((人教版))[[高一化学试题]]高一化学必修一第一章复习试题
人教版高一化学必修一第一章练习题(一)
1．关于金属钠说法正确的是()A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2OD．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁解析：A项，反应生成H2和Fe(OH)3沉淀，正确。
钠非常活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，B错误。
钠长期放置于空气中，最终变成Na2CO3，C错误。
钠与MgSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，D错。
答案：A2．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色金属物质生成D．溶液变浑浊解析：钠与饱和澄清石灰水反应时，具有与水反应的现象，同时放热使Ca(OH)2的溶解性降低，溶液变浑浊，不会置换出银白色金属物质。
答案C3．[双选题]两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量解析：由阿伏加德罗定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等。
由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等。
又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。
答案：AC4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有C l2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项错误，因为盐酸也提供Cl－；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。
人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)
高一化学必修一第一章《从实验中化学》测试题第Ⅰ部分一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
人教版高中化学必修一高一第一章测试题
人教版高中化学必修一高一第一章测试题高中化学研究材料XXX铁骑整理制作高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 S:32 Mg:24 Al:27N:14一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）A、分液B、过滤C、蒸馏D、蒸发2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是()A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是()A、四氯化碳(CCl4)B、乙醇（酒精）C、苯D、汽油4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是()A、25B、25LC、25mLD、50mL5.金属钠的摩尔质量为()A、23gB、23molC、23g/molD、236.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是()A、2.2g CO2B、4.8g MgC、4.48L O2D、49g H2SO47.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是()个。
A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、18.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是(。
)A 1g H2B 10g O2C 11g CO2D 16g CH49.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3B AgNO3 Na2CO3 HCl CAgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO310.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL 1mol/L的KCl溶液B 25mL 3mol/L的NaCl溶液C 20mL 2mol/L的MgCl2溶液D 10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。
高一化学第一章复习题参考答案
高一化学第一章复习题参考答案
人教版高一化学第一章复习题参考答案
1.(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;
(2)氢氧化铝+氢氧根=偏氯酸根+2水
（3）B>A>C
(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,>7
(5)NABR,黄
（6）18
2.B
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3
(2)2NA+O2=NA2O2(加热），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高温高压，催化剂，可逆反应），HCL+NH3=NH4CL
(3)2氢离子+碳酸根=水+二氧化碳
10.(1)-218.4
-183 1.43
112.8
444.6 2.07 H2S H2SO3,H2SO4
H2SE
SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO4
H2TE
TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.稳定性变化规律：逐渐减弱
（2）氧，硫，SE,TE的熔点和沸点从上往下，随核电荷数递增而
升高；密度从上往下，随核电荷数递增而升高。
（3）可以研究它们的最高价氧化物和水化物的.酸性强弱的变化规律，或研究它们与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性的变化规律。
【人教版高一化学第一章复习题参考答案】。
人教版高中化学必修一第一章测试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1He 4 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。
液溴有毒，有强腐蚀性。
某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是()A．①②B．①③C．③④D．③⑤答案：B解析：液溴有强腐蚀性、有毒，故应贴①③。
2．标准状况下，112 mL某气体的质量为0.29 g，该气体的摩尔质量约为() A．29 g·mol－1B．29 gC．58 g·mol－1D．58 g答案：C解析：标准状况下，112 mL某气体的物质的量为0.005 mol，该气体的摩尔质量为0.29 g0.005 mol＝58 g·mol－1。
3．下列实验处理过程不正确．．．的是()答案：B解析：实验后的废液不能冲入下水道，要倒入指定的废液缸中以防引起水源污染。
4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为()A．2 500N A B．5 000N AC．7 500N A D．1 250N A答案：A解析：160 kg SO2的物质的量为160 000 g÷64 g·mol－1＝2 500 mol。
5．对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确．．．的是()A．分子数一定相同B．原子数一定不相同C．体积一定相同D．质量一定不相同答案：C解析：由题意可知，两种气体的物质的量相等，故其分子数一定相等；而它们的摩尔质量不相等，故其质量一定不相同；每个分子所含的原子数不同，故其原子数一定不相同，温度压强不明，故不能判断体积是否相等。
新人教版高一化学必修一第一章 从实验学化学单元测试题及答案
第一章从实验学化学单元练习一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分共80分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤D．萃取6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是(提示Cl2+H2O=HCl+HClO) （）A．H2B． Cl2C． SO2D．CO210．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（）A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-13．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．量筒14．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道15. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色16. 萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。
(word完整版)人教高一化学必修一第一章精选练习题(带答案)
化学必修一第一章练习题1．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数() D．摩尔质量(M)4.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为17：125．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10 NA6. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204×1023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3·H2O 7．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O28．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO29．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NAC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
人教版高一化学必修一第一章物质及其变化单元测试卷(含答案)
9．C
【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。
【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；
B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确；
7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）
A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D．这个反应是置换反应
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误；
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是
A．分散系Ⅰ为溶液
人教版高一化学必修一第一章单元测试题.doc
单元测评（一）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个正确答案）1 .下列有关化学实验操作正确的是（）A .称取NaOH固体B •稀释浓H2SO4C .将乙醇与水分离D .检查装置的气密性图CA1-12 .如下实验数据正确的是（）A .用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B .用托盘天平测得某药品的质量为2.15gC •用量筒量取3.57mL的试剂D .用250mL的容量瓶配制250mLlmol L "NaOH溶液3・以下实验装置不能用于分离物质的是（）图CA1-24 .如图CA1-3表示配制一定物质的量浓度的NaCI溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）图 CA1-35 .科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag 的原子质量是bg , 是阿 伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（） 12 A .由已知信息可得:N K = —D WB • l/Vg 该原子的物质的量一定是一^rnolaNdWC.购该原子中含有一个该原子aD .该原子的摩尔质量是6 .某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有XaChO.lmol L-i^的 字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A .酉己制1L 该溶液，可将0丄molCaCh 溶于1L 水中B . Ca?+和CI •的物质的量浓度都是O.lmol L-iC .从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol 丄JD .将该瓶溶液稀释T 咅，则所得溶液的«「）为0.1mol ・L J7 •把5%的氢氧化钠溶液蒸发掉324g 后，溶液变成84.8mL ,溶质的质量分数变为 21.2% ,则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（AC DA . 5mol丄"B . 6.25mol L1C . 2.5mol丄"D . 7.5mol L-i8 .设M表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A .常温常压下，11.2LC02所含的原子数为1.5MB .常温常压下,48gOs含有的氧原子数为3必C .标准状况下，22.4LSO3中所含原子数为4M1D .标准状况下，1L水所含分子数为越必9 .标准状况下，K氨气溶解在1L水中冰的密度近似为lg/mL）所得溶液的密度为Q g/mL #质量分数为”，物质的量浓度为cmol/L #则下列关系中不正确的是（）lOOOp^v 17c171/ VpA C—B w —C w —D c—17 * lOOOp * 171/+ 22400 * 17 /+ 2240010 •下列叙述正确的是（）A・同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B•任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L—氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等11 .将标准状况下的乱HCI气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为g・mL七则该盐酸的物质的量浓度是（）10a 10aA ------------------ R -------------------------------•22.4mol・L・i *22.4 （ a+0.1） mol-L1- ab_ lOOOadC_ _ _ _ mol-L'1D. _ _ _ mo丨• L ~ i22400 + 36.5a 2240 + 36.5a12 .下列说法正确的是（）A・同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B .等质量的02和出的物质的量之比为16 : 1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比13 .碳酸铜和碱式碳酸铜［CU2（OH）2CO?］均可溶于盐酸转化为氯化铜。
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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）高一年级第一章单元考试题（章末复习）可能用到的原子量：Na ：23Cl ：36.5 C ：12 O ：16 Fe ：56一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意．） 1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A ．化合物与金属氧化物属于重叠关系B ．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C ．溶液与胶体属于并列关系D ．单质与非电解质属于包含关系2．某溶液中含有较大量的Cl -、23CO -、OH -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加32Mg(NO )溶液；②过滤；③滴加3AgNO 溶液；④滴加32Ba(NO )溶液 A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①3．下列实验操作或装置正确的是4．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A ．①④⑥B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥5．下列关于物质分类的正确组合是（ ）分类组合碱酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 23Na CO24H SO3NaHCO2SiO 2COB NaOH HClNaCl2Na OCOC NaOH 3CH COOH 2CaF 3SO2SO DKOH3HNO3CaCOCaO3SO6．传统的引爆炸药由于其中含Pb ，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC 化学教授Thomas J. Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为2Na R ，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL 2Na R 溶液含+Na 的微粒数为N 个，该2Na R 溶液的物质的量浓度为 A ．2N 10mol/L -⨯B ．22Nmol/L 1.20410⨯C ．21N mol/L 6.0210⨯ D ．25Nmol/L 6.0210⨯ 7．将标准状况下的L a HCl 气体溶于1L 水中，得到盐酸密度为b 3g/cm ，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．1mol L 22.4a-⋅ B ．1mol L 2240ab-⋅ C ．1mol L 2240036.5aba-⋅+D ．11000mol L 2240036.5aba-⋅+8．有2B a C l 和NaCl 的混合溶液L a ，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使2+Ba 离子完全沉淀；另一份滴加3AgNO 溶液，使Cl -离子完全沉淀．反应中消耗x 24molH SO 、y mol 3AgNO ．据此得知原混合溶液中的1(Na )/mol L c +-⋅为 A ．(2)/y x a -B ．(24)/y x a -C ．()/y x a -D ．(22)/y x a -9．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是 A ．含有A N 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB ．标准状况下，11.2L 2H O 含有的分子数为0.5A NC ．常温常压下，32g 2O 和3O 的混合气体所含原子数为2A ND ．V mL 硫酸铁溶液中含有mg 24SO -，则3Fe +的物质的量浓度为6.94m/V 1mol L -⋅10．为了除去粗盐中的2CaCl 、2MgCl 、24Na SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的23Na CO 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的2BaCl B 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 不正确．．．的操作顺序是 A ．③②①⑤④B ．③①②⑤④C ．②③①⑤④D ．②①③⑤④11．混合气体由2N 和4CH 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L ，则混合气体中2N 和4CH 的体积之比为 A ．8∶7B ．1∶4C ．4∶1D ．1∶112．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是硫酸化学纯（CP ）（500mL ） 品名：硫酸 化学式：24H SO 相对分子质量：98 密度：31.84g/cm 质量分数：98%A ．该硫酸试剂的物质的量浓度为19.2mol L -⋅B ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C ．配制240.0mL 4.61mol L -⋅的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD ．稀释操作是将水慢慢加入到该硫酸中进行13．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．温度相同，体积相同的2O 和2NB ．温度相等，压强相等的2N 和24C H C ．压强相同，质量相同的3O 和2OD ．体积相同，密度相等的CO 和24C H14．由FeO 、23Fe O 、34Fe O 组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21/8，则这种混合物中FeO 、23Fe O 、34Fe O 的物质的量之比可能为 A ．1∶2∶1B ．2∶1∶1C ．1∶1∶1D ．1∶2∶315．右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X （X A B C 、、）的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗2O 的物质的量2n(O )，A 、B 是两种可燃气体，C 是A 和B 的混合气体则C 中n(A)∶n(B)为A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．任意比二、填空题（共55分）16．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上． A ．萃取分液法 B ．加热分解 C ．结晶法D ．分液法E ．蒸馏法F ．过滤法（1）____________分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3）____________分离水和汽油的混合物； （4）____________从碘的水溶液里提取碘；（5）____________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）； （6）____________可以淡化海水得饮用水．17．（10分）（1）1.7g 3NH 共有____________mol 原子；0.1mol 4CH 在标准状况下含有的电子数为______，体积约为______．在同温同压下，同体积的3NH 和4CH 的质量比为____________；在同温同压下，同质量的3NH 和4CH 的体积比为____________．（2）已知1.2g 4RSO 中含0.01mol 2R ，则4RSO 的摩尔质量是____________；R 的相对原子质量是____________．（3）如右图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为6126C H O ）注射液标签，则该溶液中含水的质量为______；该溶液的密度约为______；该溶液的溶质的物质的量浓度为____________．葡萄糖注射液 Glucose Injection规格：250mL 内含葡萄糖12.5g生产批号：08032032 有效期：至2011年3月18．（6分）有一包白色固体，可能含有NaCl 、KCl 、24Na SO 、2BaCl 和23Na CO 中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成； （3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是____________，一定不含的物质是________，不能确定的是____________．19．（10分）用NaOH 固体配制480mL 1.0mol/L 的NaOH 溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaOH 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解． ②把①所得溶液小心转入容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1cm ~2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶． ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀． ⑥计算、称量NaOH 固体的质量． 请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________________________；（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有____________；使用容量瓶前必须进行的操作是____________，实验所需称量的NaOH 固体为____________g ． （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：____________．②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：__________________．③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：____________．④称量的NaOH 固体中混有2Na O 杂质，对所配溶液浓度的影响：____________． 20．（8分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答下列问题：（1）步骤①和④的操作名称分别是____________，____________． （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________． （3）猜想和验证：（并完成相应填空） 猜想验证的方法现象 结论 猜想Ⅰ：固体A 中含3CaCO 、3MgCO取少量固体A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口____________猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A 中含3BaCO取少量固体A 于试管中，先滴入__________，再滴入24Na SO 溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ____________猜想Ⅲ：最后制得的NaCl 晶体中还含有24Na SO取少量NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，______________________________ 猜想Ⅲ成立21．（7分）有24Na SO 和23Na CO 混合溶液10.0mL ，加入足量2BaCl 溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g ，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mL 2CO 气体（标况）．求原混合溶液中24Na SO 和23Na CO 的物质的量浓度．（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）22．（8分）现有24H SO 和24Na SO 溶液200mL ，其中24H SO 的浓度是1mol/L ，24Na SO 的浓度是0.5mol/L ，要使24H SO 和24Na SO 的浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L ，应加入55.8%的24H SO （密度为13.53g/cm ）多少mL 后再加入水配制，配制后溶液为多少mL ？ （写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学复习试卷第一章
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作江苏省如皋中学高一化学复习试卷第一章第Ⅰ部分选择题一、单项选择题1． 1998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重要贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力商议分子系统的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
以下说法正确的选项是（）A ．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化2．以下化学实验操作或事故办理方法不正确的是（）．．．A．不慎将酸溅到眼中，应马上用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必然体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸3．以下有关仪器刻度地址的表达正确的选项是（）A ．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的 "0" 标线在中间C．量筒最下端刻有"0" 标线 D ．托盘天平刻度尺有"0" 标线，刻在尺的中间4．以下储藏化学试剂的方法正确的选项是（）A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．用做感光片的溴化银储藏在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．金属锂保存在煤油中5．设阿伏加德罗常数为N A，则以下说法正确的选项是A ．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL ， O2的摩尔质量为B．标准状况下，0.3molSO 2中含氧原子数为C．常温下， 2.7 克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为2＋() 16g/moL0.3 NA6．以下表达正确的选项是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必然相等C． 1L 一氧化碳气体必然比 1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量必然相等7． 1 克氯气含有 n 个 Cl 2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A ． 71n B ． (1/71)n C．D． (1/35.5)n8．以下个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的选项是（）A ． NaCl 中含有杂质 Na 2SO 4 （氯化钡）B ． Fe SO 4 中含有杂质 CuSO 4（铁粉）C ． SO 2 中含有少许 HCl 气体（氢氧化钠溶液）D ． CO 2 中含有少许的 CO （灼热的氧化铜）9．配制 0.10 mol/L的 NaCl 溶液，以下操作会以致所配的溶液浓度偏高的是（）A ．称量时，左盘高，右盘低B ．定容时俯视读取刻度C ．原容量瓶洗净后未干燥D ．定容时液面高出了刻度线10．在以下强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）A ． Ca 2+、 K +、 HCO 3— 、OH —B ． Fe 2+、 Cl — 、 H + 、 MnO 4—C ．Fe 2+、 Mg 2+、 Cl —、 NO 3—D ． K +、 NH 4+、 SO 42— 、Cl —11． 2molCl 2 和 2molCO 2 对照较，以下表达中正确的选项是 （） A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等12．对于相同物质的量的 SO 2 和 SO 3，以下说法中正确的选项是 （）A ．氧元素的质量比为 1∶1B ．分子数之比为 1∶ 1C ．原子总数之比为 1∶ 1D ．质量之比为 1∶ 113．用等体积的的 BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4 )3 、Na 2 SO 4 、KAl(SO 4) 2 三 种 溶 液 中 的 2 －完好积淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为SO 4 （ ）A ． 3：2：3B ． 3：1：2C ． 2： 6：3D ． 1：1： 1二、不定项选择题 (以下各题只有 1 个或两个选项吻合题意，每题 3 分，共 15 分)1．以下实验操作不正确的选项是 ( )A ．用酒精冲洗做过碘升华的烧杯B ．用 50mL 的量筒量取 5.2mL 盐酸C ．称量 NaOH 固体时，将 NaCl 固体放在托盘天平的左盘的纸上D ．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下2．在实验室中，对以下事故或药品的办理正确的选项是（）A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸润软布蒙面，并迅速走开现场B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少许浓硫酸沾在皮肤上，马上用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．以下仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。
人教版高一化学必修一 第一章 第一章 从实验学化学 复习题含答案
绝密★启用前人教版高一化学必修一第一章第一章从实验学化学复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列关于仪器的识别中错误的是()A．三脚架B．蒸发皿C．坩埚钳D．泥三角2.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣3.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A． 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2N AB．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AC．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1D． 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4N A4.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液6.用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是()①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．②③④⑤⑧7.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A． 1 mol水含有的氢原子数目为N AB． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2N AC． 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N AD． 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A8.对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO9.配制100 mL 1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量碳酸钠且时间过长10.下图为蒸馏实验装置图，图中标示的四种仪器名称不正确的是()A．酒精灯B．蒸馏烧瓶C．冷凝管D．烧瓶二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。
人教版高中化学必修一高一年级第一章单元考试题(章末复习)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一年级第一章单元考试题（章末复习）可能用到的原子量：Na ：23Cl ：C：12O：16Fe：56一、选择题：（本题包括15 小题，每题 3 分，共45 分，每题只有一个选项吻合题意．）1．化学看法在逻辑上存在以下关系：对以下看法的说法正确的选项是A ．化合物与金属氧化物属于重叠关系B ．化合物与碱性氧化物属于交织关系C．溶液与胶体属于并列关系 D ．单质与非电解质属于包括关系2．某溶液中含有较大量的Cl、 CO23、 OH等 3 种阴离子，若是只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，以下实验操作序次正确的选项是①滴加 Mg(NO 3 )2溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3溶液；④滴加 Ba(NO 3 ) 2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C．①②③②④ D ．④②③②①3．以下实验操作或装置正确的选项是4．“纳米资料”是粒子直径为1~100 nm （纳米）的资料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分别到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能够透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色积淀A ．①④⑥B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥5．以下关于物质分类的正确组合是（）分类碱酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物组合ANa 2CO 3H 2SO 4 NaHCO 3 SiO 2CO 2B NaOH HClNaClNa 2O COC NaOH CH 3 COOHCaF 2 SO 3SO 2 DKOHHNO 3CaCO 3CaOSO 36．传统的引爆炸药由于其中含 Pb ，使用时将产生污染， 同时其引爆后的节余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国 UNC 化学教授 Thomas J. Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为 Na 2 R ，它保存在水中能够失去活性， 爆炸后不会产生危害性残留物． 已知+10 mL Na 2 R 溶液含 Na的微粒数为 N 个，该 Na 2 R 溶液的物质的量浓度为A ． N 10 2 mol/LB ．N 1022 mol/L C ．N 21 mol/L D ．N 25 mol/L10107．将标准状况下的 aL HCl 气体溶于 1 L 水中，获得盐酸密度为b g/cm 3 ，则该盐酸的物质的量浓度是A ． amol L1B ．abmol L 12240C ．ab 1D ．1000 ab 122400mol L22400mol L8．有 BaCl 2 和 NaCl 的混杂溶液 aL ，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+ 离子完好积淀；另一份滴加 AgNO 3 溶液，使 Cl 离子完好积淀．反应中耗资x molH 2SO 4 、 y mol AgNO 3 ．据此得知原混杂溶液中的c(Na ) / mol L 1为A ． ( y 2x) / aB ． (2 y 4x) / aC ． ( y x) / aD ． (2 y 2 x) / a9．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确 的是．．．A ．含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4 LB ．标准状况下， 11.2 L H 2 O 含有的分子数为 0.5N AC．常温常压下，32 g O2和 O3的混杂气体所含原子数为 2 N A236.94 m/V mol L 1D ．V mL硫酸铁溶液中含有mg SO4，则 Fe 的物质的量浓度为10．为了除去粗盐中的 CaCl 2、 MgCl 2、 Na2 SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过分的Na 2 CO3溶液；②加入稍过分的NaOH 溶液；③加入稍过分的BaCl 2 B 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作序次是．．．A ．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④11．混杂气体由N 2和 CH 4组成，测得混杂气体在标准状况下的密度为 1.00 g/L ，则混杂气体中N 2和 CH 4的体积之比为A ．8∶7B．1∶4C．4∶1D．1∶112．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此以下说法正确的选项是硫酸化学纯（CP ）A ．该硫酸试剂的物质的量浓度为9.2mol L（500 mL）品名：硫酸化学式： H 2SO4相对分子质量：98密度：3质量分数： 98% 1B ．该硫酸与等体积的水混杂所得溶液的质量分数小于49%C．配制 240.0 mL 4.6 mol L 1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD．稀释操作是将水慢慢加入到该硫酸中进行13．以下各组中，两种气体的分子数必然相等的是（）A ．温度相同，体积相同的O2和 N2B ．温度相等，压强相等的N 2和 C2H4C．压强相同，质量相同的O3和 O2 D ．体积相同，密度相等的CO和C2H414．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混杂物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21/8，则这种混杂物中FeO、Fe2 O3、 Fe3 O4的物质的量之比可能为A ．1∶2∶1B．2∶1∶1C． 1∶1∶ 1D．1∶2∶315．右图中横坐标表示完好燃烧时耗用可燃气体X （ X A、B、 C ）的物质的量n(X)，纵坐标表示耗资O2的物质的量 n(O 2 ) ，A、B是两种可燃气体， C 是 A 和 B 的混杂气体则 C 中n(A)∶n(B)为A ．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比二、填空题（共55 分）16．（ 6 分）选择以下实验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上．A ．萃取分液法B ．加热分解C．结晶法 D ．分液法E．蒸馏法F．过滤法（ 1） ____________分别饱和食盐水和沙子的混杂物；（ 2） ____________从硝酸钾和氯化钠的混杂溶液中获得硝酸钾；（ 3） ____________分别水和汽油的混杂物；（ 4） ____________从碘的水溶液里提取碘；（ 5） ____________分别四氯化碳（沸点为℃）和甲苯（沸点为℃）；（ 6） ____________能够淡化海水得饮用水．17．（ 10 分）（ 1）1.7 g NH 3共有 ____________ mol原子；0.1 mol CH4在标准状况下含有的电子数为______，体积约为______．在同温同压下，同体积的NH 3和 CH 4的质量比为____________；在同温同压下，同质量的 NH 3和 CH 4的体积比为 ____________ ．（ 2）已知 1.2 g RSO4中含0.01 mol R2，则 RSO4的摩尔质量是 ____________ ；R的相对原子质量是____________ ．（ 3）如右图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为 C6H12 O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为______；该溶液的密度约为______；该溶液的溶质的物质的量浓度为____________ ．葡萄糖注射液Glucose Injection规格： 250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号： 08032032有效期：至2011 年 3 月18．（6 分）有一包白色固体，可能含有NaCl 、 KCl 、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为研究其成分，某同学做了以下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色积淀生成；（2）过滤出积淀，并将积淀移入试管中，加入稀盐酸，积淀完好溶解并有气体生成；（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色积淀生成，再加稀硝酸积淀不溶解．经过上述实验现象解析：该白色固体中必然含有的物质是____________ ，必然不含的物质是________，不能确定的是 ____________ ．19．（ 10 分）用NaOH固体配制 480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有以下操作步骤：①把称量好的NaOH 固体放入小烧杯中，加适合蒸馏水溶解．②把①所得溶液小心转入容量瓶中．③连续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线 1 cm ~2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3 次，每次冲洗的液体都小心转入容量瓶．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．⑥计算、称量NaOH 固体的质量．请填写以下空白：（ 1）操作步骤的正确序次为（填序号）________________________ ；（ 2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有____________ ；使用容量瓶前必定进行的操作是 ____________，实验所需称量的NaOH 固体为____________ g ．（3）试解析以下操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①为加速固体溶解，可稍微加热其实不断搅拌．在未降至室温时，马上将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响： ____________．②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：__________________ ．③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：____________．④称量的 NaOH 固体中混有Na 2O 杂质，对所配溶液浓度的影响：____________．20．（ 8 分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见以下列图．请回答以下问题：（1）步骤①和④的操作名称分别是____________， ____________．（2）步骤③判断加入盐酸“适合”的方法是__________________．（3）猜想和考据：（并完成相应填空）猜想考据的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A 中含取少量固体 A 于试管中，滴加稀____________猜想Ⅰ成立CaCO3、 MgCO 3盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅱ：固体A 中含取少量固体 A 于试管中，先滴入有气泡放出，无白色积淀____________BaCO3__________ ，再滴入 Na 2SO4溶液猜想Ⅲ：最后制得的取少量 NaCl 晶体溶于试管中的____________猜想Ⅲ成立NaCl 晶体中还含有蒸馏水， __________________Na2SO421．（ 7 分）有 Na 2SO4和 Na 2 CO3混杂溶液10.0 mL，加入足量 BaCl 2溶液，充分反应后，经过滤、冲洗、烘干，获得白色积淀 1.45 g，将积淀与过分的盐酸反应，获得112mL CO2气体（标况）．求原混杂溶液中Na2 SO4和 Na2 CO3的物质的量浓度．（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）22．（ 8 分）现有 H 2 SO4和 Na 2SO4溶液 200 mL，其中 H 2SO4的浓度是1 mol/L， Na2 SO4的浓度是 0.5 mol/L，要使H 2SO4和Na2SO4的浓度分别为 2 mol/L和0.2 mol/L，应加入55.8%的 H 2SO4（密度为13.5 g/cm 3）多少mL 后再加入水配制，配制后溶液为多少mL ？（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学复习试卷第一章.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省如皋中学高一化学复习试卷第一章第Ⅰ部分选择题一、单项选择题1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是（）A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间C．量筒最下端刻有"0"标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间4．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．金属锂保存在煤油中5．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是( ) A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL，O2的摩尔质量为16g/moLB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAD．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA6．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A．71n B．(1/71)n C．35.5n D．(1/35.5)n8．下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．NaCl中含有杂质Na 2SO4（氯化钡）B．Fe SO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）9．配制0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线10．在下列强酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Ca2+、K+、HCO3—、OH—B．Fe2+、Cl—、H+、MnO4—C．Fe2+、Mg2+、Cl—、NO3—D．K+、NH4+、SO42—、Cl—11．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等12．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶113．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3：2：3B．3：1：2C．2：6：3D．1：1：1 二、不定项选择题(下列各题只有1个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分)1．下列实验操作不正确的是( ) A．用酒精清洗做过碘升华的烧杯B．用50mL的量筒量取5.2mL盐酸C．称量NaOH固体时，将NaCl固体放在托盘天平的左盘的纸上D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列仪器：①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩锅⑥锥形瓶。
人教版化学必修一第一章复习题
1下列仪器中不能用于加热的是（）A 、试管B 、烧杯C 量筒D 、坩埚2、 下列行为中符合安全要求的是（）A 、 进入煤矿井时，用火把照明B 、 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C 、 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否来漏气D 、 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3、 下列实验方案设计中，可行的是（）A 、 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 、 用萃取的方法分离汽油和煤油C 、 用溶解、过滤的方法分离 KN0 3和NaCI 固体混合物D 、 将02和H 2的混合气通过灼热的氧化铜，以除去其中的出 4、 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 、 10g H 2和 10g O 2B 、 5.6L N 2（标准状况）和 11g CO 2C 、 9g H 2O 和 0.5mol Br 2D 、 224mL H 2（标准状况）和 0.1mol N 25、 某无土栽培用的营养液，要求 KCI 、K 2SO 4和NH 4CI 3 3种固体原料的物质的物质的量之 比为1: 4： 8。
若配制该营养液，取 428gNH 4CI ，则需KCI 和K 2SO 4的质量分别为（）A 、53.5g 和 214gB 、74.5g 和 348gC 、74.5g 和 696gD 、149g 和 696g6、 下列说法是否正确。
如不正确，请你说出原因。
（1） 22.4L O 2中一定含有6.02*1023个氧分子。
（2） 将80g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2moI/L（3） 18gH 2O 在标准状况下的体积是 22.4L 。
4）在标准状况下，20mL NH 3与60mL O 2所含的分子个数比为 1:3。
7、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C 6H 12O 6）的水溶液, 其标签上的部分内容如右图所示。
禾U 用标签所提供的信息，回答下列问 题：（1） ___________________________________ 该注射液中葡萄糖的质量分数为 ;（2） 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 2+ +8、某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO 4,较多的CU 和少量的Na ,为了减少污染变废为宝 请设计一个实验回收硫酸亚铁和金属铜。
人教版高中化学必修一高一化学第一章测试卷
严桥中学高一化学第一章测试卷（必修一）所用原子量：C：12 H：1 O；16 N：14 Cl：35.5 Ba：137S：32 Na：23 Ca：40 Al：27一、选择题（只有一个选项正确。
每小题3分，共48分）1．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6 B．14g N2C．7g CO D．24g O22．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．①②⑤C．③⑤⑥D．①②④3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．32 B．60 C．28 D．4 5．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D.1∶3∶3 6．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定7．下列仪器：①漏斗；②蒸发皿；③托盘天平；④分液漏斗；⑤蒸馏烧瓶；⑥量筒；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑥⑦8．下列叙述正确的是A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/molB．NH4+的摩尔质量为17 g/molC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．2mol/L的CaCl2溶液中Cl—的数目为2NA9、下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是A、30mL0.2mol/LKCl溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、100mL0.25mol/LNaCl溶液D、10mL0.1mol/LAlCl3溶液10.下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤11．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，58.5g B．500mL，29.25gC．1000mL，58.5g D．任意规格，29.25g 12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1 N AB．标准状况下，1 N A H2O分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的氧原子数目为为0.03 N A D．物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为1.5mol/L 13．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO214．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 15．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中H2和O2分子个数比为A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5 16．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液二、填空题：（每空2分，共40分）17．（15分）现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g·mol-1。
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第二节化学计量在实验中的应用练习【巩固教材——稳扎稳打】1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（） 231223A．1mol 任何物质都含有6.02×10个分子 B．0.012kgC中含有6.02×10个碳原子 24C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1mol氖含有6.02×10个电子 2．下列说法中正确的是（） A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量12C．阿伏加德罗常数是12KgC中含有的碳原子数目 D．1molHO中含有10mol电子 23．下列说法中正确的是（）A．1mol氧摩尔的质量是16g/mol B．CO的摩尔质量是44g/mol 2+C．Na的摩尔质量是23g/mol D．氢的摩尔质量是2g/mol 4．下列说法中正确的是（） A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/L B．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl -C．1mol/L的CaCl溶液中，Cl的物质的量浓度为
2mol/L 2D．从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10 【重难突破——重拳出击】1．比较1.0molN和1.0molCO的下列物理量：①质量②分子数③原子总数④质子总数，其中相同的的是 2（） A．② B．①② C．①②③ D．①②③④ 2．设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） AN N A．2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1B．2g氢气所含原子数目为AAN N C．0.5molAl 与足量的盐酸反应时转移电子数为 1.5D．17gNH含有10电子AA33．同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关
系（）A．体积都是22.4L B．体积相同C．原子数目相同D．分子数目相同4．a mol HSO中含有b个氧原子，则阿伏加德罗
常数可以表示为（）
24ababA． B． C． D．4b4aba-5．物质的量浓度
相同的NaNO、Mg(NO)、Al(NO)三种溶液的体积比为3:2:1时，三种
溶液中C(NO)之比为332333（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3 -6．同体积同物质的量浓度的AgNO溶液中
分别加入同体积的NaCl、MgCl、AlCl溶液，恰好使Cl完全转化为沉
淀，则323三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:2 +2+-2-2-7．已知溶液中
C(Na)=0.2mol/L，C(Mg)=0.25mol/L，C(Cl)=0.4mol/L，如果溶液中还
有SO，那么C(SO)应为44（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.15mol/L D．0.5mol/L 8．实验室里需用480ml0.1mol/L的
硫酸铜溶液，现取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是
（） A．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 B．称取12.0g胆矾
配成500ml溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D．称取12.5g胆矾配成500ml溶液 1
【巩固提高——登峰揽月】1．在一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成4.5gD和一
定质量的C，在相同的条件下，8gA和15gB反应可生成0.125molC和一定量的D，从上述事实
中可以推知C的相对分子质量为。
-32．实验室要用98%（密度为1.84g.cm）的硫酸配
制3.68mol/L的硫酸溶液500ml。
(1)需准确量取98%的硫酸 ml。
(2)要配制3.68mol/L的硫
酸溶液500ml，必须用到的仪器是（填写序号）。
①500ml量筒②烧杯③1000ml容
量瓶④500ml容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶
液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒A．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶
内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容
量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D．用胶头滴管向容量
瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 (4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？【高考题集锦】
1．（2005高考全国卷II）N代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（D ）A A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N A C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A D．17g氨气所含电子数目为10N A 2．（2005年高考江苏理综）在一定条件下，l体积气体A和3体积气体B完全反应生成了2体积气体(体积在相同条22件下测定)，则X的化学式是（D） A.AB B.AB C.AB D. AB，23233．（2005年全国理综卷III）在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ D ） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 4．（04年京浙理综）下列说法不正确的是（D） 23A．磷酸的摩尔质量与6.02×10个磷酸分子的质量在数值上相等2323B．6.02×10个氮分子和6.02×10个氢分子的质量比等于14∶1 23C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10 23D．常温常压下，0.5×6.02×10个一氧化碳分子所占体积是11.2L 5.（04年上海高考）下列两种气体的分子数一定相等的是（ AB ） A．质量相等、密度不等的N和CO B．等体积等密度的CO和N22 C．等温等体积的O和N D．等压等体积的N和CO 2222 2
高一化学必修1参考答案第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用【巩固教材——稳扎马步】1．AC 2．D 3．B 4．C 【重难突破——重拳出击】1．D 2．CD 3．BD 4．B 5．B 6．D 7．C 8．D 【巩固提高——登峰揽月】 1．126 简析：本题是一道考查质量守恒定律和有关物质的量的计算题。
因16gA和20gB恰好完全反应，所以8gA和15gB反应时A完全反应。
根据质量守恒计算得16gA和20gB反应生成C的质量为31.5g，物质的量是0.25mo（l 8gA和15gB反应生成C的两倍）。
C的式31.5量在数值上等于C的摩尔质量，所以C的式量为=126。
0.252．(1)100ml (2)②④⑥⑧ (3)ABCD (4)将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制。
简析：（1）需要硫酸的物质的量为3.68mol/L×0.5L=1.34mol，需98%的浓硫酸的体积为-31.34mol×98g/mol÷98%÷1.84g.cm=100ml；（2）量取硫酸可用100ml的量筒，不能用500ml的量筒（误差大），用500ml的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管。
（3）配制溶液时未洗涤烧杯和稀硫酸、溅出稀硫酸、加水超
过容量瓶刻度线，用滴管吸取瓶内液体，都使硫酸损失，会使结果偏低。
加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会使结果偏低。
（4）当加水不慎超过了容量瓶刻度线后，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重配。
【课外拓展——超越自我】 1．用天平称取37.3gKCl、24.1gNaSO、9.4gNaCl放入一个烧杯中，加入适量蒸馏水，24搅拌，使之全部溶解转移到1L的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，把洗涤液都转移到容量瓶中，然后加水至接近刻度2—3cm处，改用胶头滴管加水到刻度线，盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀。
+简析：本题解答关键是计算各物质的物质的量。
所配制的溶液中K离子的总物质的量为0.17mol×2+0.16mol=0.5mol，所以取用的KCl的物质的量为0.50mol，质量为37.3g ；2-SO离子的总物质的量为0.17mol，则所取NaSO 的物质的量为0.17mol ，质量为24.1g；424+Na离子的总物质的量为0.5mol，则NaCl的物质的量为0.5mol—0.17mol×2=0.16mol，质量为9.4g。
然后称取各物质进行溶液的配制。
3。