2014江苏省高中学业水平测试化学说明全解全析9冲A提升

查漏补缺冲A提升１．原电池中，负极金属腐蚀速率加快例1．（2007·25）A．（1）如下图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）。

【解析】构成原电池时，负极金属腐蚀速率加快，正极金属被保护，不被腐蚀。

所以Ⅰ中铁的腐蚀加快，Ⅱ中铁被保护。

【答案】Ⅰ> Ⅲ > Ⅱ２．化学反应中，反应物、产物、催化剂、中间产物的判断例2．（2007·25）A．（2）氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。

在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl＋O3→ClO＋O2 ②O3−−→−光照O＋O2 ③ClO＋O→Cl＋O2上列反应的总反应式是，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是。

【解析】在反应历程的表达式中，原来有后来不存在的物质是反应物，原来有后来还在的物质是催化剂，原来没有，后来有的是生成物，原来没有，但中间出现，后来又消失的是中间产物。

用“加法”获得总反应式时要消去催化剂和中间产物。

Cl＋O3→ClO＋O2+) O3−−→−光照O＋O2ClO＋O→Cl＋O22O 33O2【答案】2O 33O2氟氯代烷分解出的氯原子对臭氧的破坏起催化作用练2．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。

可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO 和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2。

这两个反应反复循环，其总反应方程式为：。

氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了的作用。

【解析】O3+NO=NO2+O2；+) O+NO2=NO+O2O3+O−−→−NO2O2【答案】O3+O−−→−NO2O2催化剂３．过量计算例3．（2007·26）（5分）某同学用10 mol·L-1的浓盐酸配制250 mL1 mol·L-1的稀盐酸，并进行有关实验。

请回答下列问题：（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为。

【解析】化学方程式的计算，若反应物和产物中同时有两种及以上物质的量已知，该题为过量计算，按反应物中不足的一种进行计算，或按产物进行计算。

解： n(HCl)= 1 mol ·L -1×0.100L=0.1moln(H 2)=mol molL L 04.04.22896.01-=⋅Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 1mol 2mol 1mol n(Zn) 0.1mol 0.04mol 判断可知HCl 过量，按H 2进行计算。

n(Zn)=0.04molm(Zn)=0.04mol ×65g ·mol -1=2.6g n(HCl)反应= 0.08moln(HCl)过量= 0.1mol-0.08mol=0.02molHCl=H ++Cl －n(H +)=n(HCl)过量= 0.02molc(H +)=Lmol100.002.0= 0.2 mol ·L -1【答案】2.6 0.2 mol ·L -1 练3．（2011·23）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.4 mol ·L -1盐酸中，充分反应后产生896 mL H 2（标准状况），残留固体1.28 g 。

过滤，滤液中无Cu 2+。

将滤液加水稀释到200 mL ，测得其中c(H +)为0.400 mol ·L -1。

则原混合物中单质铁的质量是 （ ） A ．2.24 g B ．3.36 g C ．5.6 g D ．10.08 g解：由题意知，HCl 过量，Fe 3+、Cu 2+全被铁还原，剩余铁完全反应生成H 2 ，残留固体为Cu 。

n(HCl)= 4.4 mol ·L －1×0.100L=0.44moln(H 2)=mol mol L L04.04.22896.01-=⋅n(Cu)=mol mol g g02.06428.11-=⋅n(HCl)过量=n(H +) = 0.400 mol ·L －1×0.200L=0.08molFe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 1mol 6mol 2mol n(Fe 2O 3) 6n(Fe 2O 3) 2n (Fe 2O 3) 2FeCl 3 + Fe = 3 FeCl 2 2mol 1mol 2n (Fe 2O 3) n(Fe 2O 3) CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu 1mol 1mol 1mol 0.02mol 0.02mol 0.02mol CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 1mol 2mol 1mol 0.02mol 0.04mol 0.02mol Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 1mol 2mol 1mol 0.04mol 0.08mol 0.04mol 根据盐酸的量可列等式：6n(Fe 2O 3)+ 0.04mol+0.08mol+0.08=0.44mol 得n(Fe 2O 3)=0.04 mol∴n(Fe)= 0.04mol+0.02mol+0.04mol=0.1mol ∴m (Fe)=0.1mol ×56g/mol=5.6g 【答案】C【解析】本题涉及知识容量丰富：（1）Fe 、Cu 的性质，Fe 3+与Fe 2+的转化。

（2）氧化性顺序：Fe 3+>Cu 2+>H +（3）化学方程式的计算，过量计算。

（4）计算题的等式来源：①找关系（化学方程式比例、物质组成比例），列比例。

②找守恒（质量守恒、电荷守恒、题意已知），列等式。

（5）本题的知识点考察类似于2008年的第28题，是Fe、Cu知识的回归考察。

４．电荷守恒【解析】“电荷守恒”是离子反应的计算中一个重要的“工具”，电解质电离后，溶液仍呈电中性，阴、阳离子所带的电荷总量相等。

本知识在“得A加分”后成为等级区分题，成为得“A”的利器，练4．（2010〃23）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。

为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g ，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）.由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C．c(CO32－)=0.01 mol·L－1，c(NH4+) = c(SO42－)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)>c(SO42－) .解：由题意知m(BaSO4)=2.33g ，则n(BaSO4) = n(SO42－)= 0.01mol，m(BaCO3)= 4.30g-2.33g =1.97g ，则n(BaCO3) = n(CO32－)= 0.01mol，n(NH3)= n(NH4+)=0.05 mol，由电荷守恒：n(NH4+)+n(Na+)+n(K+)= 2n(SO42－)+ 2n(CO32－)+ n(Cl－)得n(Cl－)= 0.01+ n(Na+)+n(K+)≥0.01，所以一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，可能存在Na+、K+【答案】D５．测试要求中的D层次要求（5点）（1）初步学会常见物质的检验Db（2）初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法Db（3）初步学会C l－、SO42－、CO32－、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常见离子的检验方法Db例5．（2008〃26）某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH4＋、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。

实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。

还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是。

【答案】Al3+、NH4+ Fe3+焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色【解析】2007、2008年的水平测试卷有28题，实验的考察在填空部分有出现，2009年之后试题形式固定，24题“化学与生活”、25题“无机元素化合物推断”、26题与原28题形式一样，是一个有很大难度的A等级区分题。

所以“D层次”要求的实验考察一般综合在第23题选择题和第26题综合计算中。

（4）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程D （5）能根据实验目的记录实验现象和数据，并进行分析和处理，得出正确结论，完成实验报告Db例6．（2008〃24）A．（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。

亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：2的操作过程、现象和结论：【答案】溶于水制成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl；或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取两支试管，各加入5mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为NaNO2，溶解量小的为NaCl。

例7．（2007·28）（10分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO 3，在潮湿空气中会缓慢分解成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2 。

为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO 3样品混合均匀后，进行如下实验： （1）在一个质量为a g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g 。

用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g 。

残留在蒸发皿中的固体是（填化学式） 。

（2）另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示。

为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于 （mL ）。

（设实验在标准状况下进行）（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，直至没有气泡产生为止。