晶体类型与性质单元测试
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷-高中人教版化学物质结构与性质
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升B．玻璃是晶体C．晶体有熔点，非晶体没有熔点D．冰是非晶体2.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是() A． H、O、SB． Na、H、OC． K、Cl、OD． H、N、Cl3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体4.二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是()A． 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 molB．二氧化硅晶体的分子式是SiO2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为85.下列说法中一定正确的是()A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体6.下列说法中正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．第ⅠA族元素与第ⅠA族元素形成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D．离子化合物中可能只含有非金属元素7.下列物质所属晶体类型分类正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.下面的排序错误的是（）A．晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH3B．熔点由高到低：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI9.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( )A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度小于钾D．钙的熔沸点高于钾10.结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )A． 6B． 8C． 10D． 1211.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力12.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是()A． D2AB． C2BC． C2AD． D2B13.下列说法中，正确的是()A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定14.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是()A． CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔B ． C的电子式为[CⅠⅠC]2－C． CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在D． MgC2的熔点不可能在100 Ⅰ以下15.下列关于分子晶体的说法正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．在分子晶体中一定存在共价键C．冰和固体Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体二、计算题(共3小题)16.用晶体的X—射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷-人教版高中化学物质结构与性质
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C x K，其平面图形如图所示。
x的值为()A． 8B． 12C． 24D． 602.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO3.下列说法不正确的是( )A．离子晶体不一定都含有金属元素B．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体4.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合①金属和非金属化合形成离子键①离子键是阳离子、阴离子的相互吸引①根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键①H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过程则对各种说法的判断正确的是()A． ①①①正确B．都不正确C． ①正确，其他不正确D．仅①不正确5.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A． 10个B． 18个C． 24个D． 14个6.下列不属于晶体的特点的是（）A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体7.有一种蓝色晶体[可表示为：MFe y(CN)6]，经研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法错误的是()A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有6个8.下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C． FeCl3蒸气冷凝D． CuSO4饱和溶液蒸发浓缩后冷却9.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、1210.下列关于金属晶体的堆积模型的说法正确的是()A．金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利用率相同11.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同12.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是() A． XY2一定是分子晶体B． XY2的电子式可能是:: :X: ::C． XY2水溶液不可能呈碱性D． X可能是①A，①A或①A族元素。
化学选修3第三章晶体结构与性质 单元测试2
化学选修３第三章晶体结构与性质单元测试可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 Au：197第Ⅰ卷(选择题共66分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO22、下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除极性键外不可能存在其他的化学键3、有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是A、该晶体属于原子晶体B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键4、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A75.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.NaCl与HCll4与KCl6、高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。
则下列说法正确的是A．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1K+B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2D．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个7、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。
如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶38．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
晶体结构测试题（含答案）
晶体结构测试题（含答案）晶体结构与性质单元测试出题⼈：陈冰测试时间：120分钟可能⽤到的原⼦量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷(选择题共60分)⼀、选择题（本题包括15⼩题，每⼩题3分，共45分。
每⼩题只有⼀个．．．．选项符合题意。
）1.下列化学式能真实表⽰物质分⼦组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO22.下列晶体中不属于原⼦晶体的是A．⼲冰B．⾦刚砂C．⾦刚⽯D．⽔晶3.⽀持固态氨是分⼦晶体的事实是A．氮原⼦不能形成阳离⼦B．铵离⼦不能单独存在C．常温下，氨是⽓态物质D．氨极易溶于⽔4.下列分⼦晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由⾼到低的顺序是A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HCl D．CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏⾮极性共价键的是A．冰B．晶体硅C．溴D．⼆氧化硅7.当SO3晶体熔化或⽓化时，下述各项中发⽣变化的是A．分⼦内化学键B．核外电⼦总数C．分⼦构型D．分⼦间作⽤⼒8.已知C3N4晶体很可能具有⽐⾦刚⽯更⼤的硬度，且原⼦间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分⼦晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长⽐⾦刚⽯中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原⼦连接4个N原⼦，⽽每个N原⼦连接3个C原⼦D．C3N4晶体中微粒间通过离⼦键结合9.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与⼀个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在⾦刚⽯晶体中，最⼩的环上的碳原⼦个数C．在⼆氧化硅晶体中，最⼩的环上的原⼦个数D．在⽯墨晶体的⽚层结构中，最⼩的环上的碳原⼦个数10.六氟化硫分⼦呈正⼋⾯体，难以⽔解，在⾼电压下仍有良好的绝缘性，在电器⼯业有着⼴泛⽤途，但逸散到空⽓中会引起强温室效应。
2020年高中化学人教版物质结构与性质第3章《晶体结构与性质》单元测试卷
第3章《晶体结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO2.氮化钠(Na3N)熔融时能导电，与水作用产生NH3。
下列对氮化钠晶体的描述错误的是() A．构成晶体的两种微粒的电子层结构相同B．构成晶体的两种微粒半径不相等C．与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同D．与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同3.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（）A． 4：1B． 1：1C． 2：1D． 1：24.碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
下列三种晶体：① 金刚石、①晶体硅、① 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A． ① ① ①B． ① ① ①C． ① ① ①D． ① ① ①5.石墨的片层结构如图所示。
在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为()A． 1①1①1B． 2①2①3C． 1①2①3D． 2①3①16.下列有关金属键的叙述错误的是()A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关7.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3①晶体硼和HCl①CO2和SO2①晶体硅和金刚石①晶体氖和晶体氮①硫磺和碘A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①8.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A． NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C． NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有明显的界线9.下列叙述正确的是()①离子化合物中可能含有共价键①构成晶体的粒子一定含有共价键①共价化合物中不可能含有离子键①晶体中含阳离子时一定含阴离子。
晶体结构与性质测试题
物质结构与性质第四单元测试题(时间：45分钟满分：100分)) 1．下列有关晶体的叙述中，错误的是()。
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有6个C．金属晶体中，以“……ABCABCABC……”形式的堆积称为面心立方堆积D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个解析NaCl晶体中，Na＋周围最近的Na＋在小立方体的面对角线上，故有12个Na＋最近且等距离。
答案 B2．下列关于晶体的说法，一定正确的是()。
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)A．分子晶体中都存在共价键B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。
据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶角，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。
SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。
汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。
答案 B3．下面的排序不正确的是()。
A．晶体熔点的高低：COOHOH>OHCOOHB．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—C<C—Si<Si—Si，故硬度相反，正确；C项均为金属晶体，熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na，C不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
2019-2020人教版高中化学物质结构和性质第三章《晶体结构和性质》测试卷
第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体．A．①④B．②④C．①③D．②③2.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同3.金属键具有的性质是A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性4.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）A． C60摩尔质量是720B． C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个5.下列物质所属晶体类型分类正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A． C(金刚石)和CO2B． NaBr和HBrC． CH4和H2OD． Cl2和KCl7.下列中，属于原子晶体的是（）A．干冰B．金刚石C．碳酸钙D．烧碱8.如图是CaF2晶胞的结构。
下列说法正确的是()A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2＋B．一个CaF2晶胞中含有8个F－C．在CaF2晶胞中Ca2＋的配位数为4D．在CaF2晶胞中F－的配位数为89.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。
该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。
合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
下列关于铝、镓的说法正确的是()A．铝的金属性比镓强B．铝的熔点比镓低C． Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝10.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。
高中化学 第三单元 晶体结构与性质单元测试(二)3高二3化学试题
（1）晶体中每一个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是________________________。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相的X共有________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________。
促敦市安顿阳光实验学校第三单元 晶体结构与性质
注意事项：
1．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
【答案】A
3.【解析】碘、干冰都是分子晶体，且都无氢键，变为气体时只克服范德华力；硝酸铵是离子晶体变为气体时克服离子键和共价键，硝酸是分子晶体，且含有氢键，变为气体时需克服范德华力和氢键；氯化钠、氯化氢溶于水分别克服离子键、共价键；晶体钠与冰受热熔化分别克服金属键、分子间作用力。
【答案】A
4.【解析】离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故A、C均不符合离子晶体的特点；B中熔点达3900℃，硬度很大，不导电，是原子晶体，故只有D符合题意。
（3）金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“___________”理论；
（4）三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_______________________________________________________
晶体结构与性质测试题
晶体结构与性质测试题1．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( B )A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫2．下列叙述中正确的是( C )A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键3．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是( D )A．SiO2和SO2B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH44．下列各组物质中，熔点由高到低的是(CD )A．HI、HBr、HCl、HF B．石英、食盐、干冰、钾C．CI4、CBr4、CCl4、CF4D．Li、Na、K、Rb5．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是( BD )A．SiO2B．CCl4C．NaCl D．NaOH6．下列说法一定正确的是( D )A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( B ) A．同一周期中，IA族单质的熔点比ⅡA族的高B．浓度都是0．01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH值比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时碳酸钠比碳酸镁易分解8．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数( B )A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定9．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下堆断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。
其中正确的是( D )A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④10．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是( C )A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量11．下列含有非极性键的离子晶体是( B )①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D／①②⑥12．在60gSiO2晶体中，含有Si－O键的物质的量为( D ) A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( D ) A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子14．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( C )A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu15．某烃有结构简式为CH3－CH2－CH=C－C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子(即CH2CH3饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，在同一平面内的碳原子数最少为c，则a、b、c分别为( B )A．4、3、5 B 4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、416．原子序数小于18的8种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于( B )A．IlIA族B．IV A族C．V A族D．VIA族17、下列物质的性质递变规律与化学键无关的是( B )A、熔点：MgO>CaO>NaCl>KClB、沸点：CHI3>CHBr3>CHCl3>CHF3C、硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D、稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te18．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。
第三章 晶体结构与性质单元测试题
第三章晶体结构与性质单元测试题班级:_____ 姓名_____一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。
下列说法正确的是( ) A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．“纳米车”是一种单质D．C60的熔点比金刚石的熔点高2．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，这是因为( )A．云母是热的不良导体，传热不均匀B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同3．下列说法中正确的是( )①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥4．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是( )A．HI>HBr>HCl>HF B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．NaCl>NaBr>KBr D．金刚石>碳化硅>晶体硅5．下列说法中不正确的是( )A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。
(2021年最新版人教版选三习题有答案详解)第3章《晶体结构与性质》单元测试题
选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共45分）1.下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 2.有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小3.下列排列方式是镁型堆积方式的是A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA 4.下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数)5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:A . 8 B. 12 C.24 D.608.金属键具有的性质是A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性9.下列说法正确的是A．124g P4含有的P－P键的个数为6N A B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N A C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N A D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A 10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
2021年人教版(2019)选择性必修2化学第三章_晶体结构与性质单元测试卷(1)含答案
2021年人教版（2019）选择性必修2化学第三章晶体结构与性质单元测试卷（1）含答案学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 15 小题，每题 4 分，共计60分，）1. 某晶体中含有A、B、C三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（）A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:32. 下列微粒中含有配位键的是（）①H3O+；②NH4+；③[Cu(H2O)4]2+；④[Fe(SCN)6]3−；⑤CuCl42−；⑥CH4；⑦NH3．A.①②③④⑤B.①③⑥C.④⑤⑦D.②④⑥3. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体和配位数分别为（）A.Cu+NH3 4B.Cu2+ NH3 4C.Cu2+ OH−2D.Cu2+ NH3 24. 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则下列有关说法正确的是（）A.与K+最近且距离相等的K+有6个B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2C.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合D.晶体中与每个K+距离最近的O2−有6个5. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A.熔点113∘C，能溶于CS2B.熔点44∘C，液态不导电C.熔点1124∘C，易溶于水D.熔点180∘C，固态能导电6.观察下列模型并结合表中有关信息，判断有关说法正确的是（）A.单质硼属于原子晶体，且熔、沸点比金刚石低B.SF6是由极性键构成的极性分子C.固态硫S8属于原子晶体D.HCN的结构式为7. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B ．大多数晶体都是过渡晶体C ．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D ．2Na O 是纯粹的离子晶体，2SiO 是纯粹的共价晶体2．下列说法正确．．的是 A ．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力B ．I 2、Br 2、Cl 2、F 2的熔、沸点逐渐降低C ．HCl 气体溶于水和NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D ．NaF 、H 2SO 4中所含化学键的类型相同3．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体 4．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，•为阳离子，。
为阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为（ ）A ．B ．C ．D ． 5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是A ．铁易生锈B ．用金属铝制成导线C ．用金箔做外包装D ．用铁制品做炊具 6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
以下有关分析正确的选项是 A ．熔融状态下该晶体能导电B ．K 3C 60中碳元素显-3价 C ．K 3C 60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体7．下列叙述正确的是A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．碳化硅()SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③B．①③②C．③①②D．②①③9．下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1210．金属原子在二维空间里的两种放置方式如图所示，下列说法中正确的是A．图a为非密置层B．图b为密置层C．图a在三维空间里堆积可得到最密堆积D．图b在三维空间里堆积可得到最密堆积11．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D Ba(OH)2下下下下下MgA．A B．B C．C D．D12．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．3:2:1B．11:8:4C．9:8:4D．21:4:9 13．金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）A．a2B．3a C．3a D．2a14．有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B．在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:215．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
第三章 晶体结构与性质 测试卷--高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
试卷第1页，共9页第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题1．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是A ．是一种共价化合物B ．硬度大、熔点高C ．与乙炔互为同系物D ．与60C 互为同素异形体2．下列排序正确的是 A ．熔点：碳化硅>硅>锗B ．分解温度：333MgCO CaCO BaCO >>C ．酸性：234HClO HClO HClO >>D ．键角：2223C H H O NH >>3．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A ．CaO 和2SiO 熔化 B ．Na 和S 受热熔化 C ．NaCl 和HCl 溶于水D ．碘和干冰的升华 4．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( )A ．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B ．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C ．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D ．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO 3+S+3C 点燃K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
生成物K 2S 的晶体结构如图。
试卷第2页，共9页下列有关说法错误的是A ．反应产物中有两种非极性分子B ．1molCO 2和1molN 2含有的π键数目之比为1：1C ．K 2S 晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8D ．若K 2S 晶体的晶胞边长为anm ，则该晶体的密度为233A4.410a N ⨯⨯g·cm -36．下列说法不正确的是（ ）A ．NH 5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物B ．Na 2O 是离子晶体，溶于水生成NaOH 的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C ．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键D ．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构7．有5种元素X 、Y 、Z 、Q 、T 。
第三章单元检测2
第三章 晶体结构与性质单元测试（二）- 1 -第三章 晶体结构与性质单元测试（二）相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1-2个选项符合题意） 1．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ ）A ．易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀 ２．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A.晶体硅>金刚石>碳化硅B.CsCl>KCl>NaClC.SiO 2>CO 2>HeD.I 2>Br 2>He３.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )A.SO 2和SiO 2B.CO 2和H 2OC.NaCl 和HCll 4和KCl4.下列化合物熔点最高的是( )A. MgCl 2B. NaClC. ZnCl 2D. AlCl 3 5.关于晶体的下列说法正确的是( ) A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6. NaCl 晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用( )A. 杂化轨道B. 键的极性C. 离子大小D. 离子电荷 ７.下列物质属于分子晶体的化合物是( ) A.石英 B.硫酸 C.干冰 D.食盐 8.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na +周围距离相等的Na +共有6个 C.氯化钩晶体中,每个Cs +周围紧邻8个Cl -D.干冰晶体中,每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子９ 科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K 具有超导性，若该化合物晶体的晶 胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是( ) A YBa 2Cu 3O 4 B YBa 2Cu 2O 5 C YBa 2Cu 3O 5 D YBaCu 4O 410、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。
第三章 晶体结构与性质 高二化学同步练习
第三章 晶体结构与性质 章末单元测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1． 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。
下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A ．形成晶体硅的速率越大越好B ．晶体硅没有固定的熔、沸点C ．可用X 射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D ．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关2． 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )A ．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B ．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C ．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D ．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的3． 关于晶体的下列说法正确的是( )①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定④离子晶体中，一定存在离子键⑤分子晶体中，一定存在共价键⑥共价晶体中，一定存在共价键⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体A ．②④⑥B ．④⑤⑦C ．④⑥⑦D ．③④⑦4． 某晶体结构最小的重复单元如图。
A 为阴离子，在立方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )A ．B 2AB ．BA 2C ．B 7A 4D ．B 4A 75． 利用反应CCl 4＋4Na=====973 K Ni-Co C(金刚石)＋4NaCl 可实现人工合成金刚石。
下列关于该反应的说法错误的是( )A ．C(金刚石)属于共价晶体B ．该反应利用了Na 的强还原性C ．CCl 4和C(金刚石)中的C 的杂化方式相同D ．NaCl 晶体中每个Cl －周围有8个Na ＋6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7．下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1 1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是()HCN S8SF6B12结构单元结构模型示意图备注—易溶于CS2—熔点1 873 K A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键B．固态硫S8属于共价晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键9．解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是() A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高10．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
人教版高中化学物质结构与性质第三章 晶体结构与性质 测试卷
第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是()A． WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C． ZW是原子晶体D．玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY22.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。
如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A． 1∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 2∶33.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子4.下列判断错误的是A．沸点：B．熔点：C．酸性：D．碱性：5.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()A．g·cm－3B．g·cm－3C．g·cm－3D．g·cm－36.如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。
A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A 键中间插入一个B原子。
则C物质的化学式为 (A．B． A5B4C． AB2D． A2B57.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A．硝石和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．萘和蒽8.能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的单质是（）A．金刚石B．晶体硅C．石英（SiO2）D． CO29.下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物10.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子11.下列关于晶格能的说法中正确的是()A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关12.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为()A． TiCB． Ti13C14C． Ti4C7D． Ti14C1313.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为()A． 3∶2∶1B． 11∶8∶4C． 9∶8∶4D． 21∶14∶914.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体是一种“巨型分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高15.下列关于合金的叙述不正确的是()A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B．合金的硬度一般比它的各成分金属的大C．合金的性质一般是各成分金属性质的总和D．合金在工业上的用途比纯金属更广二、填空题(共3小题)16.硼的基本结构单元都是由硼组成的正二十面体的。
《晶体结构与性质》单元测试(附答案)
《晶体结构与性质》单元测试满分100分考试时间:100分钟第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每题3分，共60分）1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。
它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·n H2O）。
其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
这种“可燃冰”的晶体类型是（）。
A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体2.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）。
A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.苯和乙烷的蒸发3.下列叙述中，错误的是（）。
A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )。
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO25．有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（）。
A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）。
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )。
A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子8．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（）。
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晶体类型与性质单元测试责编：顾振海可能用到的相对原子质量：C－12，Si－28，第I卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括5小题，每小题只有一个正确答案，5×4＝20分)1．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是()A．氯化铵(NH4Cl)B．二氧化硅(SiO2)C．白磷(P4)D．硫酸钠(Na2SO4)2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO3和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl3．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是()A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高4．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．水晶5．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化二、选择题(本题包括10小题，有1—2个正确答案，10×4＝40分)6．分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是()A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电7．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是()A．氯化铵B．金刚石C．冰醋酸D．硫酸钠8．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。
下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为()A．1：3B．2：3C．2：1D．3：29．下列说法不正确的是()A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子10．下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O11．合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na、K的单质均为固体。
据此推测生铁、纯铁、石墨三种物质中，熔点最低的是()A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定12．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种分子的说法中不正确的是()A．是一种新型化合物B．晶体属于分子晶体C．是两种单质组成的混合物D．相对分子质量为240013．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素是＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是()A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O914．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO15．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。
90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。
(如图1-5)：下列说法错误的是()A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定第Ⅱ卷(非选择题，共90分)三、填空题(本题包括2小题，共28分)16．氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。
粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。
粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。
但是，将粉末状Si3N4和适量MgO 在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。
(1)写出由SiCl4的蒸气和NH3气制备Si3N4的反应方程式；(2)分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式；(3)为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀?17．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋和氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构；③BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是_______和______。
(2)BGO晶体的化学式是______。
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是______。
四、填空题(本题包括3小题，共27分)18．Pt (NH3)2 Cl2成平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。
(1)画出这两种固体分子的几何构型图：_________。
(2)黄绿色固体溶解度大的原因是：_________。
19．二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。
若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有_________个原子。
20．(1)BN是一种新型的无机材料，由于属等电子体物质，其结构和性质具有极大的相似性，则可推知，在BN的两种晶型中，一种是类似_________的空间网状结构晶体，可用作耐磨材料；另一种是类似于_________的层状结构的混合型晶体，可作用润滑材料，在其结构的每一层上最小的封闭环中有_________个B原子，B—N键键角为_________。
(2)单质硼有无定形体和晶体两种，参考下表数据。
①晶体硼的晶体类型属于晶体，理由是_________。
②已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图1—6所示)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。
通过观察图形及推算，此基本结构单元由_________个硼原子构成。
其中B—B键的键角为_________。
五、实验题(本题包括2小题，共16分)21．根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。
(1)从以下仪器中选出所需仪器(用字母填写)。
(A)托盘天平；(B)研钵；(C)试管夹；(D)酒精灯；(E)蒸发皿；(F)玻璃棒；(G)坩埚；(H)干燥器；(I)泥三角；(J)石棉网；(K)三角架；(L)药匙；(M)坩埚钳。
(2)实验后得到以下数据：①加热前质量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶体)＝7.9g；②加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。
请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用W l、W2、W3表示)：______这一结果是偏高还是偏低?_______。
从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。
A．加热前称量时容器未完全干燥B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)C．加热后容器未放入干燥器中冷却D．加热过程中晶体有少量溅失22．现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖，请用编号填写下列空白。
(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。
(2)固态时属于分子晶体的是_______。
(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是_______。
(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。
(5)含有非极性键的离子化合物的是_______。
六、填空题(本题包括2小题，共19分)23．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
(2)画出E的原子结构示意图_______。
写出电子式D2A2_______，EB4_______。
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_______＞_______。
(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。
24．(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。
NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2—核间距离为a×10—8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO 的摩尔质量为74.7g／mol)。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1-7所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2被两个Ni3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
参考答案提示1．答案：C解析：氯化铵、硫酸铵、硫酸钠是离子晶体，二氧化硅是原子晶体；其化学式只表示其组成原子或离子的个数比，这些物质中都不存在分子。
2．答案：B解析：A中SO2为分子晶体、S—O健是极性共价键，SiO2为原子晶体，Si—O键是极性共价键；B中CO2、H2O都是分子晶体，C—O键、O—H键均为极性共价键；C中NaCl为离子晶体，阴阳离子靠离子键结合在一起；HCl为分子晶体，H—Cl键为极性共价键；D中CCl4为分子晶体中的非极性分子、C—Cl键极性共价键，KCl为离子晶体。
3．答案：C分析：A.由于NCl3在常温下呈液态，且题中给出其分子呈三角锥形，所以，其形成的晶体为分子晶体；B.只有同种非金属元素间才能形成非极性键；不同种非金属元素间的共价键一定为极性共价键。
所以N－Cl键必为极性键。
C.由于NCl3分子呈三角锥形，类似NH3分子，必为极性分子。