海淀高三化学期中练习(一模)参考答案

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北京市海淀区2020届高三化学4月期中练习(一模)试题(含解析)

北京市海淀区2020届高三化学4月期中练习（一模）试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 1271.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。

对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A符合题意；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意；D.木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。

答案选A。

【点睛】本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。

2.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH＞LiOHB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 酸性：HClO4＞ H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI 【答案】B【解析】【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞ S，则酸性：HClO4＞ H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br >I，则气态氢化物的稳定性：HBr > HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。

2024北京海淀区高三一模化学试题及答案

海淀区2023—2024学年第二学期期中练习高三化学参考答案2024.04第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

第二部分本部分共5题，共58分。

本部分若没有特别指明，则每空2分。

15．（11分）（1）N＞P（1分）N和P为同主族元素，电子层数P＞N，原子半径P＞N，原子核对最外层电子的吸引作用N＞P（1分）（2）ATP更易与H2O形成氢键（3）sp2（1分）（4）N—H…N、N—H…O（5）①O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键②O（1分）O有孤电子对可以做配位原子，P没有孤电子对不可做配位原子（1分）16．（11分）（1）4（2）①回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂；利用反应ii放热为反应i 提供能量②温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动③先增大后减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变或：减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变（3）①SO2－3+ 4e− + 6HCO－3=== S↓+ 3H2O + 6CO2－3②2（1分）17．（12分）（1）浓硝酸（1分），浓硫酸（1分）（2）（3）硝基（1分）；羧基（1分）（4）（5（1分）（6）中间产物1中间产物3（各1分）（7）40%（1分）18．（11分）（1）①－－ 2－3 2－② ClO －氧化CN －，使c (CN -)降低，平衡[Ni(CN)4]2－ Ni 2+ + 4CN －正向移动，c (Ni 2+)增大，利于生成Ni(OH)2沉淀（2）预调pH=7，溶液中c (H +)降低，平衡Cr 2O 2－ 7 + H 2O2CrO 2－ 4 + 2H +正向移动，c (CrO 2－ 4)增大，生成BaCrO 4沉淀量增大；预调pH=7要加入更多的石灰乳，会将更多的SO 2－ 4转化为CaSO 4沉淀，从而减少了沉淀SO 2－ 4消耗的Ba 2+的量，使更多的Ba 2+与CrO 2－ 4反应生成BaCrO 4沉淀（3）2BaCrO 4 + 2H + + 2SO 2－ 4 ==== 2BaSO 4 + Cr 2O 2－ 7 + H 2O （4）① 保证废水中Ba 2+沉淀完全（1分） ②13.7(c−b)a19．（13分）（1）AgI + 2S2O2− 3==== I− + [Ag(S2O3)2]3−（2）加入Na2S2O3后得到无色溶液（1分）（3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应（1分）（4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率（5）排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰（6）O2（1分）（7）KI固体（1分），黄色固体（1分）（8）在I2-KI溶液中，I2 + I− 3，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I−消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应（说明：答案中写成I2或I− 3均可，多答“c(I2)增大，提高了I2的氧化性”不扣分）3。

2022-2023学年北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷含详解

海淀区2022－2023学年第一学期期中练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Si 28Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列关于有机化合物的说法不正确的是A ．木糖醇(5125C H O )是一种天然甜味剂，属于糖类化合物B ．DNA 的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构C ．1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语不正确的是A.NaOH 的电子式：B.基态Cl 原子的价电子轨道表示式：C.基态2Fe +的价电子排布式：513d 4sD.2－甲基－2－丁烯的结构简式：3.下列说法不正确的是A.同种原子的原子轨道能量：1s ＜2s ＜3s ＜4sB.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C.原子中，电子从4n =的状态跃迁到3n =的状态时，将释放能量D.4CH 和4NH +的VSEPR 模型相同4.很多含基(－SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图)。

下列说法正确的是A.在两个化合物中S 原子均采取3sp 杂化B.在两个化合物中C －C －C 键角均是180°C.两个化合物均为共价化合物D.化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ5.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q 、W 、X 、Y 、Z 五种原子序数依次增大的元素组成。

该五种元素的性质或结构信息如下表：元素信息Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X 最高价氧化物对应的水化物与Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物都能反应Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA 族Z焰色反应为紫色下列说法正确的是A.电负性：Q ＜W ＜YB.第一电离能：W ＜X ＜ZC.简单离子半径：X ＜W ＜Z ＜YD.这种物质只含离子键6.工业上通常利用反应()2322Al O 4Al+3O ↑通电熔融来获得单质铝，反应时还需要向23Al O (熔点2050℃)中添加[]36Na AlF 以降低熔化温度。

北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题及答案

海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学本试卷考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。

下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是（）选项 ABCD材料或部件传热材料上下盖板主要成分 32CH CFCl40%甲醇溶液铜粉金刚石粉分类烃混合物金属单质非金属单质2．3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。

下列说法不正确．．．的是（） A ．基态2Fe +价层电子排布式为63d B ．Fe 在元素周期表中位于ds 区C ．基态Ti 价层电子轨道表示式为D ．O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族 3．下列事实可用范德华力大小解释的是（） A ．热稳定性：HCI ＞HBr B ．氧化性：22Cl Br > C ．熔点：22I Br >D ．沸点：22H O H S >4．下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是（）选项性质用途A 2SO 具有氧化性可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥 C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O可用作潜水艇中的供氧剂5．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。

下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是（）A ．能发生加成、取代反应B ．最多能与2mol NaOH 反应C ．既能与强碱反应，又能与强酸反应D ．能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（） A ．1mol 羟基含有的电子数目为A 10NB ．56g Fe 与足量稀3HNO 反应转移的电子数目为A 3NC ．2L 10.1mol L −⋅的3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 0.2N D ．1mol 2N 与5mol 2H 充分反应可生成3NH 数目为A 2N 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．遇酚酞变红的溶液中：Na +、K +、24SO −、F −B ．无色透明溶液中：2Cu +、3Al +、3HCO −、24SO −C ．能使品红褪色的溶液中：4MnO −、2Mg +、I −、2Ca + D ．与Al 反应能生成氢气的溶液中：4NH +、3Fe +、3NO −、24SO −8．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A ．电解饱和食盐水制2Cl ：222Cl H OCl H OH −−+↑+↑+通电B ．用小苏打治疗胃酸过多：322H HCO H O CO +−++↑C ．用FeS 除去废水中的2Hg +：22S Hg HgS −++↓D ．用稀3HNO 处理银镜反应后试管内壁的Ag：322Ag 2H NO Ag NO H O +−++++↑+9．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（）选项 ABCD实验设计实验目的实验室制3NH比较Cl 、Br 、I 得电子能力强弱除去2CO 中的少量2SO配制100mL11mol L −⋅ NaCl 溶液10．几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确．．．的是（）A ．①中，试剂a 可以是CuB ．②中，需要确保NaOH 溶液足量C ．③中，生成1mol 223Na S O 时，转移4mol 电子D ．③中，将S 换为2Cl ，氧化产物为24Na SO11．有研究表明，铜和稀3HNO 反应后的溶液中有2HNO 。

海淀区2020届高三第一学期期中练习化学(带答案)

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2019.11本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Rb 85第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1．巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。

下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关．．的是A．石质阶梯被游B．石质雕像被酸雨C．铜质雕像逐渐变D．木质中轴塔在2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关．．的是A．牛奶在冰箱里保存B．向玻璃中加入氧化铅C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D．在糕点包装内放置小包除氧剂3．下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A．27Al的中子数为13 B．单质铝可用作半导体材料C．原子半径：r(Si) > r(Al) D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应4．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－6．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列说法正确的是A. a点时，υ(A) =υ(B)B. 反应开始到5 min，B的物质的量增加了0.2 molC. 反应的化学方程式为：3A 2B ＋CD. 反应开始到5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)7．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．证明醋酸酸性比硼酸强B．实验室制氢氧化亚铁C．实验室制氨气D．证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6H+ ==== 2 Fe3+ + 3H2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O + SO2 ==== NH4++ HSO3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O ==== 2NaOH + H2↑D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3－==== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O9．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

北京海淀区高三年级第一学期期中练习化学试题【带答案】

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2019.11本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Rb 85第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1．巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。

下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关．．的是A．石质阶梯被游客磨损B．石质雕像被酸雨腐蚀C．铜质雕像逐渐变为绿色D．木质中轴塔在火灾中坍塌2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关．．的是A．牛奶在冰箱里保存 B．向玻璃中加入氧化铅C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包除氧剂3．下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A．27Al的中子数为13 B．单质铝可用作半导体材料C．原子半径：r(Si) > r(Al) D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应4．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－6．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列说法正确的是A. a点时，υ(A) =υ(B)B. 反应开始到5 min，B的物质的量增加了0.2 molC. 反应的化学方程式为：3A 2B ＋CD. 反应开始到5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)7．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．证明醋酸酸性比硼酸强B．实验室制氢氧化亚铁C．实验室制氨气D．证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + ==== 2 Fe 3+ + 3H 2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 ==== NH 4+ + HSO 3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑D. 铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO 3－==== 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O 9．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。

2022年北京海淀区高三一模化学试卷及答案

海淀区2021—2022学年第二学期期中练习高三化学2022.03本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．北京2022年冬奥会中使用了大量新材料，下列属于金属材料的是2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．N 2的结构式： B.顺-2-丁烯的球棍模型：C.CO 2的空间填充模型： D.基态N 原子的轨道表示式：3．下列说法正确的是A ．标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 LB ．同温同压下，等体积的N 2和CO 所含分子数相同 D ．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍C ．pH=1的盐酸中，c (H +)为1 mol·L -1 4．下列方程式能准确解释事实的是A.呼吸面具中用Na 2O 2吸收CO 2并供氧：2Na2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2B.自然界的高能固氮：N 2+3H 22NH 3C.苯酚钠溶液通入CO 22 +H 2O + CO 2+Na 2CO 3D.白醋可除去水壶中的水垢：2H + + CaCO 3 == Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O高温、高压催化剂5.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是6．铋可改善钢的加工性能。

周期表中铋与砷（As）同主族，其最稳定的同位素为20983Bi。

下列说法不正确．．．的是A. Bi是第六周期元素B. 20983Bi的中子数是126C. Bi的原子半径比As的小D. 20883Bi和20983Bi具有相同的电子数7. 配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。

下列对该实验的说法不正确．．．的是A. 用银镜反应可以检验醛基B. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+离子C. 实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜D. 将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜8. 某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反应如下，部分产物略去）。

北京市海淀区学年高三年级第一学期期中考试化学试卷word版包括答案

市海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 90min 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32K 39第 I 卷（选择题共 42 分）1.中国传统文化中包含很多科技知识。

以下古语中不波及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息有关。

以下说法不正确的选项是A.抽烟产生的尼古丁可造成室空气污染B.向煤中加入适当石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材必定不会造成室空气污染D. 催化转变器可有效降低汽车尾气中CO、 NO x等的排放3.以下说确的是A.HCl 的电子式为 H： ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为 12 的 C 原子符号为12CD.用电子式表示 KBr 的形成过程：4.食盐在不一样分别剂中形成不一样分别系。

分别系 1：食盐分别在水中形成无色透明溶液分别系 2：食盐分别在乙醇中形成无色透明胶体以下说确的是A.分别系 1 中只有两种离子B.分别系为电解质C.可用丁达尔效应划分两个分别系D.两个分别系中分别质粒子直径同样5.以下解说事实的方程式正确的选项是A.用碳酸钠治疗胃酸过多CO 232H CO 2H 2 OB.用氨水汲取烟气中的二氧化硫SO22OH SO23H 2 OC.把金属钠放入冷水中产生气体Na 2H 2O Na2OH H 2D.用氢氧化钠溶液能够溶解氢氧化铝固体Al (OH )3OH AlO 22H 2O6.过氧化氢分解反响过程中，能量变化以下图：以下说确的是A.催化剂能够改变过氧化氢分解反响的焓变B.MnO 2或 FeCl3能够催化 H 2O2分解反响C.催化剂不可以改变反响路径D.H2O2分解是吸热反响7.以下对于元素周期表应用的说确的是A.为元生性质的系统研究供给指导，为新元素的发现供给线索B.在金属与非金属的交界处，找寻可做催化剂的合金资料C.在 IA 、 IIA 族元素中，找寻制造农药的主要元素D.在过渡元素中，能够找到半导体资料8.我国工业废水中几种污染物即其最高同意排放浓度以下表。

海淀区2024-2025学年第一学期期中高三化学试题答案

海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A D A D A B C题号8 9 10 11 12 13 14答案 D C B C D B B第二部分共5题，共58分。

（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10 分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2 分）（2）c（1 分）（3）①SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O（2 分）②>（1 分）（4）过量的 SO2 使溶液呈酸性，Na2S2O3 在酸性条件下会发生分解（1 分）（5）①S2O32-+ 4Cl2 + 5H2O === 2SO42-+ 8Cl-+ 10H+（2 分）；②7.9（1 分）16.（10 分）（1）①N（1 分）1s22s22p4（1 分）②EDTA 中含有羧基和 N 原子，能与水形成氢键（1 分）（2）①4 （1 分）②6 （1 分）；碳原子价层无孤电子对（1 分）③N 与 H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（1 分，前述两点均可得分）（3）①Ca2+ （1 分）②调 pH 至 12 时，Mg2+大量转化为 Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的 EDT A 阴离子的消耗（共 2 分，产生 Mg(OH)2 或c(Mg2+)明显降低 1 分，减少 Mg2+对 EDT A 阴离子的消耗或结合 1 分）17.（12 分）（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（1 分）（2）①Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+（共 2 分）②H+与 Bi2S3 中的 S2-结合，促进 Bi2S3 的沉淀溶解平衡正向移动；抑制 Fe3+水解平衡的正向移动（抑制 Bi3+水解平衡的正向移动）（共 2 分，每个平衡 1 分）（3）3Fe + 2Bi3+ === 2Bi + 3Fe2+ 2H+ + Fe === Fe2+ + H2↑（共 2 分，每个方程式 1 分，方程式有错即扣 1 分）（4）①盐酸（1 分）②在 Fe3+的催化作用下，H2O2 易分解（产生的 O2 快速脱离反应体系）（共 2 分）③取少量溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀（共 2分，试剂 1 分，写铁氰化钾也可给分，现象 1 分，必须是蓝色沉淀）18.（12 分）（1）2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H= -122.5kJ·mol-1（共 2 分）c(CH3OCH3)c3(H2Oc2(CO2)c6(H2（1 分）（2）a b（2 分）（3）c（1 分）（4）①温度升高，I、III的化学反应速率增大（2分）②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小，CO选择性增大的空间有限（答案合理即可）（共2分）（5）增大空速减少了催化剂与 CO2 和 H2 原料气的接触时间，导致 CO2 和 H2 与催化剂不能充分接触，CO2 的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大。

海淀区2023年高三一模化学试题及答案

海淀区2022—2023学年第二学期期中练习高三化学参考答案2023.04第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

题号1234567答案C D A C A B C 题号891011121314答案D D D C B B B第二部分本部分共 5 题，共 58 分。

15.（10分）（1）1s 22s 22p 5（1分）（2）① ＞（1分） ② OF 2和H 2O 中O 原子均为sp 3杂化且均有2个孤电子对（或OF 2和H 2O 分子结构相似），F 原子电负性大于H ，与H 2O 中O —H 相比，OF2中O —F 键成键电子对更加偏向F 原子，中心原子O 的电子云密度小，OF 2中成键电子对之间排斥力小于H 2O 中，故OF 2的键角F —O —F 小于H 2O 中键角H —O —H （2分）（3（1分）② BF 3 + 2HF ＝H 2F + + [BF 4]-（2分）（4）① 8（1分） ② （2分）4×78N A ·(4d3×10-7)316.（11分）（1）负极（1分） 2H 2O — 4e -＝4H + + O 2↑（1分） 1:2（1分）（2）（2分）N A =64xm ×2×1.60×10-19 （3）500 mL 容量瓶（1分）（4）Cu(OH)2(s)Cu 2+(aq) + 2OH -(aq)，EDTA-2Na 与Cu 2+生成配离子，c (Cu 2+)下降，平衡向溶解方向移动，铜片表面的Cu(OH)2 消失，铜片的质量变化数据准确，可准确测得N A （2分）（5）偏大（1分）（6）若直接加入Na 2S ，可能产生有毒气体H 2S ；调pH 后，加Na 2S 可进一步降低溶液中铜离子的浓度，同时Cu(OH)2沉淀转化为CuS（2分）17.（11分）（1）羧基、氟原子（或碳氟键）（或—COOH 、—F ）（2分）（2）（2分）（3）加成反应（1分）（4）（2分）（5）L ：（2分） M ：（1分）（6）（或其它合理结构）（1分）18.（13分）（1）① 增大接触面积，提高反应速率，提高浸出率（1分）② 2NH 4+ + ZnO + 2NH 3·H 2O ＝[Zn(NH 3)4]2+ + 3H 2O（2分）3（2）AsO 33- + S 2O 82- + 2NH 3·H 2O ＝2SO 42- + AsO 43- + 2NH 4+ + H 2O（2分）（3）CuS（1分）（4）[Zn(NH 3)4]2+ Zn 2+ + 4NH 3，加热将NH 3蒸出后，c (NH 3)降低，平衡正向移动，c (Zn 2+)增大，使2Zn 2+ + 2OH - + SO 42-＝ZnSO 4·Zn(OH)2，生成白色固体（2分）（5）2HCO 3- + ZnSO 4·Zn(OH)2＝2ZnCO 3 + SO 42- + 2H 2O（2分）（6）① 94.6（1分） ② b（1分）（7）(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2O （或NH 3）、CO 2（1分）19.（13分）（1）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3（2分）（2）① 2滴FeSO 4溶液和1滴蒸馏水（1分） ② 2 （1分）（3）① 理由：层状结构不被破坏时，根据电荷守恒，当Fe 2+被部分氧化为Fe 3+时，层间需引入阴离子平衡电荷（1分）操作和现象：取少量样品液于试管中，加BaCl 2溶液后生成白色沉淀（或取少量灰绿色沉淀于试管中，加足量的稀HCl 溶解，加BaCl 2溶液后生成白色沉淀（1分）③ 5Fe 2+ + MnO 4- + 8H + ＝ 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O（2分）④ 4 : 2: 12 : 1（2分）（4）① 溶液中检测到56Fe 2+ （1分）② 将长滴管插入浓NaOH 溶液中，缓慢挤入少量0.1mol·L -1 FeSO 4溶液（方案合理，体现隔绝空气和减少Fe 2+的吸附即可）（2分）。

北京市海淀区2020┄2021届高三4月期中练习一模化学试题Word 解析版

海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试（化学） 4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24的是6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料【解析】主要考查内容是化学与生活，A中硫酸铵是氮肥，主要成分是；B中小苏打主要成分是,是抗酸剂；C中单晶硅主要成分是Si，用途是光电池；D纯氧化铁红主要成分是，用途做涂料。

7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是．．．A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e—=== 4OH-D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e—=== Fe3+答案：D【解析】主要考察的是金属防腐蚀。

A中铬的作用在于隔绝空气中的水和氧气，防止生锈；B是外接电源的阴极保护法；C吸氧腐蚀的正极反应为8．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物答案：A【解析】主要考查是有机物的相关知识。

A淀粉和纤维素最终水解的产品是葡萄糖；B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解，C天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯；D同系物指的是含有相同种类和数目官能团，且相差若干个基团的有机物。

9．下列解释事实的方程式正确的是A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al（OH）3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O（g）△Fe2O3＋3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑答案：D解析：10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）①中的反应②中的现象结论KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性A MnO2与浓盐酸加热答案：A 【解析】主要考查化学实验的相关知识。

2025届北京海淀北京科技大学附属中学高三化学第一学期期中统考模拟试题含解析

2025届北京海淀北京科技大学附属中学高三化学第一学期期中统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、根据下列实验内容得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D3、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。

下列说法错误的是( )A．电极Ⅰ发生氧化反应B．相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同C．电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．电流方向：电极Ⅳ→电流表→电极Ⅰ4、下列说法正确的是( )A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键5、恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物质中正确的是①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸⑥加水A．②③④⑤B．②④⑤C．②⑤⑥D．①⑤⑥6、下列有关说法正确的是A．标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1N AB．1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1N AC．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A7、镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等。

2025届北京海淀区中国人民大学附属中学高三化学第一学期期中联考试题含解析

2025届北京海淀区中国人民大学附属中学高三化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列除去杂质的方法，正确的是A．除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C．除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气2、化学与生产、生活、技术密切相关。

下列说法正确的是A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的3、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( )A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族D．基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的4、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N25、用如图所示装置检验生成气体时不需要除杂的是生成的气体试剂X 试剂YA C与浓硫酸共热生成CO2FeCl3溶液澄清石灰水B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓硫酸加热至170℃生成乙烯NaOH溶液KMnO4酸性溶液D 电石与饱和食盐水反应生成乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D6、下列说法正确的是A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒一定属于胶体7、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．人体血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主B．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH＝7C．pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.58、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．．．的是（）A．50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3N AB．1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为2N AC．0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的总数为0.1N AD．用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2N A9、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用10、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)═12BaSO4(s)+H2O(l)△H = -57.3kJ•mol-1C．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ•mol-1D．已知25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定11、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b12、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期中化学第一学期期中练习答案

海淀区2022—2023学年第一学期期中练习高三化学参考答案2022.11第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

1234567A CB ACD C891011121314D C B A D B D第二部分本部分共5 题，共58 分。

15．（10分）（1）σ极性（各1分，共2分）（2）4 sp3 （各1分，共2分）（3）ab （2分）（4）第1条：NH3为极性分子，H2O也为极性分子，相似相溶第2条：NH3与H2O间可以形成氢键第3条：NH3极易与H2O发生反应（2分）（5> （各1分，共2分）16.（12分）（1）①第二周期、ⅦA sp2 （各1分，共2分）②> （1分）电负性F>C>H，氟原子对苯环有吸电子作用（2分）（2）①混晶（1分）（2分）（3）（2分）（1分）③增强了-COOH的酸性（1分）17．（13分）（1）①12 （1分）②1:3 （1分）③ a b d （2分）（2）①6 （1分）②2 （1分）（3）①4 （1分）②a处通过σ单键相连，可以绕键轴旋转（1分）（4）①NiO和NaCl晶体类型相同；Ni2+和O2-都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强（2分）②4MN A(√2a×10-10)3（2分）③0.97 （1分）18．（12分）（1）-OH或（酚）羟基取代反应（各1分，共2分）（2）（2分）（3（2分）（4）（2分）（5）abcd （2分）（6）（2分）19．（11分）（1）加成1:1 （各1分，共2分）1 CH3CHO + 1 Br2 + 1 H2O → 1 CH3COOH + 2 HBr （1分）（2）不褪色（无明显变化）（1分）①（2分）②取代 1.55 （各1分，共2分）（3）溴水中存在平衡Br2 + H2O HBr+HBrO，CH3CHO与HBrO反应（CH3CHO + HBrO = CH3COOH + HBr），使得HBrO浓度减小，平衡正向移动，Br2浓度减小，溶液褪色（2分）（4）c （1分）。

2021-2022海淀区高三化学第一学期期中练习试题定稿参考答案

海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。

第二部分共5题，共58分。

15.（9分）（1）1s22s22p63s23p6（1分）（2）3（1分），Ca2+和Ti4+电子层结构相同，核电荷数Ti＞Ca，故离子半径Ca2+大于Ti4+（1分）（2分）（3）①40+48+16×3a3×N A×10-30②ac（2分）（4）①sp3杂化（1分）②CH3NH2中的N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，通过配位键形成CH3NH3+（1分）16.（10分）（1）过滤（1分），萃取分液（1分）（2）I与Cl的最外层电子数相同，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，得电子能力Cl＞I，单质氧化性Cl2＞I2 ；（2分）I2+5Cl2+ 6H2O ==== 2IO3- + 10Cl-+ 12H+（2分）【3Cl2 + I- + 3H2O ==== IO3- + 6Cl- + 6H+也可给分，未配平给1分，下同】（3）H2O2 + 2I- + 2H+ ==== I2 + 2H2O，pH=7时H2O2氧化能力弱。

（2分）②（共2分，每个可能原因1分）原因1：体系中存在其它消耗H2O2的反应，导致H2O2与I-物质的量之比为0.5:1时，H2O2的量相对不足。

随着H2O2浓度增加，H2O2与剩余I-反应，导致I-的转化率提高。

原因2：该反应可能为可逆反应，H2O2浓度增大，平衡正向移动，I-转化率提高。

17.（11分）（1）第三周期ⅡA族（2分）（2）（1分）（3）bc（2分）（4）①酸，（1分）依据：元素M与O元素的电负性相差1.0，而H与O的电负性相差1.4，故O-H键容易断裂，在水中电离出H+，显酸性（2分）②NaOH（1分），理由：Na的电负性比Mg小，Na与O电负性差异更大，所形成的化学键更容易断裂，在水中更容易电离出OH-（2分）18.（14分）（1）氧化剂（2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于在下一步中将铁元素变成沉淀除去（2分）（3）Al(OH)3和Fe(OH)3（2分），Zn2++S2-====ZnS↓（2分）（4）pH过小，降低溶液中CO32-浓度；pH过大可能产生Mn(OH)2沉淀（2分）（5）物质A为NH4HCO3，2HCO3-+Mn2+==== MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）×100%（2分）（6）(55+12+48)×cV×32000m19.（14分）（1）Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 （2分）（2）Fe2++2H++NO3-====Fe3+ + NO2↑+ H2O，（2分）（或3Fe2++4H++NO3-====3Fe3+ + NO↑+2H2O）Fe(SCN)3被氧化（或SCN-被氧化）（2分）（3）H+浓度（或溶液酸性）（2分）（4）5滴0.1 mol/L KSCN溶液，少量硫酸（2分）（5）b，理由：步骤Ⅱ后溶液变红，说明待测液中已有一定量Fe3+存在，步骤Ⅲ后加深为血红色，说明Fe3+增加，说明原待测液中仍有未被氧化的Fe2+存在，故FeSO4固体部分变质。

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