高一化学实验总结大全
高一化学必修一实验总结
高一化学必修一试验总结1．镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将2通入无色溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈，发出大量热。
22．将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全实验一：酸碱反应实验实验目的本实验旨在通过观察酸碱反应，掌握酸碱中和的基本概念，并了解常见的酸碱指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 将几滴酸碱指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到盐酸试管中，观察颜色变化。
实验结果在盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中，酸性溶液逐渐中和，颜色由酸性变为中性，最终变为碱性。
实验结论通过本实验，我们了解了酸性溶液和碱性溶液的颜色性质，以及酸碱反应的中和过程。
这对于理解酸碱反应的原理和应用具有重要意义。
实验二：氧化还原反应实验实验目的本实验旨在通过观察氧化还原反应，理解氧化还原反应的基本概念，并了解常见的氧化还原指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量过氧化氢和亚铁盐溶液。
2. 将几滴氧化还原指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加亚铁盐溶液到过氧化氢试管中，观察颜色变化。
实验结果在过氧化氢中滴加亚铁盐溶液的过程中，氧化性溶液逐渐还原，颜色由氧化性变为还原性。
实验结论通过本实验，我们了解了氧化性溶液和还原性溶液的颜色性质，以及氧化还原反应的基本原理。
这对于理解氧化还原反应的应用具有重要意义。
实验三：酸碱中指示剂的选择实验目的本实验旨在通过实际操作，掌握酸碱中指示剂的选择原则，并了解不同指示剂对酸碱溶液的显色结果。
实验步骤1. 取若干酸碱溶液，分别加入几滴酸碱指示剂。
2. 观察酸碱溶液的颜色变化，并记录结果。
实验结果不同的酸碱指示剂对酸碱溶液的显色结果不同，可以根据溶液的性质选择合适的指示剂。
实验结论通过本实验，我们了解了不同酸碱指示剂的显色变化，以及如何根据溶液的性质选择合适的指示剂。
这对于进行酸碱中和反应的实验具有重要指导意义。
以上是高中化学实验总结的一部分，希望对你有帮助。
如果需要更多实验总结，请随时与我联系。
高一必修一化学实验总结
高一必修一化学实验总结高一必修一化学实验总结篇一1。
气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2。
用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3。
用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便.4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。
5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10。
制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
高一必修一化学实验总结篇二1。
杂质转化法：欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开.欲除去Ｎａ2CO3中的ＮａHCＯ3可用加热的方法。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学知识，培养实验操作能力和科学研究精神。
在这篇文档中，我们将总结高中化学实验的一些重要内容，希望能够为广大学生提供一些参考和帮助。
一、酸碱中和实验。
酸碱中和实验是高中化学实验中非常基础的一个实验，通过这个实验可以让学生了解酸碱中和反应的基本原理。
在实验中，可以选取一些常见的酸碱溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等，进行中和反应，观察反应后的溶液的酸碱性质的变化，从而深入理解酸碱中和反应的本质。
二、气体制备实验。
气体制备实验是高中化学实验中非常重要的一部分，通过这个实验可以让学生了解气体的性质和制备方法。
常见的气体制备实验包括氢气的制备、氧气的制备、二氧化碳的制备等。
在这些实验中，学生可以通过具体的操作，了解气体的特点，掌握气体的制备技术，加深对气体化学的理解。
三、单质和化合物实验。
单质和化合物实验是高中化学实验中的重点内容，通过这些实验可以让学生了解各种元素的性质和化合物的制备方法。
在实验中，可以选取一些常见的单质和化合物，如氧气、氢气、氯气、硫酸铜、氢氧化铜等，进行相关的实验操作，观察各种物质的性质和反应特点，从而深入理解元素和化合物的本质。
四、电化学实验。
电化学实验是高中化学实验中的重要内容之一，通过这些实验可以让学生了解电化学反应的基本原理和应用。
常见的电化学实验包括电解水、电镀铜、铁的电化学腐蚀等。
在这些实验中，学生可以通过具体的操作，了解电化学反应的规律，掌握电化学实验的技术要点，加深对电化学知识的理解。
五、实验安全注意事项。
在进行化学实验时，学生们需要时刻注意实验安全，避免发生意外。
在实验室中，学生们应该正确使用实验仪器和试剂，遵守实验操作规程，做好个人防护工作，避免化学品的直接接触，避免产生有害气体的挥发，避免产生火灾和爆炸等危险情况。
只有做好实验安全工作，才能保障实验工作的顺利进行。
高一化学重要实验总结
高一化学重要实验总结高一化学重要实验总结化学实验是高中化学学习过程中重要的一部分，通过实验可以将理论知识与实际应用相结合，培养学生的观察、分析和动手能力。
在高一化学课程中，有许多重要的实验给我们留下了深刻的印象。
下面我将对其中几个重要实验进行总结。
一、电解水在这个实验中，我们将两根导线分别连接到蓄电池的正负极，然后将导线的另一端放入装满水的电解池中。
在通电的过程中，我们会发现水中产生气泡，通过测试，我们可以发现产生气泡的是氢气和氧气。
这个实验说明了电解的基本原理：在电解质溶液中，外加电压能够将物质分解成它的组成部分。
在这个实验中，水（H2O）被电解成了氢气（H2）和氧气（O2）。
通过量的比例实验，我们可以得到水中氢氧的比例是2：1，即H2O的化学式。
二、钠与水的反应在这个实验中，我们将钠小块放入装满水的烧杯中，观察到钠与水反应后放出大量的氢气，并且产生火花和爆炸声。
钠在与水反应时会放出大量的热量，甚至可以引燃氢气。
这个实验不仅让我们直观地观察到钠与水反应的现象，还让我们了解到钠的化学性质。
这个实验还给我们提供了关于金属与水反应的启示。
在化学中，金属与非金属元素可以形成离子化合物，而金属与金属之间也可以形成金属间化合物。
通过实验，我们可以进一步认识金属与其他物质的反应。
三、酸碱中和反应这个实验中，我们使用酸滴定碱的方法，将一定浓度的酸滴入盛有蓝色酸性指示剂的烧杯中，直到指示剂由蓝色变成了绿色。
通过滴定过程中酸和碱的摩尔比例，我们可以计算出酸和碱的浓度，并且确定它们的反应比例。
这个实验不仅可以让我们了解酸碱反应的基本原理，还可以用于分析物质中酸碱的含量。
这个实验对于理解化学中的平衡反应也很重要。
当酸滴定碱的过程中，当酸和碱的物质摩尔比例满足比例关系时，酸碱中和反应达到平衡。
这个实验中，我们还可以学习到如何制备酸碱标准溶液、如何用酸碱计算表、如何进行滴定等实验技巧。
四、电池的制作在这个实验中，我们使用铜片和锌片分别作为阳极和阴极，放在稀硫酸溶液中制作电池。
高一化学实验教学总结
高一化学实验教学总结篇一：高一化学实验教学总结通过实验可以获取大量的感性知识，许多结论要通过实验去验证，许多未知领域要通过实验来探索。
实验还可以激发学生学习兴趣，巩固和理解化学基础知。
1、明确实验目标，注意教师在课堂实验中的示范作用本期，教师在做实验中，必须操作科学规范，一举一动都要成为学生独立操作的依据和榜样。
实验过程中，教师对仪器的整理、安放的位置、连接的顺序、操作的敏捷、协调都必须具有科学性和示范性，为学生的终身学习奠定基础。
讲解时，语言要与操作结合整凑、语言科学、准确而富有启发性。
板书适时，能让学生明确每个实验的目的、实验用品、懂得如何观察；并能积极操作，师生互动。
不能让学生以“观察员”的身份出现在化学实验室。
2、注意实验习惯的培养培根说过：“习惯是一种顽强而巨大的力量，它可以主宰人生”。
因此，本期从第一节开始，就要注意培养学生良好的实验习惯。
如倾倒液体、取药、加热、点燃酒精灯、用滴管汲取液体、过滤的操作、仪器的连接与拆除、仪器的清洗等。
3、在实验操作中，培养学生的动手能力和创新能力。
在学生动手操作中，教师要注意观察学生的操作过程，培养学生的动手能力，并且先在课外活动中，每班培养十个左右的学生，让他们先过动手能力这一关。
然后在全班的动手操作中，由他们帮助操作有困难的学生。
范文TOP100实行“兵教兵”。
防止教师在实验过程中唱“独角戏”。
还要优化教师的演示实验，力求教师的每一个实验都是主体与主导的最佳结合。
“既有师生追求真理的共频共振，又有师生情感的心理共呜”。
在实验过程中，要巧设疑问，做到以奇引疑、以疑创境，以疑促思，让学生在奇中揽性。
坚持在实验中以学生为主体、以操作为载体、训练为主线、思维为主攻；精讲与操作相结合，在操作中导之以思、授之以法、教师的讲起到画龙点睛作用。
4、认真批改实验报告要认真地批改实验报告，及时了解学生的知识缺陷。
通过《化学实验报告》及时批改，把握学生思想脉搏和个性特点，为德育工作的开展打下坚实的基础。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、计划大全、策划方案、报告大全、心得体会、演讲致辞、条据文书、作文大全、教案资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, plan summaries, planning plans, report summaries, insights, speeches, written documents, essay summaries, lesson plan materials, and other sample essays. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!高中化学实验总结（精彩9篇）化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
高中化学实验现象总结（5篇范文）
高中化学实验现象总结（5篇范文）第一篇：高中化学实验现象总结高中化学实验现象总结1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体黑色氧化铜变为红色物质，试管口有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成有白19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生有雾生成迅速反就肆生爆炸，有成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色有气体生成，且气体有刺激性红色褪去，加热后又恢反应继续进行，放出大量的热，38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，剧烈燃烧，有黑立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。
高一化学实验总结大全.doc
高一化学实验总结大全.doc
一、离子方程式反应
1、氯代烃和丙酸的反应
试验目的：演示离子方程式反应的转化
所用试剂：氯代烃、丙酸
操作步骤：
（1）将氯代烃和丙酸分别量出，倒入盛有水的容器中
（2）加热混合液混合
（3）再次加热，形成有色反应溶液
（4）使用烧杯、烧瓶等，充分混合，实现完全反应
结果：当氯代烃与丙酸反应时，两者会经行水解反应，形成溴和乙酸，乙酸能够形成氢氯螯合物，呈褐色溶液。
（1）将硫酸钠和氢氧化钠分别加入小瓶中
（2）将小瓶用瓶口对准烧杯，将内容取出
（3）用烧杯中的容器分别量取硫酸钠和氢氧化钠，反应混合
（4）将反应混合物加热至大约80摄氏度
结果：硫酸钠和氢氧化钠反应时形成可燃性有色气体，且水溶液中可检测出氯离子，表明反应完全反应。
二、酸碱反应
（1）将硫酸加入容器中，放置台秤，并测量硫酸的质量
（2）将氢氧化钠加入硫酸溶液中，搅拌混合
（3）重新测量硫酸的质量
结果：当硫酸与氢氧化钠发生反应时，硫酸的质量发生变化，但总质量没变，说明质量守恒原理得到了证明。
2、过氧化氢和氢氧化钠的反应
试验目的：演示酸碱反应碱性物质可以抑制反应
所用试剂：过氧化氢、氢氧化钠
操作步骤：
结果：当过氧化氢和氢氧化钠反应时，由于氢氧化钠是一种强碱性物质，能够将催化过氧化氢反应，而原有的氢氧化钠反应完后所剩的量不变，说明碱性物质可以抑制反应。
总之，上述实验演示了离子方程式反应和酸碱反应，研究了离子反应、质量守恒原理和碱性物质可以抑制反应等现象，并对化学反应机理进行了分析，帮助我们更深入地理解了不同化学反应的本质。
高中化学实验总结(必备18篇)
高中化学实验总结（必备18篇）高中化学实验总结第1篇高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
高中化学实验总结第2篇高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
"从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
"从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
"固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
"液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
先验气密性(装入药口前进行)原则。
后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
高中化学实验总结第3篇测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
高中化学必修一实验总结
高中化学必修一实验总结引言在高中化学课程中，实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以观察和探究化学现象，理解化学原理，并培养实验操作技能。
在本文档中，我将总结高中化学必修一中的一些实验，包括实验目的、所用材料和仪器、实验步骤、观察现象和实验结果等。
希望通过这样的总结，加深对化学实验的理解和记忆。
实验一：判断离子的存在实验目的通过观察和判断不同离子对染色剂的影响，学会判断离子的存在。
所用材料和仪器•氯化银溶液•氢氧化钠溶液•硫酸铜溶液•氧化亚铁•氢氧化钾溶液实验步骤1.在不同试管中加入氯化银溶液，并观察颜色变化。
2.将氢氧化钠溶液滴入各个试管中，并观察颜色变化。
3.重复以上步骤，使用其他试剂。
观察现象和实验结果观察到的现象和实验结果可以记录在表格中，以便后续参考和分析。
例如：试剂颜色变化结论氯化银溶液无变化无离子产生氯化银溶液出现白色沉淀存在氯离子………实验二：氧气的制备和性质实验目的通过反应制备氧气，学习氧气的制备方法和性质。
所用材料和仪器•过氧化锌•硫酸•碳酸钠实验步骤1.在试管中加入过氧化锌，并添加一定量的硫酸。
2.将试管倾斜放置于水槽中。
3.向试管中加入碳酸钠，观察气体的生成。
观察现象和实验结果观察到气体生成、溶液颜色变化等现象，并记录在表格中。
实验三：金属的活动性实验目的通过观察金属与酸反应的现象，判断金属的活动性。
所用材料和仪器•锌片•铁片•铜片•稀盐酸溶液•稀硫酸溶液•稀醋酸溶液实验步骤1.将锌、铁、铜片分别放入不同试管中。
2.向试管中加入稀盐酸溶液，观察反应现象。
3.重复以上步骤，使用其他酸溶液。
观察现象和实验结果根据观察到的反应现象，判断不同金属的活动性，并总结在表格中。
结论通过以上实验的观察和记录，我们可以了解不同离子、气体和金属的性质和特点。
同时，实验也提供了实践操作的机会，培养我们的实验技能和科学思维。
实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验的方式，我们可以深入学习和理解化学知识，为今后的学习打下坚实的基础。
高一化学实验教学总结5篇
高一化学实验教学总结5篇篇1一、引言高一化学实验教学是培养学生的科学探究能力、提高学生的科学素养的重要环节。
本实验教学的目标是使学生掌握基本的化学实验技能，理解化学原理，培养学生的实验操作能力、观察分析能力以及创新思维能力。
通过一系列的实验教学活动，学生们在实验操作技能、实验理论理解以及实验态度方面取得了显著的进步。
二、实验教学内容本学期的化学实验教学内容主要包括基础实验操作、实验原理理解以及综合实验探究三个层面。
具体实验项目包括：1. 基础实验操作：如溶液的配制、物质的加热、分离与提纯等，为学生掌握基本的实验技能打下基础。
2. 实验原理理解：通过实验，使学生深入理解化学反应原理、物质性质等化学知识点。
3. 综合实验探究：设计性实验，旨在培养学生的实验设计能力和创新思维能力。
三、实验教学过程与成效1. 实验教学的过程在实验教学中，我们坚持以学生为中心，教师为指导的原则。
教师在实验前进行详细的实验原理讲解，指导学生掌握实验步骤和注意事项。
学生在教师的指导下进行实验操作，记录实验现象和数据。
实验后，教师组织学生进行实验讨论，分析实验结果，总结实验经验。
2. 实验教学的成效（1）实验操作技能的提高：通过一系列的实验操作，学生们掌握了基本的化学实验技能，如溶液的配制、物质的加热等。
（2）实验理论知识的理解和掌握：通过实验，学生们深入理解了化学反应原理、物质性质等化学知识点，提高了理论知识的应用能力。
（3）观察分析能力的提升：学生们在实验中学会了观察实验现象，分析实验结果，提高了观察分析能力。
（4）创新思维的培育：在综合实验探究中，学生们自行设计实验方案，探索未知领域，培养了创新思维和解决问题的能力。
四、实验教学的问题与对策1. 问题：部分学生对实验原理理解不足，影响实验操作。
对策：加强实验原理的讲解，采用多种教学方式，如动画、视频等，帮助学生理解实验原理。
2. 问题：部分学生的实验操作不规范，存在安全隐患。
高一化学化学实验中的实验成果与总结
高一化学化学实验中的实验成果与总结化学实验是高中化学教学中不可或缺的一环。
通过化学实验，学生可以亲自操作，观察实验现象，深入了解化学原理，提高实践能力和科学素养。
本文将总结高一化学实验中的实验成果与体会，并进行一些实验总结。
一、实验成果1. 提高实验操作技能：通过多次化学实验，我在实验操作方面有了一定的提升。
学会了使用不同实验仪器、玻璃仪器的正确使用方法，掌握了各种试剂的使用量和稀释方法。
熟练掌握了制备溶液的步骤和操作技巧，并能够正确进行实验记录和数据处理。
2. 加深对化学知识的理解：通过实验现象的观察和实验数据的分析，我对一些化学知识有了更深刻的理解。
例如，在酸碱滴定实验中，通过观察指示剂的颜色变化和计算滴定的终点，我更清晰地理解了酸碱中和反应的机理和计算方法。
在电解实验中，通过观察电解过程、收集气体和计算产物物质的量，我对电解反应的规律有了更深入的了解。
3. 培养实验设计和自主探究能力：在一些综合性的实验中，我不仅要按照实验指导书进行操作，还需要对实验进行合理的设计和探究。
通过自主选择实验方法、调整实验条件、改变实验步骤，我逐渐培养了实验设计和自主探究的能力。
这些实验锻炼了我的观察力、分析能力和解决问题的能力。
二、实验总结1. 实验的重要性：化学实验对于学习化学知识和理解化学原理具有重要作用。
通过亲自动手进行实验，可以将抽象的化学知识与实际操作相结合，直观地感受化学反应和现象。
实验不仅培养了我们的实践能力，还激发了学习兴趣，提高了自主学习的能力。
2. 实验的注意事项：在进行化学实验时，我们需要注意自身的安全以及实验环境的安全。
务必佩戴安全眼镜和实验手套，避免接触有毒有害物质。
同时，要认真阅读实验指导书，掌握实验步骤和操作方法，并按照实验要求进行。
在实验过程中，注意火源的安全使用，避免发生火灾。
3. 实验的反思与改进：在实验中，我们需要认真观察实验现象，记录实验数据，并进行分析和总结。
对于实验中出现的偏差和结果不准确的情况，我们要及时反思和加以改进。
高中化学实验大全总结
高中化学实验大全总结化学实验是化学教学重要的一个组成部分，也是化学学习的一个重要过程。
本文将会对高中化学实验进行全面地总结，包括实验的目的、实验原理、实验步骤、实验器材、实验结果等内容，希望为广大化学学习者提供帮助。
实验一：铁与氧化剂的反应实验目的：通过铁与不同氧化剂的反应，观察其物理性质的变化，探讨化学反应的特点。
实验原理：铁与不同氧化剂反应会产生不同的化学反应，产生不同的物理性质的变化。
如铁与氧气反应时，铁会表面发生氧化反应，出现生锈现象。
实验步骤：1、将几个铁钉放入含有氧气的玻璃管中。
2、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色和变化。
3、将铁钉放入不同的氧化剂中，如盐酸、过氧化氢等。
4、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色，变化和产生的气体等数据。
实验器材：玻璃管，铁钉，吸管等。
实验结果：通过观察和记录可以发现，铁钉表面出现持续生锈是因为铁钉与空气中的氧气反应而产生的氧化作用。
而铁与盐酸的反应会产生氢气，铁与过氧化氢的反应会产生氧气等。
实验二：酚酞与酸碱指示剂的酸碱性变化实验实验目的：探究酚酞在不同pH值下的颜色变化，以及酸碱指示剂酸碱性变化的特点。
实验原理：酸碱指示剂的颜色取决于其酸量或碱量，pH值不同时，颜色也不同。
酚酞是一种酸碱指示剂，可检测物质在pH值为8.2至10.0时的变化。
当pH值低于 pK1=7.95 时，酚酞和酸反应产生无色的酸式酚酞，pH值高于 pK2=12.2 时，酚酞和碱反应生成稳定的酸式酚酞。
实验步骤：1、在试管中加入适量的酸式酚酞，然后分别加入酸、水和碱。
2、观察变化颜色，并记录下结果。
实验器材：试管、酚酞、氢氧化钠、盐酸、去离子水等。
实验结果：加入酸使酸碱指示剂颜色变红，加入碱使酸碱指示剂颜色变成了蓝色。
在pH值8.2至10.0之间，酚酞的颜色会在红色和蓝色之间变换。
实验三：酸碱滴定实验实验目的：掌握酸碱滴定的基础知识，巩固酸碱反应的原理，掌握化学分析中的计算方法。
实验原理：滴定是一种化学分析方法，通过添加标准溶液或称量药品等定量方式来测定分析物的含量。
高一化学实验知识点总结
高一化学实验知识点总结一、化学实验基本方法。
1. 实验室安全。
- 遵守实验室规则，了解危险化学品标志（如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志）。
- 掌握一些基本的安全措施，如酒精灯的正确使用（不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭等）；加热固体和液体的正确操作（给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3等）。
- 意外事故的处理方法，如酸（碱）溅到皮肤上的处理（酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的NaHCO_3溶液；碱溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液）；酒精灯着火用湿抹布盖灭等。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用范围：分离固体和液体混合物。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 适用范围：从溶液中获得固体溶质。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：蒸发皿可直接加热；加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 适用范围：分离沸点不同的互溶的液体混合物。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台等。
- 操作要点：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。
- 萃取和分液。
- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
- 分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
- 仪器：分液漏斗、烧杯等。
- 操作要点：萃取剂的选择（与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂与溶质不反应）；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。
化学必修一实验总结
实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒10mL、铁架台带铁圈、滤纸、火柴、托盘天平带砝码用品：粗盐,蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中;用托盘天平称量越4g;将称取烦人粗盐逐渐加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器;将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中引流,进行过滤,若滤液仍浑浊,应再过滤一次;现象：不溶物残留在滤纸上,液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中;把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃杯不断搅拌滤液;等到蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干;现象：水分蒸发,逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度．“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘;这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的;“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上玻璃棒引流,防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台带铁圈其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管;导管要适当长些兼作冷凝管用;试管中液体不能太多,以防沸腾时沿导管流入接收器中;当液体沸腾后,酒精灯火焰要稍远离试管,使液体保持沸腾状态即可,如加热过猛液体会沿导管冲出;实验三：萃取一、原理用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来;二、仪器分液漏斗, 烧杯三、实验步骤：①检验分液漏斗是否漏水;②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞;③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡;④将分液漏斗放在铁架台上,静置;⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.四、注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水; 关闭分液漏斗的活塞,向其中加入适量的水,倒置漏斗观察是否漏水,若不漏,将活塞旋转180度后再倒置观察,若还是不漏水,则活塞的密封性能合格B．萃取剂：互不相溶,不能反应;C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出D.振荡：要不时的旋开活塞放气,防止分液漏斗内部压强过大引起危险E.分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁,有利于液体流出,同时防止液体溅出F.分液时要打开玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔的目的是保证内外气压相等,有利于液体流出五、常见的萃取剂有机溶剂苯CCl4CS2汽油酒精密度与水的比较小大大小小是否溶于水否否否否是单质碘溴颜色固体紫黑色液体深红棕色在水中的颜色黄褐色橙黄色在酒精中的颜色褐色或棕色橙红色在CCl4中的颜色紫红色橙红色实验四：电解水一、实验仪器电池、导线、火柴、木条、水槽、试管; 实验试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸;二、实验原理：1,水在通电情况下会发生水解,电解阴极产物为氢气,阳极产物为氧气,其体积比为2：1,以此可以确定水的组成成分;2,纯水导电能力不强,电解速度慢,因此为改善这个问题,加快电解速度,可加入适量稀硫酸等电解质来增强水的导电能力; 实验步骤：3、按照装置图搭建,并检查装置的气密性;4、通电后电极周围产生大量气泡,两个试管中都有气泡产生, 并看到水面下降,与电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍;5、验证气体：用带有火星的木条检验氧气,若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气,看到淡蓝色火焰,并有水滴产生,则证明为氢气;6、结论：在相同温度和压强下,1molO2和1molH2的体积相同三、注意要点：1、被电解的水溶液必须充满试管,如果有空气存在,易发生危险实验五：一定物质的量浓度溶液的配制一、实验仪器及药品容量瓶100毫升20℃、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、滤纸、托盘天平NaCl固体、蒸馏水二、操作步骤1、计算：n=CB×V,m=n×M2、称量：用托盘天平称取NaCl注意：如果比较准确的配制溶液,应选用分析天平,分析天平的精确度比托盘天平高;3、溶解：把称得的NaCl固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,溶解时用玻璃棒搅拌;4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中;5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将洗涤液转入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次,如果有溶液残存,会使配制溶液浓度偏低;6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时,改用胶头滴管加水,使凹液面最低处恰好与刻度线相平;7、摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀,最后将配制的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签;三、注意事项1将容量瓶倒转后,观察是否漏水,再将瓶塞旋转180度观察是否漏水;在瓶中放水到标线附近,塞紧瓶塞,使其倒立2min,用干滤纸片沿瓶口缝处检查,看有无水珠渗出;如果不漏,再把塞子旋转180°,塞紧,倒置,试验这个方向有无渗漏;这样做两次检查是必要的,因为有时瓶塞与瓶口,不是在任何位置都是密合的;2不能在容量瓶里进行溶质的溶解,应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里;容量瓶只能用于配制溶液,不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精度受到影响;3用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线,一旦超过,必须重新进行配置;4容量瓶不能进行加热;如果溶质在溶解过程中放热,要待溶液冷却后再进行转移,因为温度升高瓶体将膨胀,所量体积就会不准确;5玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方,因为配溶液时,加水只加到刻度线,如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上,那么溶液浓度会偏低;6盖上瓶塞摇匀后,若液面低于刻度线,不能再向里加水四、误差分析实验六：Na与水的反应一、实验步骤1、钠的取用：用镊子夹取一小块钠,用滤纸将表面的煤油吸干净;尽量把煤油吸尽,将钠放在玻璃片上,用小刀切下绿豆大小的一块;现象：钠较软,用小刀轻易切开;切口为白色带金属光泽,与裸露在煤油当中的钠有一定的差别;2、钠与水反应：在烧杯中加入一定量的水,水面离杯口约1cm方便后面放试管;把一支装满水的小试管10cm左右的短试管为宜倒放在水中,注意试管底部不能有气泡;将小试管慢慢提起至试管口位于液面下0.5cm左右,稍倾斜注意不能让空气进入试管内部;用镊子夹住一小块绿豆大小的钠,迅速将钠进去到倒入在水中的试管里;钠与水接触后会迅速发生反应,熔成小球使该步操作变得困难现象：钠迅速熔成小球在试管中四处移动;同时试管中的水被不断的排出,将试管移到酒精灯前会发出“噗”的一声,氢气点燃的声音;证明钠和水反应生成氢气;向大烧杯中滴入1—2滴酚酞溶液,烧杯中溶液会变红;二、实验现象金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红加酚酞三、方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑实验七：焰色反应一、用品铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃检验钾时用.①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色若检验钾要透过钴玻璃观察③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色重复①—③检验不同金属三、注意事项观察钾离子焰色时,需透过蓝色钴玻璃,现象更明显.实验八：丁达尔效应实验原理：胶体可发生丁达尔效应,溶液不可;实验仪器：小烧杯激光笔或手电筒实验药品：蒸馏水硫酸铜溶液泥水氯化铁饱和溶液实验步骤：1.取三个小烧杯,分别加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水;将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;观察得到的氢氧化铁胶体,并与硫酸铜溶液和泥水比较;2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,在光束垂直的方向观察;3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤实验现象：1.实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的,硫酸铜溶液为蓝色,而泥水是浑浊的;2.光束照射时,氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路,而硫酸铜溶液中无此现象;3.过滤时,氢氧化铁胶体全部透过滤纸,而泥水过滤后,在滤纸上有不溶性杂质;实验结论：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体;实验九：离子反应条件实验2-1实验仪器：胶头滴管烧杯实验药品：硫酸钾溶液稀氯化钾溶液氯化钡溶液实验步骤：1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液,无明显现象;2.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化钡溶液,有白色沉淀生成;实验结论：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应,生成了难溶的硫酸钡白色沉淀;实验2-2实验仪器：试管胶头滴管实验药品：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸碳酸钠溶液实验步骤：1. 向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成,溶液的蓝色变浅;2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止;3.向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸,有气泡产生;实验结论：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水;实验十：探究铁与水蒸气的反应实验仪器：试管铁架台酒精灯蒸发皿实验药品：铁粉肥皂水实验步骤：在试管底部塞一团潮湿的棉花,在湿棉花左边放还原铁粉,蒸发皿中放肥皂水或在水中加几滴洗涤剂;加热时试管内铁粉发红,点燃肥皂泡可听到爆鸣声;实验结论：铁能与水蒸气反应生成黑色的物质和无色具有可燃性的气体;实验十一：探究铝与酸、碱溶液的反应实验仪器：试管酒精灯木条实验药品：盐酸氢氧化钠溶液铝片实验步骤：1.在两只小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,在分别放入一小段铝片;铝片逐渐溶解,并有气泡产生;2.过一段时间后,将点燃的木条分别放入2支试管口,产生蓝色火焰;实验结论：铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,都放出氢气;实验十二：探究过氧化钠与水的反应实验仪器：试管木条酒精灯实验药品：过氧化钠酚酞试液蒸馏水实验步骤：1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,有气泡产生,立即把带火星的木条放在试管口,放出的气体能使带火星的木条复燃;2.用手轻轻摸一摸试管外壁,试管外壁较热;3.向反映后的溶液滴入酚酞试液,溶液变红;实验结论：过氧化钠与水反应剧烈,放出大量的热,同时生成强碱和氧气;实验十三：氢氧化铝的制取和性质实验仪器：试管实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸实验步骤：1.在试管里加入10mL 0.5硫酸铝溶液,逐渐滴加氨水至不再产生沉淀,有白色胶状沉淀生成;2.将制得的氢氧化铁沉淀分装在两支试管里,分别加入2mol⁄L盐酸和氢氧化钠溶液,变加边振荡,沉淀逐渐消失;实验结论.氢氧化铝既溶于盐酸,又溶于氢氧化钠溶液;实验十四：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁实验仪器：试管、胶头滴管实验药品：氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液实验步骤：1.在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液,然后滴加氢氧化钠溶液;2.氯化铁溶液：生成红褐色沉淀；硫酸亚铁溶液：先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色; 实验结论： 1.氯化铁溶液：铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀;2.硫酸亚铁溶液：亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀,接着被氧气氧化为氢氧化铁;实验十五：检验Fe3+实验原理：加入KSCN后,溶液变为血红色;实验仪器：试管实验药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、KSCN溶液实验步骤：在两只试管内分别加入5mL氯化铁溶液和5mL氯化亚铁溶液各滴入几滴KSCN溶液;氯化铁溶液：溶液成血红色；氯化亚铁溶液：溶液颜色无明显变化;实验结论：氯化铁和硫氰化钾反应生成一种血红色的物质；氯化亚铁和硫氰化钾溶液混合,无血红色物质生成;实验十六：探究铁离子和亚铁离子的转化实验原理铁离子遇到适合的还原剂能被还原为亚铁离子,亚铁离子遇到合适的氧化剂被氧化为铁离子;实验仪器试管、胶头滴管实验药品氯化铁溶液、铁粉、KSCN溶液、氯水实验步骤1. 在盛有2mL氯化铁溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管;充分反应后,滴入几滴硫氰化钾溶液;溶液不显红色;2. 把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水,振荡;溶液显血红色;实验结论铁离子与亚铁离子在一定的条件下可以相互转化;实验十七：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验仪器：试管酒精灯铁架台实验药品：碳酸钠碳酸氢钠蒸馏水酚酞试液澄清的石灰水实验步骤：1.像两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠,再分别滴入几滴水,振荡试管;碳酸钠：白色粉末结块,变成晶体,试管底部发热；碳酸氢钠：细小白色晶体加水部分溶解,热量变化不明显;2.继续向试管内加入10mL水,用力振荡;碳酸钠：振荡时间长时可溶解；碳酸氢钠：固体量减少;3.向试管内滴入1-2滴酚酞试液;碳酸钠：溶液变红较深；碳酸氢钠：溶液变微红色;4.加热碳酸钠和碳酸氢钠固体,并通向澄清的石灰水;碳酸钠：澄清的石灰水不变浑浊；碳酸氢钠：澄清的石灰水变浑浊;实验结论： 1. 碳酸钠：加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比碳酸钠强;碳酸氢钠：加水部分溶解,溶液碱性比碳酸钠弱实验十八：探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性实验原理硅酸钠的性质实验仪器试管、胶头滴管、小木条滤纸条、酒精灯实验药品硅酸钠溶液、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸实验步骤1. 在试管中加入3-5滴硅酸钠溶液,滴入1-2滴酚酞溶液,溶液成红色,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,变加边振荡,红色逐渐变浅;当红色逐渐接近消失时有软而透明、胶冻状的物质生成;2. 取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和碳酸钠饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处,观察现象;蒸馏水浸过的小木条或滤纸,当水分蒸发后,就燃烧；硅酸钠溶液浸过的小木条或滤纸,当水分蒸发后不易燃烧;实验结论硅酸钠溶液显碱性,能与盐酸反应,生成硅酸凝胶；硅酸钠耐高温,不易燃;实验十九：探究氢气在氯气中的燃烧实验仪器集气瓶、导管、酒精灯实验药品氢气、氯气实验步骤在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,氢气在氯气中燃烧,火焰为苍白色,集气瓶口有白雾生成;实验结论氢气能在氯气中燃烧;实验二十：探究氯水、氯气的漂白作用实验原理氯气溶于水,所得溶液称为氯水；氯水中具有氧化性的微粒有和HClO;实验仪器有色布条或纸条或花瓣、集气瓶、广口瓶实验药品干燥氯气、氯水实验步骤1. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,有色布条或纸条或花瓣都不褪色;2. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛有三分之一容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,有色布条或纸条或花瓣颜色褪去;实验结论干燥的氯气不具有漂白作用；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用;实验二十一;检验Cl-实验仪器试管、胶头滴管实验药品稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水、硝酸银溶液实验步骤在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴硝酸银溶液,观察现象;稀盐酸：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 氯化钠溶液：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 碳酸钠溶液：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀溶解,且放出气体;自来水：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 蒸馏水：加入硝酸银溶液后,无明显现象；加入稀硝酸后,无明显现象;实验结论不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀;实验二十二：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应实验原理二氧化硫的性质实验仪器试管、pH试纸实验药品二氧化硫、品红溶液、蒸馏水实验步骤1. 把盖有胶塞,盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观察试管内水面的上升;待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度,试纸变红;2. 在试管里保留三分之一的溶液,滴入1-2滴品红溶液,振荡,观察颜色变化,红色褪去；加热试管,又恢复原色;实验结论 1. 二氧化硫溶于水,溶液显酸性;2. 二氧化硫能使品红溶液褪色,但这种漂白作用不稳定,在加热时,又恢复原色;实验二十三：探究二氧化氮与水的反应实验仪器锥形瓶、导管、分液漏斗、试管、水槽实验药品二氧化氮、蒸馏水实验步骤1. 将一支充满二氧化氮的试管倒放在盛有水的水槽中,红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的三分之二,无色气体充满试管的三分之一;2. 制取少量氧气;3. 将氧气慢慢地通入试管中,无色气体变为红棕色气体,接着又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升;实验结论在二氧化氮溶于水时通入氧气,能使二氧化氮尽可能多地被水吸收;实验二十一：探究氨与水的反应实验原理氨溶于水实验仪器铁架台带铁圈、圆底烧瓶、烧杯实验药品蒸馏水、氨气、酚酞溶液实验步骤在干燥的圆底烧瓶里充满氨,用带有玻璃管和滴管的滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口;倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中预先在水里滴入少量酚酞溶液;打开止水夹,轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶;烧瓶内形成红色的喷泉;实验结论氨极易溶于水,且水溶液呈碱性;实验二十五：探究氨的实验室制法实验原理铵盐与碱反应可生成氨气,用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气;实验仪器酒精灯、试管、导管、棉花团实验药品氯化铵、氢氧化钙实验步骤按图连接装置并装入药品,加热;固体粉末逐渐减少, 试管口闻到刺激性气味;实验结论氯化铵和氢氧化钙加热可制取氨气;。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全高中化学实验总结大全:1. 酸碱中和反应实验总结：酸碱中和反应是化学中的一种常见反应类型，也是化学实验中的重要实验之一。
在该实验中，我使用了不同的酸和碱进行反应，并记录了实验结果和观察到的现象。
通过这些实验，我得出了以下几个结论：- 酸与碱反应时会产生盐和水。
- 不同的酸和碱在中和反应中的化学变化速度不同，有的反应较快，有的反应较慢。
- 酸和碱的浓度对反应速率有着重要影响，较浓的酸和碱反应速率更快。
- 溶液的pH值越低，酸性越强，溶液的pH值越高，碱性越强。
2. 氧化还原反应实验总结：氧化还原反应是化学中另一种常见的反应类型，它涉及到电子的转移。
在该实验中，我进行了一系列氧化还原反应，并进行了实验结果的观察和记录。
通过这些实验，我得出了以下几个结论：- 氧化剂能够接受电子并被还原，而还原剂能够失去电子并被氧化。
- 高电位的金属会成为还原剂，而低电位的金属会成为氧化剂。
- 氧化还原反应可以通过观察溶液的颜色变化、气体的生成以及电流的流动情况来判断。
- 电位差越大的金属对越容易氧化。
3. 实验室安全实验总结：在高中化学实验中，实验室安全是非常重要的。
在该实验总结中，我将总结我在实验过程中遵守的实验室安全规则和实验室安全事项，以及实验中可能出现的危险和如何避免这些危险。
通过这些实验，我学到了以下几个重要的安全知识：- 在实验室中必须穿戴实验室服和安全镜，避免化学品溅入眼睛和皮肤。
- 实验室中必须保持干燥和整洁，避免摔倒和火灾事故的发生。
- 实验室中的化学品必须正确标识，并遵循正确的储存和使用方法。
- 在进行火焰实验时，必须小心使用火焰，避免火灾和烧伤。
综上所述，高中化学实验总结大全包括了酸碱中和反应实验总结、氧化还原反应实验总结以及实验室安全实验总结。
通过这些实验，我不仅学到了化学知识和技能，还学会了如何做好实验室安全。
这些实验总结对我的化学学习和实验技巧提供了很大的帮助。
高一化学实验总结大全
（五）其它仪器（六）夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
（七）连接的仪器及用品单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器二、化学实验基本操作1．试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用胶头滴管吸收。
取一定体积的液体可用滴定管或移液管。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
2．玻璃仪器的洗涤（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。
3．常见指示剂（或试纸）的使用①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。
使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。
②常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、PH试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）以及酸铜铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。
使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测涂涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。
高一主要化学实验总结
高一主要化学实验总结高一主要化学实验总结高中主要化学实验总结实验 1：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管 ( 滴管里早先吸入水 ) 的塞子塞紧瓶口。
立刻倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里 ( 水里早先加入少许酚酞试液 ) 。
翻开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少许水进入烧瓶。
察看现象。
现象与解说：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。
说明氨极易溶于水，并与水反响，生成拥有碱性的氨水。
( 思虑：怎样用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验 )实验 2：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，而后将两根玻璃棒凑近，察看发生的现象。
现象与解说：当两根玻璃棒凑近时，产生大批的白烟。
这是因为氨水挥发出来的 NH3与盐酸挥发出来的 HCl 化合形成细小的 NH4Cl晶体。
( 思虑： NH3与浓硝酸、浓硫酸凑近时有什么现象 )实验 3：在试管中加入少许NH4Cl晶体，加热，察看发生的现象。
现象与解说：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。
这是因为受热时， NH4Cl分解，生成 NH3和 HCl，冷却后， NH3和 HCl 又从头联合，生成 NH4Cl。
实验 4：在两支试管中各加入少许 (NH4)2SO4和 NH4NO3固体，分别向两支试管中滴加10%的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸凑近试管口，察看现象。
现象与解说：加热后，两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味; 同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。
说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反响生成NH3。
实验 5：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少许浓硝酸和稀硝酸，立刻用透明塑料袋将试管口罩上并系紧，察看发生的现象。
而后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，察看发生的现象。
现象与解说：反响开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，加浓硝酸的试管中反响强烈，放出红棕色气体。
高一化学课本实验总结精选
高一化学课本实验总结精选高一化学课本实验总结篇一这一学期是我省第一次施行高中新课程，因此对实验的安排和要求并不是特别纯熟，我们努力的研究新课标对实验的要求，但还是有很多不恰当的地方的，主要表如今以下几个方面。
一，学生刚开始进入实验室，好奇心很强，自我控制才能很差，实验室平安意识淡薄，造成实验室管理上的很多费事。
尽管必修一第一章就是高中实验根本原理，我们也有意识的一再强调，还是出现了不少问题；损坏仪器较多，药品浪费严重，以及发生过浓硫酸对皮肤细微烧伤等事故。
二，学生在做实验时，认真程度不够，对实验现象不仔细观察，对实验数据不做记录，对实验成败不作分析，导致结果是，实验做了，但应从这次试验中掌握的东西却不多。
三，因为前两个原因，导致学生实验报告写得很差。
有很多同学的实验报告就是没完没了的抄书，而不按实际来写，对实验中存在的问题也不作分析。
还有一个关键问题，高中新课程的学生实验都是探究性实验，而我们的学生却只是按教师的要求去做，自己没有作深化的考虑，更谈不上科学探究，这有学生的问题〔我校的学生根底差有的学生从来没有进过实验室〕，更重要的是教师对学生不放心，引导太多所造成的。
当然我们也有一定的成绩：一、学生通过自己做实验，熟悉了中学化学实验所用的根本仪器；掌握了高一化学实验的根本操作；理解了实验室一般事故的预防和处理方法；也能绘制和识别典型实验仪器图。
同时他们也学会根据实验现象，观察、记录、分析和处理数据并得出结论，并最终写出一份简单的实验报告。
二，学生通过自己做实验，进步了自身动手才能，独立考虑，分析解决问题的才能，为我们今后培养创新型人才奠定了根底。
三，学生通过做化学实验对化学学习产生了浓重的兴趣。
针对以上实验中的优劣，我们应作出以下改进；加强实验室平安管理，高一实验前先讲实验纪律，再进实验室。
对严重违犯实验室纪律的同学一定要严肃处理。
要求学生做实验前一定要先看书，复习。
强化学生保护公共财物意识和实验用品节约意识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（五）其它仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体组装时管头高，和尾低，蒸气与冷却水逆向流动用作热源，火焰温度为500℃～600℃所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。
加热时要用外焰。
熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭用作热源，火焰温度可达1000℃左右需要强热的实验用此加热。
如煤的干馏，炭还原氧化铜可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况不能加热（六）夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
（七）连接的仪器及用品单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器二、化学实验基本操作1．试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用胶头滴管吸收。
取一定体积的液体可用滴定管或移液管。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
2．玻璃仪器的洗涤（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。
3．常见指示剂（或试纸）的使用①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。
使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。
②常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、PH试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）以及酸铜铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。
使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测涂涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。
要注意切不可把试纸投入到溶液中。
Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。
4．溶液的配制①配制一定质量分数溶液的操作步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解。
②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2～3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2～3厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。
5．物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤（沉淀洗涤）固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
蒸发结晶（重结晶）固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。
利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。
例：KNO3，NaCl的结晶分离。
（1）蒸发皿可直接受热。
固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。
利用余热将溶液蒸干。
蒸馏分馏分离沸点不同的液体混和物例：从石油中分馏出各馏分。
从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。
（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口各向下的位置。
（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。
（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防爆沸。
萃取分液将两种互溶的液体分开。
将两种互不相溶的液体分开。
例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。
（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。
（3）打开旋塞，使下层液体流出。
洗气气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。
混和气体通入洗气瓶注意气体流向，长进短出。
渗析胶粒与溶液中的溶质分离。
例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl。
将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。
加热杂质发生反应。
例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质。
MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去。
用玻璃棒搅拌，使受热均匀升华分离易升华的物质。
例：碘、萘的提纯1盐析胶体从混和物中分离出来。
例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋1 1白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液离子交换将溶液中的离子与液体分离。
例：软化硬化16．中和滴定①准备过程：检查滴定管是否漏水；用水洗涤玻璃仪器；用少量标准液或待测液润洗装标准液的滴定管或装待测液的滴定管；装液体（在锥形瓶中放一定量待测液），排气泡、调零点并记录初始读数。
当然也可以用待测液滴定标准液。
②滴定过程：姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。
终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为滴定终点。
记录读数（半分钟不褪色）③数据处理及误差分析（略）例1．有实验装置图（见图7－3）示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管。
a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。
实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。
经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。
用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。
请回答下列问题。
（1）实验前如何检查装置的气密性？______________。
（2）点燃氢气前必须进行___________操作，进行该操作的方法是___________。
（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。
B中______________________________D中______________________________（4）C中所盛干燥剂的名称是_________；该干燥剂的作用是______________________。
8．常见事故的处理①浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上3～5％的NaHCO3。
浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。
大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净，大量碱液弄到桌上，要加适量的HAC中和。
不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
③误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
④金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器、不能用CCl4灭火器。
⑤酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
⑥温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉履盖。
例2．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号）①用托盘天平称取11.7g食盐②用量筒取5.62mL某浓度的盐酸③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液⑤用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液例3．如图7－4所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。
请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的组合：A与__________；B与__________；C与_____________；D与______________。
例4．（1）某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，其实验过程如下：A．取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液；B．调节好后记下液面刻度读数；C．用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；D．加入酚酞试液2滴，摇匀；E．滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化；F．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数；G．根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进行计算。
指出上述实验过程中操作的错误之处____________（字母表示，多选要倒扣分）（2）某学生准备用质量分37%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。
请回答下列问题①量取浓盐酸的体积为______________mL，应选用量筒的规格为______________mL。
②配制时应选用容量瓶的规格为___________。
③配制时除容量瓶外，还需选用_____________、___________、____________和试剂瓶等仪器。
三、常见气体的制备与收集应掌握O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4等13种气体的实验室制法。
其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
1．气体的发生装置一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种（见下图）有液体反应物加热产生气体固态反应物加热产生气体有液体反应物不加热产生气体2．气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种（1）排水集气法适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。
优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。