2018人教版高中化学选修4：2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素含答案

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人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿

人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿一、引入大家好，今天我给大家说课的内容是人教版选修4中的《影响化学平衡移动的条件》这一单元。

这个单元主要介绍了化学反应达到平衡态的条件以及如何调节平衡位置的方法。

通过学习这个单元，我们可以深入了解化学反应平衡过程中的原理和应用，提高学生的实验操作能力和思维能力。

二、分析该单元是人教版高中化学选修4的第二单元，属于高中化学选修课程中的一部分。

本单元的教学内容主要围绕化学平衡和平衡移动的条件展开，对于学生来说，需要掌握化学平衡的概念以及影响化学平衡移动的因素。

教材中通过讲解理论知识和实验操作，培养学生的实际动手操作能力和实验设计能力，并引导学生进行实验观察和数据分析，培养学生的科学思维和实验探究能力。

1. 教学内容本单元的主要教学内容包括： - 化学平衡的概念和特征 - 平衡常数的定义和计算 - 影响化学平衡移动的条件： - 浓度的变化 - 温度的变化 - 压强的变化 - 催化剂的存在2. 学情分析学生在学习化学平衡这一概念上，可能存在一定的困惑。

对于高中学生来说，他们已经学习了物质的结构和性质，有一定的化学基础。

但是对于平衡状态的形成以及影响平衡位置的条件可能并不了解。

因此，在教学过程中需要注意与学生的联系，通过引入生活实例和实际实验，激发学生的学习兴趣，帮助学生理解和掌握相关概念。

1. 教学目标•知识目标：理解化学平衡的概念和特征；掌握平衡常数的计算方法；了解影响化学平衡移动的因素。

•能力目标：培养学生的实验操作能力和实验设计能力；引导学生进行实验观察和数据分析。

•情感目标：激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学思维和实验探究能力。

2. 教学重点和难点•教学重点：–化学平衡的概念和特征–影响化学平衡移动的条件–平衡常数的计算方法•教学难点：–平衡常数的计算方法–影响化学平衡移动的因素的深入理解3. 教学方法•指导性讲授结合示范实验：通过教师的指导性讲解和实验演示，帮助学生理解概念和理论知识。

人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动(教案)

2-3-2 化学平衡的移动教学目标知识与技能:1.理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

2.能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。

过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。

情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

教学重点：温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

教学难点：勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。

教学过程：【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。

【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：【活动•探究】1. 浓度对化学平衡的影响【分析】Fe 3+ + 3SCN-Fe(SCN)3浅黄色红色温度一定时，K是一个定值。

改变条件浓度时：当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

【板书结论】（三）反应条件对化学平衡的影响1.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+（橙色）（黄色）分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？2.Cl2 + H2O HCl+HClO达平衡后:A. 加入少量氢氧化钠平衡如何移动？B. 加入少量HCl平衡如何移动？C. 久置氯水的成分是什么？为什么？D. 为什么氯气不溶于饱和食盐水？【过渡】我们已经清楚的知道，浓度对化学平衡的影响，那么除此之外，还有哪些因素对化学平衡的影响比较大？下面我们一起来看一下温度对化学平衡的影响。

人教版高中化学选修四课件：影响化学平衡的因素(共21张PPT)

V
mol/L. min-1 V正
V逆’ 达到平衡 (V正=V逆) V正’
V逆 t
增大生成物浓度
V正不变，V逆增大； V逆’ > V正’
V
mol/L. min-1 V正
V体积减小
达到平衡 (V正=V逆)
V体积增大
V逆 t
增大压强向气体体积减小方向移动.
V
mol/L. min-1 V正
达到平衡
(V正=V逆) V体积增大
HemO2
O2 + HemCO (Hem为血红蛋白）
当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。
如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？
的程度？增加氧气的浓度
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g) ＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
①③
2.压强对平衡的影响
N2 十 3H2
2NH3
图表压强(MPa) 1 5 10 30 60 100
3 温度的影响：
实验观察
在其它条件不变的情况下，
结论
温度升高，平衡向吸热的方向移动；温度降低，平衡向放热
的方向移动。
图像分析？？？
催化剂会同等程度的改变正逆反应速率 ∴平衡不移动
只能缩短到达平衡的时间
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
平衡移动方向
增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动
分析 NH3 %
2.0
9.2
16.4

(教师参考)高中化学2.3.2 影响化学平衡移动的因素课件新人教版选修4

精选ppt
11
3.速率-时间关系图：增大压强
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) (a+b > c+d)
V（molL-1S-1）
V’正 V”正 = V”逆
V正
V正= V 逆
V’逆
V逆
t1 0
t2精选ppt
t（s1）2
二、压强对化学平衡的影响：
aA(g)+bB(g)
2NO2
N2O4 + 57 KJ
（红棕色）（无色）
1.结论: 在其它条件不变的情况下，
升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
降低温度,平衡向放热反应方向移动。
2.原因分析在其它条件不变的情况下, 升高温度,
: 不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,
但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍
数,故平衡向吸热反应的方向移动.
2.意义：增大成本较低的反应物的浓度，
提高成本较高的原料的转化率。
精选ppt
8
3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还
是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成
Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。
小结：
1.增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动；
2.减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动；

人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素含答案

第2课时影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。

2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。

3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。

化学平衡的移动浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。

3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。

( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。

高二化学人教版选修4课件2.3.2 浓度、压强对化学平衡移动的影响

重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
讨论探究根据上面表格中记录的实验现象,分析压强改变是如何影响化学平衡的? 探究提示:实验1:缩小容积→增大压强→颜色加深→平衡破坏→ 平衡正向移动→颜色略变浅,增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动;实验2:增大容积→减小压强→颜色变浅→平衡破坏→平衡逆向移动→颜色略变深,减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
压强对化学平衡的影响实验目的:探究压强改变对化学平衡的影响实验原理:2NO2(g) N2O4(g),混合气体的颜色深浅红棕色无色取决于 c(NO2)=
�� (NO 2 ) ��
。
实验序号实验 1 实验操作
实验 2
实验现象颜色突然加重,后略变浅颜色突然变浅,后略加重
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
例题2可逆反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件能引起平衡向逆反应方向移动的是 ( ) A.增大FeCl3溶液的浓度 B.减小FeCl3溶液的浓度 C.增大KCl溶液的浓度 D.减小KCl溶液的浓度答案:B
第2课时浓度、压强对化学平衡移动的影响
学习目标思维脉络 1.会根据速率变化判断化学平衡移动的方向。 2.通过外界条件对可逆反应速率的影响,掌握化学平衡移动的内在因素。 3.会分析浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。
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浓度、压强对化学平衡移动的影响 1.浓度变化对化学平衡移动的影响规律 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。 (2)减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。 2.压强变化对化学平衡移动的影响规律 (1)对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言,对于反应前后气体体积发生变化的反应:

高中化学人教版选修4 课件：第二章第三节第2课时影响化学平衡状态的因素(32张PPT)

栏目链接
2．图示表示
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3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系正向 (1)v正′＞v逆′，平衡________ 移动；逆向 (2)v正′＜v逆′，平衡________ 移动；不移动。 (3)v正′＝v逆′，平衡________
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要点二外界条件对化学平衡的影响如下
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应用
思考
2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？
提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g) 在某温度达到平衡后，增加或移去一部分 C 固体，化
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2Z(g) ； ΔH ＜ 0 ，
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强对该反应无影响， A项错误；催化剂只能降低反应的活化能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变， B 项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但本身的转化率是下降的，C项错误；降低温度后，平衡向着放热方向移动，即向右移动，因此 Y 的转化率增大， D 项正确。答案：D
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解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，
体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v逆＞v正，趋势相同，但减小程度不同。答案：C

人教版化学选修四化学平衡影响化学平衡的条件PPT课件

条件改变
反应速率改变，且变化量不
非平衡状
新条件下
态平衡被一定时间后的新化学
破坏 v正≠
平衡
v逆，反应混合物中
v'正＝ v'逆，反应混合
各组分的同
各组分的
物中各组
含量恒定
含量不断
分的含量
平衡状态Ⅰ
变化
恒定
平衡状态Ⅱ
（二）影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响【实验2－6】 Fe3++3SCN-
浓度对化学平衡的影响
当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
人教版化学选修四2.3化学平衡--影响化学平衡的条件
人教版化学选修四2.3化学平衡--影响化学平衡的条件
【实验2－5】 Cr2O72-+H2O
人教版化学选修四2.3化学平衡--影响化学平衡的条件
【实验2-7】
2NO2
红棕色
N2O升高温度
步骤
放入热水中
现象混合气颜色变深
平衡移动方向（正
或逆）
向逆反应方向移动
平衡移动方向（吸热或放热）
向吸热反应方向移动
v正、v逆同时增大速率变化
降低温度放入冰水中混合气体颜色变浅向正反应方向移动
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡
第2课时影响化学平衡状态的因素
回忆
1、影响反应速率的因素有哪些？主要有6点：浓度、温度、压强、催化剂、
增大接触面积、形成原电池等。 2、改变以上因素化学平衡状态都会移动吗？

高中化学人教版选修4课件：第2章第三节第2课时

(2)逆反应
(3)气
【规律方法】
准确理解勒夏特列原理是解答
此类题的关键。解答时不能把平衡的移动和速率的变化、平衡的移动和浓度的变化、平衡的移动和体系总压强的变化等混同起来。
变式训练1 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋ 2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B 的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤
二、影响化学平衡的条件 1．浓度其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成正反应物的浓度，平衡向________方向移动；增大生成逆反应物浓度或减小反应物的浓度，平衡向_______方向移动。 2．压强其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小 __________的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大 ___________的方向移动。
弱某种改变，不能抵消某种改变。压缩容器NO2浓度变大，颜色加深，虽然平衡向右移动，但最终 NO2浓度比原来大，气体颜色比原来加深。
自主体验 1．对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( ) A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压解析：选D。由反应CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－ 19.75 kJ/mol可知该反应是一个气体物质计量数减小的放热反应。要增大CO2气体在水中的溶解度，则应使平衡正向移动。增大压强、降低温度均能使该平衡正向移动。
探究整合应用

人教版高中化学选修四课件第二章第三节第2课时影响化学平衡移动的因素(一)

A．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t2时，采取的措施是增大体系压强
C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值答案 C
1．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是(
平衡正向移动，如
增大 v逆瞬间增大， (2) → → v′ 生成物浓度 v正瞬间不变，平衡逆向移动，如减小 v逆瞬间减小， (3) → → v′ 生成物浓度 v正瞬间不变，平衡正向移动，如减小 v正瞬间减小， (4) → → v′ 反应物浓度 v逆瞬间不变，平衡逆向移动如
逆
＞v′
A．温度、容积不变，通入SO2气体 B．温度、容积不变，通入HCl气体 C．移走一部分NH4HS固体
D．容器体积不变，通入NH3
答案 Ⅱ.C 解析
Ⅰ.(1)正反应逆反应
加深变浅
(2)正反应 (4)不
加深
(3)红褐色
减小
KCl不参与反应
Ⅰ.(1)c(Fe3＋)增大，平衡右移。(2)c(SCN－)浓度增大，
②若外界条件改变，引起v正＜v逆时，逆反应占优势，化学平
衡向逆反应方向移动。 ③若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆仍
保持相等，化学平衡就不移动。
二、浓度、压强对化学平衡移动的影响 1．浓度变化对化学平衡移动的影响规律
正反应 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向_______ 方向移
体反应体系中充入不与体系中任一气体反应的其他气体，会使平衡向着气体体积增大的方向移动(若为气体体积不
变的反应，则平衡不移动)。
变式训练 2 对于密闭容器中的可逆反应： mX(g) ＋ nY(s) pZ(g) ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是 ( )

化学选修4人教新课标2-3-2影响化学平衡的因素课件解读

• (1)浓度 • 增大反应物浓度，________加快，平衡向 ________移动；增大生成物浓度，________ 加快，平衡向________移动。 • (2)温度 • 温度升高，平衡向________移动；温度降低，平衡向________移动。
• (3)压强 • 对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，则 ______________________不变，平衡不发生移动。不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。
• 【例3】反应NH4HS(固) NH3(气)＋ H2S(气)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 ( ) • A．温度、容积不变时，通入SO2气体 • B．移走一部分 NH4HS固体 • C．容积不变，充入氮气 • D．充入氮气，保持压强不变
• [解析] 依据影响平衡的条件，如何分析以上选项？ • A选项：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O减小了生成物浓度，故平衡向正向移动；B项：NH4HS 为固体，故不能使平衡移动；C选项：由于容积不变，原平衡中各物质的浓度不发生变化，故不发生移动；D选项，充入不参加反应的N2，且恒压，则体积增大，浓度减小，故平衡发生移动，故选BC。 • [答案] BC
化学平 aA＋bB 衡
cC＋dD(A、B、C、D为非固体)
体系浓增大反应增大生成减小生成减小反应度的物浓度物浓度物浓度物浓度变化 υ 瞬间增 υ 瞬间减 υ 瞬间减逆逆正 υ正瞬间增大， υ 小， υ 小， υ 正正逆大，υ逆速率的瞬间不瞬间不瞬间不瞬间不变化变，变，变，变， υ′逆＞ υ′正＞ υ′逆＞ υ正＞υ逆 υ′正 υ′逆 υ′正

选修四第二章第三节影响化学平衡移动的因素

第二章第三节化学平衡第2课时
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。原平衡条件改变 v正≠v逆一段时间后新平衡平衡移动的本质原因: v正≠ v逆
3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。 ②若V正＝V逆，平衡不移动。 ③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。
二、影响化学平衡移动的因素
1、浓度的变化对化学平衡的影响
Cr2O72－＋H2O
橙色（重铬酸根）
2CrO42－＋2H＋
黄色
（铬酸根）
实验现象
实验结论
加入氢溶液由_橙__色向平衡向_正__反__应
氧化钠黄__色__转变
方向移动
加入浓溶液由黄__色_向平衡向_逆__反__应硫酸 _橙__色_转变方向移动
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
A.加少量FeCl3——红色加深；
B.加少量SCN——红色也加深；
思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
1、浓度的变化对化学平衡的影响
v 速率-时间关系图： v
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V’ (正)
V’ (正)= V’ (逆)
增大P，减小P，平衡不移动
2、压强对化学平衡的影响
速率-时间关系图：左气体系数和≠右气体系数和
N2(g)+3H2(g)
V（molL-1S-1）
2NH3(g)
V‘正
增大压强
V”正 = V”逆

【化学】人教版选修4 第二章第三节化学平衡第2课时影响化学平衡的条件

＋
2．(1)浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度，正反应速率明显________ 加快，平衡向____________ 正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率明显__________ ，平衡向____________ 逆反应方向移动。加快
(2)应用：工业生产中适当______ 增大廉价反应物的浓度，提高
(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特
征：吸热还是放热，反应前后气体总体积增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。
(3)先拐先平：在化学平衡时间图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。 (4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
解析：同一可逆反应在相同温度和相同容器中进行，但前后两次投入的反应物的量不同，则可使用等效平衡原理解题。假设两个和①完全相同的平衡，将这两个平衡合并为②，示意图如下：
由此不难判断，上述过程平衡向逆反应方向移动，故 a<b。答案：B
【变式训练】 1．(双选)如下图，向 A 充入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充入 2 mol X、2 mol Y，起始时 A、B 的体积相等都等于 a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g) ΔH＜0。A 保
较高价格原料的转化率，降低生成成本。 3．室温下，在一个密闭的烧瓶内发生正反应放热的可逆反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)： (1)将该烧瓶置于冰水混合物中，气体颜色变________ ，化浅学平衡向正反应方向 __________移动。 (2)将该烧瓶置于热水中，气体颜色变__________ ，化学平深

(新编)高中化学人教版选修4课件2.3.2影响化学平衡状态的因素

c(反应物)、c(生成
逆反应方物)均减小或 c(生成
向
物)、c(反应物)均增
大
正、逆反应速率
均增大,气体体积减小方向的反应速率增大
气体体积减小的方向
体系压强减小,但比原来大
的多
条件变化速率变化
移动方向结果
减小压强
正、逆反应速率均减小, 气体体积减小方向的反应速率减小的多
气体体积增大的方向
图A表示T2>T1,正反应是放热反应。图B表示p1<p2,A是反应物,正反应为气体总体积缩小的反应,即 a+b>c。
知识点1 知识点2
化学平衡的移动
【例题1】对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一
定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向逆反应方向移动
催化剂能同等程度地改变正逆反应速率,对平衡状态无影响
结论:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动(即勒夏特列原理)
一二
思考感悟2 只改变温度,所有的化学平衡都会发生移动吗? 提示:在可逆反应中,正、逆反应的放热、吸热相反,改变温度对放热、吸热反应速率的影响程度不同,故使正、逆反应速率不再相等,化学平衡一定发生移动。思考感悟3 针对有气体参加的反应,改变压强一定能使平衡发生移动吗? 提示:若化学反应前后气体物质的量不变的反应,则改变压强不会导致化学平衡发生移动。
2SO3(g) ΔH<0。在一
定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件,反应速率与时间关系
如图,下列说法正确的是( )
A.维持温度与容积不变,t1时充入SO3(g) B.维持压强不变,t1时升高温度 C.维持温度不变,t1时扩大容积 D.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g)

人教版高中化学选修四课件化学平衡影响因素

减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大
具增大体系压强向体积缩小方向移动体系压强减小体减小体系压强向体积增大方向移动体系压强增大措升高温度向吸热方向移动体系温度减小施降低温度向放热方向移动体系温度增大
规律
改变一个条件
向减弱这种改变的方向移动
减弱这种改变
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
说出此图表示改变什么条件？
V
V正 V逆
V'正 V'逆
时间
此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆
突变逆反应开始。
降温或减压。
V正 V'正 V'逆
平衡向正反应方向移动。
2、压强对化学平衡的影响
【讨论】压强的变化对化学反应速率如何影响？ v正和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
压强（MPa) 1 NH3 % 2.0
5 10 30 60 100 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
结论：压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动。
4、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的
1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下
B 列说法正确的是（
A、m + n > p
） B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加