2018年高考化学专题复习练习卷：化学平衡常数及转化率练习卷
化学平衡常数习题
训练6化学平衡常数［基础过关］-、化学平衡常数的含义1 •关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D. 浓度商Q<K 时，v 正<v 逆2 •化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A. K 越大，反应物的转化率越小B. K 与反应物的浓度有关C. K 与生成物的浓度有关D. K 与温度有关3.某温度下，可逆反应mA(g)+ nB(g)一pC(g)的平衡常数为 K,下列对K 的说法正确的是()A. 5%B. 17% 三、化学平衡常数的综合应用A . K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成, 反应物的转化率越大B .若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C .温度越高，K 一定越大D .如果 m + n = p ，贝U K = 1 4 .当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g) ■:—2NO 2(g)平衡后，保持温度不C 2(NO 2) C (N 2O 4)变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 A .变大 B.不变 C .变小 D.无法确定 二、化学平衡常数的计算 5 .将 4 mol SQ 与 2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡: 2SO 2 +O2—2SQ ，测得平衡时 SQ 的浓度为 mol I 1。
则此条件下的平衡常数 K 为( A . 4 B.C.D .HX(g)的平衡常数为10。
若将mol 的HX(g 通入体积为L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 C. 25% D . 33%D .对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小7 .在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：l 2(aq) +1 (aq) •—b (aq)。
2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲 化学反应速率与化学平衡
第7讲化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。
通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。
已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数K1K2K3温度/℃500 1.00 2.50800 2.500.15下列说法正确的是()A.反应②为吸热反应B.K3(500 ℃)=3.50C.K3(800 ℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH24.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2物质的平衡浓度/(mol·L-1) 容器c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
2018年高考化学热点《化学平衡常数及平衡转化率的计算》 含解析
【热点思维】1、化学平衡计算2、化学平衡常数【热点释疑】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行(或平衡移动)的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。
例：mA + nB pC+ qD起始量： a b 0 0变化量：mx nx px qx平衡量：a-mx b-nx px qx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：①化学平衡常数可表示反应进行的程度。
K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。
（2）在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)。
高考化学复习练习题化学平衡常数
天津高考化学专项训练 化学平衡常数 基础题1.下列说法正确的是( )A ．放热反应均是自发反应B ．ΔS 为正值的反应均是自发反应C ．物质的量增加的反应，ΔS 为正值D ．如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A 错误；ΔS 为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B 错误；只有气体的物质的量增加的反应，ΔS 为正值，C 错误；如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，可满足ΔH －T ·ΔS <0时，反应可自发进行，D 正确。
答案：D2．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )A ．平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝c 2C c 2A ·c B B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小解析：K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
答案：A3．某恒定容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为K ＝c CO ·c H 2c H 2O 。
能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )①容器中气态物质的平均相对分子质量不随时间而变化；②v 正(H 2O)＝v 逆(H 2)；③容器中气态物质的密度不随时间而变化；④气态物质的总压强不随时间而变化；⑤消耗n mol H 2的同时消耗n mol CO 。
A ．①②③B ．①②③④C ．②D ．①④⑤解析：根据题给化学平衡常数表达式可知，该可逆反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，因为该反应前后气态物质的体积不相等，所以平均相对分子质量不变可说明反应已经达到平衡状态，①正确；v 正(H 2O)＝v 逆(H 2)，说明反应达到平衡，②正确；虽然容器的体积不变，但是气态物质的质量可变，当气态物质的密度和总压强不变时，说明反应达到了平衡状态，③、④正确；消耗H 2和CO 的反应均为逆反应，不能说明反应达到了平衡状态，⑤错误。
2018年高考化学真题与模拟类编：专题09-反应速率、化学平衡(含答案).docx
专龜九化席反慈速卑、化席平衡2018年高考试题1.【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶屮加入1 molC2H50H和含ImolHBr的氢浪酸，溶液屮发生反应；CzHCH+HBr目02冊1*+出0,充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br C2H5OH的沸点分别为3& 4°C和78.5°C O下列有关叙述错误的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的塑B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60°C,可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。
根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。
详解：A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动，可増大乙醉的物质的量。
选项A正确。
E.増±HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成OHbBr。
选E正确。
C・若反应物増犬至2 mol,实际上就是将反应的浓度都増大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是l：b等于方程式中的系数比力这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。
所以两种反应物的转化率一定是l：lo选项C 正确。
D.若起始温度提高至60°C,考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。
选项D错误。
点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的澳乙烷是不溶于水的，即本题中的漠乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将澳乙烷蒸出的影响的。
2.【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2S02(g) +0,(g) 7^2S0,g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是A. n< 比，C2< 2ciB. K\>金，p» 2规C.旳〈v：i f a i (SO2 ) > a 3 (SO2 )D. 6> 2c：j, a■> (SO3 )3(SO2 )〈1【答案】CD【解析】分析:对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。
专项练习：化学平衡常数、平衡转化率
专项练习：化学平衡常数、平衡转化率一、选择题1. 下列关于化学平衡常数的说法正确的是( ) A. 在任何条件下，化学平衡常数不变B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C. 化学平衡常数K 与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D. 由化学平衡常数K 可以推断一个可逆反应进行的程度2. 已知可逆反应223N (g)3H (g)2NH (g)−−−−→+←−−−−高温、高压催化剂，其平衡常数表达式正确的是( ) A. ()()()223N H NH c c K c ⋅=B. ()()()3223N H NH c c K c ⋅=C. ()()()23322NH N H c K c c =⋅ D. ()()()3322NH N H c K c c =⋅3. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) 221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯ NH 3(g)＋HI(g)；①2HI(g) 221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A. 9B. 16C. 20D. 25 4. 某温度时，反应2231SO (g)O (g)SO (g)2+的平衡常数50K =。
在同一温度下，反应3222SO (g)2SO (g)O (g)+的平衡常数1K 应为( )A. 2500B. 100C. 4410-⨯D. 2210-⨯5. 在25 ①时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )A. 反应达到平衡时，X 的转化率为50%B. 反应可表示为X ＋3Y221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯ 2Z ，其平衡常数为1 600 C. 增大压强，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数6. 298K 时，各反应的平衡常数如下： ①30221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯ ②2281222H (g)O (g)2H O(g)210K +=⨯③922232CO (g)2CO(g)O (g)410K -+=⨯则该温度下，NO 、2H O 、2CO 这三种化合物分解释放氧气的倾向最大的是( ) A. ①B. ②C. ③D. 无法判断7. 在一个6 L 的密闭容器中放入3 mol X 和2 mol Y ，在一定条件下发生反应4X(g)＋3Y(g)221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯2Q(g)＋n R(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X 浓度减小13，则反应方程式中的n 值是( )A. 3B. 4C. 5D. 68. 将4 mol 2SO 与2 mol 2O 充入4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2232SO (g)O (g)2SO (g)+，测得平衡时3SO 的浓度为10.5mol L -⋅。
高二化学可逆反应平衡判断、平衡常数转化率练习题(附答案)
高二化学可逆反应平衡判断、平衡常数转化率练习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.一定条件下,向容积为2 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2,发生如下反应:()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g ,5 min 后反应达到平衡时C(CH 3OH)为0.2 mol·L -1。
CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度关系如图所示。
下列说法错误的是 ( )A.0~5 min,CO 2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min) -1反应B.()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g <0H ∆的C.在T 2 ℃时,若反应处于状态D,则一定有V 正<V 逆D.若T 1 ℃、T 2 ℃时的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 2 2.已知:8NH 3(g) +6NO 2(g)7N 2(g) +12H 2O(l) H ∆<0。
相同条件下，向2 L 恒容密闭容器内充入一定量的NH 3和NO 2，分别选用不同的催化剂进行已知反应（不考虑NO 2和N 2O 4之间的相互转化），反应生成N 2的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是( )A.在催化剂A 的作用下，0 ~4 min 内 ()-1-13NH 1.0 mol L min v ⋅=⋅B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是()()()C B A a a a E E E >>D.升高温度可使容器内气体颜色加深3.向一绝热的刚性容器中加入反应物X 2(g)和Y(s)，仅发生反应:3X 2(g) +2Y(s) 2Z 2(g) ∆H = akJ • mol -1 。
化学平衡常数及转化率的计算 经典习题(含详解)
化学平衡常数及转化率的计算 经典习题1．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )A ．K 值不变，平衡可能移动B ．平衡向右移动时，K 值不一定变化C ．K 值有变化，平衡一定移动D ．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值也增大两倍 答案 D解析 因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K 值不变，A 项和B 项均正确；K 值只与温度有关，K 值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C 项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值应该变为K 2原，D 项错误。
2．一定温度下，在一个容积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)，发生反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L 的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)12H 2(g)＋12I 2(g)，则下列判断正确的是( )A ．后一反应的平衡常数为1B ．后一反应的平衡常数为0.5C ．后一反应达到平衡时，H 2的平衡浓度为0.25 mol·L －1D ．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L －1 答案 B解析 前一反应达平衡时[H 2]＝[I 2]＝0.5 mol·L －1，[HI]＝1 mol·L －1，则平衡常数K 1＝[HI]2[H 2][I 2]＝120.5×0.5＝4，而后一反应的平衡常数K 2＝[][][]112222H I HI ＝1K 1＝0.5，A 项错误，B 项正确；设后一反应达平衡时[H 2]＝x mol·L －1，则平衡时[I 2]＝x mol·L －1，[HI]＝(0.5－2x ) mol·L －1，K 2＝11220.52⋅-x x x＝0.5，解得x ＝0.125，故平衡时[HI]＝0.25 mol·L －1，C 、D 项错误。
高二化学化学平衡常数平衡转化率考试卷(含答案)【推荐下载】
高二化学化学平衡常数平衡转化率考试卷(含答案) 第2章第2节第1课时(45分钟100分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列对可逆反应的认识正确的是()A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应不是可逆反应解析：分析可逆反应这个概念时一定要注意两个关键点：“同一条件”和“同时”。
答案： C2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2 的初始浓度分别为0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是()①X2为0.2 molL－1②Y2为0.1 molL－1③Z2为0.3 molL－1④Y2为0.6 molL－1A．①②B．②③C．③④D．①④解析：对于一个可逆反应而言，不管反应进行到什幺程度，其正逆反应始终同时存在，也就是说：在可逆反应中，反应物不可能百分之百地转化为生成物，平衡时不可能出现某物质浓度为零的情况。
对于A，X2为0.2 molL－1，就意味着Z2全部转化为X2和Y2了，显然不成立，①错；同理；④错；正确的为②③。
答案： B3．反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是()A．将体积减小至原来的一半B．将反应温度升高至1 000 ℃C．加入催化剂D．增大水蒸气的浓度解析：对于一个特定的化学反应来讲，其平衡常数只与温度有关。
答案： B4．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026Lmol－1。
2018年高考真题分类之化学平衡及其应用
2018年高考真题——化学平衡及应用全国1卷28．（15分）采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：（1）1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_______。
（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5（g ）分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应迅速达到平衡。
体系总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5（g ）完全分解）：t /min0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p /kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N 2O 5（g ）2N 2O 4（g ）+O 2（g ）ΔH 1=−4.4 kJ ·mol −12NO 2（g ） N 2O 4（g ） ΔH 2=−55.3 kJ ·mol −1则反应N 2O 5（g ）=2NO 2（g ）+12O 2（g ）的ΔH =_______ kJ ·mol −1。
②研究表明，N 2O 5（g ）分解的反应速率v =2×10−3×25N O p （kPa ·min −1）。
t =62 min 时，测得体系中2O p =2.9 kPa ，则此时的25N O p =________ kPa ，v =_______ kPa ·min −1。
③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5（g ）完全分解后体系压强p ∞（35℃）____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N 2O 4（g ）2NO 2（g ）反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，结果保留1位小数）。
高考化学《化学平衡常数及转化率计算》真题练习
高考化学《化学平衡常数及转化率计算》真题练习1．[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是()A．该反应的ΔH<0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大答案：C解析：温度越高，达到平衡时，H2的物质的量越少，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，A项错误；结合热化学方程式中各物质的状态，由图象曲线变化趋势可知a上面的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线，B项错误；化学方程式中反应前后气体分子数相等，故向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动，C项正确；BaSO4为固态，向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率不变，D项错误。
2．[2024·吉林卷]异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。
下列说法错误的是()A．3 h时，反应②正、逆反应速率相等B．该温度下的平衡常数：①>②C．0～3 h平均速率v(异山梨醇)＝0.014 mol·kg－1·h－1D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率答案：A解析：3 h时异山梨醇的浓度仍在增大，1，4失水山梨醇的浓度仍在减小，说明此刻反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，A错误；由题图可知，3 h时山梨醇的浓度已为0，副产物的浓度不变，说明反应①、③均是不可逆反应，15 h后异山梨醇的浓度不再变化，1，4失水山梨醇的浓度大于0，说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数：①>②，B 正确；0～3 h 内平均速率v (异山梨醇)＝0.042 mol·kg －13 h＝0.014 mol·kg －1·h －1，C 正确；反应②使用催化剂能加快反应速率，缩短达到化学平衡状态的时间，但是催化剂对化学平衡移动无影响，故加入催化剂不改变其平衡转化率，D 正确。
2018—2019学年北京高三二轮复习化学平衡常数及转化率的计算(高考真题及其强化训练)
2018—2019学年北京高三二轮复习化学平衡常数及转化率的计算（高考真题及其强化训练）高考真题：错误!错误!错误!错误!1、（18年北京高考）测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻①②③④温度/℃25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32—+H2O+OH-B. ④的pH与①不同，是由于SO32—浓度减小造成的C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. ①与④的K w值相等【答案】C2．(2017·天津理综，6)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g Ni(CO)4(g)。
230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)答案 B全国卷Ⅰ，27(2)]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)－4(绿色)、Cr2O2－7(橙3．[2016·红色)、CrO2－4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO2－4和Cr2O2－7在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为 1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2－7)随c(H＋)的变化如图所示。
高二化学鲁科版选修4课后练习卷：2.2.1 化学平衡常数平衡转化率
化学平衡常数平衡转化率1．一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO 2(g)＋SO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)ΔH ＝－41.8 kJ·mol －1，下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A ．体系压强保持不变 B ．混合气体颜色保持不变 C ．SO 3和NO 的体积比保持不变D ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2 答案：B2．可逆反应N 2＋3H 22NH 3，在容积为10 L 的密闭容器中进行，开始时加入2mol N 2和3 mol H 2，达平衡时，NH 3的浓度不可能达到( )A ．0.1 mol ·L －1B ．0.2 mol ·L －1C ．0.05 mol ·L －1D ．0.15 mol ·L －1答案：B3．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g)。
在500 ℃时，平衡常数K ＝9。
若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol·L －1，则在此条件下CO 的转化率( )A ．25%B ．50%C ．75%D ．80%答案：C4．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( ) A ．K 1＋K 2 B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D.K 1K 2答案：D5．羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H 2S(g)COS(g)＋H 2(g) K ＝0.1。
反应前CO 的物质的量为10 mol ，平衡后CO 物质的量为8 mol ，下列说法正确的是( )A ．平衡时，气体的总物质的量为17 molB ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C ．反应前H 2S 物质的量为6 molD ．CO 的平衡转化率为80% 答案：A6．对于反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH ＞0，下列有关说法正确的是( )A ．平衡常数表达式为K ＝[CO][H 2][C][H 2O]B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．增加C(s)的量，平衡正向移动 答案：B7．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( ) A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度 答案：C8．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是( )A ．单位时间内生成n mol A 2，同时消耗2n mol AB B ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ．混合气体的总压强不再变化D ．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 答案：D 9．已知反应2NH 3N 2＋3H 2达到平衡时，NH 3在混合气体中所占的体积分数为20%，则此时NH 3的转化率为( )A ．40%B ．80%C ．33.3%D ．66.7%答案：D10．在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案：C11．700 ℃时，H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋CO(g)，该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2和CO 2，起始浓度如下表所示．其中甲经2 min 达平衡时，v (H 2O)为0.025 mol·L －1·min －1，下列判断不正确的是( )起始浓度甲 乙 丙 A.2B ．当反应平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍C ．温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为2516，则正反应为吸热反应D ．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol·L －1和0.20 mol·L －1CO 2，到达平衡时c (CO)与乙不同答案：D12．在某温度下，将H 2和I 2各0.1 mol 的气态混合物充入10 L 的密闭容器中，发生反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)(g)，连续测定c (I 2)的变化，5 s 时测定c (I 2)＝0.008 0mol·L －1并保持不变。
高考化学大二轮优选习题 考前强化练17 平衡转化率、平衡常数有关计算
考前强化练17 平衡转化率、平衡常数有关计算1.(2018河南六市第一次联考)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。
在此过程中有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1 L的密闭容器中,反应过程中各物质浓度变化如图所示。
(1)CO在0~9 min内的平均反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1(保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为。
A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.降低温度(2)该反应在第18 min时又达到平衡状态,此时CO2的体积分数为(保留三位有效数字),化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。
答案(1)4.4×10-3 D (2)22.2% 3.4解析(1)①由图像可知0~9 min内的平均反应速率v(CO)=≈4.4×10-3 mol·L-1·min-1。
根据图像9 min时反应达到平衡状态,9~12 min保持平衡状态,12 min时改变条件,18 min重新达到新平衡,此过程中v(CO)=≈3.3×10-3mol·L-1·min-1,12~18 min内NO、CO浓度减小,N2浓度增大,12 min时改变条件化学反应速率减慢,平衡向正反应方向移动。
升高温度,化学反应速率加快,A项错误;加入NO,NO的浓度应突然增大,化学反应速率加快,平衡向正反应方向移动,B项错误;加入催化剂,化学反应速率都加快,平衡不移动,C项错误;降低温度,化学反应速率减慢,D项正确。
(2)根据图像写出到18 min时的三段式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)c(起始)/mol·L-10.2 0.1 0 0c(转化)/mol·L-10.06 0.06 0.03 0.06c(平衡)/mol·L-10.14 0.04 0.03 0.06此时CO2的体积分数为×100%≈22.2%。
高考化学一轮复习 第11周 第3天 化学平衡常数及转化率天天练(含解析)鲁科版
第3天化学平衡常数及转化率(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应物、生成物都必须在化学平衡常数公式中出现，不论是何状态。
(×)(2)一个化学反应，使用催化剂与不使用催化剂，对化学平衡常数没有影响。
(√)(3)温度越高，化学平衡常数就越大。
(×)(4)能自发进行的反应一定能实际发生。
(×)(5)放热过程都能自发进行，吸热过程都不能自发进行。
(×)(6)高温高压下使石墨转化为金刚石的过程是自发过程。
(×)(7)一定温度下，反应MgCl2(1)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0。
(×)(8)同种物质在三种状态下，熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s)。
(√)1．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后，若只改变某一条件，图中正确的是( )解析：增大CO的浓度，平衡向正反应方向进行，但CO的转化率降低，A项错误；平衡常数只与温度有关系，B项正确，C项错误；CO的转化率越大，生成的甲醇越多，D项错误。
答案： B2．在一定温度下的密闭容器中，加入 1 mol CO和 1 mol H2O(g)发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol。
下列说法不正确的是( ) A．在该温度下，平衡常数K＝1B．平衡常数与反应温度无关C．CO的平衡转化率为50%D．其他条件不变，改变压强，平衡不移动解析：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始的物质的量/mol 1 1 0 0反应的物质的量/mol 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡的物质的量/mol 0.5 0.5 0.5 0.5由化学反应方程式及以上数据判断可得，A 、C 、D 项均正确。
高考化学专题强化练试题化学平衡常数平衡转化率
专题强化练（八）化学平衡常数平衡转化率1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是 ( ) A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关D．一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则化学平衡常数一定变化解析：选A B项，化学平衡常数与化学反应进行的快慢无关，错误；C项，化学平衡常数的大小仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，错误；D项，化学平衡常数的大小仅与温度有关，所以只要不是改变温度使得平衡发生移动，则化学平衡常数一定不变，错误。
2．将3 mol O2加入V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2 2O3，此时测知O2的转化率为30%，表示气体的物质的量(n)与时间(t)的关系的图像正确的是( )解析：选C O2为反应物，随着反应的进行，其物质的量逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行，其物质的量逐渐增大；达到平衡时n(O2)＝2.1 mol，n(O3)＝0.6 mol，故选C。
3．一定温度下，反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH 和K，则相同温度时反应4NH 3(g)2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 ( ) A．2ΔH和2K B．－2ΔH和K2C．－2ΔH和K－2 D．2ΔH和－2K解析：选C 由题意可知，2N 2(g)＋6H2(g)4NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为2ΔH、K2，将反应方程式反写后，反应热为－2ΔH，化学平衡常数为K－2，故C正确。
4．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是 ( )①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②④⑤ B．②③ C．①③④ D．①②③④⑤解析：选B ①当某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于系数之比时，可推出v(正)＝v(逆)，即反应达到平衡状态；②当反应物与生成物的物质的量之比等于系数之比时，无法确定v(正)与v(逆)的关系，也无法判断是否达到平衡状态；③该反应ΔV＝0，不管是否达到平衡状态，压强均不变；④、⑤由于A为固体，当平衡发生移动时，恒容条件下气体的质量发生改变，气体的密度及平均相对分子质量都发生相应的改变，当气体的密度及平均相对分子质量不再改变时说明反应达到平衡。
2018年高三化学 第二章 第2节 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率课时作业
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡。
在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断【答案】B【解析】乙容器保持压强不变，可看做先在保持体积不变反应达到平衡的基础上再减小体积（即增加各物质的浓度但反应物增加的程度大于产物），则乙容器的化学平衡可看作甲容器的化学平衡向右移动的结果。
2.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度（）A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④【答案】A【解析】物质的量浓度不变是达到化学平衡的标志之一,密度等于总质量比总体积,而总质量不会变化,达到平衡时体积不变也可以表示达到了平衡。
3. 对可逆反应 4N3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡【答案】A【解析】平衡时，反应物的转化率相等，则起始投人量之比应该等于化学计量数之比，故 A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态，平衡会向正向移动，故 B 也错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大方向移动， C 错； NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故 D 错。
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化学平衡常数及转化率练习卷1．某温度时，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH 332H 2＋12N 2的平衡常数为 A ．1aB ．aC ．12aD ．1a22．某恒定温度下，在一个2 L 的密闭容器中充入A 气体、B 气体，测得其浓度为2 mol·L －1和1 mol·L －1；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C 、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是 ①该反应的化学平衡表达式：K ＝4232(C)(D)(A)(B)c c c c ⋅⋅②此时B 的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C 的量，A 、B 转化率不变 A ．①② B ．②③ C ．①④D ．③④3．温度为T ℃时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表。
下列说法正确的是A ．反应在前50 s 的平均速率为v (PCl 3)＝0.003 2 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (PCl 3)＝0.11 mol·L －1，则反应的ΔH ＜0C ．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 mol PCl 3和0.20 mol Cl 2，达到平衡前v 正>v 逆D ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 5，达到平衡时，PCl 5的转化率大于20% 4．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)ΔH <0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A ．反应前2 min 的平均速率v (Z)＝2.0×10－3 mol·L －1·min －1 B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v (逆)>v (正)C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＝0.24 mol D．该温度下此反应的平衡常数：K＝14.45．可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＝－Q kJ· mol－1。
现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2 mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ。
已知Q1＝9Q2，下列叙述中正确的是A．Q1＝QB．平衡时甲中C的体积分数比乙中小C．达到平衡时，甲中A的转化率为90%D．Q1＋Q2＞Q6．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2＋O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400C．SO2的平衡转化率：α1>α2＝α3D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁<甲7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%学科#网C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00 mol·L－1D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K28．某温度下反应2A(g)B(g)＋C(g)ΔH＜0的平衡常数K＝4。
此温度下，在1 L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(mol·L－1)分别为0.4、0.6、0.6，下列说法正确的是A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大B．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为v(正)＞v(逆)C．经10 min反应达到平衡，则该时间内反应速率v(A)为0.064 mol·L－1·min－1D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大9．向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：x A(g)+B(g)2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量如表所示，反应过程中C的浓度随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．10 min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025 mol·(L·min)−1D．T1时，若起始向甲容器中充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时B的转化率为25%10．Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________(填“>”、“＝”或“<”)v逆。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。
Ⅱ.利用CO和H 2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
（1）p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，理由是______________________________________。
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。
（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H2。
（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。
A．使用高效催化剂B ．降低反应温度C ．增大体系压强D ．不断将CH 3OH 从反应混合物中分离出来11．近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g)。
在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。
②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率2α_____1α，该反应的∆H _____0。
（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A ．H 2S B ．CO 2 C ．COS D ．N 212．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO 2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为：CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2O(g)已知H 2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：a 、b 、c 、d 与m 、n 、x 、y 之间的关系式为_________。
13．煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题：（2）在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3 mol·L −1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
①写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
增加压强，NO 的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO 2和NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO 2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO 2和NO 的平衡分压p e 如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO 2−+223SO -224SO -+Cl −的平衡常数K 表达式为___________。
参考答案 1．【答案】A 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】C 5．【答案】C 6．【答案】B 7．【答案】D 8．【答案】B 9．【答案】B10．【答案】Ⅰ.（1）K 1·K 2 > （2）加入催化剂 将容器的体积(快速)压缩至2 LⅡ.（1）< 甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO 的转化率提高 （2）12V 2a 2 （3）＝ （4）C11．【答案】（3）①2.5 2.8×10–3②> >③B12．【答案】（1）（2）2244cd xy ab mn =13．【答案】（2）①4OH −＋32ClO -＋4NO 43NO -＋3Cl −＋2H 2O 提高 ②减小 ③大于 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）①减小 ②2242223(Cl )(SO )(ClO )(SO )c c K c c ----⋅=⋅。