2017-2018学年云南民族大学附属中学高一下学期期中考试化学试题
云南民族大学附属中学2018届高三上学期期中考试化学试
云南民族大学附属中学2017年秋季学期期中考试高三化学试卷（考试时间 90分钟，满分100分）命题人：审题人：注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 K 一39F一56 Cu一64 Zn一65第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大c．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D．Cl02具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置分离有机层和水层B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl C．用图3所示装置用水来吸收HCl D．用图4所示装置收集并检验氨气3.下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：4. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.1 mol 0H --中含有11 N A 个质子 B.标准状况下，11.2 L HF 所含原子数为N A C ．2.8 g 乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为O.lN A D. 0.1 mol/L KI 与O.l mol/L FeCl 3完全反应转移的电子数为0.1N A 5．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．将氯气溶于水制备次氯酸：B ．少量CO 2通入苯酚钠溶液中：C ．Na 2O 2与H 2O 混合：D ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：6. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A ．香叶醇的分子式为C 10H 18OB ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应7. 关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是()A ．①装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI 试纸变蓝B ．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C ．③装置中电子由b 极流向a 极D ．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应8．已知（1）H 2(g) +21O 2(g) === H 2O(g)； △H 1= a kJ/mol （2）2H 2(g) +O 2(g) === 2H 2O(g)； △H 2= b kJ/mol（3）H 2(g) +21O 2(g) === H 2O(l)； △H 3= c kJ/mol （4）2H 2(g) +O 2(g) === 2H 2O(l)； △H 4= d kJ/mol 下列关系式中正确的是 （ ） A ．a < c < 0 B ．b > d > 0 C ．2a = b < 0 D ．2c = d > 09． W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
云南民族大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题含答案
云南民族大学附属中学高一12月月考化学试卷一、单选题（本大题共26小题，共52分)1.中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施，下列说法不利于食品安全的是A. 在食盐中添加适量的碘酸钾B. 在食品加工中严格按照剂量标准科学使用食品添加剂C。
研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品2.下列化学用语表达正确的是A。
溴化钙的化学式是CaBr B. HCl分子的电子式C。
乙烯的结构简式： D. 氯原子的结构示意图：3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A. B。
C. D.4.下列物质中，只含离子键的是A. B。
C。
HCl D. NaOH5.对于反应2，下列说法中不正确的是A。
该反应是氧化还原反应 B. 是氧化剂C。
HCl是还原剂D。
HCl被还原6.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。
它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合的选择是A。
浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水D。
氯化钠与水7.当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A。
溶液 B. 澄清石灰水C。
胶体 D. KOH溶液8.下列反应中属于加成反应的是A. 乙烯使溴水褪色B. 苯的硝化反应C. 苯在铁粉存在下与液溴的反应D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色9.下列各组物质中，互为同素异形体的是A. 氕和氘B. 水和重水C。
纯碱和烧碱D。
石墨和金刚石10.“神舟”飞船成功发射标志着我国航天科技达到了较高水平。
为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时释放氧气,舱内放入下列哪种物质能满足上述要求A。
B. C。
D.11.下列物质按混合物,纯净物,碱，盐分类排序正确的是A. 小苏打、液态氧、氢氧化钠、食盐水B。
食盐水、液态氧、氢氧化钠、小苏打C. 食盐水、氢氧化钠、液态氧、小苏打D。
食盐水、小苏打、氢氧化钠、液态氧12.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一.下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是A。
云南民族大学附属中学17—18学年下学期高一第二次月考化学试题(附答案)
云南民族大学附属中学2018年春季学期4月月考化学试卷（考试时间90 分钟满分100 分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性错误！未找到引用源。
下列说法正确的是错误！未找到引用源。
A. 简单离子半径：错误！未找到引用源。
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：错误！未找到引用源。
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：错误！未找到引用源。
2.下列各组性质比较中，正确的是错误！未找到引用源。
3.错误！未找到引用源。
沸点：错误！未找到引用源。
4.错误！未找到引用源。
离子还原性：错误！未找到引用源。
5.错误！未找到引用源。
酸性：错误！未找到引用源。
6.错误！未找到引用源。
金属性：错误！未找到引用源。
7.错误！未找到引用源。
气态氢化物稳定性：错误！未找到引用源。
8.错误！未找到引用源。
半径：错误！未找到引用源。
．A. 错误！未找到引用源。
B. 错误！未找到引用源。
C. 错误！未找到引用源。
D. 错误！未找到引用源。
9.错误！未找到引用源。
某金属单质与足量的盐酸反应，放出错误！未找到引用源。
标准状况错误！未找到引用源。
，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是错误！未找到引用源。
A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族10.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是错误！未找到引用源。
云南省民族大学附属中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷
云南省民族大学附属中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【解析】试题分析：A 、氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比碘单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确；B 、铜和硝酸反应不是置换反应，故错误；C 、溶液中可能是硫酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误；D 、铝常温下在浓硝酸中钝化，故错误。
考点：氧化性的比较，硝酸的性质，硫酸根离子的检验2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO2，B错误；SO，自身被还原为Cl-，C错误；C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为2-4D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；故答案选A。
云南民族大学附属中学人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
云南民族大学附属中学人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
云南省昆明市西山区民中高一化学下学期期中试题
云南省昆明市西山区民中2017-2018学年下学期期中考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是( )A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象2.Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。
下列对Co原子的叙述中不正确的是( )A．质量数是60 B．质子数是60C．中子数是33 D．电子数是273.有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是( )A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2作催化剂B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时，OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动4.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( )A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B．砹为有色固体，砹化氢不稳定C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定5.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )A． HF B． NH4Cl C． NaH D． H2O26.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是( A．钠投入水中 B．石墨在高温高压下转化为金刚石C．干冰汽化 D．五氧化二磷吸水7.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是( )A． Ag＋＋e－===Ag B． Cu－2e－===Cu2＋C． Fe－3e－===Fe3＋D． Fe－2e－===Fe2＋8.“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( )A．石油气 B．天然气C．水煤气 D．煤气9.不同元素的原子( )A．质子数一定不等 B．中子数一定不等C．质量数一定不等 D．核外电子数一定相等10.下列微粒半径大小比较正确的是( )A． Na<Mg<Al<S B． Cs<Rb<K<NaC． Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－D． S2－>Cl－>Na＋>Al3＋11.下列关于甲烷的说法不正确的是( )A．甲烷分子具有正四面体结构B．甲烷中最多三个原子共面C． 1 mol甲烷分子含有2 mol C－H键D．甲烷分子具有极性12.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
云南民族大学附属中学新高一分班考试化学
云南民族大学附属中学新高一分班考试化学一、选择题1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D3．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变5．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c6．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Z n、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤7．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质10．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④11．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
云南民族大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考
云南民族大学附属中学2017年秋季学期期中考试高一化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）命题人：审题人：注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、S－32、Cl－35.5、N－14 、Cu－64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题。
每小题2分，共48分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1、如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②苯③酒精A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③3、在必修1教材的蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约三分之一体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分4、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D．5NH4NO3=2HNO3+N2↑+9H2O5、已知在标准状况下某气体1.12L，其质量为3.2g，此气体摩尔质量为A．32g B．32g/mol C．64mol D．64g/mol6、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A．CH4B．CO2C．H2S D．N27、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．常温常压下，3.2g O2含有的氧原子数为0. 2 N A8、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，C1-的物质的量浓度之比为A．1 ：2 B．1 ：1 C．3 ：1 D．15 ：29、下列叙述正确的是A．酸分子中含有几个氢原子就是几元酸B．能电离出氢离子的物质也可能是盐C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．金属氧化物都是碱性氧化物10、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、FeSO4·7H2O、苛性钠B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱11、下列叙述正确的是A．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B．盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物C．阿伏伽德罗定律只适用于气体，不适用液体或固体D．将饱和氯化铁溶液加入到氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)3胶体12、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否具有丁达尔现象B．分散质微粒直径的大小C．是否能透过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明13、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－B．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、Na＋、OH－、Cl－C．使酚酞变红色的溶液：K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24D．常温下，pH=1的溶液：K＋、Na＋、NO-3、Fe2＋14、下列说法正确的是A．铜、食盐水均导电，所以他们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 15、下列离子反应方程式，书写正确的是A ．铜粉加到硝酸银溶液中：Cu+ Ag +=Cu 2++AgB ．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H + = 2Fe 3+ +3H 2 ↑C ．向盐酸中投入石灰石： CaCO 3+ 2H + = Ca 2++H 2O +CO 2 ↑D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸： H + + OH - =H 2O16、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子17、现有NaOH 、Na 2CO 3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A ．HClB ．Na 2SO 4C ．H 2SO 4D ．CaCl 218、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A ．向某溶液中加AgNO 3溶液产生白色沉淀，证明有Cl -B ．向某溶液中加稀 HCl ，无明显现象，再加入BaCl 2 溶液产生白色沉淀，证明有SO 42-C ．向某溶液中加NaOH 溶液后生成白色沉淀，证明有Mg 2+D ．向某溶液中加入稀 HCl ，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO 32-19、在下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A ．H 2→HClB ．KClO 3→KClC ．CO 2→COD ．SO 2→SO 3 20、已知M 2O 7x- + 3 S 2- + 14 H ＋= 2 M 3＋+ 3S ↓ + 7H 2O ，则M 2O 7x-中的M 的化合价为A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋621、工业上常用NaHSO 3处理含Cr 2O 72-的废液，反应的离子方程式为：5H ++Cr 2O 72-+3HSO 3-= 2Cr 3++3SO 42-+4H 2O 。
云南民族大学附属中学高一下学期期中考试化学试题
云南民族大学附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是A ．SiB ．CuOC ．A12O 3D ．SiO 22．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．水和植物油B ．水和葡萄糖C ．水和醋酸D ．水和酒精3．常用于区分溶液和胶体的方法是A ．过滤B ．丁达尔效应C ．闻气味D ．观察颜色4．下列化学用语中，不正确的是A ．氯化氢的电子式：H ：ClB ．乙酸的分子式：C 2H 4O 2C ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHD ．硫原子的结构示意图：5．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）A ．24KMnO Mn +→B ．2HCl Cl →C ．3Fe Fe +→D ．32KClO O → 6．实验室用锌粒与2 mol/L 硫酸溶液反应制取氢气，下列措施不能加快化学反应速率的是A ．用锌粉代替锌粒B ．改用3 mol/L 硫酸溶液C ．改用热的2mol/L 硫酸溶液D ．加入等体积等浓度的硫酸钠溶液7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．K +、H +、SO 42-、OH -B ．Ca 2+、Na +、NO 3-、CO 32-C ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-D ．H +、Na +、HCO 3-、Cl -8．下列物质中只含有非极性共价键的是A ．C12B ．MgC12C ．H 2OD ．KOH9．CH 4在O 2中燃烧生成CO 2和气态H 2O 的反应是一个放热反应，在反应过程中 A ．核能转化成热能 B ．化学能转化成热能C ．生成物的总能量等于反应物的总能量D ．生成物的总能量大于反应物的总能量 10．将纯锌片和纯铜片插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极B ．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C ．产生气泡的速率甲比乙快D ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生11．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A ．漂白粉溶液B ．双氧水C ．次氯酸钠溶液D ．干燥的氯气12．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述正确的是A ．Na 2CO 3俗名苏打，NaHCO 3俗名纯碱B ．受热时，NaHCO 3比Na 2CO 3容易分解C ．Na 2CO 3溶液显碱性，NaHCO 3溶液显酸性D ．Na 2CO 3和NaHCO 3各lmol 分别与足量的盐酸充分反应，产生CO 2质量不相等 13．下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．乙酸、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、蔗糖水、氢氧化铁14．下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是A ．NH 3B ．SO 2C ．Cl 2D ．H 215．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．16g CH 4含有的原子数为N AB ．17 g OH - 含有的质子数为9N AC ．2gD 2气体中含有的中子数为0.5 N AD ．标准状况下22.4 L NH 3含有的电子数为N A16．为了检验某2FeCl 溶液是否变质，可向溶液中加入() A ．NaOHB ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液 17．下列叙述正确的是A ．摩尔是物质的量的单位B ．摩尔是一个基本物理量C ．N 2的摩尔质量为28gD ．0.1 mol NaCl 溶解在IL 水中，所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为0.1mol/L18．下列关于金属矿物质开发的叙述正确的是（）A．从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程B．从HgO中获得金属Hg可以直接用加热分解的方法C．从NaCl中获得金属Na可用还原剂还原D．从Fe2O3中获得金属Fe，工业上常用电解法19．下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B．苯在一定条件下与氢气反应C．甲烷与氯气在光照条件下反应D．乙醇在一定条件下生成乙醛20．在一定条件下，某密闭容器中，可逆反应：N 2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)达到化学反应限度的标志是A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3在容器中共存C．N2、H2、NH3的浓度不再变化D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:221．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同22．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
云南民族大学附属中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
云南民族大学附属中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 下列有关碱金属的说法不正确的是A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：C. 碱性：D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大【答案】B【解析】A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。
2. 下列关于卤素的叙述不正确的是A. 随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B. 随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强C. 随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强D. 随核电荷数递增，卤素原子半径增大【答案】B【解析】A．卤族元素从上到下对应单质的相对分子质量逐渐增大，因都为分子晶体，则晶体熔沸点逐渐升高，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，故B 错误；C．随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故C正确；D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故D正确；故选B。
点睛：本题考查卤素原子结构与性质的比较。
掌握元素周期表、元素周期律及非金属性比较是解题的关键。
本题的易错点为C，要注意元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱。
3. 关于与的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：B. 热稳定性：C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【答案】D【解析】A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C 错误；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确；故选D。
2017-2018学年云南省中央民大附中芒市国际学校高一下学期期中考试理科班化学试卷
2017-2018学年云南省中央民大附中芒市国际学校高一下学期期中考试理科班化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分。
)1．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同 2．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ） A ．N 2 B ．Na 2O 2 C ．NaCl D ．H 2O 23. 已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（ ）A. 79，81B. 44，46C. 45，46D. 44，45 4．下列化学用语正确的是（ ）A ．HF 的电子式：H ＋[∶F ····∶]－ B ．NH 4Cl 的电子式为C ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······ D ．N 2的电子式：5．16 8O 、188O 、O 2－、O 2、O 3是 ( )A ．氧元素的五种不同微粒B ．16 8O 、188O 表示同一种核素C ．氧的五种同素异形体D ．氧的五种同位素6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．半导体材料D ．制农药的材料7. 已知A n 有m 个电子，它的质量数为A ，则原子核内的中子数为（ ） A. m+n B. A-m+n C. A-m-n D. A+m-n8. 元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n-2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为（ ） A. 12-3n B. 3n-12 C. 3n-10 D. 6-3n 9．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A ．HCl MgCl 2 NH 4Cl B.H 2O Na 2O CO 2 C. CaCl 2 NaOH H 2O D. NH 3 H 2O CO 2 10．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a ＋、Y b －、Z (b ＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A ．离子半径：Y b －>Z (b ＋1)－>X a ＋B ．已知m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －bC ．Z (b ＋1)－的还原性一定大于Y b －D ．气态氢化物的稳定性H b ＋1Z 一定大于H b Y11．下列说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．元素周期表有16个族C．稀有气体原子之间不易形成共价键 D．含金属元素的离子一定是阳离子12.下列各组顺序的排列正确的是（）A. 最高正化合价：F＞O＞N＞CB.离子半径：F－＞O2－＞Na+＞Al3+C. 热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF D. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO413．已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则m克R2－离子里含有电子的物质的量为( )molA.m(M－n)MB.M－n＋2MmC.m(M－n－2)MD.m(M－n＋2)M14．含有相同质子数和电子数的两种微粒，关系不正确的是（）A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子C．可能是不同离子 D．可能是一种分子或离子15．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
民族大学附属中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题
云南省民族大学附属中学2017—2018学年高一化学下学期第一次月考试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效.相对原子质量:H—1 S—32 N-14 O—16 Na—23 Al-27Cl-35。
5 Zn—65第Ⅰ卷（54分）一、单选题（本大题共18小题，共18。
0分）1.下列有关碱金属的说法不正确的是A。
均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B。
单质的还原性:C。
碱性：D。
由Li到Cs，核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大2.下列关于卤素的叙述不正确的是A。
随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B。
随核电荷数递增,卤化氢的稳定性增强C. 随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强D。
随核电荷数递增，卤素原子半径增大3.关于与的性质判断正确的是A。
常温下溶解度：B. 热稳定性：C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：D。
与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4.将气体通入溶液中,没有看到明显现象，再通入一种气体或加入一种物质后，可产生一种白色沉淀,该气体或物质不可能是A. B。
C。
D.5.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：减少的是A。
B。
C。
D。
6.在探究性质的实验中，下列说法正确的是A。
气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明极易溶于水B. 将通入溶液中至饱和,无沉淀产生，再通入,产生白色沉淀C. 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去,说明具有漂白性D。
气体通入溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有沉淀生成7.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A。
热稳定性：B。
与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 中阴、阳离子的个数比为1：28.如图，A处通入,关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色则D瓶中盛放的是A。
云南民族大学附属中学高一10月月考化学试题
云南民族大学附属中学2017年秋季学期10月月考高一化学试卷（考试时间90分钟满分100分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括25个小题，均为单选，每题2分，共50分）1．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H22.下列说法正确的是（）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即可停止加热C．蒸馏操作时，应该将温度计的水银球插入液面以下D．氧化钙中混有少量碳酸钙，可用盐酸除去3. 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是（）A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦4. 下列实验操作正确的是（）5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．1.0 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2N AC．标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为N AD．常温下，28g CO中含有的分子数为N A6. 在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2混合，该混合气的体积是( )A．3.36 L B．2.24 L C．4.48 L D．6.72 L7. 下列溶液中Cl-的浓度最大的是 ( )A．50mL 0.1mol/L NaCl溶液B．40mL 0.2mol/L KCl溶液C．30mL 0.15mol/L AlCl3溶液D．20mL 0.2mol/L BaCl2溶液8. 下列关于 CO和CO 2说法正确的是（）A．质量相等时，分子数之比7：11B．同温同压下，密度之比7：11C．物质的量相同时，体积之比1：1D．原子数相同时，物质的量之比2：39. 下列说法正确的是（）A．含有N A个Na+的NaCl固体质量为58.5gB．25℃，101kpa时，1mol空气的体积约为22.4LC．2mol硫酸的摩尔质量是196g/molD．将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒数目为2N A10. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。
云南省昆明市2017-2018学年高一化学下学期期中试题
云南省昆明市 2017-2018 学年高一试化学放学期期中试题一、选择题（ 25 题，每题 2 分，共 50 分）1.以下说法正确的选项是 () 。
A、 NaCl 固体中含有共价键B、CO2分子中含有离子键C、 H2O中含有的是共价键D、核素含有同样的中子数2. 以下对于原子构造、元生性质的说法正确的选项是() 。
A. 非金属元素构成的化合物中只含共价键B. Ⅰ A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有同样的质子数和中子数D.Ⅶ A 族元素的阴离子复原性越强, 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3. 主族元素在周期表中的地点取决于该元素原子的() 。
A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数4 以下各组物质中，化学键种类完整同样的是()A． HI和NaIB． Na2S和 CO2C． Cl 2和 O2D．F2和NaBr5．以下对于化学反响说法中不正确的选项是()A．化学反响过程中必定有热量开释出来B．化学反响的特点是有新物质生成C．化学反响的过程其实是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确立的化学反响关系中，反响物的总能量与生成物的总能量必定不相等6．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可连续发展的战略措施。
以下做法违反发展低碳经济的是 ()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提升原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物取代水作溶剂7冰岛火山迸发再一次向人类敲响了警钟，一定发展“低碳经济”。
氢能是一种既高效又干净的新能源，发展远景优秀，用氢作能源的燃料电池汽车备受喜爱。
以下不是氢能长处的是()A．原料根源广C．产物无污染B．易焚烧，放出热量多D．制取 H2简单易行8 以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是()A．锌粒与稀硫酸的反响B．灼热的木炭与CO2反响C．甲烷在氧气中的焚烧反响D． Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反响9．对于吸热反响和放热反响，以下说法正确的选项是()A．需要加热才能进行的化学反响必定是吸热反响B．放热反响不需要加热即可发生C．放热反响常温下易发生D．反响是放热仍是吸热，一定看反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小，不可以看反响条件10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在必定条件下可转变为金刚石。
云南省民族大学附属中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷
云南省民族大学附属中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】BA．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年云南省高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年云南省高一（下）期中化学试卷一、选择题（1-21题每小题2分，22-27每题3分，共60分）1．（2分）浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是（）A．浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑B．浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀C．在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色D．含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥2．（2分）下列说法正确的是（）A．一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应3．（2分）下列微粒不属于同素异形体的是（）A．H2和D2B．红磷和白磷C．O2和O3D．金刚石和C604．（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8．由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2．下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：W＞X＞YB．单质的沸点：W＜Y＜ZC．X的氢化物稳定性比Z的强D．Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应5．（2分）下列说法正确的是（）A．非金属单质中一定存在共价键B．任何物质中都存在化学键C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物6．（2分）下列物质中．只含共价键的是（）A．NH4Cl B．NaOH C．CH4D．Na2O7．（2分）为将反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（）A．B．C．D．8．（2分）下列说法正确的是（）A．SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华C．铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物D．OH﹣与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存9．（2分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
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2017-2018学年云南民族大学附属中学高一下学期期中考试化学试题（考试时间 90 分钟，满分 100 分）命题人：审题人：注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 Cu-64必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是A. SiB.CuOC.A12O3D.SiO22．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和植物油 B．水和葡萄糖 C．水和醋酸 D．水和酒精3．常用于区分溶液和胶体的方法是A．过滤 B．丁达尔效应 C．闻气味 D．观察颜色4．下列化学用语中，不正确的是A、氯化氢的电子式：H：ClB、乙酸的分子式：C2H4O2C、乙醇的结构简式：CH3CH2OHD、硫原子的结构示意图：5．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是A. MnO4-→ Mn2+B. HCl → Cl2C. Fe → Fe2+D. KClO3→ O26．下列离于方程式不正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ === Ba2++ CO2↑+ H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ === 2Fe3+ +3H2↑C．钠与水反应：2Na +2H2O === 2Na+ +2OH- + H2↑D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3- + OH- === CO2↑+ H2O7．实验室用锌粒与2 mo l/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施不能加快化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．加入等体积等浓度的硫酸钠溶液8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、OH-B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．H+、Na+、HCO3-、Cl-9．下列物质中只含有非极性共价键的是A. C12B.MgC12C.H2OD.KOH10. CH4在O2中燃烧生成CO2和气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中A．核能转化成热能 B．化学能转化成热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量 D．生成物的总能量大于反应物的总能量11.将纯锌片和纯铜片插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C．产生气泡的速率甲比乙快D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生12.下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A．漂白粉溶液 B．双氧水 C．次氯酸钠溶液 D．干燥的氯气13．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是A．Na2CO3俗名苏打，NaHCO3俗名纯碱B．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解C．Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3和NaHCO3各lmol分别与足量的盐酸充分反应，产生CO2质量不相等14.下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是A．空气、硫酸铜、硫酸 B．乙酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、蔗糖水、氢氧化铁15.下列气体既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．H2 B．NH3 C．SO2 D．C1216.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．16g CH4含有的原子数为N AB．17 g OH- 含有的质子数为9N AC．2g D2气体中含有的中子数为0.5 N AD．标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为N A17.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液18.下列叙述正确的是A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔是一个基本物理量C．N2的摩尔质量为28gD．0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L 19.下列关于金属矿物质开发的叙述正确的是A．从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程B．从HgO中获得金属Hg可以直接用加热分解的方法C．从NaCl中获得金属Na可用还原剂还原D．从Fe2O3中获得金属Fe，工业上常用电解法20.下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B．苯在一定条件下与氢气反应C．甲烷与氯气在光照条件下反应 D．乙醇在一定条件下生成乙醛21.在一定条件下，某密闭容器中，可逆反应：N 2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)达到化学反应限度的标志是A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3在容器中共存C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 22．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相同的物理性质 B．具有相似的化学性质C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同23．海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是A．制石灰乳：CaO + H2O === Ca(OH)2B．制氢氧化镁：MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2C．制氯化镁：Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2OD．制金属镁，在氯化镁溶液中加钠：2Na + MgCl2 === 2NaCl + Mg24．3.84g Cu投入到一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体的颜色逐渐变浅，共收集到气体1344 mL（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通人一定体积的氧气恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积（标准状况）是A. 448 mLB. 672 mLC. 896 mLD. 1344 mL非选择题（共32分）二、填空题（共2题，共28分）25．(14分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：(1)元素①的元素符号．．．．是。
．．．．是；元素②的元素名称(2)元素⑤处于周期表中第周期第族。
(3)①～⑦七种元素中原子半径最大．．的是(填元素符号)；②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定．．．的是(填化学式)。
(4)元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式．．．．．。
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种性氢氧化物，该物质与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．．．．．为。
26．（14分）I．（8分）某同学用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
(1)写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式：。
(2)B中盛放的是碱石灰，其作用是。
(3) 氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是。
(4) 检验氨气的方法是。
Ⅱ．（6分）乙烯是一种重要的有机化工原料。
在一定条件下乙烯可发生如下转化：(1)乙烯的结构简式是，D的分子式是。
(2)B中含氧官能团的名称是，③的反应类型是。
(3)写出反应②的化学方程式：。
三、计算题（共1题，共4分）27.（4分）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数（保留一位小数）；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。
选修模块卷（共20分）四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。
每小题只有1个选项符合题意）28．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．还原性B．氧化性C．酸性D．碱性29．维生素D有利于人体对钙的吸收。
下列补钙途径不正确．．．的是A．经常晒太阳B．适量饮用葡萄糖酸钙口服液C．经常饮用牛奶、豆奶D．经常饮用Ca2+含量高的硬水30．下列食物中属于碱性食物的是A．鸡肉B．牛奶C．柠檬D．鱼肉31．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．大量开发矿物资源，促进地方经济发展C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放五、填空题（共1题，共12分）32.（12分）I．（4分）现代以石油化工为基础的三大合成材料除塑料外，还有、Ⅱ．（8分）了解一些用药常识，有利于自我保健。
(1)药品常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最终产物是。
(2)现有下列药物：青霉素、阿司匹林、麻黄碱、抗酸药（有效成分为碳酸镁）。
①其中属于解热镇痛药物的是，青霉素的作用。
②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程式表示）。
云南民族大学附属中学2018年春季学期期中考试高一化学参考答案及评分标准一、单项选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）二、填空题（共28分）25.（第（1）、（2）小题每空1分，其余每空2分，共14分）（1）H 碳元素（2）三IA（3）Na H2O（4）NH3+HCl = NH4Cl（5）两Al(OH)3 +OH- = AlO2- +2H2O26. （共14分）I.（每空2分，共8分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2NH3↑+2H2O（2）干燥氨气（3）溶液变红（4）湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则证明是氨气。
或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，若产生白烟，则证明是氨气。
Ⅱ．（1）、（2）小题每空1分，其余每空2分，共6分）（1）CH2=CH2 C2H4O2（2）羟基加聚反应（3）三、计算题27（每空2分，共4分）（1）52.9% （2）1：1四、选择题（本题共4小题，每小题2分，共8分）32.（每空2分，共12分）I．（4分）（1）合成纤维合成橡胶Ⅱ．（8分）（1）葡萄糖（2）①阿司匹林抗菌消炎②MgCO3 +2H+ = Mg2+ +CO2↑ +H2O。