酸的化学性质-吴迪 公开课 导学案
酸的化学性质教学设计
《酸的化学性质》教学设计一、教材分析酸是认识物质的化学变化规律的最典型的物质，本节课涉及到的有关酸的性质与变化是训练学生化学式和化学方程式书写的宝贵素材，也是训练学生科学探究能力和实验基本技能的典型素材。
在所有离子中，H+是最简单，最小，也是最重要的离子，以酸为核心的化学反应也是初中阶段最重要的反应之一。
在教材中，首先是通过实验探究认识盐酸的化学性质与变化，然后采用比较和对比的方法，根据酸的组成和结构特点得出硫酸也具有与盐酸相似的化学性质与变化。
根据酸的性质决定了酸在生产，生活，科学研究中的广泛用途。
通过对酸的学习，可以为碱和盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。
二、学情分析学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味，如食醋、果酸饮料、水果等。
通过前面的学习，学生又知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。
但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。
在教学开始，首先要充分探察学生的已知、未知和想知，一方面激发学生探究酸类物质的兴趣，另一方面寻找到学生认知发展的起点，这样能够非常自然地引导学生进人“酸的世界”。
在初中阶段，学生需要形成“组成和结构相似，性质就相似”的认识，这在酸类物质中体现得最为充分、教育价值最突出，也是第一次运用到这一观念。
三、教学目标知识与技能1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及相关反应化学方程式的书写。
2.认识酸的的通性，理解具有酸通性的微观实质氢离子,了解酸的用途。
3.理解复分解反应和盐的概念。
过程与方法1.通过分组实验探究归纳出盐酸和硫酸具有相似的化学性质。
2.通过对照分析盐酸和硫酸的组成和结构特点，得到酸的通性。
3.通过对比实验，从微观上分析得到酸具有通性的原因。
情感、态度与价值观1.通过参与探究活动，培养学生的安全意识、观察和分析总结实验现象的能力，形成严谨的科学态度，体验合作与交流分享的乐趣。
实验探究酸的化学性质导学案.doc
《实验探究酸的化学性质》导学案授课人：许伟荣推荐学校：毛井中学一、教学目标：（一）知识与能力：1、通过探究活动了解酸的化学性质。
2、通过学生以小组为单位进行实验操作，增强学生基本实验操作技能、协作能力。
3、使学生逐步懂得从个别到一般认识事物规律的过程(既从现象到本质)。
4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力（二）过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳与方法。
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
（三）情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。
3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点、难点重点：在探究活动中引出盐酸、硫酸的化学性质，化学方程式的书写和记忆。
难点：学生实验操作技能的形成。
三、教学准备：仪器：试管若干、滴管、试管架、试管夹、镊子、滤纸、酒精灯、大小烧杯、药品：铁丝、铜丝、镁条、生锈的铁钉、酚酞溶液、石蕊溶液、蒸馏水四、教学方法：实验探究、问题驱动五、教学思路：通过问题设疑、引领学生进入探究酸的化学性质的学习情境中来。
一实验探究为主导，探究酸的化学性质。
最后由学生反思、教师补充，全面总结算的化学性质。
六、教学过程：（一）创设情境、导入新课[提出问题] 生活中常见的酸有哪些?[学生活动] 积极思考、讨论、交流、回答【过渡】那么，酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。
（二）新课教学、解读探究【探究活动一】1、实验设计：取两张滤纸，在其中一张的两端各滴上一滴稀盐酸，在另外一张的两端各滴一滴稀硫酸，在滴痕处依次滴上一滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象并记录。
【提出问题】金属都能跟酸发生反应吗？金属跟酸发生反应的条件是什么？【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答【探究活动二】1、实验设计：（1）、取6支试管，分两组每组3支试管，再将用砂纸打磨光亮的铁丝、镁条、铜片分别用镊子夹持放入以上试管里（注意：镁条放少量即可）.（2）、向一组的3支试管里滴加稀盐酸约2ml，再向另一组的3支试管里滴加稀硫酸约2ml。
《酸及其性质》 导学案
《酸及其性质》导学案一、学习目标1、了解常见酸的物理性质和用途。
2、掌握酸的化学性质，能书写相关的化学方程式。
3、理解酸具有相似化学性质的原因。
二、学习重难点1、重点（1）酸的化学性质及相关化学方程式的书写。
（2）酸与金属、金属氧化物反应的实验探究。
2、难点（1）从微观角度理解酸的化学性质。
（2）酸的化学性质在实际生活中的应用。
三、知识回顾1、回忆日常生活中接触到的酸，如食醋中的醋酸（CH₃COOH）、柠檬中的柠檬酸、胃液中的盐酸（HCl）等。
2、复习酸碱指示剂的知识，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
四、新课导入展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸同学们，看这里有两瓶常见的酸，浓盐酸和浓硫酸。
在生活和实验室中，我们经常会用到酸。
那么，酸到底有哪些性质呢？这节课我们就一起来探究酸及其性质。
五、常见酸的物理性质1、盐酸（HCl）（1）无色、有刺激性气味的液体。
（2）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，会在瓶口形成白雾（氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。
2、硫酸（H₂SO₄）（1）无色、无味、粘稠的油状液体。
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
实验探究观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并完成下列表格。
｜酸｜颜色｜状态｜气味｜挥发性｜吸水性｜｜｜｜｜｜｜｜｜浓盐酸｜无色｜液体｜刺激性气味｜有｜无｜｜浓硫酸｜无色｜液体｜无味｜无｜有｜六、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂的作用（1）紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
实验探究将稀盐酸、稀硫酸分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液中，观察现象。
｜酸｜紫色石蕊试液｜无色酚酞试液｜｜｜｜｜｜稀盐酸｜变红｜不变色｜｜稀硫酸｜变红｜不变色｜2、酸与活泼金属的反应（1）镁（Mg）与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑（2）锌（Zn）与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）铁（Fe）与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（4）铁（Fe）与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑实验探究在试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁钉，然后分别加入适量的稀盐酸和稀硫酸，观察现象。
酸的化学性质优秀教案
、教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
四、教学过程设计（二）流程设计：教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。
因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。
结合本课的实际，在课堂反馈环节，我设计 2 个基础练习和一道能力提升和课外拓展题。
2道基础练习针对酸的三条性质，使知识点串接起来，并联系生活强化重点。
在课堂练习过程中及时解决学生在解题时可能出现的问题，要求学生说出解题原因，从而和以前学过的知识点联系起来，锻炼学生分析、理解问题、解决问题的能力，加大了课堂容量，增加了本节课深度，但对学生来说难度稍大，需在课堂上酌情处理。
课外探究活动题，把课堂知识延伸到课外，拓展本节课宽度，使化学知识和生活联系起来，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，并建立唯物主义科学观，从而圆满完成本节课教学目标。
作业1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．NaOH B．Cu（OH）2 C ．CO2 D．NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C ．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、阅读下列短文，根据要求回答下列问题：①酸类中有一种酸叫醋酸，化学名称是乙酸，它是食醋的主要成分。
②在16.6 ℃ 以上纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。
第一课时 酸的性质学案
第三节酸和碱的性质第一课时酸的性质课前预习：一、酸的性质1、认识浓盐酸和浓硫酸（1）阅读浓盐酸和浓硫酸的标签并完成填空一定要把沿器壁慢慢注入里，其目的是。
切不可。
如果不慎将浓硫酸溅到手上，应。
（3）浓盐酸在空气里会形成，这是因为浓盐酸出来的气体跟空气里的接触，形成的缘故。
小结：1、浓硫酸的特性，。
2、浓盐酸的特性。
课堂上跟随老师完成下列内容：2、酸的化学性质【问题组】1、稀盐酸能与哪些物质反应？2、我们准备的实验用品，有镁条、生锈铁钉（铁锈主要成分是氧化铁）、碳酸钠、氯化铜溶液、硝酸银溶液等，分析判断它们各是哪类物质的代表？3、铁锈和盐酸的反应，在铁锈完全溶解后，铁钉表面有什么现象，为什么？【形成知识】第二课时：稀硫酸的化学性质课前准备：1、课堂听写镁、铁、铁锈、碳酸钠、硝酸银与盐酸反应的化学方程式2、提问上述反应的现象课堂完成实验并填写实验报告。
实验：稀硫酸与镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化铜溶液、氯化钡溶液的反应【形成知识】【问题组】1、为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质?2、酸具有哪些化学性质？【形成知识】酸的化学性质：1酸与___ ___反应；变色规律（酸的通性） 2.酸与___ ___反应；生成和。
3.酸与___ __反应；生成和。
4.酸与____ ___反应；生成和。
【小结】1、酸的化学性质，酸的性质是由氢离子决定的2、分类选取代表物的学习方法3、通过实验探究进行归纳整理的方法4、宏观和微观相结合的学习方法【随堂练习】达标检测1、下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3B．HNO3、KOH、NaClC．CaCO3、NaOH、H2SO4D．H2SO4、KNO3、NaOH2、敞口存放的浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量、溶质的质量分数将发生以下变化：Ａ、溶液质量都减少，溶质的质量分数都减小Ｂ、溶液质量都减小，溶质的质量分数都减小Ｃ、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数一个增大，一个减小Ｄ、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数都减小3、铁锈的主要成分是____，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色。
《酸的化学性质》导学案
《酸的化学性质》导学案主备人：审核：化学组一、自学目标：1、记住稀硫酸和稀盐酸的化学性质、有关反应的现象、化学方程式2、会根据酸与金属反应的情况判断金属的活动性强弱，以及根据金属活动性顺序，能对常见金属能否与稀盐酸（稀硫酸发生置换反应进行判断）3.学会生活中运用化学方法除水垢、除铁锈的原理4.比较稀盐酸和稀硫酸与铁和氧化铁反应现象。
5.理解酸溶液有共同化学性质的原因。
重点：稀硫酸和稀盐酸的化学性质、有关反应的现象、化学方程式难点：理解金属氧化物与酸反应，掌握相关的现象与化学方程式。
二、自学检测：1、常用的指示剂有和。
2、酸能使紫色的石蕊变色，使无色酚酞变色；碱能使石蕊变色，使无色的酚酞变色。
3、酸能与活泼金属发生置换反应：①Zn+H2SO4== ；②Fe+ HCl== ；③Al+ H2SO4 == 。
4、稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈反应：①；②。
三、教学指导酸的化学性质2：。
判断下列反应能否发生，若能写出化学方程式：讨论：1、上面反应的生成物有什么共同之处?2、上面两个反应还有什么特点？3、利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?4、完成下列反应的化学方程式：① CuO+ H2SO4 ==② Al2O3+ H2SO4==③ MgO+ HCl ==④ ZnO+ HCl ==四、当堂训练1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgCl3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )A. 能与金属反应B.能与金属氧化物反应C. 能使指示剂变色D.能溶于水4.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、_____________________________ .5.小明家里的新房正在装修，他将废弃的铝合金边角料带到学校，在老师的指导下放入试管再倒入稀盐酸，结果过一会儿才看到气泡！试说明其中的道理.五、课后思考1、物质X可发生“X+酸→盐+水”的反应，则X可能是（）A．Fe B．CO2 C．H2SO4 D．CuO2、向铁法粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定有＿＿；氧化铜与稀硫酸反应的方程式为_____________________________。
酸及酸的性质导学案
酸及酸的性质导学案预习导学：知识点一：浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容， 你能获取哪些信息？记录在表格中。
颜色 状态 气味 敞开瓶口时的现象及质量分数的变化 溶质量分数其他 保存浓盐酸浓硫酸浓硫酸常用作气体干燥剂，它可干燥除 以外的气体。
知识点二：浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。
给你浓硫酸，你来稀释，看看你在操作中有什么问题吗？知识点三：酸的化学性质 给你镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，请你来探究它们与酸的反应情况并得出结论: (1)酸的化学性质：（酸都具有腐蚀性） ①与酸碱指示剂作用 ②酸+金属氧化物——（属于_____反应）③酸+活泼金属—— （属于_____反应）④酸+盐—— （属于_____反应）⑤酸+碱—— （属于_____反应）(2)酸具有相似的化学性质是因为________________酸的化学性质也存在差异，是因为______________________。
(3)你来写方程式，别忘了注意事项啊！判断反应的基本类型：HCl + Mg —— HCl + Al ——HCl + Zn —— HCl + Fe ——H 2SO 4 + Mg —— H 2SO 4 + Al ——H 2SO 4 + Zn —— H 2SO 4 + Fe ——HCl + Fe 2O 3 —— H 2SO 4 + CuO ——H 2SO 4+Al 2O 3—— HCl + ZnO ——HCl + CaCO 3 —— HCl + AgNO 3——H 2SO 4 + Na 2CO 3—— H 2SO 4+BaCO 3——H 2SO 4 + Ba(NO 3)2—— HCl + K 2CO 3——H 2SO 4 + Ba(OH)2—— HCl+NaOH ——HCl+Ca(OH)2——(4)化学反应四种基本类型中化合价变化情况：一定改变：____________；一定不变：_____________；可能改变：_________________________。
酸的化学性质教师导学案
（1）水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）都能与碱发生中和反应．请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式
（四）拓展提升：
1、（2014年新疆建设兵团）化学物质使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
4、酸与碱反应生成盐和水
5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳
引入：全班齐唱《我相信》歌曲（2分钟）
一、预习交流（10分钟）
1、先与自己的对子交流，用红色笔修改。
2、若对学时还解决不了的问题就可以进入群学。
3、讨论时声音不能过大，只限于本小组听到。
（教师在此环节中，一要巡查，最大限度掌握学生学习、探究的情况，二要在重难点突破上进行方法指导，帮助学生形成最终探究成果，为成果交流展示做好准备。）
我的收获：
（三）、课堂检测
1、（2014年湖南常德）下列物质中属于酸的是（）
A. H2CO3B. NaHCO3C. P2O5D. KOH
2、（2014年广东省揭阳））下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）
A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水
3、（2013•青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
2、教师引导小结：酸的化学性质
3、归纳小结本节课的学习内容。
五、回归目标，巩固练习（5分钟）
1、学ห้องสมุดไป่ตู้完成课堂检测
2、教师对练习中出现的问题应及时发现，给予指正，做出正确的评价。
（浓）盐酸
（浓）硫酸
物
理
性
质
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
化学《酸的化学性质》优质教案、教学设计
教学设计学习目标:1.知识与技能：知道常见酸的主要性质和用途。
2.过程与方法：通过对酸的知识的讨论、归纳与总结，培养学生分析、归纳、综合与创新能力。
3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，树立应用化学知识使生活更美好的意识。
重点：酸的性质及应用，构建酸的性质知识网络使知识系统化。
难点：学生在应用知识的过程中归纳鉴别物质的方法，以及确定反应后溶液中溶质组成的方法。
教学设计《全日制义务教育化学课程标准》要求：教师在教学中注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
因此，作为一名化学教师，要做到用教材而不是教教材。
在平时的教学中，我注重加强社会实际生活与化学教学的联系，努力使化学教学内容社会化、生活化。
日常生活中蕴含了大量的化学学科知识，从学生熟悉的生活经验出发，将学生熟悉的、感兴趣的生活实例，引入化学课堂教学，可以激发学生的求知欲、增添新鲜感，有利于化学知识的巩固、深化和能力的培养。
基于以上思想，以真实的生活为基础，本人设计了这节以“小明的化学随笔”为教学主线的专题复习课，涉及了常见酸的性质综合复习，通过精心创设的生活情景，使学生能够利用已有知识，通过自主学习、合作探究的学习过程，温故知新，提高分析问题和解决问题的能力，同时也展示了化学学习的多样性。
教学活动环节1引入：视频播放小明的化学随笔——《生活中的化学》，生活场景引入：小明妈妈熬制的排骨汤，用小明的疑问引起学生的注意和兴趣，培养学生关注生活中的化学知识。
环节2探究活动1、“醋”进健康，用生活中的食醋引入酸的性质复习探究一“醋”进健康…（2017 临沂）食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
⑴食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。
《酸的化学性质》教案
《酸的化学性质》教学设计曲靖市麒麟区第三中学(655000) 段亚鹏一．教学目标知识与能力：1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
3、培养学生基本实验技能、协作能力。
4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二．重点和难点（1）重点：根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
三．实验准备试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
四．教学方法：实验探究法、讨论、归纳法五．教学过程设计引入：表演魔术喷稀醋酸让干石蕊花变红色；展示图片说明化学家波义耳敏锐的观察力最早发现了酸碱指示剂，为化学的发展做出了贡献！追问：前面已经学过有关指示剂的知识，谁知道指示剂变色的本质原因吗？HCl = Cl- + H+H2SO4 = SO2- + 2H+HNO3= NO3- + H+以上三种物质都能解离出共同的离子：氢离子H+，像这种解离出的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸。
酸由于都拥有共同的氢离子，所以具有相似的化学性质，分别是：讨论：1的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液）？2、能否用酚酞溶液来区别？3、规律：酸 + 紫色石蕊：色；酸 + 无色酚酞：色。
总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。
酸的腐蚀性和酸的化学性质(公开课教案)
第十单元课题1常见的酸和碱浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质（第二课时）教学设计一、教学设计思路本课是课题《常见的酸和碱》的第二课时,酸是一类重要的化合物,在学生已经熟悉了几种常见酸物理性质和用途的基础上,本节课介绍浓硫腐蚀性和酸的化学性质,本节课在设计上注意联系学生实际,选择学生日常生活或平时实验中常见的物质,通过实验来说明浓硫腐蚀性和酸的性质。
同时,通过活动与探究,讨论等方法,培养学生的创新精神和实践能力,训练学生进行科学探究的方法。
二、教学目标知识与技能(1)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(2)掌握酸的化学性质过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观(1)进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
三、教学重点盐酸,硫酸的化学性质。
四、教学难点酸的化学性质五、教学方法实验方法,自主探究,合作交流,巩固练习。
六、教具准备教师用具：仪器烧杯,玻璃棒,锥形瓶,带双孔塞，短玻璃棒，分液漏斗,短玻璃管,药品浓硫酸水学生用具：仪器点滴板, 试管，玻璃棒，玻璃片药品浓硫酸稀盐酸, 稀硫酸,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,生锈的铁钉.其他纸张，小木棍，小花布七、教学过程上一节课我们学习了常见的酸的物理性质和用途，打开浓盐酸试剂瓶时看见什么现象，说明浓盐酸有什么性质？（挥发性）那么浓硫酸呢？（吸水性）引入新课师：浓硫酸有吸水性，还会有什么性质呢。
演示鸡爪浸入浓硫酸的实验，说明浓硫酸有强烈的腐蚀性。
在使用浓硫酸时我们应该注意安全不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
下面请我们同学自己通过实验来探究一下浓硫酸的腐蚀性。
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验，记录实验现象。
（学生开始分组操作，教师巡回指导）分析产生这些现象的原因，讨论通过实验你得到哪些启发。
（使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在衣服和皮肤上。
）提问：为什么纸张，小木棍，布料都变黑了呢？老师讲解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能把纸张、木材、布料、皮肤中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
《7.2酸的化学性质》导学案
《7.2酸的化学性质》导学案（课件获取请关注我，进入我的主页）一、知识梳理：酸的化学性质（1）核心知识：酸之所以有相似的化学性质，是因为酸溶液中含有____（填离子符号）。
（2）酸的通性二、学以致用:1.制备物质:根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法，用化学方程式表示。
①；②；③；④。
2.鉴别物质:①如何检验含Cl-的化合物？使用试剂: 操作过程:反应原理:②如何检验含SO42-的化合物？使用试剂: 操作过程:反应原理:③当溶液中同时存在Cl-和SO42-时，如何检验？使用试剂: 操作过程:反应原理:3.除杂如果稀盐酸中混有稀硫酸，你能想办法除净杂质吗?使用试剂: 操作过程:反应原理:三、在线测试：1.下列说法正确的是：( )A．能电离出氢离子的化合物叫酸B．电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸C．能电离出酸根离子的化合物都是酸2.稀盐酸和稀硫酸具有许多的相似的化学性质的原因是：（）A：它们都是溶液 B：它们都含有酸根离子C：它们都含有氢元素 D：它们都电离出了氢离子3.含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( )A．H+、Na+、SO42- B．H+、Cl-、NO3-C．OH-、K+、Ba2+ D．Ag+、K+、NO3-4.聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2],想用下列物质除去水垢，你认为可行的是( )A.用热的纯碱溶液浸泡后冲洗B.用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C.用食盐水浸泡后冲洗D.用食醋浸泡后冲洗5.实验探究：小青同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。
实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。
她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。
随后小青想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：（温馨提示：酸雨的形成： SO2+H2O＝H2SO3，2H2SO3+O2＝2H2SO4）[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?[猜想] [设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：。
酸的化学性质实验教学设计
酸的化学性质实验教学设计实验名称：酸的化学性质实验实验目的：1. 了解酸的化学性质；2. 掌握酸和金属的反应；3. 掌握酸和碱的中和反应。
实验器材与试剂：1. 实验器材：试管、试管夹、试管架、玻璃棒、滴管、酒精灯、酸洗瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、稀碱溶液、金属钉、锌粉、镁带、铝箔等。
实验步骤：1. 实验一：酸和金属的反应步骤一：取一只试管，将其中一小块金属钉放入试管中；步骤二：用滴管向试管中滴加盐酸，注意不要滴太多；步骤三：观察金属钉与盐酸的反应，记录观察结果。
2. 实验二：酸和碱的中和反应步骤一：取两只试管，分别加入适量的盐酸和稀碱溶液；步骤二：用滴管将盐酸滴入稀碱溶液中，直到出现酸碱中和反应；步骤三：用酸性试纸测试中和后的溶液是否呈中性，记录观察结果。
实验原理：1. 酸和金属的反应：酸与金属反应时会产生氢气和相应的盐。
2. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应时会产生相应的盐和水。
实验注意事项：1. 实验过程中应注意安全，避免酸溅到皮肤或眼睛中；2. 实验结束后应及时清理实验器材，将废液倒入废液容器中。
实验结果与分析：1. 酸和金属的反应：金属钉与盐酸反应时会生成氢气，同时溶液中会生成相应的盐。
2. 酸和碱的中和反应：盐酸和稀碱溶液反应后生成相应的盐和水，中和后的溶液呈中性。
实验延伸：1. 可以尝试使用其他金属（如锌粉、镁带、铝箔等）进行酸和金属的反应实验，观察不同金属与酸的反应情况；2. 可以尝试使用其他酸（如硫酸）和不同浓度的酸进行实验，比较它们与金属的反应速度；3. 可以尝试使用其他碱（如氢氧化钠溶液）进行酸和碱的中和反应实验，观察不同碱与酸的中和反应情况。
总结：通过本次实验，我们了解了酸的化学性质，掌握了酸和金属的反应以及酸和碱的中和反应。
这对于我们理解酸的性质以及酸碱中和等化学现象有很大帮助。
同时，实验延伸部分的拓展实验可以进一步加深我们对酸的化学性质的理解。
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四川大学附属中学西区学校化学组主备人：吴迪审核人：廖海霞
第十单元酸和碱
课题1 酸的化学性质导学案
【学习目标】
1.通过分组实验探究，了解稀硫酸、稀盐酸与酸碱指示剂作用颜色的变化；掌握稀硫酸、稀盐酸
与某些金属氧化物的反应
2.通过回顾训练，能正确书写稀硫酸、稀盐酸主要化学性质的相关化学方程式。
【学习重点】
稀硫酸、稀盐酸的化学性质及相关的化学方程式
【学习难点】酸具有相似化学性质的本质原因
【学习过程】
活动一（18分钟）
实验探究：稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、部分金属氧化物的反应
活动目标：通过分组实验探究，了解稀硫酸、稀盐酸与酸碱指示剂作用颜色的变化；掌握稀硫酸、
稀盐酸与某些金属氧化物的反应
活动步骤活动任务活动过程及结论
实验探究一（4分钟）任务1
通过稀硫酸、
稀盐酸与酸
碱指示剂，总
结颜色变化
规律
一、稀硫酸、稀盐酸与酸碱指示剂
整理提炼：
加紫色
石蕊溶液
加无色
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
实验探究二
（7分钟）
任务2
铁锈与稀硫
酸、稀盐酸反
应的现象及
化学方程式
二、稀硫酸、稀盐酸与金属氧化物
1、铁锈的主要成分：颜色：
2、动手实验，仔细观察现象
思考：①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金
属制品长时间浸在酸中？为什么？
现象化学方程式
铁锈+盐
酸
铁锈+硫
酸
实验探究三
（7分钟）
任务3
氧化铜粉末
与稀硫酸、稀
盐酸的反应
金属氧化物氧化铜能否也发生类似的反应？
整理提炼：
现象化学方程式
氧化铜+
盐酸
氧化铜+
硫酸
活动二（8分钟）稀盐酸、稀硫酸与部分活泼金属的反应
活动目标：通过回顾金属活动性顺序，正确书写稀硫酸、稀盐酸与活泼金属反应的化学方程式。
活动步骤活动任务活动过程及结论
复习
（2分钟）任务1
回忆金属活
动性顺序
默写金属活动性顺序表：
书写方程式（6分钟）任务2
说出反应现
象，正确书
写化学方程
式
三、稀硫酸、稀盐酸与某些活泼金属的反应
与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg
锌Zn
铁Fe
铝Al
思考：上面反应的生成物有什么共同之处？
活动三（4分钟）思考讨论酸具有相似化学性质的本质原因活动目标：通过总结讨论，理解稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的本质原因
活动步骤活动任务活动过程及结论
能力提升（4分钟）任务1
寻找本质
稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因
【盘点提升】这节课你收获了什么？（1分钟）
【当堂测评】（5分钟，2分钟展示）
1.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）
A.NaCl
B.H2SO4
C.NaOH D .Ca(OH)2
2.衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水洗很难洗净，要除去白色衣服上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）
Ａ.白醋Ｂ.酱油Ｃ.酒精Ｄ.洗洁精
3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A. 能与金属反应
B.能与金属氧化物反应
C. 能使指示剂变色
D.能溶于水
4.在实验室制备氢气可以用( )
A. 炭粒与水反应
B.铁屑与稀盐酸反应
C .铜片与稀硫酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应
5. 铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）
2。