步步高2016届高考化学大一轮复习配套导学案第12章 课后练习58 醇和酚.doc
【步步高】(广西专用)高考化学一轮复习 第十二章 基本营养物质 合成有机高分子化合物学案
学案61 基本营养物质合成有机高分子化合物[考纲要求] 1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。
2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。
了解氨基酸与人体健康的关系。
3.了解蛋白质的组成、结构和性质。
4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
5.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构式分析其链节和单体。
6.了解加聚、缩聚等有机反应的特点。
7.了解新型高分子材料的性能及其在高分子技术领域中的应用。
8.了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
9.关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
[知识点一油脂1．油脂的结构________________________________________________________________________。
2．油脂的物理性质密度比水____，____溶于水，____溶于汽油、乙醚等有机溶剂，____色、____嗅、____味。
3．油脂的化学性质(1)在酸、碱或酶等催化剂作用下，油脂可发生水解反应。
如硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解化学方程式为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【步步高】高考化学大一轮总复习 第十二章《有机化学基础--醇 酚》同步训练
第十二章有机化学基础（选考）醇酚一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。
下列叙述不正确的是( )A．M的分子式为C18H20O2B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C．1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D．1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br22．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。
该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。
依据以上信息，一定可以得出的推论是 ( ) A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键3．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化(去氢氧化)反应的是 ( ) A．B．(CH3)2CHOHC．CH3CH2C(CH3)2CH2OHD．CH3CH2C(CH3)2OH4．分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是 ( ) A．振荡混合物，用分液漏斗分离B．加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2，待分层后分液C．加水振荡后用分液漏斗分离D．加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离5．由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有 ( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种6．从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。
有关原花青素的下列说法不正确的是 ( ) A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类B．1 mol该物质可与4 mol Br2反应C．1 mol该物质可与7 mol NaOH反应D．1 mol该物质可与7 mol Na反应7．2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第十二章
第1讲原子结构与性质答案基础再现·深度思考考点一1．(1)能量能量(2)能量s、p、d、f s、p、d、f E(s)<E(p)<E(d)<E(f)(3)核外经常出现球形1纺锤形 32．(2)2自旋状态(3)单独占据一个轨道自旋状态全满半满全空考点二1．(1)[Ne]3s1181s22s22p63s23p6[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6(2)①最外层电子数②最外层次外层2．(1)①越大越小②减小增大(2)①最低能量I1kJ·mol－1②a.最小最大从左至右逐渐增大b．逐渐减小c．大<<(3)①吸引键合电子吸引键合电子强②4.0③小于1.8大于1.8增大减小深度思考1．2262610261014 22818322n22.3.③⑤4．26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。
根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。
5．(1)铜Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4个能层7个能级(4)3d104s1(5)第四周期ⅠB族副族ds区(6)有1个未成对电子6．A规律方法·解题指导【例(1)24s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。
【例2】(1)C或O(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)22p规律方法1．(从左至右，从上至下)减小主族序数主族序数－8增大减小增大减小减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强减弱增强增强减弱难易增强易难减弱【例3】(1)E(2)D(3)B(4)A(5)A真题重组·规范集训1．D2．C3．3d84s2 44．2s22p45．1s22s22p63s23p63d106．1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s27．2s 22p 3 8．29．(1)二 ⅤA 弱 (2)1s 22s 22p 63s 23p 4 大 (3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 10．C>H>Si11．1s 22s 22p 1 N ＋3 12．N>O>C 课时规范训练 教材习题回扣 1．A 2.A 3.A 4.B5．(1)Ne Si Mg Cl (2)1s 22s 22p 6 1s 22s 22p 63s 23p 5 (3)三 ⅣA SiO 2 弱 能力提升训练 1．C 2．A 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．A9．D 10.A 11.D12．(1)①④ (2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ②a s Na 2O 和Na 2O 2 ③ⅢA ④m13．(1)Ti (2)苯 CCl 4 正四面体形(3)1 极性 (4)> < (5)(6)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 (7)Be(OH)2＋2NaOH===Na 2BeO 2＋2H 2O 14．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As(2) 氧(3)三角锥形(4)As 2O 3＋6Zn ＋6H 2SO 4===2AsH 3↑＋6ZnSO 4＋3H 2O(5)稳定性：NH 3>PH 3>AsH 3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。
步步高2016届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第十章 学案48 难溶电解质的溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
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1．沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？ 2．难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响？
3．影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？
典例导悟 1 下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)： 化学 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 式 － － － － － 1.8×10 10 1.4×10 5 6.3×10 50 5.4×10 13 8.3×10 17 溶度 2 3 3 2 2 mol mol mol mol mol 积 － － － － － · L 2 · L 3 · L 3 · L 2 · L 2 下列说法不正确的是( ) A．五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 听课记录： 变式演练 1 下列叙述不正确的是( ) A．CaCO3 能够溶解在 CO2 的水溶液中 B．Mg(OH)2 可溶于盐酸，不溶于 NH4Cl 溶液 C．AgCl 可溶于氨水 D．MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 得到两种沉淀 典例导悟 2 (2008· 山东理综，15)某温度
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典例导悟 3 (2011· 泰安月考 ) 已知 Ksp(AgCl) ＝ 1.8×10 10 mol2· L 2 ， Ksp(Ag2CrO4) ＝ －12 －1 －1 3 －3 1.9×10 mol · L ， 现在向 0.001 mol· L K2CrO4 和 0.01 mol· L KCl 混合液中滴加 0.01 mol· L －1 AgNO3 溶液，通过计算回答： － － (1)Cl 、CrO2 4 谁先沉淀？ － (2)刚出现 Ag2CrO4 沉淀时，溶液中 Cl 浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)
[步步高](广西专用)届高考化学一轮复习第十二章芳香烃学案[
届高考化学一轮复习第十二章芳香烃学案[](https://img.taocdn.com/s3/m/7b9a0489ed3a87c24028915f804d2b160b4e86f5.png)
[步步高]（广西专用）届高考化学一轮复习第十二章芳香烃学案[学案56芳香烃[考纲要求]1.以芳香烃的代表物为例，比较与其他烃类在组成、结构、性质上的差异。
2.举例说明芳香烃在有机合成和有机化工中的重要作用。
知识点一苯的结构与性质1．苯的结构和芳香烃(1)苯的分子式为C6H6，结构简式为__________，苯分子具有__________结构；苯分子中不存在一般的碳碳双键，6个碳原子之间的键长、键能相等，是一种介于__________________________的独特的键。
(2)分子里含有苯环的碳氢化合物，属于芳香烃，苯是最简单的芳香烃。
问题思考1．哪些事实能说明苯分子中不存在单、双键交替的结构？2．苯的性质(1)物理性质苯为____色、________气味的液体，有毒，____溶于水，密度比水____，熔点仅为5.5℃。
(2)苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。
①取代反应：苯与溴发生反应：________________________________________________________________________；苯与硝酸发生反应：____________________________________________________________ ____________；苯与硫酸发生反应：____________________________________________________________ ____________；②苯与H2发生加成反应：____________________________________________________________ ____________。
③氧化反应：a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
b．苯在空气中燃烧，产生明亮火焰并冒出黑烟。
问题思考2．硝基苯是无色、密度比水大的油状液体，实验室制得的硝基苯常因溶有NO2而显黄色，如何洗去硝基苯中的黄色？知识点二苯的同系物由于苯环受烃基的影响，使苯的同系物与苯有所不同。
步步高2016届高考化学大一轮复习配套导学案第9章 课堂练习44 化学反应速率化学平衡图象.doc
化学反应速率 化学平衡图象化学反应速率和化学平衡图象类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
随着高考的不断改革以及对学科内能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。
预计这将是考查考生学科内综合能力的一种方向，高考试题考查这种题型的力度将加大。
1．题型分类(1)分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；(2)由图象判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)；(3)由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义；(4)由反应和图象判断符合图象变化的外界条件；(5)由反应判断图象正误等。
2．解题指导(1)看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
(2)依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。
(3)先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。
(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
3．分类识图(1)速率—时间图 此类图象定性揭示了v 正、v 逆随时间(含条件改变对速率的影响)变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
如N 2＋3H 22NH 3 ΔH <0，建立平衡后加热对速率的影响如图1。
高温、高压 催化剂试问：①从图1中怎样判断化学平衡有“动”、“变”的特征？②图1中t 2～t 3段，化学反应向什么方向进行？(2)浓度—时间图 此类图象能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。
步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案第12章 课后练习59 醛、羧酸、酯.doc
醛、羧酸、酯题组一羧酸的酸性与酯化反应1．(2010·江苏，9改编)阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为：|下列说法正确的是()A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种2.(2010·课标全国卷，9)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇题组二酯类的水解3．(2010·重庆理综，11)贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物4．(2010·四川理综，11)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如下所示：下列叙述正确的是()A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2题组一醛1．下列说法中，正确的是()A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等2．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol·L－1的NaOH 溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无砖红色沉淀，实验失败的原因是()A．NaOH不够量B．CuSO4不够量C．乙醛溶液太少D．加热时间不够3．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第十二章 醇和酚配套导学案（含解析）鲁科版(1)
学案58醇和酚[考纲要求] 1.了解醇、酚的典型代表物的组成和结构特点和它们之间的彼此联系。
2.能列举事实说明有机分子中基团之间的彼此阻碍。
3.结合实际，了解某些醇、酚对环境和人类健康可能产生的阻碍，关注有机化合物的平安利用问题。
知识点一醇1．概念羟基与______________________相连的化合物。
2．分类及代表物依照醇分子中__________________，可将醇分为一元醇、二元醇和多元醇。
乙二醇和丙三醇都是____________、__________、____________的液体，都__________于水和乙醇，是重要的化工原料。
3．氢键及其阻碍(1)氢键：醇分子中______________与另一醇分子______________________间存在的彼此吸引作用称为氢键。
(2)阻碍①相对分子质量相近的醇和烷烃相较，醇的沸点____________烷烃。
②甲醇、乙醇、丙醇均能够____________溶于水中，也是因为与水形成了氢键。
4．性质(以乙醇为例)(1)与Na反映，化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)消去反映，化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)取代反映，化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【步步高】高考化学大一轮复习 第十二章 卤代烃配套导学案(含解析)鲁科版
学案57卤代烃[考纲要求] 1.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点。
2.了解卤代烃与其他有机物的相互联系。
3.了解消去反应。
知识点一溴乙烷(1)取代反应CH3CH2Br与NaOH水溶液反应，化学方程式为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
该反应又称为C2H5Br的________反应。
(2)消去反应①在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键化合物的反应。
②溴乙烷与强碱(NaOH或KOH)的乙醇溶液共热发生消去反应，化学方程式为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
问题思考1．实验室现有失去标签的溴乙烷、戊烷各一瓶，如何鉴别？知识点二卤代烃1．分类根据分子里所含卤素原子的不同，可以分为________________________________________________________________________、________、________和__________，用________表示。
2．物理性质少数为气体，多数为液体或固体，____溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
3．用途(1)某些卤代烃是很好的有机溶剂。
(2)某些卤代烃是有机合成的重要原料。
(3)某些多卤代烃(如氟氯代烷)化学性质稳定，____毒，不________、易________、易__________，可作制冷剂、灭火剂。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第十二章 有机合成与推断配套导学案（含解析）鲁科版(1)
学案60有机合成与推断[考纲要求] 1.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
2.了解烃的衍生物之间的彼此联系。
知识点一有机合成的进程1．目的利用__________的原料，通过有机反映，生成具有______________________的有机化合物。
2．任务包括目标化合物分子__________的构建和__________的转化。
问题试探1．可否用流程图的形式表示有机合成进程？知识点二逆合成份析法1．原理将____________倒退一步寻觅上一步反映的中间体，再由其中间体倒退找再上一步反映的中间体，依次倒推，最后确信最适宜的__________和最终的____________。
2．以草酸二乙酯的合成为例，采纳逆合成份析法，确信每一步的中间体。
问题试探2．请用流程图的形式表示逆合成份析法示用意。
知识点三有机推断常见重要官能团的查验方式官能团种类试剂判断依据碳碳双键或碳碳三键溴的CCl4溶液酸性KMnO4溶液卤素原子NaOH溶液、AgNO3溶液和浓硝酸的混合液醇羟基钠酚羟基FeCl3溶液浓溴水醛基银氨溶液新制Cu(OH)2悬浊液羧基NaHCO3溶液问题试探3．能与金属钠反映放出H2的有机化合物有哪些种类？一、有机合成中官能团的转化1．官能团的引入(1)引入卤素原子的方式有哪些？(2)引入羟基(—OH)的方式有哪些？(3)引入碳碳双键或三键的方式有哪些？(4)引入—CHO的方式有哪些？(5)引入—COOH的方式有哪些？2．通过哪些有机反映类型可消去不饱和键、羟基和醛基？3．有机合成中，卤代烃具有超级重要的作用，依照所把握的知识，分析卤代烃在有机合成中的作用。
典例导悟1相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部份产物、合成线路、反映条件略去)。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：请依照所学知识与此题所给信息回答以下问题：(1)H的结构简式是________________________________________________________________________。
高考能力测试步步高化学基础训练12
闪堕市安歇阳光实验学校高考能力测试步步高化学基础训练12基础训练12 原子结构（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括原子的结构及构成原子的粒子间的关系；原子的相对原子质量，元素的相对原子质量；运用原子结构示意图表示1~18号元素的原子结构及某些原子的离子结构。
一、选择题（每小题5分，共45分）1.（上海高考题）科学家将铅和氪的原子对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。
该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为A.57B.47C.61D.2932.某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是A.13AlB.13AlC.13CD.13C3.原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。
已知银元素的近似平均相对原子质量为108，则两种同位素原子中的中子数分别为A.110和106B.57和63C.60和62D.53和734.下列叙述中，正确的是A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5.3919K分别与3517Cl和3717Cl(氯的相对原子质量为35.5)构成的12.7 g氯化钾中，含3717Cl 的质量是A.1.49克B.1.50克C.1.55克D.1.58克6.在伊拉克战场上投下了至少10吨贫铀弹。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于A.同量素B.同位素C.同分异构体D.同素异形体7.最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C 的正确叙述是A.与12C60中的碳原子化学性质不同B.与14N 含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素8.不久前科学家用高速氪离子轰击铅靶，得到第7周期原子序数最大的118号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为A.293B.236C.175D.1189.氯只有35Cl 和37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl ∶37Cl 为3∶1，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A.5∶2∶1B.5∶2∶2C.9∶3∶1D.9∶3∶3 二、非选择题（共55分）10.(4分)D 182O 的式量是 ,0.2 mol 该化合物含有 mol 质子， mol 中子， 个电子。
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醇和酚题组一醇的催化氧化、消去和取代反应1．(2009·上海理综，13)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④2．(2008·广东，26改编)醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为________________________________________________________________________。
(2)醇在催化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。
某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363 K、甲苯(溶剂)。
实验结果如下：___________________________________________________________________________________________________________________________________ (写出2条)。
(3)用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。
请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：________________________________________________________________________。
(4)苯甲醛易被氧化。
写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________(标出具体反应条件)。
(5)在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。
例如：①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有_______________________________________________________________________________________________________________________________(写出2条)。
②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。
写出用乙二醇(HOCH2CH2OH)保护苯甲醛中醛基的反应方程式____________________________________________。
题组二酚的苯环取代与显色反应3．(2011·重庆理综，12)NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是()A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同4．(2009·重庆理综，11)下列对有机物结构或性质的描述，错误的是()A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B ．苯酚钠溶液中通入CO 2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C ．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol ，完全燃烧生成3 mol H 2OD ．光照下2,2-二甲基丙烷与Br 2反应，其一溴代物只有一种5．(2010·浙江理综，28)最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A ，其结构如下：在研究其性能的过程中，发现结构片段X 对化合物A 的性能起了重要作用。
为了研究X 的结构，将化合物A 在一定条件下水解只得到B()和C 。
经元素分析及相对分子质量测定，确定C 的分子式为C 7H 6O 3，C 遇FeCl 3水溶液显紫色，与NaHCO 3溶液反应有CO 2产生。
请回答下列问题：(1)化合物B 能发生下列哪些类型的反应________。
A ．取代反应B ．加成反应C ．缩聚反应D ．氧化反应(2)写出化合物C 所有可能的结构简式______________________________________(3)化合物C 能经下列反应得到G(分子式为C 8H 6O 2，分子内含有五元环)； C ――→还原D ――→HBr E ――→①NaCN ②H 3O＋F ――→浓H 2SO 4△G 已知：RCOOH ――→还原RCH 2OH ，RX ――→①NaCN②H 3O ＋RCOOH ①确认化合物C 的结构简式为____________________________________________。
②F ―→G 反应的化学方程式为___________________________________________③化合物E 有多种同分异构体， 1H 核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式________________________________________________________________________。
题组一 醇1．下列有关醇的叙述，正确的是( )A ．所有醇都能发生消去反应B ．低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶C ．凡是烃基直接与羟基相连的化合物一定是醇D．乙醇和浓硫酸按1∶3体积比混合，共热就一定能产生乙烯2．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是()3．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是()A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O3 4．回答有关以通式C n H2n＋1OH所表示的一元醇的下列问题：(1)出现同类同分异构体的最小n值是_____________________________________。
(2)n＝4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有______种，其结构简式是________________________________________________________________________。
(3)具有同分异构体的醇跟浓硫酸混合加热时，只能得到一种不饱和烃(烯烃类)，符合这一结果的醇的n值为________。
题组二酚5．(2011·西宁模拟)可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是() A．氯化铁溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液6．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是()A．芥子醇分子中有两种含氧官能团B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成7．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验。
(1)将A跟哪种物质的溶液反应可得到一钠盐(其化学式为C7H5O3Na)()A．NaOH B．Na2S C．NaHCO3D．NaCl(2)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有________种。
(3)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物必定含有(写出羟基以外的官能团名称)______________。
题组三实验探究9．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
(1)利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是________接D，E接______，______接________。
(2)有关反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)有的同学认为此装置不能验证H 2CO 3和C 6H 5OH 的酸性强弱，你认为是否有道理？怎样改进实验才能验证H 2CO 3和C 6H 5OH 的酸性强弱？10．A 和B 两种物质的分子式都是C 7H 8O ，它们都能跟金属钠反应放出氢气。
A 不溶于NaOH 溶液，而B 能溶于NaOH 溶液。
B 能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A 不能。
B 苯环的一溴代物有两种结构。
(1)写出A 和B 的结构简式：A ：______________，B ：____________。
(2)写出B 与NaOH 溶液发生反应的化学方程式：___________________________。
(3)A 与金属钠反应的化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________； 与足量金属钠反应生成等量H 2，分别需A 、B 、H 2O 三种物质的物质的量之比为_____。
【课后练习区】高考集训1．C [乙醇沸点低，易挥发，故易被检测。
K 2Cr 2O 7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr 3＋。
] 2．(1)C 6H 5CH 2Cl ＋NaOH ――→H 2O △C 6H 5CH 2OH ＋NaCl(2)①催化剂对苯甲醇及其对位衍生物具有高效催化活性；②苯环上的取代基对苯甲醇衍生物催化氧化反应的影响不大；③催化剂对C 6H 5CH===CHCH 2OH 的催化效果差(任写2条)(3)优点：空气原料易得，安全性好；缺点：反应速率较慢(4)C 6H 5CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△C 6H 5COONH 4＋2Ag↓＋H 2O ＋3NH 3(5)①除去反应中生成的水；反应物(CH 3CH 2OH)过量 ②解析 (1)C 6H 5CH 2Cl ＋NaOH ――→H 2O △C 6H 5CH 2OH ＋NaCl(2)由给定醇结构比较反应时间与醛的产率可知以下三条规律：①催化剂对苯甲醇及其对位衍生物具有高效催化活性；②苯环上的取代基对苯甲醇衍生物催化氧化反应的影响不大；③催化剂对C 6H 5CH===CHCH 2OH 的催化效果差。