高一化学实验大全
高一主要化学实验总结
高一主要化学实验总结高一主要化学实验总结高中主要化学实验总结实验1：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)。
打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
观察现象。
现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。
说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。
(思考：如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验)实验2：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。
现象与解释：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。
这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。
(思考：NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象)实验3：在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。
现象与解释：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。
这是由于受热时，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷却后，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。
实验4：在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固体，分别向两支试管中滴加10%的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。
现象与解释：加热后，两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味;同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。
说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。
实验5：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。
然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象。
现象与解释：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕色气体。
加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体;当空气进入以充满无色气体的塑料袋后，无色气体变成了红棕色；；溶液都变成蓝色。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
高中化学教材必考的20个实验
高中化学教材必考的20个实验实验一、配制一定物质的量浓度的溶液1、主要仪器固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2、实验步骤（1）计算：（2）称量： （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
3、注意事项①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。
②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
③容量瓶使用之前必须查漏。
4、误差分析依据：实验二、Fe(OH)3胶体的制备1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
实验三、Fe(OH)2的制备1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
3、注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；②胶头滴管须插入试管底部；③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。
实验四、焰色反应1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。
2、用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。
3、注意事项：焰色反应是物理变化；Na，K的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
实验五、钠的性质1、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。
高中化学实验大全讲解教案
高中化学实验大全讲解教案
实验名称：酸碱中和反应
实验目的：通过本次实验，学生将能够了解酸和碱的性质，以及酸碱中和反应的原理和特点。
实验材料：
1. 盐酸溶液
2. 碳酸钠溶液
3. 酚酞指示剂
4. 试管
5. 坩埚和黏合剂
6. 火钳
7. 火柴
实验步骤：
1. 将一定量的碳酸钠溶液倒入一个试管中。
2. 在另一个试管中加入少量的盐酸溶液。
3. 将酚酞指示剂加入碳酸钠溶液中，并轻轻摇匀。
4. 将盐酸溶液中加入的盐酸溶液滴入碳酸钠溶液中，直到出现颜色变化。
5. 记录所需盐酸溶液的滴数，并计算反应中生成的盐和水的化学计量比。
实验原理：
碳酸钠为碱性物质，盐酸为酸性物质，当二者反应时会产生中和反应，生成氯化钠和水。
酚酞指示剂为酸碱指示剂，在酸性环境下呈现无色，在碱性环境下呈现粉红色。
因此，在实验中，当盐酸滴入碳酸钠溶液中时，会发生酸碱中和反应，使溶液呈现粉红色，从而可以观察到反应的进行。
实验注意事项：
1. 实验中使用的化学品需注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
2. 实验过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾事故。
3. 实验结束后需将化学废液正确处理，避免对环境造成污染。
实验延伸：
可以进一步探究不同浓度的酸和碱在反应中产生的产物的比例，或者尝试将其他酸碱对组合进行实验，探究不同酸碱对之间的中和反应特点。
高中化学所有实验汇总
高中化学所有实验汇总一、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过滴定的方式确定酸碱溶液之间的化学反应。
实验中通常会用到酸碱指示剂、滴定管和酸碱溶液等试剂和仪器。
二、气体制备实验气体制备实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过化学反应制备气体。
常见的气体制备实验有制备氧气、制备氢气和制备二氧化碳等。
三、溶液浓度测定实验溶液浓度测定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过测定溶液中溶质的质量或体积，计算出溶液的浓度。
常见的溶液浓度测定实验有酸碱中和滴定法、重量法和体积法等。
四、金属活动性实验金属活动性实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察金属与酸或金属离子溶液的反应，确定金属的活动性顺序。
常见的金属活动性实验有金属与酸的反应、金属与金属离子溶液的反应等。
五、氧化还原实验氧化还原实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的氧化还原反应，研究物质的氧化还原性质。
常见的氧化还原实验有金属与非金属的反应、过氧化氢的分解等。
六、电解实验电解实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过电解溶液或熔融物质，观察电解过程和产物。
常见的电解实验有电解水、电解盐溶液等。
七、颜色反应实验颜色反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的颜色变化，研究物质的化学性质。
常见的颜色反应实验有酸碱指示剂的颜色变化、金属离子与配体的配位反应等。
八、燃烧实验燃烧实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的燃烧过程和产物，研究物质的燃烧性质。
常见的燃烧实验有燃烧金属、燃烧有机物等。
九、酶催化实验酶催化实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察酶对底物的催化作用，研究酶的性质和作用机制。
常见的酶催化实验有淀粉酶催化淀粉的降解、脂肪酶催化脂肪的水解等。
十、沉淀反应实验沉淀反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质在溶液中是否生成沉淀，研究物质的反应性质。
常见的沉淀反应实验有酸碱中和反应、金属离子与阴离子的反应等。
高中一年级化学实验操作
高中一年级化学实验操作化学实验是高中化学课程的重要组成部分，通过实践操作，帮助学生深入理解化学原理和基本概念。
在高中一年级化学实验中，学生通常会接触到一些简单的实验操作，下面将介绍一些常见的化学实验，包括实验的目的、所需材料和步骤。
实验一：酸碱中和反应目的：观察酸碱中和反应的现象，了解中和反应的特点。
所需材料：- 盐酸溶液（HCl）- 氢氧化钠溶液（NaOH）- 滴定管- 试管- 实验台实验步骤：1. 将滴定管清洗干净，并用洗净过的试管接收滴定管中的溶液。
2. 使用滴定管分别取约10毫升的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
3. 滴定管一端封闭，将盐酸缓慢地滴入试管中的氢氧化钠溶液。
4. 每次加入盐酸溶液后，用玻璃棒搅拌试管中的溶液。
5. 当试管中出现酸碱中和反应的明显现象时，记录下来。
实验二：金属活动性实验目的：观察金属与酸反应的活动性差异。
所需材料：- 盐酸溶液（HCl）- 锌片- 镁片- 铜片- 砂纸- 试管- 实验台实验步骤：1. 将锌片、镁片和铜片用砂纸清洗干净。
2. 准备三个试管，并将锌片放入第一个试管中，镁片放入第二个试管中，铜片放入第三个试管中。
3. 每个试管中加入适量的盐酸溶液。
4. 观察每个试管中的反应现象，记录下来。
实验三：酸碱指示剂实验目的：观察不同酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的颜色变化，并了解指示剂酸碱指示范围的不同。
所需材料：- 盐酸溶液（HCl）- 氢氧化钠溶液（NaOH）- 酸碱指示剂（如酚酞、碳酸钠溶液、甲基橙溶液）- 试管- 实验台实验步骤：1. 准备三个试管。
2. 在第一个试管中加入少许盐酸溶液，在第二个试管中加入少许氢氧化钠溶液。
3. 在每个试管中滴加不同的酸碱指示剂溶液。
4. 观察每个试管中的溶液颜色变化，并记录下来。
通过以上实验，学生可以了解到酸碱中和反应的特点，以及金属活动性的差异和酸碱指示剂的酸碱指示范围。
在实验过程中，学生应注意安全操作，如佩戴实验手套、护目镜等。
高一化学实验总结大全.doc
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一、离子方程式反应
1、氯代烃和丙酸的反应
试验目的：演示离子方程式反应的转化
所用试剂：氯代烃、丙酸
操作步骤：
（1）将氯代烃和丙酸分别量出，倒入盛有水的容器中
（2）加热混合液混合
（3）再次加热，形成有色反应溶液
（4）使用烧杯、烧瓶等，充分混合，实现完全反应
结果：当氯代烃与丙酸反应时，两者会经行水解反应，形成溴和乙酸，乙酸能够形成氢氯螯合物，呈褐色溶液。
（1）将硫酸钠和氢氧化钠分别加入小瓶中
（2）将小瓶用瓶口对准烧杯，将内容取出
（3）用烧杯中的容器分别量取硫酸钠和氢氧化钠，反应混合
（4）将反应混合物加热至大约80摄氏度
结果：硫酸钠和氢氧化钠反应时形成可燃性有色气体，且水溶液中可检测出氯离子，表明反应完全反应。
二、酸碱反应
（1）将硫酸加入容器中，放置台秤，并测量硫酸的质量
（2）将氢氧化钠加入硫酸溶液中，搅拌混合
（3）重新测量硫酸的质量
结果：当硫酸与氢氧化钠发生反应时，硫酸的质量发生变化，但总质量没变，说明质量守恒原理得到了证明。
2、过氧化氢和氢氧化钠的反应
试验目的：演示酸碱反应碱性物质可以抑制反应
所用试剂：过氧化氢、氢氧化钠
操作步骤：
结果：当过氧化氢和氢氧化钠反应时，由于氢氧化钠是一种强碱性物质，能够将催化过氧化氢反应，而原有的氢氧化钠反应完后所剩的量不变，说明碱性物质可以抑制反应。
总之，上述实验演示了离子方程式反应和酸碱反应，研究了离子反应、质量守恒原理和碱性物质可以抑制反应等现象，并对化学反应机理进行了分析，帮助我们更深入地理解了不同化学反应的本质。
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
高中化学18个必做实验
高中化学18个必做实验高中化学课程中，实验是非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。
下面列举了高中化学课程中的18个必做实验，涵盖了化学的各个主题和实验技术。
1. 确定铁的质量：通过反应铁与硫酸的实验，利用质量守恒定律计算铁的质量。
2. 确定镁的质量：利用镁与盐酸反应的实验，通过气体的收集和质量守恒定律计算镁的质量。
3. 酸碱滴定：学习使用酸碱指示剂和滴定管，定量测定酸和碱的浓度。
4. 气体收集：使用气体收集装置收集气体，例如氯气的制备和收集。
5. 电化学反应：使用电化学池观察和测量电流、电压和电解质溶液的变化。
6. 酶的活性：通过观察酶在不同温度和pH条件下的活性变化，研究酶的特性。
7. 光谱学：使用分光光度计测量溶液的吸收光谱和发射光谱，研究物质的结构和性质。
8. 氧化还原反应：通过观察氧化还原反应的颜色变化和电流变化，研究氧化还原反应的特性。
9. 高分子合成：通过聚合反应合成聚合物，如合成尼龙。
10. 酸碱中和反应：通过酸和碱的反应制备盐和水，学习酸碱中和反应的特性。
11. 蒸馏：通过蒸馏操作分离混合物中的组分。
12. 沉淀反应：观察不溶性盐的形成和沉淀反应的特性。
13. 阳离子和阴离子的鉴定：通过观察盐溶液的化学反应，鉴定阳离子和阴离子的存在。
14. 镜面反应：通过观察银镜反应，研究醛的特性。
15. 排放气体测定：通过测量排放气体中某种成分的浓度，研究环境污染和气体净化技术。
16. 茶叶中咖啡因含量测定：通过提取和测量茶叶中咖啡因的含量，研究咖啡因的特性。
17. 化学动力学：通过测量反应速率和温度的关系，研究化学反应的速率规律。
18. 锂电池制备：通过制备锂电池，学习电化学反应和电池工作原理。
这些实验都是高中化学课程中非常重要的实验，可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。
同时，这些实验也能让学生更好地理解化学原理和应用，为日后的学习和科研打下坚实的基础。
高中化学实验目录
高中化学实验目录实验一：溶液的配制与稀释实验目的通过溶液的配制与稀释实验，掌握化学计量的基本原理，熟悉常用化学实验仪器的使用。
### 实验仪器和药品 - 称量瓶 - 称量纸 - 三角瓶 - 蒸馏水 - 盐酸 - 碳酸钠实验步骤1.使用称量瓶准确称取一定质量的盐酸溶液。
2.在三角瓶中加入一定体积的蒸馏水。
3.将称取好的盐酸溶液缓慢加入三角瓶中的蒸馏水中，并用玻璃杯轻轻搅拌均匀。
4.可根据需要对溶液进行进一步的稀释。
实验结果通过实验观察，溶液正确配制后呈现透明且均匀的溶液。
通过本实验，我们成功地配制了一定浓度的盐酸溶液，并了解了化学计量的基本原理与实验操作技巧。
实验二：酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱中和反应的测定实验，了解酸碱滴定的原理、方法以及计算的基本步骤。
实验仪器和药品•锥形瓶•滴定管•石蕊试剂•菊花蓝指示剂•硫酸•碳酸钠溶液1.在锥形瓶中加入一定体积的磷酸溶液。
2.用滴定管滴加磷酸溶液中的一滴石蕊试剂，并加入菊花蓝指示剂几滴。
3.用碳酸钠溶液慢慢滴定磷酸溶液，每滴加入碳酸钠溶液时轻轻摇晃瓶子。
4.当溶液由红色转为橙黄色，再滴定几滴，呈现橙黄色不变，则为滴定终点。
实验结果通过实验观察，滴定终点为橙黄色。
实验结论通过本实验，我们掌握了酸碱中和反应的测定方法，并了解了酸碱滴定的原理和计算步骤。
实验三：气体的收集与性质测量实验目的通过气体的收集与性质测量实验，掌握常见气体的制备方法，了解气体的一些基本性质。
实验仪器和药品•气体收集瓶•氢氧化钠溶液•粉末锌实验步骤1.在气体收集瓶的底部加入一定体积的氢氧化钠溶液。
2.准备一小块锌，在实验台上迅速加热至红热状态。
3.将红热锌迅速投入氢氧化钠溶液中。
4.观察气体的生成与收集。
实验结果通过实验观察，锌与氢氧化钠溶液反应后产生了氢气。
实验结论通过本实验，我们成功地制备了氢气，并了解了气体的一些基本性质。
高中化学课外实验大全
高中课外实验示温溶液【原理】（1）二氯化钴所含的结晶水受温度和湿度的影响较大，存在如下平衡：从上述平衡看出，温度越低，蓝色的无水二氯化钴越容易跟水结合而生成红色的六水二氯化钴。
在高温、干燥条件下，红色的六水二氯化钴容易变成蓝色的二氯化钴。
（2）铬离子能跟不同数量的水分子形成不同程度的水合异构体。
例如，温度较高时形成绿色的五水合铬离子，温度较低时变成蓝紫色的六水合铬离子。
（3）蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子。
当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。
四溴合铜离子在低温下浓度极小，溶液呈硫酸铜的蓝色。
【操作】（1）取一粒二氯化钴晶体，放在一支洁净的试管里，逐滴加入95％的酒精使它溶解。
这时得到的溶液呈蓝紫色。
在溶液里逐滴滴加清水，每滴一滴就振荡均匀，直到溶液刚呈粉红色为止。
慢慢加热这试管，不久溶液转为紫色，继续升温，溶液慢慢由紫色变蓝色，即温度越高，溶液颜色越接近蓝色。
把溶液冷却到室温，溶液颜色又慢慢恢复到粉红色。
（2）在一只小锥形瓶中加入50mL稀硝酸，再加入4g三氧化二铬，得到蓝紫色的浓度约10％的硝酸铬溶液。
给这溶液加热变成绿色，冷却后又变成蓝紫色。
这个实验的颜色变化能反复进行。
（3）取一只小烧杯，先后加入15mL0.2mol/L硫酸铜和5mL溴化钾饱和溶液（约5gKBr加5mL热水），混合均匀后得到蓝绿色溶液。
把这溶液等量分装在三支小试管中。
把第一支试管放在酒精灯灯焰上加热到接近沸点，第二支试管放在冰水中，第三支试管作为对照。
这时加热的溶液呈绿色，浸在冰水里的溶液呈蓝色，处于室温下的试管仍呈蓝绿色。
碘时钟【原理】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应反应式（2）产生的单质碘，在反应式（3）中被亚硫酸氢根消耗，所以当溶液中有淀粉时不会显蓝色。
当溶液中亚硫酸氢根离子消耗完以后，反应式（3）不再继续，于是单质碘的浓度突然增大，使淀粉溶液变蓝色。
高一化学的所有实验知识点
高一化学的所有实验知识点实验一：分离混合物1. 目的：学习使用物理方法分离混合物。
2. 实验步骤：a. 将一小块饼干放入水中搅拌，观察饼干在水中的溶解情况。
b. 将沙子倒入一个玻璃容器中，用筛网过滤，观察筛网上残留的杂质。
c. 将红石汞粉末倒入一只玻璃容器中，用手持镊子将其分离出来。
3. 结果与讨论：通过实验，我们可以得出以下结论：a. 饼干在水中溶解，属于物质的溶解现象。
b. 筛网可以过滤掉较粗的颗粒，分离纯净的沙子。
c. 玻璃容器中红石汞粉末可以通过手持镊子进行分离。
实验二：酸碱中和反应1. 目的：观察酸和碱中和反应的现象。
2. 实验步骤：a. 取一只试管，加入适量的盐酸。
b. 在另一只试管中加入适量的氢氧化钠溶液。
c. 将两只试管中的溶液缓慢地倒入一个容器中，并观察反应现象。
3. 结果与讨论：当盐酸和氢氧化钠混合时，反应会产生热量，并且生成氯化钠和水。
这是一种酸碱中和反应。
实验三：化学反应速率的测定1. 目的：学习测定化学反应速率的方法。
2. 实验步骤：a. 取一只试管，倒入稀硫酸。
b. 将锌片放入试管中，观察反应速率。
c. 重复实验，使用较小或较大的锌片，观察反应速率的变化。
3. 结果与讨论：实验结果显示，较小的锌片反应速率较慢，而较大的锌片反应速率较快。
这可以说明反应速率与反应物浓度有关。
实验四：酸碱滴定1. 目的：学习使用酸碱滴定法测定酸碱溶液的浓度。
2. 实验步骤：a. 准备一只滴定管和酸碱指示剂。
b. 将一定量的酸溶液放入烧杯中。
c. 逐滴加入碱溶液，并观察颜色变化。
d. 当颜色变化停止时，记录滴定所需的碱溶液体积。
3. 结果与讨论：通过滴定的结果，可以计算出酸溶液的浓度。
酸碱滴定法是一种准确确定酸碱浓度的实验方法。
实验五：氧化还原反应1. 目的：学习氧化还原反应的基本原理。
2. 实验步骤：a. 取适量的铜片和锌片。
b. 将铜片和锌片放入不同的烧杯中。
c. 加入足够的盐酸和稀硫酸分别与铜片和锌片反应。
高中化学课本实验汇总
高中化学课本实验汇总高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂添加的顺序应该按照实验步骤进行。
实验操作包括加水、加试剂、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO4^2-检验方法这个实验是为了检验溶液中SO4^2-的存在。
实验操作包括加BaCl2试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有SO4^2-。
3、溶液中Ag+检验方法这个实验是为了检验溶液中Ag+的存在。
实验操作包括加NH3试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有Ag+。
4、蒸馏这个实验需要用到蒸馏器等实验仪器，操作时需要注意沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等细节问题。
5、萃取分液这个实验的操作方法包括加入萃取剂、摇匀、分离、查漏等步骤。
在实验过程中还需要注意溶液的颜色，如溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气等。
6、电解水这个实验需要注意正负极气体体积比略小于1:2的原因，可能是因为电极表面的气体不完全排出或水中杂质的影响。
在实验中还需要测量气体的摩尔体积，了解氧一氢二和正氧负氢的比例关系。
7、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验需要按照一定的计算公式来进行浓度溶液的配制。
在实验中需要注意溶液的浓度和容积的准确计算。
7、胶体的性质和制备（P26）1）制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，搅拌并加热，形成红棕色胶体。
2）XXX效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明NaCl是Cl-离子的存在证明。
3）浊液和胶体过滤后：浊液可通过滤纸过滤，而胶体则需使用半透膜进行过滤。
补充：浊液、溶液、胶体可通过半透膜实验进行区分，浊液和溶液可通过半透膜扩散，而胶体则不行。
4）电泳（P28科学视野）：带正电的胶粒向阴极移动，带负电的胶粒向阳极移动。
8、离子反应（P31-33）1）Na2SO4+KCl→2NaCl+K2SO42）Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO43）NaOH+HCl→NaCl+H2O4）CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO45）NaOH（酚酞）+XXX→NaCl+H2O+酚酞变色6）XXX→2NaCl+H2O+CO2↑9、钠单质的性质（P47、P49）1）取一小块钠时，应使用铜夹夹住，避免手接触。
高中化学实验
高中化学实验
包括许多不同的实验，涉及多个主题和原理。
以下是一些常见的高中化学实验：
1. 酸碱反应：例如，使用盐酸和氢氧化钠制备盐溶液。
2. 氧化还原反应：例如，铁与氧的反应，或铜与硝酸的反应。
3. 沉淀反应：例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠以生成蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）。
4. 燃烧实验：例如，铁、镁、碳等元素的燃烧。
5. 蒸馏实验：例如，石油的蒸馏。
6. 电解实验：例如，电解水生成氢气和氧气。
7. 萃取实验：例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘。
8. 制备实验：例如，制备硫酸铜、氯化钠等物质。
9. 颜色反应实验：例如，使用酚酞或石蕊试剂检验酸碱度。
10. 有机化学实验：例如，制备乙酸乙酯等有机化合物。
这些实验涉及许多化学原理和应用，包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、燃烧、蒸馏、电解、萃取、化学键的性质等等。
通过这些实验，学生可以更好地理解化学原理，培养实验技能和科学素养。
高一化学必修一实验专题
高一化学必修一实验专题实验目的本实验旨在通过实践操作，加深学生对高一化学必修一内容的理解，培养学生的实验操作能力，提高科学观察能力和数据分析能力。
实验材料- 盐酸溶液- 硫酸溶液- 氢氧化钠溶液- 碳酸钠溶液- 锌粉- 铝箔- 红石硫酸钾- 过硫酸钾实验步骤1. 实验1: 盐酸与氢氧化钠中和反应- 取一小量盐酸溶液倒入试管中- 逐滴加入氢氧化钠溶液，并用玻璃杯接收溢出的气体- 记录溶液颜色变化和气体生成情况2. 实验2: 酸碱指示剂检测物质酸碱性- 将盐酸溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别放入不同的试管中- 分别加入几滴酸碱指示剂，并观察颜色变化- 比较不同溶液的酸碱性程度3. 实验3: 金属活动性实验- 用锌粉和盐酸溶液制备一定浓度的氢气溶液- 将铝箔放入溶液中，观察是否有反应发生- 检测气体的可燃性和火焰颜色特点4. 实验4: 硫酸钾与过硫酸钾反应- 将一小量红石硫酸钾与过硫酸钾混合- 观察混合物的颜色变化和是否冒气泡实验结果与分析- 实验1中，盐酸与氢氧化钠反应后，溶液变为无色并放出气体，表明反应为中和反应，并生成了水和盐。
- 实验2中，酸碱指示剂的颜色变化可以确定溶液的酸碱性程度，盐酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性，碳酸钠呈中性。
- 实验3中，锌粉与盐酸反应放出氢气，并观察到氢气能燃烧并产生明亮的火焰，说明锌的活性较高；铝则没有明显反应发生。
- 实验4中，红石硫酸钾与过硫酸钾混合后，产生了黄色的气体，并伴有气泡的释放。
实验结论- 盐酸与氢氧化钠反应为中和反应，生成水和盐。
- 不同溶液的酸碱性程度可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。
- 锌的活性较高，能和盐酸反应并放出氢气，氢气具有可燃性。
- 铝在盐酸中没有明显反应。
- 红石硫酸钾与过硫酸钾混合会产生黄色气体。
实验注意事项- 进行实验时需注意安全，佩戴实验室服装和护目镜，遵守实验室操作规范。
- 实验结束后，及时清理实验用具和废弃物。
- 在实验过程中保持实验环境整洁和安全。
高中化学课本实验全(完整答案,教参版)
—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐）注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。
高一化学趣味实验
高一化学趣味实验一、“魔棒点灯”实验。
1. 实验原理。
- 浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰（Mn_2O_7），它可以氧化乙醇，反应放出大量的热，使温度达到乙醇的着火点而燃烧。
化学方程式为：2KMnO_4 + H_2SO_4(浓)=Mn_2O_7 + K_2SO_4+ H_2O，C_2H_5OH +3O_2{点燃}{===}2CO_2+3H_2O（这里的氧气由Mn_2O_7分解等过程提供）。
2. 实验用品。
- 仪器：玻璃棒、酒精灯、表面皿。
- 药品：浓硫酸、高锰酸钾固体、乙醇。
3. 实验步骤。
- 在表面皿上放一些高锰酸钾固体，然后滴加几滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取该混合物。
- 将蘸有混合物的玻璃棒靠近酒精灯的灯芯，会发现酒精灯被点燃。
4. 注意事项。
- 浓硫酸具有强腐蚀性，操作时要特别小心，避免浓硫酸沾到皮肤和衣物上。
- 该实验要在通风良好的环境中进行，因为反应可能会产生一些有刺激性气味的气体。
二、“自制汽水”实验。
1. 实验原理。
- 碳酸氢钠（NaHCO_3）与柠檬酸（C_6H_8O_7）反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳溶于水形成碳酸，从而制成汽水。
化学方程式为：3NaHCO_3 +C_6H_8O_7 = C_6H_5O_7Na_3+3H_2O + 3CO_2↑。
2. 实验用品。
- 仪器：塑料瓶（带盖）、小勺子。
- 药品：碳酸氢钠、柠檬酸、白糖、食用香精、凉开水。
3. 实验步骤。
- 在塑料瓶中加入约2 - 3g碳酸氢钠、1 - 2g柠檬酸、适量白糖（约5 - 10g）和几滴食用香精。
- 向瓶中加入凉开水至瓶子的三分之二处，迅速拧紧瓶盖，摇晃瓶子。
- 可以看到瓶内产生大量气泡，自制汽水就制成了。
4. 注意事项。
- 加入碳酸氢钠和柠檬酸的量要适中，过多可能导致反应过于剧烈，使汽水喷出。
- 塑料瓶要选择质量较好、密封性强的，防止在反应过程中气体泄漏。
三、“彩色温度计”实验。
1. 实验原理。
- 钴的水合物在加热时会逐步失水，不同的水合状态颜色不同。
化学高一期中知识点实验
化学高一期中知识点实验在高一化学学科的学习中，实验是不可或缺的一部分，通过实验可以加深对化学知识的理解，提高实践操作技能。
以下将介绍几个高一化学期中知识点的实验。
一、酸碱中和反应实验1. 实验目的通过实验观察和学习酸碱中和反应的特点，了解酸碱溶液的性质。
2. 实验器材和试剂试管、烧杯、蒸馏水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
3. 实验步骤（1）将一些盐酸倒入一个试管中，用酚酞指示剂滴定到溶液由红色变为无色。
（2）用烧杯将一定量的氢氧化钠溶液倒入试管中，观察并记录溶液颜色的变化。
（3）重复以上步骤，但在加入氢氧化钠溶液之前添加一点酚酞指示剂。
4. 实验结果与结论在第一次实验中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一种酸碱中和反应。
在第二次实验中，当先加入酚酞指示剂时，溶液变为粉红色，加入氢氧化钠溶液后变为无色，说明酸的过量被中和。
二、金属与非金属的反应实验1. 实验目的通过实验观察和学习金属与非金属的反应，了解其特点和性质。
2. 实验器材和试剂试管、烧杯、蒸馏水、锌粉、硫磺粉。
3. 实验步骤（1）将一点锌粉放入一个试管中，加热试管底部，观察并描述反应过程。
（2）将一点硫磺粉放入另一个试管中，用火柴点燃，观察并描述反应过程。
4. 实验结果与结论在第一次实验中，锌粉受热后与空气中的氧气反应生成黑色的氧化锌。
在第二次实验中，硫磺粉在点燃后与氧气反应生成二氧化硫，同时放出火焰和有刺激性气味。
三、氧化还原反应实验1. 实验目的通过实验观察和学习氧化还原反应的特点，了解氧化还原反应的基本原理和应用。
2. 实验器材和试剂试管、烧杯、蒸馏水、硫酸铜溶液、铁粉。
3. 实验步骤（1）将一定量的硫酸铜溶液倒入一个试管中。
（2）加入一点铁粉，观察并记录试管内反应的变化。
4. 实验结果与结论试管内的硫酸铜溶液由蓝色逐渐变为绿色，铁粉表面逐渐出现红褐色。
这说明铁粉发生了氧化反应，被氧气氧化成了氧化铁，在反应中，铁发生了氧化，是氧化还原反应的一个典型示例。
高中生必须知道的10个化学实验
1. 化学实验是化学教育中不可或缺的一部分。
高中生在学习化学的过程中，必须了解并掌握一些基本的化学实验，这有助于他们更好地理解化学知识。
2. 下面列举了高中生必须知道的10个化学实验：3. 实验一：制备氢气。
这个实验可以帮助学生掌握如何通过反应制备气体。
该实验使用锌和盐酸反应产生氢气。
4. 实验二：酸碱滴定。
该实验旨在帮助学生理解酸碱中和反应的原理和方法。
学生需要使用酸碱指示剂来确定化学物质的酸碱性质。
5. 实验三：电解水。
这个实验可以帮助学生理解电解质的概念和电解反应的原理。
学生需要使用电解槽将水分解为氢气和氧气。
6. 实验四：加热氧化铜。
该实验可以让学生了解金属氧化反应的特点，并观察不同温度下氧化铜的颜色变化。
7. 实验五：制备酯。
该实验可以让学生了解酯化反应的原理和方法。
学生需要使用醋酸和乙醇来制备醋酸乙酯。
8. 实验六：酶催化作用。
该实验可以让学生了解酶催化作用的原理和酶对化学反应的影响。
学生需要使用过氧化氢和过氧化氢酶来观察其酶催化作用。
9. 实验七：酸化还原反应。
该实验可以让学生了解酸化还原反应的原理和方法。
学生需要使用铜和硝酸反应来观察其酸化还原反应。
10. 实验八：分光光度法测定维生素C含量。
该实验可以让学生了解分光光度法的原理和应用。
学生需要使用紫外-可见光谱仪器来测量维生素C的含量。
11. 实验九：热力学实验。
该实验可以让学生了解热力学的基本概念和热化学反应的热效应。
学生需要使用热计来测量化学反应的热变化量。
12. 实验十：物质的比重测定。
该实验可以让学生了解物质的密度和比重的概念和测量方法。
学生需要使用比重瓶来测量不同物质的比重。
13. 总之，高中生必须掌握这10个化学实验，这有助于他们更好地理解和掌握化学知识，并为以后的学习和工作打下坚实的基础。
高中化学主要实验操作和实验现象的具体实验80例必修一
主要实验操作和实验现象的具体实验80例1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
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由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（
）
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色反应 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的 试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断 正确的是： A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 十分努力· 4 十分回报
十分努力· 十分回报
9
Hale Waihona Puke ●综合实验●审 为检验浓硫酸与木炭在加热条 ●析 ●答 件下反应产生SO2和CO2气体， ●查 设置了如图所示实验装置，B
浓硫酸 a c 木炭 b
A
为固定在玻璃导管上的气球， a、b为可旋转打开和关闭的活 D E C 澄清 品红溶液 塞，D中放有用I2和淀粉的蓝色 石灰水 混合液浸湿的脱脂棉。回答下列问题： （1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作？ （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能 （3）实验后，装置C中的现象为 ； 过快，所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操 （4）装置D的作用为 ；其中反应的离子方程式为 作步骤为 ； ①将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入 气球B，当气球慢慢增大时，停止加热；②当装置A冷却， 且气球B的体积不再增大后，关闭活塞a，打开活塞b，慢慢 挤压气球，使气球B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验 十分努力· 十分回报 目的后，关闭活塞a；③打开活塞a和c，关闭活塞b； 10
●典型问题 ●审析答查 ●方法归纳
十分努力· 十分回报
1
●基本操作
●审 ●析 ●答 ●查
下列实验方案能达到目的的是（ ） A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华 B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化 镁溶液，加适量水过滤洗涤
●综合实验
●审 ●析 ●答 ●查
某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。
(1)装置中有五处错误，请指出 ①________________， ②________________，③________________， ④________________，⑤________________。 (2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧 化钠溶液的作用分别是：
CCl4和水的混合物 MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物 酒精的水溶液 KNO3与NaCl混合溶液
十分努力· 十分回报
分离方法
分液 过滤 萃取
D
结晶、过滤
3
●基本操作
●审 ●析 ●答 ●查
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH-、ClB．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3C．Mg2+、Na+、SO42-、ClD．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
十分努力· 十分回报
2
●基本操作
●审 ●析 ●答 ●查
检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ） A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
下面物质的分离方法不正确的是 ---------------- （
）
选项
A B C
需要分离的物质
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气 。 充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题： （6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有 下列装置中的现象是B ；D ；请写出C和D中的化学方程式 NaClO3， （3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H 其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为： 处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的 。 化学方程式 。
(2)证明产物Cl2的实验现象是________。原实验水中若有酚酞哪____侧先变红
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体 积恰好为50.0 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
十分努力· 十分回报 7
●综合实验
●审 （4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原 ●析 如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置， 因是 。 ●答 其中各试剂瓶装的试剂为：B（品红溶液）C（氯化亚铁溶液） （5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作 ●查 D（碘化钾淀粉溶液）E（水）H（紫色石蕊试液） 用， （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其离子方程式是： Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置Ⅰ中的现象是
十分努力· 十分回报
8
●综合实验
●审 ●析 ●答 ●查
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、 Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下） ②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤， 干燥后剩余2.33g。 请回答： (1)c(CO32－)=______。 (2)K＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是___(若不存在，则不回答)。 (3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？ _______________________________________
十分努力· 十分回报 5
●综合实验
●审 镁能在二氧化碳中燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？ ●析 某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。 ●答 ●查 钠
（1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，浓硫酸的作用是 。 （2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作方可进行后续实验， 该必要的操作是 。 （3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是 。 （4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧， 产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一 层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤， 得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸， 26、（共10分）（1）除去CO 中混有的HCl；干燥CO 气体 （各1分） （2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层 （1分） 溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是 。然后将滤纸上 （3）打开活塞，让产生的二氧化碳排尽试管内空气，并继续通入二氧化碳 （1分） （4）Na CO C + 2H SO (浓) 的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生 6 十分努力· 十分回报 CO ↑+ 2SO ↑+ 2H O （4分） 成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为 。 2Na CO + C （2分） （5）4Na + 3CO
B
●综合实验 某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，
●审 ●析 ●答 ●查
进行了如下实验 I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变 澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。学生甲认为此补血 剂含铁量很低，属不合格产品。 （1）你认为学生甲的观点合理吗？ ▲ II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份， 试回答III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两 分别加入了氯水、溴水、碘水。发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色， 份继续进行实验： 颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化。请回答下列问题： （6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式 ▲ 价。 （2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为 ▲ 。 （7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设： （3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因 ▲ 。 过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案验证丙的假设 ▲ 。 （4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式 ▲ 。 （5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单 质氧化成 ▲ 价铁，而Fe与I2反应的产物应该是 ▲ 。 ①少量铁粉
淡红色褪去
淡红色溶液
② 几滴双氧水
③过量双氧水
血红色溶液 十分努力· 十分回报
血红色褪去
11
●综合实验
●审 ●析 ●答 ●查
十分努力· 十分回报
12
2 2 2 3 2 4 2 2 2 2 2 3
●综合实验
●审 ●析 ●答 ●查
请用如图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解 时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A接________、 ________接________；B接________、________接________。
①饱和食盐水的作用：
__________________________________________________； ②浓硫酸的作用： ____________________________________________________； ③氢氧化钠的作用： _________________________________________________________。