氮氧化合物溶于水的相关计算
氮氧化物溶于水的计算
考试指导
氮 的氧化物或 氮氧化物 与其他气 体混 合物溶于 水， 涉及多步反应叠加或循环反应 ， 是化学 中的难 点 内容 ， 现将有关氮氧化物 溶于水 的计算 规律 总结 如
下：
“ Ｏ ＋ ０ ０ 型 或“ Ｏ ＋ｘ（ｘ为不 参加 反 Ｎ ． ２” ｚ Ｎ２ 应 的气 体 ） ２ ” ＋Ｈ ０ 型 有 关 反 应 ：Ｎ ． Ｈ ０ ＝ ２ Ｎ ￣ Ｎ ３Ｏ ＋ ｅ ｚ ＨＯ＋ Ｏ
解析 ： 因混 合气体 中 Ｎ 不 参与 反应 ， ２ 故可依 据 下列反应计算 ， 设总体积为 ，
３Ｎ ２ ２ ｏ ＋Ｈ ０：２ Ｎ ３ Ｏ ＡＶ Ｈ ０ ＋Ｎ
３ ３ ４ ／ ３一 ｌ ｘ／ ２
则 Ｎ 为 ： ／ ， 氮 气 和二 氧化 氮 的体积 比为 ２ ｘ４ 故 １３选 Ｃ ：， 。
Ａ Ｂ ｃ Ｄ ． ． ． ． ｛ 号 吉 詈
： 设原混合气体 总体 积为 ８ ， 按反应④ ， Ｖ 为 ０， ２体积 为 ， Ｃ 选 。 （ 作者 单位 ： 河南省范县第一 中学）
一
、
计算方法 ： 差量法。 、 例 １ 一定条件下 ， ． 将盛 有氮气和二氧化氮 混合 气体 的试管倒立 于水 中 ， 经过足够时间后 ， 试管 内气 体体积缩小为原体 积 的一半 ， 混合 气体 中氮气 和 则 二氧化氮 的体积 比是 （ ）
Ａ． ： １ｌ Ｂ． ： １２ Ｃ． ： １３ Ｄ． ｌ ３：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
全反 应 ， 无气体剩余 ；
（） （ Ｏ／ ０） ：， ２ Ｖ Ｎ ） （ ２ ＜４ ３ 按反应 ④ ， ２ ０ 过量 ， 剩
（ ） （ Ｏ ／ ０ ） ： ， 反 应 ④ ， Ｏ过 量 ， ３ Ｖ Ｎ ） （ ２ ＞４ ３按 Ｎ 剩
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物指的是氮与氧元素形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。
这些化合物在大气中存在，并且会溶解于水中，通过以下计算可以了解氮的氧化物在水中的溶解性和相关的化学反应。
首先，我们来讨论一氧化氮（NO）。
一氧化氮是一种无色气体，其溶解度随温度和帕斯卡定律成正相关。
根据Henry定律，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。
换句话说，溶解度可以通过气体的分压来确定。
NO在水中的溶解度可以通过以下公式计算：溶解度（mol/L） = K * P其中，K是Henry定律的Henry常数，P是NO的分压。
当NO的分压为1 atm时，其在25°C下的溶解度约为0.0013 mol/L。
随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升高会使气体分压增加。
接下来，我们转向二氧化氮（NO2）。
二氧化氮是一种红棕色气体，其在水中会发生一系列复杂的反应。
首先，二氧化氮会与水反应生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）：2NO2+H2O->HNO3+HNO2其中，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
此外，二氧化氮还可以通过以下反应转化为一氧化氮：2NO2<->2NO+O2最后，我们来讨论三氧化二氮（N2O3）。
N2O3+H2O->2HNO2与二氧化氮类似，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
总结起来，氮的氧化物在水中会发生一系列的化学反应，包括一氧化氮的溶解、二氧化氮和三氧化二氮的与水反应。
这些反应导致水溶液中存在硝酸和亚硝酸，这些化合物在环境中有重要的生物地球化学循环作用。
然而，需要注意的是以上只是理论计算，实际情况可能受到多种因素的影响，包括温度、压力、其他溶质的存在等。
因此，在实际实验中需要综合考虑这些因素来确定氮的氧化物在水中的溶解度和化学反应行为。
氮氧化物的计算(重点班)
4. NOx溶于水浓度的计算
5. NO、NO2与NaOH
氮氧化物溶于水的计算
涉及计算的基本方程式：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2=2NO2 ① ②
如果NO2要全部溶于水，则： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 如果NO要全部溶于水，则 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
1. NO2 (或者NO2和NO)溶于水的计算 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 只发生： 剩： NO 例1. 将amL由NO2和NO组成的混合气体通入水中，剩 余气体的体积为bmL，问剩余气体的成分是什么？原混 合气体各成分的体积各是多少？ 解法1：设原混合气体中NO2的体积为x，NO的体积是y， 则有二元一次方程组： x+y=a x/3+y=b 解法2：（差量法）设原混合气体中NO2的体积为xmL 3(a-b) 3NO2+H2O=2HNO3+NO △V 解得： x= 1 2 3 2 xmL (a-b)mL NO体积： 3b-a 2
2. NO2和O2溶于水的计算 发生： 4NO2＋O2 + 2H2O＝4HNO3
可能发生： 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
V(NO2):V(O2)=4:1 恰好反应，无气体剩余
V(NO2):V(O2)<4:1 O2过量，剩余O2 V(NO2):V(O2)>4:1 NO2过量，NO剩余
高考化学“氮的氧化物”计算考查10种方式
计算原理： 3NO2+H2O==2HNO3+NO ①
2NO+O2==2NO2 ②
①x2+②得： 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ③
②x3-①x2得： 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
V(NO2) 2V/5
3L：2L= V(NO2)：2V/5，解得：V(NO2)=3V/5L
从而得：V(N2)： V(NO2)=（V-3V/5）：3V/5=2：3
故正确答案为A。
二、NO2（或NO）与O2的混合气体溶于水的计算
(1)C筒中发生反应的化学方程式是________________________.已知原C筒中的气体是单一气体,它是_____(若有多种可能的答案,需一一列出).将反应后C筒中的气体用水充分吸收,在同温、同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C筒中的气体是___________(若有多种可能的答案,需一一列出.)
解得:x=6mL, y=18mL
故本题正确答案为A、D。
四、NH3+NO2+O2溶于稀HNO3（或H2SO4）的计算
计算原理：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4（或NH3+HNO3==NH4NO3）
【例5】将NO2、NH3、O2的混合气体33.6L，通过稀H2SO4后，溶液质量增重26.4g,气体体积缩小为11.76L(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则原混合气体的平均相对分子质量为( )
(2) A气体的体积是______________
(3) V值的取值范围为__________________
09： 氮氧化物与O2混合后溶于水的计算规律与方法
氮氧化物与O2混合后溶于水的计算规律与方法一、计算原理：1、反应原理3 NO2+H2O→ 2HNO3+NO①4 NO2+O2+ 2 H2O→ 4HNO3②4 NO+ 3O2+ 2 H2O→ 4HNO3③2、计算原理①气体减少的体积为液面上升的体积，也即HNO3溶液的体积。
②气体减少的体积可以用差量法计算（根据相应的反应方程式）。
③注意过量问题的分析。
二、计算类型：（1）NO2或（NO、NO2混合气体）跟水反应：只有一种情况，二氧化氮完全与水反应，按反应①进行计算。
（2）NO2、O2同时跟水反应：V（NO2）：V（O2）=4:1 时，完全反应，按反应②进行计算；V（NO2）：V（O2）﹤ 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2，按反应②进行计算；V（NO2）：V（O2）﹥ 4:1 时，NO2过量，剩余气体为NO，分别利用反应②、①进行两次计算。
（3）NO、O2同时跟水反应：V（NO）：V（O2）= 4:3 时，完全反应，按反应③进行计算；V（NO）：V（O2）﹤ 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2，按反应③进行计算；V（NO）：V（O2）﹥ 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO，NO不能与水反应，按反应③进行计算。
（4）NO、NO2、O2同时跟水反应：先按反应①进行计算，将按①计算后得到的一氧化氮量与原气体中含有的一氧化氮量相加，转化为第三种类型的题，按反应③进行计算。
Tips：①在进行计算时，灵活应用极值法、假设法、或得失电子守恒法进行求解。
②注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应。
注意各种类型的气体混合与之相对应的反应方程式。
三、典型例题与练习：1．在标准状况下，将 NO 2 、NO 、O 2 混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（） A ．0＜c ＜1 B ． 1 ＜c ＜ 1 C ． 1 ＜c ＜ 1 D ． 1 ＜c ＜ 1 22.4 39.2 22.4 39.2 28 28 22.42．将盛有 N 2 和 NO 2 混合气体的试管倒立与水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的 3/5，则原混合气体中 N 2 和 NO 2 的体积比是（ ）A ．1：1B ．2：3C ．1：3D ．3：13．将标准状况下 NO 2 和O 2 按体积比 4：1 混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（）1 -1 4 1 -1 4 1 -1 4 -1A ． mol ⋅ LB ． ⨯ mol ⋅ LC ． ⨯ mol ⋅ LD ． 5 mol ⋅ L 22.4 7 22.4 5 22.4 4．将一充满 NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O 2 ，试管中恰好充满水时，通入的O 2与原 NO 的体积比和所得溶液的物质的量浓度分别为（假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况）（ ）A ．3:4；1/22.4B ．4:3；1/22.4C ．1:4；1/11.2D ．4:1；1/11.25．把 40mL NO 和 NO 2 的混合气体与 20mL O 2 同时通入倒立在水槽里盛满水的量筒中，充分反应后，量筒里还剩下 5mL 气体。
氮的氧化物溶于水的计算
非 常 道
Ｃ Ｄ 肯 定含 ② 和③ ， 定不 含① ； 肯 肯 定 含 ② 和 ③ ， 能 含 ① 可
（ ｏ ） 一 ２ ２ ２ ． ・ｍｏ 一 Ｏ １０ ９ ｍｏ ， ．６Ｉ ２４ Ｉ ｌ ．０ ｌ
， １ｇ ｐ ０ 纯碳酸钙可产生 ７．４ ；
１ Ｎ Ｏ ｚ和 Ｎ Ｏ （ ｚ 的 混 合 气 体 溶 于 水 ） Ｎ ）
Ｃ ３ ３％ ； ４．
Ｄ ３ ３ ６．
其反 应 为 ３ ＮＯ Ｈ 一 ２ Ｎｏ。 Ｎｏ ， 依 据 ＋ Ｏ Ｈ ＋ 可
，解析 利用相 Ｑ 对原子质量间的数量关系， 个ｓ 以５
积 为 ３ Ｌ； ＮＯ 的 体 积 为 － Ｌ． 设 ｚ
△Ｖ
２ ２ Ｌ
烯 、 丙 烷 组 成 的 混 合 物 ， 中 氧 的 质 量 分 数 为 环 其
１ ． ， 氢 的 质 量 分 数 为 （ ５３ 则 ） ． Ａ １ １ ； ２． Ｂ ２ ２９ ４． ６； ／
Ｄ Ｎ ａ Ｓ 和 Ｎ ａ Ｈ ｉ ｒ Ｏ
，解析 ８ Ｑ ｇ氢氧化钠全生成 Ｎ ｚ， ａ 可得 ７ ８ｇ Ｓ ・
Ｎａ Ｓ； ｇ 氢 氧 化 钠 全 生 成 Ｎａ ｓ， 得 ８ ｉ ｒ 可 １ ． ｒ Ｓ， 在 ７ ９ ｇ介 于 ７ ８ ｇ 与 ８ ｇ 之 问 ， ２ ｇ Ｎａ １ ｉ 现 ． ． 又
质 量 分 数 为 （ ０ — １ ． ％ ） １ ７ １ ． ， 选 Ａ． １０ ／ ９ ６ ５３ × ／ ＝ ２１ 故
所 以 答 案 为 Ａ．
２） Ｏ２和 Ｏ 。的 混 合 气 体 溶 于 水 Ｎ
１ Ｅ 解题 ｌ＿ ９ 辨强 ＿ ＿ ｌ
、
一
， 减 少 ／ ｏ Ｙ ３ｔ ｌ ｏ
氮氧化物溶于水的几种常见题型解析
考 点 聚 焦
氮 氧
的 几 种
■ 高 辉 君
型 解 析
摘 要 ： 氮氧 化物 溶于水或者 氮氧化物 和其他 气体混合后溶于水 ， 是高一化学元素化合 物（ 生活生 产 中 的含 氮 化 合 物 ） 中常 常 涉 及 的 考 题 。 此 类 问题 一 般设计 为装满气体 的试 管倒扣于盛满水 的容器 中 ， 或是 向倒 扣 于 水 槽 的 试 管 内 充 入 以 上气 体 。 关键词 ： 倒扣 ； 混合 气体 ； 剩余 气体 ； 参加反应 ；
Ｎ Ｏ ， 和Ｏ ， 的体 积 分 别为 ２ ３ ｍ Ｌ 和２ ｍ Ｌ 。
四、 ＮＯ和 ０ ， 混 合 后 溶 于 水 １ ． 基 本 反 应
二、 Ｎ Ｏ ， ｉ ｇ ｌ Ｎ Ｏ（ 或Ｎ ， 。 或 其他 不 参 加 反 应 的 气体 ） 混合 后 溶 于水
１ ． 基本反应 ： ３ Ｎ Ｏ， ＋ Ｈ， ０＝ ２ ＨＮＯ ＋ ＮＯ ２ ． 计算方法 ： 差量 法
一
比例关 系进行反应后 ， ０ ＿ 过量 ， 剩余气体体积 为过量 ｏ ， 的体 积。 解得： Ｉ ， （ Ｎ Ｏ ， ） ＝ 参加总反应 的气 体体积× （ ４ ／ ５ ） ＝ （ 混合 气体 体积 一 过 量Ｏ ， 体积 ） ｘ ４ ／ ５ ＝ （ ２ ５ ｍ Ｉ 一 ５ Ｉ ｎ Ｌ 。 ） ×
２ ． 计算方法（ 讨论法）
若Ｖ （ Ｎ Ｏ ， ） ： （ ０ ， ） ＝ ４ ： ３ ， 则两 者恰 好按 总反应 中 的 比例关系进行反应 ， 无气体剩余 。 若Ｖ （ Ｎ Ｏ ， ） ： （ Ｏ ， ） ＜ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ４ ： ３ ， 则两 者按总反 应 中的 比
例关系进行 反应后 ， ０ ， 过量 ， 剩 余气 体体积为过垣 氧
氮的氧化物溶于水的有关计算
反馈练习1： 把试管中装有的9mL NO气体倒立于水槽中，逐 渐通入O2，当试管中剩余气体为3mL时，通入O2的体 积可能是（BD ） A.9ml B.4.5ml C.3ml D.9.75ml
反馈练习2：在标况下，把一个50mL量筒装满水， 倒 置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最 后剩余气体为多少？ 解：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4mL 3mL X=7.5mL 10mL x 现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.
二、NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余 V(NO2):V(O2) < 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2
V(NO2):V(O2) > 4:1 时，NO2过量，
3NO2+H2O＝2HNO3+NO 剩余气体为NO 例2.把30mLNO2和O2的混合气体充满试管倒立于水槽中， 最后剩余5mL气体，试求原混合气体中NO2和O2的体积 各是多少？ NO2 20mL,O2 10mL或 NO2 27mL,O2 3mL
反馈练习5 ：一容积为10mL的试管，充满NO2和O2 的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后， 试管中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？
NO2 7.2mL 或NO2 8.6mL O2 2.8mL O2 1.4mL
气体溶于水浓度计算
1. 标况下,收集一试管HCl倒置于水槽,假设试管内溶 液不向水槽扩散,求所得溶液浓度:( 1/22.4 mol/L ) 2. 标况下,收集一试管NO2倒置于水槽,假设试管内溶 液不向水槽扩散,求所得溶液浓度:( 1/22.4 mol/L ) 3. 标况下, 收集一试管NO2和O2倒置于水槽,最后无气 体剩余,假设试管内溶液不向水槽扩散,求所得溶液浓 度:( 1/28 mol/L ) 4. 标况下,收集一试管NO和O2倒置于水槽,最后无气体 剩余,假设试管内溶液不向水槽扩散,求所得溶液浓 度:( 1/39.2 mol/L )
氮的氧化物溶于水的相关计算
有关NO、NO2气体溶于水的相关计算一、NO的相关计算1.V L装满NO的试管倒扣于盛水的水槽中，然后间歇的向试管中通入O2，现象为，发生反应的化学方程式为，当通入 L O2时液体刚好充满整个试管。
2.将a L充满NO和O2的试管倒扣于盛水的水槽中，若液体充满整个试管，则原试管中充入的NO和O2的体积比；若为标准状况下，则所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol/L（假设试管中的溶质不扩散）。
3.将盛有12mlNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内气体体积为4ml，则通入O2的体积为 ml。
4.将一定量的NO和10mlO2同时通入盛满水并倒立于水槽的试管中，足够长的时间后，试管内剩余气体为4ml，则原通入的NO为ml。
5.一支试管的容积为16ml，长度为20cm，内充8mlNO和8mlO2，将其倒立于盛水的水槽中，反应上升的高度约为 cm。
二、NO2的相关计算1.V L 装满NO2的试管倒扣于盛水的水槽中，然后间歇的向试管中通入O2，现象为，发生反应的化学方程式为当通入 L O2时，液体刚好充满整个试管。
2.a L 装满NO2和O2混合气体的试管倒扣于盛水的水槽中，若液体充满整个试管，则原试管中NO2和O2体积比；若为标况下则所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol/L（假设试管中的溶质不扩散）。
3.有O2和NO2混合气体12ml，被水充分收后，余下2ml气体，则原混合气体中的组成可能是：①②4.有一支试管充满NO2和O2混合气体，将之倒立水中，水面上升至试管容积的3/4处停止，原混合气体中O2的体积分数。
5.a L装满NO2和O2混合气体的试管倒扣于盛水的水槽中：①若得到b LO2，则原混合气体中NO2体积为 L，O2为 L。
②若得到b L NO，则原混合气体中NO2体积为 L，O2为L。
三、NO、NO2混合气体的相关计算1.一定条件下，将装有一定体积的NO、6体积NO2和4.5体积O2试管倒立于水中，充分反应后剩余1.5体积气体，则原混合气体中，NO的体积为或2.把80 mlNO和NO2的混合气体与40 mlO2混合后一起通入装满水倒扣于水槽中的量筒，充分作用后剩余10 ml气体，则原混合气体中NO2的体积为3.V ml NO和NO2的混合气体用水吸收后，得到a ml无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再用水充分吸收后，收集到5 ml无色气体B，试回答：①A气体是，B气体是②A气体的体积是 ml③V的取值范围为。
氮氧化物与水反应的计算
第八讲氮氧化物与水反应的计算（难点）一．氮氧化物与水反应的四种基本形式1．NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算2．NO2 与O2 的混合气体与水反应的计算3．NO与O2 的混合气体与水反应的计算4．NO2 、NO、O2 三种混合气体与水反应的计算二．两个基本反应式与三个基本关系式1．两个基本反应式3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO………①2 NO + O2 == 2 NO2………②2．三个基本关系式⑴．①×2+ ②，意在消去中间产物NO得出NO2、O2 全部转化为 HNO3的关系式1：4 NO2+ O2 + 2 H2O == 4 HNO3⑵．①×2+ ②×3，意在消去NO2得出NO 、O2全部转化为 HNO3的关系式2：4 NO+3 O2 + 2 H2O == 4 HNO3⑶．⑴、⑵两关系式相加得关系式3：NO2 + NO + H2O + O2 ==2HNO3它揭示的是当NO2 、NO、 O2 的物质的量相等时将全部转化为硝酸，谁都没有剩余。
三．两个基本反应式与三个基本关系式的应用1．NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算例1．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立与水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比是：A 1：1B 2：3C 1：3D 3：1解析：设试管的容积为1体积，其中含N2的体积为X,含NO2的体积为Y。
由基本反应式①：3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO可知：Y体积NO2 溶于水生成Y/3体积不溶于水的NO，于是，得如下方程组：X+Y = 1 解得：X = 2/5 V（N2 ）：V（NO2 ）= 2：3X+Y/3 = 3/5 Y = 3/5结论1：NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算，可依据3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO基本反应式，根据反应前后气体体积差值计算。
氮的氧化物溶于水的计算
a
a
A.b
B.2b
a C.a＋2b
a D.2a＋b
人教版化学·必修1
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解析：由质量守恒可知，反应前后氮原子数和氧原子数不变。 答案：C
人教版化学·必修1
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2．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2
mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是________。
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算 氮的氧化物溶于水的计算 1．相关反应原理 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 2NO＋O2===2NO2② 由方程式①×2＋②得： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ 由方程式①×2＋②×3 得： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
答案：1.2 mL或4 mL
答案：C
3．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经 过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的
一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．3∶1
解析：设NO2的体积为x，N2的体积为 (1－x)，由题意结合化学方程式
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑，可得x ＋(1－x)＝1/2，x＝3/4，1－x＝1/4，N2 和NO2的体积比为1∶3。
mL；
所以原混合气体中V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL，
则V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶10 mL＝3∶1。 [答案] C
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人教版化学·必修1
[题组训练]
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1．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2。反应后容器内氮原子数 和氧原子数之比为( )
氮的氧化物溶于水的计算
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
同温同压下,将NO NO2 和O2按一定 体积比混合充满容器，再倒置于盛 满水的水槽，片刻，液体充满容器， 则反应前NO NO2 O2体积比为（ ）
A、1：1：1
B、3：4：1
C、4：24：9 D、任意比
值得注意的是： 4NO2+O2和4NO+3 O2从组成上均相当与 2N2O5的组成。即（2）、（3）两种情况中的总反应式都 与N2O5+ O2 2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的 方法，也为上述问题的解决提供了新的思路。即利用混合 气体中N、O原子个数比进行分析判断：
＜ 2︰ 5 N︰ O =2︰5 ＜ 2︰ 5
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算 标况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体 的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无 气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶 液的物质的量浓度（M）的取值范围为 （ ） A、 0<M<1/22.4 B 1/39.2<M<1/28
C、1/28<M<1/22.4 D 1/39.2<M<1/22.4
＜4︰1， O2过量，剩余气体为O2
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算`
（3）NO和O2同时通入水中，其反应是： 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3,当体积比
=4︰3,恰好完全反应
V(NO):V(O2) ＞ 4︰3，NO过量剩余气体为NO
＜4︰3， O2过量，剩余气体为O2
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
O2剩余 完全反应 NO剩余
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
练习1. NO2装满一 烧瓶，倒置于水槽中， 所得溶液的物质的量 浓度是多少？
有关氮氧化物溶于水的计算技巧
氮的氧化物溶于水的计算方法对有关氮的氧化物溶于水的计算，同学们在学习中往往感到困难。
其原因是这一溶解过程是通过循环往复的变化才达到平衡的。
但仔细分析可知：这些过程所涉及的化学反应不外乎就是下面两个：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO…..①2NO＋O2＝2NO2………………②所以，解答这类习题的关键就在对这两个方程的处理上。
解答时可以采用消中间量法，将其中与前后反应相关的中间量消去，得到一总的反应式即可简便地解题。
为此，本文就谈谈利用总反应式解答这类习题的方法。
一、总反应式的推导按照混和气体的种类可以分两大类。
一类是互不反应的两种气体混和溶于水，如N2和NO2、NO和NO2等，由于它们之间并不发生反应，因此，解这类习题时是比较简单的，不需对方程式进行合并，故本文不打算再赘述。
另一类是相互要发生反应，如NO 和O2；NO2和O2；NO、NO2和O2的混和气等，其情况就比较复杂，下面着重讨论如下：1.NO和O2混和溶于水此时可将前述①式×2，②式×3，将NO2从反应体系中消掉，即得总反应式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ×2＋) 2NO＋O2＝2NO2 ×3——————————————4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3……③2.NO2和O2混和溶于水此时，NO2与水反应生成的NO是反应的中间产物，照第1种办法处理，将①式x2与②式合并即得总反应式：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3……④3.NO、NO2和O2混和溶于水这时的情况就更复杂，一般可将①、②两式相加即得总反应式：NO＋NO2＋O2＋H2O＝2HNO3…⑤运用上述五个反应式，即可方便地进行有关氮的氧化物的计算习题的解答。
二、总反应式的应用1.判断反应体系中气体间量的关系（1）由③式可知：①当VNO∶VO2＝4∶3 时，两种气体恰好完全反应，此时体系中没有气体剩余。
②当VNO∶VO2＜4∶3 时，O2过量，剩余为气体O2。
专题：有关氮的氧化物溶于水的计算
2NO+O2 = 2NO2 设原试管内NO的体积为 x
由 4NO+ 3O2 +2H2O = 4HNO3 43 x 3/4 x
28mL – 3/4 x = x
x = 16 mL
4. NO2+O2+H2O 例5：由O2和NO2组成的混合气40mL，通过足量的水吸收 后剩下5mL。求原混合气体中NO2和O2的体积。
A. N2、NO2
B. NH3、NO2
C. O2、NO2
D. O2、NO
4.将充满 O2和 NO2的混合气体的量筒倒置于盛有足量 水的水槽中，一段时间后，水位上升至量筒的一半 就停止了。则，原混合气体中
V（ NO2 ）： V（ O2 ）= _________________
5.一定条件下，将等体积的NO和O2的混合倒立于水槽 的试管中，则
2.装有等体积的NO、NO2、O2的混合气体的试管倒置 于盛有足量水的水槽中，最后水位上升的体积百分数 为____________________
3.将分别充满下列四组混合气体（每组中的2种气体按 等体积充入）的集气瓶倒扣在盛有足量水的水槽中， 待液面平稳后，按所剩余气体体积由多到少的顺序 是_____________________
3
1
XmL
4mL
解得X＝12mL
答：原试管中NO2的体积为12mL。
2. NO+NO2+H2O
例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛 满水的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。求原混 合气体中NO和NO2的体积。
解：设原有NO2的体积为xmL
氮的氧化物溶于水的计算
4、NO与O2同时溶于水
4NO + 3O2+ 2H2O ＝ 4HNO3 ＝ 4:3 恰好完全反应，气体无剩余 V(NO) V(O2) ＞ 4:3 NO过量，NO剩余 ＜ 4:1 O2过量，O2剩余
【例4】将盛有12mLNO气体的试管倒扣于水槽中， 向试管中通入一定量的O2，充分反应后，试管内还 剩余4mL无色气体，则通入的O2体积可能是多少？
NO2过量，继续与H2O反应，NO ＞ 4:1 剩余
＜ 4:1 O2过量，O2剩余
【例3】将盛满NO2和O210mL的试管倒扣于水槽中， 充分反应后，结果剩余2mL的无色气体，则原混合 气体中NO2和O2的体积比为多少？ 【变式】将盛满NO2和O2的试管倒扣于水槽中，充 分反应后，结果剩余1/5体积的无色气体，则原混合 气体中NO2和O2的体积比为多少？
氮的氧化物溶于水的 相关计算
1、NO2溶于水
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
【例1】将充满NO2的试管倒扣在水槽中，充分反应 后试管内剩余2mL，原试管的体积为多大？
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2Leabharlann 2、NO2与既不溶于水又不与水、NO2反应的气 体（如N2、NO等）同时溶于水
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 列方程组法、差量法
【例2】在一定温度和压强下，将充满NO2和N2混合 气体10mL的试管倒立于水槽中，充分反应后，气体 体积缩小为4mL。求原混合气体中NO2和N2的体积 比。
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3、NO2与O2同时溶于水
4NO2 + O2+ 2H2O ＝ 4HNO3 ＝ 4:1 恰好完全反应，气体无剩余 V(NO2) V(O2)
氮氧化合物的计算++课件++2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
当堂检测（15min）：
3.将体积12 mL的试管，充满 NO2与O2混合气体倒置与水槽中，发现剩余 2mL气体，原混合气体体积各为多少？ ①O2过量 V(O2) = 4 mL ,V(NO2) = 8 mL ②NO2过量, V(O2) =1.2 mL ,V(NO2) =10.8 mL
4.将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到a mL无色气体A,将此无 色气体A与等体积O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5 mL无色气体B。试 回答:(1)A气体是_N__O__,B气体是_O__2_。(2)A气体的体积是_2_0___m__L__。
【例4】在一定条件下,将6体积的NO2和一定体积的NO置于试管中,并将 试管倒置于水中,当通入4.5体积的O2充分反应后,剩余1.5体积气体,则原
NO体积可能为 (双选)( CE )
A.4体积 B.5体积 C.5.5体积 D.3体积 E. 2体积
课堂小结（1min）：
第5课时 氮的氧化物溶于水的相关计算
10mLNO,然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？
解：X=V(NO)/V(O2) = 10ml/20ml =1/2<4/3 因此，反应中O2过量，
NO完全反应，设消耗的O2为xml
4NO + 3O2 +2 H2O = 4 HNO3
43 10ml xml
4：3 = 10ml : xml
解得x=7.5ml 因此剩余的V(O2) = 20 -7.5 =12.5ml
V=20-5=15 ml， 设原混合气体中V(NO2)= x ml
4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3 △V=5
4
5
Xml
有关氮的氧化物溶于水的计算h
氮的氧化物相关计算计算时经常用到的四个重要化学方程式：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ①2NO+O 2==2NO 2 ②将化学方程式①、②叠加得：4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3 ③4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3 ④利用化学方程式③解答NO 2、O 2混合气体溶于水的计算有三种类型：(1)当V NO2∶V O2=4∶1，完全反应，无气体剩余；(2)当V NO2∶V O2＜4∶1，O 2过量，剩余O 2；(3)当V NO2∶V O2＞4∶1，NO 2过量，剩余NO 。
利用化学方程式④解答NO 、O 2混合气体溶于水的计算也有三种类型：(1) 当V NO ∶V O2＜4∶3时，O 2过量，剩余O 2；(2) 当V NO ∶V O2=4∶3时，完全反应，无气体剩余；(3)当V NO ∶V O2＞4∶3时，NO 过量，剩余NO 。
类型1. NO 和NO 2（或还有其他不溶于水、也不与NO 、NO 2反应的气体（混合溶于水中，剩余气体只能是NO （或其他不发生反应的成分），可由反应NO HNO O H NO +=+32223进行计算。
练习1、 将盛有N 2和NO 2混合气体25mL 的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL ，后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N 2和NO 2的体积比是（ ）A ．4∶1B ．2∶3C ．1∶4D ．2∶1类型2. NO 与O 2混合溶于水练习2、将盛有12mLNO 气体的试管倒立于水槽中，缓缓通入一定量O 2后，若试管中气体变为4mL ，则通入O 2为多少毫升？类型3.NO 2与O 2混合溶于水练习3、在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO 2和O 2体积比是（ ）A ．8∶1B ．7∶3C ．7∶1D ．4∶1类型4.“NO+NO 2+O 2+H 2O ”型练习4、常温下将盛有10 mL NO 2和10 mL NO 的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O 2一段时间后，试管内还剩余2 mL 气体，则通入O 2的体积为（ ）A ．8mLB ．8.5mLC ．10mLD ．12mL练习5、40mLNO 和NO 2的混合气体与20mLO 2同时通入水中（混合气体事先装入体积为60mL 的试管中）充分反应后，试管里还剩5mL 气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。
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氮氧化合物溶于水的相关计算
1、NO2溶于水
反应方程式为：
例1：某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_________气体，试管内的气体为________体积；试管内的溶液为__________溶液。
如要使试管内充满水，则应通入O2_________体积。
2、NO和O2混合溶于水
例2：一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的。
例3：一定条件下，将装有80mlNO和O2混合气的试管倒立在水中,充分反应后,剩余气体为10ml,求原混合气中各气体的体积。
3、NO2和O2混合溶于水
例4：一定条件下，将等体积的NO2和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体为，剩余气体的体积约占原气体总体积的。
例5：容积为10mL的试管充满NO2和O2混合气体，倒立于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积分别可能是？
【练习】
1、将20mL 充满NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL ，求原混合气体的中NO 和NO 2的体积分别为多少。
2、将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 。
3、在一定温度和压强下将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体
体积缩小为原体积的35
，则原混合气体中N 2和NO 2气体的体积比是 。
4、在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容
器内残留m 2
体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m 与n 的比值为 。
5、将盛有1 mol NO 和NO 2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O 2，充分反应后，整个试管充满水。
则原混合气体中NO 与NO 2体积比为 。