课题2 酸和碱之间发生了什么反应(1)

合集下载

酸和碱之间会发生什么反应

三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围之间 (2)溶液的酸碱性与之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定试纸测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定溶液里化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里化工生产种许多反应必须在一定才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在为在农业生产中或接近7的土壤中生长的土壤中生长; 或接近的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解测定人体内或排出的液体的可以了解人体的健康状况. 人体的健康状况.

10.2酸和碱的中和反应(1)20161129

【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】
氢氧化钠溶液
酚酞
酚酞
问题探究
氢氧化钠溶液
探究一酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
氢氧化钠溶液
酚酞
稀盐酸
问题探究
氢氧化钠溶液 +酚酞
问题探究
探究一酸和碱会发生反应吗？
H2 SO4
C2a(HO2OH)2
中和硫酸工厂废水
胃舒平(复方氢氧化铝片) 【主要成分】
含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏等【作用与用途】
本品有中和胃酸，减少胃液分泌和解痉止疼作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ①被蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦； ②胃酸过多的人，可饮用苏打水保健； ③酸性土壤，撒入适量熟石灰中和。
以上做法中，正确的是 ①②③ (填序号)。
一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化
合物.
二、中和反应
H+ + OH- ==H2O
4.调配食物: 添加食醋(CH3COOH)
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
课堂教学展示典例剖析
【例】“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。

酸和碱之间发生什么反应1

1第 1 页第 2 页初三年级化学科自学探究学案主备: 时间：月日学习内容：课题2 酸和碱之间发生什么反应（1）自学收获展示反馈:1.有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？写出反应的化学方程式。

2.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁的水垢[主要成分是氢氧化镁和碳酸钙]除去说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。

3.将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸4.锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图所示，从粒子的角度具体分析该反应发生的原因是：拓展延伸：有三瓶失去标签的无色溶液氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠溶液，你能用酚酞试液将它们区分出来吗？请写出实验步骤、现象及结论。

学习目标：知道酸和碱发生中和反应；了解中和反应的实际应用重点：酸和碱的中和反应自主学习:(细心研读,定有收获!)一．请用15分钟时间阅读P 58-P 60有关中和反应及其实际应用的知识 1.划出酸与碱之间发生反应的三个化学方程式，发现规律，进行识记 2.圈出盐的定义，找出关键成分，进行识记 3.划出中和反应的定义，进行识记。

4.中和反应在实际中有和应用，请在书中划出，并寻找具体事例。

二．自学检测：1.试背写出以下酸与碱之间发生反应的化学方程式： NaOH+HCl---- Ca(OH)2+HCl---- NaOH+H 2SO 4---- Ca(OH)2+H 2SO 4----2.由和构成的化合物称为盐，例盐在水溶液中能解离出和。

3.酸与碱作用生成和的反应，叫做反应。

4.写出中和反应在实际中的应用，举出具体事例：⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。

小组学习:(积极参与,合作共赢!) 1.请大家对[实验10-9]得到的无色溶液继续探究。

有的同学认为反应后溶液中的溶质为氯化钠，有的同学认为有两种，它们是、（酚酞忽略不计）。

请同学们设计实验方案进行证明。

2.试分析酸溶液和碱溶液发生中和反应的微观本质。

课题2酸和碱的中和反应(第1课时)优秀教学案例九年级化学下册(人教版)

3.引导学生通过实验、查阅资料等途径解决问题，培养学生的实践能力和创新精神。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，鼓励学生相互交流、分享心得，培养学生的团队协作能力。
2.设计小组实验，让学生在合作中发现问题、解决问题，提高学生的实践能力。
3.开展小组竞赛，激发学生的竞争意识，提高学生的学习积极性。
课题2酸和碱的中和反应（第1课时）优秀教学案例九年级化学下册（人教版）
一、案例背景
本节课的主题是“酸和碱的中和反应”，是九年级化学下册（人教版）的重要内容。通过学习本节课，学生能够理解酸碱中和反应的概念，掌握中和反应的实质，以及能够运用中和反应的知识解决实际问题。在教学过程中，我以生活实际为切入点，引导学生探究酸碱中和反应的原理，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践能力和创新精神。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用生活实例导入，如用食醋除去水壶中的水垢，引导学生思考酸碱中和反应的概念。
2.设计实验情景，如酸碱中和滴定实验，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
3.提问学生：“你们在生活中还见过哪些酸碱中和反应的现象？”让学生结合生活实际，思考酸碱中和反应的应用。
（二）讲授新知
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究酸碱中和反应的原理。
2.通过实验、讨论、总结等方式，培养学生团队协作、沟通交流的能力。
3.运用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际生活中，提高学生的实践能力。
4.培养学生自主学习、独立思考的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
在教学设计上，我充分考虑学生的认知规律和接受能力，将教学内容分为三个部分：一是酸碱中和反应的概念，二是中和反应的实质，三是中和反应在生活中的应用。在教学过程中，我采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验、讨论、总结等方式主动探究，提高学生的思维能力和团队协作能力。

课题2酸和碱会发生什么反应

课题2 酸和碱之间会发生什么反应通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？一、中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：讨论：（1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？（3）为什么要不断搅拌溶液？（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？写出这个反应的化学方程式(练习) 写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸===K2SO4+H2O ===MgCl2+H2O注：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，即必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应（2）仔细观察课本59页图10—13，说出中和反应的实质。

⑶中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应，是其中的一种。

⑷不溶性碱不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应，但不溶性碱能与酸发生1、定义：2、实质：二：中和反应在实际中的应用练习：中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多B、使用熟石灰改良酸性土壤。

C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。

中和反应的PH变化图三、溶液酸碱度的表示法——PH1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂来检验-----定性2、溶液的酸碱度用pH来表示 ----------定量pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系pH ，溶液呈中性。

pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。

pH ，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。

注：当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。

教学设计：课题2___酸和碱之间会发生什么反应

《课题2 酸和碱之间会发生什么反应》教学设计一、教学目标：1.知识与技能：(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。

并初步理解盐的概念。

(2)了解中和反应的实质；(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。

2.过程与方法：（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重点、难点：中和反应的探究过程。

三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。

通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。

五、教学过程：[新课引入]：HClCuCO 2NaCl Fe 2O 3Fe Cu CO 2H 2SO NaCl CuNaOH H 2SO CO 2NaCl CaCO 3H 2SO NaCl CuCO 2H 2SO 入口他几条路通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中和反应 (一) 中和反应 1、活动与探究[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH 和稀HCl 溶液，振荡。

[设疑]：无色的NaOH 和HCl 混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH 和HCl 是否发生了反应。

[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？○1、取一个50ml 烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；○2、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌； ○3、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。

课题2__酸和碱的中和反应导学案

课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。

NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

(2)处理工厂的废水硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。

(3)用于医药胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。

人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。

课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。

为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。

酸和碱的中和反应教案定稿

课题2 酸和碱的中和反应第一课时一、教学目标(1)知道酸和碱之间发生的是中和反应。

(2)了解中和反应在实际中的应用。

教学重难点重点：酸碱之间的中和反应。

难点：中和反应的探究过程二、教学过程（一）复习旧知，引入新课通过前面的学习，我们知道酸、碱各自具有一些相似的化学性质，请问：为什么？请看大屏幕思考酸与碱之间会发生化学反应吗?让我们一起走进今天的探究之旅吧！（二）出示目标，学生自学课本（P60--61）通过预习，我们对本节课有个初步的了解，酸碱能否发生反应呢？请同学们进行下面的活动与探究。

（三）师生互研，探究新知探究1、操作取5mlNaOH溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，观察现象现象讨论：用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？探究2、取5mlNaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象。

现象：化学方程式：借助微观示意图和动画图片进行分析反应的实质：过渡：结合酸碱反应实质，试写出下列反应的方程式例：Ca(OH)2+2HCl ===2NaOH+H2SO4 ＝==讨论：试总结上述三个反应的特点，归纳中和反应的定义1、上述反应有什么共同之处？（从反应物和生成物的角度分析）学生展示：过渡：理解了中和反应的概念，那中和反应在生产、生活中有哪些作用？探究3、中和反应的应用学生展示：1．改变土壤的酸碱性2．处理工厂的废水3．用于医药试写出工厂处理废水的化学方程式。

学生板演：Ca(OH)2+H2SO4 ==== CaSO4+2H2O试写出胃舒平主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。

学生板演：Al(OH)3+3HCl ==== A1C13+3H2O讨论：你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?学生展示：蚊虫叮咬涂抹牙膏、氨水；使用皮蛋加醋课堂知识回顾三、课堂练习：1、做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生。

向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应(1)讲课教案

第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱物》课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）单位：湖北省麻城市博达学校姓名：周小伟十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）麻城博达学校周小伟教学目标1、知识与技能：（1）知道酸和碱之间能发生中和反应；（2）了解中和反应在实际中的应用。

2、过程与方法：（1）学会借助指示剂判断酸和碱发生中和反应的探究方法；（2）在得出结论和分析原因的过程中，体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法；（3）培养学生用所学知识解决实际问题的能力。

3、情感、态度与价值观（1）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的主要性；（2）体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。

教学重点中和反应的概念及其应用教学难点中和反应的实质课型新课课时分配共两课时，此课为第一课时教学准备小试管、滴管、酒精灯、硬质试管、NaOH溶液、稀HCl、酚酞溶液、石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液）。

教学设计与过程1、设计思路2、教学过程【板书】课题2 酸和碱之间会发生什么反应【投影】教学目标教学重难点第一环节：课前自学【投影】自学内容略【预习】学生自学，教师巡查、指导。

第二环节：从生活事例——硫酸罐装车泄露引出中和反应【引入】新闻录像【资料来源】/v_show/id_XMTg0MDkwNTY=.html /u/vw/4715180【提问】为什么可以用“石灰”[即Ca（OH）2]抢险？（通过创设真实、生动的问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生提出酸与碱能否反应的猜想。

）【生答】略第三环节：通过稀HCl和NaOH溶液能否反应的实验探究得出中和反应及其实质【过度】其它的酸和碱之间是否也能发生反应呢？下面请大家用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验。

【问题】你认为它们会发生反应吗？说出你的猜想。

并按导学案上的要求完成实验。

【实验】让学生进行小组实验，观察现象并做好记录。

酸和碱的中和反应教案

酸和碱的中和反应（第1课时）教学目标知识与技能： 1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

过程与方法：1、体验探究过程2、学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

情感态度与价值观：1.提高环保意识、增强自身社会责任感。

2.思考结构、性质和用途之间的内在联系，帮助学生树立学以致用的思维习惯。

教学重点：中和反应及其实质。

教学难点：中和反应的实质。

教学方法：引导探究、多媒体辅助、联系实际,演示介绍、指导练习、迁移应用课时安排：2课时活动（实验）准备：教师用具；投影仪．学生用具：仪器：烧杯，滴管、玻璃棒。

药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸等．教学过程引入新课：出示蚊虫叮咬照片，集思广益如何处理？【学生活动】发表自己的见解【过渡】大家的方法有很多，但我们用什么化学反应来处理这样的事件？【演示实验】实验10-8氢氧化钡溶液和硫酸溶液【提问】请描述实验现象。

你能得出什么结论？【现象】实验中可以看到氢氧化钡溶液加入硫酸溶液后溶液变浑浊。

说明硫酸可以和氢氧化铜钡反应。

【过渡】氢氧化钡和硫酸能够发生反应，那么其它常见的酸和碱中，例如氢氧化钠和盐酸能否发生反应呢？一、中和反应【实验】让学生用滴管向盛有5％氢氧化钠溶液的试管中滴加5％的盐酸，观察现象。

（两溶液混合后看不到明显的变化，形成学生的认知冲突）【问题】你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？如何证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应呢？【演示实验】实验10-8【提出问题】①试验中滴加酚酞溶液的作用是什么？②反应过程中溶液的颜色为什么发生变化？③酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面溶液中的溶质是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？（要留出时间让学生反思自己的探究活动，学会质疑、思考、解释、表达与交流）【实验结果分析】向氢氧化钠中加入酚酞溶液，溶液变红，然后再往里滴加盐酸，观察到溶液颜色由红色变为无色，说明两者发生了反应。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

在酸性土壤中加入熟石灰
2、处理工厂的废水
3、用于医药、
试写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式
当堂检测
1、下列反应属于中和反应的是（、下列反应属于中和反应的是（） A、HCl＋CuO 、＋ B、Ca(OH)2＋CO2 、 C、HCl＋Fe(OH)3 D、CaCO3＋HCl 、＋、 2、中和反应在日常生活和工家业生产中有广泛的、应用。应用。下列实例不属于中和反应在生活中的应用的是（的是（） A、土壤酸化后加入熟石灰改良、 B、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗、金属表面锈蚀后， C、胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用某些含、有碱性物质的药物以中和过多胃酸 D、蚊虫呆咬后可涂一些含碱性物质的药水、减轻痛痒
3、食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程、食用松花蛋时常感到有涩味，中用到了熟石灰Ca（）和纯碱和纯碱Na2CO3等中用到了熟石灰（OH）2和纯碱等原料。为了减轻涩味，原料。为了减轻涩味，可在食用时添加某种调味品，这种调味品最好是（味品，这种调味品最好是（） A、食盐 B、食醋、、 C、香油 D、味精、、 5、由于人的胃里有、由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过，多会引起胃病，多会引起胃病，服用含有氢氧化镁的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）表示）_________________________。。 6、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，泼了一地的硫酸？泼了一地的硫酸？
蒸发后下玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？
氢氧化钠与盐酸反应
HCl和NaOH在水中解离出离子和在水中解离出离子

酸和碱之间会发生什么反应教学设计与反思

《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计（第1课时）江苏省赣榆县华杰双语学校王云堂教学目标1.知识与技能：（1）了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。

（2）巩固刚学习的酸和碱的化学性质。

2.过程与方法：通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。

通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。

3.情感态度与价值观：通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。

重点：中和反应、中和反应在实际中的应用难点：从微观角度理解中和反应的实质教材分析：酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

本课题从实验入手来介绍中和反应。

为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度一pH及其应用。

本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

学情分析：在前面的学习中对于化学实验具备了一定的基本实验操作能力，也具备了一定的问题探究能力，对于科学的研究方法，如对比、归纳等有了一定的了解，对于小组合作学习也有了一些经验。

教学策略：做好书本中的演示实验，从实验操作、观察现象及实验结论等方面，起到示范、引领的作用。

在探究活动中，鼓励学生积极参与，加强小组合作学习，充分发挥学生的主动性。

通过活动与探究、讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力。

教学手段：实验、多媒体课件等课型新课课时分配共两课时，此课为第一课时教学准备小试管、滴管、酒精灯、硬质试管、CuSO溶液、NaOH溶液、稀HCl、酚酞溶液、4石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液）。

课题2 酸和碱的中和反应(1)

课题2 酸和碱的中和反应(1)第一课时中和反应及其应用奇台县第四中学索玉晶说课：1、教学内容的地位与作用本课题是人教版初中化学九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应。

本课题从实验入手来介绍中和反应。

酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，为下一单元盐的学习打下一定的基础。

关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，使学生的学习能理论联系实际。

2、学情分析学生已经认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。

且学生已具备了一些学习化学的方法，对化学探究有极大的兴趣，能通过实验探究发现问题，解决问题。

教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。

3、设计思路①从生活事例导入，创设情境，提出问题，导入课题。

②通过实验探究得出中和反应及其实质。

③通过问题讨论和课堂交流，理论联系实际，了解中和反应在实际中的应用。

④回顾反思、总结评价。

5、教学方法①实验探究教学法，让学生体验探究过程，同时也培养学生应用知识、解决实际问题的能力。

②多媒体动画辅助教学法，更形象生动、利于突破难点。

二、教学设计1、教学目标（1）知识与技能：①知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。

②初步认识化学中盐的含义。

③了解中和反应在实际中的应用。

（2）过程与方法：①学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生反应的探究方法。

②通过实验探究掌握中和反应并培养学生发现问题、解决问题的能力。

③用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理。

（3）情感态度与价值观：通过中和反应的应用，感受到化学知识对改善人类生活和促进社会发展的作用。

教学重点：酸碱之间的中和反应。

教学难点：中和反应的探究过程。

板书设计中和反应及其应用一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2．反应表达式：HCl ＋NaOH = NaCl＋H2O 3．实质：H++OH- =H2O二．中和反应的应用1、改良土壤酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药课后反思：本节课的成功之处是设计课时是循序渐进，有条不紊。

(完整版)课题2酸和碱的中和反应教案

课题2 酸和碱的中和反应【教学目标】1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

【教学重难点】重点：1．酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

难点：中和反应的探究过程【教学方法】观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．【课时安排】2课时第一课时：中和反应及其应用。

第二课时；溶液酸碱度的表示方法．【教学过程】第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)(1)如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。

玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HC l=== NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。

例：Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4 ＝== Na2SO4+2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。

课题2酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)[1]

课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）一、教学目标：1、知识与技能（1）知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。

并初步理解盐的概念。

（2）了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。

（3）会用pH试纸测定溶液的pH值。

2、过程与方法（1）通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。

（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识。

3、情感态度与价值观让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。

二、教学过程：（一）创设情境引入新课：同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?（生答）你是采用什么方法消痛止痒的呢？（有的说用花露水，有的说用肥皂泡，有的说用痒痒草），不错，你知道为什么吗？因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？（板书课题）10.2酸和碱之间会发生什么反应（二）学生自学合作交流首先请同学们思考三个问题：1、你知道的酸和碱有哪些?为什么它们具有相似的化学性质?2、石蕊和酚酞试液遇到酸和碱的溶液，颜色会发生怎样的改变？3、如何用最简单的方法区分氢氧化钠溶液和稀盐酸？（三）教师讲解提高升华1、中和反应A向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。

（无现象）问题：1、二者反应了吗？你是怎么判断的？2、请你设计实验证明你的猜想。

交流汇报进行实验。

B在试管中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸；并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。

问题：1、溶液为什么变成无色？2、滴加酚酞的作用是什么？C取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，烘干，观察玻璃片上的现象。

问题：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗，为什么？结论：由此可以说明NaOH和稀HCl发生了化学反应，请同学们看大屏幕，NaOH和盐酸的反应，生成了什么？（出示课件）请同学们写出该反应的化学方程式并讨论化学方程式的特点。

酸和碱之间会发生什么反应研究性学习设计

酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌。
2、取少量溶液加热蒸发
3、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液。
【实验结果分析】
记录实验结果，完成学案，并交流讨论：
1、为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？
2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？
3、某同学滴加盐酸时速度太快，溶液变无色后，如何判断盐酸是否过量？
2.学生合作交流，归纳小结：
（1）为什么可以这样处理？
（2）反应生成了什么物质？
二、利用实验明原理
【实验一】向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸并振荡，观察实验现象。
【思考讨论】怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应?说出你的猜想，怎样用实验验证你的猜想？
【实验二】学生分为8小组合作探究酸碱的反应
实验内容及步骤
1、怎样改良土壤的酸碱性？
2、酸性污水怎样转变为中性？
3、你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
4、被蚊虫叮咬后，怎样缓解肿痛？
【生活应用】
皮蛋有涩味，如何验证它的酸碱性？在食用前如何除去涩味？
四、达标检测并评论
1、完成学案测试2、列举生活中有关酸碱反应的实例并作出评论。
【评价】
评价项目
课下笔记：内容不限，如认识的改变、自己收集的化学学习信息和资源
课后感
上完课的感受、未解决的问题、想进一步研究的问题等
探究作业
调查、辩论、小制作小设计等
【资源】
1多媒体电子白板、实物投影仪，实验器材药品、碱课题2酸和碱之间会发生什么反应
研究性学习设计
作者姓名
任职单位
学科
化学
年级
九年级
单元标题
第十单元酸和碱
研究性学习名称

精品初中化学课题2酸和碱之间会发生什么反应教案 (1)

课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）【教学目标】知识与技能：会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。

过程与方法：通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

[通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。

情感态度与价值观：通过“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

【教学重点】认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

【教学难点】酸碱性和酸碱度的区别。

【教学方法】实验探究多媒体教学【教学准备】盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞试液，肥皂水，糖水，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，pH试纸【课时安排】第二课时【教学过程】复习提问：1．什么叫中和反应？2．写一个中和反应的方程式引入：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。

如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法归纳：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0—14①酸性溶液pH<7 pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7 pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸师展示pH试纸并演示：讲解：pH试纸的使用方法。

师问：①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？指导阅读教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义：进行教材P63页的活动与探究，组织学生讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？【小结】学生进行小结，老师补充。

【作业】复习本节课内容，完成练习测得相关习题，课后习题【板书】课题2：酸和碱之间会发生什么反应（二）二、溶液酸碱度的表示方法---------pH1．pH的范围：0---14之间①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强2．pH的测定方法：略3．溶液酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。

2课题2.酸和碱之间会发生什么反应

课题2、酸和碱之间会发生什么反应思考：指示剂遇酸或碱,会有什么变化? 酸和碱混合,会有什么反应呢?实验：盐酸和NaOH溶液混合思考：如何设计实验证明是否发生了反应?蒸干水分,可以得到固体。

盐酸和氢氧化钠反应生成了化学方程式：那么：Ca(OH)2+H2SO4---总结：碱 + 酸＝一、中和反应：酸和碱作用生成和的反应。

注意：基本反应类型实质: （配平时）化学方程式的书写、配平KOH + H2SO4——Ca(OH)2+ HCl——Al(OH)3+ H2SO4——Fe(OH)3+ HCl——Fe(OH)2+ H2SO4——思考：中和反应是否都需要借助指示剂，来显示发生了反应呢？例如：Cu(OH)2+H2SO4——现象：如何控制恰好中和呢？演示：NaOH + HCl ——滴加盐酸，当酚酞恰好变成无色时，恰好中和。

思考：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，酚酞变为无色，此时溶液中的溶质可能是：二、中和反应的实际应用1、改变土壤酸碱性适量的加入土壤，中和由于造成的土壤酸性。

化学方程式：不用NaOH降低土壤酸性，是从经和防止土壤板结考虑。

2、处理工厂废水中的酸加入适量的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2——3、用于医药（1）服用某些碱性药物中和胃酸（） Al(OH)3+ HCl ——Mg(OH)2+ HCl ——不能用NaOH、Ca(OH)2、CaO、Cu(OH)2,也可用、，化学方程式：、但中和反应。

（2）涂氨水中和蚁酸（甲酸 HCOOH）, 减轻蚊虫叮咬后的痛痒感。

三、pH值指示剂能试验溶液的酸碱性，但不能定量描述酸碱度。

溶液的酸碱度通常用来表示，pH值与溶液中或的浓度有关，其范围是之间。

可以用测定。

1、酸性溶液的 pH ( H+浓度越大，酸性，pH )中性溶液的 pH碱性溶液的 pH ( OH-浓度越大,碱性，pH ）注：（pH值小于0的酸性溶液是存在的，即H+浓度比 pH = 0 时更大。

习惯上不用显负数的pH 值，而用其它形式表示其H+浓度。