全国III卷四川省德阳市2020届高三化学二诊考试试题(含解析)

C．
c(X2- ) c(HX- )
=
c(X2- )c(H+ ) c(HX- )c(H+ )
=
Ka2 c(H+
)
，据图可知随着氢氧化钠加入，M、Nlt;N<P<Q
则 c(H+)减小，所以溶液中 c(HX- )
，故 C 正确；
D．水电离出的 OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大，所以
（全国 III 卷）四川省德阳市 2020 届高三化学二诊考试试题（含解
析）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56
第Ⅰ卷 (选择题 ) 一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。 每个小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关。 下列叙述错误的 是 A. 疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关 B. 天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料 C. “中国天眼”的镜片材料为 SiC,属于新型有机非金属材料 D. 港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度过高蛋白质会发生变性，故 A 正确； B．天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等有机物， 是重要的化工原料，故 B 正确； C．碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故 C 错误； D．铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正 确； 故答案为 C。
【答案】 (1). 有无色气体生成 (2). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3). b
99.9% (5). 2.0×1010 【解析】
(6). Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+
(7). bc
(4).
【分析】
含 H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工业废电解质溶液，加入双氧水将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入 NaOH 溶液调节 pH 沉淀 Fe3+得到 Fe（OH）3，过滤，向滤液中再次加入 NaOH 溶液 调节 pH，将 Zn2+沉淀为 Zn（OH）2，所以滤渣 II 主要为 Zn（OH）2，向滤液中加入 MnS 除去 剩余锌，过滤掉生成的 ZnS，向滤液中加入 Na2S2O8，发生反应：Mn2++S2O82+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+，据此分析作答。 【详解】（1）向工业废液中加入双氧水，亚铁离子被氧化成铁离子，离子方程式为：
2.有机物
是制备镇痛剂的中间体。 下列关于该有机物的说法正确的是
A. 易溶于水及苯
B. 所有原子可处同一平面
C. 能发生氧化反应和加成反应
D. 一氯代物有 5 种(不考虑立体异构)
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于烃类，不溶于水，故 A 错误；
B．该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故 B 错误；
8.某科研课题小组研究利用含 H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工业废液,制备高纯
的 ZnO、MnO2、Fe2O3,设计出如下实验流程:
已知: ①氢氧化锌沉淀呈白色 ②氢氧化锰难溶于水 ③溶液中金属离子沉淀完全时,其浓度 回答下列问题: （1）向工业废液中加入双氧水,可能观察到的现象有:溶液的颜色发生变化和_____,其中引 起溶液颜色变化的离子方程式为_____。 （2）第一次调 pH 的目的是沉淀 Fe3+。 检验 Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量滤液于洁净试 管中,最好加入下列试剂中的____ (填标号),并观察实验现象。 a.稀氨水 b.KSCN 溶液 c.K3Fe(CN)6 溶液 （3）第二次调 pH 前,科研小组成员在室温下分析此时的溶液,得到相关数据见下表
为防止 Mn2+也同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的 pH 控制为 7.5,则此时溶液中 Zn2+
的沉淀率为____ 。 (第二次调 pH 前后液体体积的变化忽略不计)
（4）已知常温下, Ksp MnS=3.0 10-14、Ksp ZnS=1.510-24 。在除锌时发生沉淀转化
MnS(s)+Zn2+ (aq) ZnS(s)+Mn2+ (aq)
解，所以此时 c(Na+)>c(HX-)，水解是微弱的所以 c(HX-)>c(H2X)，故 A 正确；
B．P 点加入 40.0mLNaOH 溶液，所以溶质 为 Na2X，溶液中存在质子守恒，c（OH-）=c（H+）
+c（HX-）+2c（H2X），即 c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故 B 正确；
C．含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故 C 正确；
D．由结构对称性可知，含 4 种 H，一氯代物有 4 种，故 D 错误；
故答案为 C。
3.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其中 W 的气态氢化物常用作制冷剂;X
原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y 主族序数大于 W。 下列说法正确的是
B．1L0.5mol∙L-1pH=7 的 CH3COONH4 溶液中，铵根离子发生水解，根据物料守恒：c（NH4+） +c（NH3∙H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，故 B 错误； C．一个环氧乙烷分子的共价键数目为 7，所以 0.1mol 环氧乙烷中含有的共价键数目为 0.7NA，故 C 错误； D．未指明温度和压强，22.4LCO2 的物质的量不一定是 1mol，故 D 错误； 故答案为 A。 【点睛】选项 A 为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。 5.下列实验能达到目的的是
选项 目的
实验
A
验证某气体表现还原性
将某气体通入溴水中，溴水褪色
B
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸
C
制备硅酸胶体
向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强 酸性
准确量取 100mL2mol/L 的 CH3COOH 溶液，加入烧
配制 0.2mol/L 的 CH3COOH 溶
D
杯中稀释后迅速转移至 1000mL 容量瓶中，然后
A. M 点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X) B. P 点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)
c(X2- ) :M<N<P<Q
C. 溶液中 c(HX- ) D. 水的电离程度:P>N=Q>M,且 a=7
【答案】D
【解析】
【分析】
二元弱酸 H2X 溶液中滴 NaOH 溶液，先发生 H2X+OH-=H2O+HX-，然后发生 HX-+OH-=H2O+X2-； 【详解】A．M 点加入 20.0mLNaOH 溶液，溶液中的溶质为 NaHX，溶液中存在 HX-的电离和水
Y 为 Cl，则 Z 不可能是短周期主族元素，所有 Y 为 S，Z 为 Cl。
【详解】A．电子层数越多，半径越大，所以原子半径 W<X，故 A 错误；
B．非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性 S<Cl，所以简单氢化物的热稳定性
Y<Z，故 B 错误；
C．XZ3 为 AlCl3，为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融 AlCl3 冶炼 Al 单质，故 C 错误；
D．WO2、YO2、ZO2 分别为 NO2，SO2、ClO2，均只含共价键，为共价化合物，故 D 正确； 故答案为 D。
【点睛】AlCl3 为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼 Al 单质一般电解熔融状态下的 Al2O3。 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.0g 由 CO2 和 SO2 组成的混合物中含有的质子数为 2NA B. 1L0.5mol/LpH=7 的 CH3COONH4 溶液中 NH4+数目为 0.5NA
A. b 膜为阳离子交换膜 B. N 室中,进口和出口 NaOH 溶液的浓度:a%<b% C. 电子从左边石墨电极流出,先后经过 a、b、c 膜流向右边石墨电极 D. 理论上每生成 1molH3BO3,两极室共生成 33.6L 气体(标准状况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．M 室与电源正极相连为阳极，N 室为阴极，则电解质溶液中阳离子向 N 室移动， 阴离子向 M 室移动，电解过程中原料室中的 B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢 离子移动到右侧，所以 b 膜为阴离子交换膜，故 A 错误； B．原料室中的 Na+会移动到阴极即 N 室，N 室中发生电极反应 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以经 N 室后 NaOH 溶液浓度变大，所以 NaOH 溶液的浓度:a%<b%，故 B 正确； C．电子不能在电解质溶液中移动，故 C 错误； D．理论上每生成 1molH3BO3，则 M 室中就有 1mol 氢离子通过 a 膜进入产品室即转移 1mole，M、N 室电极反应式分别为 2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M 室生成 0.25molO2、N 室生成 0.5molH2，则两极室共产生标准状况下 16.8 L 气体，故 D 错误； 故答案为 B。 7.t℃时,向 20.00mL0.1mol/L 二元弱酸 H2X 溶液中滴入 0.1mol/LNaOH 溶液,溶液中由水电离 出的 c 水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法中不 正确的是