第五讲乙烯
高一化学乙烯性质PPT课件
２. 下列反应中,属于加成反应的是(Ａ )
A.乙烯与氢气反应生成乙烷 B.氢气与氧气反应生成水 C.甲烷与氯气反应 D.乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水
３．下列物质不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3 C．CH3CH2OH
（B）
B．CH3CHCl2 D．CH2BrCH2Br
第38页/共42页
想一想:
乙烯能和溴水反应吗? 实验现象：溴水很快褪色
实验结果表明
乙烯能够使溴水褪色
第19页/共42页
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中有 一条碳碳键键能小，容易断裂。
第20页/共42页
第21页/共42页
我是 溴分子
第22页/共42页
实验
现象
结论
通入酸性 KMnO4溶
溶液褪色
液
乙烯可被酸性 KMnO4氧化
通入Br2的 溶液褪色
CCl4溶液
乙烯可与Br2发生反应
点燃
火焰明亮， 有黑烟
乙烯中的C含量较高
第35页/共42页
取代反应:有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所
替代的反应。
加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接
控制反应温度， 防止制取的乙烯不纯，因 为温度过高或过低都会产生气体杂质．因此反应 得迅速加热到170０左右;温度计插入液面以下.
第8页/共42页
问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓 硫酸的什么性质？ 浓H2SO4
CH3-CH2-OH 1700C CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸起催化剂作用 反应中体现了浓硫酸的脱水性．
第05讲 化学与STSE(精讲课件)-2023届高考二轮精准复习45讲(全国通用)
a、石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生
的SO2，发生反应的化学方程式如下：
2CaCO3＋O2＋2SO2 =高==温==2CaSO4＋2CO2
△
b、用CaO脱硫：CaO＋SO2
高温 =====
CaSO3、2CaSO3＋O2
c、用Ca(OH)2脱硫：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O、 2CaSO3＋O2 △ 2CaSO4
(1)废弃塑料资源化：
①直接作为材料 ②制取合成高分子单位 ③制取燃料油
(2)生物降解塑料：
①天然高分子改造法 ②化学合成法
③微生物发酵法
(3)塑料回收后再生方法有：熔融再生，热裂解，能量回收，回收化工原料等
方法
四、绿色化学与环境保护
1、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环 境的污染， 尽可能使原料的利用率提高，减少副产品的排放，有利于环境保护。绿 色化学的要求是原子利用率是100%，反应物全部转化为期望的产物， 使原子的利用率达到100% 2、低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创 新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳 能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢 的一种经济发展形态。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放。 3、垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理
[真题示例1]
1、(2021·湖南卷，1) 下列有关湘江流域的治理和生态修复 的措施中，没有涉及到化学变化的是（ ） A．定期清淤，疏通河道 B．化工企业“三废”处理后，达标排放 C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
答案 A
解析 定期清淤，疏通河道，没有新物质生成，属于 物理变化，A项符合题意。
乙烯的课件PPT
乙烯的溶解性
总结词
乙烯是一种溶于有机溶剂的气体，不溶于水。
详细描述
乙烯可以溶于有机溶剂如丙酮、苯和甲苯等，但不溶于水。在工业上，乙烯主要 通过石油裂解生产，并用于制造塑料、合成橡胶和乙醇等化学品。
04
乙烯的应用
农业领域的应用
促进果实成熟
提高产量
乙烯是促进果实成熟的激素，可用于 促进果实的成熟和采收后的催熟。
高科技领域的应用
生物医学
乙烯在生物医学领域有广泛的应用，如用于药物传递、组织工程 和再生医学等。
环保领域
乙烯可以用于生产生物降解塑料和其他环保材料，有助于减少环境 污染。
能源领域
乙烯可以用于生产燃料，如乙醇汽油等，也可以用于生产燃料电池 等新能源设备。
05
乙烯的安全与环保
乙烯的安全操作规程
乙烯生产、储存、运输和使用过程中 应严格遵守安全操作规程，确保人员 安全和设备正常运行。
聚合反应可以生成长链的高分子化 合物，具有广泛的工业应用价值。
乙烯的氧化反应
氧化反应
乙烯在一定条件下可以被氧化， 生成环氧乙烷、乙醛等化合物。
反应条件
氧化反应通常在催化剂存在下进 行，如银、铜等金属催化剂。
反应特点
氧化反应可以改变乙烯的官能团 ，生成具有不同化学性质的化合
物。
03
乙烯的物理性质
乙烯的物理状态
乙烯的用途与重要性
乙烯的用途
乙烯是石油化工的基本原料，可用于生产聚乙烯、环氧乙烷、乙醛、乙醇、乙 丙橡胶等多种化学品，广泛应用于塑料、纤维、橡胶、涂料、粘合剂等领域。
乙烯的重要性
乙烯是世界上产量最大的化学品之一，其产量和消费量是衡量一个国家石油化 工发展水平的重要标志之一。
乙烯课件
C2H6 C-C单键 109°28′ 1.54
键能／
348
615(<2×348)
六个原子共面
1、-C=C-双键中有一个键不稳定，
容易断裂，有一个键较稳定。 2、链烃分子里含有碳碳双键的不
饱和烃称为烯烃。
通式： CnH2n(n≧2)
3.
乙烯是最简单的烯烃。
烯烃同系物的结构特点 与乙烯结构相似、分 同：含C=C，链状
(1)可用KMnO4（H+液）鉴别乙烯和乙烷 (2)不能用KMnO4（H+液）除去乙烷中的乙烯，因
为有二氧化碳气态杂质生成
实验3、乙烯通入溴水中
乙烯与溴水的反应。 乙烯
(2）加成反应
我是 溴分子
1,2-二溴乙烷 （液态）
②乙烯溴的四氯化碳溶液褪色，生成
液态的1,2-二溴乙烷
思考：可否用溶液溴的四氯化碳
结构式
键的类别
键角
空间各原子的位 子
C—C 109º28’
C==C 120º
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
比较
| | H—C — C—H 和 | | H H
H
H
H H | | H—C=C—H
C2H6
分 子 式 碳碳键型 键 键长／ 角
10-10m
（KJ/mol)
C2H4
C2H4 C=C双键 120° 1.33
聚合反应：
小分子结合成
聚乙烯 （塑料，性质稳定）
高分子的反应
加聚反应：
不饱和化合物通过不饱和键 断裂再加成而聚合的反应
练习： 书写CH2=CHCH3 加聚反应方程式。
乙烯的加聚反应
说明：1、相关概念：
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中
乙烯(精华版)课件
C8H18
催化剂 加热、 加压 催化剂 加热、 加压 催化剂 加热、 加压
C4H10 + C4H8
丁烷 丁烯
C4H10
C2H4 + C2H6
乙烯 乙烷
C4H10
CH4 + C3H6
甲烷 丙烯
C 4H 8
催化剂 加热、 加压
2C2H4
乙烯
2015年5月26日星期二
1、来源、地位
●
来源——石油及石油产品的分解 国家石油化工的水平——乙烯的年产量
链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃 称为烯烃。乙烯是最简单的烯烃。
分 子 式
电子式
乙烷 C2H6 H H .. .. H:C : C : H .. .. H H
H H H C C H H H CH3CH3
乙烯 C2H4 H .. H .. H : C :: C : H
结构式 结构简式
H
H
C=C
H H
混合物
气化
▲
气体
冷凝
液体
石油气 (含C4以下烃)
石 原油 煤油(含C12～C16 的烃) 油 （常压分馏） 柴油(含C15～C18的烃) 的 润滑油 (含C16～C20的烃) 重油(含C20以上的烃) 炼 凡士林 液态烃和固态烃的混合物； 制 重油
（减压分馏）
石 蜡 (含C20～C30的烃) 沥 青 (含C30～C40的烃) 注意：减压分馏是利用外界压强越大，物质的沸点 越高的原理，降低分馏塔里的压强，使重油在低温 下能充分分馏，防止重油在高温下炭化结焦。
2、石油的炼制
实验室蒸馏石油
温度计
石油蒸馏
冷凝水出口 冷 凝 管
铁架台
蒸 馏 烧 瓶
化学课件《乙烯》优秀ppt13(2份打包) 人教课标版
不饱和分子发生的聚合反应同时也 是加成反应所以又称为加成聚合反应，简称 加聚反应。
3、聚乙烯、聚氯乙烯等白色塑料废 弃物，微生物不能降解，是白色污染 物。
现在用可降解塑料聚乳酸 来代替，它可以被
乳酸菌分解为无毒物质。
四、用途：
(1) 有机化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等
液，溶液褪色。
HH
HH
H C C H + Br – Br
HC CH
反应实质： C=C断开一个，2个Br分别
Br Br
直接与2个价键不饱和的C结合 1,2-二溴乙烷，无色液体
注意：乙烯与卤素分子没有反应条件
12
2. 加成反应：
实验有:机物分子中双键或三键两端的碳原子与
其它原把子乙或烯原通子入团到直溴接的结溴合水生或成四新氯的化化碳合物的 反应,叫溶做液加中成,观反察应实。验现象.
(2) 植物生长调节剂，水果的催熟剂
2019/5/18
练习：
1．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳
溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是
氧化反应，与溴发生的反应是 加反应成．
2 . 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB )
A. 溴水 C. NaOH溶液
2019/5/18
B.酸性高锰酸钾溶液 D.四氯化碳溶液
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
化学乙烯课ppt课件
乙烯还可与其他单体（如丙烯、苯 乙烯等）共聚，生成各种共聚物， 广泛应用于包装、建筑、汽车等领 域。
05
乙烯在工业上的应用
聚乙烯的生产与应用
聚乙烯的生产
通过乙烯的聚合反应得到聚乙烯 ，反应条件包括高温高压、催化
剂等。
聚乙烯的种类
根据聚合方法和分子结构的不同 ，聚乙烯可分为低密度聚乙烯（ LDPE）、高密度聚乙烯（HDPE
废水排放
乙烯生产还会产生大量的废水，其中含有许多有机物和重金属离子等污染物。这 些废水如果未经处理直接排放到水体中，会对水生生物和人类造成危害。
降低乙烯生产对环境的影响
采用清洁生产技术
通过改进生产工艺和设备，减少废气、废水的产生和排放。例如，采用高效催化剂、优化 反应条件等。
加强废气、废水处理
对产生的废气、废水进行严格的处理，确保达到国家排放标准后再进行排放。例如，采用 活性炭吸附、生物处理等废气处理技术；采用化学沉淀、膜分离等废水处理技术。
安全防护措施
在生产和使用乙烯的过程中，必须采取严格的安全防护措施 。例如，穿戴防护服、戴防毒面具、保持通风等。此外，还 应定期进行安全检查和培训，提高员工的安全意识。
乙烯生产过程中的环保问题
废气排放
乙烯生产过程中会产生大量的废气，其中含有许多有害物质，如二氧化碳、硫化 氢等。这些废气如果未经处理直接排放到大气中，会对环境造成严重的污染。
技术成熟度与产量
石油裂解法技术成熟，产量高；天然 气转化法技术也在不断发展完善，产 量逐渐提高。
环境保护与可持续性
石油裂解法在生产过程中会产生一定 的环境污染；天然气转化法相对较为 环保，且原料来源广泛，具有更好的 可持续性。
适用场景与选择建议
乙烯优质课ppt课件
技术参数对产量影响分析
温度
裂解反应需要在一定温度下进行，温度过高或过低都会影响反应速率和产品质量。因此，需要严格控制裂解炉的出口 温度和急冷油塔的操作温度等技术参数。
压力
裂解气的压缩程度直接影响后续分离和精制的效果。过高或过低的压力都会导致产品质量下降和能耗增加。因此，需 要合理选择裂解气压缩机的出口压力和分离器的操作压力等技术参数。
不同烯烃间性质比较和联系建立
01
物理性质比较
不同烯烃的物理性质如沸点、熔点、密度等存在差异。随着碳链的增长
，沸点逐渐升高，而熔点和密度则呈现不规律的变化。
02
化学性质比较
烯烃具有相似的化学性质，如加成反应、氧化反应等。但由于碳链长度
和结构的差异，不同烯烃的反应活性和产物分布也有所不同。
03
联系建立
通过比较不同烯烃的性质和反应特点，可以建立起它们之间的联系。例
如，可以通过研究丙烯和丁烯的反应机理，推测其他烯烃可能发生的化
学反应和产物类型。
新型烯烃材料在各个领域应用前景
01
高分子材料领域
新型烯烃材料如聚烯烃弹性体 （POE）、茂金属聚乙烯（
mPE）等具有优异的物理和化 学性能，可用于制造高性能的 塑料、橡胶、纤维等高分子材
结果讨论和误差分析
结果讨论
根据实验数据和图表，对实验结果进行讨论。例如，可以分析乙烯的生成量与反应温度、反应时间的关系，以及 乙烯与不同试剂的反应现象和机理。
误差分析
在实验过程中，可能会存在一些误差来源，如原料纯度、实验操作等。需要对这些误差进行分析，并讨论其对实 验结果的影响。例如，原料中可能含有杂质，导致生成的乙烯不纯；实验操作不当可能导致反应不完全或产生副 反应等。为了减少误差，可以采取一些措施，如使用高纯度的原料、严格控制反应条件等。
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乙烯
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DATE
ANALYSIS
SUMMARY
目录
CONTENTS
• 乙烯的简介 • 乙烯的生产 • 乙烯的应用 • 乙烯的市场分析 • 乙烯的储存与运输 • 乙烯的环保与安全
REPORT
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ANALYSIS
SUMMAR Y
01
乙烯的简介
乙烯的化学性质
乙烯是一种有机化合物，化学 式为C2H4，是最简单的烯烃。
乙烯的废弃物处理与利用
废气处理
乙烯生产过程中产生的废气需要进行处理，以减少对环境 的污染。常见的废气处理方法包括洗涤、吸附和催化燃烧 等。
固体废弃物处理
乙烯生产过程中产生的固体废弃物需要进行处理，以减少 对环境的污染。常见的固体废弃物处理方法包括填埋、焚 烧和资源化利用等。
废水处理
乙烯生产过程中产生的废水需要进行处理，以满足排放标 准。常见的废水处理方法包括沉淀、过滤和生物处理等。
医学
乙烯可以用于生产医用材料和器械，如医用塑料、医疗器械等，具 有良好的生物相容性和耐腐蚀性。
化学工业
乙烯是许多化学反应的原料，可以用于生产溶剂、油漆、涂料等化 学品，同时还可以用于生产燃料添加剂和润滑油等。
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ANALYSIS
SUMMAR Y
04
乙烯的市场分析
全球乙烯市场分析
全球乙烯产能
全球乙烯产能持续增长，主要集中在中国、美国、中东和欧洲等 地。
全球乙烯需求
乙烯主要用于生产塑料、化学品和燃料等，市场需求稳步增长。
全球乙烯贸易
全球乙烯贸易活跃，主要出口国为中国、美国和中东等地，进口 国主要为欧洲和亚洲国家。
高中化学教案乙烯教材
高中化学教案乙烯教材
教学目标：
1. 了解乙烯的性质和结构；
2. 了解乙烯的制备方法和应用；
3. 认识乙烯对环境和健康的影响。
教学重点：
1. 乙烯的结构和性质；
2. 乙烯的制备方法和应用。
教学难点：
乙烯的环境和健康影响。
教学过程：
一、导入
请学生回顾一下碳的化学性质和族式、结构式的表示方法。
二、乙烯的结构和性质
1. 介绍乙烯的结构：C2H4，为无色气体，具有特殊的臭味。
2. 讲解乙烯的性质：乙烯是一种不饱和烃，较容易燃烧，与卤素发生加成反应等。
三、乙烯的制备方法和应用
1. 制备方法：乙烯可以通过蒸馏石油裂解产生。
2. 应用：乙烯是工业上重要的化工原料，用于生产乙烷、乙醇等化合物。
四、乙烯的环境和健康影响
1. 环境影响：乙烯可以污染空气，造成大气中有毒气体的增加。
2. 健康影响：乙烯的长期接触可能导致呼吸道、皮肤等方面的问题。
五、案例分析
讨论乙烯的应用领域和对环境的影响，引导学生思考如何减少乙烯对环境的影响。
六、课堂练习
出示相关习题，让学生巩固所学知识。
七、作业布置
布置作业，要求学生总结乙烯的结构、性质、制备方法和应用，并写出乙烯对环境和健康的影响。
教学反思：
通过本节课的学习，学生应该能够掌握乙烯的结构、性质、制备方法和应用，了解乙烯对环境和健康的影响，培养学生的环境保护意识和环境责任感。
高中化学乙烯课件人教版
乙烷和乙烯结构和性质的比较
物质
乙烷
乙烯
结构式 分
子 碳碳键的类别
结
碳碳单键
碳碳双键
构 分子内各原子的相
6个原子全在一个平
C、H不全在一个平面内
对位置
面内
相同点(都能燃烧) 性
质 不同 点
特征性质
酸性KMnO4 溴水
2C2H6＋7O2―点――燃→ 4CO2＋6H2O
C2H4＋3O2 ―点――燃→ 2CO2 ＋2H2O
答案
返回
重点难点探究
一、乙烯的结构和性质
例1 右图是两种有机物的球棍模型： 代表H原子， 代表C原子，请回答
下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式__C_2_H_6___、__C_2_H_4___。 (2)说出Ⅰ、Ⅱ结构上的两点差异：①_Ⅰ__中__含__有__碳__碳__单__键__，__Ⅱ__中__含__有__碳__碳_
答案
议一议 如何区分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯如何除去？
答案 乙烯能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，由此可区别甲烷(烷烃)和 乙烯(烯烃)。另外根据乙烯分子中含碳量大，燃烧火焰明亮，并伴有浓 黑烟，而甲烷燃烧产生淡蓝色火焰也可以区别。乙烯被酸性KMnO4溶 液氧化的产物是CO2，因此CH4中混有乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶 液除去(引入新的杂质)，应用溴水洗气除去。
位喷射一种药剂——氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
(1)氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原因是__________________。
(2)制取CH3CH2Cl最好的方法是________。
A.乙烷与氯气反应
B.乙烯与氯气反应
C.乙烷与HCl反应
D.乙烯与HCl反应
烯烃和炔烃医学知识讲座专家讲座
一、烯烃结构——sp2杂化、 键
z y
sp2杂 化
x
+
+ + +
烯烃2和0炔2烃4/医9/学15知识讲座
第4页 4
烯烃2和0炔2烃4/医9/学15知识讲座
+ ++ ++
++ +
第5页 5
键键能: 284 kJ∙mol-1
A C
B
σ键键能 357kJ∙mol-1
H
H
0 .1 3 4 n m
117.2°
（2）不能自由旋转原子上各 连接2个不相同原子或基团。
a
d
CC
b
c
只有a≠b 和 d ≠ e 时, 才有顺反异构。任何一个双键 碳上若连接两个相同原子或基团, 则只有一个结构。
烯烃2和0炔2烃4/医9/学15知识讲座
第11页11
3.碳链异构
C H 3 H 3 CC HC H 2
H 3 C C H 2 C H C H 3
烯烃2和0炔2烃4/医9/学15知识讲座
第33页33
三、烯烃物理性质
与烷烃相同, 常温下4 碳以下烯烃是气体, 5～18 碳 烯烃是液体, 高级烯烃是固体。
直链烯烃比带有支链同系物沸点高。 顺式异构体沸点比反式异构体略高。 反式异构体熔点比顺式异构体高。 烯烃都不溶于水, 而溶于有机溶剂。 相对密度都小于1。
第8页 8
二、烯烃异构现象和命名
（一）烯烃异构现象 1.结构异构（双键位置异构）
H 3 C C H C H C H 3 H 3 C C H 2 C H C H 2
烯烃2和0炔2烃4/医9/学15知识讲座
乙烯教学完整ppt课件
，耗氧量最大的是哪个？CH4
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54
类型一： 等物质的量和等质量的烃完全燃烧比较耗氧量
（1）等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧 量多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧 越多，反之越少。
（2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定 于CHy/x中y/x（含氢量）的数值，y/x值越大耗氧 越多，反之耗氧越少。
溶液褪色的气体有 ( AC)
A. SO2 C. C2H4
B. CO2 D. C2H6
精选编辑ppt
46
4、下列反应属于加成反应的是( D ) A． 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ B．
C．
D．
精选编辑ppt
47
5、某烯烃和氢气加成后的产物如图：
⑤ CH3 C①H3—②C—C③H2—CH④ 3
CH3CH2Cl(一氯乙烷)
H—OH
CH2=CH2 + Ｈ２Ｏ
催化剂 △
CH3CH2OH(乙醇)
工业上乙烯水化法制酒精的原理
精选编辑ppt
28
思考：
⑴实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代
反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？
CH3-CH3 +Cl2 光 CH3-CH2Cl+HCl
条件
常温、标况下，水是液态 >100℃,水是气态
例4：在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某有机物 完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物 可能是（AC）
A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
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有机化学——乙烯烯烃
[预习目标]：1、了解乙烯是石油裂化产物
2、探究乙烯分子的组成、结构式；
3、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应
4、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义）
阅读必修p66-69
【阅读材料】古希腊的城市特尔菲，因有阿波罗神殿而闻名。
古希腊有一个名叫皮西亚的成年妇女自称是特尔菲城神的使者，代表太阳神阿波罗讲话。
据记载，当一种特殊的神秘气体出现时，皮西亚就给特尔菲城的统治者、市民和哲学家们都提出忠告。
她在神智恍惚中回答求神者的问题，发命令，做出预言。
不久前，由一个科学研究小组找到了大量的证据，证明古希腊人记载迷幻气体的成分就是乙烯。
人吸入乙烯后，在开始的阶段，产生脱离现实的情绪，随即而来的是改变精神状况，最后会有一种舒适的感觉，以至于达到最高的…境界‟。
吸入的剂量越大，中毒越深。
但是，一旦停止吸入，乙烯的作用很快就会消失。
古希腊神谕之谜终于被揭开了。
活动单元一——认识乙烯
【问题探究】刚从超市买回来的猕猴桃（奇异果）往往都是未熟的，味道又酸又涩，我们可以把成熟的香蕉和猕猴桃装入同一个保鲜袋，放置几天的结果是猕猴桃全熟透了。
这是为什么呢？
【思考1】阅读教材P66，回答乙烯的来源、地位和制法。
【思考2】物理性质：色、稍有气味的气体，溶于水，密度比空气。
活动单元二——探究乙烯的性质
【结构比较】乙烷和乙烯的结构比较，主要比较碳碳键型和键能。
分子式乙烷C2H6乙烯C2H4
碳碳键型
键角109º28ˊ120º
键长(10-10m) 1.54 1.33
键能(kJ/mol) 348 615
【思考3】1、乙烯相对于乙烷，去掉两个氢原子，C原子为满足4个价键，碳碳键将有怎样的变化？
2、你如何理解有机物中碳原子价键“不饱和”?
乙烯的分子组成和结构
分子式：，电子式：
结构式：结构简式：空间构型：
【思考4】乙烯的化学性质怎样呢？——乙烯的性质由乙烯的分子结构决定。
可以从乙烯的结构入手研究，例如对比乙烯、乙烷两种分子中碳碳键型、键能等进行预测。
由于我们暂时缺少物质结构理论的支持，下面从实验现象探究乙烯的性质，以证明乙烯的结构特点。
【科学探究】乙烯的化学性质实验
（1）加热分解石蜡油，观察现象；
（2）将产生的气体①通入酸性高锰酸钾溶液，②通入溴水溶液，观察现象；
（3）用排水集气法收集一瓶气体，点燃，观察燃烧的情况。
【分析】乙烯分子的结构特点：含有一个碳碳双键，其中一个键易断裂，使得它的化学性质非常活泼。
归纳乙烯的化学性质。
（1）氧化反应
现象①燃烧反应方程式：
②被KMnO4氧化
反应的实质：。
（2）加成反应（与溴水反应）
反应方程式：
反应实质：。
X—X
H—H
H—X（必须是气体，有水则电离，无法加成）
H—OH（必须是蒸气）
【思考5】你是如何理解加成反应的？加成反应和取代反应有何区别？有哪些结构特征的物质可以发生加成反应？
【例题1】写出乙烯分别与H2、Cl2、HCl、H2O在一定条件下发生加成反应的化学方程式。
⑶加聚反应（选修p30）
写出乙烯加聚的反应方程式：
【思考6】⑴实验室制取氯乙烷, 是采取CH3CH3与Cl2取代反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？
⑵CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( )
A. 澄清石灰水、浓硫酸
B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C. Br2水、浓硫酸
D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
⑶能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是( )
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶液
D.四氯化碳溶液
【巩固练习】
1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）
A．二者燃烧时现象完全相同 B．点燃前都应验纯
C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成
2．将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（）
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3
3．下列不属于乙烯用途的是( )
A．制造塑料B．制有机溶剂C．做灭火剂D．作果实催熟剂
4．两种气态烃以任意比例混合，在120℃时将1 L该混合烃跟9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。
则下列各组混合烃中符合此实验结果的是( )
A．C2H4、C3H4B．CH4、C2H6C．CH4、C2H4D．C2H4、C3H6
5．相同物质的量的下列各组有机物,完全燃烧时生成水的质量完全相同的一组物质是( )
A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．甲烷和乙烯D．乙烷和丙烯
6．某烃和溴发生加成反应时，烃与溴的物质的量之比为1∶2，则关于该烃分子结构的判断正确的是（）
A．一个C=C B．两个碳环 C．一个C=C和一个碳环D．两个C=C
7、某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。
则这两种气体可能是（）
（A）CH4和C3H8（B）CH4和C3H4（C）C2H4和C3H4（D）C2H4和C2H6
8.有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。
②连接好冷凝管。
把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。
⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。
请完成以下题目：(1)上述实验正确的操作顺序是(填序号)。
(2)所用的主要仪器有。
(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或“相反”)。
(4)温度计的水银球应放在_____ _____位置，以测量________ ___的温度。
[提高题]9.丁烷裂解时可有两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。
如果丁烷裂解率为90%，又知裂解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占有的体积为分数为（）
A．19% B．25% C．36% D．40%。