分析化学(第五版)试卷C
武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)配套模拟试题及详解【圣才出品】
武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）配套模拟试题及详解一、选择题（每题2分，共20分）1．下列有关误差的论述中正确的是（）。
A．系统误差是无法消除的B．随机误差的正态分布曲线与测定结果有关C．误差的大小可以衡量准确度的好坏D．多次测量结果的平均值可以看成真值【答案】C2．用EDTA连续滴定Al3＋和Fe3＋，应在（）条件下进行。
A．当pH＝1时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，滴定Al3＋B．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，滴定Al3＋C．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，问接滴定Al3＋D．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，返滴定Al3＋【答案】D3．当用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液达到pH＝4.7时，溶液简化的质子条件式为（）。
（H3PO4的pK a1，pK a2，pK a3分别为2.12，7.21，12.36）A．B．C．D．【答案】D4．在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是（）。
A．B．C．D．【答案】B【解析】5．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a为（）。
（已知：NH3·H2O的）A．9.26B．4.47C．7.00D．10.00【答案】B【解析】弱酸弱碱盐的，。
6．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2＋沉淀为Ba(IO3)3，洗涤、溶解并酸化后，加入过量的KI，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，此时BaCl2与硫代硫酸钠的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为（）。
A．1:12B．1:6C．1:3D．1:2【答案】A7．在0.05mol/L的H2SO4溶液中，当的比为10－2时，其电极电位为（）。
A．1.55VB．1.50VC．1.44VD．1.32V【答案】D8．莫尔法测定卤素离子时，溶液的酸度应为（）。
A．pH＜4B．pH＞4C．4＜pH＜10D．pH＞10【答案】C9．在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3＋，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2＋，Mg2＋，Zn2＋，Ni2＋四种离子的吸附量将（）。
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(酸碱滴定法)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题第5章酸碱滴定法一、选择题1．按照酸碱质子理论，在下列溶剂中HF的酸性最强的是（）。
[华侨大学2015研]A．纯水B．浓H2SO4C．液氨D．醋酸【答案】C【解析】非水溶液中的酸碱滴定时，HF在碱中的酸性最强。
2．以草酸为基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当，草酸失去部分结晶水，请问此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是（）。
[中国科学院大学2013研] A．偏低B．偏高C．无影响D．不确定【答案】A3．增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂的理论变色点（）。
[华南理工大学2012研]A．变大B．变小C．不变D．无法判断【答案】B4．以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）。
[厦门大学2011研]A．0.1mol/L NaAc和0.1mol/L HAc溶液B．0.1mol/L NH4Ac和0.1mol/L HAc溶液C．0.1mol/L NH4Ac溶液D．0.1mol/L NaAc溶液【答案】D【解析】AB两项，为缓冲溶液，改变浓度时pH改变较小；C项，为两性物质，浓度增加后pH改变也不大。
5．欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2％准确度，以下何种方法可行？（）[南开大学2009研]A．提高反应物浓度直接滴定B．采用返滴定法测定C．选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D．以上方法均达不到【答案】Ｄ6．用0.0500mol·L－1的HCl溶液滴定浓度为0.0500mol·L－1二元弱酸盐Na2A溶液，当pH＝10.25时，，当pH＝6.38时，，求滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是多少？（）（用最简公式计算）[四川大学2005研] A．8.32B．10.25C．6.38D．7.00【答案】A【解析】当，；当，。
从而可以求得，可以求得第一化学计量点时的最简公式为解得pH＝8.32。
二、填空题1．甲基橙的变色范围是pH＝______，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现______色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现______色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现______色。
武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解
武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）笔记和课后习题（含考研真题）详解目录内容简介目录第1章概论1复习笔记2课后习题详解1.3名校考研真题详解第2章分析试样的采集与制备1复习笔记2课后习题详解2.3名校考研真题详解第3章分析化学中的误差与数据处理1复习笔记2课后习题详解3.3名校考研真题详解第4章分析化学中的质量保证与质量控制1复习笔记2课后习题详解4.3名校考研真题详解第5章酸碱滴定法1复习笔记2课后习题详解5.3名校考研真题详解第6章络合滴定法1复习笔记2课后习题详解6.3名校考研真题详解第7章氧化复原滴定法1复习笔记2课后习题详解7.3名校考研真题详解第8章沉淀滴定法和滴定分析小结1复习笔记2课后习题详解8.3名校考研真题详解第9章重量分析法1复习笔记2课后习题详解9.3名校考研真题详解第10章吸光光度法1复习笔记2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章分析化学中常用的别离和富集方法1复习笔记2课后习题详解11.3名校考研真题详解第第1章概论1.1复习笔记一、分析化学的定义分析化学是开展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被称为分析科学。
二、分析方法的分类与选择1．分类〔1〕按分析要求定性鉴由哪些元素、原子团或化合物所组成。
定量测定中有关成分的含量。
结构分析：研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。
〔2〕按分析对象无机分析、有机分析。
〔3〕按测定原理化学分析：以物质的化学反响及其计量关系为根底，如重量分析法和滴定分析法等。
仪器分析：通过测量物质的物理或物理化学参数进行分析，如光谱分析、电化学分析等。
〔4〕按试样用量常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。
〔5〕按工作性质例行分析、仲裁分析。
2．分析方法的选择对分析方法的选择通常应考虑以下几方面：〔1〕测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质；〔2〕获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影响，拟定适宜的别离富集方法，以提高分析方法的选择性；〔3〕对测定准确度、灵敏度的要求与对策；〔4〕现有条件、测定本钱及完成测定的时间要求等。
分析化学第五版题库试题选编(第六章络合滴定法)
1分(0703)0703EDTA的酸效应曲线是指----------------------------------------------------------------------( )(A)αY(H)-pH曲线(B) pM-pH曲线(C) lg K'(MY)-pH曲线(D) lgαY(H)-pH曲线1分(0703)0703(D)2分(0706)0706在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为----------------------------------------------------------------------------------------- ( ) [已知lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32分(0706)0706(D)1分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]1分(0707)0707(A)2 分(0716)EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是----------------------------------------( )(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0 (C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.02 分(0716)(D)2分(0730)0730已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgβ1-lgβ2分别是4.7与7.7。
分析化学试题C及答案
分析化学试题（ D ）一、选择题（共 20 分，每小题 1 分）1 ．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。
A ．对照实验 B. 空白实验C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数2 ． Sr3 (PO4 ) 2 的溶解度为 1.0×10 -6 mol/L ，则其 K sp 值为（）。
A ． 1.0×10 -30B ． 5.0×10 -29C ． 1.1×10 -28D ． 1.0×10 -123 ．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。
A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应产物浓度4 ．测定 Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 45 ． EDTA 滴定 Zn 2+ 时，加入 NH 3 — NH 4 Cl 可（）。
A. 防止干扰B. 防止 Zn 2+ 水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D. 加大反应速度6 ．用H 2 C 2 O 4 · 2H 2 O 标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防 H 2 C 2 O 4 的分解。
A. 60 ° CB. 75 ° CC. 40 ° CD. 85 ° C7 ．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差8 ．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
A. CN - （ K CN - = 6.2 ′ 10 -10 ）B. S 2- (K HS - = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 )C. F - (K HF = 3.5 ′ 10 -4 )D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 )9 ．在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
分析化学(第五版)
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。
( )2．由计算器算得：0.20001.036 1.11242.236⨯⨯的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将其结果修正为12.00。
( )3．滴定分析中，反应常数Kt 越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。
( )4．求M 离子滴定的最高pH ，一般可直接应用其氢氧化物的溶度积求得。
( )5．EDTA 滴定金属离子反应中，因酸效应的作用，使K ′MY 大于K MY 。
( )6．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。
( )7．在酸性溶液中，Fe 3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -。
( )8．莫尔法可在碱性或中性溶液中测定Cl -，但不能用于直接测定Ag+。
( )9．Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净 ( )10．吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量。
( )二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中）(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．化学分析法依据的物质性质是：（ ）(A)物理性质 (B)物理化学性质 (C)电化学性质 (D)化学性质2.滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是：（ ）(A)滴定时有溶液溅出 (B)读取滴定管读数时，最后一位估测不准(C)试剂中含少量待测离子 (D)砝码读错3．由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下四个步骤进行,则其中有错误的一步是：（ ）(A)求出两组数据的标准偏差S 1及S 2；(B)以下检验法比较22大小S S F =值与相应F 表的大小；(C)若F<F 表值,说明两组数据的精密度无显著差异,可计算合并标准偏差S 合；(D)按下式值计算：212121n n n n S x x t +-=合,将t 值与相应的t 表值比较，若t<t 表，则两种方法无显著性差异。
分析化学武汉大学第五版答案(全)
分析化学武汉大学第五版答案（全）第1章分析化学概论 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)V2?2.16mL ，4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用解：nNaOH:nKHC8H4O4?1:1HCO?2HO2242做基准物质，又应称取多少克？m1?n1M?cV1M?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0gm2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22 g/mol?1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2gnNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1m1?n1M??1212cV1M?0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g12m2?n2M??12cV2M?0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4g应称取HCO?2HO22420.3~0.4g6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。
求试样中S的质量分数。
解：Sw?1?2?SO2?H2SO4?2KOHnMm0?100%?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol0.471g?100%?10.3%8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。
加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
山东大学分析化学期末考试试题(C)及答案
分析化学期末考试试题（C）一、选择题1. 今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则Na3PO4与HCl 物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是----------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:22. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是：A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积K sp是----------------------------------------------( )(A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14(D) 2.6×10-113. 下面四种表述中正确的是------------------------------------------------------------------（）(1)绝对误差大，相对误差就一定大(2)绝对误差是正的，相对误差一定为正(3)校正值与绝对误差相等(4)绝对误差为正，校正值一定为负（A）1,2 (B)1,3 (C)2,3 (D)2,44. 欲配制pH =5.0的缓冲溶液，最好选择---------------------------------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a =3.74)5. 可以减小随机误差的方法是-------------------------------------------------------------------( )(A) 对仪器进行校准(B) 做空白试验(C) 增加平行测定次数(D) 做对照试验6. 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是------------------( )(A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (B) [H+]+0.3 =[OH-]+[SO42-](C) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-] (D) [H+]-0.3 =[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]7. 测定某有机物，称取0.2000 g, 溶解后加入0.01000 mol/L I2标准溶液10.00 mL，回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL，则此测定的相对误差约是------------------( )(A) 千分之几(B) 百分之几(C) 百分之几十(D) 百分之百8. 分析测定中随机误差的特点是----------------------------------------------------------------( )(A) 数值有一定范围(B) 数值无规律可循(C) 大小误差出现的概率相同(D) 正负误差出现的概率相同9. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)----------------------------------------------------------------------------------( )(A) 稀H2SO4(B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲10. 下列数据中有效数字为二位的是----------------------------------------------------------( )(A)[H+]=10-3.4(B) pH=2.0 (C) lg K=16.5 (D)lg K=16.46二、填空题( 共14题30分)1. 某酸碱指示剂HIn在其有1/5转变成离子形式时发生颜色变化，若颜色变化时的pH = 6.40，试计算指示剂的解离常数K a(HIn)，_______________________。
分析化学第五版题库试题选编(第一章分析化学概论)
2分(0101)0101试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------------------------------------------------------- ( )(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2分(0101)0101(C)2分(0102)0102试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为-----------------------------------------------------------( )(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2分(0102)0102(B)2分(0103)0103准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL,则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 252分(0104)0104每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为--------------------------( )(A) 1.80×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L2分(0104)01040.018g 1[K+] =────×───── = 4.60×10-3 mol/L0.1L 39.1g/mol0.365g 1[Cl-] =────×────── = 1.03×10-1 mol/L0.1L 35.5g/mol(C)2分(0105)0105海水平均含1.08×103μg/g Na+和270μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。
分析化学(第五版)试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
分析化学(第五版)试卷套及答案
分析化学（第五版）试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
()2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
()3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
()4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
()5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
()6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
()7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
()8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
()9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
()10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
()二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液；(B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；(D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10mL0.05mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05mol·L-1NaOH9.5mL。
若想提高测定准确度,可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(分析试样的采集与制备)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题第2章分析试样的采集与制备一、选择题1．用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于（）。
［北京科技大学2013研］A．加热的温度过低B．加热的时间不足C．试样加热后没有冷到室温就称量D．加热后的称量时间过长【答案】C2．欲测定石英中的Fe、Al、Ca、Mg的含量，溶解试样最简便的溶剂是（）。
[华南理工大学2011研]A．HF＋H2SO4B．H2SO4＋HNO3C．H2SO4＋H3PO4D．HClO4＋HNO3【答案】A【解析】石英只有在氢氟酸存在的条件下才能溶解。
3．测定酸性黏土试样中SiO2的含量，宜采用的分解试剂（）。
[中国科学技术大学2003研]A．23K CO＋KOH B．HCl＋乙醇C．HF＋HClD．CaCO3＋4lNH C【答案】A【解析】碱性熔剂KOH可分解酸性黏土使其SiO2转化为K2SiO3，再使用K2CO3可分解硅酸盐。
4．若用甲醇钠为标准溶液，测定磺胺嘧啶的含量，宜选用（）为溶剂。
[东南大学2003研]A．二甲基甲酰胺B．吡啶C．冰醋酸D．甲基异丁酮【答案】A【解析】磺胺嘧啶是一种磺酰胺类物质，在分析化学中，羧酸类、酚类、磺酰胺类物质含量的测定是以醇类（滴定不太弱的羧酸）、已二胺、二甲基甲酰胺（极弱酸）为溶剂，甲醇钠（苯-甲醇）、氢氧化四丁基铵为标准溶液的。
5．分析普碳钢中C、S、P、Si等元素的含量，溶样时应采用的溶剂是（）。
[中国科学院研究生院2002研]HNOA．HCl＋3B．HF＋HClO4Na CO＋NaOH熔融C．23D．DMF＋乙醇【答案】A【解析】C、S、P、Si等化学性质很不活泼，在分析化学中，这些元素的试样分解一般HNO的混合酸。
是用酸性比较强的王水来分解的，王水即HCl和3二、计算题在不含其他成分的AgCl与AgBr混合物中，m(Cl):m(Br)为1:2，试求混合物中Ag的质量分数。
[中国科技大学2004研]解：设混合物中氯的质量为m，则溴的质量为2m，银的质量为X，则由原子守恒得代入m以及2m得代入数据后，得混合物中Ag的质量分数为。
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)_0
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)篇一：分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)某三元酸H3A的pKa1 = 、pKa2 = 、pKa3 = ,则 mol/L Na3A 溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A) (B) (C) (D)(C)2分 (0302)HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------(A) H2PO4-(B) H3PO4 (C) PO43-(D) OH-2 分 (0302)(C)1分(0307)0307浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------()(A) NaCl(B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO31分(0307)0307(D)2 分 (0309)水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-](C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 72 分 (0309)(B)2分 (0314)0314某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = /L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A) mol/L (B) mol/L(C) mol/L (D) mol/L2分(0314)03142分(0321)0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------() (已知H3PO4的解离常数pKa1 = , pKa2= , pKa3 = )(A) (B) (C) (D)2分(0321)0321(C)2分 (0339)丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = , pKa2 = ,其共轭碱的Kb1 = _______________, Kb2 = ______________________。
分析化学第5版期末试题汇总
判断题1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。
2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。
3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。
4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。
5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。
6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。
7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。
8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。
9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。
10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。
11. 对系统误差影响测定结果的准确度。
12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。
13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。
14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。
15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。
16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。
17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。
18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。
19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。
20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。
1. 对不同指示剂变色范围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。
2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。
4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。
5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1<V2，则混合碱肯定是由NaOH和Na2CO3组成的。
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)
2分(1301)1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4规格分析纯化学纯实验纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3(C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 32分(1301)1301(B)2分(1302)1302重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( )(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚2分(1302)1302(A)2分(1303)1303重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( )(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚2分(1303)1303(D)2分(1304)1304体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L ,体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。
2分(1304)13046 , 62 分(1305)各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)(1) 优级纯_____________ （A）红色(2) 分析纯_____________ （B）黄色(3) 化学纯_____________ （C）蓝色(4) 实验试剂____________ （D）绿色2 分(1305)1. D2. A3. C4. B2分(1306)1306各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)(1) 一级_____________ （A）A.R.(2) 二级_____________ （B）C.P.(3) 三级_____________ （C）G.R.(4) 四级_____________ （D）L.R.2分(1306)13061. C2. A3. B4. D2分(1309)1309定量分析用的滤纸分为______、_____、_____三类。
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
欢迎阅读《分析化学》考试试卷1.?以下说法错误的是：( )??? (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大? ??(B) 吸光度A随浓度增大而增大??? (C) 透射比T随浓度增大而减小??? (D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.?某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )?(A) V3.?( )4.?5.?( ) ???(A) T06.?7.???式是：((A)P28.?Fe3+( )???(A) (0.77－0.15) / 0.059????????????? (B) 2× (0.77－0.15) / 0.059???(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059????????? ? (D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599.?下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。
?(A)沉淀颗粒越大，吸附能力越强(B)离子浓度越大，越容易吸附? (C)高价离子比低价离子容易吸附(D)温度越高，吸附杂质越少10.?下列有关置信区间的描述中，正确的有：(A)在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间(B)真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间(C)其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽(D)平均值的数值越大，置信区间越宽?1.?? 准确度用表示，精密度用表示。
?2.? 符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长???? ??? ，透射1. 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”，你认为正确吗? 浓度不宜过大原因是什么??2. 设计Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案，指明酸度、指示剂、必要试剂及滴定剂。
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《分析化学》期末试卷（C）一.填空（每空1分，共30分）1．1．写出下列溶液的质子条件式。
a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；（2分）质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2+ [OH-]b．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；（2分）直接取参考水平：H3PO4, HCOOH , H2O质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]2.常见的氧化还原滴定包括、、等（任写3种）. 高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、、硫酸铈法、溴酸钾法、高碘酸钾法3. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056= 14.4 。
4. 二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-,则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
p K a1＝ 1.92，p K a2＝ 6.225.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。
4d法、 Q检验法和Grubbs法7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。
铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
8. 紫外可见分光光度计由 , ,和四部分组成.光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和检测及读出装置9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关(有或无)，与波长有关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
吸收光谱曲线；最大吸收波长， λmax12.I2与Na2S2O3的反应式为I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。
（2分）二.简答和名词解释（每题4分，共 16 分，任选4题）1.什么是准确度？什么是精密度？准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度2. 用KMnO4法滴定Na2C2O4时, 滴定条件是什么？1）酸度: ～1mol/L H2SO4介质。
不能用HCl，因为MnO4-可以氧化Cl-, 产生干扰（2）温度: 70～85℃，低—反应慢, 高—H2C2O4分解（3）滴定速度: 先慢后快，快—KMnO4来不及反应而分解，Mn2＋的自催化作用3.使用读数绝对误差为0.01 mL的滴定管, 或者使用万分之一精度的电子天平，为了保证相对误差小于千分之一，则最少需要称量多少质量或量取多少体积，为什么？0.2 mg或 20 m L4 什么是基准物质?什么是标准溶液?能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。
5. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？单色光不纯，介质不均匀三.回答问题（每题6分，共24分，任选4题）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
稀（降低CQ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn公式解释。
2. 0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20,该酸的解离常数是多少。
[][] [][][]()620322032a1061102510HHHAAH---++-+⨯=-=-==..cK..3. 使用莫尔法进行滴定分析时需要注意哪些事项？如果溶液中含有氨时pH 要为多少?滴定条件：(1)pH 6.5～10.0,酸性过强，导致[CrO42-]降低，终点滞后,碱性太强, Ag2O 沉淀.(2) CrO42-浓度～5⨯10-3 mol/L,CrO42- 太大，终点提前， CrO42-黄色干扰,CrO42- 太小，终点滞后.有NH3存在：pH 6.5 ~7.2，原因是Ag+ + nNH3 = Ag(NH3)n ，降低了Ag+的浓度。
4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。
5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？（1）T 透过率，A 吸光度；（2）上面代表T 透过率，下面代表，A 吸光度；（3）由于A与T间为 A＝－logT四.计算题（每题10分，共30分，任选3题答在答题纸上）1.0.1000 mol/LNaOH滴定20.00Ml 0.1000mol/LHAC (K a=4.76),计算滴定前、滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。
PBE: [H+]=[OH-]+[A-]-CNaOH滴定前H+]＝（K a*Ca）1/2=2.88sp前[H+]= K a（Ca/Cb）-0.1%:pH=p K a+3=7.76sp[OH-]= (K b*Cb）1/2= 8.72sp后:[OH-]=CNaOH(过量)=9.702.浓度均为0.0100 mol/L 的Zn2+,Cd2+混合溶液，加入过量 KI，使终点时游离I-的浓度为 1 mol/L，在 pH= 5.0 时,以二甲酚橙做指示剂，用等浓度的EDTA 滴定其中的Zn2+，计算终点误差。
(pH= 5.0 时lgK Zn-XO=4.8, lgα(H)=6.46,lgK ZnY= 16.5, lgK CdY =16.46, Cd2+与I-形成络合物的lgβ1=2.10,lgβ2=3.43 ,lgβ3=4.49, lgβ4=5.41)3.根据EθHg22+/Hg和 Hg2Cl2的Ksp，计算EθHg2Cl2/Hg。
如溶液中Cl-的浓度为0.010mol/L,电对的电势为多少？(EθHg22+/Hg 0.793, Ksp1.3*10-18)解：E Hg22+/Hg = EθHg22+/Hg + 0.059lg[Hg22+]/2=0.793 + 0.059 lg(Ksp/[Cl-]2)/2EθHg22+/Hg = 0.793 + 0.0295lg Ksp = 0.265VE Hg22+/Hg = 0.265 + 0.059lg(1/[Cl-]2)/2= 0.383V4. 称取含砷试样0.5000 g，溶解在弱碱性介质中将砷处理成为AsO4-，然后沉淀为Ag3AsO4，将沉淀过滤，洗涤，然后将沉淀溶入酸中。
以0.1000mol/L NH4SCN 溶液滴定其中的至终点，消耗45.45 mL。
计算试样中砷的质量分数。
(NH4SCN 76.12, As 74.922, Ag 107.87, O 15.999 )。
解：反应关系为1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCNAs%=[0.1000×45.45×10-3×M(As)]/[3×0.5000] ×100%=22.70%2.解：pH=5.0时，1．完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：（1） , （2）（3）（4）。
2．正态分布规律反映出误差的分布特点。
3．我们报告分析结果时，不可缺少的三个参数是、、。
4．在酸碱滴定分析中，符号δ称为，δ的大小说明某存在形式在溶液中所占分数的多少。
5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由决定，一般指示剂变色的pH范围是单位，对于滴定的突跃范围小于时，应选用混合指示剂。
6．已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25, 则Na2CO3的K b1 = , K b2 = 。
7．EDTA是的简称, 它与金属离子形成螯合物时, 其螯合比一般为。
8．在如下络合滴定反应中M + Y MYL OHML M(OH)+ +ML2 M(OH)2化学计量点时[M']= ；c(M)= 。
9．下列现象各是什么反应？(填 A,B,C,D)(1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快；(2) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-；(3) PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加。
(A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应10．K 2Cr 2O 7法测定水中化学耗氧量，采用 方式，在酸性溶液中，加入过量 使水中 充分氧化，过量的 用还原剂Fe 2+标准溶液测定。
但反应不能在硝酸中进行，原因是 。
11．已知: E (Fe 3+/Fe 2+)= 0.77 V ； E (Sn 4+/Sn 2+)= 0.15 V则反应 Sn 2++ 2Fe 3+ Sn 4++ 2Fe 2+的平衡常数为 。
12．BaSO 4重量法测定Ba 2+时，以滤液中无 作为洗净的标志，因为 。
13．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是 。
1. 取样，试样预处理，分析测定，结果报告分析与评价。
2. 随机（偶然）3. 平均值，测定次数，偏差4. 分布系数5. 指示剂两种存在形式的浓度比，2个pH 值，26. 10-3.75，10-7.627. 乙二胺四乙酸，1：18. [M]+[ML]+[ML 2]+[M(OH)]+[M(OH)2],[M]+[ML]+[ML 2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[MY]9. (1)D,(2)A,(3)C10. 返滴定，K 2Cr 2O 7，有机物，K 2Cr 2O 7，硝酸具有氧化性，硝酸具有氧化性，会增加还原剂的消耗而干扰测定11. 1.0×102112. 氯离子（Cl -），制备沉淀原料一般用BaCl 2，沉淀易吸附Cl -，且Cl -和硝酸银的反应迅速，现象明显。
13. 吸收最大，干扰最小四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1．在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?2．用KMnO 4滴定C 2O 42-时，滴入KMnO 4的红色消失速度由慢到快，试解释之；3．为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
1.解答：原因如下（1）络合过程中，H 4Y 中Y 4-反应，不断产生H +M+H 2Y=MY+2H +（2）控制滴定剂的酸效应lg Y(H)，达到滴定要求（3）防止金属离子与OH -反应生成沉淀（4）指示剂需要一定的pH 值才能正常显示终点2.解答：KMnO 4 与 C 2O 42-的反应 速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。