四川省达川区高三化学7月暑期摸底检测试卷(含解析)
四川省达州市达川中学高三化学测试题含解析
四川省达州市达川中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某氯化镁溶液的密度为1.2g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl－的物质的量等于 ( )A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.75 mol D．1.5 mol参考答案：D2. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯参考答案：D略3. 下列表述中正确的是A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-参考答案：B略4. 3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A 5. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。
下列说法正确的是A．理论上反应1→2中原子利用率为100%B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4参考答案：AB略6. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L C．小于2c mol/L D．在c mol/L∽2c mol/L之间参考答案：答案：A7. 下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的（）A．同压强、同体积的N2和CO2 B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同密度的C2H4和C3H6 D．同质量、不同密度的N2和CO参考答案：答案：D8. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．N A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N AC．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N AD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 N A参考答案：B略9. 西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子?万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”．“曾青”（铜的化合物）是指( )A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3参考答案：B【分析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐．【解答】解：“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以这里的“曾青”是指CuSO4；故选B．【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见铜的化合物及其性质，侧重于考查学生的分析能力．10. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．CSO的电子式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．S2－离子的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：参考答案：A B项，C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，其结构简式为：HCOOCH3，错误；C项，S2－核内有16个质子，正确的为，错误；；D项，应为23994Pu，错误。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝B．医用酒精中乙醇浓度为95﹪C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．维生素D可促进人体对钙的吸收2.已知N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AA．60g SiO2晶体中含有2N A个Si—O键B．标准状况下，11.2L苯中含碳原子数为3N A个C．1molCl2通入足量水中反应，转移的电子数为N A个D．5.6g铁与稀硝酸反应，铁无剩余，反应中转移的电子数可以为0.25N A个3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．水电离的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—B．＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—D．无色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—4.某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是（）A．分子式为C10H16OB．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分子中含有两种官能团D．能够与乙酸发生酯化反应5.下列实验操作和现象及所得出的结论均表述正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A ．含0.2mol Ca(HCO 3)2的溶液与含0.3mol NaOH 的溶液混合：2Ca 2++3HCO 3－ + 3OH － ＝ 2CaCO 3 ↓+ CO 32— + 3H 2OB ．含0.3mol 的NaOH 溶液中通入标准状况下4.48L 的CO 2：2CO 2 + 3OH —＝ CO 32— + HCO 3— +H 2OC ．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO －+ H 2O + CO 2 ＝ 2HClO + 2CO 32－D ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3 ↓+ 3NH 4＋7.向59.2g Fe 2O 3和FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L ，固体物质完全反应，生成NO 和Fe （NO 3）3。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO32.下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是3.NAA．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象6.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + SO2 + H2O = C6H5OH + HSO3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2++ 2CH 3COO -+ CO 2↑+ H 2O7.室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O （s ）CuSO 4（s ）+5H 2O （l ），热效应为△H 3。
2021年高三7月模底考试化学试题 含答案
2021年高三7月模底考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe567．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确．．．的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．将“地沟油”蒸馏可以获得汽油C．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的材料是硅8．下列关于有机化合物的性质说法正确的是A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 N AC．0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 N AD．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N A10．下列实验能达到相应目的的是A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置制取乙酸乙酯11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源12．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60% 22．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．非金属性：Z<X<YB．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．气态氢化物稳定性：Y<WD．四种元素中不可能有金属元素23．对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/LB．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 30．（16分）香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：（1）写出A的结构简式，反应③的反应类型是______________。
2025届高中毕业生七月摸底考试化学参考答案
∆2025届高中毕业生七月摸底考试高三化学试卷参考答案及评分建议一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.B2.D3.A4.B5.A6.C7.C8.A9.B 10.B11.A 12.D 13.B二、非选择题：本题共4题，共61分。
14.(31分)(1)反应1：+-Ag + Cl AgCl →(1分)反应2：2+-22Cu + 4I 2CuI + I →(1分)反应3：2--2-22346I + 2S O 2I + S O →(1分)(2)滴定比例：Cl -~Ag +，Cu 2+~0.5I 2~2-3SO 则在1.046gA 中：()()()-+-3-2n Cl = n Ag = 0.103619.5210= 2.02210mol ⨯⨯⨯()()()2+2-3-323n Cu = n S O = 0.0286417.6510= 5.05510mol -⨯⨯⨯(1分，给出以上两式得分)则：()()-2+-2-3N Cl /N Cu = 2.02210/5.05510 = 4()()⨯⨯(1分)认为有1个Cu ，则x=(4–2)/1=2(1分)则-3M = 1.046/5.05510= 206.9⨯(1分)则y=(206.9–53.49×2–134.5)/18.016=2(1分)所以A 为2NH 4Cl·CuCl 2·2H 2O(1分)(本题6分。
说明：分步给分，已经在步骤中标明。
若考生写出其他合理方法，可参照评分参考制定新的评分细则；本题计算量较大，若考生写出过程并且答案正确，可不深究过程合理性，得6分；若直接写出答案，得3分；若在最后的答案中，x 、y 只有一个算对，例如考生给出答案4NH 4Cl·CuCl 2·2H 2O ，细看考生过程，除按点给分外，该答案也得1分)(3)[O 3S —O —O —SO 3]2—(1分)+6(1分)(4)·SO SO Fe Fe O S 42432282--++-++=+(2分)(5)①淀粉溶液(1分)②溶液蓝色恰好消失，且30s 内不变色(1分)③消除体系中溶解氧对分析结果的影响(2分)(6)KrAuF 7(1分)AuF 5(1分)(7)5Kr +2KrAuF =2Au + 7KrF 72(2分)257F Kr AuFKrAuF ++(2分)(8)KrF 2是一种比氟气氧化能力更强的物质(2分)(9)2244CaF +H SO =CaSO +2HF 、242SiO (s)+4HF(g)=SiF +2H O 、424426SiF +4H O=H SiO +2H SiF(2分，说明：本题较难。
最新高中高三7月月考化学试题(答案解析)
湖北省武汉为明学校【精品】高三7月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。
用生白扁豆数粒食之. 如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。
即愈。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．浸取D．分液2．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”。
下列说法不合理的是（）A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为（遇湿易燃）B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭3．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O34．实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠5．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门6．下列离子方程式不正确的是 ( )A．氨气通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO=CaCO3↓＋H2O7．如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。
2024年四川省达州市化学高三上学期自测试卷与参考答案
2024年四川省达州市化学高三上学期自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法正确的是：A、原子的电子层从内到外，能量依次增加。
B、原子的质子数等于电子数，因此原子是电中性的。
C、原子的电子云分布越密集，原子的半径越小。
D、原子的电子层数越多，原子的化学性质就越活泼。
答案：A解析：A选项正确，原子的电子层从内到外，能量依次增加。
这是因为电子所处的能级越高，能量越大。
B选项错误，虽然原子的质子数等于电子数，但原子的电中性是指整个原子的正电荷与负电荷相等，而不是质子数等于电子数。
C选项错误，原子的电子云分布越密集，原子的半径越小，这个说法是错误的，因为原子的半径主要受电子层数的影响。
D选项错误，原子的化学性质主要取决于最外层电子的排布，而与电子层数的多少没有直接关系。
2、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表中共有7个周期，18个族B. 同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C. 元素周期表中，IA族均为活泼金属元素D. 副族元素全部是金属元素答案：D解析：选项A描述了元素周期表的基本结构，实际上周期表中有7个主周期，但按照常规标记，存在一些超周期元素，而族数通常认为是16个主族加上7个副族及一些其他族；选项B错误，同一主族元素从上到下，原子半径增大，电子层数增加，导致原子核对外层电子的吸引力减弱，因此非金属性减弱而不是增强；选项C不准确，IA族包括碱金属和氢元素，其中氢并不是金属；选项D正确，因为副族元素确实全部由金属元素构成，它们位于过渡金属区域，包括从IIIB至VIIB族的所有元素，以及镧系和锕系元素。
因此正确答案为D。
3、下列关于化学键类型的叙述正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物；B、所有非金属元素形成的化合物都是共价化合物；C、离子化合物中一定含有共价键；D、共价化合物中一定含有离子键。
答案：D 解析：A选项错误，因为并非所有金属元素形成的化合物都是离子化合物，例如AlCl3是共价化合物。
四川省达州市普通高中2025届高三化学第一次诊断性测试试题含解析
四川省达州市一般中学2025届高三化学第一次诊断性测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）1. 化学与生产、生活亲密相关。
下列说法不正确的是A. 生活中不能用食醋区分食盐和纯碱B. 地沟油可用作工业上制肥皂C. 用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物D. 硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂【答案】A【解析】A. 醋酸滴加到纯碱中产生气泡，滴加到食盐中无明显现象，故生活中能用食醋区分食盐和纯碱，选项A不正确；B. “地沟油”中含有很多对人体有害的物质，所以禁止食用，但地沟油属于酯类物质，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分，故可以用来制肥皂，选项B正确；C. 蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味，人造丝遇火起火苗，有塑料味，火熄后边缘会留下硬质的胶块，故可用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物，选项C正确；D. 硅胶具有较大的表面积可以汲取水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂，选项D正确。
答案选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.1N AB. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N AC. 14 g乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为2N AD. 5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A【答案】B【解析】A、镁在空气中燃烧时可以与氧气、氮气和二氧化碳反应，且若只与氧气反应时，2.4g 镁在足量的氧气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.05N A，选项A错误；B、1 molFe溶于过量硝酸，反应生成Fe3+，电子转移数为3N A，选项B正确；C、C2H4、C3H6的最简式均为CH2，但双键分别占单个物质的、，且不确定比例，故无法确定碳碳双键的数目，选项C错误；D、没有说明是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，则无法确定所含有的氧原子数，选项D错误。
2024-2025学年四川省达州市高三上学期化学试题及答案指导
2024-2025学年四川省达州市化学高三上学期模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于钠及其化合物性质的描述正确的是：A、钠在空气中燃烧主要产物是Na2OB、Na2O与Na2O2都能与水反应形成NaOH，因此它们都是碱性氧化物C、Na2CO3俗名纯碱，其水溶液呈碱性，可用于洗涤油污D、NaHCO3比Na2CO3更稳定，在相同条件下不易分解2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 丙烯和环丙烷B. 2-甲基丙烷和丁烷C. 乙醇和甲醚D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷3、下列关于元素周期表的说法正确的是：(A)元素周期表共有18个族；(B)短周期是指包含元素种类较少的周期，只有第一、第二周期；(C)元素周期表中，从左到右元素的金属性逐渐增强；(D)同一主族相邻元素的原子序数之差可能是2、8、18、32等。
4、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A、反应速率越大，反应越快，反应时间越短。
B、反应物浓度越大，反应速率一定越快。
C、温度越高，反应速率越快，因为分子动能增大。
D、催化剂的加入可以加快反应速率，但不改变反应的平衡。
5、下列关于有机化合物的说法中，正确的是：A. 乙醇和二甲醚是同分异构体B. 所有的糖类都能发生银镜反应C. 油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油D. 苯酚与溴水反应产生白色沉淀6、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 非极性共价键是由不同非金属原子形成的B. 离子键是由电子转移形成的，只存在于金属和非金属元素之间C. 极性共价键是由相同非金属原子形成的，电子均匀分布D. 氢键是一种特殊的化学键，比离子键还要强7、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 该元素位于周期表中的第三周期；B. 该元素属于卤族元素；C. 该元素的最高正化合价为+7；D. 该元素的原子半径比同周期的前一元素大。
8、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键的形成是由于金属原子失去电子，非金属原子获得电子C、金属键是由金属原子之间的自由电子形成的D、氢键是一种存在于不同元素之间的化学键9、在下列物质中，属于酸的是：A、NaOHB、HClOC、NaClD、H2O10、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大C. 提高反应温度，化学反应速率一定增大D. 加入催化剂，化学反应速率一定减小11、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaOHB、HClC、CH3OHD、KCl12、在一定条件下，将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液混合，反应生成CH3COONa溶液。
四川省达州市达川中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析
四川省达州市达川中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）A．含有Cl-、NO3-、I- B．可能含有Fe3+C．含有I-，不能确定是否含有Cl- D．可能含有NO3-参考答案：C略2. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g参考答案：略3. 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应参考答案：A4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量参考答案：B5. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略6. 下列说法不正确的是( )①将CO2通入溶有氨水的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡⑤NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象⑥向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-A.②④B.⑤⑥C. ①③⑤D. ①参考答案：B略7. 下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()。
最新高中高三七月月考化学试题(答案解析)
江西省抚州市临川区第二中学【精品】高三七月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．对废旧金属进行回收利用是保护金属资源的途径之一B．工业上对煤进行干馏、液化和气化等处理的目的是降低污染和获得更多化工原料C．处理污水的化学方法包括中和法、沉淀法、氧化还原法等D．用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性2．设N A为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A．常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N AB．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8N AD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族，且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z 是地壳中的含量最多的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．氢化物沸点：Y>ZC．Z、W 形成的化合物中只含离子键D．W2Y2Z4的水溶液呈碱性4．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是A．b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B．随pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)数值先减小后增大C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)5．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D6．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是A．滤渣A的主要成分是CaSO4B．相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强C．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1 L pH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－数目为10－4N AB．7.8 g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2N A C．标准状况下，2.24 L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为0.3N AD．向含0.1 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1N A8．下列叙述不正确的是A．可用溴的四氯化碳溶液区别和B ．甲苯分子中所有原子在同一平面上C ．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应D ．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)9．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na －CO 2电池。
四川省达川区石桥中学高三7月暑期摸底检测化学试题含答案.doc
四川省达川区石桥中学2017届高三7月暑期摸底检测化学试题注恿:事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1.居室空气污染的主耍来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A.CH4B.NH3C.HCHOD.SO22.下列说法都正确的是A.某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含so 亍B.将含有S02杂质的C02气体，缓慢通过足量的高镭酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的C02气体C.某钠盐（含NaHCOs、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧，冷却，并用托盘天平称暈残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁3.F列反应的离子方程式书写正确的是A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C0/+2H"—CO2T+H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cr+2H+±*H2T+Cl2TC.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:2Fe2++4Br+3Cl2 ------- 2Fe3++6Cr+2Br2D.饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCCh 溶液:Ca*+OH4HCO亍CaCO3i+H2O4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C.除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素，化学性质也可能差异很大5.有关下列图像的分析错误的是A.图①可表示对平衡N2(g)+3H2(g) =^2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化。
四川省达州市达川中学2022年高三化学联考试题含解析
四川省达州市达川中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+x C（g）。
达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＜0.7aC．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a参考答案：BC略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A、1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B、任意条件下，16g O3所含的原子数为N AC、由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A个分子，其中的氢原子数为5N AD、标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为N A参考答案：B略3. 下列实验操作或检验正确的是（）A．收集氯气 B．转移溶液 C．模拟工业制备并检验氨气 D．用海水制少量蒸馏水参考答案：D【Ks5u解析】A.氯气比空气重，应采用长管进气，短管出气，错误；B.移液时应用玻璃棒引流，错误；C.检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，错误；选D。
4. 下列有机物的分离提纯方法正确的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。
B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。
参考答案：B【知识点】分离与提纯【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，A错误；将工业酒精加氧化钙蒸馏可以获得无水酒精，C错误；酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯会引入新杂质，D错误。
【思路点拨】物质的除杂可运用物质的物理或化学性质，特别注意不能引入新杂质。
5. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB. 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1N AC. 25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD. 将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶粒参考答案：B点睛：因为N A表示阿伏伽德罗常数的值，所以n N A即为n mol，解题时可以直接将题目中的n N A看成n mol。
四川省达川区石桥中学高三7月暑期摸底检测化学试卷含解析.doc
化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A.CH4B.NH3C.HCHOD.SO2【答案】c【解析】A项，甲烷是天然气的主要成分，无刺激性气味，错误；B项，氨气有剌激性气味, 但装饰材料中不含冇该气体，错误；C项，甲醛冇刺激性气味，装饰材料、胶合板、内墙涂料小含有该气体，正确；D项，二氧化硫有剌激性气味，是造成酸雨的主要气体，错谋。
2.下列说法都正确的是A.某溶液中加入BaCb溶液，有口色沉淀牛成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一•定含SB.将含有SO?朵质的CO?气体，缓慢通过足量的髙僦酸钾溶液,再通过浓硫酸T燥，可获得较纯净的CO?气体C.某钠盐（含NaHCCh、NazCCh屮的一-种或两种）试样0.168 g,将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D.铝热反应可牛成铁，工业上可人量利川该反应來生产铁【答案】B【解析】AgNOs溶液中加入BaCb溶液也有此现象,A不正确;SO?具有还原性，能被KMnO4 溶液吸收,浓硫酸可干燥CO2,B正确;托盘天平称量残留固体的质量，达不到称取样品质量的精确度，根据样品质量数值，应用梢确度高的天平（如分析天平）來称量残留固体的质量,C不正确;用铝大量生产铁不经济,D不止确。
3.下列反应的离子方程式帖写正确的是A制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H—CO2T+H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水:2C「+2H+更LH2T+CI2TC.向含有0.4 mol FeBr2的溶液屮通入0.3 mol Cl2充分反应:2Fe2++4Br+3Cl2------- 2Fe3++6Cr+2Br2D.饱和Ca(0H)2 溶液屮加入少最NaHCCh溶液:Ca^+OH +HC ---- CaCO3l+H2O【答案】D【解析】A项川饱和碳酸钠溶液除醋酸，写离子反应方程式时醋酸不能写成离子形式;B项电解饱和食盐水，水应写成化学式;C项CI2首先氧化0.4 mol Fe2：消耗0.2 mol 6,然示0.8 mol BF与0.1 mol Cb 反应,BF过量,其离了反应方程式为4FJ++2BL+3a2— Fe3++6C1+Br2o4.元素在周期表屮的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.主族金属元素和非金属元素在不同化合物屮都可能呈不同的化合价B.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C.除氢外的短周期元素形成最髙价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素,化学性质也可能差界很大【答案】D【解析】主族金属元素无变价,A错;在金属、非金属分界线附近的元素既表现金属性,又表现非金属性,B错;PCb中的P元素最外层不是8电子稳定结构;如第V A族等主族既有金属元素, 又冇非金属元素，非金属元素和金属元素的化学性质差异很大。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（ ） A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．一定条件下，2.3g Na 与O 2完全反应生成3.6 g 产物时失去的电了数为0.1N AB ．在密闭容器中加入1.5 mol H 2和0.5mol N 2，充分反应后可得到NH 3的分子数为N AC ．1.0 L 0.1mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-为0.1N AD ．标准状况下，22.4 LCCl 4中含有的CCl 4的分子数为N A3.下列离子方程式正确的是A ．NH 4HCO 3溶液中加入少量稀NaOH 溶液：+OH -═NH 3·H 2OB ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++2Br 一+2CI 2═2Fe 3++Br 2+4CI 一C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O D ．Ba(OH)2溶液中加过量Al 2 (SO 4)3溶液：3Ba 2++6OH 一+2AI 3++3S═3BaSO 4↓+2AI(OH)3↓4.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O ，下列说法正确的是 ( )A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH －6e －＋2H 2O===CO ＋8H ＋C ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g 固体5.下列实验能达到预期目的的是6.为减小CO 2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO 2创新利用的研究。
四川省达州市普通高中2022-2023学年高三上学期第一次诊断化学试卷含解析
2022-2023学年四川省达州市普通高中高三(上)第一次诊断化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（答案在最后）1.化学与生活、生产息息相关。
下列叙述不正确的是A.SO2和植物油均可使溴水褪色，二者反应原理不同B.用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物都是混合物C.向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保鲜期延长D.废纸和医疗废弃物均属于可回收垃圾【答案】D【解析】【详解】A．SO2与溴发生氧化还原反应使溴水褪色，植物油中含有不饱和键，与溴发生加成反应使溴水褪色，两者反应原理不同，A正确；B．高聚物由多种聚合度不同的物质组成，属于混合物，B正确；C．啤酒中含有多种氨基酸、维生素以及麦芽糖、无机盐和酶，可使鲜花的保质期延长，C正确；D．医疗废弃物属于有害垃圾，应集中处理，不可回收利用，D错误；故答案选D。
2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温下，0.5mol/LNa2S溶液中S2﹣数目小于0.5N AB.一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后转移电子数为6N AC.标准状况下，5.6LCCl4中所含C﹣Cl键的数目为N A+中含有电子数为8N AD.1molCH3【答案】D【解析】【详解】A．溶液的体积未知，无法计算硫离子数目，A错误；B．氮气与氢气反应合成氨气为可逆反应，一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后转移电子数目无法计算，B错误；C．标准状况下CCl4为液态，5.6LCCl4中所含C-Cl键的数目大于N A，C错误；+中含有电子数为：（6+3-1）N A=8N A，D正确；D．1molCH3故选D。
3.连花清瘟胶囊中含有的木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如图。
下列关于木犀草素说法不正确的是A.分子式为：C15H10O6B.存在酯类同分异构体C.分子中所有碳原子一定共平面D.一定条件下可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应【答案】C【解析】【详解】A．分子式为：C15H10O6，A正确；B．该分子中含羰基和醚键，故存在酯类同分异构体，B正确；C．该分子中左侧两个六元环上碳原子全部共平面，和右侧的苯环通过单键相连，所有碳原子不一定共平面，C错误；D．该分子中苯环上能发生取代反应，能与氧气发生氧化反应，双键上能发生加成反应，D正确；故选C。
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四川省达川区石桥中学2017届高三7月暑期摸底检测化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A.CH4B.NH3C.HCHOD.SO2【答案】C【解析】A项，甲烷是天然气的主要成分，无刺激性气味，错误；B项，氨气有剌激性气味，但装饰材料中不含有该气体，错误；C项，甲醛有刺激性气味，装饰材料、胶合板、内墙涂料中含有该气体，正确；D项，二氧化硫有剌激性气味，是造成酸雨的主要气体，错误。
2．下列说法都正确的是A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含SB.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体C.某钠盐(含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种)试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁【答案】B【解析】AgNO3溶液中加入BaCl2溶液也有此现象,A不正确;SO2具有还原性,能被KMnO4溶液吸收,浓硫酸可干燥CO2,B正确;托盘天平称量残留固体的质量,达不到称取样品质量的精确度,根据样品质量数值,应用精确度高的天平(如分析天平)来称量残留固体的质量,C不正确;用铝大量生产铁不经济,D不正确。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H+CO2↑+H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2D.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A项用饱和碳酸钠溶液除醋酸,写离子反应方程式时醋酸不能写成离子形式;B项电解饱和食盐水,水应写成化学式;C项Cl2首先氧化0.4 mol Fe2+,消耗0.2 mol Cl2,然后0.8 mol Br-与0.1 mol Cl2反应,Br-过量,其离子反应方程式为4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2。
4．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性C.除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素,化学性质也可能差异很大【答案】D【解析】主族金属元素无变价,A错;在金属、非金属分界线附近的元素既表现金属性,又表现非金属性,B错;PCl5中的P元素最外层不是8电子稳定结构;如第ⅤA族等主族既有金属元素,又有非金属元素,非金属元素和金属元素的化学性质差异很大。
5．有关下列图像的分析错误的是A.图①可表示对平衡N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化。
B.图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C.图③表示室温下将各1 mLpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。
若2<a<5，则两酸都为弱酸D.图④中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况【答案】B【解析】本题考查了平衡移动原理的应用、弱电解质的电离、溶液的导电性的判断。
加压正逆反应速率均增大，移除部分NH3时，逆反应速率减小，正反应速率不变，所以正反应速率增大，逆反应速率减小，故A正确，不选。
因为方程式左右两边气体系数相等，所以图②中a、b曲线也只可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在改变压强下建立平衡的过程，故B 错，选B。
如果是强酸，稀释1000倍后pH值应该是5，现在pH值在2和5之间，说明都是弱酸，故C正确，不选。
0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，溶液中离子的浓度减小，导电能力减弱，故D正确，不选。
6．下列实验操作对实验结果不产生影响的是A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,加入甲基橙或酚酞1~2 mLB.用托盘天平称量4.2 g NaCl时,左盘放砝码,右盘放NaClC.用pH试纸测定90 ℃时纯水的pHD.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥【答案】D【解析】本题考查化学实验基本操作,意在考查考生对化学实验操作的分析能力。
甲基橙的变色范围在3.1~4.4之间,酚酞的变色范围在8.2~10.0之间,为了减小误差,强酸与强碱之间的互滴,可选择甲基橙或酚酞,而强碱与弱酸之间的互滴,应选择酚酞,强酸与弱碱之间的互滴应选用甲基橙,A错;用托盘天平称量4.2 g NaCl时,左盘放NaCl,右盘放砝码,若位置颠倒,则称取的质量应为3.8 g,B错;90 ℃时纯水的pH小于7,用pH试纸不能准确测定,C错;配制一定物质的量浓度的溶液时,由于最终需要加入蒸馏水定容,因此容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对实验结果没有影响,D对。
7．常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/LB.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3·H2O)=)D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】本题考查电解质溶液中微粒浓度的关系,意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解。
常温下c(H+)·c(OH-)=1×10-14,又由于c(H+)/c(OH-)=1×10-8,两式联立解得c(H+)=1×10-11 mol/L,A正确。
B项是正确的电荷守恒表达式。
C项是正确的物料守恒表达式。
D项混合溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度,则应有c(N)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),故D 错误。
第II卷（非选择题）二、实验题：共2题每题10分共20分8．某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯。
已知有关物质的沸点如下:Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入3 mL浓硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇(密度约为0.79 g/cm3)。
(1)液体混合时,正确的加入顺序是。
(2)为防止圆底烧瓶中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是。
(3)在该反应中反应物甲醇应过量,其理由是。
Ⅱ.粗产品的精制(4)现拟用下列流程精制苯甲酸甲酯,请根据流程图填入恰当操作方法的名称:操作1为,操作2为。
(5)苯甲酸甲酯的产率为。
(6)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同学做了如下检验。
【答案】(1)先加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇,再小心加入3 mL浓硫酸(2)加入几粒沸石或碎瓷片(3)该反应是可逆反应,甲醇比苯甲酸价廉,且甲醇沸点低,易损失,故可增加甲醇的量,以提高苯甲酸的转化率(4)分液蒸馏(5)65%(6)如表【解析】本题主要考查常见物质的制备、检验、分离提纯,意在考查考生的基本实验技能。
(1)当浓硫酸与其他溶液混合时,应先加密度较小的溶液,再缓慢加入浓硫酸,并不断搅拌,防止暴沸而使溶液溅出。
(2)加热时为防止液体暴沸,应加入沸石或碎瓷片。
(3)制取苯甲酸甲酯的反应为可逆反应,通常采用提高价廉物质的浓度使平衡右移,从而提高贵重原料的转化率,提高经济效益。
(4)有机物大部分不溶于水且与水分层,故可以采用分液的方法加以分离;有机混合物常利用沸点的差异(相差20 ℃以上)通过蒸馏进行分离。
(5)计算可得m=13.6,所以苯甲酸甲酯的产率=×100%=×100%=65%。
9．如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠(先生成HBr)与乙醇反应来制备溴乙烷(C2H5Br)的装置,反应需要加热,图中省去了夹持与加热装置,有关物质的性质如下表。
(1)分别写出A、B两种仪器的名称、。
(2)冷却剂应从(填“h”或“i”)口进入冷凝管C中,制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的(或原因)是(填字母)。
a.水是反应的催化剂b.减少Br2的生成c.减少HBr的挥发(3)加热的目的是,使用D进行冷却的原因是。
(4)A中液面上有深红棕色气体出现,写出生成它的化学方程式,写出A中生成溴乙烷的化学方程式。
(5)将E中产品转入到分液漏斗中,再向漏斗中加入适量Na2SO3溶液,振荡静置后分液。
加入Na2SO3溶液的目的是,分液时目标产物离开漏斗的方式是。
【答案】(1)三颈烧瓶滴液漏斗 (2)h b(3)加快反应速率,使溴乙烷汽化使溴乙烷液化,便于收集(4)2HBr+H2SO4(浓)Br2↑+2H2O+SO2↑HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O(5)除去单质溴等杂质从下面的导管排出来【解析】本题考查了有机物的制备实验,意在考查考生对实验基本操作的掌握情况及提取信息、应用信息的能力。
(2)浓硫酸能氧化HBr生成Br2,适当稀释可降低Br2的生成量,答案为b。
(3)加热一能提高反应速率,二能使生成的溴乙烷汽化脱离反应体系;使用D进行冷却的目的是使溴乙烷液化,便于收集。
(4)A中的反应为NaBr与浓硫酸反应生成HBr,一部分HBr被浓硫酸氧化成单质溴,另有一部分与乙醇发生取代反应生成溴乙烷。
(5)进入E中的产品会有少量的单质溴等杂质,加Na2SO3溶液的目的是除去杂质。
三、推断题：共2题每题12分共24分10．多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。
多沙唑嗪的合成路线如下：(1)写出D中两种含氧官能团的名称：______和_____。
(2)写出满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_______________________。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。