氮氧化合物溶于水的相关计算

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氮的氧化物溶于水的计算

氮的氧化物指的是氮与氧元素形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、

二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。这些化合物在大气中存在，并

且会溶解于水中，通过以下计算可以了解氮的氧化物在水中的溶解性和相

关的化学反应。

首先，我们来讨论一氧化氮（NO）。一氧化氮是一种无色气体，其溶

解度随温度和帕斯卡定律成正相关。根据Henry定律，气体在液体中的溶

解度与气体分压成正比。换句话说，溶解度可以通过气体的分压来确定。

NO在水中的溶解度可以通过以下公式计算：

溶解度（mol/L） = K * P

其中，K是Henry定律的Henry常数，P是NO的分压。

当NO的分压为1 atm时，其在25°C下的溶解度约为0.0013 mol/L。随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升高会使气体分压增加。

接下来，我们转向二氧化氮（NO2）。二氧化氮是一种红棕色气体，

其在水中会发生一系列复杂的反应。首先，二氧化氮会与水反应生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）：

2NO2+H2O->HNO3+HNO2

其中，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。此外，二氧化氮还

可以通过以下反应转化为一氧化氮：

2NO2<->2NO+O2

最后，我们来讨论三氧化二氮（N2O3）。

N2O3+H2O->2HNO2

与二氧化氮类似，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。

总结起来，氮的氧化物在水中会发生一系列的化学反应，包括一氧化氮的溶解、二氧化氮和三氧化二氮的与水反应。这些反应导致水溶液中存在硝酸和亚硝酸，这些化合物在环境中有重要的生物地球化学循环作用。

氮氧化物溶于水的计算

余气体体积为０的体积；２
（）（０）（２＞４１按反应③ ，Ｏ过量，３ＶＮ２／Ｖ０）：，Ｎ２剩余气体体积为过量Ｎ．Ｏ体积的１３２／。
三、Ｎ “ Ｏ＋０，２ ” ＋ＨＯ型
有关反应：Ｎ＋ｏ＝２０２Ｏ２Ｎ２ ① ３Ｏ＋００＝２Ｎ３ＮＮ２２ＨＯ＋Ｏ ② ① × ３＋② × ２得，总反应方程式为：４Ｏ＋３２００＝４Ｎ３Ｎ０＋２２Ｈ０ ④ 根据反应 ④ ，可得出以下规律：（）（Ｏ／（２＝４３两者恰好按反应 ④完１ＶＮ）Ｖ０）：，
ＡＢｃＤ．．．．｛号吉詈
：设原混合气体总体积为８，按反应④ ，Ｖ为０，２体积为，Ｃ选。（作者单位：河南省范县第一中学）
一
、
计算方法：差量法。、例１一定条件下，．将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，混合气体中氮气和则二氧化氮的体积比是（）
Ａ．：１ｌＢ．：１２Ｃ．：１３Ｄ．ｌ３：
二、Ｎ２０＋Ｈ０型 “ Ｏ＋，２”

氮氧化物的计算(重点班)

氮氧化物溶于水的计算
涉及计算的基本方程式：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2=2NO2 ① ②
如果NO2要全部溶于水，则： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 如果NO要全部溶于水，则 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
1. NO2 (或者NO2和NO)溶于水的计算 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 只发生：剩： NO 例1. 将amL由NO2和NO组成的混合气体通入水中，剩余气体的体积为bmL，问剩余气体的成分是什么？原混合气体各成分的体积各是多少？解法1：设原混合气体中NO2的体积为x，NO的体积是y，则有二元一次方程组： x+y=a x/3+y=b 解法2：（差量法）设原混合气体中NO2的体积为xmL 3(a-b) 3NO2+H2O=2HNO3+NO △V 解得： x= 1 2 3 2 xmL (a-b)mL NO体积： 3b-a 2
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例5、将NO和NO2的混合8ml充入试管倒立于水槽,然后通入O23ml, 试管中气体全部消失. 则原混合气体中NO和NO2的体积比是 A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．1:4
练习：
1.在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，倒立在水槽里，再通入280mLO2，水充满烧瓶(气体均标况) 下列有关叙述中正确的是 A．总反应为 NO＋NO2＋O2＋H2O＝2HNO3 B．总反应为 4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O＝12HNO3 C．生成硝酸的物质的量的浓度接近0.03 mol•L－1 D．生成硝酸的物质的量的浓度约为0.045mol•L－1

氮的氧化物溶于水的计算

云南省云天化中学冯学萍

（1） NO 和O 2 混合气体通入水

由2NO + O 2 = 2NO 2 和3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 +NO 得总反应为：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3

等于4/3 恰好完全反应

可知当体积比V （NO ）/V （O 2小于4/3 剩余气体O 2 大于4/3 剩余气体NO

（2） NO 2和O 2 混合气体通入水

由3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 +NO 和2NO + O 2 = 2NO 2得总反应为：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 等于4/1 恰好完全反应可知当体积比V （NO 2）/V （O 2小于4/1 O 2过量，剩余气体O 2

大于

4/1 NO 2过量，剩余气体NO

（3） NO 、NO 2和O 2 三种混合气体通入水

先按3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 +NO 把生成的NO 体积再加上原来混合气体中NO 体积，现在实际上等同于（1）种情况，即可计算。

例1：将盛有100mL NO 和O 2的混合气体的烧瓶倒立于水中，充分反应后，还剩余30mL 的无色气体，求原混合气体中的NO 和O 2的体积分别为多少？

解：剩余的30mL 气体可能为NO ，或可能为O 2 ，设参加反应的NO 体积为xmL ，O 2体积为y mL 。由反应4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 ΔV 减少

4 3 7

xmL ymL 100mL —30mL

解出x=40mL ，y=30mL

N 氮的氧化物溶于水及金属与硝酸反应的规律

2．金属与硝酸反应的规律及相关计算 (1)硝酸与金属反应一般不生成 H2，如与 Cu 的反应其作用及产物表示如下：
表现酸性：CuNO32 HNO3 表现氧化性浓稀：：NNOO2
(2)硝酸与铜的反应 Cu 与浓硝酸反应时，若 Cu 足量，开始时还原产物为 NO2，随反应进ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，浓硝酸变为稀硝酸，还原产物为 NO，最终得到 NO2 与 NO 的混合气体。
A．60 mL
B．45 mL
C．30 mL
D．15 mL
3．(2013·长春二模)将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后, 量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。
氮的氧化物溶于水及金属与硝酸反应的规律
1．氮的氧化物溶于水的计算 (1)化学方程式法利用①2NO＋O2===2NO2 和②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 进行计算，也可以将以上化学方程式合并成 ③4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4HNO3 和④4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 并进行计算。
(2)原子个数比法 4NO2＋O2 和 4NO＋3O2 从组成上均相当于 2N2O5 的组成，即 ③④两种情况中的反应式都与 N2O5＋H2O===2HNO3 等效。因此可以利用混合气体中的 N、O 原子个数比进行分析判断。

有关氮氧化物的计算专题

氮氧化物溶于水的计算专题

题型一：NO2（或NO2与N2）溶于水的有关气体体积与溶液浓度的计算

原理：

For personal use only in study and research; not for commercial use

题型二：NO、NO2混合气体溶于水的有关计算

原理：

题型三：NO2、O2混合溶于水的有关计算

原理：

题型四：NO、O2混合溶于水的有关计算

原理：

题型五：NO2、NO、O2混合溶于水的有关计算

原理：

题型六：NO、CO2混合通过Na2O2的有关计算

原理：

题型七：NO、NO2通入NaOH溶液

例题：

1、将装有22.4mL标准状况的NO2量筒倒立于盛满水的水槽里,经过一段时间后,量筒里所盛气体在标准状况下的体积和所得溶液的物质的量浓度(设量筒中的溶质未扩散)。

2、把15mLNO2与NO的混合气体通入倒立于水槽的盛满水的量筒里,经过一段时间后,量筒里余气体8mL,试求原混合气体中各气体的体积。

3、将30mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立于水中,最后余气5mL,求原混合气体中氧气的体积。

4、向盛满水的倒立于水槽中的大试管中通入8mLNO和1.5mLO2，最后试管中有无气体剩余?若有该气体的

体积是多少?

5、amLNO,bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，最后试管气体全部消失，则a:b:c

不可能是：（）

A．1：1：1 B.2:1:1 C. 3:7:4 D.1:5:2

6、10mL 一氧化氮、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO

氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算之宇文皓月创作

氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面：

(1) 混合气体的组成，

(2) 反应后剩余气体的种类和量， (3) 反应后溶液的浓度。

计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物

的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。

1．有关的化学方程式

(1) 单一气体： 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ①

(2) 混合气体：

①NO 2与 O 2 混合：

4NO 2＋ O 2＋2H 2O===4HNO 3② ②NO 与 O 2 混合：

4NO ＋3O 2＋2HO===4HNO 3③

(3)2NO ＋O 2===2NO ④

2．分歧情况的反应及剩余气体的体积

序号气体反应剩余气体

剩余气体的体积

Ⅰ

NO 2

①

V(NO 2)

Ⅱ

NO 2＋ NO

① NO V(NO) 原＋ 3V(NO 2)

V NO 2 ＝4∶1

②

无

V O 2

NO 2 V NO 2

②

Ⅲ

V O 2 <4∶1 O 2

2 原

－ 4V(NO 2

)

＋ O 2

V(O ) V NO

①②

NO 1

2 2

V O 2 >4∶1

3[V(NO )－ 4V(O )]

ⅣNO

V NO

＝4∶3

③

无

V O 2

＋ O 2

V NO

③

V O 2 >4∶ 3 NO

V(NO) － 3V(O 2)

V NO

③

V O 2 <4∶ 3

O 2

)－ 4V(NO)

V(O [ 特别提醒 ] 因 NO 2 与水发生反应，因此无论是 NO 2、NO 2 和 O 2

的混合气体还是 NO 和 O 2 的混合气体通入水中，最终剩余气体都不克不及是 NO 2。

有关氮氧化物的计算

解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V
3
1
3-1=2
（20-10）=10 mL
V(NO2) = 15 mL，V(NO) = 5 mL；
2、NO 与 O2 的混合气体溶于水
例2、盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，通入
一定量的O2，充分反应后，试管内气体的体积为 4mL，则通入氧气的体积可能为（ BD）.
B、4.5ml
C、3ml
D、9.75ml
3、将NO2和O2混合气体通入水中
实验：将充满NO2 和O2混合气体的试管倒置于水槽中，观察现象。
NO2和O2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 将NO2和O2混合气体通入水中
V(NO2): V(O2) 发生的化学反应
（1）若10ml为NO，则通入氧气为15ml （2）若10ml为O2，则通入氧气为32.5ml
总结:有关氮氧化物的计算
氮的氧化物溶于水及和氧气混合溶于水的情况分析：两个基本反应 2NO+ O2 =2 NO2
3 NO2+H2O=2HNO3+NO 两个组合反应 4 NO2+O2+2H2O=4HNO3
3
1
40-y
(40-y)/3

高考化学九例氮的氧化物溶于水的计算专题详细解答

例1、将由amLNO 2和bmLNO 组成的混合气体通入水中，问：剩余气体的成分是什么？其体积是多少？解析：因为NO 不溶于水，NO 2溶于水发生如下反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，所以剩余气体的成分是NO 。

设amLNO 2溶于水后生成的NO 的体积是x ，则有比例式：3：1=a ：x ，x=a/3mL 。

剩余气体的体积由两部分构成，即原来的没反应的NO 和新生成的构成，体积和是：（b+a/3）mL 。例2、将由amLNO 和bmLO 2组成的混合气体通入水中，问：剩余气体的成分是什么？其体积是多少？解析：单纯的NO 或O 2都不溶于水，但二者同时通入水中时，会发生这样的反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 。（1）如果二者与水反应后NO 有剩余，剩余气体将是NO 。（2）如果二者与水恰好反应，剩余气体的体积为0。

（3）如果二者与水反应后O 2有剩余，则剩余气体的成分是O 2 。由于相互反应的两物质的体积都给了，就得讨论分析才行。 ① 讨论：4

a >3

b 时，NO 过量，剩余气体的成分是NO 。

设反应的NO 的体积是x ，则有比例式：4：3= x ：b ，x=3

4b mL ，剩余气体的体积是：（a —3

4b ）mL 。

②讨论：4

a =3

b 时，NO 和O 2与水恰好反应，剩余气体的体积为0。

③讨论：4

a <3

b 时，O 2过量，剩余气体的成分是O 2 。

设反应的O 2的体积是y ，则有比例式：4：3= a ：y ，y=

mL ，剩余气体的体积是：（b —

氮的氧化物溶于水的计算

应后试管中剩余20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为( )
A．2∶1
B．1∶3
C．3∶1
D．1∶1
人教版化学·必修1
[解析] 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3 mL
1 mL 2 mL
V(NO2)
40 mL－20 mL
3 2
mmLL＝40
VNO2 mL－20
mL，解得，V(NO2)＝30
2．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是________。
人教版化学·必修1
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解析：若NO2过量，剩余气体为NO，则由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得过量的 NO2为6 mL，发生4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3反应的NO2和O2共为12 mL－6 mL ＝6 mL。其中O2为6 mL×15＝1.2 mL。若O2过量，则无色气体为O2。发生4NO2＋ O2＋2H2O===4HNO3反应的NO2和O2共为12 mL－2 mL＝10 mL，其中O2为10 mL×15＝2 mL，所以原有O2共2 mL＋2 mL＝4 mL。
答案：C
谢谢聆听! 下课
答案：C
4．在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于( )

氮的氧化物溶于水的计算

氮的氧化物溶于水的计算标况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（M）的取值范围为（） A、 0<M<1/22.4 B 1/39.2<M<1/28
C、1/28<M<1/22.4 D 1/39.2<M<1/22.4
氮的氧化物溶于水的计算
同温同压下,将NO NO2 和O2按一定体积比混合充满容器，再倒置于盛满水的水槽，片刻，液体充满容器，则反应前NO NO2 O2体积比为（）
A、1：1：1
B、3：4：1
C、4：24：9 D、任意比
值得注意的是： 4NO2+O2和4NO+3 O2从组成上均相当与 2N2O5的组成。即（2）、（3）两种情况中的总反应式都与N2O5+ O2 2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路。即利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断：
＜ 2︰ 5 N︰ O =2︰5 ＜ 2︰ 5
＜4︰1， O2过量，剩余气体为O2
氮的氧化物溶于水的计算`
（3）NO和O2同时通入水中，其反应是： 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3,当体积比

有关氮氧化物溶于水的计算技巧

氮的氧化物溶于水的计算方法

对有关氮的氧化物溶于水的计算，同学们在学习中往往感到困难。其原因是这一溶解过程是通过循环往复的变化才达到平衡的。但仔细分析可知：这些过程所涉及的化学反应不外乎就是下面两个：

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO…..①

2NO＋O2＝2NO2………………②

所以，解答这类习题的关键就在对这两个方程的处理上。解答时可以采用消中间量法，将其中与前后反应相关的中间量消去，得到一总的反应式即可简便地解题。为此，本文就谈谈利用总反应式解答这类习题的方法。

一、总反应式的推导

按照混和气体的种类可以分两大类。一类是互不反应的两种气体混和溶于水，如N2和NO2、NO和NO2等，由于它们之间并不发生反应，因此，解这类习题时是比较简单的，不需对方程式进行合并，故本文不打算再赘述。另一类是相互要发生反应，如NO 和O2；NO2和O2；NO、NO2和O2的混和气等，其情况就比较复杂，下面着重讨论如下：

1.NO和O2混和溶于水

此时可将前述①式×2，②式×3，将NO2从反应体系中消掉，即得总反应式：

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ×2

＋) 2NO＋O2＝2NO2 ×3

——————————————

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3……③

2.NO2和O2混和溶于水

此时，NO2与水反应生成的NO是反应的中间产物，照第1种办法处理，将①式x2与②式合并即得总反应式：

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3……④

3.NO、NO2和O2混和溶于水

这时的情况就更复杂，一般可将①、②两式相加即得总反应式：

NO＋NO2＋O2＋H2O＝2HNO3…⑤

专题：有关氮的氧化物溶于水的计算

4NO2 ~ O2
4y
y
y+ 4y +15 mL=40mL y=5mL V(NO2)= 4y +15mL = 35 mL
答：原NO2和O2的体积分别为28mL、12mL或35mL、5mL
5. NO+NO2+O2+H2O 例6：有一盛满20mLNO气体的试管倒立于水槽中，然后极缓慢地向其中通入12mLO2和8mLNO2组成的混合气，问试管内还剩下多少毫升气体？
解：若NO过量，则进入的O2全部消耗，剩余的气体一定比原来的少，而液面仍在原高度，说明O2过量。
2NO+O2 = 2NO2 设原试管内NO的体积为 x
由 4NO+ 3O2 +2H2O = 4HNO3 43 x 3/4 x
28mL – 3/4 x = x
x = 16 mL
4. NO2+O2+H2O 例5：由O2和NO2组成的混合气40mL，通过足量的水吸收后剩下5mL。求原混合气体中NO2和O2的体积。
2.装有等体积的NO、NO2、O2的混合气体的试管倒置于盛有足量水的水槽中，最后水位上升的体积百分数为____________________
3.将分别充满下列四组混合气体（每组中的2种气体按等体积充入）的集气瓶倒扣在盛有足量水的水槽中，待液面平稳后，按所剩余气体体积由多到少的顺序是_____________________

氮的氧化物(NOx)和O2、H2O混合反应的计算方法

氮的氧化物(NO x)和O2、H2O混合反应的计算方法

1．关系式法

(1)NO和O2的混合气体通入水中

由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。

(2)NO2和O2的混合气体通入水中

由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中

先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。

2．电子守恒法

NO x转化为硝酸时失去电子，如果是NO x与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。

4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。

1．有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)() A．2∶3 B．3∶2 C．1∶4 D．4∶1

答案A

解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：

3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 气体体积减少

3 1 2

V 20 mL －12 mL ＝8 mL

氮的氧化物溶于水的计算 (上课)

例1．NO与O2的混合气体与水反应的问题 ②将40mLNO与20mLO2混合，与水反应后剩余 _________气体________mL; NO 40/3 ③将40mLNO与40mLO2混合，与水反应后剩余 O2 10 ________气体_________mL;
30 ①将40mLNO与___mLO2混合，与水反应无气体剩余；
2、某NO和NO2的混合气体，在标况下的密度是1.875 g / L ，将1支充满该混合气体的试管倒置于盛有足量水的水槽中，直到水位不再上升为止。问：（1）剩余气体的体积是原混合气体的体积的多少倍？（2）若原混合气体的体积为 40 ml ，在剩余气体中应通入多少O2，才能使试管中恰好充满液体？
氮的氧化物溶于水的计算
பைடு நூலகம்
一、NO2（NO2＋N2或NO2＋NO）溶于水反应： 3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO
常用方法：差量法
3NO2 — NO — 2△V
例1：一试管中充满了N2、NO2的混合气体共aL，倒立水中，充分反应后，剩余气体bL，求NO2和N2 的体积。 3(a-b) / 2 例2：一定条件下，将等体积的NO和NO2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，液面上升的高度是试管的（ 1 / 3 ） 3. 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（ 2:3 ）