2015年全国卷1理综化学试题和答案
2015年高考全国统一考试(上海卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）理科综合能力测试化学试题（含答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是 A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B. C. D.11.下列有关物质性质的比较，错误的是A. 溶解度：小苏打< 苏打B. 密度：溴乙烷> 水C. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 碳碳键键长：乙烯> 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
2015年全国高考理综试题及答案-新课标1卷及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合能力侧试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道:“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0。
5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1:1 B．2：3 C．3:2 D．2：110．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A。
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为3FeB。
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C。
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D。
将-140.1molgL MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH）2的溶度积比Mg(OH)2的小加140.1mol L CuSO 溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有2CO 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为6126222C H O +6O =6CO +6H O12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是( ) A ．单质的沸点：W 〉X B ．阴离子的还原性:A 〉Z C ．氧化物的水化物的酸性:Y<Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(原卷版)
7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 211．下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象 结论 Y Z X WA 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）溶液中一定含有Fe2+B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
Br—还原性强于Cl—C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试NH4Cl固体可以升华管口有晶体凝结。
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
2015年全国高考理综试题及答案-新课标1卷及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合能力侧试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道:“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
"这里的“强水”是指（ )A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0。
5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0。
1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ )选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为3FeB.将铜粉加1。
0mol·L－1Fe2（SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将-140.1molgL MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg(OH)2的小加140.1mol L CuSO 溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ )A ．正极反应中有2CO 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为6126222C H O +6O =6CO +6H O12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
2015年高考理综全国卷含答案(完整A3版)
11．分子式为
并能饱和 NaHC ,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A.3 种 A.4 种 A.5 种 A.6 种
12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入 C 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用 将其还原吸收
2015 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 40 题，共 300 分，共 16 页。考试结束后，将 本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用 2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe
8.某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mo 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇,该羧酸的分子 式为
A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5
1 / 14
D.C16H20O5 9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电子层结 构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错．误．的是 A.元素的非金属性次序为 c>b>a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6
2015年1卷普通高等学校招生全国统一考试(正文含答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)理综生物第Ⅰ卷一、选择题:本题共6小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述错误．．的是( )A.DNA与ATP中所含元素的种类相同B.一个tRNA分子中只有一个反密码子C.T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成D.控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上2.下列关于植物生长素的叙述,错误．．的是( )A.植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素B.成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输C.幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D.豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3.某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%的NaCl溶液(生理盐水)20 mL后,会出现的现象是( )A.输入的溶液会从血浆进入组织液B.细胞内液和细胞外液分别增加10 mLC.细胞内液Na+的增加远大于细胞外液Na+的增加D.输入的Na+中50%进入细胞内液,50%分布在细胞外液4.下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述,正确的是( )A.草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B.草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂C.草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强D.草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境5.人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP c),该蛋白无致病性。
PrP c的空间结构改变后成为PrP sc(朊粒),就具有了致病性。
PrP sc可以诱导更多的PrP c转变为PrP sc,实现朊粒的增殖,可以引起疯牛病。
据此判断,下列叙述正确的是( )A.朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B.朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化D.PrP c转变为PrP sc的过程属于遗传信息的翻译过程6.抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病,短指为常染色体显性遗传病,红绿色盲为X染色体隐性遗传病,白化病为常染色体隐性遗传病。
2015年高考理综试题与答案(新课标全国卷1)
2015年全国卷1理综第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述错误的是A．DNA与ATP中所含元素的种类相同B．一个tRNA分子中只有一个反密码子C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖苷酸组成D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上2．下列关于植物生长素的叙述，错误的是A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9％的NaCl溶液(生理盐水)20 mL后，会出现的现象是A．输入的溶液会从血浆进入组织液B．细胞内液和细胞外液分别增加10 mLC．细胞内液Na＋的增加远大于细胞外液Na＋的增加D．输入的Na＋中50％进入细胞内液，50％分布在细胞外液4．下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B．草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境5．人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP°)，该蛋白无致病性。
PrP°的空间结构改变后成为PrP°°(朊粒)，就具有了致病性。
PrP°°可以诱导更多的PrP°转变为PrP°°，实现朊粒的增殖，可以引起疯牛病。
据此判断，下列叙述正确的是A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化D．PrP°转变为PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。
(完整版)2015年高考理综试题新课标全国卷1带答案
2015 年全国卷 1 理综第Ⅰ卷 (选择题共 126 分)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 一、选择题：此题共 13 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．以下表达错误的选项是A ．DNA 与 ATP 中所含元素的种类相同B ．一个 tRNA 分子中只有一个反密码子C．T 2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸构成D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA 上2．以下对于植物生长素的表达，错误的选项是A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变成生长素B．成熟茎韧皮部中的生长素能够进行非极性运输C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3．某同学给健康实验兔静脉滴注％的 NaCl 溶液 (生理盐水 )20 mL 后，会出现的现象是A．输入的溶液会从血浆进入组织液B ．细胞内液和细胞外液分别增添10 mLC．细胞内液Na ＋的增添远大于细胞外液Na＋的增添＋D．输入的Na 中 50％进入细胞内液，50％散布在细胞外液4．以下对于初生演替中草本阶段和灌木阶段的表达，正确的选项是A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B．草本阶段比灌木阶段的群落空间构造复杂C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调理能力强D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创建了适合环境5．人或动物PrP 基因编码一种蛋白(PrP° )，该蛋白无致病性。
PrP°的空间构造改变后成为 PrP°° (朊粒 )，就拥有了致病性。
PrP°°能够引诱更多的 PrP°转变成 PrP°°，实现朊粒的增殖，能够惹起疯牛病。
据此判断，以下表达正确的选项是A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同C．蛋白质空间构造的改变能够使其功能发生变化D． PrP°转变成PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程6．抗维生素 D 佝偻病为X 染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为 X 染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(新课标全国卷Ⅰ)化学
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（新课标全国卷Ⅰ）化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水【答案】B【解析】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的C a CO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如C u等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．2.N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18g H2O的物质的量==1mol，根据N=n N A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B 错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2N a2O2+2H2O=4N a OH+O2↑，N a2O2中O元素的化合价为-1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2mol NO与1mol O2恰好完全反应生成2mol NO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18g H2O 的物质的量==1mol，根据N=n N A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2N a2O2+2H2O=4N a OH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2mol NO与1mol O2恰好完全反应生成2mol NO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4．3.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A.1：1B.2：3C.3：2D.2：1【答案】C【解析】解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=n N A知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大．A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A ．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A 错误；B ．C u 和F e 3+发生氧化还原反应，反应方程式为C u +2F e 3+=C u 2++2F e 2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B 错误；C ．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C 错误；D ．C u 与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO ，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与C u 反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D 正确；故选D ．A ．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B ．C u 和F e 3+发生氧化还原反应生成F e 2+和C u 2+；C ．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D ．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、硝酸性质等知识点，明确物质性质及离子检验方法是解本题关键，题目难度不大．5.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A.正极反应中有CO 2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2═6CO 2+6H 2O【答案】A【解析】解：A ．根据图知，负极上C 6H 12O 6失电子，正极上O2得电子和H +反应生成水，负极的电极反应式为C 6H 12O 6+6H 2O-24e -=6CO 2+24H +，正极的电极反应式为O 2+4e -+4H +═2H 2O ，因此CO 2在负极产生，故A 错误；B ．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B 正确；C ．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H +，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H +）通过交换膜从负极区移向正极区，故C 正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．6.W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W＞X B.阴离子的还原性：W＞ZC.氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是C l元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜C l，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HC l O4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是C l元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．7.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，p H随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【解析】解：A．相同浓度的一元碱，碱的p H越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的p H大于ROH的p H，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH-）接近于纯水中c（OH-），所以它们的c（OH-）相等，故C正确；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D错误；故选D．A．相同浓度的一元碱，碱的p H越大其碱性越强；B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH-）接近于纯水中c（OH-）；D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点．二、实验题(本大题共1小题，共14.0分)8.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是______ ，由此可知草酸晶体分解的产物中有______ ．装置B的主要作用是______ ．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______ ．装置H反应管中盛有的物质是______ ．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______ ．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______ ．②草酸为二元酸______ ．【答案】有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；F、D、G、H、D、I；C u O；H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；向盛有少量N a HCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生；用N a OH标准溶液滴定草酸溶液，消耗N a OH的物质的量是草酸的2倍【解析】解：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和C u O发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，C u O能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是C u O，故答案为：F、D、G、H、D、I；C u O；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的C u O还原为红色的C u，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量N a HCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量N a HCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和N a OH发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是N a OH的一半，所以用N a OH标准溶液滴定草酸溶液，消耗N a OH的物质的量是草酸的2倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用N a OH标准溶液滴定草酸溶液，消耗N a OH 的物质的量是草酸的2倍．（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用C u O的氧化性将CO氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO 反应有明显现象发生；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸；②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定草酸是二元酸．本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，难度较大．三、简答题(本大题共1小题，共14.0分)9.硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为M g2B2O5•H2O和F e3O4，还有少量F e2O3、F e O、C a O、A l2O3和S i O2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出M g2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式______ ．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______ （写出两条）．（2）利用______ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是______ （化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是______ ．然后在调节溶液的p H约为5，目的是______ ．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是______ （填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（N a BH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为______ ．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______ ．【答案】M g2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2M g SO4；提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；F e3O4；S i O2、C a SO4；将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；七水硫酸镁；；2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3M g2B+3M g O【解析】解：以铁硼矿（主要成分为M g2B2O5•H2O和F e3O4，还有少量F e2O3、F e O、C a O、A l2O3和S i O2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有S i O2不溶，C a O 转化为微溶于水的C a SO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的p H约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，（1）M g2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式M g2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2M g SO4，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径等，故答案为：M g2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2M g SO4；提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；（2）利用F e3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是S i O2、C a SO4，故答案为：F e3O4；S i O2、C a SO4；（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的p H约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；（4）最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁，故答案为：七水硫酸镁；（5）N a BH4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，故答案为：；（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3M g2B+3M g O，故答案为：2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3M g2B+3M g O．以铁硼矿（主要成分为M g2B2O5•H2O和F e3O4，还有少量F e2O3、F e O、C a O、A l2O3和S i O2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解F e3O4、S i O2不溶，C a O 转化为微溶于水的C a SO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的p H约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，以此来解答．本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，为2015年高考真题，把握实验流程及发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．四、实验题(本大题共2小题，共30.0分)10.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加M n O2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为______ ；（2）上述浓缩液中含有I-、C l-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加A g NO3溶液，当A g C l开始沉淀时，溶液中为：______ ，已知K sp（A g C l）=1.8×10-10，K sp（A g I）=8.5×10-17．（3）已知反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的△H=+11k J•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436k J、151k J的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______ k J．（4）B odensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：______ ；②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为______ （以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正= ______ min-1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______ （填字母）．【答案】M n SO4；4.7×10-7；299；；正；1.95×10-3；A、E【解析】解：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，M n元素被还原，还原产物应为硫酸锰，故答案为：M n SO4；（2）当A g C l开始沉淀时，说明溶液中的c（I-）和c（C l-）均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中===4.7×10-7，故答案为：4.7×10-7；（3）设1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xk J，则：2xk J-436k J-151k J=11k J，解得x=299，故答案为：299k J；（4）①表中第一列，由HI分解建立平衡，表中第二列向逆反应进行建立平衡，由第一列数据可知，平衡时HI物质的量分数为0.784，则氢气、碘蒸汽总物质的量分数为1-0.784=0.216，而氢气、与碘蒸汽物质的量分数相等均为0.108，反应前后气体体积不变，用物质的量分数代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K==，故答案为：；②到达平衡时，正、逆反应速率相等，则k正x2（HI）=k逆x（H2）x（I2），则k逆=k正×=正，在t=40min时，正反应建立平衡的x（HI）=0.85，则v正=k正x2（HI）=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1，故答案为：正；1.95×10-3；③对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除B点，故选A点；对于H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；因此反应重新达到平衡，v正～x（HI）对应的点为A，v逆～x（H2）对应的点为E，故答案为：A、E．（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，M n元素被还原，还原产物应为硫酸锰；（2）当A g C l开始沉淀时，说明溶液中的c（I-）和c（C l-）均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中=；（3）正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量；（4）①表中第一列，由HI分解建立平衡，表中第二列向逆反应进行建立平衡，由第一列数据可知，平衡时HI物质的量分数为0.784，则氢气、碘蒸汽总物质的量分数为1-0.784=0.216，而氢气、与碘蒸汽物质的量分数相等均为0.108，反应前后气体体积不变，用物质的量分数代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；②到达平衡时，正、逆反应速率相等，结合平衡常数表达式，可知k逆的表达式；在t=40min时，x（HI）=0.85，代入正反应速率表达式v正=k正x2（HI）计算；③升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时HI的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时H2的物质的量分数增大．本题比较综合，涉及考查氧化还原反应、反应热计算、化学平衡常数计算、化学反应速率计算及影响因素、平衡移动等，属于拼合型题目，（4）为易错点，侧重考查学生自学能力、分析解决问题的能力，注意表中数据为不同方向建立的平衡，题目中没有明确，增大题目难度．11.氯化亚铜（C u C l）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．C u C l难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是C u和少量C u O）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产C u C l的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是______ ，溶解温度应控制在60-70℃，原因是______ ．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式______ ．（3）步骤⑤包括用p H=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是______ （写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是______ ．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有______ （填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的F e C l3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L-1的K2C r2O7溶液滴定到终点，消耗K2C r2O7溶液bm L，反应中C r2O72-被还原为C r3+，样品中C u C l的质量分数为______ ．【答案】C u SO4或C u2+；温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解；2C u2++SO32-+2C l-+H2O=2C u C l+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除C u C l表面水分防止其水解氧化；BD；【解析】解：酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是C u和少量C u O）生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成C u C l，发生2C u2++SO32-+2C l-+H2O=2C u C l+SO42-+2H+，得到的C u C l经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，烘干得到氯化亚铜．（1）由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化C u生成C u SO4或C u2+，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解，故答案为：C u SO4或C u2+；温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解；（2）铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成C u C l，发生2C u2++SO32-+2C l-+H2O=2C u C l+SO42-+2H+，故答案为：2C u2++SO32-+2C l-+H2O=2C u C l+SO42-+2H+；（3）由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，则应加入硫酸，为防止C u C l溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质，故答案为：硫酸；（4）步骤⑥为醇洗，因乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，故答案为：醇洗有利于加快去除C u C l表面水分防止其水解氧化；（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离，根据混合的水溶性进行分离，没有发生化学变化，可用离心机以及框式压滤机，以得到滤饼，故答案为：BD；（6）氯化亚铜与氯化铁发生F e3++C u C l═F e2++C u2++C l-，加入K2C r2O7溶液，发生6F e2++C r2O72-+14H+=6F e3++2C r3++7H2O，反应的关系式为6C u C l～6F e2+～C r2O72-，61n ab×10-3mol n=6ab×10-3mol，m（C u C l）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，则样品中C u C l的质量分数为，故答案为：．酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是C u和少量C u O）生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成C u C l，发生2C u2++SO32-+2C l-+H2O=2C u C l+SO42-+2H+，得到的C u C l经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离，根据混合的水溶性进行分离，没有发生化学变化，可用离心机以及框式压滤机，以得到滤饼，氯化亚铜与氯化铁发生F e3++C u C l═F e2++C u2++C l-，加入K2C r2O7溶液，发生6F e2++C r2O72-+14H+=6F e3++2C r3++7H2O，结合关系式解答该题．本题为2015年高考题，题目考查学生阅读获取信息的能力、常用化学用语、氧化还原。
2015年全国卷1理综化学试题和答案
2015年全国卷1理综化学7•我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335种，其中 强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金 ……其水甚强,五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的强水”是指A .氨水B .硝酸C .醋D .卤水8 2为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为 10 N AB . 2 L0.5 mol L •亚硫酸溶液中含有的 H +离子数为2 N AC .过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2 N AD .密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9•乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得 乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A . 1 : 1 B . 2: 3 C . 3: 2D . 2: 110•下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验现象结论A .将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴 加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血 红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3+B . 将铜粉加入1.0 mol L 「Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现金属铁比铜活泼 C .用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的 铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落 下来金属铝的熔点较低D .将0.1 mol L 1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液 至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol L1CuSO 4溶液先有白色沉淀生成，后 变为浅蓝色沉淀Cu(OH) 2的溶度积比 Mg(OH) 2的小11. 说法错误的是A .正极反应中有 CO 2生成B .微生物促进了反应中电子的转移C .质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反应为 C 6H 12O 6+ 6O 2错误！未找到引用源。
2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(天津卷带解析)
2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（天津卷带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( ) A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A.质子数为17、中子数为20的氯原子: 2017ClB.氯离子()-Cl 的结构示意图：C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式: 32H C-CH Cl 3.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能 途径a :C2CO+H 22CO +H O途径b ：CO 2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在2CO 中, Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是( ) A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径: ()()2Mg Mg r r +> C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、2-4SO 、Cl －B ．13-1W +K 110mol L (H )c -=⨯⋅的溶液中：+4NH 、Ca 2＋、Cl －、-3NO C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、-3NO 、2-4SO D ．水电离的131H =110mol L ()c ⨯⋅＋－－的溶液中：K ＋、Na ＋、-2AlO 、2-3CO7.下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取3CH COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解3NaHCO 固体8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
15年高考化学全国1卷2015年
2015年高考新课标1卷化学试题7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋B.将铜粉加1.0mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L －1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L －1CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015高考卷全国卷1-化学部分
2021年普通高等学校招生全国统一测试〔新课标I 〕理科综合水平测试化学试题7 .我国清代?本草纲目拾遗?中记叙无机药物335种,其中强水〞条目下写道：性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛. 〞这里的强水〞是指〔〕A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水8 . N A为阿伏伽德罗常数的值.以下说法正确的选项是〔〕A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC.过氧化钠与水反响时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反响,产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如下图.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品. 假设原料完全反响生成乌洛托品, 那么甲醛与氨的物质的量之比为〔〕A. 1: 1 B, 2: 3 C. 3: 2 D. 2: 111 .微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如下图. 以下有关微生物电池的说法错误的选项是()f^^KAr-jA .正极反响中有 CO 2生成 B.微生物促进了反响中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反响为 C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O12 . W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数 分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.以下说法正确的选项是(A.单质的沸点：W>XB.阴离子的复原性：w >ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13.浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V .的MOH 和ROH 溶液,分别加水 稀释至体积V,pH 随 1g i 的变化如下图,以下表达错误的选项是()A. MOH 的碱性强于ROH 的碱性B. ROH 的电离程度：b 点大于a 点C.假设两溶液无限稀释,那么它们的 c(OH -)相等 D 当运工 =2时,假设两溶液同时升高温度,那么c(M +)/c(R +)增大 N 口 26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K 1=5.4 10—2, K 2=5.4 10—5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体 (H 2c 204 2H 2O)无色,熔点为101C,易溶于水,受热脱水、升华, 170c 以上分解.答复下列问题:(1)甲组同学根据如下图的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置微生物..•；・ ♦ •■•,・：： O 2• ・ • • • , ：C 6H 12O 6+H 2O观察到的现象是 ,由此可知草酸晶体分解 的产物中有.装置B 的主要作用是C 中可A B C(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置 A 、B 和以下图所示的局部装置(可以重复选用)进行实验.①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A 、B 、 中盛有的物质是②能证实草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 (3)①设计实验证实：①草酸的酸性比碳酸的强 ②草酸为二元酸.27.硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿 (主要成分为 Mg 2B 2O 5 H 2O 和Fe 3O 4,还有少量F&O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如下图:铁硼矿粉f 硫酸浸出 f 过滤 f 净化除杂 f 过滤 一►蒸发浓缩冷却结晶 f 『 T --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 浸渣滤渣含镁盐母液答复以下问题:(1)写出Mg 2B 205 H 2O 与硫酸反响的化学方程式 .为提升浸出速率, 除适当增硫酸浓度浓度外,还可采取的举措有 (写出两条).(2)利用 的磁性,可将其从 浸渣〞中别离.浸渣〞中还剩余的物质是 (化 学式).(3)净化除杂〞需先加H 2O 2溶液,作用是 .然后在调节溶液的pH 约为5,目无水氯化钙G装置H 反响管过滤-►粗硼酸V的是.(4)粗硼酸〞中的主要杂质是 (填名称).(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要复原剂,其电子式为O(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程.H28. (15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图.答复以下问题：(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反响的复原产物为.(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I)为:,K sp(AgCl )=1.8 10-10, c(Cl )K sp (AgI) =8.5 M0-17°(3)反响2HI (g) =H2(g) + I 2(g)的△ H=+11kJ mol-1, 1molH2 (g)、1molI 2 (g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,那么1molHI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ.(4) Bodensteins 研究了以下反响：2HI (g) 、" H2 (g) +I2 (g)在716K 时,气体②上述反响中,正反响速率为v正=卜正x2(HI),逆反响速率为v逆=卜逆x(H2)x(I 2),其中k正、k逆为速率常数,那么k逆为(以K和k正表示).假设k正=0.0027min-1,在t=40min 时,v 正=min-1③由上述实验数据计算得到vF~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用以下图表示. 当升高到某一温度时,反应重新到达平衡,相应的点分别为 〔填字母〕36.［化学一一选彳2:化学与技术］〔15分〕氯化亚铜〔CuCl 〕广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl 难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化.以海绵铜〔主要成分是 Cu 和少量CuO 〕为原料,采用硝酸镂氧化分 解技术生产CuCl 的工艺过程如下：硝酸俊、水、硫酸 亚硫酸俊、氯化俊 —小 滤液 厂L| ------------------- 1滤饼 海绵铜 M 溶解 一►过滤 » 反响 > 过滤 »二饼 滤— 洗水冲［滤饼② ③ @151⑤浓缩、离心别离 ,氯化亚铜产品回收硫酸钱答复以下问题：〔1〕步骤①中得到的氧化产物是 ,溶解温度应限制在60-70度,原因是〔2〕写出步骤③中主要反响的离子方程式 .〔3〕步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是 〔写名称〕. 〔4〕上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是 .〔5〕步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液别离. 工业上常用的固液别离设备有 〔填字母〕X⑥ ⑦A、分福塔B、离心机C、反响釜D、框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg,将其置于假设两的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,参加适量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL ,反响中C「2O72-被复原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为.37、［化学一一选彳3:物质结构与性质］碳及其化合物广泛存在于自然界中,答复以下问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述.在基态1丸:原子中,核外存在对自旋相反的电子.(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是.(3)CS2分子中,共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 .(4) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K ,其固体属______ 晶体.(5)贪有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如下图①在石墨烯晶体中, 每个C原子连接个六元环,每个六元环占有个C原子.②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接故六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面.38、［化学一一选彳5:有机化学根底］(15分)A (C2H2)是根本有机化工原料. 由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(局部反响条件略去)如下图：[C [CH 2- CH CH ] nO2 CH1CH 2CH 2CH 3 聚乙烯醇缩丁醛OHIAI2O3 I 催化剂H 3CCCHFH2 - ----------------------------- ►顺式聚异戊二烯CH3异戊二烯⑦ ⑧答复以下问题：(1) A 的名称是 , B 含有的官能团是 . (2)①的反响类型是 ,⑦的反响类型是 . (3) C 和D 的结构简式分别为 、.(4)异戊二烯分子中最多有 个原子共平面,顺式据异戊二烯的结构简式 为.(5)写出与A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 构简式).(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一天有 A 和乙醛为起始原料制备 1,3—1烯的合成路线 _______________________参考答案7—13 D B A D C C B 26. (14 分)⑴有气泡产生,澄清石灰水变浑浊； CO 2；冷凝(水蒸气、草酸)预防草酸进入装置C反响生成沉淀,干扰 CO 2检验；⑵①F 、D 、G 、H 、D 、I; CuO (氧化铜)； ②H 中的黑色粉末变红色,H 后的装置D 中的石灰水变浑浊；⑶① 向NaHCO 3溶液中参加草酸溶液,产生大量气泡② 将浓度均为0.1mol/L 的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合,测反响后的溶液的 pH,假设溶液呈酸性,那么说明草酸是二元酸.27. 〔14 分〕⑴ Mg 2B 205 H 2O+2H 2SO 4=== 2MgSO 4+2H 3BO 3；搅拌矿粉、升高温度.⑵ Fe 3O 4； Si02 和 CaS04；CHCH 3CCH 3|H 2下3c C C CH --------------------- > KOH Pb/pbOCH 3 CaCO 3_________________ (写结⑶ 氧化溶液中的Fe2+;除去溶液中的Al3秫DFe3+.(4)硫酸钙七水硫酸镁⑸N a+［H：1:H_H .⑹ 2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H 20 (或2H3B03==B2O3+3H2O,B2O3+3Mg ==2B+3MgO )28. (15 分)⑴ MnS04；⑵ 4.72 I.-7;⑶299⑷① K=0.1082/0.7842;② K k 正；1.95M0-3③A点、E点36.［化学一一选彳2:化学与技术］(15分)(1) CuS04或Cu2+ 温度低溶解速率慢,温度过高钱盐分解；(2) 2Cu2+ + SO32+ 2Cl- + H2O===2CuCl J + SO42-+2H+(3)硫酸(4)有利于加快出去CuCl外表的水分,预防其分解氧化；(5) B D(6)0597^x100% m37、［化学一一选彳3:物质结构与性质］(1)电子云(2)C有4个价电子且半径小,难以通过得失电子到达稳定结(3)(r键和兀键,SP CO2 、SCN-(或C0S)(4)分子(5)① 3 2②12 438、［化学一一选彳5:有机化学根底］(15分)⑴ 乙快；碳碳双键、酯基 ⑵ 加成反响；消去反响；;CH 3CH 2CH 2CHO .⑸HC = C —匚 HCHa(6)CaCO 3OHO H_ CH 3CH CH , CH PH =C CH- CH 3^CH 2=C^ CH — CH 3KOHPd/PbO H 2A12O 3^*CH 2=CH-=CH = CH 2OH_ I ICH 2 CH --- -nHC= C-CH-CHjCH, CH S C=。
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2015年 全国卷1理综化学7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2错误!未找到引用源。
6CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。
下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > X B ．阴离子的还原性：W > Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV V的变化如图所示。
下列叙述错误的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点选项 实验现象结论A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋B ． 将铜粉加入1.0 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D ．将0.1 mol·L －1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg 0V V =2时，若两溶液同时升高温度，则)()(++R c M c 增大26．(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4x10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O) 无色，熔点为l01℃，易溶于水，受热脱水、升华，l70℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C 中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物中有______。
装置B 的主要作用是______。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、______。
装置H 反应管中盛有的物质是______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是__________。
(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强________。
②草酸为二元酸________。
27．(14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______、______(写出两条)。
(2)利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______。
(写化学式) (3)“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是______。
然后再调节溶液的pH 约为5，目的是______。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是______(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH 4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为______。
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______。
28．(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2。
该反应的还原产物为______。
(2)上述浓缩液中主要含有I －、Cl －等离子。
取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中)()(--Cl c I c 为______。
已知K SP (AgCl)=1.8×10－10，K sp (AgI)=8.5×10－17。
(3)已知反应2HI(g)错误!未找到引用源。
H 2(g)+I 2(g)的△H = +11 kJ·mol －1，l molH 2(g)、1 mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ 、151 kJ 的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ 。
(4)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)错误!未找到引用源。
H 2(g)+I 2(g)在716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI)0.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为——。
②上述反应中，正反应速率为υ正=k 正x 2(HI)，逆反应速率为υ逆=k 逆 x(H 2)x(I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为——(以K 和k 正表示)。
若k 正=0.0027 min －1，在t = 40 min 时， = ——min －1。
③由上述实验数据计算得到υ正～x(HI)和υ逆～x(H 2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为——(填字母)。
38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)A(C 2H 2)是基本有机化工原料。
由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示：回答。
下列问题i(1)A 的名称是——，B 含有的官能团是——。
(2)①的反应类型是——，⑦的反应类型是——。
， (3)C 和D 的结构简式分别为——、——。
(4)异戊二烯分子中最多有——个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为——。
(5)写出与A 具有相同宫能团的异戊二烯的所有同分异构体——(填结构简式)。
(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A 和乙醛为起始原料制备1，3一丁二烯的合成路线____。
2015年 全国卷1理综化学7．B 8．C 9．C l0．D 11．A l2．B l3．D26．(14分)(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO 2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C 反应生成 沉淀，干扰CO 2的检验(2)①F 、D 、G 、H 、D 、I CuO ②H 中黑色粉末变为红色，其后的D 中澄清石灰水变浑浊 (3)①向盛有少量NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍 27．(14分)(1)Mg 2B 2O 5·H 2O+2H 2SO 4错误!未找到引用源。
2H 3BO 3+2MgSO 4 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径 (2)Fe 3O 4 SiO 2和CaSO 4(3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋使Fe 3＋与Al 3＋形成氢氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸镁 (5)(6)2H 3BO 3错误!未找到引用源。
B 2O 3+3H 2O B 2O 3+3Mg 错误!未找到引用源。
2B+3MgO 28．(15分)(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)4.7×10－7 (3)299 (4)①2784.0108.0108.0 ②k 正／K 1.95×10－3③A 、E 36．[化学——选修2：化学与技术](15分)(1)CuSO 4或Cu 2＋温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 (2)2Cu 2＋＋SO 32－＋2C1－＋H 2O==2CuCl ↓+SO 42－+2H ＋(3)硫酸 (4)醇洗有利加快去除CuCl 表面水分，防止其水解氧化 (5)B 、D (6)0.597abm×100％37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)(1)电子云 2 (2)C 有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 (3)δ键和π键 sp CO 2、SCN －(或COS 等) (4)分子 (5)①3 2 ②12 4 38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)(1)乙炔 碳碳双键和酯基 (2)加成反应 消去反应 (3)CH 3CH 2CH 2CHO。