高中化学必背重要知识点(2018)
2018年高考化学知识点总结
考点一 把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧ 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
高中化学必背重要知识点(2018)精编版
2018第一轮复习高考化学知识点河南师大附中实验部必背重要知识点（1）常见物质的俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2018年高考化学知识点总结
2018年高考化学知识点总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN考点一 把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
2018年高考化学知识点总结
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按组成元素⎩⎨⎧金属氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3非金属氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5按性质⎩⎪⎨⎪⎧成盐氧化物⎩⎨⎧酸性氧化物：如CO2、SO3碱性氧化物：如Na2O、CuO两性氧化物：如Al2O3不成盐氧化物：如CO、NO特殊氧化物：如Fe3O4、Na2O2、H2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)(8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
高中化学必背重要知识点(2018)
化学知识点必背重要知识点（1）常见物质的俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2018年高考化学知识点总结
考点一 把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
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补充：实验中水的妙用
1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存， 通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥 发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解 (70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制 温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
高中化学
2
2018 高中化学必背重要知识点
必背重要知识点（3）
常见化学反应现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、 红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、 K+（紫色）。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 ↑ + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
高中化学必背重要知识点2018
高中化学1〕a 2CO 3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S 2O 3 石膏〔生石4·H 2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4〔无毒〕 碳CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4·7H 2O 干O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2〔混和物〕 泻盐：MgSO 4·7H 2O H 2O 2 皓矾：ZnSO 4·7H 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O 3 FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO 3 菱铁矿：FeCO 3 2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S3、SiO 2 过磷酸钙〔主要成分〕：Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4 2PO 4)2 天然气、沼气、坑气〔主要成分〕：CH 4：Fe (NH 4)2 (SO 4)2 溶于水后呈淡绿色 王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：33或其它氧化物。
尿素：CO 〔NH 2) 2电石气：C 2H 2 (乙炔) TNT ：三硝基甲苯O 3层。
H 2S 、CO 2、CO 等。
：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。
HCHO蚁酸：甲酸 HCOOHO 6 蔗糖：C 12H 22O 11 麦芽糖：C 12H 22O 11C 17H 33COOH 软脂酸：C 15H 31COOHCO 2和水，使KMnO 4酸 高中化学 2〕高考 化学知识点常见物质的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4〔无水〕—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4〔原硅酸〕白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4——紫色MnO4-——紫红色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体〔沸点44.8 0C〕品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体补充：实验中水的妙用1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进展水封减少其挥发。
2018高考化学知识点总结大全
高中化学总复习高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化变化反应物→概念及转化关系配平 氧化还原反应 →产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
2018高考化学知识点总结大全
高中化学总复习高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性变化↑氧化反应氧化产物→产物还原反应还原产物变化↓氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数 =还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解↑ 还原剂反应物→氧化剂↓概念及转化关系氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反① 、由元素的金属性或非金属性比较； （金属活动性顺序表，元素周期律）② 、由反应条件的难易比较；③ 、由氧化还原反应方向比较； （氧化性：氧化剂 ＞氧化产物；还原性：还原剂 ＞还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
① 、活泼的非金属，如 Cl 2、Br 2、 O 2 等； ② 、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如 MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如 S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓 H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如 Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如 KMnO 4、KClO 3、FeC 3l 、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如 Na 2O 2、 H 2O 2等。
2018年高考理综化学必记的知识点
2018年高考理综化学知识点一、微粒半径的比较1.判断的依据：电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+2018年高考理综化学知识点二、去除杂质1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
2018年高考运动减压法科学的安排生活、体力劳动与脑力劳动有机结合，劳逸结合有助于减轻压力，及时消除疲劳，同时还会有效转移考生的注意力。
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化学知识点高中化学必背重要知识点（1)常见物质的俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏:2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰:Ca（OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O （缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾：KAl （SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca （ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH）2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca （OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca （OH）2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分）：Ca （H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）:Ca （H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分)：CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4）2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
2018年高考化学知识点总结
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO 、H 2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH 4 (3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气：以C 2H 4为主 (5)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C 17H 35COONa (9)碱石灰：NaOH 、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
2018年高考化学知识点总结
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧ 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 23．正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)(6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)(8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO 、H 2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C 17H 35COONa(9)碱石灰：NaOH 、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
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化学知识点2018第一轮复习常见物质的俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱：N 32003 小苏打：N&HCO3大苏打：N32S2O3石膏（生石膏）:CaSO4-2H2O 熟石膏：2CaSO4-H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳钱:NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：N&CI熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：N*SO4・7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO4 -7H2O 干冰:CO2明矶:KAI（SO4）2-12H2O 漂白粉:Ca （CIO）2 s CaCI2（混和物）泻盐:MgSO4 -7H2O胆矶、蓝矶：C U SO4-5H2O双氧水：H2O2皓矶：ZnSO4-7H2O硅石、石英:SiO2 刚玉：AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：N^SiOs铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：CigO波尔多液：Ca （0H）2和CuSO4石硫合剂：Ca （0H）2和S玻璃的主要成分：N^SQ、CaSiO3、S1O2 过磷酸钙（主要成分）:Ca （H2PO4）2 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：C8（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁钱（淡蓝绿色）：Fe （NH4）2 （SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HAQ与浓HCI按体积比1 : 3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素:CO （NH2）2有机部分:氯仿：CHCI3电石：CaC2电石气：。
2出（乙快）TNT :三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯姪:是良好的制冷剂，有毒，但破坏层。
醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯姪、烷姪、快姪、&S、CO?、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干镭）:H2S CH4、乙烯、co等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH匍包糖• C6H12O6果糖• C6H12O6庶糖•。
2日22。
11 麦牙糖• C12H22O11淀粉:（C6H10O5） n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC —COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
常见物质的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
2* ------- 浅绿色Fe3O4-------- 黑色晶体Fe3+Fe(OHb -------- 白色沉淀Fe ------------------------- 黄色Fe (OH)3------------- 红褐色沉淀Fe (SCN)3 --------- 血红色溶液FeO ---------- 黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2 ---------- 淡蓝绿色Fe2O3-----------红棕色粉末FeS——黑色固体2+铜：单质是紫红色Cu --------------------- 蓝色CuO ---------------- 黑色CU2O -------------- 红色CuSO4(无水)一白色CuSO4•5H2O --------------------- 蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色C U(OH)2 -- 蓝色[Cu(NH 3)4]SO4--------------- 深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg (OH)2、三漠苯酚均是白色沉淀AI(OH) 3白色絮状沉淀H4SQ4 (原硅酸)白色胶状沉淀Cl?、氯水---- 黄绿色F2--------------- 淡黄绿色气体Br2----------- 深红棕色液体12 --------------- 紫黑色固体HF、HCI、HB「、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI4--------- 无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4---------------------- 紫色MnO4——紫红色1屁。
2—淡黄色固体AgsPOq—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀Ag|—黄色沉淀。
3—淡蓝色气体SO?—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 °C)品红溶液一一红色氢氟酸：HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体—红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体NO2—补充:实验中水的妙用1. 水封：在中学化学实验中，液漠需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液漠极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2 •水浴:酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—600、乙酸乙酯的水解(70~ 80°C)、蔗糖的水解(70〜80°C)、硝酸钾溶解度的测定(室温〜100匕)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
3 .水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有0,, H2, C2H4I C2H2JCH4I NO O有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4 •水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO?杂质。
5 •鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇漠乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是漠乙烷。
利用溶解性溶解热鉴别，如:氢氧化钠、硝酸钱、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6 •检漏:气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
高中化学必背重要知识点（3）常见化学反应现象R铝片与盐酸反应是放热的，B B（OH）2与NH4CI反应是吸热的；2、Na与HQ （放有酚駄）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）+（黄色）、3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、8砖红、Na+ （紫色）。
K4、3丝在Cl?中燃烧产生棕色的烟；5、出在6中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在C.中燃烧产生大量的白烟；7、P在CI2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO?通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NHs与HCI相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；你镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO?中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；12. 铁丝在-中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 f + 2H2O14x Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；彳5、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
仃、蛋白质遇浓HAQ变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；促、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的夾焰S在Q中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。
空气19、特征反应现象：白色沉淀［Fe（OH）2］红褐色［Fe（OH）3］20、浅黄色固体：S或【辰02或AgBr21、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、CI2 （加热后不恢复红色）2+ （浅绿色）、FP （黄色）、Cu2+（蓝色）、MnOq （紫色）22、有色溶液:Fe有色固体：红色（Cu、Cu2O s Fe2O3）、红褐色［FeQH）』黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S x Pbs）蓝色［C U（OH）2］黄色（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCOa x BaSO4xAgCI、BaSOs］有色气体：Cl2（黄绿色）、NO?（红棕色）补充：常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N o③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O o④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 0⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn0⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N ；能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素: S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na. F o⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S Q高中化学必背重要知识点（4）常见化学实验注意点—、中学化学实验操作中的七原则1 •—从下往上||原则。
2 从左®佑||原则。
3 .先一塞||后隹||原则。
4 .—固体先放||原则一液体后加||原则。
5 .先验气密性（装入药口前进行）原则。
6 .后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
7 •连接导管通气是长进短出原则。
二、特殊试剂的存放和取用例1-Na s K :隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷姪中）,（Li用石蜡密封保存）0用镶子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2•白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镶子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3•液肌：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4」八易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5. 浓HNO3, AgNO 3 :见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6. 固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖.rm. o7. NH3-H2O :易挥发,应密封放低温处。
8. C6H6.S C S H S—CH3S CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3 :易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
”盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置,9. Fe应现用现配。
2卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
三、中学化学中与一0||有关的实验问题4例及小数点问题仁滴定管最上面的刻度是0。