第二节物质组成的表示(第二 课时)
九年级化学上册 第四单元 第二节 物质组成的表示(第二
第二节物质组成的表示（第二课时）【学习目标】1.知道化合价的含义，了解化合价的实质。
2.知道化合价的有关规律3.记忆常见元素及原子团的化合价4.能根据化合价写化合物的化学式，能根据化学式求化合价【难点、重点】重点：化合价的实质根据化合价写化合物的化学式能根据化学式求化合价难点：常见元素及原子团的化合价根据化合价写化合物的化学式【学习过程】一：课前自主学习1.复习：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。
稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。
上图分别是钠原子氯原子和镁原子的原子结构示意图。
钠和氯化合时，一个钠原子易失去个电子，原来的层变为最外层，从而达到8电子的结构，而一个氯原子则得到个电子，最外层也变为8电子的稳定结构，因此当钠和氯化合时，二者的原子个数比为；一个镁原子易失去个电子，原来的变为最外层，从而达到8电子的稳定结构，而一个氯原子则得到个电子，最外层也变为8电子的稳定结构，因此当镁和氯化合时，二者的原子个数比为；由此看出化学反应中不同元素之间的原子个数比是由原子结构决定的，我们称之为化合价。
2．在形成NaCl的过程中，１个钠原子个电子，带个单位电荷，所以钠元素为价；１个氯原子个电子，带个单位电荷，所以氯元素为价．在HCl，１个氢原子和１个氢原子形成对，且偏离了，显价；偏向了，显价．3.概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。
它有_____价和_____价之分。
(1)化合价的正负与数值的确定（阅读）化合价数值的确定化合价数值化合价的正负(3)指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 _____KIO3 _____H2CO3____二：课堂助学：导入新课：为什么水可以用H2O表示，二氧化碳可以用CO2表示？探究活动一：探究化合价及其实质学生活动1：交流课前预习1学生活动2：交流总结：化合价的正负与数值的确定方法，交流课前预习2、3、4。
第二节_物质组成的表示(第二课时)
16 2.657 ×10-26kg 相对原子质量：H-1 O-16
概念： 概念：化学式中各原子的 相对原子质量的总和，就 是化学式量。
计算下列物质的相对分子质量。
（ 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 Cl—35.5 Ca—40） （1）氯气[Cl2] （2）二氧化碳[ CO2 ] 35.5×2=71 12×1+16×2=44 （3）五氧化二磷[ P2O5 ] （4）氢氧化钙 [ Ca(OH) 2] 31×2+16×5=142 40+(16+1) ×2=74
学法指导： (1)当化学式中含括号时，可先Байду номын сангаас括号内的相 对原子质量和计算出来，再乘以括号外的数 字。
1.计算物质组成元素的质量比
2个氢原子和1个氧原子的质量之比 = （1 ×2 ）∶（16 ×1） =1∶8 1个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比 = （1 ×2 ）∶（16 ×1） =1∶8 10个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比 =(1×2×10)∶（16 ×1 ×10） =1∶8 水 (H2O) 中氢元素与氧元素的质量比 =(1×2)∶（16 ×1 ） =2∶16=1:8
最简
（相对原子质量：H-1 O-16）
整数比
计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素、氢元素和氧元 素的质量比。
(相对原子质量：H-1 N-14 O-16)
硝酸铵(NH4NO3)中氮元素、氢元素和氧元素 的质量比为：
(14×2):(1×4):(16×3)=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12
学法指导： (2)在计算物质中各元素的质量比时应注 意：同种元素的原子要合并计算。
2.计算物质中某元素的质量分数 尝试计算：
《第二节 物质组成的表示》教学设计(广 西县级优课)
第二节物质组成的表示（2）——化合价科组组长： 教务处领导：学习目标：1. 了解化合价的概念。
2. 掌握元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价。
3. 会利用化合价来书写已存在的化学式。
重点：掌握元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价 难点：会利用化合价来书写已存在的化学式知识引入：二、化合价化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
1、元素的化合价【交流与讨论】学生自行阅读教材根据问题归纳总结1、化合价有几种？2、在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？ 物质HCl H 2O NaCl Fe 2O 3 原子个数比3、在单质分子里，元素的化合价为多少？【归纳小结】化合价的几个注意事项：1、化合价有正价和负价(1)金属元素显正价,非金属元素显负价“金正, 非负”(2)氧元素通常显-2价,氢元素通常显-1价(3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价2、化合物中正负化合价代数和为0。
单质中元素的化合价为03、带电的原子团叫做根，整体参与反应例如：SO42-，CO32-化合价的表示：标注在元素的正上方（穿插复习数字含义）【当堂检测】-2 +1 +2 -2 +1 O H Mg CO32- NH4+（学生展示，学生互评，教师点评，适时鼓励）总结化合价写法与离子符合的标法的区别应用1、根据化合价写化学式例：已知铝的化合价是+3，氧的化合价是-2，写出铝的氧化物的化学式。
书写步骤：正在左，负在右，求公倍，写个数。
应用2、根据化学式判断元素的化合价。
例：标出KClO3中氯元素的化合价解：设氯元素化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，可得，（+1）+ x +（-2）×3 = 0X = +5。
第二节(二)化合价
氯化亚铁 氢氧化铁
Fe（OH）3 Fe 2（SO4）3
注意规律:
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子 团 指该物质中正价元素有 某化亚某： 两种化合价，且取该元 某酸亚某： 素较低的化合价。 氢氧化亚某：
写出下列物质的化学式。
氧化钾 氧化银 氧化钡 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 氧化铵
· ·
3=2
O：6
· ·
2=3
（4）把原子数写在各元素符号的右下角，即得化学式（为1则 省略）： Fe2O3 （5）检查化学式。计算正价总数跟负价总数的代数和是否为零：
验证: （+3）×2 + (-2)×3=0 即该化合物的化学式为Fe2O3
简易方法：“排
标
叉
查” 检查代数和 是否为零
排列元素 正价在前
-1
*练习3：某物质化学式为Hn+1RO2n+1，则R的化合价
+(3n+1) 为＿＿＿＿＿。
（2）. 根据化合价求客观存在的物质的化学式：
一般步骤：
① 写出元素符号，正价在左边，负价在右边， 化合价标在元素的正上方 ② 求两种元素化合价绝对值的最小公倍数 ③ 求各元素的原子个数
④ 把原子数写在各元素的符号的右下方 ⑤按正价与负价的代数和为0的原则检查化学 式书写是否正确
第二节
物质组成的表示(二)
化合价
一些物质组成元素的原子个数比
氯化氢 物质 原子个数比 HCl 水 H2O 氯化钠 NaCl 三氧化二 铁 Fe2O3
1：1
2：1
1： 1
2： 3
物质
原子个数比
物质组成的表示式(化合价)-第2课时教学设计-九年级化学科粤版上册
一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌。
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
单质零价永不变，负一硝酸氢氧根，
负二硫酸碳酸根，唯有铵根是正一。
3.规律：
（1)单质的化合价为0。
（2)化合物：各元素化合价代数和为0；
（3)氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价（H2O2除外）。
设计意图：通过学习讨论，练习解题方法，掌握解题方法、技巧。
3.化合物化学式的写法及读法：
[学生活动]写出给定物质的化学式：溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮；
读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。以邻座同学为一小组，对相关题目进行练习，并相互订正。
设计意图：培养合作学习的意识，发扬互帮互助的精神，达到共同提高的目的。
(1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的_____数相等。
(2)由后两行内容对照可得出的规律：通过元素或原子团的______可以确定相应化合物的化学式。
(3)利用表格中所给内容，请你写出硫酸镁的化学式：________。
(4)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为________。
[教师活动]根据化合价写出化学式：P91例1归纳解题的步骤：
（1）写出元素符号；（2）求最小公倍数；
（3）算原子个数；（4）检查是否正确。
[学生活动]
【练习1】已知钠为+1价，氯为－1价，写出氯化钠的化学式。
【练习2】石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，已知，其中氢氧根为－1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。
（2）方法：设代求元素化合价为x，列方程求解。
九年级化学人教版上册4.3物质组成的表示(第2课时)教学设计
2.练习过程：学生独立完成练习题，教师巡回辅导，针对学生存在的问题进行个别指导。
3.评价与反馈：收集学生的练习结果，进行评价和反馈，指导学生改正错误，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：通过提问、讨论等方式，引导学生回顾本节课所学内容，总结化学式的书写原则、意义和计算方法。
-对学生在作业中展现出的创新思维和积极态度给予肯定和鼓励。
-结合作业完成情况，评估学生对本节课知识的掌握程度，为后续教学提供参考。
4.培养学生的合作意识。组织课堂讨论和小组活动，鼓励学生互相交流、共同解决问题，提高他们的合作能力。
5.关注学生的情感态度。通过生动有趣的实例和贴近生活的化学知识，激发学生对化学学科的兴趣，培养他们的科学精神和严谨态度。
三、教学重难点和教学设想（源自）教学重难点1.化学式的书写原则和规则：这是本章节的基础知识，学生需要熟练掌握各种化学式的书写方法，理解其中的规律，以便正确书写和解读化学式。
3.小组合作作业：
-小组合作设计一个简单的化学实验，旨在验证化学式表示的物质组成和计量关系。
-小组讨论并制作一份关于化学式知识点的思维导图，要求涵盖本节课的所有重点内容。
4.拓展阅读：
-阅读一篇关于化学式的科普文章，了解化学式在科学研究中的应用。
-了解一位著名化学家的事迹，尤其是他们在化学式研究方面的贡献。
（1）让学生掌握原子符号、分子符号、离子符号的书写方法。
（2）使学生了解化学式的书写规则，如金属在前、非金属在后，氧化物中氧在后等。
2.化学式的意义
（1）让学生理解化学式表示物质的组成和结构。
（2）使学生掌握化学式所表示的分子、原子、离子之间的计量关系。
【课件】物质组成的表示(第2课时)课件-九年级化学人教版(2024)上册
2. 求硝酸铵（NH4NO3)中氮元素的化合价
●
●Leabharlann 化合价的相关计算【例3】 试求出Cu(NO3)2 中划线铜元素的化合价。
+2 -1
Cu(NO3)2
-1×2 = -2
【练习】求出下列物质中划线元素的化合价
FeSO4 Fe2(SO4)3
Cu2(OH)2CO3
学以致用
1. 说出下列物质中硫元素的化合价
【注意】化合物中含有“Fe或Cu ”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”
+2 -2
FeO
+3 -1
FeCl3
+3 -2
Fe2O3
+3 -1
Fe(OH)3
+2 -2
FeSO4
+3
FePO4
+2
CuSO4
+1
Cu2O
8. 特殊：NH3 氨气 、 NH3·H2O 氨水、 H2O2 过氧化氢 。
化学式的读法
【注意】若非金属原子为一个，数字“1”不读 如CO 一氧化碳
P2O5
SiO2
N2O5
N2O
NO
化学式的读法
3. 金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”如NaOH 氢氧化钠
Mg(OH)2
Al(OH)3
Ba(OH)2
KOH
Ca(OH)2
NO3-、SO42-、CO32-、SO32-、ClO3-、PO43-等某酸根离子
元素 名称 铁 氟 氯 溴 氧 硫
氮
磷 碳 硅
元素 常见的化合价 符号
Fe
+2、+3
F
-1
Cl -1、+1、+5、+7
初三化学第二节物质组成的表示(ii)知识精讲 鲁教版
初三化学第二节：物质组成的表示（II ）知识精讲 鲁教版一. 本周教学内容：第二节：物质组成的表示（II ）主要内容：1. 知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成，初步学会根据化合价书写化学式。
2. 了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
知识要点：一.物质混合物纯净物单质化合物根据根据组成物质的种类组成元素的种类−→−−−→−−⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪二. 化学式的意义（以H 2O 为例） 1.2. 化学式的写法表示2个水分子2O表示每个水分子中含有2个氢原子a. 单质b. 化合物（目前只研究两种元素组成的化合物） 3. 化学式的读法三. 化合价与化学式1. 化合价的表示方法：例： Na +1Mg +2O -2 Cl -12. 化合价的一般规律：（1）化合价有正价和负价<1>氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价<2>金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 （2）一些元素在不同物质里可显不同的化合价，例： FeO +2 Fe O +323（3）在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价，例： N H N O -+3543（4）在化合物里正负化合价的代数和为0 （5）在单质分子里，元素的化合价为03. 化合价的应用“在化合物里正负化合价的代数和为0” （1）检验化学式的正误（2）根据化学式判断元素的化合价（3）书写实际存在物质的化学式（注意不能臆造化学式）四. 物质组成的定量表示1. 相对分子质量＝各原子的相对原子质量的总和2. 物质组成元素的质量比＝原子量×原子个数之比3. 物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量原子个数相对分子质量=⨯⨯100%【典型例题】例1. 下列物质中属于单质的是__________，属于化合物的是_________，属于纯净物的是__________，属于混合物的是_________（均填序号）（1）硫粉；（2）水；（3）液态空气；（4）暗紫色的高锰酸钾完全分解所残余的固体（二氧化锰和锰酸钾）；（5）二氧化硫；（6）铜；（7）过氧化氢解：（1）（6）；（2）（5）（7）；（1）（2）（5）（6）（7）；（3）（4）例2. 实验测定某物质只含一种元素，则关于该物质的下列说法中，正确的是（ ） A. 可能是单质或化合物 B. 可能是纯净物或混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质 解：B例3. 1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。
物质组成的表示 (共3课时) 课件 -2023鲁教版九年级化学
某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是 该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学 式量也叫相对分子质量。
1个水分子的相对分子质量： 1×2+16=18
2H2O的相对分子质量总和： （1×2+16）×2=36
请计算下列物质化学式量。
1.氧气
2.NH3（氨气）
3.二氧化碳 4.氢氧化钙
(1)乙酸乙酯的相对分子质量为 88 。 (2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为 6∶1 (答最简整数比)。 (3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为6.4 g。
2.写出下列物质的化学式。
铜 磷 氦气
四氧化三铁
Cu P
He
3.读出下列物质的名称。
Fe3O4
Au S
Ne HgO
KCl
金 硫 氖气 氧化汞 氯化钾
氯化钠 NaCl
4.用数字和符号表示： 2个钠离子 2Na+ ，
3个铁原子 3Fe ，
5个二氧化碳分子 5CO2 , 五氧化二磷 P2O5 ,
保持水的化学性质的最小粒子 H2O .
（1）氧化钙
+2 -2
Ca O
（2）硫化钠
正左负右， 标价交叉， 约简复查。
验证：（+2）+（-2）= 0
+1 -2
Na2S
验证：（+1）×2 +（-2）= 0
（1）硫酸铝 （2）氢氧化钠
原子团的个 数不为“1”时 加括号。
- +3
2
Al 2(SO4)3 验证：（+3）×2 + （-2）×3 = 0
=（14×2 ）︰（1×4）︰ （16×3）=7︰1︰12
物质组成的表示(第2课时)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
1×（+2）+1×（-2）=0
练习：试写出氯化镁，氯化钾，氧化铁，氧化亚铁的化学式
17:50:21
根据元素的化合价写化学式（交叉法） 含根的化合物
氢氧化钙
①根据化合物名称写出组成元素和 根，正价元素居左，负价元素居右， 标出元素的化合价 ②将化合价的绝对值交叉写在元
素右下角并化简
+2 Ca
C+a2价
元素的化合价是元素的原子在形成化 合物时表现出来的一种性质。
-
17:50:21
化合价的表示方法
在元素符号的正上方依次标出“ ”、“ ”号和价数， + - 在前数字在后，数字“1”不可以省略。
+1 -1
+2 -2
0
0
NaCl MgO O2 Fe
17:50:21
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时 表现出来的一种性质。
元素的化合价是元素的原子在形成化 合物时表现出来的一种性质。
1.化合价有正价和负价。 2.在化合物中，金属通常显正价，非金属通常 显负价。 3.单质中元素的化合价为0
17:50:21
化合价的规律
化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原 子个数比。不同元素以什么样的原子个数比结合呢？
化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的 数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量
离子所带电荷量=元素的化合价
离子符号
Na
+
钠离子
镁离子 钾离子 氟离子 氧离子
17:50:21
化合价与离子的关系 元素的化合价的数值与正负与原子得失电子后所带 的电荷有关。
原子失电子 带正电 在化合物中显正价
原子得电子 带负电 在化合物中显负价
科粤版九年级化学上册3.4物质组成的表达式(第二课时)优秀教学案例
（一）情景创设
在本节课的教学中，我将创设生活化的情景，将化学知识与学生的实际生活紧密联系，以提高学生的学习兴趣和参与度。例如，我会引入一些日常生活中的化学现象，如烹饪中的化学反应、电池的工作原理等，让学生感受到化学就在身边。通过这种情景创设，学生能够更加直观地理解物质组成的表达式的重要性，从而激发他们的学习动机。
为了培养学生的团队合作精神和交流表达能力，我将安排小组合作环节。在这个环节中，学生将分组讨论问题，共同完成实验和任务。我会设计不同难度的任务，确保每个学生都能在小组中发挥作用，共同推动小组任务的完成。此外，小组之间还会进行交流和评价，促进学生之间的相互学习和提高。
（四）反思与评价
在课程的最后，我将引导学生进行自我反思和评价，帮助他们总结本节课的学习成果和经验。我会鼓励学生思考以下问题：“在本节课中，我学到了什么？”“我在解决问题时遇到了哪些困难，是如何克服的？”“在小组合作中，我有哪些收获和不足？”等。同时，我也会给予学生及时、具体的反馈，肯定他们的优点，指出需要改进的地方，以促进他们不断进步。
科粤版九年级化学上册3.4物质组成的表达式（第二课时）优秀教学案例
一、案例背景
在科粤版九年级化学上册的第三章中，我们探讨了物质的基本组成和化学表达式。本节课程“物质组成的表达式（第二课时）”旨在帮助学生深入理解化学式的含义，以及如何运用化学式来表达物质的组成。在此之前，学生已经学习了原子、离子和分子的基本概念，掌握了书写简单物质化学式的方法。在此基础上，本节课将通过案例分析、互动讨论等形式，提高学生对化学式的运用能力，使其能准确、熟练地书写复杂物质的化学式，并理解物质组成的内在规律。通过本节课的学习，学生将更深刻地认识到化学在生活中的应用，激发他们对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度和解决问题的能力。
《物质组成的表示》自然界的水PPT课件(第2课时)
探究新知
3.化合物中正、负化合价的代数和为0。 4.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现 出来的一种性质，因此单质中元素的化合价为零。
当堂训练
1.化合价有 正负 之分。 2.在化合物中，金属元素通常显 正 价；非金属元素 通常显 负 价，但也有 正 价。 3.一些元素在不同物质中显不同 的化合价。
根的符号 OHNO3SO42CO32NH4+
常见化合价 -1 -1 -2 -2 +1
探究新知
当堂记忆，看谁背的又快又准确！
-1氢氧、硝酸根 -2硫酸、碳酸根， +1价的是铵根。
探究新知
小组活动
（1）齐背化合价口诀。 （2）每组选出一名同学，与其他组同学抢答 老师给出的元素的化合价。
探究新知
三、根据化合价写化学式（数字交叉法）
当堂训练
4.氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 5.化合物中，元素正负化合价代数和为 0 。 6.单质中，元素的化合价为 0 。
当堂训练
二、原子团的化合价
原子团：一些带电荷的原子团常作为一个整体参加 反应，这样的原子团又叫作根。
探究新知
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根
+8 2 6
+16 2 8 6
O2-
+8 2 8
-2
O
S2-
+16 2 8 8
-2
S
探究新知
元素只有在形成化合物时，才体现出化 合价这个性质。 所以单质中元素化合价为零。
元素 钾 钠 银 钙 镁 钡 铜 铁 铝 锰 锌
元素符号 K Na Ag Ca Mg Ba Cu Fe Al Mn Zn
初三化学第二节物质组成的的表示第2课时
第2课时 化合价【自主预习】知识点一 化合价1.化合价的确定：①靠原子得失电子形成的化合物，元素化合价的数值等于该元素的 原子 的数目，得电子为负价，失电子为正价。
②靠原子提供电子形成 形成的化合物，元素的化合价的数值等于该元素的 原子与其它原子形成共用 的数目。
2.化合价的一般规律：（1）在化合物中氢元素通常先 价；氧元素通常显 价；在氧化物中氧元素显 价，其他元素显 价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。
（2）一些元素在不同物质里可显不同的化合价，例：Fe +2O 与Fe +32O 3。
（3）在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价，例：N -3H 4N +5O 3。
（4）单质中元素的化合价为 。
（5）在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为 。
温馨提示化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的上方，用+n 或-n 表示。
例：Na +1Mg +2Cl -1知识点二 化合物化学式的命名①两种元素组成的物质从右向左读为“某化某”，如：KCl 氯化钾。
②由非氧元素与氧元素组成的物质读为“某氧化某”（有的需要读出右下角原子的个数）。
如：CO 一氧化碳、P 2O 5 五氧化二磷。
③金属元素和原子团（除OH -、NH 4+以外）组成的物质读“某酸某” 如：CuSO 4 硫酸铜、NaNO 3硝酸钠。
【基础训练】知识点一 化合价1.核电站中可用硼酸（H 3BO 3）吸收中子，阻断核辐射，则硼酸中硼元素的化合价是（ ） A ．+3 B ．+2 C ．+1 D ．+42.下列物质中，氯元素的化合价最高的是（ ） A ．ClO 2 B ．HClO C ．NaCl D ．Cl 23.明矾石广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl 3（SO 4）2（OH ）x 。
式中x 的值是（ ） A ．5 B ．6 C ．7 D ．84.航天飞船常用铝粉和高氯酸铵NH 4ClO 4的混合物做固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价是（ ） A ．+6 B ．+7 C ．-1 D ．+15.含硫元素物质间发生转化：，其中硫元素化合价发生变化的是（ ）A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④ 6.下列物质的化学式书写正确的是（ ） A ．氧化镁（MgO 2） B ．碳酸钠（NaCO 3） C ．硝酸钠（N aNO 3） D ．氧化汞（AgO ）7.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学式书写正确的是（ ） A ．氩气：Ar 2 B ．硫酸铁：FeSO 4 C ．氧化铝：Al 2O 3 D ．五氧化二磷：O 5P 2 8.下列关于化合价的叙述： ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的③一种元素只有一种化合价④在化合物中非金属元素的化合价为负值 其中正确的是（ ）A ．①②B ．①③C ．②③④D ．① 9.写出下列物质的化学式（1）氢气 ； （2）氖气 ； （3）硝酸铵 ；（4）硝酸银 ； （5）氧化镁 ；（6）氧化铝 ； （7）碳酸钾 ； （8）氢氧化钠 ； （9）氢氧化镁 ；（10）氯化钠 ； （11）氯化镁 ；（12）硫酸钙 。
物质组成的表示【2课时】
一 . 化学式及其意义
1.定义：用元素符号表示物质组成
的式子叫做化学式
如水的化学式是H2O，氧气 的化学式为O2 ，二氧化碳 的化学式为CO2。
①任何物质都有化学式吗？ ②同种物质可以有不同的化学式吗？
③化学式可以任意的书写吗？
2.只有纯净物才能用化学式表示其组成；
一种物质只能用一个化学式来表示
第三节
物质组成的表示
◆
◆
化学式及其意义
化合价
2013.11
【复习提问】：
1、一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ） （A）原子量 （B）中子数（C）质子数 （D）电子数 2、二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（ ） （A）氧气（B）氧原子（C）氧分子（D）氧元素
3、请用元素符号来表示：（1）2个碳原子____；氮元素 ___； 3个铁原子_____5个镁离子 。 4、某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1.5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指（ ） （A）分子（B）原子（C）元素（D）无法确定 5．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定的核电 荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子 中质子数＝_____，中子数＝____，核外电子数＝_____． 6． 已知一个钠原子的质量为3.82×10-26kg,碳原子的质量为 1.993×10-26kg,求钠原子的相对原子质量
列等式(正负总价和为0)
解答 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
计算出下列化合物中氮元素的化合价 +4 +2 -3 练习：标出下列加点元素的化合价 KClO3、Fe2O3、FeSO4、CuO、 • • • •
+5
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④盐
a.氯化物：X+CI 读法：氯化某 氯化钾 ， 氯化钠 氯化银 ， 氯化钙 氯化钡 ， 氯化镁 氯化锌 ， 氯化铜 氯化汞 ， 氯化铝 氯化铁 ， 氯化亚铁
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b.硝酸盐：X+NO3 读法:硝酸某 硝酸钾 ， 硝酸钠 ， 硝酸银 ， 硝酸钙 ， 硝酸钡 ， 硝酸镁 ， 硝酸锌 ， 硝酸铜 ， 硝酸汞 ， 硝酸铝 ， 硝酸铁 ， 硝酸亚铁 ，
• 根据读法判断S的化合价,若在前为 负价,最后则为正价.
②酸：H+酸根(CI,SO4,NO3,CO3)
读法:某酸
盐酸 硝酸 ，硫酸 ，碳酸 ， ，
③碱：金属阳离子+OH 读法:氢氧化某 氢氧化钾 ， 氢氧化钠 氨水 ， 氢氧化钙 ， 氢氧化钡 氢氧化镁 ， 氢氧化锌 氢氧化铜 , 氢氧化铝 氢氧化铁 ，氢氧化亚铁
+1 H -1 Cl -2 O -1 OH -2 SO4 化学式 +1 K KCl 氯化钾 K2O 氧化钾 KOH 氢氧化钾 K2SO4 硫酸钾 +2 Mg MgCl2 氯化镁 MgO 氧化镁 Mg(OH)2 +3 Al AlCl3 氯化铝 Al2O3 氧化铝 Al(OH)3
HCl
氯化氢 H2O 水 H2O 水 H2SO4 硫酸
Fe2O3
P2O5
交叉法书写化学式
观察下列物质的化学式和各元素的化合价，
能用前面的方法吗？
+4-2
C O2
+4 -2 +4 -2
化简
C O
C O
C O
C 2O 4
CO2
正价前、负价后、交叉化简不遗漏
已知下列元素的化合价，写出它们组成的 化学式。+2 -1 化学式 CuCl2 Cu Cl
+5 -2 化学式
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，
e.铵盐：NH4+X 读法：某铵 氯化铵 ，
硫酸铵 碳酸氢铵 ，
硝酸铵
碳酸铵
，
，
⑤其他：
甲烷 氨气 高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 葡萄糖 碱式碳酸铜(铜绿)
口 诀
化学式真有趣， 元素排列有顺序 后念往前跑， 先念往后靠； 阅读先角码， 中间要加化。
适用于由 两种元素 组成的物 质
完成下列化学式
P O
+ O
化学式书写
1.书写原则:
一般正价写在前，负价写在后 有原子团且原子团的个数不为1时必须 给原子团加上括号，并在括号外写上 原子团的个数。
2.单质化学式的书写
① 双原子分子,在元素符号的右下角标“2”. 例如：氧气 O2 氢气H2 氮气 N2 氯气Cl2 碘I2 ②其余单质用元素符号直接表示。
第二课时
观察下列物质的化学式和各元素的化合价， 你能发现什么？
+1 -1 +2 -1 +1-2 +1-1
NaCl
+4 -2
MgCl2
+2 -2
H 2O
+3 -2 0
HCl
0
CO2
CO
Fe2O3 O2 Fe
化合价规则：
化合物中，各种元素的正负化合价的代数和为零。
化合价规律：
1、金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。
原则：正写反读
3.化合物化学式的书写和读法
①氧化物：氧在后，其它元素在前。 例如：CO2、SO2、H2O等。 ②其它两种元素形成的化合物：金属在前，非 金属在后。 例如：NaCl、FeCl3等。
通常正价元素在前，负价元素在后
①氧化物：X+O 读法: a.只有一个价态的元素:氧化某 氧化钾 ， 氧化钠 ， 氧化银 ， 氧化钙 ， 氧化钡 ， 氧化镁 ， 氧化锌 ， 氧化铜 ， 氧化汞 ， 氧化铝 ， 氧化硅 ， 五氧化二磷 ，
Ca(NO3)2
完成下列习题
（1）判断化学式正误： BaOH CaO X Ba(OH)2 X 2 CaO （2）求红色元素化合价： NH3 CuSO4 NaHCO3 （3）写化学式： 氯化铝 AlCl3 氧化铜 CuO 氧化钨（W+6） WO3 碳酸钾 K2CO3
名称
化学式 名称
化学式
名称
氢氧化镁 氢氧化铝 MgSO4 硫酸镁 Al2(SO4)3 硫酸铝
化学式
名称
根据化合价原则求化学式中 元素的化合价
已知下列化学式,求其中红色的元素符号的化 合价. +6 +4 +2
NO2
FeO
WO3
已知下列化学式,求其中红色元素符号的化合价.
+4 +2 +5
K2CO3
Na2R2O3
特例：臭氧 O3
例如：金属单质：铁Fe 铝Al 固态非金属单质：硫S 磷P 稀有气体：氦气He 氖气Ne 氩气 Ar
部分元素符号有三个意义： ① 氦元素 ①铁元素 He ②一个氦原子 Fe ②一个铁原子 ③氦气 ③铁这种物质
①碳元素
C
②一个碳原子
③碳这种物质
4、读法
（1）单质 直接读 N2 氮气 Fe 铁 （2）化合物
+1 H -1 Cl -2 O -1 OH -2 SO4 +1 K KCl +2 Mg MgCl2 +3 Al AlCl3
化学式
名称 化学式 名称 化学式 名称
HCl
H2O
H2O
K2O
KOH
MgO
Al2O3
Al(OH)3
Mg(OH)2
化学式
名称
H2SO4
K2SO4
MgSO4
Al2(SO4)3
完成下列化学式
b.多价态元素读法:几氧化几某
一氧化碳 二氧化硫 ， 二氧化碳 ， 三氧化硫 ， ， ，
三氧化二铁 (氧化铁) 氧化亚铁 , 四氧化三铁 ，
特殊:
水 氧化亚铜 一氧化氮 , 过氧化氢(双氧水) 二氧化锰 ， 二氧化氮 ，
硫化物(-2价的S) 硫化物的写法和命名规则和氧化物一样, • 在书写时只需将O换成S,读法也只需将 氧换成硫. • 硫化钾 ， 硫化钠 ， • 硫化氢(氢硫酸) ， • 硫化钙 ， 硫化镁 ， • 硫化铜 ， 硫化锌 ， • 硫化铝 ，
2、在非金属氧化物中，氧元素显-2价，非金属 元素显正价。 3、写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素 通常写在右边。
4、有些元素表现为多种化合价。
5、单质中元素化合价为零。
观察下列物质的化学式中元素的化合价与右下 角微粒个数，你能发现什么规律？
+1 -1 +1-2
NaCl
+3 -2
H 2O
+5 -2
C.硫酸盐：X+SO4 读法:硫酸某
硫酸钾 硫酸银 硫酸钡 硫酸锌 硫酸铝
硫酸铁
， 硫酸钠 ， 硫酸钙 ， 硫酸镁 ，硫酸铜 ，
， 硫酸亚铁
， ， ， ，
，
d.碳酸盐：X+CO3 读法:碳酸某 碳酸钾 ， 碳酸钠 碳酸银 ， 碳酸钙 碳酸钡 ，碳酸镁 碳酸锌 ， 碳酸铜 碳酸铝 ， 碳酸铁 ， 碳酸亚铁