北京市昌平区高二化学6月月考试题
2021年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
2021年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒 B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂 D．硅酸钠是制备硅胶的原料2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．Ⅱ可看作醇类 C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D．Ⅰ属于芳香烃3．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．气体 D．除去C0气体中的C02乙酸乙酯的制备演示实验4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．消去反应6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①能与溴水发生取代反应②1mol该物质最多能与4mol H2加成③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③8．下列有机物的命名正确的是（）A． CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷C．二甲苯D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯 B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇 D．已烯、苯、四氯化碳10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：514．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 K sp （AgCl）＞K sp（AgI）A． A B． B C． C D． D15．下列说法正确的是（）A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率C．蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率16．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）A．达平衡后，若升温，平衡左移B．达平衡后，加入催化剂则C%增大C．化学方程式中a+b＞c+dD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动17．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A． 0.01mol/L B． 0.017mol/L C． 0.05mol/L D． 0.50mol/L18．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（）A． NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3B． NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaClC． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClD． Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl19．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（）A． MgCl2 B． NaOH C． MgSO4 D． NaHSO420．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A． a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）21．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）22．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇔N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液二、解答题（共5小题，满分56分）23．（10分）（xx春•成都校级月考）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．AB肉桂醛XYZ（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是；（2）反应A→B的化学方程式是；（3）Z不能发生的反应是（填字母）；a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应（4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是；（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应．．24．（12分）（xx•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s） 0 1 2 3 4n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．25．（12分）（xx春•成都校级月考）请阅读以下知识：①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX+MgRMgX，这种产物叫格氏试剂．格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖．②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：下列是有关物质间的转化关系：请根据上述信息，按要求填空：（1）A的结构简式：，E的结构简式：．（2）反应Ⅰ的化学方程式是．（3）反应Ⅱ的化学方程式是．（4）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合C n H2n﹣2的分子F．F的结构简式是．F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．26．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S．Na2S水解的离子方程式为．（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO2的热化学反应方程式．（3）盐酸能溶解 BaS固体的原因是．27．（16分）（xx春•成都校级月考）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用式滴定管，可用的指示剂是．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将（填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）= mol•L﹣1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．xx学年四川省成都市新津中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒 B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂 D．硅酸钠是制备硅胶的原料考点：盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途．分析： A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；B、氢氧化铁胶体具有净水作用；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．故选B．点评：本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大．2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．Ⅱ可看作醇类C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D．Ⅰ属于芳香烃考点：有机物的结构和性质．分析： A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体；B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连；C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O；D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素．解答：解：A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体，所以I和II互为同分异构体，故A正确；B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连，所以可看作醇类物质，故B正确；C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O，均可发生加成反应，故C正确；D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素，则不属于芳香烃，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重芳香烃、同分异构体、醇等判断的考查，选项A为易错点，题目难度不大．3．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去C0气体中的C02气体 D．乙酸乙酯的制备演示实验考点：化学实验方案的评价；真题集萃．专题：实验评价题．分析： A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应长进短出；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．解答：解：A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有羟基、羧基，结合醇、乙酸以及苯的性质解答该题．解答：解：含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，则①③⑤⑦正确；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，则①⑤⑥正确；含有苯环，可发生加成反应，则②正确．则正确的有①②③⑤⑥⑦，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和有机物知识的综合运用，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．消去反应考点：有机物的合成．专题：有机反应．分析：可经三步反应制取，先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，最后氧化即可，以此来解答．解答：解：可经三步反应制取，①先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，为卤代烃的水解反应；②若氧化时，碳碳双键也被氧化，则再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，③OHCH2CHClCH2CH2OH被强氧化剂氧化可得到，所以第二步反应类型为加成反应，故选A．点评：本题考查有机物的合成，为高频考查，侧重卤代烃、醇、烯烃性质的考查，把握官能团的变化分析合成反应为解答的关键，注意碳碳双键也能被氧化，题目难度不大．6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①能与溴水发生取代反应②1mol该物质最多能与4mol H2加成③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④考点：有机物的结构和性质．分析：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．解答：解：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，①含有酚羟基，且苯环上连接酚羟基邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故正确；②碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多能与4mol H2加成，故正确；③含有酚羟基、碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；④酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，1mol该物质最多能与含3mol NaOH 的溶液反应，故错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酚、酯的性质，注意酯基水解生成酚羟基和羧基而不是醇羟基和羧基，为易错点．7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．点评：物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．下列有机物的命名正确的是（）A． CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷C．二甲苯D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔考点：有机化合物命名．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．分子中有2个羟基，应为：1，3﹣丙三醇，故A错误；B．取代基的位次和不是最小，应为2，2，4﹣三甲基己烷，故B错误；C．有2个甲基取代基，名称为二甲苯，故C正确；D．从距离官能团近的一端命名，应为：4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故D错误．故选C．点评：本题考查了有机物的系统命名法，解题关键是明确有机物的命名原则，注重了基础性试题的考查，有利于培养学生的规范答题能力，题目难度不大．9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯 B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇 D．已烯、苯、四氯化碳考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．解答：解：A．甲苯和苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B错误；C．已烷、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，特别是水溶性和密度．10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析： A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性；C．离子之间相互促进水解；D．MnO4﹣为紫色．解答：解：A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故A正确；B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 K sp （AgCl）＞K sp（AgI）A． A B． B C． C D． D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；硅酸的性质及制法．专题：实验题．。
2022-2023学年北京昌平区实验中学高二化学月考试卷含解析
2022-2023学年北京昌平区实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动参考答案：D2. 将足量的SO2气体通入下列溶液中，最终无沉淀的是A．Ba(NO3)2 B．Ba(OH)2 C．Na2SiO3D．Na2S参考答案：B略3. 下列关于生活材料的说法中，正确的是A．三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料B．热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 ·D．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略4. 下列不属于有机物的是A.尿素[CO(NH2)2]B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）D.碳化硅（SiC）参考答案：D略5. 亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。
下列物质可能属于亚碳化合物A．CH3 B．H2C5(链状) C． D．H—C≡C—H参考答案：B略6. 在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为｛c(A)｝a·｛c(B)｝=｛c(C)｝·｛c(D)｝。
若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）A. 60%B. 40%C. 24%D. 4%参考答案：B7. 下列与反应原理相关的叙述不正确的是 ( )A．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋C．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀参考答案：C8. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．芳香烃与苯及其同系物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系参考答案：C9. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl参考答案：B10. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）H2(g) +I2(g). 在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 ( )A.HI的分解速率小于其生成速率B. HI的分解速率等于其生成速率C. HI的分解速率大于其生成速率D.无法判断参考答案：C略11. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。
2021年高二下学期6月月考化学试题含答案
2021年高二下学期6月月考化学试题含答案高二化学试题齐元英冯燕燕考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是（）A．CH4 B．NH3C．HCHO D．SO22．北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。
下列关于丙烷说法错误的是（）A．分子中的碳原子不在同一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更容易液化D．是石油分馏的一种产品3．常温常压下为气体的有机物是（）①一氯甲烷②二氯甲烷③甲醇④甲醛⑤甲酸⑥甲酸甲酯A．①② B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①④4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，两者在浓硫酸的作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A．1种B．2种C．3种D．4种5．下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙红色，该有机物是（）A．苯B．1 —己烯C．1，3 —丁二烯D．乙醛6．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）7．下列不可能存在的有机物是（）A．2—甲基丙烷B．2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷C．3—溴—3—乙基戊烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷8．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂键的说明，正确的是（）A．与金属钠作用时，键②断裂B．与浓硫酸共热至170 ℃时，键①和⑤断裂C．与乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂9．某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加聚，其中组合正确的是（）A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．全部10．某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。
2021年高二下期6月月考化学试卷 含解析
2021年高二下期6月月考化学试卷含解析1．乙烯和1，3—丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3—丁二烯的体积比为（）A. 3:2 B. 4:1 C. 3:1 D. 任意比【答案】A【解析】十字交叉法，即知道最大值二烯消耗2，最小值乙烯消耗1，平均值为1.4，十字交叉用减法，所得数值即为两者体积比。
2．物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是( )A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物B．Na2CO3是一种盐，不是碱C．NaOH是一元碱，强碱D．NaClO是氧化性盐，含氧酸盐【答案】B【解析】根据组成Na2O2是氧化物、NaOH是一元碱、NaClO是含氧酸盐、Na2CO3是一种盐，不是碱，而Na2O2不是碱性氧化物是根据其与酸反应情况来分类、NaOH是强碱则根据的是碱的电离程度、NaClO是氧化性盐根据的是ClO-的氧化性，它们都是利用了物质的性质。
因此选B3．有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L （标准状况下）通入足量溴水，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是（）A．CH4与C3H6B．C2H4与C3H6C．C2H4与CH4D．CH4与C4H8【答案】D【解析】4．乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成，它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是A．与HCl加成生成CH3COClB．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD．与CH3COOH加成生成（CH3CO）2O【答案】C【解析】试题分析：解：依题中信息知：活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上。
A．乙烯酮(CH2=C=O)与HCl加成生成CH3COCl，正确；B．乙烯酮(CH2=C=O)与H2O加成时得CH3COOH，正确；C．乙烯酮(CH2=C=O)与CH3OH加成时得CH3COOCH3，错误；D．乙烯酮(CH2=C=O)与CH3COOH加成时得CH3COOCOCH3，正确。
昌平区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
昌平区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体2．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ13．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷4．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-5．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A．分子中含有两种官能团B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应6．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
2025届北京市昌平区实验中学高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届北京市昌平区实验中学高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物种中，属于同系物的是（）A．CH4、CH2=CH2B．CH3CH3、CH3CH2CH3C．CH3CH2OH、CH3CH2OCH3D．CH3Cl、CHCl32、保护环境是每个公民的责任和义务。
引起下列环境污染的原因不正确的是（）。
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．水体污染会导致地方性甲状腺肿D．CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3、如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是A．B．C．D．4、依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是CH3COOH HC1O H2CO3K a=1.8×l0-5K a=3.0×l0-8K a1=4.4×l0-7 K a2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C．向0. lmol • L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9 D．常温下，0• lmol • L-1的NaHC2O4溶液pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)5、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法错的是A ．该装置工作时，石墨电极上有气体生成B ．甲池中负极反应为N 2H 4－4e －+4OH －=N 2+4H 2OC ．甲池和乙池中的溶液的pH 均减小D ．当甲池中消耗0.1mol N 2H 4时，乙池中理论上最多产生6.4g 固体 6、某温度下，反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( )A ．恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B ．恒压，迅速充入HI ，开始时正反应速率减小C ．恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小D ．恒容，充入H 2，I 2转化率增大7、铋基催化剂对 CO 2 电化学还原制取 HCOOH 具有高效的选择性。
北京市高二下学期化学6月月考试卷
北京市高二下学期化学6月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·周口期中) 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（）A . 某种核素的相对原子质量B . 某种核素的近似相对原子质量C . 某种元素的平均相对原子质量D . 某种元素的平均相对原子质量的近似值2. （2分）下列关于晶体的说法中,正确的是（）A . 将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B . 假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C . 石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D . 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同3. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列能级中轨道数为3的是（）A . s能级B . p能级C . d能级D . f能级4. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（）A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H21 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高5. （2分）下列有关认识正确的是（）A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B . 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C . 各能层含有的能级数为n﹣1D . 各能层含有的电子数为2n26. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化7. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列说法中错误的是（）A . 离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH38. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B . 只有非金属元素才能形成含氧酸盐C . 主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D . 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性9. （2分） (2017高一下·天门期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . SiCl4B . H2OC . BF3D . PCl510. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法正确的是（）A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应11. （2分） (2016高二上·定州开学考) 卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）A . 单质均能与水反应生成HXOB . 从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强C . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大D . 卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO412. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键13. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列说法中正确的是（）A . 离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B . 含有共价键的物质一定是共价化合物C . HCl溶于水只需克服分子间作用力D . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂14. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A . CaCl2B . Na2OC . H2OD . NH4Cl15. （2分）关于元素周期表，以下说法错误的是（）A . 科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表B . 原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号C . 元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分D . 元素周期表共有7个周期，18个族16. （2分） (2016高二下·曲周期末) 关于CO2说法正确的是（）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子17. （2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A . SiO2和CO2B . CH4 和Na3NC . NaCl和HClD . CCl4和H2O18. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。
高二化学6月月考试题(新版)人教版
2019学年高二化学6月月考试题考试时间：90分钟试卷总分：100分相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Zn—65一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．下列条件一定能使反应速率增大的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②2．用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是() A．对试管加热B．加入CH3COONa固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)4．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A．醋酸与锌反应放出氢气多B．从反应开始到结束所需时间盐酸短C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大5．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH－)之比() A．＝10B．<10C．>10D．＝16．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于() A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.07．一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在恒容器密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的密度不再改变；④混合气体的颜色不再改变；⑤密闭容器中压强不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。
北京高二高中化学月考试卷带答案解析
北京高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
下列关于SO 2性质的说法中，不正确的是
A ．能使品红溶液褪色
B ．能与水反应生成硫酸
C ．能与NaOH 溶液反应
D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色
北京高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
下列关于SO 2性质的说法中，不正确的是
A ．能使品红溶液褪色
B ．能与水反应生成硫酸
C ．能与NaOH 溶液反应
D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色
【答案】B
【解析】A.SO 2有漂白性，能使品红溶液褪色。
正确但不符合题意。
B .SO 2与水发生反应产生亚硫酸。
错误，符合题意。
C. SO 2是酸性氧化物，与碱发生反应SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O. 正确但不符合题意.D ．SO 2有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化： 2KMnO 4+5SO 2+2H 2O= K 2SO 4+ 2MnSO 4 + 2H 2SO 4。
能使酸性KMnO 4溶液褪色.正确但不符合题意。
选项为B.
【考点】考查SO 2的性质。
北京高二高中化学月考试卷带答案解析
北京高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．放热反应均是自发反应B ．ΔS 为正值的反应均是自发反应C ．物质的量增加的反应,ΔS 一定为正值D ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程2.对于某一化学反应,能使反应历程改变,降低化学反应的活化能,从而提高反应速率的条件是 A ．增大反应物浓度 B ．加压 C ．加催化剂 D ．升温3.对于反应 2H 2(g)+ O 2(g) 2H 2O(g)；△H="-483.6" kJ/mol,下列说法正确的是 A ．反应物具有的总能量高于生成物 B ．H 2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol, C ．破坏H-H 键要放出热量 D ．升高温度重新达到平衡,平衡常数增大4.对于可逆反应,当平衡向正反应方向移动时,下列说法一定正确的是 A ．反应物的转化率提高 B ．生成物的产量增加 C ．生成物的浓度增大 D ．生成物的百分含量增大5.下列说法中,正确的是A ．在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加B ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C ．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D ．反应的活化能大小不会影响化学反应速率6.一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g) C (g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是A ．混合气体的密度不变B ．A 的消耗速率与D 的生成速率相同C ．单位时间内有1 mol A 生成的同时,有1 mol C 消耗D ．混合气体的相对分子质量不变7.1 g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2,需吸收10.94 kJ 热量,此反应的热化学方程式为A ．C+H 2O=CO+H 2；△H="+131.3" kJ·mol -1B ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)；△H="+10.94" kJ·mol -1C ．C(s)+H 2O(l)=CO(g)+H 2(g)；△H="+131.3" kJ·mol -1D ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)；△H="+131.3" kJ·mol -18.对于可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反应由A 与B 组成的混合物开始,并分别在下列情况下达到平衡:在100℃,1×106Pa 时,A 的转化率为α1；在200℃,1×106Pa 时,A 的转化率为α2；在100℃,1×107Pa 时,A 的转化率为α3；则α1,α2,α3之间的大小关系是 A ．α1>α2>α3 B ．α3>α2>α1 C ．α3 >α1 >α2 D ．α1 >α3 >α29.已知热化学方程式C 2H 2 (g)+5/2O 2 (g)=2CO 2 (g)+H 2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是 A ．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB ．若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJC ．若形成4mol 碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJD ．若转移10mol 电子,则消耗2.5molO 210.体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA 和1molB,在相同温度下发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) 并达到平衡,甲容器保持体积不变, C 的体积分数为m%；乙容器保持压强不变,C 的体积分数为n%,则m 和n 的正确关系为 A ．m<n B ．m="n" C ．m>n D ．无法比较11.某可逆反应a A(g)+bB(g)cC(g),在温度分别为T 1和T 2,压强分别为P 1和P 2条件下,得到C 的物质的量n 与时间t 的关系曲线如下图所示。
北京高二高中化学月考试卷带答案解析
北京高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。
这两类燃料的主要成分是（）A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类–OH B．羧酸–CHOC．醛类–CHO D．CH3-O-CH3醚类3.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液4.下列有机物可以形成顺反异构的是：（）A．丙烯B．1-氯-1-丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2,3-二甲基-2-丁烯5.能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液6.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液7.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）A．和B．乙炔和苯C．和D．甲醛和甲酸甲酯8.由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应：（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂9.实验室用溴和苯在FeBr3干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作顺序是：（）A．(1)(2)(3)(4)B．(4)(2)(3)(1)C．(4)(1)(2)(3)D．(2)(4)(3)(1)10.X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。
北京昌平区实验中学高二化学联考试题含解析
北京昌平区实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列说法正确的是：()A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略2. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为0.2×6.02×1023C．32 g S8单质（分子结构模型如右图所示）中含有的S—S键个数为6.02×1023D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023参考答案：C略3. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是（）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键参考答案：D略4. 某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。
M在一定条件下可发生如下转化：M浓硫酸△ABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。
下列有关说法中不正确的是A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH B．B的分子式为C4H4O4Br2 C．M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种 D．C物质不可能溶于水参考答案：D略5. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A． Na+ B． HCO3－ C． Fe2+ D． Cl－参考答案：B略6. 下列化合物中不含配位键的是A.[Cu(H2O)4]SO4·H2OB.Na2CO3·10H2OC.CuSO4·5H2OD.Na [Al(OH)4]参考答案：B略7. I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
北京市昌平区高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2016-2017学年北京高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共46分）1．下列说法错误的是（）A．放热反应在常温下不一定能直接发生B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生2．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣13．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外4．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）5．下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）（△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol （中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）（△H=﹣269.8 kJ/mol （反应热）D．2NO2=O2+2NO （△H=+116.2 kJ/mol （反应热）6．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同8．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量9．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．618 kJ10．下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热11．下列对热化学方程式： H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol﹣1的叙述中，正确的是（）A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需要吸收52 kJ的热量D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量12．在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）⇌Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为（）A．v（X）=0.5mol•s﹣1B．v（X）=0.025mol•L﹣1•s﹣1C．v（y）=0.05mol•L﹣1•s﹣1D．v（y）=0.075mol•L﹣1•s﹣113．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应14．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）15．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间．A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部16．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（）A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol•L﹣1•min﹣1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7D．F点收集到的CO2的量最多17．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/molC．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol18．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．D．2b=c19．已知下列反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（）A．﹣870.3 kJ/mol B．﹣571.6 kJ/molC．+787.0 kJ/mol D．﹣488.3 kJ/mol20．反应2SO2+O2⇌2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0﹣a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（）A．5 B．2.5 C．7.5 D．1021．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②④ D．②③22．反应M+Z→Q（△H＞0）分两步进行：①M+Z→X（△H＜0），②X→Q（△H＞0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B． C．D．23．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023二、非选择题（共6题，共54分）24．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC （g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L ﹣1•min﹣1．（1）x=（2）υ（A）=（3）B在5min末的浓度是．25．（1）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=﹣131.3kJ/mol③H2SO4（l）+NaOH（l）=Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol⑤CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣517.6kJ/mol（a）上述热化学方程式中，不正确的有（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为kJ•mol﹣1（3）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数用N A表示），放出的热量为kJ．26．按要求填空：（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，H2（g）+O2（g）═H2O （l）的△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收kJ的热量．（2）在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．27．50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是；（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）如图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H ﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”），所求中和热（填“相等、“不相等”）．简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式．28．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H= kJ•mol﹣1；（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则v（O2）= mol•L﹣1•min﹣1、v （SO3）= mol•L﹣1•min﹣1；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H= kJ/mol．2016-2017学年北京临川学校高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共46分）1．下列说法错误的是（）A．放热反应在常温下不一定能直接发生B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生【考点】BA：吸热反应和放热反应．【分析】A、根据铝热反应是放热反应，但在加热条件下能发生；B、根据在加热条件下发生的反应也可能是放热反应；C、根据反应物和生成物具有的总能量的相对大小来判断反应是放热还是吸热；D、根据某些吸热反应在加热条件下能发生来分析．【解答】解：A、因铝热反应是放热反应，但在加热条件下能发生，故A正确；B、因在加热条件下发生的反应也可能是放热反应，如铝热反应，故错误；C、因反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小，故C正确；D、因反应条件与反应吸热还是放热无关，某些吸热反应在加热条件下能发生也可在一定条件下发生，故D正确；故选B．2．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，A、氢气燃烧放热，逆过程就要吸收这些热量，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol ﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断．【解答】解：石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源；核能、太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；故选：B．4．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；故选C．5．下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）（△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol （中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）（△H=﹣269.8 kJ/mol （反应热）D．2NO2=O2+2NO （△H=+116.2 kJ/mol （反应热）【考点】BE：热化学方程式．【分析】A．燃烧热中生成水为液态；B．中和为放热反应；C．燃烧为放热反应；D．热化学方程式中应注明物质的状态．【解答】解：A．燃烧热方程式应为C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367.0 kJ/mol，故A错误；B．中和热方程式应为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3 kJ/mol，故B错误；C．热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8 kJ/mol，表示合理，故C正确；D．热化学方程式应为2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2 kJ/mol，故D错误；故选C．6．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B．物质具有的能量越多越不稳定；C．2g即1mol氢气燃烧放热285.8KJ，则2mol氢气燃烧放热为571.6kJ；D．浓H2SO4与氢氧化钠反应放出的热量除了中和热之外还有浓硫酸溶于水放出的热量．【解答】解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石具有的能量多，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．在101 kPa时，2g即1mol氢气燃烧放热285.8KJ，则2mol氢气燃烧放热为571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，故C 错误；D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解放热，所以放出的热大于57.3 kJ，故D正确．故选D．7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】B6：化学反应中能量转化的原因；BA：吸热反应和放热反应；BB：反应热和焓变；BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．8．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量【考点】BE：热化学方程式．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．9．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．618 kJ【考点】BB：反应热和焓变．【分析】焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．【解答】解：1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，可知H2（g）+O2（g）=H2O （g）△H=﹣242kJ/mol，设1mol H﹣H键断裂时吸收热量为x，焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，则x+×496﹣2×463=﹣242，解得x=436kJ，故选A．10．下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热【考点】BB：反应热和焓变；B8：化学能与热能的相互转化．【分析】A．根据反应热的定义分析；B．根据中和热的定义分析；C．当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热；D．根据燃烧热的定义分析．【解答】解：A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；C．从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，故C正确D．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，故D 正确；故选B．11．下列对热化学方程式： H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol﹣1的叙述中，正确的是（）A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需要吸收52 kJ的热量D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、焓变值是正值表明反应为吸热反应；B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示微粒的数目；C、根据热化学方程式表示的意义来回答；D、焓变值是正值表明反应为吸热反应．【解答】解：A、mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量 26KJ，1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量，故A错误；B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故B错误；C、热化学方程式 H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ•mol﹣1表示的意义：1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式 H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ•mol﹣1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误．故选C．12．在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）⇌Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为（）A．v（X）=0.5mol•s﹣1B．v（X）=0.025mol•L﹣1•s﹣1C．v（y）=0.05mol•L﹣1•s﹣1D．v（y）=0.075mol•L﹣1•s﹣1【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v（Z），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算其它物质表示的反应速率，注意X为固体，不能用该方法表示反应速率．【解答】解：在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）⇌Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，则：v（Z）==0.025mol•L﹣1•s ﹣1，v（Y）=3v（Z）=0.075mol•L﹣1•s﹣1，X为固体，不能利用浓度变化量表示反应速率，故选：D．13．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】B1：氧化还原反应；BA：吸热反应和放热反应．【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．14．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】C2：反应速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．15．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间．A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部【考点】R4：中和热的测定．【分析】根据中和热的计算公式△H=﹣来确定实验中需要的数据．【解答】解：由反应热的计算公式△H=﹣可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量，故选B．16．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（）A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol•L﹣1•min﹣1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7D．F点收集到的CO2的量最多【考点】C2：反应速率的定量表示方法．【分析】A、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大；B、根据EF段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量，进而计算氯化氢浓度变化，根据v=计算用盐酸表示该反应的平均反应速率；C、各段终点与起点的纵坐标差值为各段生成的二氧化碳的体积，体积之比等于反应速率之比；D、由图可知，G点收集784mL气体，反应结束．【解答】解：A、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，故A错误；B、由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml﹣224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为=0.02mol，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/（L•min），故B正确；C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG 三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C错误；D、由图可知，G点收集784mL气体，反应结束，则G点表示收集的CO2的量最多，故D错误．故选：B．17．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/molC．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol【考点】BE：热化学方程式．【分析】A．燃烧热中水为液态；B．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化；C.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水，放出热量为571.6kJ；D．生成1mol水时放热为57.3 kJ，则生成2mol水时放出热为2×57.3 kJ，且生成硫酸钡放热．【解答】解：A．燃烧热中水为液态，则甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol，故A错误；B．合成氨为可逆反应，则1mol N2和3molH2置若完全反应生成NH3放热大于38.6kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜﹣38.6 kJ/mol，故B错误；C.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水，放出热量为571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，故C正确；D．生成1mol水时放热为57.3 kJ，则生成2mol水时放出热为2×57.3 kJ，且生成硫酸钡放热，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故D错误；故选C．18．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．D．2b=c【考点】BE：热化学方程式．【分析】根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．【解答】解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=b kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ•mol﹣1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，故选D．19．已知下列反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（）A．﹣870.3 kJ/mol B．﹣571.6 kJ/molC．+787.0 kJ/mol D．﹣488.3 kJ/mol【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1据盖斯定律，（2）×2+（3）×2﹣（1）进行计算．【解答】解：已知（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol ﹣1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1据盖斯定律，（2）×2+（3）×2﹣（1）得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488KJ/mol，故选：D．20．反应2SO2+O2⇌2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0﹣a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（）A．5 B．2.5 C．7.5 D．10【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率与化学计量数成正比计算出在时间0﹣a min内用SO3表示的平均反应速率，然后根据v=计算．【解答】解：反应速率与计量数成正比，则反应2SO2+O2⇌2SO3中，v（SO3）=2v（O2）=0.08mol/（L•min），根据图象可知，amin时三氧化硫的物质的量浓度为0.4mol/L，则v（SO3）==0.08mol/（L•min），解得：a=5，故选A．21．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②④ D．②③【考点】BR：反应热的大小比较．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③生成物中，液体水具有的能量小于气态水，第一个反应放出的热量较多；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少，放热的热量越大，焓变数值越小，所以△H1＜△H2，故①错误；②固体硫变为气态硫需要吸收热量，第二个反应中，硫单质为气态，反应物能量较高，放出的热量较大，其焓变较小，则△H1＞△H2，故②正确；③气态水具有能量高于液态水，第一个反应中生成液体水，放出热量较多，而第二个反应中生成气态水，放热热量较小，所以△H1＜△H2，故③错误；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确；故选C．22．反应M+Z→Q（△H＞0）分两步进行：①M+Z→X（△H＜0），②X→Q（△H＞0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）。
北京市昌平2024-2025学年高二上化学期中试题含答案
昌平2024—2025学年第一学期期中高二年级学情调研化学试卷（答案在最后）(满分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64第一部分选择题(共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A.航天器太阳能电池阵B.风力发电C.普通锌锰电池D.天然气燃烧A.AB.BC.CD.D【答案】C 【解析】【详解】A ．太阳能电池是将太阳能转化为电能，选项A 错误；B ．风力发电是将风能转化为电能，选项B 错误；C ．普通锌锰电池为原电池，是将化学能转化为电能，选项C 正确；D ．天然气燃烧是将化学能转化为热能和光能，选项D 错误；答案选C 。
2.在2L 的密闭容器中进行反应()()()A g +3B g 2C g ，2min 内A 的物质的量由1mol 减小到0.6mol ，则用B 的浓度变化表示的反应速率为A.0.3mol/(L ·min) B.0.2mol/(L ·min)C.0.1mol/(L ·min)D.0.05mol/(L ·min)【答案】A 【解析】【详解】在2L 的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，0～2min 内A 的物质的量由1mol 减小到0.6mol ，则B 的物质的量变化量为1.2mol ，用B 的浓度变化表示的反应速率v(B)= 1.22L 2minmol⨯=0.3mol/(L ·min)；故答案为A 。
3.密闭高炉中发生反应：()()()()232Fe O s +3CO g 2Fe s +3CO g 1 ΔH=-24.73kJ mol -⋅，若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是A.增大Fe 的投加量 B.升高温度C.及时排出CO 2D.加入催化剂【答案】B 【解析】【详解】A.由于Fe 为固体，增大Fe 的投加量，不影响反应速率，平衡不移动，故A 不符合题意；B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B 符合题意；C.及时排出CO 2，减小生成物浓度，平衡正向移动，故C 不符合题意；D.加催化剂，不影响平衡移动，故D 不符合题意；故答案选B 。
北京市首都昌平学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
2023-2024学年第一学期期中练习高二化学（答案在最后）本试卷共12页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1O2C12N14S32Fe56Mg24第一部分共21题，每题2分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列过程中，将电能转化为化学能的是A.风力发电B.电解熔融氯化钠C.太阳能发电D.天然气烧水A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．风力发电，将风能转化为电能，故不选A；B．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，将电能转化为化学能，故选B；C．太阳能发电，将太阳能转化为电能，故不选C；D．天然气烧水，将化学能转化为热能，故不选D；选B。
2.下列关于反应热的描述正确的是A.需要加热才能进行的反应为吸热反应B.生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关【答案】D【解析】【详解】A ．某些放热反应需要加热引发才能进行，A 错误；B ．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，B 错误；C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C 错误；D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，D 正确；答案选D 。
3.一定温度下的密闭容器中，可逆反应()()()N g 3H g 2NH g + ₂₂₃达到平衡状态的标志是A.N 2、H 2、NH 3在容器中共存B.单位时间内生成nmolN 2，同时生成3nmolH 2C.浓度商等于化学平衡常数D.体系内物质的总质量不变【答案】C【解析】【详解】A ．N 2、H 2、NH 3在容器中共存，不能判断浓度是否还在改变，反应不一定平衡，故不选A ；B ．单位时间内生成nmolN 2，同时生成3nmolH 2，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选B ；C ．浓度商等于化学平衡常数，即Q=K ，反应一定达到平衡状态，故选C ；D ．气体总质量是恒量，体系内物质的总质量不变，反应不一定平衡，故不选D ；选C 。
北京高二高中化学月考试卷带答案解析
北京高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷2.下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同4.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用质谱法B．利用红外光谱法C．利用核磁共振氢谱D．利用金属钠或者金属钾5.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇6.常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A．甲醛B．乙醇C．苯酚D．乙酸乙酯7.下列物质中，不属于高分子化合物的是A．塑料B．淀粉C．油脂D．纤维素8.下列有机物中，属于芳香烃的是A ．AB ．BC ．CD ．D9.下列有机物中，易溶于水的是 A ．甲烷 B ．乙酸C ．溴乙烷D ．四氯化碳10.下列有机物中，一定条件下不能与H 2发生反应的是 A ．苯 B ．乙烯C ．乙酸D ．乙醛11.下列物质中，既能发生水解反应又能发生氢化反应的是 A ．甘油 B ．植物油 C ．乙酸乙酯D ．高级脂肪酸12.某烷烃的结构简式是CH 3CH 2CH 2CH(CH 2CH 3)CH 3，它的正确命名是 A ．3-甲基己烷 B ．2-乙基戊烷 C ．4-乙基戊烷D ．2,2-二甲基戊烷13.下列化学用语不正确的是 A ．羟基电子式：B ．甲醛的结构式：C ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHD ．1,3-丁二烯的分子式：C 4H 814.下列反应的产物一定是纯净物的是 A ．丙烯加聚 B ．丙烯与Br 2加成 C ．丙烯与水加成D ．丙烷与Br 2光照取代15.下列各组物质中，互为同系物的是 A ．和CH 2=CH —CH=CH 2 B ．CH 3—CH=CH 2和 C ．和D ．和16.合成高分子化合物提高了人类的生活质量。
2021年高二化学6月月考试卷(含解析)
2021年高二化学6月月考试卷（含解析）一．单选题：共14题每题6分共84分1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用含0．1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0．1NAB．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NAC．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NAD．等物质的量的NH4+和OH－含电子数均为10NA【答案】C 【解析】试题分析：A．由于Fe(OH)3胶体中胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，因此胶体粒子数小于0．1NA，错误；B．Fe是变价金属，0．1mol Fe最多失去0．3mol电子，0．1mol Cl2最多得到0．2mol 电子，因此二者充分反应，转移的电子数为0．2 NA ，错误。
C．46g NO2的物质的量是1mol，含有1molN 原子；46gN2O4的物质的量是0．5mol，含有N原子的物质的量是1mol，因此混合气体中含N原子总数为NA，正确。
D．等物质的量+和OH－含电子数相等，二者的物质的量不一定是1mol，因此含有的电子数的NH4，错误。
不一定为10NA考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
2．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H46O。
已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H50O2。
则生成这种胆固醇酯的酸是A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH【答案】B【解析】试题分析：酸与醇发生酯化反应形成酯和水，所以形成的胆固醇酯分子式是C32H50O2，则羧酸的分子中C原子数是32-25=7，H原子数是50+2-46=6，O原子数是2+1-1=2，因此分子式是C7HhO2，符合该题意的是C6H5COOH ，因此选项是B。
考点：考查酯化反应的历程及形成酯的羧酸的推断的知识。
3．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
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北京市昌平区2016-2017学年高二化学6月月考试题本试卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题：（每小题只有1个正确答案，共24小题，每小题2分，共48分） 1．常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A ．甲醛B ．乙醇C ．苯酚D ．乙酸乙酯 2．下列物质中，不属于．．．高分子化合物的是 A ．塑料 B ．淀粉 C ．油脂 D ．纤维素 3．下列有机物中，属于芳香烃的是4．下列有机物中，易溶于水的是A ．甲烷B ．乙酸C ．溴乙烷D ．四氯化碳 5．下列有机物中，一定条件下不能．．与H 2发生反应的是 A ．苯 B ．乙烯 C ．乙酸 D ．乙醛 6．下列物质中，既能发生水解反应又能发生氢化反应的是A ．甘油B ．植物油C ．乙酸乙酯D ．高级脂肪酸 7．某烷烃的结构简式是CH 3CH 2CH 2CH(CH 2CH 3)CH 3，它的正确命名是A ．3-甲基己烷B ．2-乙基戊烷C ．4-乙基戊烷D ．2,2-二甲基戊烷 8．下列化学用语不正确．．．的是 A ．羟基电子式： B ．甲醛的结构式： C. 乙醇的结构简式：CH 3CH 2OH D ．1,3-丁二烯的分子式：C 4H 8 9． 下列反应的产物一定是纯净物的是A ．丙烯加聚B ．丙烯与Br 2加成C ．丙烯与水加成D ．丙烷与Br 2光照取代10．二甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能．．对二者进行鉴别的是A ．利用质谱法B ．利用红外光谱法C ．利用核磁共振氢谱D ．利用金属钠或者金属钾 11.下列各组物质中，互为同系物的是CH 3 CH 2CH 3— NO 2 A ． B. C ． D ．CH 3—C CHH —C —H OA ． 和CH 2=CH —CH=CH 2B ．CH 3—CH=CH 2和C． 和 D ． 和 12. 合成高分子化合物提高了人类的生活质量。
下列说法正确的是A ．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维B ．塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料C ．用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料D ．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物 13．下列物质①乙烷 ②乙醇 ③丙烷，沸点由低到高．．．的顺序正确的是 A ．①<②<③ B ．①<③<② C ．③<②<① D ．③<①<②14．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B ．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C ．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na 反应，同温同压下产生H 2的体积比为5：4D ．等物质的量的两种分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量相同 15．下列叙述正确的是A ．缩聚反应的单体至少有两种B ．蔗糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．淀粉和纤维素都可用(C 6H 10O 5)n 表示，但不是同分异构体 16．下列对氨基酸和蛋白质的描述不正确．．．的是 A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C ．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成D ．H 2N-CH 2-COOH 与 混合物脱水只生成2种二肽17．由CH 2=CH 2制备HO —CH 2—CH 2—OH ，所发生的化学反应类型是 A ．加成反应、取代反应 B ．加成反应、消去反应OH CH 2OH CH 2CH 3CH 3CH 3-CH -COOH NH 2C ．氧化反应、加成反应D ．消去反应、氧化反应18．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是 A ．7.80 g Na 2O 2与5.85 g NaCl 所含阴离子数相等 B ．15g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC ．一定条件下，1.4gN 2与0.2mol H 2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温下，2 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －数目为0.02N A 19．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列叙述不正确．．．的是 A ．向试管a 中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边 慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的 是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加热试管a 的目的之一是及时将乙酸乙 酯蒸出D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙 酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇20．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是21．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法错误．．的是 A ．丁香酚与香兰素都能与H 2发生加成反应 B ．常温下，1 mol 丁香酚最多消耗1 mol Br 2 C ．丁香酚和香兰素遇FeCl 3溶液都能发生显色反应 D ．常温下，丁香酚与香兰素都能与浓溴水发生反应 22.下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是（ ）OHOCH 3CH 2CH CH 2……OHOCH 3丁香酚香兰素A．CH2═CH2+H2O CH3CH2OHB．C．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl23．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷 B．2，3，4﹣三甲基戊烷C．3，4﹣二甲基己烷 D．2，5﹣二甲基己烷24．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯第II卷(非选择题共52分)25．（9分）Ⅰ、有机物与生产、生活息息相关。
现有下列有机物：①乙烯②油脂③乙二醇④纤维素。
请将相应的序号．．填入空格内。
（1）能加强肠胃蠕动的是（填序号）。
（2）能用于制造肥皂的是（填序号）。
（3）能用于汽车防冻液的是（填序号）。
（4）能用于植物生长调节剂的是（填序号）。
Ⅱ、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为。
（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______A ．CH 3CH 2CH 2COOHB ．OHCCH(CH 3)CHOC ．CH 3CH 2CH=CHCOOHD ．CH 2=CHCOOCH 3 （3）该分子中最多共平面的原子数为______个。
（已知羧基的四个原子可以共平面） 26．（6分）现有下列4种重要的有机物：请回答：（1）能与银氨溶液反应生成乙酸铵的是 （填序号）。
（2）能发生加聚反应生成导电高分子材料的是 （填序号）。
（3）写出③与NaOH 的乙醇溶液共热生成1,3-丁二烯的化学方程式 。
（4）写出④与甲醛反应制取酚醛树脂的化学方程式 。
27．（13分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一， 可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。
请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
在250mL 三口瓶ａ中加入70mL 质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：仪器b 的名称是 ，其作用是 。
反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是 。
（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是 ，所用到的仪器是（填字母） 。
a ．漏斗b ．分液漏斗c ．烧杯d ．玻璃棒e ．直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min ，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式 ，混合溶剂中乙醇的作用是 。
（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是 。
（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）CH 2=C−CH=CH 2CH 3 温度计ab② CH 3CHO ① CH≡CH ④OH③ CH 3CHBrCHBrCH 3 CH 2CN CH 2COOH + 2H 2O + H 2SO 4100～130℃+ NH 4HSO 428．（12分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为 。
异戊二烯的一种制备方法如图所示：请回答：（1）A 分子中官能团的名称是 。
（2）①的反应类型是 。
（3）B 的结构简式为 。
（4）写出在一定条件下由异戊二烯制备聚异戊二烯的化学方程式 。
（5）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体 的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为： ）29．（18分）肉桂醛F （分子式为C 9H 8O ）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：A B …… 反应试剂反应条件 目标产物反应试剂 反应条件 CH 3−C −CH 3 O CH ≡C −C −OHCH 3CH 3 ACH ≡CH KOHHOCH 22CH 2OH CH 3R —CH 2—C —H ＋ R ′—CH —C —H R —CH 2—CH —CH —C —H||O || O||O OH R ′ H 脱水 △ R —CH 2—CH ——C —H R —CH 2—CH ＝C —C —H||OR ′ HR ′ || O请回答：（1）反应②发生的条件是 。
（2）③的反应类型是 。
（3）在实验室里检验中的氯元素的方法是 。
（4）E 分子中所含官能团的名称是 ；肉桂醛F 的结构简式为 。
（5）写出下列反应的化学方程式。
反应① ； 反应④ 。
（6）写出符合下列条件的F 的所有同分异构体的结构简式 。
①遇FeCl 3溶液发生显色反应 ②苯环上的一取代产物有2种③ 1mol 该有机物最多可与5mol H 2发生加成反应高二化学答题纸一．选择题25．（9分）Ⅰ、（1） （2） （3） （4） Ⅱ、（1） （2）______（3）______ 26．（6分）（1） （填序号）。
（2） （填序号）。
（3）CH 2Cl（4）27．（13分）（1），。