2019届陕西省宝鸡市高考模拟检测(二)理科综合化学试卷(解析版)

2019年宝鸡市高考模拟检测（二）理综化学试题第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：1.下列化学用语正确的是A. CH4或CCl4的比例模型B. NaClO的电子式C. 中子数为8的碳元素的一种核素D. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O2【答案】C【解析】【详解】A.Cl原子半径大于C原子半径，所以该比例模型不是CCl4，故A错误；B. NaClO为离子化合物，电子式为：，故B错误；C.根据A=Z+N，中子数为8的碳原子为：146C，故C正确；D．甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3，故D错误；故选C。

【点睛】在电子式书写的判断中，关键是看微粒间是以离子键还是共价键结合，活泼金属存在时，往往形成离子键。

2.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A. 向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓B. 向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3++3NH3·Ｈ2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C. 向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2【答案】B【解析】【详解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A错误；B.向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3++3NH3·Ｈ2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C错误；D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误；故选B。

【点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电荷是否守恒；2、离子符号或化学式是否书写正确；3、反应是否符合客观事实。

3.化合物如下图，下列说法不正确的是A. a、b、c、d互为同分异构体B. 除a外均可发生加成反应C. c、d中所有原子处于同一平面内D. 一氯代物同分异构体最多的是d【答案】C【解析】【详解】A.a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故A正确；B.只有a物质不含有碳碳双键，即不能发送加成反应，故B正确；C. d物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面，故c错误；D.a、b、c物质的一氯代物都只有一种，d物质的一氯代物有3种，故D正确；故选C。

4.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。

科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。

下列关于“消除”过程的叙述错误的是A. 部分光能转变为化学能B. 消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3C. 使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D. 1 mol比1 mol羟基（·OH）多9N A个电子（N A为阿伏伽德罗常数）【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，在TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3，即有部分光能转化为化学能，故A正确；B.根据流程分析可知，消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3，故B正确；C. 纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NOx，故C正确；D.1molO2-含有17mol电子，1mol羟基（·OH）含有9mol电子，即 1 mol比1 mol羟基（·OH）多8N A 个电子，故D错误；故选D。

5.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是①原子半径：Cl＞P ②沸点：HCl＞H2S ③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3，⑤相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3A. ①④⑤B. ③④⑤C. ①②⑤D. ②③④【答案】B【解析】【详解】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Cl<P，故①不符合题意；沸点和分子间作用力有关，分子间范德华力越大,物质沸点越高，与元素周期律无关，故②不符合题意；原子的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，与元素周期律有关，故③符合题意；电离程度与温度和酸碱性强弱有关系，相同条件下，酸性越强电离程度越大，最高价氧化物的水化物的酸性强弱与元素周期律有关，故④符合题意；溶液的pH值大小与溶液中的金属阳离子水解程度有关，水解程度与金属元素的金属性有关，金属元素的金属性越强，对应金属阳离子的水解程度越弱，故⑤符合题意；故选B。

6.下列实验方案能达到预期目的的是选实验方案预期目的项将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片使其分检验分解产物中含有不饱和烃A解，产生的气体通入酸性KMnO4溶液将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段B证明铁发生析氢腐蚀时间C 将碳与浓硫酸反应产生的气体依次通过无水CuSO4澄清石检验气体产物中含有H2O、CO3、SO2灰水和品红溶液D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中含有不饱和烃，故A正确；B.饱和食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，则不会生成氢气，故B错误；C.碳与浓硫酸反应生成水、二氧化硫、二氧化碳，依次检验水、二氧化硫、二氧化碳，则依次通过无水CuSO4、品红溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水，故C错误；D. 检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰离子，则加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成的白色沉淀可能为AgCl，不能确定是否含SO42-，故D错误；故选A。

7.25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是A. 图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者B. 丙酸的电离常数K＝10－4.88C. 等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者D. 将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）【答案】B【详解】A.M点的pH小于N点的pH值，即M点c(H+)大于N点c(H+)，所以溶液中的c（OH－）应该是M 点小于N点，故A错误；B. pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，针对CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的电离常数K＝10－4.88，故B正确；C.由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）<pH(CH3CH2COONa)，故C错误；D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，D错误；故选B。

【点睛】在比较溶液中离子浓度大小时，通常根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒及溶液的酸碱性来分析比较。

第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：（一）必考题：8.研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。

下图为从光盘中提取Ag的工业流程。

请回答下列问题。

（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AsCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。

有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。

（3）操作Ⅰ的名称为，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。

（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·Ｈ2O按1︰2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。

实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是（5）常温时N2H4·Ｈ2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。

（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。

则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。

【答案】(1). 水浴加热(2). 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑(3). 生成氮氧化物，污染空气(4). 过滤，将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可(5). [Ag(NH3)2]+(6). 此反应为可逆反应，不能进行到底(7). 43.2(8). Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O (9). CO2、H+【解析】【分析】根据实验流程分析每步发生的化学反应，进而分析每步操作及原理；根据可逆反应原理分析解答；根据原电池原理分析书写电极反应。

【详解】（1）需要控制反应温度且温度在80℃适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气；故答案为：4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；生成氮氧化物，污染空气；（3）从流程图中可以看出从溶液中分离出固体，则操作Ⅰ的名称为过滤，洗涤的操作方法：为将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；故答案为：过滤；将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；（4）银离子和氨气分子可以形成络合离子[Ag(NH3)2]+；根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应；故答案为：[Ag(NH3)2]+；此反应为可逆反应，不能进行到底；（5）肼中氮元素的化合价为-2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：n(Ag)=n(N2H4)×2×2=0.1mol×2×2=0.4mol，则m(Ag)=108g/mol×0.4mol=43.2g；故答案为：43.2g；（6）原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为：CO2、H+；故答案为：Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O；CO2、H+；9.CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。