2019届江苏省南通市2016级高三上学期一模考试理科综合化学试卷及解析
江苏四市2016届高三化学一模试题有答案
江苏四市2016届高三化学一模试题（有答案）注意事项：I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分120分.考试时间100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质最：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3.下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多途径a：4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是()A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2-S2- C．还原性：H2SH2OD．该反应中化学能全部转化为热能5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。
Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是() A．原子半径：WZYB．元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C．化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7.下列实验操作正确的是()A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．SSO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C．MgCl26H20MgCl2MgD．CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O9.下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：20H-+SO2=SO32-+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10.一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2016年-2019年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
2016高考全国卷1理综化学含答案及解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。
因此，本题选D。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 、将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2【答案】C 【解析】11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
江苏省南通市2019年高三第一次模拟考试化学试题(有参考答案)
南通市2019届高三第一次调研测试化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合．．．．．．题意。
1．2016 年12 月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不应该提倡的是．A．用碱性废水中和处理酸性废水B．将工业废液排入海洋以减少河道污染C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2．下列有关化学用语表示正确的是∶∶2-A．NaO的电子式：[ ]Na∶O∶Na++ 2B．F 的结构示意图：－+10 2 8C．中子数为20的Ar原子：20Ar18 D．苯甲酸的结构简式：H C O O3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是r r rA．原子半径：(X)< (Y)< (Z)< (W)rB．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物5．高温条件下，Al和FeO 反应生成Fe和AlO。
下列说法正确能量2 3 2 3生成物ΔH反应物的是反应过程A．该反应过程中的能量变化如右图所示B．该反应条件下，Al的还原性强于FeC．反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×10 个电子23D．实验室进行该反应时常加入KClO 作催化剂36．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试题及答案
秘密★启用前2019届高三第一次模拟考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷7.化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.“往伤口上撒盐”的化学原理是利用血液的氧化还原反应D.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是A.0.1L1.0 mol/L NaHS溶液中S2－和HS－总数为0. 1N AB.标准状况下，11.2LCHC13含极性共价键数目为2N AC.常温常压下，1.8g甲基(－C2H3)中含有的中子数为0.9N AD.1 mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A和3N A之间9.为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是10.右下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是A.X与W形成的化合物可用于消菌杀毒B.T与氢元素形成的化合物中，只能存在共价键C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X>W>RD.简单离子的半径：Z>W>R>X11.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A.柔红霉素的分子式为C2H17O7B.柔红霉素在一定条件下可发生取代、氧化反应C.lmol柔红霉素在Ni催化的加热条件下，与5molH2发生加成反应D.柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面12.氯碱工业原料都来自于海水，随着电解工艺不断革新，离子交换膜电解技术大大提高了电解效率和产品纯度，下图为其简化模型，有关说法正确的是A、左边电极流出电子，沿导线流向氢氧燃料电池中通氢气的一极B、该电解池的总反应方程式为：2H++2Cl－=H2↑+Cl2C、为了得到更加纯净的烧碱溶液，应选用阴离子交换膜D、用④处气体制备漂白粉，理论上每制得1mol次氯酸钙，电解过程电路通过4mol电子13.25C时，用1.0mo l·L－1NaOH溶液滴定20mL1.0mo l·L－1甲酸溶液，得到混合液中HCOOH、HCOO－的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。
2016南通一模化学含答案详解
(2016届高三年级第一次模拟考试(九)化学 本试卷包含选择题(第1题～第15题，共40分)、非选择题(第16题～第21题，共80分)两部分。
本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Cr ：52 Fe ：56 I ：127选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该．．．提倡的是( ) A. 开发生物质能替代化石燃料B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C. 用催化转化技术处理汽车尾气D. 大力推广生产和使用无氟冰箱2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：66CB. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：Na ∶O , ∶HD. 2丙醇的结构简式：CH 3CHCH 3OH3. 工业上通过反应“SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ”制取单质硅，下列说法正确的是( )A. 自然界中硅元素均以SiO 2形式存在B. 高纯度晶体Si 可用于制造光导纤维C. 该反应条件下C 的还原性比Si 强D. 生成4.48 L CO 时转移电子数为0.4×6.02×10234. 下列说法正确的是( )A. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂B. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D. 铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 澄清透明的无色溶液：K ＋、NH ＋4、MnO －4、HCO －3B. 0.10 mol ·L －1 KI 溶液：Al 3＋、Fe 3＋、Cl －、SO 2－4C. 滴入甲基橙变红色的溶液：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D. c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4装置甲装置乙6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是()A. 用装置甲收集SO2并验证其漂白性B. 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C. 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液D. 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cu与FeCl3溶液的反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B. Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋C. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O8. 下表所列各组物质中，物质之间不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是()9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)理科综合化学试卷及答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学试卷（江苏卷）★祝考试顺利★注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A．氢 B．碳 C．氮 D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H+Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
江苏省南通市高考理综-化学一模考试试卷
江苏省南通市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列说法中正确的有（）①除去干燥的CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器③液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封④CO，NO，NO2都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在⑤向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解生成了NO2 ．A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个2. （2分） (2016高一下·大名月考) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是（）A . C，Al、PB . N，Si、SC . O，P，ClD . F，S，Ar3. （2分） (2018高一下·永春期末) 1，4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。
它可以通过下列合成路线制得：已知R—CH2—Br R—CH2OH，则A可能是（）A . 乙烯B . 乙醇C . CH2＝CH－CH＝CH2D . 乙醛4. （2分）(2018·江苏) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B . 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C . 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D . 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5. （2分） (2016高三上·承德期中) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A . KClO3发生还原反应B . H2C2O4在反应中被氧化C . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D . 每生成1 mol ClO2 ，转移的电子数约为6.02×10236. （2分）电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)
2019届高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是( )A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：3517ClC. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 处理尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3 B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑ C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
2019届江苏省南通市高三上学期第一次模拟考试化学试题(解析版)
2019届江苏省南通市高三上学期第一次模拟考试化学试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、单项选择题1.2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是( )A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境【答案】C【解析】【详解】A．推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物等污染物的排放，故A不选；B．塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不选；C、工业废水中含有大量的有害物质，不能直接灌溉庄稼，故C选；D、施用有机肥料，可以改善土壤微生物环境，故D不选。
答案选C。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：C. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】【详解】A. 氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氧化钠正确的电子式为：，选项A错误；B.氯元素质子数为17，中子数为18，则其质量数为35，该原子可表示为： Cl，选项B正确；C.氮离子(N3－)核外电子总数为10，最外层电子数为8，质子数为7，正确的结构示意图为：，选项C错误；D. 聚丙烯的结构简式为：，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查主要电子式、原子结构示意图、元素符号的表示方法等，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物判断方法及其电子式的区别。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃【答案】A【解析】【详解】A．纯碱是强碱弱酸盐，因为碳酸根的水解而使溶液呈碱性，因水解反应是吸热的，则温度越高，水解程度越大，所得溶液碱性越强，去污效果更好，选项A正确；B.氧化铁可用于制取铁盐是利用其为可溶于酸的金属氧化物，与氧化铁粉末呈红色的性质不对应，选项B 错误；C、硅晶体是重要的半导体材料，用于制造计算机芯片，与硅晶体有金属光泽的性质无关，选项C错误；D．氢氟酸虽然是弱酸，但氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，这与酸的强弱无关，选项D错误；答案选A。
江苏省南通市普通高中2016届高三化学模拟试卷(必修)(含解析)
2016年江苏省南通市普通高中高考化学模拟试卷（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（）A．铁B．硫C．硅D．铜2．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）A．混合物B．酸C．碱D．氧化物3．下列过程不涉及化学变化的是（）A．高炉炼铁B．海水蒸馏C．石油裂解D．煤的干馏4．2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数5．下列实验方法或操作正确的是（）A．配制稀盐酸B．检验K+C．获取NaClD．收集NO6．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（）A．食醋B．食盐C．淀粉D．白糖7．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A．KOHB．MgCl2C．HClD．N28．下列物质互为同分异构体的是（）A． H2O和H2OB．乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）C．石墨和C60D．和CH3CH2CH2CH39．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是（）A．增大O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下SO2能100%转化为SO310．在含有大量H+、Fe3+、SO42﹣的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．CO32﹣B．Ba2+C．SCN﹣D．NH4+11．下列化学用语表示正确的是（）A．Mg2+的结构示意图：B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6C．H2O2的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣12．下列过程需要吸收热量的是（）A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和13．钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，该反应属于（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应14．下列反应中属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．15．下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．镁铝合金可用于制金属门窗16．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．44g CO2含有的原子数目为N AB．常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为N AC．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为N AD．1mol•L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为N A17．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2．下列有关该反应的说法中正确的是（）A．NO2被还原B．CO是氧化剂C．CO发生还原反应D．NO2失去电子18．关于下列各有机物的说法正确的是（）A．乙醇难溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘单质19．下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A．是一种无色粘稠状的液体B．常温下使Cu发生钝化C．使蔗糖变黑体现其吸水性D．可用于干燥氨气20．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OC．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓21．我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（）A．铝片作负极B．海水作为电解质溶液C．电池工作时O2得到电子D．电池工作时实现了电能向化学能的转化22．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＜W＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族23．实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A．将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3 B．将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2C．将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2D．将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：1二、非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》24．合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径．①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动．下列做法不能达到目的是．a．补碘﹣﹣食用加碘盐b．补铁﹣﹣使用铁强化酱油c．补钙﹣﹣服用葡萄糖②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是．a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂③人类历史上最重要的抗生素是．a．青霉素 b．维生素 c．胡萝卜素．25．构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．①如图Ⅰ，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为（填“a”或“b”）．②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内，该标志表示的是．③废水中铊（Tl）具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH）3，写出生成Tl（OH）3的离子方程式．26．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2O x（OH）4，则x= ．②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于塑料（填“热固性”或“热塑性”）．③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为．④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为．B．《有机化学基础》27．研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质．①下列有机化合物属于芳香烃的是（填字母）．②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是（填字母）．a．乙醇 b．苯酚 c．甘氨酸③下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是（填字母）．a．HCOOCH2CH3 b．CH3CH2Br c．28．有机物X（）是合成青蒿素原料之一．①X分子中官能团的名称为醛基和．②X分子中一定在同一平面上的碳原子有个．③1molX最多能与molH2发生反应．29．衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：①B→C的反应类型．②有机物A可能的结构简式为．③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为．④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：．Ⅰ．能与盐酸反应；Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢．30．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g•mol﹣1．请问答下列问题：（1）F的电子式为．（2）C的化学式为．（3）写出A与B反应的化学方程式：．（4）写出D溶液与G反应的离子方程式：．31．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．某工厂以MgCl2（含少量杂质FeCl2、FeCl3）为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3•H2O）的工艺流程如下：3+2+2+pH注：Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．（2）pH调节的范围，滤渣的主要成分（填化学式）．（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法．（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定①取水浸后溶液100.00mL，测得Cl﹣的浓度为0.455mol•L﹣1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl﹣的浓度为0.460mol•L﹣1（溶液体积变化忽略不计）．②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入过量的1mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96g．试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．2016年江苏省南通市普通高中高考化学模拟试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（）A．铁B．硫C．硅D．铜【考点】硅和二氧化硅．【分析】铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，由此分析解答．【解答】解：铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，故选C．2．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）A．混合物B．酸C．碱D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由两种或两种以上物质组成的是混合物．【解答】解：ClO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选D．3．下列过程不涉及化学变化的是（）A．高炉炼铁B．海水蒸馏C．石油裂解D．煤的干馏【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．高炉炼铁有新物质铁生成；B．海水的分馏是利用物质沸点的不同进行分；C．石油的裂解是大分子生成小分子；D．煤的干馏是煤加强热分解的过程有新物质生成．【解答】解：A．高炉炼铁有新物质铁生成，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．海水的分馏是利用物质沸点的不同进行分离，没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．石油的裂解是大分子生成小分子，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．煤的干馏是煤加强热分解的过程有新物质生成，属于化学变化，故D正确．故选B．4．2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数【考点】原子构成．【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“294”是指该原子的质量数．【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“294”是指该原子的质量数，质量数=质子数+中子数， Uuo质子数为118，中子数为294﹣118=76，故选D．5．下列实验方法或操作正确的是（）A．配制稀盐酸B．检验K+C．获取NaClD．收集NO【考点】实验装置综合；化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸稀释后再转移；B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；C．NaCl为可溶性固体；D．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集．【解答】解：A．浓盐酸应在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，故A错误；B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，操作不合理，故B错误；C．NaCl为可溶性固体，则利用图中蒸发可得到NaCl，故C正确；D．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集，应选排水法收集，图中集气瓶中应装满水，气体短导管进，故D错误；故选C．6．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（）A．食醋B．食盐C．淀粉D．白糖【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．【解答】解：食醋、食盐、白糖的水溶液为溶液，淀粉溶液为胶体．故选C．7．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A选；B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不选；C．HCl为只含共价键的共价化合物，故A不选；D．N2为只含共价键的单质，故D不选；故选A．8．下列物质互为同分异构体的是（）A． H2O和H2OB．乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）C．石墨和C60D．和CH3CH2CH2CH3【考点】有机化合物的异构现象．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．【解答】解：A． H2O和H2O分子式相同，结构相同，是同种物质，故A错误；B．乙烯和丙烯分子式不同，二者互为同系物，故B错误；C．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；D．和CH3CH2CH2CH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确．故选D．9．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是（）A．增大O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下SO2能100%转化为SO3【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解；A．增加O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故A正确；B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B错误；C．使用催化剂，反应速率增大，故C错误；D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误．故选A．10．在含有大量H+、Fe3+、SO42﹣的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．CO32﹣B．Ba2+C．SCN﹣D．NH4+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，CO32﹣、Fe3+相互促进水解，不能共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C错误；D．H+、Fe3+、SO42﹣、NH4+之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D．11．下列化学用语表示正确的是（）A．Mg2+的结构示意图：B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6C．H2O2的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣【考点】结构简式；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A、Mg2+的质子数为12，电子数为10；B、C6H12O6是分子式；C、H2O2是共价化合物；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根．【解答】解：A、Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A正确；B、C6H12O6是分子式，而不是结构简式，故B错误；C、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故C错误；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根，故电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故D错误．故选A．12．下列过程需要吸收热量的是（）A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和【考点】吸热反应和放热反应．【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．汽油燃烧是放热反应，故A错误；B．铝热反应是金属之间的置换，属于放热反应，故B错误；C．液氨气化，需要吸收热量，故C正确；D．酸碱中和属于放热反应，故D错误．故选C．13．钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，该反应属于（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答．【解答】解：A.2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A选；B．反应物不是一种，不是分解反应，故B不选；C．生成物不是一种，不是化合反应，故C不选；D．反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D不选；故选A．14．下列反应中属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据加成反应的定义：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．【解答】解：A、甲烷中的氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故A错误；B、乙烯中的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了溴原子，属于加成反应，故B正确；C、乙醇在铜的催化作用下被氧气氧化，属于氧化反应，故C错误；D、苯中的氢原子被硝基所取代，属于取代反应，故D错误；故选B．15．下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．镁铝合金可用于制金属门窗【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物．【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析，明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B．二氧化硫有毒，对人体有害；C．碳酸氢钠可和胃酸反应；D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途；【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B．因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸粉丝，故B错误；C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，腐蚀性小，故C正确；D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途，常用来制造门窗，故D正确．故选B．16．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．44g CO2含有的原子数目为N AB．常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为N AC．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为N AD．1mol•L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析；B、常温常压下，四氯化碳为液态；C、求出铜的物质的量，然后根据铜和硝酸反应后变为+2价来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3N A个原子，故A错误；B、常温常压下，四氯化碳为液态，故不能根据其体积来计算其物质的量，故B错误；C、32g铜的物质的量为0.5mol，而铜和硝酸反应后变为+2价，故0.5mol铜反应后转移1mol 电子即N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法求算，故D错误．故选C．17．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2．下列有关该反应的说法中正确的是（）A．NO2被还原B．CO是氧化剂C．CO发生还原反应D．NO2失去电子【考点】氧化还原反应．【分析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念解答．【解答】解：A．NO2中N元素的化合价降低，被还原，故A正确；B．C元素的化合价升高，CO为还原剂，故B错误；C．C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故C错误；D．NO2中N元素的化合价降低，得电子，故D错误；故选A．18．关于下列各有机物的说法正确的是（）A．乙醇难溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘单质【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙醇易溶于水；B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强；D．碘易溶于有机溶剂．【解答】解：A．乙醇含有羟基，易与水形成氢键，易溶于水，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，故C错误；D．碘易溶于有机溶剂，可用苯萃取，故D错误．故选B．19．下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A．是一种无色粘稠状的液体B．常温下使Cu发生钝化C．使蔗糖变黑体现其吸水性D．可用于干燥氨气【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，具有吸水性、脱水性、强的氧化性、酸性等，据此解答．【解答】解：A．浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，故A正确；B．浓硫酸具有强的氧化性，加热能够氧化铜生成硫酸铜，常温下与铜不反应，故B错误；C．浓硫酸是蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，但是浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选：A．20．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OC．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．二者反应生成氯化镁和水；C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；D．硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解：A．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．硅酸钠与稀硫酸反应，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选：B．21．我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（）A．铝片作负极B．海水作为电解质溶液C．电池工作时O2得到电子D．电池工作时实现了电能向化学能的转化【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al ﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确；B．海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C．空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；D．原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误．故选D．22．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＜W＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．O无最高正价，也无对应的酸；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；D．Y为O元素，为第二周期ⅥA族．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W 四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，。
【市级联考】江苏省南通市2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题-e88db5ae8f054746989bf326a54a0376
…………○……学校________…………○……绝密★启用前【市级联考】江苏省南通市2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是( ) A ．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 B ．研发可降解塑料，控制白色污染产生 C ．直接灌溉工业废水，充分利用水资源 D ．施用有机肥料，改善土壤微生物环境 2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．氧化钠的电子式：B ．中子数为18的氯原子：C ．氮离子(N 3－)的结构示意图：D ．聚丙烯的结构简式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 B ．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐 C ．硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片 D ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃试卷第2页，总11页……○…装……订…………○……※※要※※内※※答※※题※※……○…装……订…………○……4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．0.1 mol·L －1 FeSO 4溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3-B ．滴入酚酞变红色的溶液：K ＋、Ca 2＋、HCO 3-、CO 32-C ．加入铁粉放出氢气的溶液：NH 4+、Fe 3＋、ClO －、SO 42-D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液：K ＋、Mg 2＋、I －、C 6H 5O －5．下列实验室制取、干燥、收集NH 3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．处理尾气6．下列有关物质性质的叙述正确的是( )A ．二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．向氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH 4+＋HSO 3-B ．Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 32-＋H 2↑C ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl－2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D ．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
2016届高三月考一理综化学试题(解析版)
2016届月考一理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Cu 64 7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2△ Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO9．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量B．相同条件下，1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2C．已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1， H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1D．H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如下图。
下列说法不正确．．．的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH—向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率先慢后快，再逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl212．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol0 2.0 2.0 02 0.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol13．卤素互化物与卤素单质性质相似。
江苏省南通市高考理综-化学一模试卷
江苏省南通市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·厦门模拟) 我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（）A . 氯化钠B . 硝酸按C . 高锰酸钾D . 硝酸钾2. （2分）(2020·南宁模拟) 关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是（）A . 它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 它们的分子式都是C8H8C . 它们分子中所有原子都一定不共面D . ③的二氯代物有4种3. （2分）(2020·南宁模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NAB . 标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为NAC . 1 L 0．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAD . 7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA4. （2分）(2020·南宁模拟) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。
部分信息如下表：X Y Z M R Q原子半径/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合价-2+4，-4+1-2-1，+7+3下列说法正确的是：（）A . R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B . X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同C . Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应D . Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料5. （2分）(2020·南宁模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（）选项实验操作实验现象结论A 将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是两性氢氧化物B NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32->AlO2-C 向盛有Na2SiO3 ，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶非金属性：Cl>SiD白色固体先变为淡黄色，后变为黄色溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2020·玉林模拟) 碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。
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2019届江苏省南通市2016级高三上学期一模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、单项选择题1.2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是( )A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境【答案】C【解析】【详解】A．推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物等污染物的排放，故A不选；B．塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不选；C、工业废水中含有大量的有害物质，不能直接灌溉庄稼，故C选；D、施用有机肥料，可以改善土壤微生物环境，故D不选。
答案选C。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：C. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】【详解】A. 氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氧化钠正确的电子式为：，选项A错误；B.氯元素质子数为17，中子数为18，则其质量数为35，该原子可表示为： Cl，选项B正确；C.氮离子(N3－)核外电子总数为10，最外层电子数为8，质子数为7，正确的结构示意图为：，选项C错误；D. 聚丙烯的结构简式为：，选项D错误；答案选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃【答案】A【解析】【详解】A．纯碱是强碱弱酸盐，因为碳酸根的水解而使溶液呈碱性，因水解反应是吸热的，则温度越高，水解程度越大，所得溶液碱性越强，去污效果更好，选项A正确；B.氧化铁可用于制取铁盐是利用其为可溶于酸的金属氧化物，与氧化铁粉末呈红色的性质不对应，选项B错误；C、硅晶体是重要的半导体材料，用于制造计算机芯片，与硅晶体有金属光泽的性质无关，选项C错误；D．氢氟酸虽然是弱酸，但氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，这与酸的强弱无关，选项D错误；答案选A。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－【答案】A【解析】【详解】A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3-、Fe2＋、SO42-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B. 滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，HCO3-不能大量存在，且Ca2＋与CO32-反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项B错误；C. 加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，选项C错误；D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，酸性条件下C6H5O－不能大量存在，碱性条件下Mg2＋不能大量存在，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，试题难度不大，D项为易错点，水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。
5.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取NH3 B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 处理尾气【答案】D【解析】【详解】A、氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气，但加热固体物质时试管口应略向下倾斜，选项A错误；B、浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，选项B错误；C、由于氨气密度小于空气，导气管应短进长出才能收集到气体，选项C错误；D、氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用干燥管组合的装置进行防倒吸，选项D 正确；答案选D。
6.下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．SO2为酸性氧化物，使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，选项A 错误；B、新制的氯水久置时发生HClO分解生成HCl和O2的反应，溶液酸性增强但漂白性减弱，选项B错误；C．常温下，铁片能被浓硝酸钝化，发生了氧化还原反应形成致密的氧化膜，选项C错误；D、植物油含有不饱和的碳碳双键等，能使溴水褪色，选项D正确；答案选D。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-B. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O【答案】A【解析】【详解】A．一水合氨是弱碱，保留化学式，反应的离子方程式：SO 2+NH 3•H 2O═NH 4++HSO 3-，选项A 正确；B ．Si 与NaOH 溶液反应的离子反应为Si+2OH -+H 2O=SiO 32-+2H 2↑，选项B 正确；C 、电解MgCl 2溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg 2++2Cl -+2H 2OMg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑，选项C 错误；D ．向Ba （OH ）2溶液滴加NaHSO 4溶液至沉淀恰好完全的离子反应为Ba 2++OH -+H ++SO 42-═BaSO 4↓+H 2O ，选项D 错误； 答案选A 。
8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z) B. 由Y 、W 形成的化合物是共价化合物 C. Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大， X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X 为氧元素，X 、Y 处于同一周期且Y 的原子序数大，则Y 为氟元素，Z 是地壳中含量最多的金属元素，则为铝元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于Z ，则W 为硅元素，据此分析解答。
【详解】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大， X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X 为氧元素，X 、Y 处于同一周期且Y 的原子序数大，则Y 为氟元素，Z 是地壳中含量最多的金属元素，则为铝元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于Z ，则W 为硅元素。
A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，则原子半径： r (Z) > r (X)>r (Y)，选项A 错误；B. 由Y 、W 形成的化合物SiF 4是共价化合物，选项B 正确；C. Z 的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是一种两性氢氧化物，不是强碱，选项C错误；D. 非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，选项D错误；答案选B。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NaCl(熔融) NaOH NaAlO2B. CuO Cu(OH)2Cu2OC. Cl2HCl NH4ClD. CaCl2(aq) CaCO3CaSiO3【答案】C【解析】【详解】A、电解熔融的氯化钠得到钠和氯气，不能生成氢氧化钠，转化不能实现，选项A错误；B、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，转化不能实现，选项B错误；C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，转化均能实现，选项C正确；D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙，转化不能实现，选项D错误。
答案选C。
10.下列说法正确的是( )A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B. 铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀C. 5 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol电子D. 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>0【答案】B【解析】【详解】A、催化剂不能使平衡移动，故使用高效的催化剂平衡不移动，原料的转化率不能改变，选项A错误；B..导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极，Fe作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，选项B正确；C．5mL 18mol•L-1浓硫酸中含有0.09mol硫酸，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.09mol 硫酸会生成0.045mol二氧化硫，转移0.09 mol电子，由于稀硫酸不与铜反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.045mol，转移的电子小于0.09mol，选项C错误；D、该反应△S<0，若反应能够自发进行，△H必须小于0，选项D错误；答案选B。
二、不定项选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意。
11.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是( )A. X分子中所有原子在同一平面上B. Y与足量H的加成产物分子中有2个手性碳原子2溶液鉴别Y和ZC. 可用FeCl3D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应【答案】C【解析】【详解】A. 根据甲烷为正四面体结构，由于X中存在甲基，故X分子中所有原子不可能在同一平面上，选项A错误；的加成产物分子中有4个手性碳原子，如图，B. Y与足量H2选项B错误；C. Y中含有酚羟基能使氯化铁溶液显紫色，而Z不含，可用FeCl溶液鉴别Y和Z，3选项C正确；D. Z中含有两个酯基且水解后的酚能与氢氧化钠反应，故1 mol Z最多能与3molNaOH反应，选项D错误；答案选C。