高考化学中常见的电子式大全

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高考化学中常见的电子式大全

中学化学中常见的电子式大全原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

电子式书写的常见错误及纠正措施

物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通

过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高，

如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒

中原子或离子的顺序。例如HClO 的电子式写成：； MgCl 2的电子式写成：。二、

不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种

书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。

一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。

“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）

子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可

知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为。

这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所

带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价

高考化学中常见的电子式大全

这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl2由Mg2+和Cl-以1：2的比例构成，Na2O2由Na+和O22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN（其中C为+4价、N为-3价，电子式为）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。
该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH、
5．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH 。
6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。
三、注意微粒间的排列方式。
7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO，但根据H、Cl、O个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H、Cl带部分正电荷，O带部分负电荷，因此HClO的电子式应为：。对于离子化合物Mg3N2，先可判断出式中Mg为+2价，N为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为。

高考化学中常见的电子式大全-

电子式是原子的分子或离子的一种简称的表示，它表示物质的真正性质，是表示物质组成的基础。

一、氢气、氢化物的电子式

1、氢气：H2

2、硅氢化物：SiH4

3、氢氧化物：H2O

4、氯氢化物：HCl

5、二氧化硅：SiO2

6、氢硫酸根：HSO3-

7、氢磷酸根：H3PO4

二、碱金属、其含氧物及氢氧化物的电子式

三、稀释酸的电子式

1、乙醇：CH3CH2OH

2、乙酸:C2H4O2

3、蔗糖：C6H12O6

4、淀粉：(C6H10O5)n

5、柠檬酸：C6H8O7

五、离子反应的电子式

1、氢离子与碳酸根反应：H+ + HCO3-⇌H2CO3

2、氯离子与硫酸根反应：Cl- + HSO4-⇌HSO4-Cl

3、铵离子与酸根反应：NH4+ + H2O⇌NH3 + H3O+

4、碳酸钙的溶解反应：CaCO3 + H2O⇌Ca2+ + 2OH- + HCO3-

5、铝离子与氢离子反应：Al3+ + 3H2O⇌Al(OH)3 +3H+

中学化学中常见的电子式大全

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中学化学中常见的电子式大全原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

常见的20种电子式N2

N N O 2O O Cl2Cl Cl H2O H O H H2O2H O O H CO2O C O HclO H O Cl

NH3H N H

PCl3Cl P Cl

CH4H

H C H

CCl4

Cl C Cl

NaOH O H 〔〕－Na ＋ Na 2O 2

O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -

NH 4Cl + - CaC 2 Ca 2+ 2-

－CH 3 —OH

如何正确书写电子式

（李运强湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）

对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：

1．原子的电子式

①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子

②例子：钠原子；镁原子；氟原子 2．离子的电子式

（1）简单阳离子的电子式

①书写方法：用该阳离子的离子符号表示

②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+

（2）简单阴离子的电子式

①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子；氟离子（3）原子团的电子式

①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子；氢氧根离子 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但

高中化学常用电子式

篇一：高考化学中常见的电子式大全

中学化学中常见的电子式大全

原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

电子式书写的常见错误及纠正措施

物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查

热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较O 系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错

H Cl O

（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正

确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO的电子式写成：；MgCl2的电子式写成：。二、

不能正确表达共价键的数目。例如混淆O2和H2O2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔 2 O

者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。

一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。

“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO，但根据H、Cl、O个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H、Cl 带部分正H O Cl

电荷，O

：。对于离子化合

物Mg3N2的规律其电子式为。

这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl2由Mg2+和Cl-以1：2的比例构成，Na2O2由Na+和O22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电

(完整版)中学化学中常见的电子式大全(1)

中学化学中常见的电子式大全原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

常见的20种电子式

N 2

N N

O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2

H O O H CO 2 O C O HclO H O Cl

NH 3 H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4

H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl

NaOH O H 〔〕－

Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -

Cl H N H

NH 4Cl

+ - CaC 2 Ca 2+ 2- －CH 3 —OH

如何正确书写电子式

（李运强湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）

对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：

1．原子的电子式

①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子

②例子：钠原子；镁原子；氟原子

2．离子的电子式

（1）简单阳离子的电子式

①书写方法：用该阳离子的离子符号表示

②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+

（2）简单阴离子的电子式

①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子；氟离子（3）原子团的电子式

①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷

②例子：铵根离子；氢氧根离子 3．单质分子的电子式

中学化学中常见的电子式大全(1)

中学化学中常见的电子

式大全(1)

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中学化学中常见的电子式大全原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

常见的20种电子式

N 2

O 2

O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2

H O O H CO 2 O C O HclO H O Cl

NH 3 H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4

H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl

NaOH O H 〔〕－Na ＋ Na 2O 2

O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -

NH 4Cl + - CaC 2 Ca 2+ 2-

－CH 3 —OH

如何正确书写电子式

（李运强湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）

对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：

1．原子的电子式

①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子

②例子：钠原子；镁原子；氟原子 2．离子的电子式

（1）简单阳离子的电子式

①书写方法：用该阳离子的离子符号表示

②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+

（2）简单阴离子的电子式

①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子；氟离子（3）原子团的电子式

中学化学中常见的电子式大全

中学化学中常见的电子式大全原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

常见的20种电子式

N 2

N N O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2

H O O H

CO 2 O C O HclO H O Cl NH 3

H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4

H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl NaOH O H 〔〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -

NH 4Cl

+ - CaC 2 Ca 2+ 2- Cl

Cl H H N H H Cl C C

－CH 3 —OH

如何正确书写电子式

（李运强湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）

对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：

1．原子的电子式

①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子

②例子：钠原子；镁原子；氟原子

2．离子的电子式

（1）简单阳离子的电子式

①书写方法：用该阳离子的离子符号表示

②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+

（2）简单阴离子的电子式

①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子；氟离子（3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷

②例子：铵根离子；氢氧根离子 3．单质分子的电子式

中学化学中常见的电子式大全

原子

离子

单质分子共价化合物

离子化合物

形成过程

常见的20种电子式

N 2

N N O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2

H O O H

CO 2 O C O HclO H O Cl NH 3

H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4

H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl NaOH O H 〔〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -

NH 4Cl

+ - CaC 2 Ca 2+ 2-

－CH 3 —OH Cl

Cl H H N H H Cl C C H H C H H O

如何正确书写电子式

（李运强湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）

对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：

1．原子的电子式

①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子

②例子：钠原子；镁原子；氟原子

2．离子的电子式

（1）简单阳离子的电子式

①书写方法：用该阳离子的离子符号表示

②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+

（2）简单阴离子的电子式

②例子：铵根离子；氢氧根离子 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但

高考化学中常见的电子式大全

中学化学中常见的电子式大全原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

电子式书写的常见错误及纠正措施

热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错

误率较高，如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO 的电子式写成：； MgCl 2的电子式写成：。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔

O H Cl O Cl 2

者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。

一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。

“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正

电荷，O

带部分负电荷，因此的电子式应为：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 价，的规律其电子式为。

中学化学中常见的电子式大全(1)

中学化学中常见的电子式大全原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

常见的20种电子式

N 2

N N

O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2

H O O H CO 2 O C O HclO H O Cl

NH 3 H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4

H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl

NaOH O H 〔〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ —

Cl H N H

NH 4Cl

+ - CaC 2 Ca 2+ 2— －CH 3 —OH

如何正确书写电子式

（李运强湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）

对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：

1．原子的电子式

①书写方法:首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×"标出它的最外层电子

②例子：钠原子 ;镁原子；氟原子 2．离子的电子式

(1）简单阳离子的电子式

①书写方法:用该阳离子的离子符号表示

②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+

(2）简单阴离子的电子式

①书写方法：不但要标出最外层电子数,而且要用“［］”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子:硫离子；氟离子 (3）原子团的电子式

①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ］”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷

②例子：铵根离子；氢氧根离子 3．单质分子的电子式

高考化学中常见的电子式大全(可编辑修改word版)

中学化学中常见的电子式大全原子

离子

单质分子

共价化合物

子的 Cl

离子化合物

形成过程

电子式书写的常见错误及纠正措施

物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电排布，而只能靠O

记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高，

Mg 2+ 如将氧原子的电子式写成

（正确应为）。典型错误归纳有以下两

类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。例如 HClO 的电子式写成：

； MgCl 2 的电子式写成：

。二、不能正确表达共

价键的数目。例如混淆

和

H 2

中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔

差很小的非或性氧，出式中 Mg 为+2 价，N 为-3 价，根化者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。

一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。

“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为 HClO ，但根据 H 、Cl 、O 个三原子的（电负性）差异可知该分子中 H 、Cl 带部分正电

荷，O 带部分负电荷，因此 HClO 的电子式应为

：。对于离子化合物

Mg 3N 2，先可判断 Mg 2+

Mg 2+

据“异性相吸、电荷交叉”的规

律其电子式为

。

这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如 MgCl 2 由 Mg 2+和 Cl -以 1：2 的比例构成，Na 2O 2 由 Na +和 O 22-以 2：1 的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相 H C N 金属原子形成的共价体有例外，例如 HCN （其中 C 为+4 价、N

高考化学中常见的电子式大全

1．离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
2．阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。
3．非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。
4．共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。
二、注意辨别“根”“基”的区别。
如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO的电子式写成：；MgCl2的电子式写成：。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O2和H2O2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
5．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH 。
6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。
三、注意微粒间的排列方式。
7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。
2.金属阳离子的电子式
金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。

(完整版)高考化学中常见的电子式大全

中学化学中常见的电子式大全原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

电子式书写的常见错误及纠正措施

物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高，如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO 的电子式写成：； MgCl 2的电子式写成：。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔

O H Cl O Mg 2+ Cl 2

者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。

一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。

电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为。