2015年高考化学冲刺模拟卷(山东卷)(一)
山东省菏泽市高三化学第一次模拟考试试题
山东省菏泽市2015届高三化学第一次模拟考试试题本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，第I 卷（选择题共107分）注意事项：1.第I 卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量,H-l O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、选择题（本题共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个答案符合题意）7.下列说法中，正确的是( )A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C.明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的眭质有关D ．棉花、羊毛及台成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水8.用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 0.l mol 的分子中的中子数是2A NB ．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO 、NO 2、N 2O 4的混合气体，则被 还原的硝酸的分子数大于A NC. 100mL 1 mol 1L -×Na[Al(OH)4]溶液中含有0.1A N 个[Al(OH)4]－ D. 1 mol 羟基和1mol 氢氧根离子中的电子数和质子数均相等9. Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液在阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al10.利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是( )11.金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是( )A.绿原酸的分子式为C16H12O9B.绿原酸能和NaHCO3溶液发生反应放出CO2气体C. 1mol绿原酸最多与8 molNaOH反应D.绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子12.原子结构决定兀素的性质，下列说法中，正确的是( )A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B.在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高C.第2周期元素的最高正化台价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强13.有关下列图像的说法正确的是( )A.图①可以表示，某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>OC.图③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化D.图④中开关K置丁A或B处均可减缓铁的腐蚀第II卷（必做157分+选作36分，共193分）注意事项：1.第II卷共19道题。
2015年高考押题密卷(山东卷)理科综合化学PDF版含答案
110
1
14
mol L1 的溶液中： Ca 2+ 、 K 、 Cl 、 HCO3
C. 0.1mol.L-1 碱溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2 D． c Fe
3
0.1mol L
的溶液中： K 、 ClO 、 SO 4 、 SCN
2015 年高考押题密卷（山东卷）
理科综合（化学）
第 I 卷（必做，共 35 分）
本卷共 7 个小题，每小题 5 分，共 35 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．（原创） 下表中对应关系正确的是 石油的分馏 A 煤的干馏 乙烷和氯气制氯乙烷 B 乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) C 4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g) D 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2， 二者分子中官能团相同 ΔH 不相等 反应类型相同 都是物理变化
8．(原创) A、B、C、D 均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．A 和 D 形成的常见化合物是由非极性键形成的非极性分子 B．C 的最高价氧化物对应水化物酸性最强 C．C 和 D 的简单离子半径 C 的大于 D 的 D．B 的氢化物的水溶液呈酸性 9.（改编）已知亚铜离子在酸性条件下能自身氧化还原为 Cu 和 Cu2+。现由氧化铁和氧化亚 铜组成的试样，将其等分为 X 和 Y，如图实验： A B C D
求原原试样中氧化铁和氧化亚铜物质的量之比为（ A．1∶1 B．1∶2 C．3∶1 D ． 3∶ 2
）
-1-
10、(原创)正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-山东省济宁市2015届高考一模化学试卷及答案
山东省济宁市2015届高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（5分）运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃2．（5分）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存3．（5分）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性4．（5分）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应5．（5分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z 都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性6．（5分）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同7．（5分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是；V1和V2的关系V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．9．（18分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N A个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是．②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式．（3）已知K SP（ BaSO4）=1.0×10﹣10，K SP（ BaCO3）=2.5×10﹣9．某同学设想用下列流程：BaSO4BaCO3BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为，该反应的平衡常数K=；（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是．②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．10．（19分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好．（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用方法收集氢气．探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=mol．【化学-化学与技术】（共1小题，满分12分）11．（12分）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO2﹣4、Br﹣、CO2﹣3、HCO﹣3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因．（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL﹣1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L﹣1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质 AgI AgOH Ag2S pbI2 Pb（OH）2 PbSK sp8.3×10﹣17 5.6×10﹣8 6.3×10﹣507.1×10﹣9 1.2×10﹣153.4×10﹣28（3）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=．（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol•L﹣1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=，是否符合排放标准（填“是”或“否”）．已知K SP（AgCl）=1.8×1﹣10mol•L2．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）．（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式）．（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为．另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为g•cm﹣3（保留两位有效数字）．（已知：1pm=10﹣12m）（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）．①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式：．【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域．下图是根据实际需要和目的，对γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物．已知：a．CH2=CH2+CO+H2b．COOR′+R″OH RCOOR″+R′OH请回答：（1）C的单体的结构简式为．D→E的反应类型是．（2）γ﹣PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是．（3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是（填字母序号）．a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：．（5）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式．a.1mol 化合物能与2mol NaHCO3反应 b．苯环上只有两个相同的无支链取代基c．苯环上的一氯取代物有三种．山东省济宁市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（5分）运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃考点：油脂的性质、组成与结构；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应；C．在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应，故B错误；C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故C正确；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、二氧化硫以及二氧化碳的性质、臭氧的作用、石油的分馏与裂化等概念是解题关键，题目难度不大．2．（5分）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存考点：阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、氯气与水的反应为可逆反应；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH﹣的物质的量，据此分析离子方程式；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．解答：解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A 个，故A错误；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42﹣、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2﹣，所需的OH﹣的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B正确；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3﹣氧化而不能共存，故C错误；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．（5分）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．生成的沉淀可能为H2SiO3；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化；C．乙醇和乙酸混溶；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热．解答：解：A．生成的沉淀可能为H2SiO3，可能含有SiO321，不一定含有AlO2﹣，故A错误；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化，二氧化硫具有还原性，故B错误；C．乙醇和乙酸混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热，装置可完成实验，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及性质实验等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．4．（5分）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质．分析：A．含不饱和键的有机物、醇、醛等能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B 错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．5．（5分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z 都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W 分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M 与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，A．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故A 错误；B．含有Al3+离子的盐﹣﹣明矾，可用作净水剂，故B正确；C．M为Na，密度比煤油大，与没有不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故D正确．故选A．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键．6．（5分）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用．解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A正确；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故B正确；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH﹣）≤c（H+），故C正确；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等．7．（5分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L ﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5考点：化学平衡的计算．分析：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，根据化学平衡常数计算N2O5的转化率．解答：解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，故A正确；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故B正确；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，故C错误；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，设平衡时，c（N2O5）=xmol/L，则c（NO2）=mol/L=2（5.00﹣x）mol/L，c（O2）=mol/L，化学平衡常数K==125，x=2.5，则五氧化二氮的转化率==50%=0.5，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，知道转化率、平衡常数的含义，注意平衡常数计算时不能用物质的量代替浓度，为易错点．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=19.6．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是甲酸溶液；V1和V2的关系V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c （HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）①A、B是等效平衡，则A中放出的热量与B中吸收的热量之和为49.0kJ；②平衡时能量变化放出29.4kJ，求平衡时各组分的浓度，然后求平均反应速率；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此进行判断．（4）酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；甲酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；0.1mol•L﹣1NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小．解答：解：（1）①甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ﹣29.4kJ=19.6kJ，故答案为：19.6；②平衡时能量变化放出29.4kJ，所以反应二氧化碳的物质的量为=0.6mol，所以，然后求平均反应速率v==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；故答案为：小于；大于；（3）当反应前后改变的物理量不变时，该可逆反应达到平衡状态，。
山东省济南市2015届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题
注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意) 7．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是8．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是9．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z 为金属元素。
则下列说法中，正确的是A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应10．右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中，不正确．．．的是A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气11．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确．．．的是A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液12．在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+通电Cl2↑+H2↑13．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点SOD．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、2429．(17分)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
2015年高三化学模拟考试预备卷(附答案)
第 1 页 共 9 页 2015年高三化学模拟考试预备卷可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 A1—27 Cl —35．5S —32 Ca —40 Ba —1377．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．17 g OH －中含有的电子数为10N AB ．0.1 mol/L 醋酸溶液中氢离子数目小于0.1N AC ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C H —键数为4N AD ．1 mol Cl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为2N A8.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9．1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。
据此，可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷(假定五个碳原子也处在同一平面上)的异构体数是A. 4B. 5C. 6D. 710．一带有活塞的绝热密闭容器中盛有A 、B 组成的混合气体，并发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，在通常条件下，反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，气体体积(V)与气体压强(p)的变化曲线如右图所示。
则下列说法正确的是 ( )A ．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量B ．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，混合气体的平均相对分子质量减小C ．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，反应速率一定减小D ．该反应是放热反应11．如右图，图1为甲烷和O 2构成的燃料电池，图2为电解MgCl 2溶液装置。
用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是 ( )A ．A 处通入的气体为O 2，B 处通入的气体为CH 4B ．电池内部K ＋向b 极移动，OH －向a 极移动C ．图1装置中发生的总反应为：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2OD ．图1、图2中电解质溶液的pH 均增大。
高三冲刺模拟(一)化学试卷
本试题卷共12页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56 Cu 64选择题共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
山东潍坊市2015届高三第一次模拟考试化学试题 Word版无答案
高 三 化 学2015．3本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I 卷l 至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I 卷(选择题，共40分)注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，l 至5小题每题2分，6至15小题每题3分，共40分)1．下列关于有机物的叙述正确的是A ．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、肉类、纤维素都属于糖类物质B ．食入的蛋白质在人体内不断分解，最终全部生成水和二氧化碳排出体外C ．分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种D ．由CH 2=CH —COOCH 3合成的聚合物为 2．关于性质比较正确的是 A ．金属性：Li>Na>K B ．非金属性：C>Ge>SiC ．气态氢化物的稳定性：NH 3>PH 3>AsH 3D ．物质的还原性：HI>HF>HCl3．关于金属铜的说法正确的是A ．金属铜能跟单质硫直接化合生成黑色的硫化铜B ．金属铜在潮湿的空气中生成一层铜绿的反应属于化合反应[]23nCH CH COOCH --C ．黄铜(铜锌合金)比纯铜更容易被腐蚀D ．常温下，金属铜跟浓硝酸、稀盐酸、浓硫酸均不发生反应 4．对下列化工生产相关的叙述不正确的是A ．工业合成氨的适宜条件是：高温、高压、催化剂B ．硝酸工业中氨催化氧化法制备一氧化氮的反应条件是高温、催化剂C ．工业用SiO 2制备单质硅的条件为高温D ．工业上电解熔融的氯化铝制备铝 5．下列关于胶体的叙述正确的是A ．氢氧化铁胶体带正电荷，所以进行电泳实验时，阴极附近红褐色加深。
山东省临沂一中2015届高考化学模拟试卷(含解析)
山东省临沂一中2015届高考化学模拟试卷一.选择题1．（3分）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2．（3分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）W XY ZA．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e﹣、18 e﹣两种微粒3．（3分）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C4．（3分）下列有关实验操作描述正确的是（）A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗5．（3分）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体6．（3分）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铵溶液显酸性：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑7．（3分）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×l0﹣4mol•L﹣1B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lC．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c （OH﹣）D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②二.非选择题8．（18分）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g） K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H10（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，+（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh=mol•L﹣1．9．（15分）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为，阴极电极反应为；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为，为减少该反应的发生可（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是．二.【有机化学基础】10．阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）R﹣CH2：CH=CH（2）（3）1分子C和1分子 E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请回答：（1）由A生成B的反应类型为；（2）写出C和E反应生成F的化学方程式；（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗mol NaOH；（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为．山东省临沂一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一.选择题1．（3分）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂考点：钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．分析：A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；解答：解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．2．（3分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）W XY ZA．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e﹣、18 e﹣两种微粒考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O 元素，Y为Si，Z为Cl元素，据此解答．解答：解：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X 为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，A．X元素的双原子分子有氧气、臭氧，O2分子中O原子之间形成2个共价键，故A错误；B．高氯酸的酸性强于硅酸，故B正确；C．四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C正确；D．NH3与HCl反应生成的离子化合物为NH4Cl，NH4Cl中NH4+含有10e﹣，Cl﹣含有18 e﹣，故D 正确，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、Ag：1mol转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B 1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸 2mol，D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol；解答：解：A、Ag：1mol转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B 1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸 2mol，D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B．点评：本题考查氧化还原反应和硝酸的化学性质，根据得失电子守恒结合硝酸的化学性质，综合分析解题，比较容易．4．（3分）下列有关实验操作描述正确的是（）A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液；B．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液；D．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释．解答：解：A．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确，故C错误；D．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、试纸、滴定管的使用方法．5．（3分）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，分子中含﹣OH、﹣COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．解答：解：A．分子中含有﹣OH、﹣COOH，都可发生酯化反应，故A正确；B．只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，则1mol乳酸可与1mol NaOH发生中和反应，故B错误；C．﹣OH、﹣COOH都可与钠反应，则1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2，故C 正确；D．与分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质及同分异构体的考查，题目难度不大．6．（3分）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铵溶液显酸性：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子；B．氯化银为沉淀，保留化学式；C．二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠；D．电荷不守恒．解答：解：A．氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+，故A正确；B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣，故B错误；C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+HCO3﹣，故C错误；D．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，离子方程式书写应遵循客观规律，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．7．（3分）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×l0﹣4mol•L﹣1B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lC．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c （OH﹣）D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据氯化铵溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；B．若氯化氢溶液的pH=6，稀释10倍后溶液的pH＜7；C．HF为弱酸，在溶液中部分电离，则混合液显示酸性；D．氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子的水解促进了水的电离．解答：解：A．硫化铵溶液中的电荷守恒为：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），根据物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），二者结合可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故A错误；B．当a=6时，pH=6的HCl溶液稀释10倍后，其pH＜7，不会等于7，故B错误；C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（F﹣）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c （F﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①＜②，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键．二.非选择题8．（18分）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g） K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2﹣△H1（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为0.8L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，+（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh=10﹣6.2mol•L﹣1．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；盐类水解的原理．分析：（1）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）①根据10min内硫化氢的反应速率计算硫化氢的变化量，根据化学平衡三段式计算出平衡时各组分浓度，然后计算平衡常数；利用浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向；②计算温度为T1时S2的转化率，判断在两种温度下S2的转化率的大小，判断平衡移动方向，继而判断反应热和平衡常数大小；（3）①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，根据电荷守恒确定离子浓度的关系；②根据水解平衡常数表达式结合图中数据来计算．解答：解：（1）已知2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）△H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2S（g）△H2（Ⅱ）由（Ⅱ）×2﹣（Ⅰ）得4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）△H，故△H=△H2×2﹣△H1，故答案为：△H2×2﹣△H1；（2）①10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣1，则△c（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣1×10min=0.8mol/L，则2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）起始（mol/L） 1.8 1.2 0变化（mol/L） 0.8 0.4 0.8平衡（mol/L） 1.0 0.8 0.8平衡常数K===0.8，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则此时浓度积===0.5＜K=0.8，平衡正向移动，故答案为：0.8；正向；②根据①中数据知温度为T1时S2的转化率==33.3%＞25%，知升温平衡逆向移动，△H1＜0，平衡常数减小，故答案为：＜；减小；（3）①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，原理是：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，所以，该溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒，则＞2+，故答案为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣；＞；②亚硫酸根离子的水解平衡常数K=当pH=7.2时，SO32﹣、HSO3﹣浓度相等，所以K=c（OH﹣）=10﹣6.2，故答案为：10﹣6.2．点评：本题考查了平衡常数含有及计算，盖斯定律的应用，难度中等，注意可根据浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向．9．（15分）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为Fe，阴极电极反应为Fe2++2e﹣=Fe；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是抑制亚铁离子的水解；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为氢气，为减少该反应的发生可增大（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．考点：电解原理．分析：（1）电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；（2）亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性；（3）在电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，减小氢离子浓度，可以使其氧化性减弱，据此回答．解答：解：（1）电镀铁的电镀池中，镀件作阴极，镀层金属铁作阳极，该极上发生氧化反应，即Fe2++2e﹣=Fe，电镀液是含有镀层金属阳离子亚铁离子的盐溶液，故答案为：Fe；Fe2++2e﹣=Fe；（2）亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性，为抑制其水解，可以在氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，故答案为：抑制亚铁离子的水解；（3）在电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，减小氢离子浓度，即增大溶液的pH，可以使其氧化性减弱，减少该反应的发生，故答案为：氢气；增大；氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应的书写知识，属于基本知识的考查题，难度不大．二.【有机化学基础】10．阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）R﹣CH2：CH=CH（2）（3）1分子C和1分子 E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请回答：（1）由A生成B的反应类型为水解（取代）反应；（2）写出C和E反应生成F的化学方程式CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗3mol NaOH；（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为酯基．考点：有机物的合成．分析：乙烯与溴发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，D在碱性条件下水解得E为CH2OHCH2OH，CH2=CHCH3在加热条件下与氯气发生信息（1）的反应生成A为CH2=CHCH2Cl，A在碱性条件下水解得B为CH2=CHCH2OH，B经过两步氧化反应生成C为CH2=CHCOOH，1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，水杨酸与乙酸酐发生信息（2）中的反应，生成阿司匹林，F发生加聚反应得聚合物再与阿司匹林发生酯化反应得长效缓释阿司匹林片，据此答题．解答：解：乙烯与溴发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，D在碱性条件下水解得E为CH2OHCH2OH，CH2=CHCH3在加热条件下与氯气发生信息（1）的反应生成A为CH2=CHCH2Cl，A 在碱性条件下水解得B为CH2=CHCH2OH，B经过两步氧化反应生成C为CH2=CHCOOH，1分子C 和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，水杨酸与乙酸酐发生信息（2）中的反应，生成阿司匹林，F发生加聚反应得聚合物再与阿司匹林发生酯化反应得长效缓释阿司匹林片，（1）由上面的分析可知，由A生成B的反应类型为水解（取代）反应，故答案为：水解（取代）反应；（2）C和E反应生成F的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；（3）根据条件①含苯环结构，苯环上只有两个取代基，②与FeCl3反应显紫色，说明有酚羟基，③能发生银镜反应，说明有醛基，符合条件的水杨酸的同分异构体的结构简式为（邻、间、对三种均可），故答案为：（邻、间、对三种均可）；（4）根据阿司匹林的结构可知，1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗3mol NaOH，故答案为：3；（5）根据长效缓释阿西匹林的结构简式可知，其中含氧官能团的名称为酯基，故答案为：酯基．点评：本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林、乙烯、丙烯进行正推各物质的结构是解题的关键，答题时注意对题中信息的利用，本题注重对学生的自学能力、理解能力、分析归纳能力、知识迁移能力的考查．。
2015年高考化学冲刺模拟卷(山东卷)(五)
2015 年高考冲刺模拟卷( 山东卷 ) （一）化学第 I 卷注意事项：1.第I 卷共 20小题。
2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（此题包含13 小题，每题 5 分，共 65 分，每题只有一个选项切合题意）可能用到的相对原子质量：1．（ 2015·湖南十三校二模·9）某有机物X 的构造简式以以下图所示，则以下有关说法中正确的是：（）A． X 的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液划分苯和XC． X 在必定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反响D．在 Ni 作催化剂的条件下， 1 mol X最多只好与加成1 mol H22．（ 2015·淮安市第二次调研· 1）2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子同样、能够困住其余分子的构造。
以下有关表达中不正确的选项是A．冰的密度比液态水小B．冰与干冰由不一样分子组成C．“冰十六”能够包合气体分子D．液态水转变为“冰十六”是化学变化3．（ 2015·上海六校联考· 17）某盐溶液中可能含有+、Ba2++2+﹣2﹣、NH 4、Na 、 Fe、Cl、CO 3NO 3﹣七种离子中的数种。
某同学取 4 份此溶液样品，分别进行了以下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过度NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有积淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色积淀；④加足量BaCl 2溶液，没有积淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最后确立在上述七种离子中必定含有NH4+、Fe2+、 Cl ﹣三种离子。
山东省济宁市2015届高考化学一模试卷(含解析)
山东省济宁市2015届高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（5分）运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃2．（5分）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存3．（5分）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性4．（5分）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应5．（5分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性6．（5分）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同7．（5分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L ﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是；V1和V2的关系V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．9．（18分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N A个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是．②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式．（3）已知K SP（ BaSO4）=1.0×10﹣10，K SP（ BaCO3）=2.5×10﹣9．某同学设想用下列流程：BaSO4BaCO3BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为，该反应的平衡常数K=；（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是．②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．10．（19分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好．（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用方法收集氢气．探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=mol．【化学-化学与技术】（共1小题，满分12分）11．（12分）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO2﹣4、Br﹣、CO2﹣3、HCO﹣3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因．（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL﹣1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L﹣1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质 AgI AgOH Ag2S pbI2 Pb（OH）2 PbSK sp8.3×10﹣17 5.6×10﹣8 6.3×10﹣507.1×10﹣9 1.2×10﹣15 3.4×10﹣28（3）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=．（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol•L﹣1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=，是否符合排放标准（填“是”或“否”）．已知K SP（AgCl）=1.8×1﹣10mol•L2．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）．（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式）．（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为．另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为g•cm﹣3（保留两位有效数字）．（已知：1pm=10﹣12m）（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）．①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式：．【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域．下图是根据实际需要和目的，对γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物．已知：a．CH2=CH2+CO+H2b．COOR′+R″OH RCOOR″+R′OH请回答：（1）C的单体的结构简式为．D→E的反应类型是．（2）γ﹣PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是．（3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是（填字母序号）．a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：．（5）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式．a.1mol 化合物能与2mol NaHCO3反应 b．苯环上只有两个相同的无支链取代基c．苯环上的一氯取代物有三种．山东省济宁市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（5分）运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃考点：油脂的性质、组成与结构；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应；C．在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应，故B错误；C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故C正确；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、二氧化硫以及二氧化碳的性质、臭氧的作用、石油的分馏与裂化等概念是解题关键，题目难度不大．2．（5分）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存考点：阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、氯气与水的反应为可逆反应；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH﹣的物质的量，据此分析离子方程式；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．解答：解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A个，故A错误；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42﹣、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2﹣，所需的OH﹣的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B正确；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3﹣氧化而不能共存，故C错误；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．（5分）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．生成的沉淀可能为H2SiO3；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化；C．乙醇和乙酸混溶；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热．解答：解：A．生成的沉淀可能为H2SiO3，可能含有SiO321，不一定含有AlO2﹣，故A错误；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化，二氧化硫具有还原性，故B错误；C．乙醇和乙酸混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热，装置可完成实验，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及性质实验等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．4．（5分）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质．分析：A．含不饱和键的有机物、醇、醛等能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．5．（5分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z 同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，A．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故A错误；B．含有Al3+离子的盐﹣﹣明矾，可用作净水剂，故B正确；C．M为Na，密度比煤油大，与没有不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故D 正确．故选A．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键．6．（5分）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用．解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A 正确；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故B正确；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH﹣）≤c（H+），故C正确；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等．7．（5分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L ﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5考点：化学平衡的计算．分析：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，根据化学平衡常数计算N2O5的转化率．解答：解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，故A正确；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故B正确；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，故C错误；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，设平衡时，c（N2O5）=xmol/L，则c（NO2）=mol/L=2（5.00﹣x）mol/L，c（O2）=mol/L，化学平衡常数K==125，x=2.5，则五氧化二氮的转化率==50%=0.5，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，知道转化率、平衡常数的含义，注意平衡常数计算时不能用物质的量代替浓度，为易错点．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=19.6．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是甲酸溶液；V1和V2的关系V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（HCOO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）①A、B是等效平衡，则A中放出的热量与B中吸收的热量之和为49.0kJ；②平衡时能量变化放出29.4kJ，求平衡时各组分的浓度，然后求平均反应速率；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此进行判断．（4）酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；甲酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小．解答：解：（1）①甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ﹣29.4kJ=19.6kJ，故答案为：19.6；②平衡时能量变化放出29.4kJ，所以反应二氧化碳的物质的量为=0.6mol，所以，然后求平均反应速率v==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；故答案为：小于；大于；（3）当反应前后改变的物理量不变时，该可逆反应达到平衡状态，a中为平衡常数，平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态，故a错误；b为物质的量随时间的变化，一氧化氮与二氧化碳浓度相等时，各组分浓度仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，故b错误；c为CO质量分数随时间变化，反应恰好总质量不变，则反应过程中一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比会发生变化，当达到平衡状态时，一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比不再变化，故c正确；d、反应物的转化率不变，说明达平衡状态，故d正确；故答案为：cd；（4）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L甲酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L﹣1甲酸溶液；根据图象中两线的起点可知，Ⅰ线甲酸溶液，Ⅱ线为盐酸溶液，甲酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的甲酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要甲酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（HCOO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故答案为：甲酸溶液；＜；c（HCOO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用、酸碱滴定、弱电解质的电离和盐类的水解、化学平衡状态的判断等，涉及的知识点较多，题目难度中等．9．（18分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-日照市2015届高考一模化学试卷及答案
山东省日照市2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（）A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2．（5分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．M与Z形成的化合物中只存在离子键D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应3．（5分）下列离子方程式正确的是（）A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+3H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O4．（5分）镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．4.5g B．6 g C．8.7g D．13.9g5．（5分）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）A．阿魏酸的分子式为C10H10O4B．香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应C．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成D．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应6．（5分）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置 CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣C．可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣D．不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣7．（5分）常温下，向10mL b mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L﹣1的NaOH 溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（）A．b＞0.0lB．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a=mol•L﹣1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．（1）已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ•mol﹣1则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=kJ．mol﹣1（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为L．（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H ＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是（填字母编号）．a．增加LaNi5H6（s）的量 b．升高温度 c．减小压强d．使用催化剂（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=（用含a、b的代数式表示）．②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为（填化学式）：电极D上发生的电极反应为．9．（18分）研究SO2、NO x、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H+）﹣c（OH ﹣）= （填字母编号）．A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+）D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）（2）通过NO x传感器可监测大气中NO x的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt 电极，电解质为熔融氧化物．①乙电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；②甲电极上的电极反应式为．（3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO CO H2Ⅰ 650 2 4 2.4 1.65Ⅱ 900 1 2 1.6 0.43Ⅲ 900 2 1 a b t①由表中数据可知该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）．②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时进行（填“正向”或“逆向”）．③实验Ⅲ中a=，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．10．（19分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．（1）甲同学设计如图1装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是．②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为．结论：甲同学认为假设2正确．（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是．II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是．②B中观察到的主要现象的是（填字母编号）．a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是（填字母编号）．a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，，则产物是NaNO2．【化学一有机化学基础】（共1小题，满分12分）11．（12分）聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质J与氯化铁溶液能发生显色反应．已知：①当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO；②﹣ONa连在烃基上不易被氧化．请回答下列问题：（1）写出G的结构简式；F与H中具有相同官能团的名称．（2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．（3）同时符合下列要求的A的同分异构体有种．①含有苯环②苯环上有2个取代基③能发生银镜反应和水解反应（4）写出B→C+D反应的化学方程式：．山东省日照市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（）A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．光催化还原水制氢利用的是太阳能；B．聚乙烯塑料很难降解，聚乳酸塑料易降解；C．减少化石能源的利用，开发新能源，能减少污染源；D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放．解答：解：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故A正确；B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选：B．点评：本题考查了环境保护、能源开发，与生产生活密切相关，有利于培养学生养成可持续发展、绿色生活的观念，题目难度不大．2．（5分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．M与Z形成的化合物中只存在离子键D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应考点：原子结构与元素的性质．分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y 为N，Z为O，A．同周期自左而右原子半径减小；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；C．M与Z形成的化合物为氧化铝；D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，A．同周期自左而右核电荷数增大，原子半径减小，则原子半径为Y＞Z，故A错误；B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B错误；C．M与Z形成的化合物为氧化铝，只存在离子键，故C正确；D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；故选C．点评：本题考查位置、结构及性质的综合应用，判断M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解，难度不大．3．（5分）下列离子方程式正确的是（）A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+3H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都反应；B．KIO3氧化酸性溶液的KI生成碘和水；C．离子个数配比不符合物质的构成；D．原子个数不守恒、电荷数不守恒．解答：解：A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．用KIO3氧化酸性溶液的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故B正确；C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，明确反应实质是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒规律．4．（5分）镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．4.5g B．6 g C．8.7g D．13.9g考点：有关混合物反应的计算．分析：标况下11.2L二氧化氮的物质的量为：n（NO2）==0.5mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量；氢氧化钠溶液过量，则最后沉淀为Mg（OH）2，利用金属总质量、电子守恒列式计算出镁的物质的量，再计算出生成氢氧化镁的质量．解答：解：标况下11.2L二氧化氮的物质的量为：n（NO2）==0.5mol，生成0.5mol二氧化氮转移电子的物质的量为：0.5mol×（5﹣4）=0.5mol，设Al的物质的量为x、Mg的物质的量为y，则①3x+2y=0.5；根据合金的总质量可得：②27x+24y=5.4g，根据①②解得：x=mol、y=0.15mol，即：合金中含有0.15mol镁；加入过量氢氧化钠溶液后生成的沉淀只能为氢氧化镁，根据质量守恒可知生成氢氧化镁的物质的量为0.15mol，质量为：58g/mol×0.15mol=8.7g，故选C．点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒、电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．5．（5分）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）A．阿魏酸的分子式为C10H10O4B．香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应C．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成D．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应考点：有机物的结构和性质．分析：A．阿魏酸的分子式为C10H10O4；B．香兰素含有酚羟基，阿魏酸中的酚羟基、羧基均可与碳酸钠、氢氧化钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应；C．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色；D．不能发生消去反应．解答：解：A．阿魏酸的分子式为C10H10O4，故A正确；B．香兰素中的酚羟基和阿魏酸中的酚羟基、羧基均可以与碳酸钠和氢氧化钠溶液反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、羧基能和碳酸氢钠反应，所以香兰素不能和碳酸氢钠溶液反应，故B错误；C．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色，不能鉴别，故C错误；D．香兰素和阿魏酸可以发生取代和加成反应，不能发生消去反应，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为2015届高考高频点，明确物质中含有的官能团，再结合教材中官能团性质采用知识迁移的方法解答即可，注意酚羟基和碳酸钠反应但和碳酸氢钠不反应，为易错点．6．（5分）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置 CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣C．可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣D．不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：①根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子；根据离子共存，判断出不存在的离子；②根据萃取现象确定所含溴离子；③稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；④操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在；解答：解：依据题干中的条件，用pH试纸检验，测得溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO32﹣，无Ba2+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，向②所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但②加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO32﹣、Br﹣，无Ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含Na+；所以溶液中一定存在的离子是SO32﹣、Br﹣、Na+；一定不存在的离子是Ba2+；不能确定的离子是Cl﹣、SO42﹣，故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象，萃取操作，离子共存的判断，电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，注意干扰离子对现象的影响，题目难度中等．7．（5分）常温下，向10mL b mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L﹣1的NaOH 溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（）A．b＞0.0lB．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a=mol•L﹣1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：常温下，向10mL b mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L﹣1的NaOH 溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量；B、依据平衡常数概念计算；C、醋酸弱电解质的电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，依据概念实质计算平衡常数分析判断正误；D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大；解答：解：常温下，向10mL b mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量，b＞0.01mol/L，故A正确；B、充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，故B正确；C、依据平衡常数概念计算，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO ﹣），电离平衡常数K===，故B正确；D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大，故D错误；故选D．点评：本题考查了酸碱和反应定量关系分析判断，溶液中电荷守恒的理解，弱电解质的电离平衡常数计算分析应用，电离平衡影响因素的判断，掌握基础是乎关键，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．（1）已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ•mol﹣1则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ．mol﹣1（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为33.6L．（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H ＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（填字母编号）．a．增加LaNi5H6（s）的量 b．升高温度 c．减小压强d．使用催化剂（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=mol3•L﹣3（用含a、b的代数式表示）．②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的负极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为O2（填化学式）：电极D 上发生的电极反应为C6H6+6H++6e﹣═C6H12．考点：电解原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）依据给出的热化学方程式利用盖斯定律计算反应热；（2）根据化学方程式Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑计算；（3）①根据LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，则平衡向逆向移动，据此分析；（4）①依据平衡常数表达式解答；②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷；解答：解：（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3由盖斯定律②﹣2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =﹣64.4KJ/mol ﹣2×（﹣74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，故答案为：+84.6；（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃﹣200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，从方程式可知反应中每转移6mol电子时生成3mol，所以反应中每转移3mol电子时产生的H2的物质的量为1.5，生成氢气33.6L；故答案为：33.6；（3）①欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，则平衡向逆向移动，由LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0为气体减小的放热反应，所以可以升高温度或降低压强，平衡向逆向移动；故答案为：bc；（4）①）①环己烷的起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为bmol•L﹣1，同一容器中各物质反应的物质的量浓度之比等于其计量数之比，所以根据方程式知，环己烷的平衡浓度为（a ﹣b）mol/L，氢气的浓度为3bmol/L，则平衡常数K== mol3•L ﹣3；故答案为： mol3•L﹣3；该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，电解池阴极与电源负极相连，得出电解过程中产生的气体F为O2，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，故答案为：负； O2；C6H6+6H++6e﹣=C6H12．点评：本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡及其电解池原理等知识点，题目难度较大，注意对相关知识的理解．9．（18分）研究SO2、NO x、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3﹣，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=BD （填字母编号）．A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+）D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）（2）通过NO x传感器可监测大气中NO x的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt 电极，电解质为熔融氧化物．①乙电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）；②甲电极上的电极反应式为NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2．（3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO CO H2Ⅰ 650 2 4 2.4 1.65Ⅱ 900 1 2 1.6 0.43Ⅲ 900 2 1 a b t①由表中数据可知该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时正向进行（填“正向”或“逆向”）．③实验Ⅲ中a=0.6，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）＞a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．考点：化学平衡的计算；电解原理．分析：（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水反应生成亚硫酸氢铵；结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断选项；（2）根据图片知，铂电极上氧气得电子发生还原反应而作正极，NiO电极上NO失电子发生氧化反应，则NiO为负极，正极上电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣，负极上电极反应式为：NO ﹣2e﹣+O2﹣═NO2，结合电池内部离子移动方向判断；（3）①列三段表示出实验1各物质浓度的变化情况，然后根据速率公式：v（CO2）=；K=；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，说明该反应正向是放热反应；②考查平衡常数的应用，比较Qc与K的关系，要使反应向正方向进行应满足Qc小于K；③依据平衡常数不变列式计算a，反应物有两种或两种以上，增大一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率．解答：解：（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3﹣，溶液中存在电荷守恒：c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+），D正确，C错误；溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），结合电荷守恒和物料守恒可知c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）=c（SO32﹣）+c （NH3．H2O）﹣c（H2SO3），所以A错误，B正确；故答案为：SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3﹣；BD；（2）①根据图可知，固体电解质中氧离子向负极移动，甲电极上NO失电子发生氧化反应而作负极，乙电极上氧气得电子生成氧离子，做原电池正极，发生还原反应；故答案为：还原；②甲电解是负极，电极上一氧化氮失电子和氧离子反应生成二氧化氮，电极反应式为NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2，故答案为：NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2；（3）①H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）初始 1mol/L 2mol/L 0 0转化 0.8mol/L 0.8mol/l 0.8mol/L 0.8mol/L平衡0.2mol/L 1.2mol/L 0.8mol/L 0.8mol/LK===；根据表中数据第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，说明该反应正向是放热反应，△H＜0；故答案为：＜；②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2 mol H2，此时Qc===1，要使反应向正反向进行需满足条件：Qc＜K，反应正向进行；故答案为：正向；③Ⅱ，900°C H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）初始 0.5 mol/L 1mol/L 0 0转化 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/L 0.2mol/L平衡0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/L 0.2mol/LK==Ⅲ，900°C H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）初始 1 mol/L 0.5ol/L 0 0转化（ 0.5﹣0.5a）mol/L （0.5﹣05a）mol/l （0.5﹣05a）mol/l （0.5﹣05a）mol/l 平衡（0.5+05a）mol/l 0.5amol/L （0.5﹣05a）mol/l （0.5﹣05a）mol/l=a=0.6mol，反应物有两种或两种以上，增大一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，a2（H2O）＞a3（H2O），故答案为：0.6；＞．点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的分析计算，化学平衡的分析判断，平衡常数计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．10．（19分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．（1）甲同学设计如图1装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O．②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为干燥管．结论：甲同学认为假设2正确．（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是除去生成NO2气体中混有的水蒸气．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3．II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．②B中观察到的主要现象的是ac（填字母编号）．a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是a（填字母编号）．a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5．⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体，则产物是NaNO2．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水；③仪器C为干燥管；（2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，依据氧化还原反应元素化合价变化配平书写发生反应的化学方程式；（3）①空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气；②二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO；。
山东省济南市2015届高三4月模拟考试化学试题 Word版及答案
绝密★启用并使用完毕前山东省济南市2015届高三4月模拟考试理科综合化学部分本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意) 7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述11．铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O充电放电中，正确的是A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一12．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出13．25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。
2015年山东省高考化学模拟试卷
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12.难度：中等
（1）化合物A（C4H10O）．O是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是 ______ ；
②A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式 ______ ．
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是 ______ ．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ______ ；碱石灰的作用是 ______ ．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式 ______△4NO+6H2O
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子结构如下表：
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5.难度：中等
叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3¯）＞c（OH¯）
B．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3¯）＞c（OH¯）＞c（H+）
C．HN3与NH3作用生成的产物是共价化合物
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应．“HQ”还能发生的反应是（选填序号） ______ ．
①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种．“HQ”的结构简式是 ______ ．
C．氢氧燃料电池的负极反应式为：O2+2H2O+2e一=4OH-
D．以惰性电极电解KCl溶液：2Cl一十2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
山东省潍坊市2015届高三高考模拟训练(一)理科综合化学试题【附答案】
山东省潍坊市2015届高三高考模拟训练一理科综合化学试题7．化学与生产生活、环境保护等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线B．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放C．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解，且都生成二种产物D．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第ⅡA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。
下列判断正确的是（）A．原子半径：丁>丙>乙B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C．丙与乙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强9．一定条件下，Na与O2反应得到固体M，取1.5g M溶于水所得溶液恰好能被80 mL 0．5 mol·L-1盐酸中和，则M的成分是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2O2和Na2O D．以上均有可能10．实验室中用下列装置制取NO2，并回收硝酸铜，能达到实验目的的是（）A．用图①装置制备NO2B．用图②装置收集NO2C．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质D．用图④装置，蒸发至干得到纯净的Cu(NO3)2·3H2O11．亮菌甲素适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如图。
下列叙述正确的是（）A．亮菌甲素分子式为C12H11O5。
B．1 mol亮菌甲素最多能与6 mol H2发生加成反应C．亮菌甲素具有弱酸性，体现了羟基对苯环的影响D．1 mol亮菌甲素与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH12．某溶液中含有SO32-、Br-、SiO32-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2。
下列4项判断中正确的有(反应前后溶液体积变化忽略不计)①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有气体产生③共发生了2个氧化还原反应④溶液颜色发生变化（）A．1项B．2项C．3项D．4项13．下列叙述合理的是（）A．0.1 mol·L-1 NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B．10 mL 0.02 mol·L-1盐酸与10 mL 0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7C．25℃时，向0.10 mol·L-1NaHCO3溶液中加水稀释后，溶液中n(H+)与n(OH-)的乘积变大D．25℃时，向一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液中离子浓度大小关系可能是c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)29．(17分)CO2、SO2等是导致空气污染的主要物质。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-2015年高考山东济宁临考冲刺卷15
2015年高考化学临考冲刺卷15一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
这两类燃料的主要成分都是A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类2．下列说法中错误的是A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C．含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油D．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油3．有五种烃：①2一甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④4．有4种碳架结构的烃：(a) (b) (c) (d)A．a和d是同分异构体 B．b和c是同一种物质C．a和d都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应5．有人设计了以下反应途径制H2，假设反应都能进行，你认为最合理的是A．C3H83C+4H2 B．C3H8C3H6+H2C．C3H8+3H2O3CO+7H2 D．C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O2H2↑+O2↑6．从柑橘中可提炼得1，8-萜二烯()，则下列有关它的推断不正确的是A．分子式为C10H16 B．常温下呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种 D．能与溴水发生加成反应7．实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥形(键角为107°18′)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。
由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(CH3+)，③甲基碳负离子(CH3- )的键角相对大小顺序为A．②>①>③ B．①>②>③ C．③>①>② D．①==②==③8．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH2)2CHCH(CH3)2 D．(CU3)3CCH2CH39．1L丁烷与xLO2混合点燃，丁烷完全反应后，生成混合气体体积为aL (气体体积均在120℃、1．01×l05Pa时测定)，将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为b L，，若a－b = 7，则x的值为A．4 B．4．5 C．5．5 D．610．含有一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为。
山东省高三理综(化学部分)冲刺模拟试题(一)(无答案)
山东省2015届高三理综（化学部分）冲刺模拟试题（一）（无答案）第I卷（选择题共107分）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．蛋白质和浓硫酸的反应称为蛋白质的颜色反应C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖8．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A<B<CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质9．将过量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2的体积V关系图，正确的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO 2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
OHOCH3CH2CH CH2……OHOCH3CHO丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是（）A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面12．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是（）A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移B．图2电池负极区的电极反应为BH4－― 6e－+ 8OH－＝BO2－ + 6H2OC．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极13．下列判断不正确的是（）A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，)(AgClKSP增大B．向32111.0CONaLmo-⋅溶液中加入少量NaOH固体，)(23-COc与)(+Nac均增大C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）D．常温下，111.0)(-+⋅=LmoHcK W的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-离子可大量共存第Ⅱ卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29．（17分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。
2015年山东省烟台市高考化学一模试卷(烟台一模)
2015年山东省烟台市高考化学一模试卷2015．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64Zn 65一、选择题（共7小题，每小题5分．每小题只有一个选项符合题意）2．（5分）（2015•烟台一模）表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）B D7．（5分）（2015•烟台一模）常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3•H2O的分解）．下列说法不正确的是（）二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）（2015•烟台一模）研究氮的固定具有重要意义．（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1K1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1K2③则△H=；K=（用K1和K2表示）．（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下达到平衡状态的是（填字母）a．NH3和O2的物质的量之比为4：3b．反应混合物中各组份的质量分数不变c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3d．容器内气体密度不变若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为；第四组反应中以NH3表示的反应速率是，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是．（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3•H2O的浓度为（K b=2×10﹣5mol•L﹣1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．9．（16分）（2015•烟台一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．（1）提高酸浸效率的措施为（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为．（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为；X可选择的试剂为（写化学式）；净化Ⅱ中Y为（写化学式）；（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为（填字母）；a．ZnCl2溶液b．Zn（NO3）2溶液c．ZnSO4溶液根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为；（4）使用含有[Zn（OH）4]2﹣的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在处（填字母）．10．（19分）（2015•烟台一模）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．（1）利用反应Ca（s）+O2CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如下：请回答下列问题：①装置A中反应的化学方程式为；仪器a的名称为；装置D 中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是．仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气b．检查装置气密性c．加入药品d．停止通氧气e．点燃酒精灯f．熄灭酒精灯g．冷却至室温，正确的操作顺序为．据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是．（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图3如下：请回答下列问题：①主反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是；该反应所需的条件及操作为（填字母）．a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢﹣氨水溶液中b．把过氧化氢﹣氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出e．反应体系热水浴加热f．反应体系冰水浴冷却洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为．②利用反应2CaO22CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图2：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【化学-化学与技术】（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015•烟台一模）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al+3O2↑．加入冰晶石的作用为．（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为，下列可作阴极材料的是．a．铝材b．石墨c．铅板d．纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为．在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是．（4）下列说法正确的是．a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．（2015•烟台一模）电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO（NH2）2]，可进一步合成三聚氰胺．CaC2CaCN2NH2CN CO（NH2）2→（三聚氰胺）（1）CO（NH2）2分子中含有σ键的个数为．CaCN2中阴离子为CN22﹣，与CN22﹣离子互为等电子体的分子的化学式为，可推知CN22﹣的空间构型为．（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸（），三聚氰酸分子中N原子采取杂化．三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石．（3）如图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有个Ca2+离子，研究表明，C22﹣的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22﹣有个．【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．（2015•烟台一模）解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为；B→E的另一产物是．（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色．则X 的结构简式为（任写一种）．（3）F中官能团的名称为．1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为．（4）生成贝诺酯的化学方程式为．2015年山东省烟台市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分．每小题只有一个选项符合题意）2．（5分）（2015•烟台一模）表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）3．（5分）（2015•烟台一模）一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应COB D5．（5分）（2015•烟台一模）如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（）7．（5分）（2015•烟台一模）常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3•H2O的分解）．下列说法不正确的是（）二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）（2015•烟台一模）研究氮的固定具有重要意义．（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1K1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1K2③则△H=+1530kJ•mol﹣1；K=（用K1和K2表示）．（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下达到平衡状态的是bd（填字母）a．NH3和O2的物质的量之比为4：3b．反应混合物中各组份的质量分数不变c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3d．容器内气体密度不变若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为3×10﹣4%；第四组反应中以NH3表示的反应速率是 3.33×10﹣7mol•（L•h）﹣1，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为N2+8H++6e﹣=2NH4+；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3•H2O的浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（K b=2×10﹣5mol•L﹣1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．K=的为=3.33=K=；的为=3.33=9．（16分）（2015•烟台一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．（1）提高酸浸效率的措施为增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等）（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O．（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；X可选择的试剂为ZnO（写化学式）；净化Ⅱ中Y为Cu（写化学式）；（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为c（填字母）；a．ZnCl2溶液b．Zn（NO3）2溶液c．ZnSO4溶液根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为75%；（4）使用含有[Zn（OH）4]2﹣的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式[Zn（OH）4]2﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在C处（填字母）．=10．（19分）（2015•烟台一模）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．（1）利用反应Ca（s）+O2CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如下：请回答下列问题：①装置A中反应的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑；仪器a的名称为蒸馏烧瓶；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入C装置影响产品纯度．仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气b．检查装置气密性c．加入药品d．停止通氧气e．点燃酒精灯f．熄灭酒精灯g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是CaO、Ca3N2等．（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图3如下：请回答下列问题：①主反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；该反应所需的条件及操作为acf（填字母）．a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢﹣氨水溶液中b．把过氧化氢﹣氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出e．反应体系热水浴加热f．反应体系冰水浴冷却洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO3溶液；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为Ca（OH）2．②利用反应2CaO22CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图2：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．的质量为：【化学-化学与技术】（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015•烟台一模）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al+3O2↑．加入冰晶石的作用为主要是降低Al2O3的熔化温度．（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，下列可作阴极材料的是d．a．铝材b．石墨c．铅板d．纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为2Al﹣6e﹣+3H2O=Al2O3+6H+．在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为保持电流稳定，需不断增大电压．（4）下列说法正确的是bd．a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．（2015•烟台一模）电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO（NH2）2]，可进一步合成三聚氰胺．CaC2CaCN2NH2CN CO（NH2）2→（三聚氰胺）（1）CO（NH2）2分子中含有σ键的个数为7．CaCN2中阴离子为CN22﹣，与CN222﹣的空间构型为直﹣离子互为等电子体的分子的化学式为CO2或N2O，可推知CN2线型．（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸（），三聚氰酸分子中N原子采取sp3杂化．三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石．（3）如图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有4个Ca2+离子，研究表明，C22﹣的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22﹣有4个．）该晶胞中顶点占，棱上占，面心占，体心占×+6×=4分子结构简式为：，分子中有（=3+（××【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．（2015•烟台一模）解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为水解（取代）反应；B→E的另一产物是HI．（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色．则X 的结构简式为（任写一种）．（3）F中官能团的名称为氨基和酚羟基．1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol．（4）生成贝诺酯的化学方程式为．为，为为，为，为，）水杨酸为，的结构简式为故答案为：，。
山东省高三理综(化学部分)冲刺模拟(二)试题(含解析)新人教版
山东省2015年高考模拟冲刺卷（二）理科综合说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
第I卷（选择题共107分）一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列有关说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B．人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到【答案】C【命题立意】本题考查有机物的制备、性质与用途；【解析】蔗糖与油脂不属于高分子化合物，A错误；B项中均不是纤维素（糖类），B错误；苯、乙烯不能通过分馏石油得到，D错误；8．下列叙述正确的是（）A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐增强B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原于一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强【答案】B【命题立意】本题考查元素性质的递变规律；【解析】氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；化学反应的过程中一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，可以是其他形式的能量变化，C错误；元素原子失电子能力的强弱与原子半径的大小有关，一般来说，原子半径越大，越易失电子，D错误；9．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7【答案】D【命题立意】本题考查混合物的相关计算；【解析】2CO+ O2 = 2CO2 ①，2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 ②，把反应①②进行叠加可得：CO+Na2O2= Na2CO3，从方程式中可清晰看出，固体增重的质量实际上就是CO的质量，所以原混合气体中O2和CO得质量分别为12g和14g，混合气体中O2和CO的质量比为6：7，D正确；10．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）【答案】B【命题立意】本题考查化学实验方案的设计与评价；【解析】Fe(OH)2易被氧化，应注意隔绝空气，则图中不能观察沉淀的白色，A 错误；氧气 不易溶于水，可用排水法收集，B 正确；点燃不纯氢气时易发生爆炸，C 错误；浓硫酸的稀 释应是酸入水，D 错误；11．心酮胺是治疗冠心病的药物。
高考化学复习高考化学冲刺模拟卷(山东卷)(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年高考冲刺模拟卷(山东卷)（一）化学第I卷注意事项：1. 第I卷共20小题。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（2015·广东省中山市二模·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A2、（2015·第二学期奉贤区调研测试·19）向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（）A．Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+B．Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42—C．Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42—D．Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—3．（2015·上海六校联考·3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A ．用食盐腌制食物B ．用漂粉精消毒游泳池中的水C ．用汽油洗涤衣物上的油污D ．用盐酸除去铁钉表面的铁锈4．（2015·广州市普通高中毕业班综合测试·8）合成二甲醚的三步反应如下：2H 2(g) + CO(g)CH 3OH(g) ΔH 1 2CH 3OH (g)CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g) ΔH 2 CO(g) + H 2O (g)CO 2(g) + H 2(g) ΔH 3 则 3H 2(g) + 3CO(g)CH 3OCH 3(g) + CO 2(g) 的ΔH 是A ．ΔH ＝2ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B ．ΔH ＝ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3C ．ΔH ＝ΔH 1+2ΔH 2+2ΔH 3D ．ΔH ＝2ΔH 1+ΔH 2—ΔH 35. （2015·江门市二模·11）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
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2015年高考冲刺模拟卷(山东卷)（一）化学第I卷注意事项：1. 第I卷共20小题。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（2015·广东省中山市二模·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A2、（2015·第二学期奉贤区调研测试·19）向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（）A．Ca2+ + ClO—+ SO2 + H2O →CaSO4↓+ Cl—+ 2H+B．Ca2+ + 2ClO—+ 2SO2 + 2H2O →CaSO4↓+ 2Cl—+ 2H+ + SO42—C．Ca2+ + 3ClO—+ 3SO2 + 3H2O →CaSO4↓+ 3Cl—+ 6H+ + 2SO42—D．Ca2+ + 3ClO—+ SO2 + H2O →CaSO4↓+ 2HClO + Cl—3．（2015·上海六校联考·3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈4．（2015·广州市普通高中毕业班综合测试·8）合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH12CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2CO(g) + H 2O (g)CO 2(g) + H 2(g) ΔH 3 则 3H 2(g) + 3CO(g)CH 3OCH 3(g) + CO 2(g) 的ΔH 是A ．ΔH ＝2ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B ．ΔH ＝ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3C ．ΔH ＝ΔH 1+2ΔH 2+2ΔH 3D ．ΔH ＝2ΔH 1+ΔH 2—ΔH 35. （2015·江门市二模·11）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
下列说法正确的是（ ）A. 正极反应为Ag －e －＝Ag + B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 当电路中转移0. 1mol e －时，通过交换膜的阳离子为0. 2mol D. 用KCl 溶液代替盐酸，则电池总反应不改变 6．(2014·金丽衢十二校第二次联考·9)短周期元素X 、Z 、W 、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）A ．X 、W 能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2B ．含X 和Z 元素的常见化合物为分子晶体C ．氧化物对应的水化物酸性：W ＜QD ．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y7．（2015·上海六校联考·16）已知：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+ Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．A 点与B 点相比，A 点的c( Fe 3＋)大 B ．加入KCl 固体可以使溶液由D 点变到C 点C ．反应处于D 点时，一定有υ(正)<υ(逆)D ．若T 1、T 2温度下的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2第Ⅱ卷 非选择题（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．3．选做部分考生必须从中选择l 道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．1mol/L 盐酸 PtCl 2 AgCl/Ag 阳离子交换膜 （只允许阳离子通过）【必做部分】8．（2015·山东省济南市4月模拟·30） (20分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：(1)在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。
(2)①若在实验室中完成系列操作a。
则下列实验操作中，不需要．．．的是 (填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是(填下列各项中序号)。
a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：第①步转化主要在200～300o C范围内进行，该步转化的化学方程式为。
②300～400o C范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。
a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。
你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。
② Mg 800℃TiO 2 TiCl 4Ti ① c ．若原CuS 矿样的质量为l0．0 g ，在实验过程中，保持温度在760o C 左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g ，则原矿样中CuS 的质量分数为 。
9.（2015·年鄂尔多斯市高考模拟·27）（15分）钛铁矿的主要成分为FeTiO 3（可表示为FeO ·TiO 2），含有少量MgO 、SiO 2等杂质。
利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：已知：FeTiO 3＋4H +＝Fe 2+＋TiO 2+＋2H 2O草酸（C 2H 2O 4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳（1）化合物FeTiO 3中铁元素的化合价是 。
（2）钛铁矿加入过量H 2SO 4后，得到的滤渣A 为_______________（填化学式）。
（3）含TiO 2+ 溶液乙转化生成TiO 2的离子方程式是 。
（4）由滤液丙制备LiFePO 4的过程中，所需17%双氧水与H 2C 2O 4的质量比是 。
（5）用氧化还原滴定法测定TiO 2的质量分数：一定条件下，将TiO 2溶解并还原为Ti 3+，再以KSCN 溶液作指示剂，用NH 4Fe （SO 4）2标准溶液滴定Ti 3+至全部生成Ti 4+。
滴定分析时，称取TiO 2（摩尔质量为M g/mol ）试样w g ，消耗c mol/L NH 4Fe （SO 4）2标准溶液VmL ，则TiO 2质量分数为 （用代数式表示）。
（6）TiO 2制取单质Ti ，涉及到的步骤如下： 反应②的方程式是 ， 由TiCl 4→Ti 需要在Ar 气中进行的理由是 。
反应后得到Mg 、MgCl 2、Ti 的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti ，依据表中信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
10.．(2015·银川市、石嘴山市联考·38)（15分）丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。
实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为 ，（Ⅳ）中含氧官能团的名称 。
（2）（Ⅰ）与H 2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 。
（3）反应①、②的反应类型依次是 。
（4）反应④的化学方程式是 。
（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。
则Ⅴ的结构简式为 （任写一种）。
（6）一定条件下， 与CH 3CHO 两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为 。
【选做部分】11．（2015·淮安市第二次调研·19）（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。
工业上通常用水合肼（N 2H 4·H 2O ，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，水合肼 NaOH 溶液2碘化钠固体碘（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式▲。
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能▲。
工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是▲。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液，▲。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在▲中；步骤d的目的是▲。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是▲。
12．【化学—物质结构与性质】（2015·陕西宝鸡九校联考·36）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为。
其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：。