2018年全国各地中考化学试题分类汇编之化学方程式计算
2018年中考化学真题分类汇编计算题含解析
综合计算题(一)1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx=3.4t答：生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。
2.(18福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
2018年中考化学试题汇编：考点6-化学式与化合价(含解析)
2018中考化学试题汇编：考点6化学式与化合价1. （2018?河北）下列化学用语所表达的意义正确的是（）A. AI 3+――铝离子B.2K ——2个钾元素C.F2――个氟原子D.2SO 3―― 3个二氧化硫分子【答案】A【解析】Al3+表示铝离子；2K表示2个钾原子；F2表示氟气、一个氟分子和一个氟分子由两个氟原子构成；2SO表示2个二氧化硫分子，。
故选A o2. （2018?黑龙江齐齐哈尔）在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2GH5SH+9O旦4CO+2X+6H2Q贝U X的化学式为A. SO 2B. COC. H 2SD. SO 3【答案】A【解析】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。
因此X的化学式为SO。
故选A o3. （2018 ?四川雅安）下图为钠的原子结构示意图。
下列说法错误的是1!A. 钠原子的质子数为11B. n=8C.钠原子在反应中容易失电子D. 钠元素位于第二周期【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，A钠原子的质子数为11,故A正确；B n=11 - 2 —1 = 8，故B正确；C钠原子在反应中容易失电子，最外层小于4个电子，易失去，故C正C.②③④均表示离子D.②④形成的化合物是 MgCI确；D 钠原子三个电子层，钠元素位于第三周期，故 D 错误。
点睛：原子核外电子层数与其周期数相等，原子最外层电子数小于 4个电子，易失去电子,大于4个电子，易获得电子。
4.（ 2018?山东泰安）制造 C919大飞机采用的非金属材料氮化硅 （Si 3N ），其中氮元素的 化合价是-3价，则硅元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4【答案】D【解析】氮元素显-3价，设：硅元素的化合价是 x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得：3x+4X （ -3）=0，贝U x=+4 价。
2018中考化学试题汇编考点41计算应用题含解析.docx
2018 中考化学试题汇编2018 中考化学试题汇编：考点41 计算应用题1．（2018?安徽）尿素[CO（ NH2）2] 是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（ NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产 6t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【分析】（ 1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。
【解答】解：（ 1）尿素中氮元素的质量分数为：≈ 14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是xCO2+2NH3CO（ NH2）2+H2O3460x6t解得： x=3.4t答：（ 1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；（2）理论上需要氨气的质量是 2.4t 。
【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。
2. （ 2018?四川德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸 4.9 t与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。
计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。
【答案】 20%【解析】设 4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t=，解 x=0.98t废硫酸中 H2SO 的质量分数为=20%42018 中考化学试题汇编答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
3.（ 2018?四川雅安）某学习小组测定某工业废水 ( 含有 H2SO4、HNO3，不含固体杂质 ) 中 H2SO4的含量。
取100g 废水于烧杯中，加入100gBaCl 2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g 溶液。
( 可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为 _______g；(2) 该工业废水中硫酸的质量分数为__________？ ( 写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】(1). 23.3g(2). 9.8%【解析】 (1) 根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋ 100g－ 176.7g ＝23.3g 。
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高温2018年中考化学试题汇编（化学计算）1．（08安徽）（6分）小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO 2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。
他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO 3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO 2。
经测算，小明准备向大棚中输入88gCO 2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？2．（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）3．（08福建福州）(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2018“人文奥运”的重要体现。
“乙基雌烯醇”(C 20H 32O)是一种违禁药品，它是由种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比。
4．（08福建福州）(5分)2018年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。
闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。
计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)反应的化学方程式：H 2SO 4+Ca(OH)2== Ca SO 4+2H 2O5．（08福建晋江）（6分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。
某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO 3。
（1）KNO 3属于（选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”）。
其中氮、氧元素的质量比为。
（2）要配制150kg 该营养液，需要KNO 3的质量kg 。
6．（08福建晋江）（5分）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？（反应的化学方程式为：3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2）7．（08福建三明）（4分）四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
2018年中考化学试题汇编：考点12-化学方程式的简单计算(含解析)
2018中考化学试题汇编：考点12 化学方程式的简单计算一．选择题（共5小题）1．（2018•）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA 与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g【分析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。
【解答】解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设2.8gA与B反应的质量为xA+3B=2C+3D7a 3×8a2.8g x，x=9.6g；根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。
故选：B。
2．（2018•）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。
【解答】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为xMg﹣﹣﹣﹣﹣H2，24 27.2g x解得：x=0.6g设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2，54 67.2g y解得：y=0.8g设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为zZn﹣﹣﹣﹣﹣H2，65 27.2g z解得：z≈0.22g由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，故选：B。
3．（2018•）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）（）A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%【分析】根据混合物中钠元素的质量分数计算钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量，依据固体质量的变化，计算出分解的碳酸氢钠的质量，然后计算分解碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数。
2018年全国各地中考化学试题计算题汇编1(含答案解析)
2018年全国各地中考化学试题计算题汇编1（含答案解析）1．（2018•柳州）有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。
【提示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2】请回答下列问题（1）Ca（OH）2由元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为；（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为；（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为g；（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）2．（2018•北海）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）3．（2018•安徽）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？4．（2018•潍坊）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。
某学习小组对其组成展开探究。
现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。
完成下列问题：（1）反应后溶液中含有的溶质是。
（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有（写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量B．参加反应的氯化钙的质量C．样品中碳酸钠的质量分数D．氯化钙溶液中溶质的质量分数（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。
（写出计算过程，结果保留到0.1%）5．（2018•聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
2018年中考化学真题分类汇编 专题部分(含解析)(新版)新人教版
2018中考真题分类汇编专题部分专题一图标类试题01.（2018河北7）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸【答案C【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。
故选C。
02.（2018呼和浩特）9.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C．在饱和石灰水中加入少量生石灰D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量解析：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B．向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，但是最终金属镁生成的多，故正确；C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。
故选：D。
1.（2018 济宁 8）分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
2018年中考化学各地试题化学方程式分类汇编及解析-文档资料
2018年中考化学各地试题化学方程式分类汇编及解析以下内容是小编整理的关于化学方程式练习题，分享给大家。
化学方程式(书写、四种基本类型)一、选择题2、(2018年重庆市，7题)下列反应中属于置换反应的是A 、3Fe+2O2 Fe3O4 B、2H2O 2H2+O2C、 Fe+CuSO4=FeSO4+CuD、NaOH+HCl=NaCl+H2O3、(2018年四川南充，5题)下列化学方程式符合事实且书写正确的是A、向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O====CaCO3+2HClB、用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2C、铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2=====2Fe2O3D、高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=====CaO+CO24、(2018年山东济宁，14题)下列化学方程式书写正确的是A.4P+5O2 2P2O5B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C.Na2SO4+CuCl2=CuSO4+2NaClD.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO25、(2018年安徽，1题)科学家提出：硅是未来的石油，制备粗硅的反应为：SiO2+C====Si+nCO。
下列说法正确的是( ) A、该化学方程式中n=1 B、该反应为置换反应C、反应前后原子总数发生变化D、硅是地壳中含量最高的元素6、(2018年四川泸州，10题)下列化学方程式中属于复分解反应的是( )A.C+O2 CO2B.2H2O 2H2+O2C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO37、(2018浙江台州，10题)最近，化学家研发出一种廉价的合成氨技术，在常温常压下便能合成氨，其化学反应方程式为，该化学反应属于A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应8、(2018年山东滨州，12题)下图中和分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是A.C+O2 CO2B.C+ CO2 高温=== 2COC.H2 + Cl2 点燃=== 2HClD.2H 2 + O2 点燃=== 2H2O9、(2018年江西，9题)下列物质的转化，不能一步实现的是( )A.KCl KNO3B.SO3 Na2SO4C.H2 CuD.Fe(NO3)2 AgNO310、(2018年江西南昌，14题)下列物质的转变，不能一步实现的是A.KCl KNO3B. Fe(NO3)2 AgNO3C.SO3 Na2SO4D.H2Cu11、(2018年湖南怀化，17题)下图是A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图据此，判断下列说法正确的是A、该反应属于置换反应B、该反应属于复分解反应C、该反应的化学方程式为CH 4+2O2 CO2+2H2OD、参加该反应的原子数为412、(2018年湖南怀化，18题)纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，TiCl4+2H2O===TiO2+4X是制取TiO2的一种方法，则下列有关说法正确的是A、X的化学式为HClB、该反应属于置换反应C、该反应的属于氧化还原反应D、该反应属于分解反应13、(2018年綦江，12题)以下化学反应都是高中将要学习的内容，其中属于置换反应的是A.Fe+S FeS B、2Na+2H2O=2NaOH+H2C、Cl2+H2O=HCl+HClOD、3NO2+H2O=2HNO3+NO14、(2018年江苏盐城，7题)今年底我国首只火星探测器萤火一号将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4 高温 Si+4HCl。
【新】2018年中考化学真题分类汇编专题部分(含解析)(新版)新人教版
2018中考真题分类汇编专题部分专题一图标类试题01.（2018河北7）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸【答案C【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。
故选C。
02.（2018呼和浩特）9.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C．在饱和石灰水中加入少量生石灰D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量解析：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B．向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，但是最终金属镁生成的多，故正确；C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。
故选：D。
1.（2018 济宁 8）分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
2018年中考化学真题分类汇编：考点23-化学式、化合价(包括化学式相关计算)
考点23 化学式、化合价（包括化学式相关计算）一、选择题7．(2018·广西北部湾）科学家用Xe（氙气）首次合成了 XePtF6，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显+1、﹣1价，则XePtF6中Pt元素的化合价是（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+7【答案】C7．（2018·青海西宁）吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（）A．尼古丁是由三种元素组成的有机物 B．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氨原子构成的C．尼古丁中氢元素质量分数最大 D．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5：7：1【答案】A5．（2018·青海西宁）下列列含氮的物质中，氮元素化合价为＋ 3价的是（）A. N2B. NH3C. NANO2D. HNO3【答案】C（2018·四川凉山州）5．2018年2月9日，冬奥会在韩国平昌如期举行，俄罗斯运动员受兴奋剂风波影响，诸多名将未能参加。
乙基雌烯醇C20H32O是禁止运动员服用的兴奋剂之一。
下列说法正确的是（）A．乙基雌烯醇是有机高分子化合物B．乙基雌烯醇的相对分子质量为288克C．乙基雌烯醇中有一个氧原子D．一个乙基雌烯醇分子由20个碳原子，32个氢原子和1个氧原子构成【答案】D7. （2018•湖南张家界）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。
下列关于亮氨酸的说法不．正确．．的是（）A．亮氨酸是有机物B．一个亮氨酸分子由22个原子构成C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14【答案】C4. （2018•湖南张家界）砒霜的主要成分为三氧化二砷（化学式为As2O3），可用于治疗肿瘤。
其中砷元素的化合价是（）A．－ 2 B．－ 3 C．＋ 2 D．＋ 3【答案】D7．（2018·湖南湘西）下列物质中，N元素的化合价为0价的是（）A．NO2B．N2C．NO D．HNO3【答案】B6．（2018·湖南湘西）下列物质化学式书写错误的是（）A．大理石（CaCO3）B．水（H2O）C．硫酸钠（NaSO4）D．氧化镁（MgO）【答案】C6．（2018·吉林长春）有关甲烷（CH4）的说法中，正确的是A．甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B．相对分子质量是16gC．碳元素和氢元素的质量比是1︰4 D．碳元素比氢元素的质量分数小【答案】A17．（2018·云南昆明）（3分）CO32﹣中碳元素的化合价为（）A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6【答案】C13．（2018·云南昆明）芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。
2018年全国各地中考化学试题计算题汇编
2018年全国各地中考化学计算题汇编精选1.（2018•阜新）为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。
2.（2018•广元）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验：①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。
提示：②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂（2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。
3.（2018•丹东）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。
求：（2）原样品中氯化钠的质量。
4.（2018•广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
5.（2018•菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生CO2的总质量为g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
6.（2018•济宁）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。
随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。
真题汇编-2018年全国化学中考真题分类课时17.化学方程式、反应类型及简单计算
课时17.化学方程式、反应类型及简单计算一、选择题4．（2018黑龙江省齐齐哈尔市，题号4，分值2）在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2+6H2O，则的化学式为（）A. SO2B. COC. H2SD. SO3【答案】A【解析】本题考查质量守恒定律的应用。
根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，原子个数没有增减，反应前有硫元素，所以反应后物质中应该含有硫元素，排除B选项，反应前后氢原子个数相同，排除C选项；反应前硫原子的个数是2，所以反应后每一个中含有一个硫原子，反应前氧原子个数为18，反应后4个二氧化碳还有8个氧原子，6个水分子中含有6个氧原子，所以每个中含有2个氧原子，物质为二氧化硫，本题选择A选项。
7.（2018黑龙江省哈尔滨市，7，2）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )A.拉瓦锡研究空气成分 HgO△Hg+O2↑分解反应B.生石灰作干燥剂 CaO+ H2O=Ca(OH)2 化合反应C.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3+ 2NaOH=Na2SO3+ H20 复分解反应D.葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6+ 602酶6CO2 + 6H20 氧化反应【答案】B【解析】本题考查的是化学方程式的书写和基本反应类型的判定。
A.化学方程式未配平，正确的化学方程式为2HgO△2Hg+O2↑，故A选型不符合题意；B.化学方程式和所属基本反应类型均正确，故B选项符合题意；C.该反应的化学方程式为：SO3+ 2NaOH=Na2SO4+ H20，两种反应物没有相互交换成分，不属于复分解反应，故C选项不符合题意；D. 葡萄糖在淀粉酶和水的作用下，在人体内发生缓慢氧化，其方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故D 选项不符合题意。
6．（2018贵港，6，3）凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是（）A．n+H2SO4==nSO4+H2↑ B．2H2O 2H2↑+O2↑C．2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O D．4P+5O22P2O5【答案】C【解析】根据给出的具体的化学反应，结合反应前后有单质参加和生成的化学反应元素化合价一定改变解答，A、该反应中锌和氢元素的化合价反应前后改变，属于氧化还原反应；B、该反应中氢元素和氧元素的化合价反应前后改变，属于氧化还原反应；C、该反应前后各元素的化合价都不改变，不属于氧化还原反应；D、该反应前后磷元素和氧元素的化合价反应前后改变，属于氧化还原反应。
2018年中考化学真题汇编考点41 计算应用题
2018中考化学试题汇编：考点41 计算应用题1．（2018•安徽）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【分析】（1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。
【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：≈14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是xCO2+2NH3CO（NH2）2+H2O34 60x 6t解得：x=3.4t答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；（2）理论上需要氨气的质量是2.4t。
【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。
2. （2018•四川德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。
计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。
【答案】20%【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为xSO4=FeSO4+H2Fe+H98 152x 1.52t=，解x=0.98t废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
3. （2018•四川雅安）某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】(1). 23.3g (2). 9.8%【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。
2018中考化学试题汇编考点41计算应用题含解析
2018中考化学试题汇编：考点41计算应用题1．（2018•安徽）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【分析】（1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。
【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：≈14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是xCO2+2NH3CO（NH2）2+H2O34 60x 6t解得：x=3.4t答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；（2）理论上需要氨气的质量是2.4t。
【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。
2. （2018•四川德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO41.52 t。
计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。
【答案】20%【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t=，解x=0.98t废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
3. （2018•四川雅安）某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g 溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】 (1). 23.3g (2). 9.8%【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。
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2015中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算1.（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g ，并得到残留固体6.4g ．则原混合物粉末的质量是（D ） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g2. (河南)现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中A A ．碳酸钠消耗的氯化氢多 B ．碳酸钠生成的二氧化碳多 C ．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D ．碳酸氢钠生成的二氧化碳多3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g ，使之与500g 质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g 固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为（A ） A ．44% B ．46% C ．50% D ．55%4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是B A ．6g B ．8g C ．13.2g D ．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。
某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g 。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
解：（1）设样品中铁的质量为x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3g = 56x 20.3g 解得x=8.4g（2）样品中金的质量分数=×100%≈1.2%答：略。
0.1g8.4g +0.1g2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质为x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 100x 5.0gx = 5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.0 0.1 66.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为 ▲ 。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（相对原子质量：H-1 O-16）（1）1.6 g（2）5%4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）30%（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
29.4g5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用▲溶液检验该气体的存在。
⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。
已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。
若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？⑴高锰酸钾⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4②解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2200 12890%x 1.6kg200∶128=90%x ∶1.6kg x=2.8kg答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg 才能将其中的二氧化硫完全吸收。
6. (重庆A 卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含ZnO ）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O 。
计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g 溶质质量分数为1%的硫 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 解：（1）65 : 32 : 64（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g×1%+x=(100g+x)×10% x=10g（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg7. (重庆B 卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。
计算： （1）生成氧气的质量。
（2）二氧化锰的质量。
（ 3）氯化钾溶液中水的质量。
（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g ；（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x ，生成氯化钾的质量为y 245 149 96 X y 9.6g24596x 9.6g = 14996y 9.6g =X=24.5g y=14.9g所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g所以氯化钾溶液质量为14.9g149g 10%=氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g答：（1）生成氧气质量为9.6g （2）二氧化锰的质量为1.5g（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g ，将溶液蒸干，得到15.6g 硫酸钠。
计算：加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中Na2CO3的质量为x ，反应的硫酸质量为y ，生成Na2SO4的质量为z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4gx=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数： 原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g ）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：9.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0 g ，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：AgNO3＋HCl ＝AgCl↓＋HNO3，Ag 的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3的相对分子质量为：_____； （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
（1）170（1分）；（2）设50.0 g 待测液中AgNO3的质量为x ，质量分数为a AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3 170 143.5 x 2.87 g 143.5 x ＝170×2.87 gx ＝170 2.87g 143.5⨯＝3. 4 g （1分）a ＝3.4g50.0g×100%＝6.8% （1分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y ，质量分数为b 。
AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3 143.5 63 2.87 g y 143.5 y ＝63×2.87 gy ＝63 2.87g 143.5⨯＝1.26 g （1分）g x 4.444106=g y 4.44498=g z 4.444142=%8.9%1001008.9=⨯gg%3.88%100126.10=⨯gg恰好完全反应时溶液质量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g[来b＝1.26g57.13g×100%≈2.2%（1分）答：略10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。
现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。
然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。
滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。
（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）（1）该反应中氧化铜起作用。
（2）生成的氧气为克。
（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）11. (上海) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：①生成氧气的质量是g，其物质的量为mol。
②求参加反应的氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）12. (安顺) 一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。
请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。
1）生成BaSO4的质量是2.33g ；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10% 。
13.（娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4试求：（1）m的值为64 g（1分）（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于65 g（2分）（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？66 （3分）（写出计算过程，计算结果精确至0.1）14.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。