乙炔炔烃导学案
乙炔 炔烃的学案
【学习目标】1、会书写乙炔的分子式、电子式、结构式、结构简式。
2、说出炔烃的化学性质，并会书写化学方程式3、会书写简单炔烃的同分异构体并会命名。
4、碳碳叁键的空间构型【重点难点】炔烃的化学性质，碳碳叁键的空间构型。
【动手】插出乙烯的球棍模型【思考】如果乙烯的两个碳原子分别去掉一个氢原子，两个碳原子怎样才能达到稳定结构形成新的分子？插出所得有机物的球棍模型。
【知识点一】乙炔、炔烃的分子结构1、乙炔的分子结构：结构式，电子式，结构简式，分子式，空间构型。
2、炔烃的成键特点：分子通式：【动手】1、书写碳原子个数分别为3---5的炔烃得分子式。
2、插出丙炔的球棍模型，并书写丙炔的结构简式，【深度思考】1、丙炔中的三个碳能否在一直线上？丙炔中的所有原子可能在同一平面上吗？2、C3H4还有没有其它的成键方式呢？3、符合通式C n H2n-2一定是炔烃吗？4、在炔烃范围内，几个碳的炔烃开始有同分异构体？【知识点二】炔烃同分异构体的书写和命名1、同分异构体的书写【方法支持】1、先写出相同碳原子是的烷烃的同分异构体2、再把相邻的2个C各去掉2 个氢原子，3、把单键改成叁键。
2、命名【方法支持】炔烃的命名：(1)、叁键必须选在主链上。
（2）、编号时，必须离叁键最近开始编号，不是离支链最近。
（3）、必须指明叁键位置，只写最近的一个叁键碳的编号。
【知识点三】乙炔和炔烃的化学性质【难点突破】1、科学家于1995年合成了一种分子式为200200HC的含多个C≡C键的链状烃，其分子中C≡C键最多有（） A、49个B、50个C、51个D、无法确定2、某气态烃0.5 mol恰好与1 mol与HCl加成，1 mol生成物又可与6 mol Cl2发生取代反应，则此烃可能是（）A、C2H2B、CH2=CHCH=CH2C、CH≡C—CH3D 、3、含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有（ )A、1种B、2种C、3种D、4种【当堂达标】1、关于炔烃的下列描述正确的是（）A、符合分子通式C n H2n的有机物分子，一定含有碳碳叁键B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C、炔烃、烯烃、烷烃都属于不饱和烃D、用溴水和酸性高锰酸钾溶液可以鉴别炔烃和烷烃2、A、B两种有机物，1mol A可与1molH2加成生成2-甲基丁烷。
专题3 第一单元 乙炔 苯 学案
专题3 第一单元乙炔炔烃学案1、乙炔的实验室制法：（1）反应原料、；（2）反应方程式；（3）不能用（仪器）制乙炔，因为①反应会损坏仪器，②生成的Ca(OH)2是糊状物，会堵塞反应器。
由于电石中含少量CaS、Ca3P2等杂质，生成的乙炔有，可以用洗气，除去杂质气体。
2、物理性质：乙炔俗称，是色气体，密度比空气，溶于水，易溶于溶剂。
3、乙炔的结构和化学性质：乙炔的分子式电子式，结构式，结构简式。
（1）氧化反应：①能使溶液褪色，说明乙炔被氧化。
②点燃验纯后的乙炔，化学方程式，现象，原因，乙炔燃烧时放出大量热，在氧气中燃烧产生氧炔焰，可用来，在生产和使用乙炔时一定要注意安全。
（2）加成反应：已知乙炔的加成反应是分步进行的，① CH≡CH +Br2② CH≡CH +HCl4.炔烃（1）通式：，n≤4常为，熔、沸点随增多而逐渐，炔烃的化学性质与乙炔相似。
（2）炔烃的燃烧通式：。
【巩固练习】1、通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，则这种烃的链状同分异构体有（）A.5种B.4种C.3种D.2种2、某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同温同压下H2的13.5倍，则下列说法中正确的（）A.混合气体中一定有乙炔B.混合气体中一定有乙烯C.该混合气体可能由乙炔和丙烯组成D.该混合气体一定是由乙烯和乙炔组成3、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2进行思考，从中得到必要的启示，并判断下列反应正确的是（）A. ZnC2水解制C2H6B. Al4C3水解制丙炔C3H4C. Mg2C3水解制丙炔D. Li2C2水解制C2H44．所有原子都在一条直线上的分子是（）A. C2H4B. CO2C. C3H4D. CH45．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是CH≡C—CH2—CH3，而不是CH2=CH-CH=CH2的事实是（）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子6．乙烯和丙烯按物质的量之比1 : 1聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构式可能是（）7．工程塑料ABS树脂（结构简式如下），合成时用了三种单体。
高二化学第一章第三节炔烃导学案
1-3-3 炔烃【学习目标】1.能说出乙炔的空间结构及表示方法；会描述乙炔的实验室制法； 2.能由乙炔的化学性质迁移到炔烃共同的化学性质。
【温故知新】1.烷烃、烯烃物理性质递变规律2.烯烃的化学性质【知识点一】一、已知乙炔的分子式为C 2H 2，则乙炔的最简式为 ， 电子式为 ，结构式为 ，结构简式为 ， 空间结构为 官能团为 。
二、乙炔的物理性质： 色 味 体，微溶于水， 于有机溶剂。
炔烃：分子中含有碳碳叁键的链烃。
通式：CnH2n-2【性质预测】已知乙炔的实验室制取原理是：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑，如图：在圆底烧瓶中放入几小块电石（主要成分CaC 2）。
旋开分液漏斗活塞，逐滴加入饱和食盐水，便可产生乙炔气体。
（注：1.用饱和食盐水而不直接用水，是为了减缓电石与水的反应速率；2.由于反应速率较快，此反应不能在启普发生器中进行；3.硫酸铜溶液用于除去H 2S 、PH 3等杂质）①看到乙炔可点燃且伴有较浓的黑烟，说明乙炔含碳量 ；制乙炔的反应属于 反应；②看到溴水褪色，则乙炔可以发生 反应；③看到酸性高锰酸钾溶液褪色，则乙炔可发生 反应。
【知识点二】三、乙炔的化学性质1.氧化反应:①可燃性 HC ≡CH +__O 2 --→ ； ②被酸性高锰酸钾氧化 ；2.加成反应：①与卤素单质 （与1分子） ； （与2分子） ； ②与氢气 ； ③与卤化氢 HC ≡CH + HCl --→ 。
3.加聚反应（类似乙烯加聚）nHC ≡CH---→ 。
点燃催化剂Δ引发剂【迁移练习】预测丙炔的性质：1.__HC ≡C-CH 3 +__O 2 --→2.HC ≡C-CH 3 + Br 2 -→ HC ≡C-CH 3 + 2Br 2 →3.HC ≡C-CH 3 + HCl --→【归纳对比】甲烷、乙烯、乙炔在结构和性质上有什么异同？甲烷 乙烯 乙炔 结构简式 结构特点 空间构型物理性质 化学性质燃烧 溴（CCl 4） 酸性高锰酸钾 主要反应类型【随堂练习】1.下列有关烯烃和炔烃的说法中不正确．．．的是( )。
乙炔炔烃学案
乙炔炔烃学案编号6命审：王强曹海波班级姓名学号时间2014-5-12一、乙炔：1、乙炔的分子结构：分子式：电子式：结构式：结构简式：乙炔属于烃（不饱和或饱和）。
乙炔是型结构。
乙炔相应的模型结构见课本P127右上方。
比较C—C、C=C、C≡C键长、键能、键角：键能键长键角C—C 384KJ/mol 1.54×10－10m 109028/C=C 615KJ/mol 1.33×10－10 m 1200C≡C 812KJ/mol 1.20×10－10m 18002、物理性质：色、味的气体，密度比空气，微溶于，易溶于。
3、乙炔的化学性质：（1）氧化反应：①乙炔燃烧反应方程式：燃烧实验现象：产生浓烈黑烟的原因：氧炔焰的应用：②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）加成反应：①将乙炔通入到溴的四氯化碳溶液中现象是。
反应方程式为（两步反应）：（产物名称）（产物名称）乙炔与溴按照1:2加成反应（一步）：②乙炔在加热催化剂的条件下与氢气反应生成乙烷反应方程式（一步就行）：③乙炔制取聚氯乙烯的反应方程式：自学阅读课本P128页最下方两段了解聚氯乙烯。
二、炔烃：1、概念：2、炔烃的通式：3、炔烃的通性：物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
化学性质：与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。
（1）炔烃燃烧的通式：（2）炔烃均能使酸性KMnO4溶液褪色。
但是甲烷中含有乙炔、丙炔杂质气体时不能用KMnO4溶液除杂而用溴水或溴的四氯化碳溶液的原因？（3）区别丙烷与丙炔可以将他们通入到溴水中，其反应方程式为：【练习1】某烃1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烃，此氯代烃1mol能与6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，此烃是（）A．CH≡CH B．CH2＝CH2 C．CH3—C≡CH D．CH2=C(CH3)CH3三、炔烃的命名炔烃的系统命名法①寻找包含叁键在内．．．．的最长碳链作为主链，称为“某”炔，作为“主名”②给主链碳原子编号，确定坐标。
炔烃导学案
实验
现象及方程式
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中(方程式不要求)
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
点燃验纯后的乙炔
乙炔还能与那些物质发生什么反应，举例说明？
（三）教材P33学与问
1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点，判断并分析原因：
2、炔烃分子是否存在顺反异构？
②乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，
乙炔发生了反应。
③乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。
④为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。
（2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是.________；
属于加成反应的是.________；属于聚合反应的是__________
（3）物质的量相等的下列烃在相同的条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（）
A．C2H4B．C3H6C．C6H6D．CH4
拓展：若是等质量呢？耗氧量最多的是（）
（4）某炔烃，氢化后的产物结构简式为右图所示，此炔烃可能有的结构有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
（5）课堂小结：
通过本节的学习，总结出你在知识能力和方法上有哪些收获？
课后反思：
补充修改
2、乙炔的物理性质
3、乙炔的化学性质
决以下问题。
二、解疑合探（在学习中合作，合作双赢）：
（一）乙炔的实验制法
1、实验室制取乙炔的化学方程式：
乙炔和炔烃教案
乙炔和炔烃教案1. 乙炔的结构分子式为、结构式为、结构简式为、电子式为。
乙炔是直线型分子，键角为，属非极性分子。
2. 乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3. 乙炔的化学性质（1）氧化反应：，还可使酸性溶液褪色。
（2）加成反应：。
（3）加聚反应：，。
4. 乙炔的实验室制法（1）药品：电石与饱和食盐水（2）原理：（3）装置：固+液气（有别于制氢气的装置）（4）收集：排水集气法5. 炔烃（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为（）。
（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。
（3）化学性质：与乙炔相似。
能发生：① 氧化反应；② 加成反应；③ 加聚反应。
（4）完全燃烧的'化学方程式：6. 烷烃、烯烃、炔烃含碳质量分数的计算及变化规律烷烃烯烃炔烃分子通式含碳质量分数算式变化↗ ↗ ↗ 不变↗ ↘7. 甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比（1）化学方程式（完全燃烧）（2）燃烧现象甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象甲烷乙烯乙炔含碳质量分数 75% 85.7% 92.3%火焰亮度淡蓝色火焰，不明亮明亮更明亮火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈的黑烟8. 乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质的比较乙烷乙烯乙炔分子式结构式电子式结构特点（单键）碳原子的化合价达“饱和” （双键）碳原子的化合价未达“饱和” （叁键）碳原子的化合价未达“饱和”含碳质量分数化学活动性稳定活泼活泼取代反应卤代乙烷乙烯乙炔加成反应—溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等加聚反应不能发生能发生能发生氧化反应溶液不褪色溶液褪色溶液褪色燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓烈的黑烟鉴别溴水不褪色或酸性溶液不褪色溴水褪色或酸性溶液褪色溴水褪色或酸性溶液褪色。
第三节乙炔炔烃导学案
第三节乙炔炔烃导学案【学习目标】1、了解乙炔的物理性质和用途2、 掌握乙炔的结构和化学性质及实验室制法3、 了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；4、 会对简单的炔烃系统命名及回书写同分异构体【学习过程】【自主学习】 请大家根据下表中的三个实验事实，计算推测乙炔的分子式实 验 操作及结果——一纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为 CO 2和H 20— 同温同压下，乙炔气体对 H 2的相对密度为 13三将26g 乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓 硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g ;随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重 88.0g （假设上述两步气体均能被完全吸收）。
结论：⑴乙炔的分子式:⑵根据乙炔的分子组成，显然，乙炔属于 ______________ 烃【知识1】乙炔 【问题探究1】① 实验室制备乙炔的反应有什么特点？② 制取乙炔的装置还可以制取那些气体？（如图所示） ③ 根据物理性质如何收集乙炔气体？ ④ 如图装置中的分液漏斗可否改用长颈漏斗？ ⑤ 能否用启普发生器制取乙炔？⑥ 根据乙炔的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？【实验探究】实验现象（填“饱和”、“ 不饱和”）实验室制乙焕【知识梳理】1、乙炔的组成和结构分子式：--------------- 电子式：-------------------------------结构式：------------------ 结构简式_____________ 、最简式___________________ 、空间构型-------------------------------2、乙炔的实验室制法⑴药品：--------------------------------------------------⑵反应原理：-------------------------------------------------------⑶实验装置：⑷收集：⑸净化：通过盛有（或溶液）的洗气瓶除去乙炔中含有PH3、H 2S等气体。
乙炔及炔烃导学案
` 乙炔炔烃导学案设计老师：杨旭班级：姓名：一、乙炔的分子组成和结构分子式：最简式：电子式：结构式：结构简式: 分子空间构型:2个碳原子和2个氢原子在键角：二、乙炔的实验室制法1、药品：2、反应原理：3、实验装置：4、收集：思考:1.实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？2. 实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？3.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？4.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味？5.制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体﹖6.为什么不能用排空气法收集乙炔？5、实验室制乙炔的注意事项：①.实验装置在使用前要先检验气密性。
②.电石和水反应很剧烈，为控制反应速率，得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，使水逐滴慢慢地滴入，用块状而不用粉末状的CaC2，以减慢反应速率。
③.由于反应激烈，并产生大量泡沫，因此若用容积小的仪器（如：试管、广口瓶等）作反应器时，为防止泡沫堵塞导管，常在导气管口附近塞入少量棉花。
若用容积大的仪器（如烧瓶、锥形瓶等）作反应器且反应物的量较少时，可不用棉花。
④.电石中因含有少量硫化钙（CaS）、砷化钙（Ca3As2）、磷化钙（Ca3P2）等杂质，与水作用时制得的乙炔常有特殊难闻的气味，这是由于同时生成了H2S、A s H3、PH3等气体之故。
⑤.制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因：CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不易控制；且反应放出热量较多，易炸裂反应器；生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
⑥.金属碳化物与水反应规律：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属离子型碳化物，它们一般都能与水反应，反应后生成该金属的氢氧化物和一种碳氢化合物，反应前后各元素的价态不发生变化。
Al4C3+ H2O→ Mg2C3+ H2O→三、乙炔的性质1.物理性质______色______味气体，密度比空气________，_______溶于水。
广西平南县中学高二化学 乙炔导学案
广西平南县中学高二化学：乙炔●导学目的：1、掌握乙炔的结构、主要性质和化学性质2、了解炔烃的结构特征、通式和主要性质●预习大纲：1、乙炔的分子结构：乙炔的分子式结构式电子式分子呈型结构，乙炔分子属分子乙炔分子结构特点2、乙炔的物理性质：、气体，于水，有机溶剂；3、乙炔的化学性质：反应类型反应方程式反应现象与O2反应通入KMnO4溶液通入溴水与H2反应与HCl反应4、乙炔的实验室制法：（1）药品：（2）原理：CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca（OH）2（3）装置：固 + 液→气（课本第113图5—13）（4）收集方法：5、炔烃：a：炔烃的通式：（n≥2）；b：结构特点：分子中含有一个，与乙炔相差一个或几个●预习习题：1、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔2、描述CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能在同一平面上3、某气态烃1mol能与1mol氯化氢完全加成，加成产物中的氢原子又可被6mol Cl2取代，则该气态烃可能是（） A．CＨ≡CＨB．CH２=CH２C．CＨ≡C—CH3 D．CH２=C（CH3）CH34、利用碳化钙和水反应制取乙炔不用启普发生器作为气体发生装置的原因是（）A．乙炔易溶于水B．块状碳化钙遇水成为糊状物C．碳化钙与水反应很剧烈，大量放热D．乙炔是可燃性气体5、关于炔烃，下列描述正确的是（）A．炔烃可以使溴水褪色，不可使酸性KMnO4溶液褪色B．炔烃分子中所有的碳原子都在一条直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．链烃分子里含有的Ｃ≡Ｃ不饱和烃叫炔烃●导学训练：１、下列含有非极性键的共价化合物的是（）A．HCl B．Na2O2C．C2H2 D．CH42、可以鉴别乙烷和乙炔，又可除去乙烷中的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液 B．与足量的液溴反应Ｃ．点燃 D．在一定条件下与氢气加成3、常温常压下，某气态烃与氧气的混合气体2L完全燃烧后，将生成物通过浓硫酸并恢复至原温度、压强条件，气体体积变为1L，则该气体可能是( )。
高三化学第一轮复习导学学案
高三化学第一轮复习导学学案课题：乙炔、炔烃复习目的：1、使学生掌握乙炔的分子组成、结构式2、掌握乙炔的实验室制取及其重要的化学性质和用途。
3、以乙炔为代表，掌握炔烃的结构、性质。
4、了解聚氯乙烯的性质、用途。
复习过程：一、炔烃1、什么是炔烃？其结构特点是什么？2、写出炔烃的通式，其含碳量范围是什么？3、常温下的气态炔烃有哪些，其中在标准状况下为液态的是哪些？4、炔烃的物理性质的递变规律有哪些？二、乙炔的实验室制法1、写出实验室制取乙炔的化学方程式，选用什么样的装置来制取，这和以前学过的哪中气体的制取装置相类似？2、实验为了得到平稳的乙炔气流，可用什么物质来代替水？用电石制取的乙炔中常含什么杂质？3、如何收集乙炔气体？三、乙炔的性质1、写出乙炔的电子式、结构式。
2、很多焊接或切割金属的地方，是用氧炔焰来进行的，用的乙炔常储存在钢瓶中，如果发生泄露，是否容易察觉，为什么？此用处利用了乙炔什么化学性质？3、分别通入到盛有紫色酸性高锰酸钾溶液和盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，有什么现象？反映了乙炔的什么化学性质？4、比乙烷、乙烯和乙炔性质和结构:乙烷乙烯乙炔分子式C2H6 C2H4 C2H2电子式结构式结构特点 C - C（单键），碳原子的化合达“饱和”C = C（双键），碳原子的化合价未达“饱和”（叁键），碳原子的化合价未达“饱和”化学活动性稳定活泼较活泼化学性质取代反应卤代————燃烧火焰不明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓黑烟氧化反应KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加成反应——溴水褪色溴水褪色聚合反应——能聚合能聚合鉴别KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色五、聚氯乙烯1、如何制取聚氯乙烯？写出反应的化学方程式。
2、聚氯乙烯有哪些用途？使用时应注意哪些问题？。
高二化学乙炔炔烃_教案示例1
培养学生的观 察能力，并启 发学生思考实 验的实质。
启发学生将乙 炔的燃烧与乙 烷、乙烯的燃 烧相比较，进 一步加深对知 识的理解。
培养学生的自 学能力。
气、氯化氢反应的化学方程式]
CH≡CH + Br2→ CHBr=CHBr 1，2-二溴乙烯
[讲解并板书]聚氯乙烯的制备及乙 炔的三聚反应。
nCH2=CHCl 催化剂
二.炔烃： 1. 定义：
2. 通式： 3. 性质：
[小结]
1. 乙炔的结构 2. 乙炔的制法
阅书 99 页
3. 乙炔的性质
自学讨论，阅书 100 页
引导学生阅 书，从中得到 相关信息。同 时培养学生的 自学能力。
教案示例
教师活动
学生活动
教学意图
[引入]通过前面几节课的学习，我们 对甲烷、乙烯的结构、性质、制法有 了较深入、细致的了解。
写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、 结构式和结构简式（填表）。
以旧（乙烷、 乙烯）带新（乙 炔 ）， 引 入 新 课。同时巩固 学生正确书写 化学用语的基 本技能。
[讲述]乙烯分子与乙烷分子相比，乙 烯比乙烷少了两个氢原子，出现一个 双键；若从乙烯分子中再去掉两个氢 原子，所得物质即是乙炔。
CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2
[提问]用哪套制气装置好呢？
制备 H2 的装置。
[讲述]此反应是放热反应，因此与制
氢气装置有所不同：
阅书 97 页图 4-9
反应装置：分液漏斗、集气瓶（或烧 瓶）
收集方法： 注意：
排水取气法
①用分液漏斗代替简易装置中的长 颈漏斗便于控制液体流量。
[板书]ⅰ乙炔可使酸性高锰酸钾溶 液褪色。 [演示]点燃乙炔气。
高中化学乙炔(学案).doc
乙炔、炔烃学案（第一课）知识目标(1)掌握乙炔的实验室制备方法；★(2)掌握乙炔的结构特征、通式和主要性质；(3)了解聚氯乙烯的制备方法和用途。
能力目标☆ 提高自己对实验室制取气体等有关问题的分析能力。
价值目标☆ 通过乙炔的实际应用，能够对涉及到的实际问题进行科学正确的处理。
一、乙炔的实验室制法 1.下图是实验室取乙炔的常用装置。
①试剂： 与饱和食盐水。
②原理（方程式）：________________________.③装置类型： ________________________. 小组讨论1：你们认为实验室制备乙炔气体应当注意哪些事项？（从气体实验通用流程，取用试剂，盛放固体试剂等方面分析）④反应产生乙炔常因混有 等杂质而特殊难闻的气味。
⑤收集方法_________________________.小组讨论2：启普发生器也是固液不加热型，制取乙炔可以使用启普发生器么？为什么？ （从反应剧烈程度，放热角度，产物性质分析），若将上图装置变成制取乙烯的装置，除了需将仪器①换成 ，还需添加 等仪器 。
二、物理性质乙炔俗称__________纯净的乙炔是_____色______味的气体，由于它的密度比空气的略小，所以收集乙炔气体不能用__________法。
三、乙炔的结构写出乙炔的分子式 结构式 其空间结构为 小组讨论3：根据乙炔空间构型探讨如下问题： 某有机物结构式如图，请分析最多有________个原子在同一直线上，最多有________个原子共面 四、.化学性质： （1）乙炔的氧化反应①乙炔燃烧的现象是__________________________________________________ 反应方程式是___________________________________，反应类型为____________，乙炔气体点燃前必须要____________②乙炔中有不饱和键，能够被一些氧化剂氧化，将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，观C C H H H C C C HH H察到的现象是________________，反应类型为__________。
乙炔和炔烃学案
§2－1 脂肪烃——乙炔和炔烃姓名__________________ 学号_________________一、乙炔分子的结构和组成1、乙炔的分子式_____________，结构式______________，结构简式___________，电子式______________________，空间结构________________。
2、物理性质：是一种______色______味的气味，密度比空气________，_______（易/微）溶于水，_______（易/难）溶于有机溶剂。
3、化学性质 （1）氧化反应a.燃烧： 2CH≡CH+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2Ob.易被酸性KMnO 4溶液氧化：酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去 （2）加成反应乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。
HC≡CH+HCl H 2C=CHClHC≡CH+H 2 H 2C=CH 2HC=CH+H 2 C H 3CH 3 乙烷（3）聚合反应：乙炔不能聚合成高聚物，但在一定条件下可发生二聚、三聚等低聚作用。
HC≡CH+ HC≡CH H 2C=CH —C ≡CH 乙烯基乙炔 3HC ≡CH H 2C=CH —C ≡C —CH= CH 2 二乙烯基乙炔 4、乙炔的用途乙炔是一种的重要的化工原料，用于合成塑料、纤维，可用于金属的切割或焊接金属。
（氧炔焰的温度可达3000℃）二、炔烃1、炔烃的概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃。
1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷催化剂△氯乙烯催化剂 △乙烯催化剂△氯乙烯是制备聚氯乙烯的原料，聚氯乙烯可用于制备塑料和合成纤维催化剂2、炔烃的通式：C n H2n－2 （n ≥1的整数）3、炔烃的物理性质①随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；③炔烃的相对密度小于水的密度；④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。
乙炔 炔烃学案
乙炔炔烃2015-03-27 教学目标知识与技能：1、学生通过观察乙炔的颜色、状态，闻乙炔气味等，知道乙炔的物理性质。
2、学生通过板演、练习、分析，会写乙炔电子式、结构式、结构简式，并能推测乙炔的性质。
3、学生通过实验探究，合作学习，学会乙炔的制备原理、装置特点、收集方法和净化办法，会做乙炔制备实验、乙炔与酸性高锰酸钾、与溴的四氯化碳的反应实验，并知道反应物、产物。
4、学生通过对烯烃和乙炔知识的学习，归纳出炔烃的概念、通式及物理、化学通性。
过程与方法：1、学生通过乙炔结构、性质的学习，学会“实验探究，分析物质性质，推测结构特点”的一般学习有机化学的方法。
2、学生通过做乙炔的制备和性质实验，体验实验过程，知道实验是学习化学知识的基本方法。
3、学生通过学习乙炔和炔烃，感受知识迁移的学习方法和从特殊到一般的研究方法。
情感态度与价值观：1、学生通过实验探究，合作学习的过程，感受探究学习、合作学习的乐趣。
2．学生通过乙炔性质的学习，进一步明确物质结构与物质性质的关系——官能团决定有机物性质。
3、学生通过乙炔用途的学习，体会化学知识在生产生活中的应用。
教学重点：乙炔的结构特点和主要化学性质教学难点：乙炔的实验室制法教学过程：一、乙炔的结构分子式：实验式：电子式：结构式：结构简式:分子空间构型: 2个碳原子和2个氢原子在键角：二、乙炔的实验室制法（书中实验2-1）1、药品：2、反应原理：3、实验装置：思考:（1）. 实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？（2）. 实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？（3）.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？（4）.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味？（5）.制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体﹖（6）.为什么不能用排空气法收集乙炔？4、收集：三、乙炔的性质实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。
2.1.2 炔烃 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修5
第二章第一节脂肪烃（2）炔烃【学习目标】1、了解乙炔的物理性质和主要用途，2、掌握乙炔的化学性质和实验室制法。
3、了解炔烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同特点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而发生变化的规律性。
一、了解感知(导2、思15)导：1.炔烃是指含有一个碳碳三键的链状不饱和烃，叁键碳原子采取杂化方式成键，与碳碳叁键直接相连原子一定在同一直线上。
2.炔烃的通式3.乙炔的实验室制法（1）药品：（2）反应原理：（3）收集方法：2.乙炔的分子式：电子式：结构式：结构简式：结构特点：含C≡C 叁键，分子中各键角均为180°，所有原子均在同一直线上。
二、深入学习（议8、展8、评7）1、乙炔的实验室制法：阅读课本，观察实验，思考下列问题。
①如何检验装置的气密性？②电石如何取用，能否用手拿电石，为什么？③ 电石与水反应很剧烈，为了减缓反应速率，下列措施哪些可行？A、用饱和食盐水代替水B、尽量使用块状电石而不选用粉末状电石C、将所加水平缓滴入而不一次性加入D、用稀盐酸代替水④ 实验室制得的乙炔有臭鸡蛋气味（含H2S 、PH3、水蒸气等等），已知：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，2H3P+3CuSO4=Cu3P2↓+3H2SO4，试说明本实验中CuSO4溶液的作用？能否改用烧碱溶液？[来源网]⑤分液漏斗的作用？注意: ①不能用启普发生器制取乙炔。
②为得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，食盐和碳化钙不起反应。
讨论：下列除杂质过程中，选用试剂和方法正确的是（）A、除去乙烷中混有的乙烯，加氯气光照B、除去乙烯中混有的水蒸气，通过盛浓H2SO4的洗气瓶C、除去乙炔中混有的H2S 和水蒸气，可通过盛碱石灰的干燥管D、除去乙烯中混有的SO2，通过KMnO4酸性溶液后再干燥2、乙炔的物理性质物理性质：乙炔俗名电石气，纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体，由电石生成的乙炔因常混有磷化氢、硫化氢等杂质而有特殊难闻的臭味。
乙炔炔烃_教案示例2
炔炔烃
教学目标
知识技能：掌握乙炔的结构和实验室制法。
能力培养：通过球棍模型，培养学生的动手能力、空间想像能力；通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。
思想情感：通过学生动手插球棍模型和分组实验，激发学生的学习兴趣、培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
科学方法：结合对乙炔的结构和实验室制法的教学，使学生领悟出学习有机典型代表物的方法。
重点、难点
C
乙炔的结构（突破方法：①以旧带新；②比较法：比较C—C、C==C、
教学过程设计
续表
续表
续表
续表
附：随堂检测答案
1．（B）、（C）
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
3．（1）偏大，因为电石中含有CaS、Ca3P2等杂质，也会与水反应产生H2S、PH3等气体，从而使所制的乙炔具有难闻的气味。
（2）80％。
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乙炔炔烃导学案学习目标】1.了解乙炔的物理性质及其递变规律；2.了解乙炔的结构特点、通式，理解炔烃的化学性质；3.了解炔烃的实验室制法；4.了解脂肪烃的主要来源及其应用；学习重点】：1、乙炔的分子组成、结构和主要性质；2 、乙炔的制备、除杂、干燥、收集等；学习难点】：根据乙炔的化学性质，预测炔烃的性质。
教学方法】：实验归纳法、比较法乙炔炔烃导学案一、乙炔的结构分子式：最简式：电子式：_______________ 结构式： ______________结构简式：_________ 碳原子的杂化方式：_________分子空间构型：2个碳原子和2个氢原子在_________________分子极性_________ ，键角：________二、乙炔的实验室制法（书中实验2-1）1、 ______________________________________________________ 药品：2、反应原理： __________________________________________________________3、实验装置： __________________________________________________________思考：（1）.实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么（2）.实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔（3）.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花（4）.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味（5）.制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体？（6）.为什么不能用排空气法收集乙炔4、________________________ 收集：5、实验室制乙炔的注意事项：①实验装置在使用前要先检验气密性。
②电石和水反应很剧烈，为控制反应速率，得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，使水逐滴慢慢地滴入，用块状而不用粉末状的CaG，以减慢反应速率。
③由于反应激烈，并产生大量泡沫，因此若用容积小的仪器（如：试管、广口瓶等）作反应器时，为防止泡沫堵塞导管，常在导气管口附近塞入少量棉花。
若用容积大的仪器（如烧瓶、锥形瓶等）作反应器且反应物的量较少时，可不用棉花。
④电石中因含有少量硫化钙（CaS、砷化钙（CS3AS2）、磷化钙（CS3P2）等杂质，与水作用时制得的乙炔常有特殊难闻的气味，这是由于同时生成了HbSAsH、PH等气体之故。
⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因：CaC吸水性强，与水反应剧烈，不易控制；且反应放出热量较多，易炸裂反应器；生成的Ca（0H）2呈糊状易堵塞球形漏斗。
⑥金属碳化物与水反应规律：CaC和ZnC2、AMG、MgG、Li 2C2等都属离子型碳化物，它们一般都能与水反应，反应后生成该金属的氢氧化物和一种碳氢化合物，反应前后各元素的价态不发生变化。
Al 4C3+ H 20^M9C3+ H 20^三、乙炔的性质1.物理性质实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有Pf、H2S等杂质造成的。
［小组讨论］根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质［实验］将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材P33 图2—7所示的方法点燃。
观察现象：__________________________________________________________________________2.乙炔的化学性质（1、氧化反应a.燃烧：检验其能否被酸性KMnO溶液所氧化。
［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO溶液的紫色逐渐褪去。
由此可以得到结论： ______________________________________________________ 。
【思考与交流】前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰可以将乙炔气先通过装有 ______________ （或_________ 溶液）的洗气瓶而将杂质除去。
b.易被酸性KMnO容液氧化［实验］打开分液漏斗的活塞，使水 缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入 溴的四氯化碳溶液 中。
观察现象：。
(换成溴水呢？) 反应方程式：注意：乙炔和溴的加成反应是分步进行的。
(2)加成反应乙炔除了和溴可发生加成反应外， 在一定条件下还可以与氢气、 氯化氢、水……加成反应。
写出有关方程式：【思考】：焦炭、生石灰、食盐、水四种化学原料，请通过适当的化学反应合成聚氯乙烯课外小常识：聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释放出 对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。
(3)加聚反应学与问：(书本PB3)1哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点 2、 能否用溴水或酸性KMn 4溶液鉴别乙烯和乙炔怎样鉴别二者3、 在烯烃分子中如果双建碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现順反异构。
请 问在炔烃分子中是否也存在順反异构现象四、乙炔的用途(1) 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备 • _______________ , _________ 和乙醛等。
(2) 乙炔燃烧时产生的 __________ 可用来切割或焊接金属。
课堂练习1. 下列分子构型是直线型的是42. 不能使酸性KMnO 溶液褪色的是 ( )A .乙烯B .聚氯乙烯C .丙烯D .乙炔溴勺四氯 化碳溶液3 .有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应其中属于取代反应的是 ___________ ;属于氧化反应的是• _____________ ；属于加成反应的是• ___________ ;属于聚合反应的是_______________4 •右图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：(1 )图中，A管的作用是_________________________________________ 。
制取乙炔的化学方程式(2 )乙炔通入KMnO酸性溶液中观察到的现象是_____________________ ,乙炔发生了反应。
(3)乙炔通入溴的CC14溶液中观察到的现象___ 是, 乙炔发生了。
(4 )为了安全，点燃乙炔前应 ____________，乙炔燃烧时的实验现象是_________________________5.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：(2) ___________________________________________________ 乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________________________________________________________ ，它与溴水反应的化学方程式是____________________ 在验证过程中必须全部除去。
(3) ________________________ 甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，请同学们设计简单的实验来证明五、炔烃1.炔烃的概念：________________2.炔烃的通式：___________ 乙炔是____________ 的炔烃3.炔烃的物理性质自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律：①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐_____________ ，相对密度逐渐_______ ；②炔烃中 ________________ ，其他的炔烃为液态或者固态；③炔烃的相对密度于水的密度；④炔烃 ____ 于水，但 _________ 于有机溶剂。
4.炔烃的命名（同烯烃的命名）（1）选主链：选含有碳碳三键的最长的碳链为主链2）编号：从距碳碳三键最近的一端起编号（3）写名称：取代基位置一取代基名称一三键位置一母体名称CH S CH（CH3）C CH ----------------------------5.同分异构体书写顺序:碳链异构------官能团位置异构------类别异构练习：分别写出GH。
、GH的同分异构体6.化学性质（1）燃烧的通式：（2）（3））（4练习：请写出丙炔的加聚反应方程式六、脂肪烃的来源及其应用【思考与交流】：家庭和汽车用的罐装液化石油气的成分是什么阅读35【课后练习1】1、（高考试题）描述CHCH k CH&CCH分子结构的下列叙述中，正确的是（）A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B . 6个碳原子不可能都在同一条直线上C. 6个碳原子有可能都在同一平面上 D . 6个碳原子不可能都在同一平面上2、某含有1个g C叁键的炔烃，氢化后产物的结构式为：则此炔烃可能的结构有（）A. 1种B. 2种C . 3种D. 4种3、CaC和ZnG、Al 30、MgG、Li 2C2等都同属离子型碳化物。
请通过对CaC的反应进行思考，从中得必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）水解生成C 2H 4 3C 水解生成4 C 2C 水解生成 GH D. Li 2C 2水解生成C2H4、科学家于1995年合成了一种化学式为GooHoo 含有多个 gG (碳碳叁键)的链状烃，其分子中含有G ^C 最多是A. 49个B. 50个C. 51个 D .无法确定某烃5、燃烧某混合气体，所产生的CQ 的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CQ 的质量，该混合气体可以是()A 、丁烯、丙烷B 、乙炔、乙烯C 、乙炔、丙烷 6、两种气态烃组成的混合物共，完全燃烧后得到(标准状况)和( )A 、一定有甲烷B 、可能有丙烷C 、一定有乙烯7、两种气态烃组成的混合物共20mL ,完全燃烧后得到 40mLCQ 和30mL 水蒸气(气体在相同条件下测定)，下列说法正确的是()A 、一定有甲烷B 、可能有乙烯C 、一定没有乙烷D 、一定有乙炔8、相同条件下，aL 乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧，用去bL 氧气，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比是:A (2a-b ) / (3a-b )B (5a-b ) / (2a-6b )C ( 2b-5a ) / (6a-2b )D (b-2a ) / (3a-2b ) 9、，经催化加氢后变为正丁烷，所消耗氢气的体积在标准状况下为448mL 。