高一化学必修_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)2

第二章《化学物质及其变化》单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()3．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34．下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是() A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl8．（双选）下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－9．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓10．离子检验的常用方法有三种：A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是()A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－313．下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－315．下列反应完成后有沉淀生成的是()A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸16．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A．Fe、H2O、CO2B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋17．(河南濮阳市华龙区高级中学2009－2010学年度第一次月考，18)根据反应①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )A ．Fe 3＋>Cl 2>I 2B ．Cl 2>I 2>Fe 3＋C ．I 2>Cl 2>Fe 3＋D ．Cl 2>Fe 3＋>I 218．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( ) A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3 B ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Ca 2＋＋CO 2＋3===CaCO 3↓Ca(OH)2＋BaCO 3===CaCO 3↓＋Ba(OH)2 D ．H ＋＋OH －===H 2O2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O19．已知有如下反应：①2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③2Fe(CN)4－6＋I 2===2Fe(CN)3－6＋2I －，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )A ．Fe 3＋＞Br 2＞I 2＞Fe(CN)3－6 B ．Br 2＞I 2＞Fe 3＋＞Fe(CN)3－6C ．Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞Fe(CN)3－6 D ．Fe(CN)3－6＞Fe 3＋＞Br 2＞I 220．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1molN 2时转移的电子为6molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)21．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH －、SO 2－4、CO 2－3、Cl －。

(1)当溶液中存在大量H ＋时，则溶液中不可能有________________。

(2)当溶液中有大量的Ba 2＋存在时，则溶液中不可能有________________。

22．(6分)已知离子反应：RO n －3＋6I －＋6H ＋===R －＋3I 2＋3H 2O ，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n ＝______________，R 元素在RO 2－3中的化合价是______________。

23．(8分)将1mol·L－1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为__________色，得到的是___________；反应的化学方程式为_______ _________。

用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________________，这表明___________ _______________，这种现象称为________________。

(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是_____ ___________，原因是__________________________________________________________。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是______ __________；原因是____________________________________________。

(4)提纯此分散系的方法叫________________，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须________________。

24．(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为：()KClO3＋()HCl(浓)===()KCl＋()ClO2↑＋()Cl2↑＋()[](1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______ _________(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍。

25．(6分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E 产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。

另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E：________________________________________________________________________。

(2)B与E：________________________________________________________________________。

(3)C与E：________________________________________________________________________。

26．(6分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。

取质量相等的两份试样进行下图所示实验：(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。

(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少(用m 表示)。

参考答案1、【答案】 B【点拨】有些物质是由原子直接构成的，如金刚石由碳原子直接构成，A错。

由同种元素的不同单质构成的物质也是混合物，如O2和O3，C错。

氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种是氧元素，有些含氧的物质，如H2SO4不是氧化物，D错。