河南省安阳市2018届高三毕业班第一次调研化学试卷(含答案)

安阳市2018届高三毕业班第一次调研测试化 学本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Sr 88 I 127第Ⅰ卷 选择题一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中。

只有 一项是符合题目要求的。

1．《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。

“青矾厂气” 指的是A ．CO 和CO 2B ．SO 2和SO 3C ．NH 3和NOD ．NO 2和H 2S2．古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。

下列说法正确的是A ．④、⑦、⑧都属于盐类B ．①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物C ．①、②、⑤、⑥都属于蛋白质D ．①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物3．四元轴烯t 、苯乙烯b 及立方烷c 的分子式均为C 8H 8。

下列说法正确的是A ．b 的同分异构体只有t 和c 两种B ．t 、b 、c 的二氯代物均只有三种C ．t 、b 、c 中只有t 的所有原子处于同一平面D ．t 、b 、c 中只有t 和b 能使酸性KMnO 4溶液褪色4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．常温常压下，5．6 L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB ．1 L0．2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中含Na ＋数为0．2N AC ．4．6 g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0．1N AD ．反应NH 4Cl ＋NaNO 2 微热垐垐垐?噲? N 2↑＋NaCl ＋2H 2O ，每生成0．1 mol N 2，转移电子数为0．6N A5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．浓氨水中通入少量二氧化硫：SO 2＋NH 3·H 2O 4NH ＋＋3HSO － C ．铜丝插入稀硝酸中：3Cu ＋8H ＋＋23NO －3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D ．明矾溶液与足量Ba （OH ）2溶液反应：Al 3＋＋4OH －2AlO －＋2H 2O 7．下列有关实验的操作正确的是8．由C 、H 、O 组成的化合物X 的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A ．该有机物易溶于水B ．酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物C ．与X 互为同分异构体的羧酸有3种D ．与X 互为同分异构体的酯类有6种9．微生物电解池（MEC ）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是A．MEC可在高温下工作B．电解池工作时，化学能转变为电能C．活性微生物抑制反应中电子的转移HCO－＋9H＋D．阳极的电极反应式为CH3COO－＋4H2O－8e－2310．叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应（CH3）3CCl＋OH－−−→（CH3）3COH＋Cl －的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．（CH3）3C＋比（CH3）3CCl稳定C．第一步反应一定比第二步反应快D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率11．某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。

则可推得该白色粉末可能为A．Na2S2O3、NaHSO4B．NaHCO3、KAl（SO4）2·12H2OC．Na2SiO3、NH4Cl D．（NH4）2SO4、Ba（OH）212．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是A．单质沸点：W＜Z B．原子半径：W＜Y＜ZC．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YD．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是14．将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0／V的关系如下图所示：下列说法正确的是A．酸性：HX＞HYB．HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小C．“HX＋NaX”混合溶液中，V0／V＝10－1时，c（HX）＜c（X－）D．V0／V在10－1～10－3，“HX＋NaX”混合溶液随V0／V的减小，X－的水解与HX的电离程度始终保持不变第Ⅱ卷非选择题二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。

第15～18题为必考题。

每个试题考生都必须作答。

第19～20题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

15．（8分）砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。

回答下列问题：（1）砷与氮同主族，原子序数比氮大26，则砷在元素周期表中的位置是_____________；砷化氢的电子式为_____________________________。

（2）H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的，则第一步电离方程式为_____________________________________________；若常温时H 3AsO 3的第一步电离常数Ka 1＝1．0×10－9，则常温下，0．1 mol ·L －1的H 3AsO 3溶液的pH 为___________。

（3）利用可逆的氧化还原反应34AsO －＋2I －＋2H ＋33AsO －＋I 2＋H 2O 可以设计为原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。

①起始时，甲池石墨棒C 1上发生的电极反应为_________________。

②一段时间后指针不发生偏转。

欲使指针偏转方向与起始时相反，应采取的可行措施是_____________________________________________________（举一例）。

16．（12分）三氯化磷是一种无色液体，熔点－93．6 ℃，沸点76．1℃，PCl 3，遇到水蒸气剧烈反应。

实验室利用下列装置制备三氯化磷。

（1）仪器W 的名称是________________，其作用是_______________________________。

（2）盛P 2O 5的长玻璃管的作用是_____________________________________________，浓硫酸的作用是_____________________________________________________。

（3）实验室用KMnO 4与浓盐酸制取氯气的离子方程式为________________。

（4）氯气通入烧瓶中会发生燃烧，说明P 4与Cl 2反应的△H__________0（填“＞”或 “＜”）。

（5）烧瓶中得到的产物除PCl 3外还可能含有_____________（填化学式），进一步精制的方法是______________________________________________________。

（6）PCl 3与H 2O 反应的化学方程式为___________________________________________。

17．（11分）一种可利用含碘废水制取KI 的实验流程如下：回答下列问题：（1）含碘废水中碘的存在形式一般有I2、I－。

检验是否含I2及I－的方法是用CCl4萃取后观察萃取液为紫色，证明含有I2，反复萃取后取水层少许于试管中，__________ __________________________________________________________________________。

S O－生成。

（2）“制CuI”时，I2被还原为CuI，同时有246①该反应的离子方程式为___________________________________________________。

②已知上述反应的平衡常数为1．78×1026，实验中需控制CuSO4过量2％，其目的是________________________________________________________________________。

（3）“制FeI2溶液”的化学方程式为_________________________________________；“滤渣3”的成分是________________________（填化学式）。

（4）用HI调节溶液pH约为6，其目的是_______________________________________。

（5）准确称取产品0．1000 g溶于50 mL水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后用0．025 mol·L－1AgNO3溶液滴定，至终点时消耗AsNO3溶液22．00 mL，则产品中KI的质量分数为________________（保留三位有效数字）。

18．（12分）利用铜一氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：回答下列问题：（1）图中属于氧化还原反应的是______________（填序号）。

（2）已知25℃时，K sp（CuOH）＝2．0×10－15，K sp（CuCl）＝1．0×10－6，则反应CuCl（s）＋H2O（l）CuOH（s）＋Cl－（aq）＋H＋（aq）的平衡常数K＝_____________（填数值）。

（3）已知：Cl2（g）＋H2O（g）2HCl（g）＋1／2O2（g）△H12CuCl（s）＋2HCl（g）2CuCl2（s）＋H2（g）△H2Cl2（g）＋2CuCl（l）2CuCl2（s）△H3CuCl（l）CuCl（s）△H4则反应H2O（g）H2（g）＋1／2O2（g）△H＝______（用△H1、△H2、△H3、△H4表示）。

（4）反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。

阳极的电极反应式为___________________；电解过程中阳极周围溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）。

（5）反应Ⅰ是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HCl制取氯气，反应为4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g），在不同起始投料比m下，HCl平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：①该反应的正反应为___________热反应（填“放”或“吸”）。