江苏省南京市高三上学期期末化学试卷
2025届江苏南京市化学高三上期末学业质量监测试题含解析
2025届江苏南京市化学高三上期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该物质遇FeCl 3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B ．1mol 该物质分别与浓溴水和NaOH 溶液反应时最多消耗Br 2和NaOH 均为4molC ．滴入酸性KMnO 4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D ．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面2、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 A ．探究Na 与水反应可能有O 2生成B ．探究Na 2O 2与SO 2反应可能有Na 2SO 4生成C ．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD ．探究向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl 2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致 3、常温下，BaCO 3的溶度积常数为K sp ，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO 3溶液的下列说法错误的是A ．溶液中的c (HCO 3-)一定小于0.1 mol/LB ．c (H +)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 32-)＋c (OH －)C ．升高温度或加入NaOH 固体, +-3c(Na )c(HCO )均增大D ．将少量该溶液滴入BaCl 2溶液中，反应的平衡常数a1spK K K4、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应5、25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D．25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-36、属于人工固氮的是A．工业合成氨B．闪电时，氮气转化为NOC．用NH3和CO2 合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵7、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料8、化学与人类的生产、生活息息相关。
江苏省南京市中华中学2025届高三化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
江苏省南京市中华中学2025届高三化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。
下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为20 ℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应2、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱3、硅元素在地壳中的含量非常丰富。
下列有关说法不正确的是A．晶体硅属于共价晶体B．硅原子的电子式为C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D．硅原子的价电子排布图为4、某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。
关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．含有4.5gAlB．不含FeCl2、AlCl3C．含有物质的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2、FeCl25、ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。
南京市第一学期期末调研测试卷高三化学参考答案.doc
南京市～20XX学年度第一学期期末调研测试卷高三化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分为150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Br－80 Na－23 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷(选择题，共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。
下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl2溶液3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L1mol/L CH3COONa溶液中存在N A个CH3COO－离子B．1molC n H2n+2含有(3n＋1) N A个共价键C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2 N AD．1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为N A4．下列气体既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A．CH4B．Cl2C．SO2D．NH35．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是A．SO42－B．NO3－C．HCO3－D．NH4＋6．强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1则a 、b 、c 三者的大小关系为A ．a>b>cB ．b>c>aC ．a=b=cD ．无法比较7．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是8．将22通入的该气体可能是A ．CO 2B ．NH 3C ．NO 2D ．Cl 2二、选择题(本题包括10小题，第9－16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。
江苏省南京市高三上学期化学期末考试试卷
江苏省南京市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）(2020·浙江模拟) 下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是（）A . 葡萄糖B . 蛋白质C . 硫酸铁D . 淀粉2. （1分）下列实验操作中错误的是（）A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出3. （1分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC . 氯化镁的电子式：D . 甲烷的结构式：CH44. （1分） (2019高一上·吉林期末) 某新型合成 NH3 的原理如图所示。
下列说法错误的是（）A . N2 和 O2 在高温和放电条件下都能反应B . NH3 和 H2O 都属于电解质C . 发生反应的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D . O2 分别与 N2、NH3 的反应都是氧化还原反应5. （1分） (2018高一上·辽阳期末) 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B . Ag+、Na+、NO3－、Cl－C . Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D . Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－6. （1分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）A . 使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了B . 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C . 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D . 可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标7. （1分） (2017高一上·惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③8. （1分） (2018高一上·南昌期中) 下列反应的离子方程式中错误的是（）A . H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OB . Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓＋H2OC . NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2 =CO32-＋H2OD . CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-=CH3COO- +H2O9. （1分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A . CO2B . NaHSO4C . HClD . KAl（SO4）210. （1分） (2019高一上·长沙期末) 将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（）A . 0.9 mol/LB . 0.85 mol/LC . 0.8 mol/LD . 0.75 mol/L11. （1分）下列说法正确的是A . 实验室制备用盐酸制H2 ，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B . 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶D . Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂12. （1分）(2018·成都模拟) 2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。
2025届南京市金陵中学化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届南京市金陵中学化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－x Fe x PO4+e-+Li＋=LiM1－x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．电池总反应为M1－x Fe x PO4+LiC6Li M1－x Fe x PO4+6CC．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6CD．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极2、2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
下列有关叙述中不正确的是①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤3、关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．图a制取及观察Fe(OH)2B．图b比较两种物质的热稳定性C．图c实验室制取NH3D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物4、下列有关实验操作的说法正确的是A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
2025届江苏南京市化学高三第一学期期末考试模拟试题含解析
2025届江苏南京市化学高三第一学期期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 A ．探究Na 与水反应可能有O 2生成B ．探究Na 2O 2与SO 2反应可能有Na 2SO 4生成C ．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD ．探究向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl 2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致2、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是A ．NH 3和Cl 2B ．NH 3和HBrC ．SO 2和O 2D ．SO 2和H 2S3、偏二甲肼[（CH 3）2N-NH 2]（N 为-2价）与N 2O 4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH 3）2N-NH 2（l ）+2N 2O 4（l ）═2CO 2（g ）+3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H ＜0，下列说法不正确的是（ ）A ．该反应在任何情况下都能自发进行B ．1mol （CH 3）2N-NH 2含有11mol 共价键C ．反应中，氧化产物为CO 2，还原产物为N 2D ．反应中，生成1molCO 2时，转移8mole -4、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,-+44xLiFePO -xe xLi +xFePO −−→，放电工作示意图如图。
下列叙述不正确的是A ．放电时，Li +通过隔膜移向正极B ．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C ．放电时正极反应为：+-44xFePO +xLi +xe xLiFePO −−→D ．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现，C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化5、下列说法不正确的是A ．淀粉能水解为葡萄糖B ．油脂属于天然有机高分子C ．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D ．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．二氧化硫可用于食品增白B ．过氧化钠可用于呼吸面具C ．高纯度的单质硅可用于制光电池D ．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾7、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐8、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1N AB ．25℃时，pH =13的Ba (OH )2溶液中含有OH －的数目为0.2N AC ．常温下，14克C 2H 4和C 3H 6混合气体所含的原子数为3N AD ．等质量的1H 218O 与D 216O ，所含中子数前者大9、化学反应的实质是（ ）A ．能量的转移B ．旧化学键断裂和新化学键生成C ．电子转移D ．原子种类与原子数目保持不变10、N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1.0L1.0molL —1的H 2SO 4水溶液中含有的氧原子数为4N AB ．273K 、101kPa 下，22.4L 甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N AC ．25℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH —的数目为0.1N AD ．1 mol Na 与氧气完全反应得到Na 2O 与Na 2O 2的混合物时失去的电子数一定为N A11、室温下，用10.10mol L -⋅的NaOH 溶液滴定10.00mL 10.10mol L -⋅的3CH COOH 溶液，水的电离程度随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。
江苏省南京市高三上学期化学期末考试试卷B卷(考试)
江苏省南京市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高二上·兴国月考) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体B . 蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体C . 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D . 蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体2. （1分） (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中，错误的是（）A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3. （1分）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B . 金属元素在化合物中只有正价没有负价C . 含金属元素的离子都是阳离子D . 金属阳离子被还原一定得到金属单质4. （1分）(2017·沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（）A . 闭合K1 ，断开K2 ，可防止Fe发生吸氧腐蚀B . 闭合K1 ，断开K2 ， Cl﹣向石墨电极移动C . 闭合K2 ，断开K1 ，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D . 闭合K2 ，断开K1 ，电解质溶液中Na+的浓度不变5. （1分）(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A . 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB . 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NAC . 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NAD . 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA6. （1分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH－B . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-＝C12↑C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e－＝Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-＝Fe2+7. （1分）一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。
江苏省南京市高三上学期理综-化学期末考试试卷
江苏省南京市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 漂白粉C . 氯水D . 食盐水2. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 磁流体是电子材料的新秀。
在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。
下列说法中正确的是（）A . 所得的分散系属于悬浊液B . 所得的分散系中分散质为Fe2O3C . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D . 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径3. （2分） (2018高三上·东莞期末) 化合物 (甲)、（乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . 甲的同分异构体只有乙和丙两种B . 甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙C . 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D . 甲中所有原子一定处于同一半面4. （2分） (2018高三上·东莞期末) FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A . 导管g的作用是增强装置的气密性B . 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C . 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D . 出于简化装置的目的，F装置可拆除5. （2分） (2018高三上·东莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法正确的是（）A . H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动B . 石墨1极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C . 石墨2极与直流电源正极相连D . 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶26. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。
江苏省南京市中学高三化学上学期期末试卷含解析
江苏省南京市中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10；D．水在标准状况下为液体．解答：解：A.2L 1mol/L NaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2L×1mol/L=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以F﹣个数小于2N A，故A错误；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量==0.5mol，含有的共用电子对数为4×0.5mol×N A=2N A，故B正确；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10，0.1mol OH﹣的质子数为0.9N A，0.1molH2O的电子数为N A，故C错误；D．在标准状况下，水为液体，2.24L H2O的物质的量远大于1mol，所含原子个数远大于0.3N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3. 2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。
江苏省南京市区中学高三化学上学期期末试题含解析
江苏省南京市区中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4,下列有关说法正确的是A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B. 放电时，Na+向锌电极移动C. 充电时，阳极反应式为：[Ti2(PO4)3] -+2e- =[Ti2(PO4)3]3–D. 充电时，每移动0.2mol电子，理论上阴极增重6.5g参考答案：DA、根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，负极上发生氧化反应，化合价升高，根据电池总反应，锌的化合价升高，因此锌为负极，发生氧化反应，NaTi2(PO4)3中Ti的化合价由＋4价→＋3价，化合价降低，因此NaTi2(PO4)3发生还原反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，Na＋向正极移动，故B错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池正极反应式为[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充电时阳极反应式为[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C错误；D、充电时阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g，故D正确。
2. 下列离子方程式正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH＋H＋＋2OH－==NH3↑＋2H2OC. 向1L 1mol/L碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－D．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O【知识点】离子方程式的正误判断B1参考答案：D 解析：A、HClO能将Fe(OH)2氧化，故A错误；B、NH4HSO3电离产生NH4+ HSO3-，正确的是：NH＋HSO3-＋2OH－=NH3↑＋2H2O+SO32-故B错误；C、氯气先氧化碘离子，故C错误；D、小苏打少量完全反应，故D正确。
2025届江苏南京鼓楼区化学高三第一学期期末达标检测试题含解析
2025届江苏南京鼓楼区化学高三第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是A．A B．B C．C D．D2、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是A．乙烷(乙烯)：通H2催化剂加热B．己烷(己烯)：加溴水后振荡分液C．Fe2O3 (Al2O3)：加NaOH 溶液过滤D．H2O (Br2)：用酒精萃取3、Ag+与I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。
为探究其反应，进行下列实验：实验现象如下：实验1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2 中电流计指针发生明显偏转。
下列有关说法中错误．．的是A．实验1 中Ag+与I－沉淀反应速率更大B．向实验2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝C．实验2 装置的正极反应式为Ag＋＋e－= AgD．实验2 中Ag+与I－沉淀反应速率大于04、下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．新制氯水D．碘酒5、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。
“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。
2023年江苏省南京市鼓楼区化学高三第一学期期末达标测试试题含解析
2023年江苏省南京市鼓楼区化学高三第一学期期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）B．H2FeO4的第一步电离平衡常数K a1=4.15×10-4C．B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，-4+[H eO] [HF]减小D．B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C2、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2O HCN+OH--，水解常数()()()()()2c HCN c OH c OHKhc0NaCNc CN---⋅=≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。
25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系下图所示，下列说法错误的是A．25℃时，K h(CN-)的值为10-4.7B．升高温度，可使曲线上a点变到b点C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小D．c点对应溶液中的c(OH-)大于a点3、下列实验合理的是（）A．证明非金属性Cl＞C＞B．制备少量氧气C．除去Cl2中的HCl D．吸收氨气，并防止倒吸SiA．A B．B C．C D．D4、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是( )A．充电时电极石墨棒A连接电源的正极B．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C．放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2D．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大5、某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生。
江苏省南京市秣陵中学高三化学上学期期末试题含解析
江苏省南京市秣陵中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B2. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。
下列有关说法正确的是A.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化B.上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C.上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2N A参考答案：C略3. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）答案：C4. 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。
已知H2O2足量，下列说法正确的是()A. 正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子参考答案：D【分析】根据氨硼烷(NH3BH3)电池工作时的总反应为NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3?BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，据此分析解答。
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江苏省南京市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·清流期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。
关于该反应，下列说法正确的是（）A . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆B . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COC . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大2. （2分）(2020·北京模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 维生素C具有还原性，应密封保存B . 用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C . 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D . 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥沙B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。
下列说法正确的是（）①根据这一规律高氯酸是很强的酸②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较④硝酸与磷酸的酸性强度一样A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④6. （2分）橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（）A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素7. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2 ，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）A . 该物质与水反应，属于氧化还原反应B . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C . Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价D . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料8. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（）A . CO和O2B . SO2和H2SC . NO和O2D . NH3和HCl9. （2分）(2020·安康模拟) 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−，下列说法不正确的是（）A . 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−B . 放电时，Li+透过固体电解质向右移动C . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 整个反应过程中，氧化剂为O210. （2分）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A . FeOB . Fe2O3C . FeSO4D . Fe3O4二、不定项选择 (共8题；共18分)11. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（过量）12. （3分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（）A . 17g氨气中所含质子数为10NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NAC . 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NAD . 在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA13. （2分）(2018·太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。
某二元酸H2R 及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C . 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-14. （2分）在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是（）A . 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ(正)＞υ(逆)B . 200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1C . 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0D . 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.515. （2分） (2016高一上·郑州期中) 在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为﹣3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（）A . 1.5 molB . 5.5 molC . 3 molD . 2.5 mol16. （3分）在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g) △H<0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（）A . 图Ⅰ是增大反应物浓度B . 图Ⅱ可能是加入正催化剂C . 图Ⅱ可能是增大压强D . 图Ⅲ是增大压强或升高温度17. （2分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B . 通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在18. （2分）(2018·浙江选考) 在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Clˉ)＞c(OH‾)＞c(H+)B . 在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001 molC . 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D . 若将0.1 mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COOˉ)三、非选择题 (共5题；共33分)19. （10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置________，该分离方法的名称为________．（2）从碘水中分离出I2 ，选择装置________，该分离方法的名称为________，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在________（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为________．（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作________．20. （1分）下列结论错误的是________（多选）①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3 ．21. （4分） A,B,C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A,D反应都有红棕色气体生成，则A为________，反应④的化学方程式为________．（2）若A为常见的金属单质，D,F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________．（3）若A,D,F都是短周期非金属元素单质，且A,D所含元素同主族，A,F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________．22. （8分） (2016高三上·大连期末) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________．（2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2 ．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________．在电解池中生成N2O5的电极反应式为________．（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为________ L．（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/（mol•L﹣1）2 4.1×106K1K2…完成下列问题：①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1________K2（填“＞”、“=”或“＜”）；②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）；A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl 类似．①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________；②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是________（填序号）．A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）23. （10分） (2017高二上·昌平期末) 根据问题填空:（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为________．②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用________．A．铜B．锡C．锌D．石墨③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极上．（2）根据反应 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示．①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为________（填化学式）②电极Ⅱ发生的电极反应式为________．（3）某同学组装了如图丁所示的电化学装置．电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu．①电极Ⅰ为________极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________；电极Ⅲ为________极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．②盐桥中盛有含 KNO3 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向________极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．参考答案一、选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择 (共8题；共18分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、三、非选择题 (共5题；共33分) 19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、。