮的氧化物随堂练习，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
人教版必修一《4.3.1 硫和硫的氧化物》随堂练习及答案
2018高中化学4.3.1 硫和硫的氧化物随堂练习新人教版必修1]1．(对应考点一)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
答案：A2．(对应考点一)下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、KMnO4/H＋褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。
SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案：B3．(对应考点二)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水解析：CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要物质，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。
答案：A4．(对应考点二)检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。
高中化学 4-3-3 硫和氮的氧化物随堂精炼 新人教版必修1
高中化学必修一随堂精炼：4-3-3 硫和氮的氧化物一、选择题（每小题有一个或两个选项）1）A．将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO42-2．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（） A． a/b B． a/2b C． a/（a+2b） D． a/2（a+b）3N2中混有的少量CO2和水蒸气，正确的操作是 ( )A．通过盛有碱石灰的干燥管B．通过盛浓硫酸的洗气瓶C．先通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶D．先通过盛浓H2SO4的洗气瓶，再通过盛NaOH溶液的洗气瓶4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO5. 红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧（如图所示）当火焰熄灭时，观察到的现象是（）A．水迅速进入甲瓶和乙瓶 B．水都不进入甲瓶和乙瓶C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶 D．水只能进入乙瓶而不能进入甲瓶6．下列物质的溶液露置于空气中，开始一段时间pH减小的是（）（不考虑溶质的分解）①H2SO4②H2SO3③HCl ④NaOH ⑤氯水A．①②④B．②⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤7．要制得干燥的下列气体，既可用浓硫酸也可用碱石灰作干燥剂的有 ( )A．H2S B．O2 C．Cl2 D．N28．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3﹕5 B．1﹕2 C．18﹕8 D．8﹕119．按图1－1进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（）A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体为无色是NOC．试管内气体为无色是O2 D．试管内液面高度上升10．下列气体能用排空气法而不能用排水法收集的是 ( )A．N2 B．NO C．HCl D．NO211．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A. 1体积NOB. 2体积NO2和0.5体积O2C. 2体积O2D. 0.25体积O212．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为A.NO B.N2O3 C.NO2D.N2O513．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未产生沉淀，继续通入或加入适量某一物质(x)仍无沉淀，则x是（）A．HCl B．NaOH C．CO2 D．Cl214pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。
2021-2022学年人教版高中化学必修一课堂学案：4.3硫和氮的氧化物 第2课时 Word版含答案
第2课时 氮的氧化物 大气污染物[学习目标定位] 生疏一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO 2)、硫的氧化物(SO 2)是主要的大气污染物及防治措施。
一、一氧化氮和二氧化氮1.在雷雨天气，空气中的N 2、O 2在放电的条件下，会发生反应生成NO ，而NO 又马上与空气中的O 2反应生成NO 2，NO 2在随雨水降落到地面的过程中又与水反应生成了HNO 3，有关的反应方程式为N 2＋O 2=====放电2NO ，2NO ＋O 2===2NO 2，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
生成的硝酸再与土壤中难溶性的硅酸盐反应，生成可溶性硝酸盐，而可溶性硝酸盐就成了植物生长所需的氮肥，因而就印证了“雷雨发庄稼”这句俗话。
2.两支大试管分别集满NO 和NO 2气体，观看它们的颜色状态，嗅闻它们的气味，比较它们密度的大小。
填写下表：色、态 气味 密度 溶解性 毒性 NO 无色气体 比空气略大 不溶于水 有毒 NO 2红棕色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒3.推断下列说法是否正确？(1)氮元素可形成五种价态的氧化物，其中＋4价的有NO 2和N 2O 4两种( ) (2)NO 和NO 2的颜色、气味、水溶性不同，但它们都是有毒的气体( ) (3)试验室只能用排水法收集NO ，用向上排空气法收集NO 2( ) (4)NO 具有较强的还原性，在空气中极易被氧化( )(5)将盛满NO 的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√4.二氧化氮溶于水的试验如下图所示：把布满NO 2的试管倒立水中，再通入O 2。
(1)图1试验试管内气体的颜色渐渐变为无色，水面上升，最终静止在距试管底部的1/3处。
(2)图2试验把布满NO 2的试管倒立水中，试管内水面上升，有无色气体NO 生成，再通入氧气，最终试管全部布满液体。
高中化学 4-3-2 硫和氮的氧化物随堂精炼 新人教版必修1
高中化学必修一随堂精炼：4-3-2 硫和氮的氧化物1．在下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是（）A． 2SO2+O2=2SO3 B．SO2+2H2S=3S+2H2OC． D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（）A．SO2通入溴水中 B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入KOH溶液中 D．O2通入亚硫酸溶液中32和氧气在密闭容器中进行反应，当加入2mol SO2和过量氧气时，SO2被氧化的物质的量是（） A．等于2mol B．大于2mol C．小于2mol D．都不对4．下列实验能说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2能溴水褪色 B．SO2能使KMnO4溶液褪色C．SO2能使品红褪色 D．SO2能使黄色的草帽辫变白色5SO2的一些化学性质中，SO2表现出还原性的是（）A．通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 B．通入氯化铁溶液后溶液变为浅绿色C．通入含淀粉的碘水中，溶液蓝色褪去 D．可以被CaO吸收生在CaSO36．下列叙述中正确的是（）A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白和脱色原理虽然不同，但他们都能使品红溶液褪色B．将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色7“Na2SO3”的分类不正确．．．的是( )A．强酸盐 B．强碱盐C．电解质 D．正盐8．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S9．下列说法正确的是（）A．SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2C．S粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3 D．少量SO2通入Ca(OH)2溶液能生成白色沉淀10（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl-11．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液 B．通过澄请石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水12SO2、SO3按体积比1︰1溶解于水中，则所得溶液肯定具有（）A．中性、漂白性 B．酸性、漂白性 C．只有酸性 D．只有漂白性13．下列关于三氧化硫的描述中，不正确的是（）A．在一定条件下分解为SO2和O2 B．是稀硫酸和浓硫酸的酸酐C．其中硫元素已达最高价，不能再被氧化 D．取8gSO3溶于92g水，即得8%的溶液14．①干燥的Cl2②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤SO2以上物质中能使品红溶液褪色的是（）A．除①外都可以 B．只有①②③ C．只有①④⑤ D．全部都可以15、已知：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O ，SO2+2H2S=3S↓+2H2O将含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。
高中化学 4-3-2 硫和氮的氧化物随堂精炼 新人教版必修1
高中化学必修一随堂精炼：4-3-2 硫和氮的氧化物1．在下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是（）A． 2SO2+O2=2SO3 B．SO2+2H2S=3S+2H2OC． D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（）A．SO2通入溴水中 B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入KOH溶液中 D．O2通入亚硫酸溶液中32和氧气在密闭容器中进行反应，当加入2mol SO2和过量氧气时，SO2被氧化的物质的量是（） A．等于2mol B．大于2mol C．小于2mol D．都不对4．下列实验能说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2能溴水褪色 B．SO2能使KMnO4溶液褪色C．SO2能使品红褪色 D．SO2能使黄色的草帽辫变白色5SO2的一些化学性质中，SO2表现出还原性的是（）A．通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 B．通入氯化铁溶液后溶液变为浅绿色C．通入含淀粉的碘水中，溶液蓝色褪去 D．可以被CaO吸收生在CaSO36．下列叙述中正确的是（）A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白和脱色原理虽然不同，但他们都能使品红溶液褪色B．将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色7“Na2SO3”的分类不正确．．．的是( )A．强酸盐 B．强碱盐C．电解质 D．正盐8．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S9．下列说法正确的是（）A．SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2C．S粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3 D．少量SO2通入Ca(OH)2溶液能生成白色沉淀10（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl-11．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液 B．通过澄请石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水12SO2、SO3按体积比1︰1溶解于水中，则所得溶液肯定具有（）A．中性、漂白性 B．酸性、漂白性 C．只有酸性 D．只有漂白性13．下列关于三氧化硫的描述中，不正确的是（）A．在一定条件下分解为SO2和O2 B．是稀硫酸和浓硫酸的酸酐C．其中硫元素已达最高价，不能再被氧化 D．取8gSO3溶于92g水，即得8%的溶液14．①干燥的Cl2②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤SO2以上物质中能使品红溶液褪色的是（）A．除①外都可以 B．只有①②③ C．只有①④⑤ D．全部都可以15、已知：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O ，SO2+2H2S=3S↓+2H2O将含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）04-03硫和氮的氧化物2一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒3．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL4．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶25．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤6．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不可能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH37．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮8．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。
为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）A．SO2B．H2S C．SO3D．CO29．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸10．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．NO B．CO C．NO2D．NH311．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1二、填空题：（33分）12．汞蒸气有毒。
①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是________。
②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。
13．一氧化氮是大气污染物之一。
目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。
请写出该反应的化学方程式_______。
14．利用图4－3所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。
15．某学生课外活动小组利用图4－4所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。
三、简答题：（12分）16．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。
在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。
答案及详解：1．B解析：题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。
煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；用CS2作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的SO2排放量。
综合以上分析可得出正确答案B。
2．C解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。
3．AD 解析：解题依据的化学反应原理为：4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 33NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO设O 2的体积为x XmL ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则剩V ＝x －41（12－x ）＝2，得x ＝4，D 正确。
②若剩NO ，则剩V ＝31[（12－x ）－4x ]＝2，得x ＝1.2，A 正确。
选A 、D 。
4．D 解析：本题是CO 2、NO 的混合气体通过Na 2O 2时，体积变化的计算。
2CO 2＋2Na 2O 22Na 2CO 3＋O 2① 2NO ＋O 22NO 2②①＋②得：222O Na 2NO 2CO 2＋＋ 2Na 2CO 3＋2NO 2③4体积2体积由此可得出下列推论：（1）当V （CO 2）＝V （NO ），反应恰好按③式进行，反应后总V ＝21[V （CO 2）＋V （NO ）] （2）当V （CO 2）＞V （NO ），反应按③式进行后，剩余CO 2按①式进行，即体积仍减少一半，反应后总V ＝21[V （CO 2）＋V （NO ）] （3）当V （CO 2）＜V （NO ），反应按③式进行后，剩余NO 体积不变化，反应后总V ＞21[V （CO 2）＋V （NO ）]。
根据上述讨论，现已知NO 、CO 2气体通过Na 2O 2后体积为原来的一半，故应满足（1）（2）两种推论结果，A 、B 、C 均符合V （CO 2）≥V （NO ），只有D 不符。
5．D 解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选D 。
6．B 解析：HI 、SO 2、NH 3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO 2与H 2O 的反应为3NO 2＋H 2O2HNO 3＋NO ，生成了不溶于水的NO ，所以水不能充满试管。
故应选B 。
7．B 解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选B 。
8．D 解析：全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项中应选D 。
9．B 解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO 2吸收CO 2；浓硫酸不能吸收SO 2，故不可能。
10．AB 解析：NO 与CO 一样，都能与Fe 2＋结合，使血红蛋白失去输氧能力。
11．B 解析：此题涉及两个知识点：①NO 与O 2迅速反应生成NO 2。
②NO 2与O 2混合气与水发生反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O 4HNO 3。
设O 2为3mol ，NO 为4mol 。
根据2NO ＋O 22NO 2，烧瓶内实际存在的是4molNO 2和1molO 2，与水作用后，恰好生成4molHNO 3，溶液的体积为5×22.4L 。
故硝酸溶液的浓度为4/（5×22.4）＝0.036（mol ·L －1）。
点评：解答本题容易出现下列错误：设O 2为3L ，NO 为4L ，恰好反应生成4.224molHNO 3，烧瓶容积等于气体体积，为3＋4＝7L ，故HNO 3的物质的量浓度为4.224/7＝0.026mol ·L －1，选C 。
错误的根本原因在于忽视了3LO 2和4LNO 充入烧瓶即发生反应：2NO ＋O 22NO 2，气体实际体积为5L （4LNO 2和1LO 2），故烧瓶容积应为5L 而不是7L 。
12．①Hg ＋SHgS ②下 13．6NO ＋4NH 35N 2＋6H 2O解析：根据氧化还原反应的原理分析，用NH 3将NO 还原成无毒气体，该气体只能是N 2。
NO 中N （＋2）的氮元素；被NH 3中N （－3）还原为N （0），剩下的氢、氧元素只能结合成水。
14．（1）②④⑦⑧ （2）①③⑥A（3）①③⑤ （4）①②③④⑥⑧B解析：由B 口进入适宜于比空气重的气体，由A 口进入适宜于比空气轻的气体。
15．（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH 3逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO 2的品红；SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色。
解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO 2气体，指示剂是品红。
16．（1）①2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4②小（2）C（3）不可取。
因SO 2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。
雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。
点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。
因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起重视。