新建 WPS演示 演示文稿

【板书】AlCl3＋3 NH3 . H2O= Al(OH)3 ↓+3 NH4Cl（10 min）
老师提问：生成的Al(OH)3能否与酸或碱反应呢？
【学生实验探究】将学生分成3组，第一组将制得的Al(OH)3胶状沉淀与 盐酸反应；第二组将制得的Al(OH)3胶状沉淀与NaOH溶液反应；第三组 将制得的Al(OH)3胶状沉淀与氨水反应，观察并记录实验现象。
2、实验探究法：
学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差异很容 易激起学生的求知欲望。所以设计出“问题讨论”、“实验 探究”等教学方法。例如，通过Al(OH)3与氢氧化钠的反应 使学生发现有些氢氧化物还能和碱反应，产生认知冲突，从 而激发学生的求知欲和探究意识。学生通过实验很清楚的就 明白了Al(OH)3是两性氢氧化物。
【学生观察】 实验现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色 小组 讨论为什么会有如此现象，并且思考怎样让实验停留在第一 步。（5min）
【板书】 FeSO4＋2 NaOH＝Fe（OH）2 ↓+Na2 SO4
4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3↓
小组讨论结果：Fe（OH）2在空气中很不稳定，极易被氧化， 因此学生总结出可以减少Fe（OH）2被氧化的三点内容如下：
【板书】金属氧化物与水反应
CaO+H2O=Ca(OH)2 ； Na2O＋H2O=2NaOH
让学生自己练习，写出几种金属氧化物与水反应 的化学方程式。(2 min)
【学生实验探究】 引导学生观看MgO、Fe2O3、CuO三种氧化物的
颜色和状态，探究它们与酸反应的情况。分别让 三种氧化物与盐酸、稀硝酸、稀硫酸反应，观察 实验现象，书写离子反应方程式。(8 min)
结论： 氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应生成盐和水，说明它是
两性氧化物
对于氧化物的分类
碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物，一般 为金属的氧化物，如：MgO、Fe2O3、CuO、NaO等；
酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物，一般 为非金属氧化物，如：CO2、SO2等。
金属的氢氧化物：
FeSO4＋2 NaOH＝Fe（OH）2 ↓+Na2 SO4 4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3↓
四、教学程序设计
设疑
启思诱导 小组讨论 实验探究 多媒体演示
练习反馈
学生汇报 归纳小结
[板书]金属的氧化物
【组织活动】创设问题情境。多媒体演示铝土矿、 赤铁矿等图片。引导学生观看图片，了解自然界中 的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在 的。引发对金属氧化物的思考。
学生分组讨论，并且总结归纳：通过大多数金 属氧化物的存在可以知道，多数金属氧化物不溶于 水，不与水反应，只有少数金属氧化物与水反应。
【板书】金属氧化物与酸反应
MgO：MgO＋2H+=Mg2++ H2O Fe2O3：Fe2O3＋6 H+= 2 Fe3++3 H2O
CuO：CuO＋2 H+=Cu2++ H2O
【归纳总结】引导学生分析、比较以上三个反应方程式，
找出共同点，按照物质分类的原则，引出“碱性氧化物” 的概念。
碱性氧化物：能和酸作用生成盐和水的氧化物，一般 为金属的氧化物，如：MgO、CuO、Na2O等；
酸性氧化物：能和碱作用生成盐和水的氧化物，一般 为非金属氧化物，如：CO2、SO2等。(8min)
【板书】氧化铝的性
【学生实验探究】
1分组做氧化铝粉末分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的实验，观察实验现象 2小组讨论并派代表描述实验现象，尝试书写化学方程式。
老师根据小组讨论情况，书写正确的方程式，同学尝试书写离子方程式。
4、教材重难点
重点：碱性氧化物、酸性氧化物及两性氢氧化物的概念与性质 难点：氧化铝、氢氧化铝的两性
二、教法分析
1、分析归纳法：
充分发挥学生主体作用，创设问题的情境，按照 “提出假设→讨论→思考→给出事实→分析对比→得出 结论”的模式进行教学，从而调动主动探索知识的动力， 帮助学生掌握金属氧化物与水、酸的反应。最后和学生 一起归纳总结，引出“碱性氧化物”和“酸性氧化物” 的概念。
学生总结：Al(OH)3具有吸附性，能吸附色素，也能凝 聚水中的悬浮物，可以用来净水；还可作为胃酸中和剂。
老师请同学们进行总结，分析归纳第三章的重难点， 并随机提问检验同学掌握情况。
作业
课本62页 第2、3题
（ ） 这两题可以让学生巩固Al(OH)3是两性氧化物的认识
附：板书设计
金属氧化物与水反应：
2、教学内容
第一部分介绍钠、铝、铁的氧化物，主要介绍它们与水、 酸的反应；第二部分比较了铁的两种金属氢氧化物，并且 介绍了Al(OH) 3这种两性氢氧化物。
3、教学目 标
根据课程标准的要求和教材编写的意图，结合本课的 特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
1、知识与技能 2、过程与方法 3、情感态度与价值观
【板书】 Al2O3+3HCl= AlCl3+3 H2O ; Al2O3+2 NaOH=2NaAlO2+ H2O
老师提问：氧化铝是酸性还是碱性氧化物？小组同学讨论。
【归纳总结】氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应生成盐和水，说明它是两性氧化
物。（10 min）
【思考与交流】生活中，常使用的金属铝餐具能用来蒸煮或长期存放
CaO+H2O=Ca(OH)2 ； NaO＋H2O=2NaOH
金属氧化物与酸反应：
MgO：MgO＋2H+=Mg2++ H2O Fe2O3：Fe2O3＋6 H+= 2 Fe3++3 H2O CuO：CuO＋2 H+=Cu2++ H2O
氧化铝的性质：
Al2O3+HCl= AlCl3+3 H2O Al2O3+2 NaOH=2NaAlO2+ H2O
A：滴管伸到液面以下 B：用煮沸过的蒸馏水配置溶液 C：油封液面 （5min）
老师让同学们思考：根据所学知识怎样制备Al(OH)3， 并且让他们自己动手试试。
学生回答：AlCl3＋3 NaOH＝Al(OH)3 ↓＋3NaCl 学生实验结果：产生Al(OH)3胶状沉淀。 学生提出问题：除了用强碱溶液和可溶性的铝盐溶液 反应制取Al(OH)3外，能否用氨水这样的弱碱来制取 Al(OH)3？ 老师引导学生往AlCl3溶液中滴加氨水，并观察实验现 象，结果产生Al(OH)3胶状沉淀，并且继续滴加至不再产 生沉淀。
4、适当时间自学：
在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识， 学习的主动性、积极性才能提高，如在学习Al(OH)3的 性质和用途时，老师不讲解而是引导学生带着疑问进 行阅读、解疑；在学习Fe（OH）2的制备及性质时，诱 导学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步进行 “质疑”，最后再通过自己动手实验，验证结论的正 确性。学生能在这种学习活动中，逐渐摸索出适于自 己的学习方法，渐渐变成会学习的人。
3、理论联系实际：
空洞的理论不但学生不爱听，老师也不愿意讲， 所以将理论与实际相联系，才能达到良好的教学效果。 例如老师单纯讲解Fe（OH）2在空气中不稳定易被氧化， 学生不理解，但是通过NaOH溶液与FeSO4溶液反应的实 验，学生观察到：白色沉淀→灰绿色→红褐色，他们就 很容易理解，并且还能联系实际总结出减少Fe（OH）2 被氧化的方法，更加深了对其性质及现象的了解。
三、学法指导
以往，学生已养成比较重视结论（方程式，产物类型， 反应现象等）的习惯，基于这一点考虑
1、鼓励学生大胆实验，观察、记录实验现象； 2、引发学生发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，并让学 生用自己的语言进行归纳，从而解决问题。 3、课上让学生体验和反思自己的探究及认知过程，培养其实事求是 的科学态度和学风，使其在整个课堂教学过程中感受成功的乐趣， 激发学习的主动性与自觉性。
食物吗？学生自己讨论，下节课给出小组讨论答案。（2 min）
（二）金属的氢氧化 物
【复习引入】小组派代表回答上节课后“思考与交流”中的问题，老师 提问：常见的金属氢氧化物有那些，并且写出它们与酸反应的方程式。 （5min）
【学生动手实验】 老师带领同学完成FeSO4与NaOH溶液反应的实 验，引导学生观察实验现象并记录，分析产生此现象的原因。
结论：Fe（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化
减少Fe（OH）2被氧化的三个方法：
1、滴管伸到液面以下 2、用煮沸过的蒸馏水配置溶液 3、油封液面
两性氢氧化物
AlCl3＋3 NH3 . H2O= Al(OH)3 ↓+3 NH4Cl
Al(OH)3＋3 HCl＝AlCl3＋3 H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2 H2O
几种重要的金属化合物
第一课时：金属的氧化物 第二课时：金属的氢氧化物
一、教材分析
1、本节课的地位和作用
《几种重要的金属化合物》是人教版普通高中化学必修I 第三章第二节内容，是中学的基础知识，也是学生以后在工 作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些 知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料， 也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使 学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方 面所起到的重要作用。
学生代表发言：第一组沉淀溶解；第二组沉淀溶解；第三组沉淀 不溶解
【板书】Al(OH)3＋3 HCl＝AlCl3＋3 H2O Al(OH)3＋NaOH＝ NaAlO2＋2 H2O
学生归纳：Al(OH)3在酸或强碱性溶液中能够溶解，说明它既能与酸反应 又能与碱反应，是“两性氢氧化物”。（15 min）
【组织活动】老师指导学生阅读课本，归纳Al(OH)3的用途。