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高考化学必考的知识
高考化学必考的知识高考化学必考的知识，是每一个参加高考的学生都必须掌握的重要知识点。
这些知识点是高考化学的基础，也是高考化学考试的重点和难点。
下面将以高中化学课本为基础，列举一些高考化学必考的知识点。
第一章：化学世界的基础1. 化学概念：化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互转化的科学。
2. 物质的分类：元素、化合物、混合物。
3. 物质的基本性质：物质是由稳定的粒子组成的，具有质量、体积、密度、可压缩性等基本性质。
第二章：化学计量与化学反应1. 化学计量基础概念：化学计量是研究化学反应过程中物质的量关系的学科，包括摩尔、摩尔质量、分子量、计量比等概念。
2. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生质的变化，形成新的物质的过程。
包括化学方程式、化学反应类型和化学反应平衡等概念。
第三章：物质的结构和性质1. 分子结构和性质：分子是一种由两个或两个以上原子结合而成的具有一定稳定性的化合物，其分子结构决定了分子的性质。
2. 离子化合物的结构和性质：离子化合物是由正离子和负离子构成的化合物，其结构和性质呈电性。
第四章：有机化学基础1. 有机化学基础概念：有机化学是一门研究有机化合物的性质、组成、结构、合成、反应规律的学科。
2. 有机化合物的命名和结构：有机化合物的命名需根据其命名规则和命名方法，同时需要掌握有机化合物的结构和性质。
3. 碳原子的化学键：物质的化学键是由原子间相互作用力所产生的，其中碳原子的化学键是有机化学中的基本知识点。
以上仅仅是高考化学必考的一些知识点，但是这些知识点都是高考化学的基础，也是学生在高中学习的过程中必须掌握的知识点。
学生在复习时，可以通过刷题和做例题的方式来理解和掌握这些知识点，同时要注重化学实验的学习，通过实践来巩固化学基础知识。
希望每一个学生能够通过自己的努力，在高考中取得理想的成绩。
高考化学知识点归纳整理
高考化学知识点归纳整理高考化学是一门综合性很强的科目，它要求学生掌握化学基础知识、基本原理和基本技能。
以下是对高考化学知识点的归纳整理：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、化合物、单质等。
3. 化学变化：化学反应、化学平衡、氧化还原反应等。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的基本符号。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的式子。
三、物质的性质1. 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：可燃性、氧化性、还原性等。
四、化学计量学1. 摩尔概念：物质的量的基本单位。
2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
3. 物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质的反应。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应。
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。
六、溶液与胶体1. 溶液的性质：均一性、稳定性等。
2. 胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象等。
七、氧化还原反应1. 氧化剂与还原剂：参与氧化还原反应的物质。
2. 氧化数：元素在化合物中的电荷状态。
八、酸碱盐与酸碱平衡1. 酸碱的定义：能够释放氢离子或接受氢离子的物质。
2. pH值：溶液酸碱性的度量。
3. 缓冲溶液：能够抵抗pH变化的溶液。
九、有机化学基础1. 有机化合物：含碳的化合物。
2. 官能团：决定有机化合物性质的原子团。
3. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应等。
十、化学实验基础1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 仪器使用：烧杯、试管、滴定管等。
3. 安全知识：实验中的安全防护措施。
结束语高考化学知识点繁多，但只要系统地学习和复习，掌握基本概念、基本原理和基本技能，就能够在考试中取得好成绩。
高考化学掌握知识点汇总
高考化学掌握知识点汇总化学是高考中一门重要的科目，对于学生来说，掌握好化学的基础知识点是非常关键的。
下面我将对高考化学的知识点进行汇总，以帮助学生更好地备考。
一、物质的性质与变化1. 物质的性质：物质的颜色、形状、气味、密度、熔点、沸点等是物质的性质。
2. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
3. 物质的变化：物质可以经历物理变化和化学变化两种形式。
二、原子与化学键1. 原子的结构：原子由原子核和电子壳组成，原子核由质子和中子组成。
2. 原子的分类：原子可以分为元素的同位素和同种元素的异位素。
3. 化学键：化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种类型。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义和特征：化学反应是指物质在化学变化过程中发生的新物质的生成。
2. 化学方程式的表示：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
3. 平衡反应：平衡反应是指反应物和生成物浓度保持一定比例的反应。
四、酸碱中和反应与溶液浓度1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应会产生盐和水。
2. pH值与pOH值：pH值表示溶液的酸碱性，pOH值表示溶液的碱性。
3. 浓度的计算：溶液浓度可以通过质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等方式表示。
五、化学反应热学1. 热力学定律：包括恒定压力下焓变化等于吸热减放热和焦耳定律等。
2. 热反应公式：热反应公式可以根据热力学定律计算热能的变化。
3. 熵和自由能：熵和自由能是热力学中重要的概念，可以影响反应的进行方向和速率。
六、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡原理：平衡常数和平衡浓度表达式是判断化学平衡位置的重要指标。
2. 影响平衡位置的因素：包括温度、压力和浓度等因素的变化。
3. 反应速率：反应速率可以通过反应物浓度变化对时间的导数来表示。
七、电化学与电解1. 电解与电解质：电解是指通过电流可以使电解质发生化学反应。
2. 电化学反应方程式：电化学反应可以通过方程式表示，包括正极和负极的反应。
高考化学必背知识点全汇总
高考化学必背知识点全汇总随着高考的临近，考生们纷纷开始备考自己的各科目。
其中，化学作为一门理科必修科目，对于理科生来说尤为重要。
在备考化学的过程中，必背知识点是不可或缺的一部分。
下面就为大家全面汇总了高考化学必背知识点，希望能够对考生们有所帮助。
1. 元素周期表：元素周期表是化学学习中必不可少的工具。
掌握元素的原子序数、符号、相对原子质量等重要信息，有助于理解元素的性质和周期规律。
2. 原子结构：了解原子结构的组成部分，包括原子核和电子云以及它们的基本性质。
掌握电子排布规律，可以帮助理解元素的化学性质和反应规律。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。
了解化学键对物质性质的影响以及它们在化学反应中的作用。
4. 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位反应，并掌握配位数和配位化合物的命名规则。
更好地理解化学反应中的配位效应和配合物的稳定性。
5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的鉴别方法。
理解酸碱反应的中和反应和盐的生成以及它们在生活和工业中的应用。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的写法。
掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的平衡原理。
7. 配平化学方程式：学会配平化学方程式，即使化学方程式达到质量守恒和电荷守恒的平衡。
熟练掌握配平方程式的方法和技巧，是化学学习的基础。
8. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
掌握反应速率和反应级数的关系，为理解化学动力学提供基础。
9. 化学平衡：学习化学平衡的概念和化学平衡常数的计算。
了解平衡常数与反应方向、反应浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。
10. 酸碱平衡：了解酸碱平衡中的pH值和pOH值的计算方法。
掌握酸碱溶液的中和反应以及酸碱指示剂的用法。
11. 氧化还原平衡：学习氧化还原平衡的概念和计算方法。
了解电位、标准电极电势和电池电动势等概念，掌握电化学反应的原理。
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结高考化学必考知识点总结高考是每个学生都比较重要的一场考试，尤其对于考生而言，高考是他们未来的重要起点。
其中，化学作为一个科学门类，是高考的必考内容之一。
因此，对于考生而言，掌握化学的必考知识点是非常必要的。
下面，就为大家总结一下高考化学的必考知识点。
1.化学反应化学反应是高考化学的考试重点。
在化学反应部分，考生应该掌握反应的类型和实际应用。
反应类型包括：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加成反应、解离反应、配位反应等。
实际应用则包括：酸碱滴定、电化学分析、金属活性等。
2.化学键化学键作为基本单元，也是化学中一个重要的知识点。
其中，考生需要掌握离子键、共价键、金属键和氢键等类型的化学键的性质和实际应用。
3.化学式化学式是化学中的基本单元，也是高考化学考试必考的内容。
其中，考生应掌握物质的组成、化学式的写法、化学式的类型和化学式的计算方法等知识点。
4.化学元素化学元素是高考化学考试必考的内容之一。
其中，考生应该掌握元素的种类、元素的属性、元素的周期表及其应用，元素的共性和差异等知识点。
5.化学分子化学分子是化学反应和化学式的基本组成单元。
其中，考生应掌握分子的结构、分子键、分子性质和分子实际应用等知识点。
6.化学计算化学计算是高考化学考试必考的内容之一。
其主要包括质量计算、摩尔计算、溶液计算和反应计算等知识点。
在这些知识点中，考生需要掌握物质质量计算、物质摩尔计算、物质溶液计算、反应内部比例计算和反应体积计算等相关知识点。
7.化学理论化学理论是高考化学考试中的重点难点之一。
其中，考生应掌握化学中的性质、结构、能量、化学反应和化学计算等相关知识点。
此外，考生需要掌握化学理论与实际应用之间的关系。
8.常见元素周期表常见元素周期表是高考化学考试中必考的内容之一。
其中，考生应该掌握整个元素周期表，各元素的性质、周期性、互相间的关系和分布等知识点。
总结一下以上为高考化学必考知识点的总结。
高考化学必背基础知识点总结
高考化学必背基础知识点总结高考化学是中学生必须面对的一场大考，考试的基础部分是必备的，但它不仅在学校学习中需要掌握基本知识，同时在职场发展中也扮演着重要的角色。
本文将为您分类总结基本基础知识点，让您轻松掌握高考化学必背知识点。
第一章基本概念1.化学元素：化学元素是指能在化学反应中相互转化的物质。
2.化学式：化学式是用标记表示的独立的化学元素的符号。
3.化合物：由两个或两个以上的元素组成的物质。
4.离子：在化学反应中失去或获得了一个或多个电子的原子或化合物。
5.分子：由两个或两个以上原子以一定比例结合的微观粒子。
6.物质：物质是由原子或分子组成的物体。
第二章编写化学分子式的方法化学分子式包括分子和离子配方，它是一种模拟分子的符号表示。
要编写化学函数式需要掌握以下几个方法：1.根据阴阳离子原则2.在一个离子和一个腹肌物子中加以重新排列3.在化学式中使用圆括号4.在化学式中使用朗缩进键第三章化学原子量1.摩尔数：摩尔是一个物质量的单位，它等于物质的数量除以阿伏伽德罗常数。
2.相对原子质量：相对原子质量是与C12同位素的标准相比较的元素的基本原子质量。
3.相对分子质量：相对分子质量是分子中每个原子相对原子质量的代数和。
4.相对分子量：相对分子量是相对分子质量的另一种名称。
第四章化学反应中的质量关系在化学反应中，原理的数量是不变的，但相对质量和摩尔质量可能发生变化。
在计算化学反应时应该记住：1.当化学反应发生时，同一化学物质的质量几乎总是相等的。
2.当没左右化学物质参与反应时，反应物和生成物的物质量相等。
3.当每种化学物质的质量给出时，可以计算出多少摩尔量，反之亦然。
第五章摩尔浓度1.摩尔浓度：摩尔浓度表示在一个溶液中可溶解的一种或多种物质的数量。
它可以通过将溶质摩尔数除以溶液的体积得出。
2.溶解度：溶解度是一种物质在溶液中存在的最大浓度。
第六章还原剂和氧化剂在化学反应中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
高考化学重要基础知识
高考化学重要基础知识高考化学是一门难度较大的科目，涉及范围广泛，知识点复杂。
了解和掌握高考化学的重要基础知识，不仅是学好化学的前提条件，也是高考取得好成绩的关键。
本文将从以下几个方面介绍高考化学的重要基础知识。
第一、化学基本概念及性质高考化学中的基本概念包括物质、元素、化合物、分子、离子等，这些基本概念贯穿整个化学知识体系，是化学学习的基础。
同时，掌握物质的性质也是化学学习的重要组成部分，如颜色、密度、熔点、沸点、溶解度等，通过掌握这些基本概念和性质，可以深入理解化学反应的机理和过程。
第二、化学方程式化学方程式是化学学习中非常关键的一部分内容。
掌握化学方程式可以帮助我们理解各种化学反应的本质和过程。
在高中化学学习中，化学方程式的种类非常多，如物质的化学式、化学方程式、元素周期表、金属和非金属元素的性质等。
掌握这些基础知识，可以很好地了解化学反应的各种偏向性和特性，为高考化学打下坚实基础。
第三、化学反应的类型及原理化学反应的类型包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
每种反应都有其特定的原理和机理，了解这些原理和机理可以很好地理解和掌握不同类型的化学反应。
在学习高考化学时，必须深刻理解各种化学反应的本质和特点，才能够正确回答题目。
第四、化学试剂和实验操作化学试剂和实验操作是高考化学中不可缺少的一部分内容。
通过实验可以观察到化学反应的本质和过程，深化对化学反应的理解和认知。
掌握化学试剂和实验操作，可以帮助我们更好地理解高考化学中的各种知识点，为高考化学的考试做好准备。
第五、化学计算和应用化学计算是化学学习的重要内容之一，涉及化学反应的活度、浓度、质量、化学计量和化学平衡等。
化学计算虽然需要一些数学知识的支持，但它对于化学学习的掌握和应用非常重要。
在高考化学中，化学计算也是很重要的一项内容，需要理解和掌握该领域的知识点，才能够在高考中获得好成绩。
总之，了解高考化学的重要基础知识，包括化学基本概念及性质、化学方程式、化学反应的类型及原理、化学试剂和实验操作、化学计算和应用等，可以为学生在高中化学学习和高考中取得好成绩提供良好的帮助。
化学高考常考基础知识点
化学高考常考基础知识点化学作为一门自然科学学科，是高考中常考的科目之一。
它不仅仅是一门理论知识，更是一门需要实践和探索的学科。
本文将介绍化学高考中常考的基础知识点，以帮助同学们更好地备考。
一、化学基础知识1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本粒子，化合物是由不同元素组合而成的物质。
常见的元素有氧、氢、氮、碳等，而水、二氧化碳等则是常见的化合物。
2. 分子和离子：分子由两个或多个原子通过共享电子形成。
而离子则是由原子失去或获得电子而形成的带电粒子。
3. 化学反应：化学反应是指物质发生变化所产生的过程。
其中包括原子的重新排列、化学键的断裂和形成等。
4. 溶液与浓度：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
浓度是描述溶液中溶质含量的指标，可以通过质量浓度、体积浓度等来表示。
5. 酸碱反应：酸和碱是常见的化学物质。
酸有酸性氧化还原性质，碱有碱性氧化还原性质。
酸和碱反应会产生盐和水。
二、化学实验与操作技巧1. 火焰试验：通过不同元素或化合物在火焰中的颜色反应来进行分析和鉴定。
2. pH测定：使用指示剂或pH计等方法来测定溶液的酸碱性。
3. 沉淀反应：利用溶液中产生的沉淀物来分析物质的成分。
4. 气体制取：通过化学反应来制取、收集和分离气体。
5. 溶液的制备和稀释：掌握常见溶液的制备方法和稀释计算。
三、化学方程式与计算1. 化学方程式：化学方程式是用符号和化学式描述化学反应的方式。
2. 反应速率：反应速率描述了化学反应中物质变化的快慢程度。
3. 等当量关系与计算：理解反应物与生成物的化学当量关系，进行化学计算。
4. 摩尔质量与计算：摩尔质量是物质的质量与物质的摩尔数之比。
5. 气体状态方程：理解理想气体状态方程P V = nRT，进行气体计算。
四、化学常识1. 常见化学物质与用途：了解常见化学物质的性质和用途，如氯化钠、氨水等。
2. 化学安全与环保：了解化学实验过程中的安全操作和环保意识，保护自己和环境。
3. 化学技术与应用：了解化学在工业、医药、农业等领域的应用，关注化学技术在社会发展中的作用。
高考化学常用知识点归纳总结
高考化学常用知识点归纳总结
高考化学是一门综合性很强的学科，它不仅要求学生掌握基本的化学
原理，还要能够运用这些原理解决实际问题。
以下是一些高考化学常
用的知识点归纳总结：
1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核内包含质子和中子，核外电子按照能级和轨道排布。
2. 化学键：化学键是原子之间相互作用力的体现，包括离子键、共价
键和金属键。
3. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，可以预测
元素的性质和它们之间的化学反应。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及到电子的转移，是化学反应中非
常重要的一类。
5. 酸碱盐：酸碱盐是溶液中离子的分类，它们的性质和反应是高考化
学的重点。
6. 化学反应速率：化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
7. 化学平衡：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。
8. 溶液的浓度：包括质量百分浓度、体积百分浓度、摩尔浓度等。
9. 化学计量：化学计量涉及到化学反应中物质的量的计算，是化学实
验和计算的基础。
10. 有机化学基础：包括烃类、醇、酸、酯等有机化合物的结构、性质和反应。
11. 化学实验操作：包括实验器材的使用、实验操作的注意事项、实验数据的处理等。
12. 化学计算：包括摩尔质量、物质的量、溶液浓度的计算，以及化学反应中的能量变化等。
结束语：高考化学的知识点繁多，但只要掌握了基础原理，理解了各个概念之间的联系，就能够更好地应对高考化学的挑战。
希望以上的归纳总结能够帮助同学们系统地复习化学知识，为高考做好充分的准备。
高考化学超详细知识点汇总
高考化学超详细知识点汇总高考化学是中学生必须面对的一门科目，也是高考中相对来说较为复杂的科目之一。
为了帮助广大考生提前复习和掌握知识点，下面将对高考化学的一些重要知识点进行超详细的汇总，以供参考。
本文将从物质的组成、化学反应、化学平衡、酸碱及盐、有机化合物等方面进行讲解。
1. 物质的组成1.1 原子的基本性质：原子的质子数为原子序数，电子数与质子数相等，中子数等于质量数与原子序数的差。
1.2 元素周期表：包含了目前已知的各种元素，按原子序数从小到大排列，周期表上方是主族元素，下方是过渡元素。
1.3 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子集中在原子核中，电子绕核运动。
元素的性质和原子结构有关。
2. 化学反应2.1 化学式和化学方程式：化学式表示化合物的组成，化学方程式表示化学反应过程中物质之间的变化关系。
2.2 离子反应：物质在溶液中形成的离子之间的反应。
2.3 氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化导致的反应。
2.4 化学反应速率：与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。
3. 化学平衡3.1 平衡常数和平衡常数表达式：反应物浓度和平衡浓度之间的关系。
3.2 平衡常数和温度的关系：平衡常数与温度之间的关系可以通过平衡常数和温度的数学关系式进行计算。
3.3 平衡的移动：可以通过改变浓度、温度和压力等因素来移动化学反应的平衡。
4. 酸碱及盐4.1 酸碱中的离子反应：酸和碱在溶液中的离子反应产生盐和水。
4.2 酸碱指示剂：用于测试溶液酸碱性质的物质，如酚酞、溴蓝等。
4.3 酸碱滴定：用酸碱指示剂测定溶液中酸碱浓度的方法。
4.4 盐的制备：通过化学反应制备盐。
5. 有机化合物5.1 烃：由碳和氢组成的化合物，分为烷、烯、炔烃等。
5.2 醇：由羟基取代烃的化合物，分为一元醇、二元醇等。
5.3 醛和酮：含有羰基取代烃的化合物，分为醛和酮。
5.4 脂肪酸和脂类：由长链羧基取代烃的化合物。
5.5 聚合物：由反复单元组成的大分子化合物。
高考化学知识点全汇总
高考化学知识点全汇总高考化学作为理科的一门重要科目，占据了高考试卷的相当比例。
掌握化学的基础知识点，对于高考成绩的提升至关重要。
本文将对高考化学知识点进行全面的汇总，帮助同学们更好地复习和备考。
一、物质的组成与结构1. 原子结构：原子由电子、质子和中子组成，电子负责形成化学键，质子和中子共同构成原子核。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，原子序数越大，原子半径越小。
3. 分子结构：分子由原子通过化学键结合而成，可以是离子键、共价键或金属键。
4. 分子式和结构式：分子式表示元素的种类和个数，结构式则表示分子中原子之间的连接关系。
二、化学反应与能量1. 化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应过程必须满足质量守恒和电荷守恒。
3. 反应速率：反应速率受到温度、浓度、表面积和催化剂等因素的影响。
4. 能量变化：化学反应过程中会发生能量的吸收或释放，可以根据化学键的断裂和形成来判断。
三、化学平衡与溶液1. 平衡常数：平衡常数表示反应物和生成物在平衡态时的浓度之比。
2. 平衡移动：改变反应条件会导致平衡位置的移动，可以通过利用平衡常数计算得出移动方向。
3. 强酸强碱：强酸和强碱可以完全离解产生氢离子和氢氧离子。
4. 溶解度：溶解度表示单位体积溶液中最多可以溶解的溶质的物质量。
5. 溶液的浓度：溶液的浓度可以通过物质的摩尔数、质量或体积来表示。
四、电化学与电解1. 电导性：电解质溶液可以导电，非电解质溶液无法导电。
2. 电解与电解质：电解是利用外加电流将化学反应转化为非自发性的反应，电解质指能够溶解为离子的物质。
3. 电解池与电极：电解质溶液中通过两个电极进行反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
4. 电化学电池：电化学电池利用化学能转化为电能，可以分为原电池和电解池。
五、化学热力学与化学平衡1. 热力学第一定律：热力学第一定律表明能量守恒，能量不会增加或减少。
高考化学知识点汇总完整版
高考化学知识点汇总完整版高考化学作为理科考试的重要一部分，对于学生来说是一个不可忽视的科目。
而要在高考中取得好成绩，熟悉并理解化学知识点是非常关键的。
本文将从基础概念、化学反应、物质的性质等方面进行详细的汇总，帮助同学们全面复习和把握高考化学知识。
一、基础概念1. 原子和元素：原子是构成物质的最小单位，元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
2. 原子结构：原子由电子、质子和中子组成，电子负责形成原子的外层电子壳，质子和中子集中在原子核中。
3. 元素周期表：元素周期表是分类元素的表格，按照原子序数的增加排列。
元素周期表的位置可以提供元素的基本信息。
4. 元素化合价和配位数：元素的化合价表示元素与其他元素结合形成化合物时，原子的价电数目。
配位数表示配位化合物中中心离子周围配位体的数量。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和结果。
反应物在方程式的左侧，产物在右侧，反应物和产物之间用箭头隔开。
2. 摩尔和量的关系：化学方程式中，反应物和产物的摩尔比例可以用来计算反应物和产物的质量关系。
3. 摩尔质量和化学计量法：摩尔质量是指物质的摩尔质量与物质质量之间的关系，可以用来计算物质的质量或摩尔数。
4. 溶液的配制和稀释：配制溶液是指将溶质加入溶剂中，使得溶液中的溶质和溶剂物质混合均匀。
稀释溶液是指向溶液中加入溶剂，使得溶液浓度降低。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应指氧化剂接受电子，还原剂失去电子的反应。
在氧化还原反应中，原子的氧化态或还原态发生变化。
6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应，生成盐和水。
酸的氢离子和碱的羟基离子相互结合形成水分子。
三、物质的性质1. 酸碱性：酸和碱是物质的两种基本性质，酸呈酸性、碱呈碱性。
酸和碱在水溶液中可以互相中和。
2. 溶解度：溶解度指单位溶剂中能溶解的溶质最多的量。
溶解度受温度、压强和溶液中其他物质的存在情况等因素的影响。
3. 氧化性：物质的氧化性是指其与其他物质发生氧化反应的能力。
高考化学全套基础知识汇总
高考化学全套基础知识汇总-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高考化学基础知识点归纳总结
高考化学基础知识点归纳总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，作为高考科目之一，它在考试中的重要性不言而喻。
为了帮助考生更好地备考，本文将对高考化学的基础知识点进行归纳总结。
一、化学元素及其周期性1. 元素的概念：元素是指由具有相同原子序数（即原子核内的质子数）的原子组成的物质，其中最简单的是化学中的基本元素，如氢、氧、金属元素等。
2. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数的增加顺序排列成表格，它可以反映元素的周期性规律。
3. 元素周期律：元素周期律是指元素周期表中元素性质的周期性变化规律。
在周期表中，元素的周期性性质与其原子结构有关，如原子半径、电离能、电负性等。
二、化学键和化合物1. 化学键的概念：化学键是指原子间通过共用电子或者转移电子而形成的化学连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
通常由金属和非金属元素形成。
3. 共价键：共价键是由两个或多个非金属原子间的电子共享而形成的化学键。
根据电子共享的不同方式，共价键可分为单键、双键和三键。
4. 化合物的概念：化合物是由两种或多种不同元素按照一定的比例组成的纯物质。
三、化学方程式和化学计量1. 化学反应和化学方程式：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 化学计量：化学计量是确定化学反应中物质的质量关系。
其中，有关质量的计算可以通过化学方程式和摩尔的概念来进行。
四、溶液和溶剂1. 溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
其中，溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是用于溶解其他物质的物质。
2. 溶解度和饱和度：溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中能够达到的最大浓度。
饱和度则指溶解度所对应的浓度。
五、酸碱中和反应和氧化还原反应1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
高考化学必考知识点整理归纳
高考化学必考知识点整理归纳高考化学是考试中不可避免的一部分，而化学中必考的知识点既是非常重要的也是非常基础的，因为这些知识点的掌握程度将直接影响考生的分数，从而决定在高考中的排名和录取的规定。
在此文档中，我将为广大化学考生整理和归纳化学必考知识点，以便他们能够更好的备考和取得好成绩。
1. 元素周期表的理解元素周期表是化学的重要组成部分，也是高考中必考的一个重要考点。
在考试中，可能会考到元素周期表各元素的符号、原子序数、周期和族、近似原子质量等。
同时，还需要了解元素周期表的基本结构，如何根据元素的位置在周期表中预测化学性质等。
为了在考试中更好地掌握这些知识点，建议考生多做一些相关习题和模拟考试。
2. 化学键化学键是指连接两个或多个原子的力。
在高考中，要求考生了解化学键的种类，如共价键、离子键、金属键等。
此外，还需要了解化学键的强度、长度、解离能和形成热等概念。
3. 化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式是化学的基本内容，也是高考化学的重点考点。
在考试中，可能会要求考生理解化学反应的反应物和生成物之间的转化关系、化学方程式的平衡及能量变化等。
在考试前，考生需要多做模拟题和应用题来熟悉化学反应和化学方程式的相关知识点，以确保在考试中能够得到较高的分数。
4. 化学物质的性质和分类在高考化学中，还需要考生了解化学物质的性质和分类。
此外，考生还需要了解其他相关知识点，如离子反应、酸碱反应、氧化还原反应等。
因此，在复习时，需要对于这些知识点逐一地进行了解和整理，以便能够更好地理解和应用。
5. 化学平衡化学平衡是高考化学中的重要考点，需要考生学习并掌握相关知识点如反应活度和热力学活性。
此外，还需要了解平衡常数和物质浓度之间的关系等。
因此，在考试前，考生需要多做一些应用题来熟悉相关知识点，并加以巩固。
6. 酸碱及盐的理解酸碱及盐是高考化学中的常考知识点，需要考生掌握相关概念、理论和应用题。
在考试中，可能会要求考生理解或预测酸碱及盐之间的反应等。
高考化学知识点大全总结
高考化学知识点大全总结化学是一门研究物质性质、组成和转化的科学学科。
在高考中，化学作为一门重要的科目，需要了解并掌握各种相关的知识点。
下面将对高考化学知识点进行全面总结。
一、化学基本概念化学中的基本概念是理解和学习其他知识点的基础。
其中包括原子、分子、元素、化合物、化学方程式等。
原子是物质的最小单位，分子是由原子组成的。
元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，而化合物则是不同元素的原子通过化学键结合而成。
化学方程式则通过化学反应描述物质的转化过程。
二、物质的组成和性质物质的组成和性质是化学的核心内容。
其中包括了元素周期表、化学键、物质的状态和性质等。
元素周期表是对元素进行分类和定量的较为常见的表格，通过它我们可以了解元素的原子序数、原子质量等信息。
化学键是构成化合物的基本力，分为离子键、共价键、金属键等不同类型。
物质的状态包括固态、液态和气态，并伴随着物质性质的变化。
对于这些知识点，要注意熟悉元素周期表的排列规律，掌握不同类型化合物的化学键。
三、化学方程式和化学反应化学方程式是描述化学反应过程的工具。
化学反应可以分为单质的分解与合成、氧化还原反应、酸碱中和反应等不同类型。
在掌握了基本的化学方程式写法之后，要学会根据实验数据推导出化学方程式，了解化学反应的条件和影响因素。
四、溶液与溶解溶液是由溶质与溶剂形成的一种稳定体系。
其中溶解度是描述溶质在溶剂中的最大溶解量，受温度、压力和溶质浓度的影响。
饱和溶液是其中溶质溶解度达到最大值的溶液。
在溶液与溶解的知识点中，要注意饱和度与溶解度之间的关系，了解背景知识对于解答相关题目十分重要。
五、化学计算化学计算是化学中的一大重点内容。
其中涉及到摩尔质量、摩尔比例、反应物与生成物的计算等。
当我们知道一个物质的摩尔质量时，可以通过计算来确定其质量。
摩尔比例则是不同反应物之间对应的摩尔个数的比值。
在进行化学计算时，要注意单位的转化，灵活运用化学计算公式。
六、电化学电化学是研究电荷和电流在化学反应中的应用的学科。
高考化学常考知识要点归纳
高考化学常考知识要点归纳高考化学是高中化学学科的重要组成部分，而对于许多学生来说，高考化学的学习和考试都是一项非常严峻的考验。
要想在高考中取得好成绩，掌握常考知识点是非常重要的。
下面我们对高考化学的常考知识点进行简单的总结和归纳，希望对同学们的备考有所帮助。
1.化学基本概念高考中需要掌握的基本概念包括：元素、化合物、离子、分子、原子核、原子量、分子量、摩尔、质量守恒定律、能量守恒定律等。
2.化学反应包括化学方程式的书写、平衡、配位数、化学反应类型的分类和应用、氧化还原反应等。
3.常见元素、离子及化合物需要掌握的重要元素有：碳、氢、氧、氮、硫、钠、镁、铝、铁、铜、锌、氯、溴、碘等。
对于离子和化合物，需要掌握离子电荷、离子半径、离子反应等基本知识，并能根据物质的化学式进行化合物命名和判断。
4.化学成分分析包括质量分数、摩尔分数、体积分数等的计算和应用，以及纯度和浓度的计算等。
5.化学反应动力学需要掌握反应的速率、反应级数、反应速率常数、反应机理等方面的知识点。
6.化学平衡平衡常数及其计算、平衡条件、化学平衡的移动和平衡影响因素等。
7.酸碱理论了解酸碱的定义、酸碱指数的计算、酸碱化学反应、酸碱物质的性质和影响等。
8.化学实验化学实验是高考化学中非常重要的部分。
需要掌握实验的基本操作技能，如滴定、比色法、水煮蛋法、恒温恒湿法、气体漏斗法、离心分离法、过滤法、干燥法等，同时也需要熟悉化学实验中常用的设备和试剂。
以上便是高考化学常考知识点的简单归纳。
当然，对于学生来说，掌握知识点并非仅仅是死记硬背，还要能够理解、应用，并与实际生活联系起来。
因此，在高考化学备考过程中，要注重理解和掌握知识点的应用、解决问题的能力和思考能力，这样才能更好地完成化学考试并取得好成绩。
高考化学知识点归纳
高考化学知识点归纳高考化学是高中化学学科的最高水平的考试，也是大多数高中学生最为关注的一门科目。
考生们在备考过程中，不仅需要进行全面的知识点掌握，更需要对各个知识点进行归纳整理。
下面我们就来谈一下高考化学知识点的归纳整理。
1. 化学基础知识高考化学的基础知识包括化学元素、化合物、化学反应等。
其中，化学元素是高考化学的基础，因此需要对元素的命名规则及周期表有充分的掌握。
化合物则包括了离子化合物、共价化合物、配位化合物等多个方面，需要学生对其形成、命名、性质等有深入了解。
化学反应则包括了酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等多种类型，这些反应的方程式的正确书写及化学反应机理掌握也是必备的。
2. 分子结构与化学键分子结构与化学键的知识点包括了共价键、电负性、原子轨道、分子轨道等。
这些知识点需要理解分子化学键的形成原理和化学键的性质。
通过对化学键的掌握，可以更深入地理解物理化学性质和化学反应机理。
3. 化学反应动力学化学反应动力学是高考化学中涉及到的一个重要领域，包括了反应速率、化学平衡、活化能等知识点。
在这一领域中，学生需要理解化学反应的速度、活化能、反应机理以及不同反应条件下反应速率的变化规律等。
4. 化学热力学化学热力学是高考化学中涉及到的另一个重要领域，包括了热力学第一定律、热力学第二定律以及其他与热力学相关的知识点。
学生需要理解热力学基本概念、热力学定律、热力学量、热力学循环等方面的内容。
5. 化学分析化学分析是高考化学的重要组成部分，包括了常规定性分析、定量分析、仪器分析等知识点。
学生需要了解有机物和无机物的常规定性分析方法，以及不同实验条件下的化学反应机理和实验技巧。
6. 有机化学有机化学是高考化学中涉及的一部分，也是学生需要重点掌握的知识点。
其中包括了有机化合物的命名、结构、反应等多方面。
另外涉及到有机化学中的重要反应机理和制取实验，也是需要强化掌握的。
7. 稀土元素化学高考化学中对于稀土元素的知识点也是重要的，包括了稀土元素的物理、化学性质以及重点进行的分离、提纯和制备等方面。
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高考化学基础知识汇总一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子 :分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子 :原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子 :离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子;阴离子（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素 :元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素 :是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素 :核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团 :原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 • CH3）。
8．基 :化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。
（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（• CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（• Cl）。
基（羟基）根（氢氧根）9．物理性质与化学性质物理性质化学性质概念（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在发生化学变化时表现出来的性质实质（微观）物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质性质包括内容颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等一般指跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性等9．物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。
二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10．溶解性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m指物质在某种溶剂中溶解的能力。
例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。
单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。
苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态）。
利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。
还有一种完全不同意义的溶解。
例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。
这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11．液化指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。
在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。
液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
常用的几种气体液化后用途见下表。
气体名称液化后名称主要用途空气液体空气分离空气制取氧气、氮气、稀有气体氮气液氮冷冻剂氯气液氯自来水消毒剂，制氯化铁、氯化烷等氨气液氨制冷剂，用于氨制冷机中二氧化硫液体二氧化硫漂白剂石油气液化石油气燃料12．金属性元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。
元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。
元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。
在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。
除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13．非金属性 :是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。
元素的原子在反应中越容易得到电子。
元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。
它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。
氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟\氧元素外，氯元素的非金属性也很强,它的最高价氧化物(Cl2O7）的水化物—高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最强的一种酸。
金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应，置换出H2的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时，在阴极先析出的为不活泼金属电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质14．氧化性物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。
非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。
氟是氧化性最强的非金属单质。
氧化性规律有：①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+＜Ag+；②变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4−＞MnO42−＞MnO2；③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如HNO3＞HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO3＞稀HNO3,浓H2SO4＞稀H2SO4。
然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
15．还原性物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。
金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。
物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。
元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。
元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。
元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。
如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性PH3＞P4＞PO33−；铁及其盐的还原性：Fe＞Fe2+等。
16．挥发性液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。
具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。
另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。
这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。
17．升华在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。
常见能升华的物质有I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。
18．稳定性 :是物质的化学性质的一种。
它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。
稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。
越不活泼的物质，其化学稳定性越好。
例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。
很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。
19．混合物 :由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；（2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。
【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。
由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O与D2O混合为纯净物。
20．单质 :由同种元素组成的纯净物叫单质。
如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。
HD、16O、18O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。
21．化合物 :由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。
22．酸 :电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
常见强酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3…常见弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…23．碱电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OHˉ的化合物叫碱。
常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…常见弱碱：NH3•H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3…24．盐电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类：①正盐：如：(NH4)2SO4、Na2SO4… ②酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4…③碱式盐：Cu2(OH)2CO3… ④复盐：KAl(SO4) 2•12H2O…25．氧化物由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。
（1）氧化物的分类方法按组成分：金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4…非金属氧化物：NO2、CO、SO2、CO2…（2）按性质分：不成盐氧化物：CO、NO成盐氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2… 碱性氧化物：Na2O2、CuO… 两性氧化物：Al2O3、ZnO过氧化物：Na2O2 超氧化物：KO226．同素异形体 :由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。