高二化学下学期期末考试6
江苏省泰州市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题
2023~2024学年度第二学期期末考试高二化学试题（考试时间：75分钟；总分：100分）注意事项：1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．人民海军诞生在江苏泰州，海军建造的航母电磁弹射系统需使用环护钢。
环护钢属于（）A ．合金B ．单质C ．高分子材料D ．无机非金属材料2．3NCl 在造纸、纺织工业用于漂白工序，能水解：323NCl 3H O NH 3HClO ++。
下列说法正确的是（）A ．第一电离能：O>NB ．3NCl 的VSEPR 模型：C ．HClO 的结构式：H Cl O--D ．基态0原子价电子排布图：3．有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是（）A ．Ⅰ中Fe 电极反应式：2Fe 2e Fe -+-B ．Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH 减小C ．Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色D ：可用装置Ⅳ吸收尾气4．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态X 原子的最外层电子数是次外层的3倍，基态X 、Z 、W 原子的未成对电子数之比为2∶3∶1，其中X 、Y 、Z 可形成离子化合物34Y ZX 。
下列说法正确的是（）A ．电负性：Z>WB ．简单离子半径：X>YC ．仅由X 与Y 组成的物质只有一种D ．由Z 元素组成的单质均为共价晶体阅读材料，完成5-7题元素周期表中ⅣA 族元素的单质及其化合物具有广泛应用。
3O 的空间结构为Ⅴ形，可以使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。
硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿（2FeS ）煅烧制得的2SO 可用来生产24H SO ，2H S 的燃烧热为1518kJ mol H -∆=-⋅。
用2SO 与2SeO 的水溶液反应可制备硒（Se ）单质。
高二化学下学期期末试卷（带答案）
高二化学下学期期末试卷（带答案）一、选择题(每小题每小题正确答案，每小题3分，共48分。
)l. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是A B C D物质单晶桂漂白液小苏打铁红有效成分Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料3.下列化学用语中，书写错误的是硫离子的结构示意图：B.氟化钠的电子式：C.甲基的电子式：D.次11酸的结构式：H-O-CL4.有下列三个反应：①CL2+FeI2 FeCl2+I2②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.下列说法正确的是A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+, CoCL2B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+CL-Br-C.可以推理得到Br2+FeI2 FeBr2+I2;D.在反应③中当1 mol Ca2O3,参加反应时，6 mol HCL被氧化①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验选项现象结论A ①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良B ②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2,生成N2O4为吸热反应D ④中烧瓶中形成喷泉CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最的元素，Z2+与Y2+具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B.X的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D.原子半径大小顺序：r(W r(Z)r (Y) r(X)7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉，过滤C.铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠浓液，过滤D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32- +2H+ =SO2↑+H20B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H20C.向CuSO4溶液中加入Na202：2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03?H20:Al3++4 NH3 ? H20=[A1(OH)4]- +4NH4+9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.7 g H20中含有的电子数为0.9B.等物质的量N2和C0所含分子数均C.1mol Na202固体中含离子总数为D.在18g 18O2中含有2个氧原子10.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，化合物X可能是①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯A.①②B.②③C.③④D.①④11.如图所示，集气瓶内充满某混合气体：①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③N O2、O2 ④N2、H2，置于光亮处，将地管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶。
高二下学期6月期末考试化学试题(含答案)
2022-2023学年高二下学期期末考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上：2.作答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一．单选题（每小题3分，共30分）1．在近年的抗疫防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是A．医用口罩出厂前灭菌所用的环氧乙烷()属于烃类B．“核酸检测”所检测的核酸可进一步水解得到核苷酸C．免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体属于卤代烃2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．将苯加入溴水中振荡后水层褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷3．下列物质能发生消去反应且消去产物不止一种的是A．CH3CHBrCH3B．(CH3)3COHC．D．CH3CHBrCH2CH34．下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。
其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。
下列说法中正确的是A．原子半径Z＞Y＞X＞WB．氢化物沸点Z＞XC．第一电离能Y＞W＞XD．WH4Z 中含有离子键、极性键和配位键5．南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现，获得国家自然科学一等奖。
下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是A．高效手性螺环催化剂中所有碳原子不可能处于同一平面B．螺[]33，庚烷的二氯代物有4种C ．螺[]34，辛烷化学式为C 7H 14 D ．的名称为螺[]54，壬烷 6．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述不正确的是A ．该有机物的分子式是C 11H 14O 2B ．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C ．1mol 该物质最多可与4molH 2发生加成反应D ．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应 7．对下图所示的分子有关说法不正确的是A ．能发生氧化反应、还原反应、加聚反应B ．核磁共振氢谱共有8组峰C ．处于同一平面上的原子数最多可能有18个D ．分子中的碳原子有三种杂化方式sp 、2sp 、3sp 8．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释A 与Na 反应剧烈程度：CH 3OH<H 2O 甲醇分子中氢氧键的极性比水中的弱B 熔点：Cr>K 相对原子质量：Cr>KC 稳定性：HF>HCl HF 分子间存在氢键D 键角：H 2O<SO 3H 2O 的孤电子对数多于SO 3 A ．AB ．BC ．CD ．D9．向盛有4NiSO 溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦蓝色溶液。
高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版
高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。
第二学期期末考试高二化学试卷及答案完整版
第二学期期末考试高二化学试卷及答案HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】相对原子质量：H -1 C -12 0-16 F e -56 C u -64 S -32 一、 选择题(共44分，每小题2分。
每小题只有—个正确答案)1．元素周期律从发现到逐步完善经历了半个世纪，有位科学家在前人工作的基础上，总结出元素周期律并利用这一规律编制出元素周期表，这位科学家是 A ．维勒 B ．门捷列夫 C ．侯德榜 D ．阿伏加德罗2．我国着名化学家张青莲教授曾精确地测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量，得到新值，并被采用为国际新标准。
已知铕元素一种原子的质子数为63，质量数为153，那么该元素原子的中子数为A ．63B ．153C ．216D ．90 3．下列物质属纯净物的是A. 碱石灰B. 生铁C. 胆矾D. 聚氯乙烯塑料 4．在盛有NaOH 溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 35．C 60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的 A ．同素异形体 B ．同分异构体 C ．同位素 D ．同系物 6．下列变化属于物理变化的是A ．漂粉精露置在空气中变质B ．用四氯化碳萃取溴水中的溴C ．银白色的钠块在空气中很快失去光泽D ．食物腐败7．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，在烧杯中可能观察到的现象是A B C D 8．向下列反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不显红色的是A ．氢氧化铁跟盐酸反应B ．氯化亚铁溶液中通入过量氯气C ．铁跟稀硫酸反应D ．铁跟过量稀硝酸反应9．某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是 A ．第二周期IA 族 B ．第三周期IIA 族 C ．第二周期VIIA 族 D ．第三周期IA 族10A ．甲烷分子的电子式 C HHH H B ．氟离子的结构示意图C ．氮分子的结构式 :N ≡N:D ．碳-12原子 126C 11．在 mol/L 的醋酸钠溶液中，离子浓度最小的是 A ．Na + B ．CH 3COO － C ．H + D ．OH － 12．在一定条件下，2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) +Q （Q ＞0）反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系的温度，则下列说法错误的是 A ．正、逆反应速率都增大 B ．正反应速率减小，逆反应速率增大 C ．平衡向逆反应方向移动 D ．混合气体中SO 2的体积百分数增大 13．以下记录的数据不符合实验事实的是 A ．用量筒量取 mL 蒸馏水 B ．用滴定管量取 mL NaOH 溶液 C ．用电子天平称取 g NaCl 固体 D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为14．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然联系，你认为下列时间或事件发生在铁器时代之前的是①电解氧化铝冶炼铝；②青铜器时代；③金、银的使用；④戴维发现金属钠；⑤锌铸币的出现。
江苏省南通市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题(解析版)
2024年南通市高二学年度质量监测化学1. 高分子化合物在生活中应用广泛。
下列不属于．．．高分子化合物的是 A. 油脂 B. 核酸C. 聚乙烯D. 淀粉【答案】A 【解析】【详解】淀粉、聚乙烯、核酸都为高聚物，相对分子质量在10000以上，为高分子化合物，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故选A 。
2. 烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。
下列说法正确的是A. 离子半径：()()23r Or N −−>B. 电负性：()()χO χC >C. 电离能：()()11I C I N >D. 分子中氮原子的杂化轨道类型为3sp【答案】B 【解析】【详解】A ．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：()()3-2-r N >r O ，A 错误；B ．同一周期从左向右电负性逐渐增大，电负性：()()χO >χC ，B 正确；C ．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族的第一电离能比相邻元素的大，()()11I N >I C ，C 错误；D ．该化合物中N 形成1个单键、1个双键，杂化轨道类型为2sp ，D 错误； 故答案选B 。
3. 实验室制取乙烯并验证其化学性质。
下列装置能达到实验目的的是A. 用装置甲制备乙烯B. 用装置乙净化乙烯C. 用装置丙收集乙烯D. 用装置丁验证乙烯能与2Br 反应【答案】D 【解析】【详解】A ．用装置甲制备乙烯需要将温度计插入溶液中，A 错误； B ．酸性高锰酸钾与乙烯会发生反应，B 错误； C ．用排水法收集乙烯，应该短进长出，C 错误； D ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，使其褪色，D 正确； 故选D 。
4. 下列物质间的性质差异不是．．由于基团之间相互影响造成的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B. 32CH CH Br 能发生消去反应而3CH Br 不能 C. 3CH COOH 的酸性弱于HCOOH D. 苯酚能与溴水反应而苯不能 【答案】B 【解析】【详解】A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯环影响了甲基，A 正确； B ．CH 3CH 2Br 能发生消去反应而CH 3Br 不能，是因为CH 3Br 中只有一个碳原子，B 错误；C ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，说明甲基的存在，使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失，C 正确；D ．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H 原子活性增强，D 正确；故选B 。
高二化学下学期期末试卷(含答案)
1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原于质量：H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197第Ⅰ卷（必做共45 分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2. 标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( )A．2.24L B．4.48L C．3.36L D．1.12L3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA B．1mol FeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NA C．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA4．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的( )A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小5．在下列有关离子共存的说法中，正确的是( )A．能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br －D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－6．下述实验设计能够达到目的的是( ) （）编号实验目的实验设计A 除去Cl2中少量的HCl 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D 证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通人淀粉碘化钾溶液中7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol•L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是( )A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子8．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物① Cl2 FeBr2 FeCl3② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4③ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2A．反应①中的氧化产物不一定只有一种B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同9．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴。
高二化学下期末试卷(带答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH—+3H+=Ag++2NH4++H2OB．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3—+OH—+Ba2＋=H2O+BaCO3↓C．硫酸铝溶液显酸性：Al3++3H2O Al(OH) 3↓+3H+D．在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+2．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是3．下列各物质中，一定互为同系物的是A．甲醛和C4H8O B．醋酸和硬脂酸C．乙二醇和甘油D．4．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．不同条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3C．乙基对羟基的影响。
使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H 的能力不如H2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种5．下列各项实验操作不能达到目的的是A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去C．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体6．下列说法正确的是A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物B．油脂的皂化和硬化都是取代反应C．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析7．下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④B．③④C．②③D．①②8．1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为A．乙炔B．1，3-丁二烯C．1-丙炔D．环丁烯9．下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是A．①③⑤⑦B．①④⑥C．②③④⑦D．②③④⑤⑥10．有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：①1mol甲烷与等物质量的Cl2在光照条件下反应生成lmool一氯甲烷②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸③O．1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的CO22.24 L④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，烷燃烧前后体积不变下列组合正确的是A．②③⑤B．②⑤⑥C．②④⑤D．①③⑤11、下列有关叙述正确的是（）A．在一定条件下，反应在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO3三份溶液中的：③>②>①D．已知某温度下：，将的AgNO3溶液逐滴滴入的KCl和K2CrO4溶液，则先产生沉淀12．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS —) + c(H2S)B．常温下，0.1 mol•L—1HA溶液与0.1 mol•L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+) C．常温下，向0.1 mol•L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—) 13．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是14．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C．随着放电的进行，负极附近pH下降D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B2. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是参考答案：C3. 为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体参考答案：C4. 下列物质中不属于电解质的是A ．固体氯化钾 B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒参考答案：D5. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤参考答案：A解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确．故选A．6. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（）A、O-2、I2、HgB、CO2、KCl 、SiO2C、Na 、K 、RbD、SiC 、NaCl 、SO2参考答案：B略7. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则2<a=5参考答案：C略8. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和I2 B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl参考答案：B略9.一个空瓶重51.00g，如果装满某气态烃时重51.40g，而装满同温同压下的氢气时重51.02g ，则该烃的分子式为A．B．C．D．参考答案：B10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题含答案
宁波市2023学年第二学期期末考试高二化学试卷（答案在最后）考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 Cl 35.5 K 39 Mn 55选择题部分一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1．下列物质不属于．．．合成高分子材料的是（ ） A ．石墨烯B ．顺丁橡胶C ．涤纶D ．酚醛树脂2．下列物质属于弱电解质的是（ ） A ．KOHB ．2COC ．23Na COD ．3CH COOH3．下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A ．3CH COONaB ．4NH ClC ．4NaHSOD ．3HNO4．下列说法正确的是（ ）A ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：B ．的名称：2-乙基丁烷C ．2H O 的VSEPR 模型：D ．4CCl 的电子式：Cl Cl :C :Cl Cl5．下列各组比较不正确．．．的是（ ） A ．丙烯中键长：C C C C ->= B ．键角：34BF CH >C ．沸点：44SiCl SiF >D ．水中溶解度：333CH CH CH OH >6．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石（36Na AlF ）的混合物可制得铝。
下列说法正确的是（ ） A ．O 、F 、Na 、Al 四种元素都位于p 区 B ．23Al O 属于分子晶体C ．36Na AlF 中的配位体是FD ．离子半径：2Na O +->7．下列有机反应中，C H -键没有．．发生断裂的是（ ） A ．溴乙烷与NaOH 溶液混合加热 B ．乙醇与浓硫酸共热至170℃ C ．甲苯硝化生成TNTD ．光照下三氯甲烷与氯气反应8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．可用浓溴水鉴别乙酸、乙醛、苯酚三种溶液B ．攀登高山时需要防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤C ．核酸是由多种氨基酸通过肽键形成的一类生物大分子D ．聚丙烯酸钠（[2CH CH ]-|COONan ）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂 9．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ） A ．()()()2H aq OH aq H O l +-+ 57.3kJ /mol H ∆=-，则含1mol 3CH COOH 的溶液与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出热量为57.3kJB ．甲烷的燃烧热890.3kJ /mol H ∆=-，则()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g ++890.3kJ /mol H ∆<-C ．500℃、30MPa 下，()()()223N g 3H g 2NH g + 92.4kJ /mol H ∆=-，将1.5mol 2H 和过量的2N 在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D ．同温同压下，()()()22H g Cl g 2HCl g +在光照或点燃条件下的H ∆的数值相同10．下列化学用语不正确．．．的是（ ） A ．碳酸氢钠水解的离子方程式：23233HCO H OCO H O --+++B ．合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式：C ．向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式：()332AgCl 2NH Ag NH Cl ⎡⎤+⎣⎦D ．向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式：32234CH CONH H H O CH COOH NH ++∆++−−→+ 11．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率B ．利用图②装置制备氢氧化铁胶体C ．利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀D ．利用图④装置验证乙炔可使酸性4KMnO 溶液褪色 12．某种具有菠萝气味的香料N 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．试剂X 可能为23Na CO 溶液B ．用红外光谱（IR ）可检测到M 中含有酯基C ．Y 的结构简式为22CH CHCH OH =D ．N 可以发生取代、加成、氧化等反应13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是原子半径最小的短周期元素，X 的s 轨道电子数是p 轨道电子数的2倍，W 和X 的最外层电子数之和等于Y 的M 层电子数，基态Z 原子只有1个未成对电子。
浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题含答案
2023学年第二学期浙南名校联盟期末联考高二化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-355 Ca-40 Ti-48．选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质属于纯净物的是A.漂粉精B.聚丙烯酸钠C.明矾D.活性炭【答案】C【解析】【详解】A ．漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙是混合物，A 不符合题意；B ．聚丙烯酸钠是高分子化合物，高分子化合物都是混合物，B 不符合题意；C ．明矾是有固定的组成纯净物，C 符合题意；D ．活性炭是混合物，不是纯净物，D 不符合题意；答案选C 。
2.高铁酸钠（24Na FeO ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
下列说法不正确的是A.高铁酸钠属于离子晶体B.可由次氯酸钠在强碱性的条件下氧化3+Fe 来制备高铁酸钠C.用高铁酸钠对饮用水处理过程中可能涉及胶体的性质D.高铁酸钠中铁元素位于元素周期表的ds 区【答案】D【解析】【详解】A ．高铁酸钠是由阴阳离子构成的，属于离子晶体，A 正确；B ．次氯酸钠在强碱性的条件下氧化3+Fe 来制备高铁酸钠，- 3+-2-423ClO +2Fe +10OH = 2FeO +3Cl +5H O ，B 正确；C ．高铁酸钾转化为()3Fe OH 胶体，胶体表面积大，吸附水中杂质，C 正确；D ．铁元素是第26号元素，位于元素周期表的d 区，D 错误；故选D 。
3.下列表示正确的是A.氯化钠的晶胞：B.HCl 的电子式：C.基态3+Fe 的价层电子轨道表示式：D.的名称：乙二酸乙二酯【答案】C【解析】【详解】A ．氯化钠离子晶体中，阴、阳离子配位数均为6，晶胞结构如图：，A 错误；B ．HCl 为共价化合物，电子式：，B 错误；C ．Fe 原子序数26，基态3+Fe 价层电子排布：53d ，轨道表示式：，C 正确；D ．的名称：乙二酸二乙酯，D 错误；答案选C 。
高二下学期期末考试化学试题含答案 (6)
高二高二下学期期末考试化学试卷考生注意：1、答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上，答第Ⅱ卷前将密封线内的项目填写清楚；2、第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案，不能答在试卷上。
第Ⅱ卷每小题用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上；3、考试结束后，将第Ⅱ卷和答题卡一并交监考老师。
原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5K—39 Fe—56Cu—64 Zn—65一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．法新社4月4日报道，天文学家在太空中发现一个长4630亿千米的甲醇气团，这一天文发现为揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力依据。
下列有关甲醇的说法正确的是A．甲醇能使蛋白质变性B．甲醇能发生消去反应C．甲醇不能被催化氧化D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈2．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热3．家庭用糯米酿造的米酒香甜可口且有浓郁酒香，但若温度过高放置时间过长则产生一股难闻的“哈喇”气味这是因为发生了A．加成反应B．氧化反应C．取代反应D．水解反应4．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是A．78% B．22% C．14% D．13%5．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部6．将甘氨酸和丙氨酸混合起反应生成各种三肽，可能的连结方式有多少种？A．2种 B ．4种C．6种 D ．8种7．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。
高中高二下学期化学期末测试卷答案
高中高二下学期化学期末测试卷答案一、选择题(此题共25小题，每题只要一个选项契合题意共50分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C A B C D A B B C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C D A B C D C D C题号 19 20 21 22 23 24 25答案 C C D B C A B第二卷客观题(50分)说明：请在各标题的答题区内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案有效26(10分)(1)AD(2分); (2)BrCH2CH2Br(2分)， 2(2分);(3)新戊烷的结构简式 2,2-二甲基丙烷27(16分)A、(1)A;B;A;D(每空1分)(2)Ⅰ中品红溶液褪色。
(2分)(3)Ⅲ中品红溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2分)(4)CH3CH2OH CH2=CH2+H2O。
(2分)本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末测试卷答案-2 B、(1)CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O;(2分)(2)除去挥收回来的乙醇;(2分)溴水或溴的四氯化碳溶液。
(2分)28(14分)答案 (1) (2分)(2)② (2分)加成(2分)(3) (2分)(4)略每个方程式3分29、(10分)(每空2分)(1)CH CH。
(2)(CH3)3CCH2C(CH3)3。
(3) ①②CH2=CHC(CH3)3或CH2=C(CH3)CH(CH3)2查字典化学网的编辑为大家带来的高中2021年高二下学期化学期末测试卷答案，希望能为大家提供协助。
高中高二下册化学期末考试试题答案解析
高中高二下册化学期末考试试题答案解析
摘要聪明出于勤奋，天才在于积累。
我们要振作精神，下苦功学习。
高中频道小编准备了高中高二下册化学期末考试试题答案解析，希望能帮助到大家。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B B
D D B B C C A D B D A A
16(每空2分共10分)
(1).C (2) 酸式滴定管苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管。
不可以
(3) 58.5V/2ma3
17、(10分)(1)(4分，每空1分)① D ② A ③ B ④ C
(2)2-丙醇(2分)因为其分子有三种不同化学环境的
氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系。
(2分)
(3) (2分)略
18.(12分)(1) (3分)
(2)吸收Br2蒸气 D管中变红 E管中出现浅黄色沉淀(各1分)
(3)底层出现油状液体 (2分)
(4)F (2分)
(5)除去Br2的干扰(2分)
19. (13分)(1)4、8 (2)CaF2 (3)8、4 (4)162 r3 (3分)
20(10分)
(1) 2-乙基-1-已醇 (2分) 3(1分)(2) 醛基(1分) 取代反应(1分) 氧化反应(1分)(3) (2分)
(4)(各2分)
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2022-2023学年浙江省乐清市知临中学高二下学期6月期末考试化学试题
2022-2023学年浙江省乐清市知临中学高二下学期6月期末考试化学试题1.下列物质中属于耐高温非金属材料的是A．Na-K合金B．S C．AlCl 3D．SiO 2 2.明矾是常用的物质，下列说法不正确的是A．明矾可用作净水剂B．明矾属于强电解质C．明矾溶液呈碱性D．K元素位于周期表s区3.下列化学用语表示正确的是A．2-甲基-1-丁烯的键线式：B．乙醚的分子式：C．基态的价电子轨道表示式：D．HBr的电子式为：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．石墨能导电，可用作电极材料B．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂C．铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料D．氯气常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．铁和浓硫酸在常温时不能反应B．实验室用过氧化氢分解制氧气C．Al 2 O 3可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠D．水玻璃中通入CO 2会产生沉淀6.制硫酸过程中有以下反应发生：4FeS+11O22Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是A．FeS 2既是氧化剂又是还原剂B．还原剂与氧化剂的质量之比为4：11C．SO 2只是氧化产物D．每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4 mol电子7.下列离子反应方程式正确的是A．碳酸钙和醋酸反应：B．氯气通入氯化亚铁溶液中：C．铁和稀硫酸反应：D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：8.下列说法不正确的是A．石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解D．相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强9.由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。
下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子可处于同一平面B．X、Z分子中均含有2个手性碳原子C．1molZ最多只能与2mol 发生反应D．X、Y、Z均可与溶液发生反应10.周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。
浙江省衢州市2020-2021学年高二下学期6月期末教学质量检测化学试题Word版含答案
B. 的值约为
C.溶液中水 电离程度：N点>R点=Q点
D.Q点溶液中：
24.已知 呈粉红色， 呈蓝色， 为无色。现将 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液 颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A.由实验①可推知
B.实验②是由于 增大，导致平衡逆向移动
A.正极发生的电极反应式为：
B.负极发生氧化反应
C.该聚合物电解质薄膜可通过 的定向迁移导电
D.若将灯泡换成电解饱和食盐水装置，当燃料电池生成9g水时，电解食盐水会同时产生11.2L的
23.常温下，用物质的量浓度为 稀溶液滴定 某酸 溶液，溶液中水电离出的复离子法度的负对数 与所加 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
某温度下反应达到平衡， 的平衡转化率为80%， 。
①达到平衡后，仅升高温度， 增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”) 增大的倍数。
② ___________。
③使用高效催化剂，下列活化能变化合理的是___________(填字母)。
选项
A
B
C
D
384
404
344
374
359
B.该反应还原产物为
C.反应中有 生成，则转移了 电子
D.该反应氧化剂为
11.下列说法正确的是
A.测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
B.将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C.溴腐浊致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗
溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
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高二化学下学期期末考试6试题第I卷 60分考试时间120分钟总分120分一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在答题卡上，每小题3分，60分。
）1、可逆反应达到化学平衡的标志是：A、反应停止了B、正逆反应的速率均为零C、正逆反应都还在进行D、正逆反应的速率相等2、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物浓度B、反应物的性质C、使用催化剂D、反应温度3、甲、乙两个容器内都在进行A B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率：A、甲快B、乙快C、相同D、无法确定4、恒温恒容下，对于已经达到平衡的可逆反应2NO2 N2O4，增大NO2的浓度达到新平衡时，NO2的转化率：A、先增大，后减小B、增大C、不变D、减小5、不能用勒夏特列原理解释的是A、棕红色的NO2加压后颜色变深后变浅B、由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C、加大压强更有利于合成氨D、煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成6、在密装闭容器中通入体积比为1：3的N2和H2，在一定条件下合成氨，达到平衡时N 2的转化率为50%，则反应前与平衡时容器中分子数之比为：A 、3：4B 、4：3C 、1：4D 、2：1 7、下列物质的水溶液中，其pH 小于7的是 （A ．NH 4NO 3B ．Na 2CO 3C ．Na 2SO 4D ．KNO 38、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．NH +4 Na + Cl － SO -24 B ．Cu 2+ Mg 2+ NO -3Cl －C ．Al 3+ Ag + NO -3 Cl －D ．Ba 2+ K + CO -23 Cl －9、下列离子方程式中，正确的是 （ ）A ．醋酸与小苏打溶液反应 H ++HCO -3=CO 2↑+H 2OB ．碳酸钠水解CO -23+2H 2OH 2CO 3+2OH －C ．铁与三氯化铁溶液反应 Fe+Fe 3+=2Fe 2+D ．铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2OH －+2H 2O=2AlO －2+3H 2↑ 10、下列事实可证明氨水是弱碱的是A ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B ．铵盐受热易分解C ．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D ．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为511、10mL 的0.1mol/L BaCl 2 溶液恰好可使相同的体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A ．3：2：2B ．1：2：3C ．1：3：3D ．3：1：112、维生素A 对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：下列关于该化合物的说法中，正确的是①维生素A 是一种不饱和的一元醇 ②维生素A 含有苯环结构③维生素A 的分子中含有两种官能团 ④维生素A 的一个分子中含有3个双键 A ．②④B ．①③C ．③④D ．全部正确13、把三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；b 、c 相连时，c 不易腐蚀。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序为A ．a ＞b ＞cB ．a ＞c ＞bC ．c ＞b ＞aD ．b ＞c ＞a14、在一定条件下，向5L 密闭容器中充入2 molA 气体和1molB 气体，发生可逆反应： 2A(g) +B(g)2C(g) ，达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L ，则A 的转化率为A ．67%B ．50%C ．25%D ．5%15、下列说法正确的是 A 、碳水化合物就是碳的水合物B 、凡符合通式C n (H 2O)m 的有机物就属于糖类C 、糖类物质在空气中完全燃烧，结果都能产生CO 2和H 2OD 、糖类物质就是有甜味的一类化合物16、下列各组物质中最简式均为CH 2O ，且都能发生银镜反应的是A 、甲醛和乙醛B 、乙酸和乙酸乙酯C 、蔗糖和葡萄糖D 、甲醛和葡萄糖17、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A 、 NaOH 溶液B 、Cu(OH)2悬浊液C 、石蕊试液D 、Na 2CO 3溶液18、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是A 、蛋白质溶液中加入硫酸铵，蛋白质析出，若再加水还能溶解B 、蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜C 、重金属盐使蛋白质变性，所以吞食“钡餐”会引起中毒D 、浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色，是由于蛋白质和浓硝酸发生颜色反应19、现将一定量的O 2、CH 4、Na 2O 2置于一密闭容器中用电火花引燃，反应结束后，若容器内的压强为零（120℃），且残留物质溶于水且无气体生成，则O 2、CH 4、Na 2O 2三者的物质的量之比必须是 A ．1：2：6 B ．1：2：3 C ．6：3：1 D ．3：2：1 20、常用锌锰干电池在放最时的反应为：Zn （固）+2MnO 2（固）+2NH 4 Zn 2++Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 放电时，正极区发生反应的物质或微粒是 A ．锌B ．只有二氧化锰C ．二氧化锰和铵根离子D ．锌离子和氨分子第II 卷(40分)二、填空题（23分）21、(6分)1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上①（填“有”或“没有”）气泡产生。
再用导线把锌片和铜片连接起来（如图a所示）可观察到铜片上②（填“有”或“没有”）气泡产生。
2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。
请用反应式来表示在导线中有电流通过的原因：锌片上的反应式：③；铜片上的反应式：④。
可见，图b是一个将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池。
那么，一个正在工作着的原电池的形成条件是：⑤。
22、(5分)如右图，向A中充入lmolX、lmoIY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V(A)=V(B)=a L。
在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W+Q(X、Y、Z、W均为气体)，达平衡时，V(A)=1.2aL。
试回答：（1）A中X的转化率α(A)____①_。
（2）A、B中X的转化率关系：α(A)_②___α(B)(填“<”、“>”、“=”)。
（3）打开K ，一段时间后又达到平衡，A 的体积为_③__L(连通管中气体体积不计)。
23、（6分）如图所示：淀粉水解可产生某有机物A ，A 在不同的氧化剂作用下，可以生成B （C 6H 12O 7）或C （C 6H 10O 8），B 和C 都不能发生银镜反应。
A 、B 、C 都可以被强还原剂还原成为D （C 6H 14O 6）。
B 脱水可得到五元环的酯类化合物E 或六元环的酯类化合物F 。
已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO 最易，R —CH 2OH 次之， (R)2-CHOH 最难。
请在下列空格中填写A 、B 、C 、D 、E 、F 的结构简式A 、B 、C 、D 、E 、F 。
24、（6分）（1）在蔗糖中加入浓H 2SO 4，反应的化学方程式为 ，浓H 2SO 4的作用是 。
（2）在蔗糖溶液中加入稀H 2SO 4并加热，反应的化学方程式为 ，稀H 2SO 4的作用是 。
（3）向（2）溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热未见砖红色沉淀，其原因是。
（4）在（2）的产物中加入稀NaOH溶液后，取适量液体加到新制的Cu(OH)2悬浊液中水浴加热,反应的化学方程式是。
三、计算题（17分）25、（6分）充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO2和0.1mol H2OA的质量是同温同压下同体积氮气质量的2倍，求A的最简式和分子式。
已知A的一氯取代物有两种，请写出A可能的结构简式。
26、将等物质的量两种氧化物溶于100mL硫酸中，然后逐滴加1.00mol/L的NaOH溶液。
当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入量逐渐增加。
当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小，当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
①最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？②计算的用硫酸的物质的量浓度。
③试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
下学期期末考试 高二化学参考答案21、① 没有 ② 有③ Zn-2e _=Zn 2+④ 2H ++2e _=H 2↑⑤两种活性不同的电极,电解质溶液,构成闭合电路. 22、① 10% ② > ③ 2.6aL23、A 、CH 2(OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) CHOB 、CH 2(OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) COOHC 、HOOC CH (OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) COOHD 、CH 2(OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) CH 2OHE、CH2(OH) CH (OH) CH CH (OH) CH (OH) C=OF、CH2(OH) CH CH (OH) CH (OH) CH (OH) C=O24、①C12H22O11 =12C+ 1H2O脱水剂②C12H22O11+H2O=C6H12O12+ C6H12O12催化剂③存在硫酸，与新制氢氧化铜反应。
④C6H12O6+Cu(OH)2= C6H12O7+Cu2O+2H2O25、C4H826、中和硫酸、33.25mol/L Al2O3 Fe2O3各0.05mol。