【全国百强校】辽宁省本溪市高级中学高中化学人教必修一学案及课后自测：第二章第三节 氧化还原反应
高中化学《必修第一册》课后习题word第二章测评
第二章测评(时间:75分钟满分:100分)一、选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.(2022湖南怀化高一期末)化学与生产生活密切相关。
下列说法不正确的是(A)A.O2是常用的还原剂B.小苏打可用于治疗胃酸过多和作发酵粉C.利用焰色试验可判断金属元素D.NaClO可用于杀菌消毒在参加反应时容易获得电子,表现氧化性,常用作氧化剂,而不是作还原剂,A错误;NaHCO3能2与胃酸(HCl)反应,且碱性较弱,常用于治疗胃酸过多,NaHCO3受热分解释放出CO2,可使面食变得疏松,常用作发酵粉,B正确;许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现一定的颜色,因此可以利用焰色试验判断金属元素,C正确;NaClO具有强氧化性,可以将细菌、病毒的蛋白质氧化变性而使其失去生理活性,故可用于杀菌消毒,D正确。
2.(2022北京石景山区高一期末)下列物质所含分子数最多的是(C)A.标准状况下,11.2 L CO2B.0.2 mol N2C.6.02×1023个Cl2D.22 g CO2N A为阿伏加德罗常数的值。
标准状况下,11.2 L CO2为0.5 mol,所含CO2分子数为0.5N A;0.2mol N2所含N2分子数为0.2 N A;6.02×1023个Cl2所含Cl2分子数为1.0 N A;22 g CO2为0.5 mol,所含CO2分子数为0.5N A。
根据上述分析可知,所含分子数最多的是C项。
3.(2022湖南长郡中学高一期末)每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”,这个时间的一种写法为6:02 10/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。
用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(B)A.标准状况下,18 g水所占的体积约为22.4 LB.1 mol OH—中含有的电子数为10 N AC.0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 N AD.将22.4 L HCl配成1 L溶液,c(H+)为1 mol·L-1水为1 mol,标准状况下,水是非气体,所占的体积不是22.4 L,A错误;1个OH—含有10个电子,则1 mol OH—中含有的电子数为10 N A,B正确;Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子聚集体,故0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1 N A,C错误;未指明22.4 L HCl是否处于标准状况下,不能计算其物质的量及所得溶液中c(H+),D错误。
高中化学人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化 单元复习 导学案(含答案)
优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类方法，加深对相关概念的理解与应用，熟练掌握用分离思想解决化学问题的思维模型。
2．通过讨论交流、归纳小结，进一步掌握常见分散系的组成特点、鉴别方法、分离提纯等，巩固胶体分散系的特性。
3．通过分析书写、归纳小结，进一步理解酸、碱、盐的定义，巩固其通性，熟练掌握离子反应方程式的书写、正误判断及常见离子的检验等。
4．通过典例剖析，归纳小结，进一步巩固氧化还原反应及氧化剂、还原剂等概念，熟练掌握各概念之间的关系，巩固氧化还原反应有关简单计算的基本方法，建立“守恒”思想解决化学计算问题的思维模型。
【复习重点】物质的分类、离子反应方程式书写及判断、氧化还原反应概念及应用。
【学习难点】离子方程式正误判断、氧化还原反应的有关计算。
【自主学习】1．掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物2 电解质，但熔化状态下并不导电3 电解质，但难溶于水4 非电解质5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物②稀硫酸，⑤空气2 电解质、但熔化状态下并不导电③HCl3 电解质，但难溶于水⑨CaCO34 非电解质④NH3，⑥CO25 既不是电解质，也不是非电①铜，②稀硫酸，解质，但本身能导电⑦金属汞【解析】10种物质中稀H2SO4和空气属于混合物，HCl溶于水电离出H＋和Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。
CaCO3是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应生成了电解质H2CO3和NH3·H2O，故它们属于非电解质。
化学人教版高中必修1高中化学必修一【2-1】(教案 习题 答案)
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、分类法在化学研究中的简单应用【学习导引】思考：你会给事物分类吗？想想你在化学学习中曾经对那些知识进行过分类？思考：你还想到或了解到依据什么标准对化学元素进行分类？(2)如何用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系？请用箭头补充下列图示，尽可能使之完善，并分别用你学过的化学方程式举例说明这些转化关系。
思考：请回顾你所学习过的化学反应，有没有不能划入上述四类的？你还知道哪些反应的分类方法？思考：分类法对化学学习有何帮助？请同学们思考、讨论课本24页的实践活动3。
【同步训练】1．与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。
下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )A．N2O3B．N2O4C．NO2D．N2O52．下列生活中的物质，可看作纯净物的是( )A．煤B．生铁C．蒸馏水D．矿泉水3．从元素组成上看，酸和碱的共同点是( )A．都含有原子团B．都含氧元素C．都含有氢元素D．都含有金属元素4．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A．酸性物质B．碱性物质C．氧化物D．非金属元素5．下列各组物质中，硫元素的化合价相同的一组是( )A．H2S和SO2B．Na2S和SC．SO2和Na2SO4D．SO2和Na2SO36．下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是( )A．水B．生石灰C．氧气D．木炭7．对下列化学仪器进行分类：①试管，②酒精灯，③坩埚钳，④烧杯，⑤铁架台，⑥蒸发皿，⑦试管夹，⑧试剂瓶。
若把①②④⑧归入一类，则这一类仪器的共同特点是( ) A．可被加热B．玻璃制品C．量器D．颜色一样8．下列物质间的反应，一定不能生成盐的是( )A．酸与金属氧化物反应B．金属与氧气化合C．单质与化合物的置换反应D．盐与盐反应9．HCl、NaOH、NaCl具有的共同点是( )A．使石蕊溶液变色B．使酚酞溶液变色C．都含有Cl元素D．都是化合物10．连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线物质所属类别H2SO4含氧酸H2S无氧酸HCl一元酸HNO3多元酸11．很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学成分为生石灰。
高中化学必修一(教案+习题+答案)
第一章从实验学化学【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。
3．能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。
4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
5．认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
第一节化学实验基本方法【学习导引】一、化学实验安全1．温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。
1．只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。
2．实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。
3．有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。
4．未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。
5．不要品尝实验药品。
口香糖、食物或饮料不应带进实验室。
6．闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。
7．实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。
8．任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。
9．一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。
如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。
10．实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。
2．识别下列危险化学品的安全使用标识。
______ ______ ______ ______ ______ ______二、混合物的分离和提纯1．过滤当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可以分离_________________________________________________。
其操作要点是：一贴________________________________________________；二低________________________________________________；三靠____________________________________________________________________________________________________。
【全国百强校】辽宁省本溪市高级中学高中化学人教必修一学案及课后自测：第三章第一节+金属的化学性质
【推荐作业1】1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A、只有⑤B、只有①C、①④⑤D、②③4、下列说法正确的是：（）Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。
5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）Ａ、铝的化学性质稳定Ｂ、铝在常温时与氧气不反应Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜6、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A、①②④B、①②③④ C、①③④D、①②③④⑤7、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（g·cm－3）是（）A、大于1.0B、小于0.8C、介于0.8～1.0之间D、不能确定8、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（）A、钠的熔点低B、钠的硬度小C、钠的密度小D、钠有强的还原性9、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A、CuB、Cu（OH）2C、H2D、O210、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是：（）A、NaB、NaOHC、NaClD、Na2O211、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：（）（1）钠浮在水面上（2）钠沉在水底下（3）立即熔化成银色的闪亮小球（4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失（5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失（6）发出嘶嘶的响声（7）反应后滴入酚酞试液显红色（8）反应后滴入石蕊试液显红色A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）Ｂ、（1）（3）（4）（6）（7）C、（2）（3）（4）（6）（7）Ｄ、（3）（4）（5）（6）（7）（8）审核签字：。
高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂 含答案
第二课时 氧化剂和还原剂[课标要求]1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2．了解常见的氧化剂、还原剂。
3．了解氧化还原反应的应用。
1．氧化剂和还原剂的概念 (1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质2．常见的氧化剂和还原剂 物质种类常见物质 氧化剂 部分非金属单质O 2、Cl 2等 含有高价态元素的化合物浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等 还原剂 活泼的金属单质Al 、Zn 、Fe 等 某些非金属单质C 、H 2等 某些非金属氧化物 CO 、SO 2等 质，也可以是同一物质。
如在反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂。
3．氧化性和还原性1.氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，被还原为还原产物。
2．还原剂是失去电子的物质，具有还原性，被氧化为氧化产物。
3．氧化剂得电子的能力越强，其氧化性越强，还原剂失电子的能力越强，其还原性越强。
4．在给定的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物，还原剂的还原性>还原产物。
氧化剂和还原剂(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。
如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。
1．依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？提示：在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。
2．已知还原性I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否进行？提示：若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
物质氧化性、还原性强弱的判断方法1．根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
高一化学人教版必修1全册学案(附答案)
高一化学人教版必修1全册学案（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。
把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。
其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。
现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。
离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。
本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。
如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。
2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。
3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。
高中化学人教版必修一高中化学第二章《化学物质及其变化》章末复习 导学案(含答案)
优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类。
2．通过讨论交流、归纳小结，知道分散质粒子的组成。
3．通过分析书写、归纳小结，学会酸式盐离子反应方程式的书写。
4．通过典例剖析，归纳小结，初步学会简单的氧化还原反应的有关计算。
【复习重点】酸式盐离子反应方程式的书写和氧化还原反应的有关计算。
【温馨提示】“氧化还原反应的有关计算”可能是你学习的难点哟。
【自主学习】1.物质的分类（1）.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类【答案】钠盐酸式盐碳酸盐含氧酸盐（2）树状分类法——按不同层次对物质进行分类【答案】化合物单质酸碱盐氧化物溶液胶体浊液2.能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。
溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。
CaO是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2的原因。
电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
3.离子反应发生的条件【答案】生成难溶性的物质（沉淀）生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱等）生成挥发性的物质（气体）4.氧化还原反应【答案】氧化性还原还原还原还原氧化氧化氧化【同步学习】活动一、物质及化学反应的分类1．分析归纳：回顾所学知识，对化学反应进行分类，并将【自主学习】中反应的序号填在实例栏。
2．回顾输理：回顾所学知识，用树状分类法对化学物质进行分类：对应练习：1．下列物质的分类正确的是( )A ．CaO 、H 2O 、C 2H 5OH 均为氧化物B ．H 2SO 4、H 3PO 4、HNO 3均为酸C ．Ca(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3均为碱D ．空气、CuSO 4·5H 2O 、碘酒均为混合物解析：选B A 项，C 2H 5OH 不是氧化物，错误；B 项，三种均为含氧酸，正确；C 项，Cu 2(OH)2CO 3属于盐，错误；D 项，CuSO 4·5H 2O 是纯净物，错误。
【全国百强校】辽宁省本溪市高级中学高中化学人教必修一学案及课后自测：第三章第三节+用途广泛的金属材料
第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料教学目标：通过列举生活中常用的金属材料，说出金属材料对人类生活及社会发展的重要作用。
了解金属材料的分类、合金材料的组成、性质与用途的关系。
了解金属材料在冶金及使用方面的发展前景和面临的挑战。
教学重点：了解合金的组成、性质与用途的关系。
教学难点：初步学会正确选用金属材料的方法。
【课前热身】1、一块金属钠放置在空气中，会有怎样的变化？2、什么叫合金？3、合金有哪些优良的性质？4、你知道合金在生活中有哪些用途吗？举例说明。
【新授知识】一、常见合金的重用应用1.合金的概念：有一种金属跟其他一种或几种金属（或金属和非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2. 合金的特性：熔点一般比成分金属的低，比如说Na-K合金为液态，此外，合金的硬度比成分金属的硬度大。
3. 常见的合金：常见的合金有铁的合金和铜的合金等，铁的合金有生铁和钢两种，生铁和钢的主要成分都是铁元素和碳元素，两种合金的区别在于含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量较低。
含碳量：生铁：－Fe、C（C％＝2％－4.3％）含碳量高，硬度大钢：－Fe、C（C％＝0.03％－2％）含碳量低，韧性好4.生铁的分类：生铁根据用途的不同可以分为铸造生铁和炼钢生铁，钢可以分为碳素钢和合金钢，生活中，常用的不锈钢属于合金钢，不锈钢是在钢中加入镍和铬两种元素制成的。
5. 铜的合金包括：青铜、黄铜、白铜等等，其中青铜是我国最早使用的合金6.钢的分类：8.【知识拓展】——金属分类（1）人们根据金属的密度分：把金属分为重金属和轻金属。
重金属的密度大于4.5 g/cm3，轻金属的密度小于4.5 g/cm3。
（2）冶金工业上：还常常把金属分为黑色金属和有色金属。
黑色金属有三种：铁、锰、铬。
它们或它们的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。
除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。
有色金属又可以分为九大类：①重金属：铜、铅、锌等；②轻金属：铝、镁等；③轻稀有金属：锂、铍等；④难熔稀有金属：钨、钛、钒等；⑤稀散金属：镓、锗等；⑥稀土金属：钪、钇及镧系元素；⑦放射性金属：镭、锕等；⑧贵金属：金、银、铂等;⑨碱金属：钾、钠等。
辽宁省本溪市高级中学2020高中化学 1.1 元素周期表教案 新人教版必修2
（二）族
族就象是一家人，性质相似，family or group——族“不是一家人，不进一个族”。启发学生通过原子的核外电子排布认识同主族元素性质的递变规律。由音乐的节律启发学生感悟周期的韵律感。
一百一十多种似乎杂乱无章的元素，井然有序奇迹般地构成一个有着内在联系的系统，它勾画出元素世界生动活泼的辩证图景，一行行，一列列，和谐、对称而又统一，象是一座完美的元素宫殿。每一种元素就象一个音符，每一个周期就象一段乐章，族与族之间又形成不同的和弦。随着循环往复的变化，整个周期表形成了一组优美的诗一般的交响乐。难道不体现元素周期表节律美吗？“美是真理闪烁出的光辉！”
（三）化学史介绍
化学领域中百花竞放、硕果累累，是化学家锲而不舍地追求与探索的结果；是化学世界的美与化学家的精神美的生动显现。介绍门捷列夫和居里夫人的伟大事迹，鼓励教育学生要有不屈不挠，迎难而上的不畏惧困难的精神。
＜分组讨论＞
如果说元素周期表体现了和谐统一的共性美的话，那么每种元素从统一中也演绎了元素的个性多样美。
＜讲授新课＞
（一）周期
1-18号原子核外电子排布，学生总结核外电子排布规律，结构决定性质，导致元素性质的递变规律。元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
过渡：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？
美育目标
（情感、态度与价值观）
1.通过发掘元素周期中美的因素并将其融入教学之中，培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律，使学生在心理上产生美的感受，在情感上产生美的共鸣，在学习上受到美的熏陶，让学生感悟化学之美，科学之美。2.通过化学史介绍，培养学生热爱科学、勇于创新的精神，感受人文之美。
人教版必修1高一化学第二章学案及章末训练试题 全套共29页word资料
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时简单的分类方法及其应用[学习目标定位]学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类，熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象，对于多达千万种的化学物质，要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。
初中化学把元素分为________元素和____________元素；化合物可分为____、____、____和氧化物。
化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为________________、________________、________________、________________；按得氧失氧分为________________、________________。
下面将进一步探究学习物质的分类方法及其应用。
知识点一物质的分类方法[探究活动]1．对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。
例如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl2④CuO⑤H2O⑥Fe2O3(1)依据________________________为标准，可分为________________、____________和____________。
(2)依据________________为标准，可分为________、________和________________。
(3)依据______________为标准，可分为__________、____________和________________。
2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
3．根据物质的组成和性质，对下表中的物质进行分类：[归纳总结](1)单一分类法：(2)交叉分类法：(3)树状分类法：[迁移应用]1．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。
辽宁省本溪市高级中学高中化学人教必修一学案及课后自测：第二章第三节 氧化还原反应
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应复习：1、你能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。
【小结】基本反应类型反应类型举例表示式化合反应A+B====AB 分解反应AB====A+B 置换反应A+BC====AC+B 复分解反应AB+CD====AD+CB 2、请写出下列化学方程式，并说明该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？（1）用一氧化碳还原氧化铁制取铁（2）用氢气还原氧化铜（3）Fe与CuSO4溶液反应新课：一、氧化还原反应的概念举例：1.氢气还原氧化铜：2.画出Na、Cl、H的原子结构示意图，分析NaCl、HCl的形成过程：化合物形成过程化合价变化情况NaClHCl总结填表：请同学们从“得失氧”、“化合价升降”和“电子转移”的观点分析“氧化反应、还原反应、氧化还原反应”。
体会理解氧化还原反应的本质。
得氧、失氧化合价升降电子转移（得失或偏移）氧化反应还原反应氧化还原反应［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。
重要的基本概念：1）氧化还原反应：非氧化还原反应：2）氧化反应和还原反应：氧化反应：还原反应：3）氧化还原反应的本质：4）氧化还原反应的特征：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是：5）氧化剂：6）还原剂：7）氧化产物：8）还原产物：9）氧化还原反应中有关概念的关系：实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质产物称为失e —→ 升价—→ 被氧化—→ 还原剂—→ 还原性—→ 氧化产物得e —→ 降价—→ 被还原—→ 氧化剂—→ 氧化性—→ 还原产物二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
氧化还原反应非氧化还原反应【小结】①置换反应全都属于氧化还原反应；②复分解反应全都是非氧化还原反应；③有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应[课后自测1]1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2化合反应分解反应置换反应复分解反应C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO 4K2MnO4 +MnO2 +O2↑2.下列属于氧化还原反应的是（）A.CaCO 3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOH→NaClB. H2SO4→H2C. HCl→Cl2D. CaCO3→CO24.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＝2NaOHC. H2O H2↑+O2↑D.C+H2O CO+H25.下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HCl→MgCl2B. Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+6.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2OD.2HClO2HCl+O2↑7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl 22FeCl3氧化剂_________还原剂___________(2) CuO+CO Cu+CO2氧化剂_________还原剂___________（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑氧化剂_________还原剂___________(4) 2KClO 32KCl+3O2↑氧化剂_________还原剂___________8.判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3备课参考1.练习答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO（3）H2SO4Al(4) KClO3 KClO3 8、略【第二课时】三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法表示电子转移的方向和数目2、单线桥法表示电子转移的方向和数目2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 2Na + Cl2 = 2NaCl[强调]：a、“e-”表示电子b、双线桥法中箭头从反应物的元素指向生成物的元素，箭头起止为同一种元素，要标出“得”与“失”及得、失电子的总数c、单线桥法中箭头从失电子的物质元素指向得电子的物质的元素，并标明得失电子总数。
辽宁省本溪满族自治县高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应第2课时教案新人教版必修120170601115
+ 还原剂 ===== 还原产物 + 氧化产物
MnCl2+C12↑+2H2O
结论：二者氧化性强弱顺序为：
1
7、注意几点规律： （1）氧化还原反应越容易进行，氧化剂的氧化 性和还原 剂的还 原性越强。 （2） 一种氧化剂（或还原剂）同时和几种还原剂（或氧化剂）相遇时，还原 性（或氧化性）最强的优先发生反应。 （3）氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易； （4）同一元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；但同种 元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，
2+ 3+ +
1．不同元素间的氧化还原反应 氧化剂 K2Cr2O7+14H Cl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 5、根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断 2．同种元素间的氧化还原反应 如：MnO2 十 4HCl(浓) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2KMnO4 十 16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 结论：二者氧化性强弱顺序为： 六、氧化性和还原性强弱判断： ． ． ． 1、依据化合价判断：最高价——只有氧化性：KMnO4 HNO3 ． ． ． ． ． ． 最低价——只有还原性：HCl HBr HI H2S 6、根据物质被氧化的程度不同进行判断 Cu 十 C12====CuCl 2 △ 2Cu+S====Cu △2S
氧化性越弱。 （2）金属单质只有还原性：金属无负价。 2、根据金属活动顺序表和非金属活动顺序表判断：
教学过程设计 教材处理 （1）单质的还原性（失电子能力）： K Au Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt 教师自备
本溪市高级中学人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典练习(含答案)
一、选择题1．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v(Y)=1a-bt mol/(L·min) C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的百分含量增大答案：C解析：由图可知，T 1先达到平衡，则T 1＞T 2，且图中温度高对应平衡时c(X)大，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，c(X)越小，正向进行的程度越大；平衡后再加X ，压强增大，平衡正向移动，以此解答该题。
【详解】A ．W 点比M 点平衡时c(X)小，则进行到W 点放出的热量多，故A 错误；B ．由图可知，T 2下，在0～t 1时间内，v(X)=1c a b t t ∆-=∆ mol/（L•min ），则v(Y)=12v(X)= 12a bt - mol/(L•min)，故B 错误；C ．温度越高化学反应速率越快，浓度越大化学反应速率越快，但是温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，温度：T 1＞T 2，则M 点的v 正大于N 点的v 逆，故C 正确；D ．M 点时再加入一定量X ，体积不变，压强增大，则2X(g)⇌Y(g)正向移动，平衡后X 的百分含量减小，故D 错误。
答案选C 。
2．只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图像如下，其中α表示平衡转化率，下列说法正确的是A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0B．反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应答案：C【详解】A.若反应Ⅰ中p1>p2，由图可知，压强越大，A的转化率越大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为气体体积减小的熵减的反应，ΔS＜0，故A错误；B.由图可知，反应Ⅱ中T1>T2，升高温度，B的转化率减小，故B错误；C.由图可知，升高温度，反应Ⅲ中α(A)减小，压强增大，则α(A)不变，则该反应为熵变化较小的放热反应，一定条件下能自发进行，故C正确；D.由图可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应Ⅳ正反应为放热反应，故D错误；故选C。
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第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应复习：1、你能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。
【小结】基本反应类型2、请写出下列化学方程式，并说明该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？ （1）用一氧化碳还原氧化铁制取铁（2）用氢气还原氧化铜（3）Fe 与CuSO 4溶液反应 新课：一、氧化还原反应的概念 举例：1.氢气还原氧化铜：2.画出Na 、Cl 、H 的原子结构示意图，分析NaCl 、HCl 的形成过程：总结填表：请同学们从“得失氧”、“化合价升降”和“电子转移”的观点分析“氧化反应、还原反应、氧化还原反应”。
体会理解氧化还原反应的本质。
［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。
重要的基本概念： 1）氧化还原反应：非氧化还原反应： 2）氧化反应 和 还原反应：氧化反应： 还原反应：3）氧化还原反应的本质： 4）氧化还原反应的特征：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是： 5）氧化剂：6）还原剂：7）氧化产物：8）还原产物：9）氧化还原反应中有关概念的关系：实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质 产物称为失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性—→ 氧化产物 得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性—→ 还原产物二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
氧化还原反应 非氧化还原反应【小结】 ①置换反应全都属于氧化还原反应； ②复分解反应全都是非氧化还原反应；③有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应[课后自测1]1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A.Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu B.Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2化合 反应分解 反应置换反应 复分解反应C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO 4K2MnO4 +MnO2 +O2↑2.下列属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑ B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOH→NaClB. H2SO4→H2C. HCl→Cl2D. CaCO3→CO24.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＝2NaOHC. H2O H2↑+O2↑D.C+H2O CO+H25.下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HCl→MgCl2B. Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+6.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2OD.2HClO2HCl+O2↑7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl 22FeCl3氧化剂_________还原剂___________(2) CuO+CO Cu+CO2氧化剂_________还原剂___________（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑氧化剂_________还原剂___________(4) 2KClO 32KCl+3O2↑氧化剂_________还原剂___________8.判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3备课参考1.练习答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO（3）H2SO4Al(4) KClO3 KClO3 8、略【第二课时】三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法表示电子转移的方向和数目2、单线桥法表示电子转移的方向和数目2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 2Na + Cl2 = 2NaCl [强调]：a、“e-”表示电子b、双线桥法中箭头从反应物的元素指向生成物的元素，箭头起止为同一种元素，要标出“得”与“失”及得、失电子的总数c、单线桥法中箭头从失电子的物质元素指向得电子的物质的元素，并标明得失电子总数。
d、氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=得电子总数〖练习〗1．MnO2+4HCl(浓) =====MnCl2+Cl2↑+2H2O 2．2KClO3 2KCl+O2↑四、常见的氧化剂和还原剂：1、氧化剂有：活泼非金属，如：氧气、氯气、溴（水）等，含有较高化合价元素的化合物，如：浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3、二氧化猛、CuCl2等；2、还原剂有：活泼的金属单质如Na、Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO、S2-、I-、H2S等3、一般对于变价元素来说，最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。
如：Fe2+、H2O2、S、C、SO2等。
五、氧化还原反应的类型1．不同元素间的氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2．同种元素间的氧化还原反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2H2S+SO2=3S+2H2OKClO3+6HCl（浓盐酸）===KCl+3Cl2↑+3H2O【课后自测2】1. 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。
服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C发生了反应。
A．氧化B．还原C．氧化还原D．非氧化还原（）2.下列说法正确的是：（）A、氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高；B、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必定被还原C、元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应D、氧化还原反应都是有单质参加的反应3、下列转化过程中，一定需要加还原剂的是（）A、KmnO4→ MnO2B、NO2→ NOC、Cr3+→ Cr2O72-D、SO2→ S△2MnO4、下列反应中，反应物中各元素都参加了氧化还原反应的是（）高温高温A、CaO+3C====CaC2+CO↑B、CO2+C====2CO点燃高温C、C+O2===CO2D、H2O+C====CO+H25、下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OC．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑6、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质7、在pH=1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是：（）A、Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-B、Fe3+、Cl-、I-、K+C、ClO-、K+、SO42-、Ba2+D、CH3COO-、K+、Na+、CO32-E、Fe2+、Ag+、NO3-、K+F、Fe3+、Ag+、NO3-、OH-8.氧是化学反应中的重要元素，按下列要求写出相关的化学方程式。
（1）氧元素只作氧化剂：（2）氧元素只作还原剂：（3）氧化还原反应中，氧元素既不作氧化剂也不作还原剂：9、写出符合下列条件的化学方程式。
（1）既属于离子反应又属于氧化还原反应：（2）既是分解反应，又是氧化还原反应：10.（1）实验室可用二氧化猛和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是____________ ；（2）在实验室制取氧气和氯气的反应中，都用到二氧化猛。
在制取氧气的反应中，MnO2做剂；在制取氯气的反应中，MnO2做剂。
（3）在实验室制取氢气和氯气的反应中，都用到盐酸。
在制取氢气的反应中，HCl做剂；在制取氯气的反应中，HCl做剂。
11.标出下列反应电子转移的方向和数目：a、MnO2+4HCl△MnCl2+2H2O+Cl2↑b、4NH3+5O 24NO+6H2O12.实验室可用二氧化猛和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，若要制得2mol氯气，需要HCl的物质的量为多少？被氧化的HCl 的物质的量为多少？需要MnO2的质量为多少？【第三课时】六、氧化性和还原性强弱判断：1、依据化合价判断：最高价——只有氧化性：KMn．．O4HN．O3F．2、O．2（无正价）H．I最低价——只有还原性：HCl．．HBr．．HI．H2S．中间价——既有氧化性，又有还原性，C1．．2S．O2一般而言，（1）对于同一元素，价态越高，其氧化性越强，价态越低，其氧化性越弱。
（2）金属单质只有还原性：金属无负价。
2、根据金属活动顺序表和非金属活动顺序表判断：（1）单质的还原性（失电子能力）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au →（2）对应金属阳离子的氧化性（得电子能力）：（3）注意：氧化性；Cu2+<Fe3+<Ag+3、根据非金属活动顺序表判断：（1）单质的氧化性（得电子能力）：F2Cl2 Br2 I2S →（2）对应阴离子的还原性（失电子能力）：4、根据反应方程式判断：氧化剂+ 还原剂===== 还原产物+ 氧化产物例：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+C12=2FeCl35、根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断如：MnO2十4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H2O2KMnO4十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O结论：二者氧化性强弱顺序为：6、根据物质被氧化的程度不同进行判断Cu十C12====CuCl22Cu+S====Cu2S结论：二者氧化性强弱顺序为：7、注意几点规律：（1）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（2）一种氧化剂（或还原剂）同时和几种还原剂（或氧化剂）相遇时，还原性（或氧化性）最强的优先发生反应。