2015-2016学年七宝中学高一上期末考化学试卷(带参考答案)
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2015学年第一学期高一化学期末测试
可能用到的相对原子质量:H 1- O 16- Na 23- Cl 35.5- K 39- Fe 56-
Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分) 1. 下列图示与内容不相吻合的是( )
2. 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接制取,又能由金属和盐酸直接制取的是( )
A .2FeCl
B .3AlCl
C .3FeCl
D .2CuCl
3.下列事实中,能够证明HCl 是共价化合物的是( ) A .HCl 易溶于水 B .液态的HCl 不导电
C .HCl 不易分解
D .HCl 溶于水能电离,呈酸性
4.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸;②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收;③新制氯水的氧化性强于久置氯水;④向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO 的浓度;⑤除去HCl 气体中的2Cl ,可将气体通入饱和食盐水 A .①②③
B .②③④
C .③④
D .③⑤
5.下列叙述中正确的是( )
A .碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B .液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封
C .碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来
D .用加热的方法可将碳酸氢钠溶液中混有的少量碘除去 6.鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以选用的试剂是( ) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、4CCl
③溴水、苯 ④硝酸、3AgNO 溶液 ⑤氯水、苯
A .①②④
B .②③
C .②④⑤
D .④⑤
7.下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl ②2Cl ③()2Ca ClO ④HClO ⑤2CO A .①→② B .②→③ C .③→④ D .④→⑤
8.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )
A .高温会导致碘的损失
C .可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D .该碘盐中的碘酸钾含量为20~150mg kg -⋅
9.已知氯的含氧酸根离子的化合价可为1+、3+、5+、7+价,若氯的含氧酸酸根离子中含m 个氧原子,则该离子式量为( ) A .8m 17+
B .8m 18+
C .16m 36.5+
D .16m 35.5+
10.下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是( ) A .燃烧一定是氧化还原反应 B .燃烧一定发光放热 C .燃烧一定是化学反应
D .燃烧一定有氧气参与
11.下列方程,不需要破坏化学键的是( ) A .钠与水反应
B .干冰升华
C .碳酸氢钠受热分解
D .HCl 气体溶于水
12.下列说法中正确的是( ) A .离子键是阴阳离子间存在的静电引力 B .非金属原子间不可能形成离子化合物
C .电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减少
D .在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 13.下列表示电子式的形成过程正确的是( ) A .H H Cl :H Cl :-
+
⎡⎤
+⋅→⨯⎢⎥
⎣⎦
B .Na H Br :Na Br :⨯+⋅→⨯
C .2Na 2F :Mg F :F :-
-
⨯
+
⨯
⎡⎤
⎡⎤+⋅→⨯⨯⎢⎥
⎢⎥⎣⎦
⎣⎦
D .O :C :O O :C :O ⨯⨯⨯⨯
⨯⨯⨯⨯⋅++→
14.对于反应()2222CaH 2H O Ca OH 2H +→+↑有下列判断:①2H 只是氧化产物,②2H 只是还原产物,③2H O 是氧化剂④2CaH 中的H 元素被还原,⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为11∶。
上述判断正确的是( ) A .①④⑤
B .②④
C .①
D .③⑤
15.2ClO 是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,2ClO 将逐渐取代2Cl 称为生产自来水的消毒剂。
工业上2ClO 常用3NaClO 和23Na SO 溶液混合并加24H SO 酸化后反应制得,在以上反应中3NaClO 和23Na SO 的物质的量之比为( )
A .11∶
B .21∶
C .12∶
D .23∶
二、填空题
16.(5分)现在有下列物质:①冰②干冰③硫酸钠④KOH ⑤固体碘⑥白磷(4P )⑦二氧化硅 ⑧固态氩⑨金刚石⑩氧化镁 请用序号填空。
⑴熔化或者气化时不需要破坏化学键的是___________________________ ⑵既含有离子键又含有共价键的是___________________________ ⑶属于共价化合物的是____________________________________ ⑷熔化时一定能导电的是___________________________ ⑸熔点最高的是____________________________________
17.(8分)某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
⑴第1步:灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的玻璃或陶瓷质实验仪器有 ____________________________________
⑵第2步:I 溶液的获取。
实验操作的名称是__________________
⑶第3步:氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用_________(填代号) A .浓硫酸
B .新制氯水
C .4KMnO 溶液
D .22H O
理由是____________________________________
⑷第4步:碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液呈蓝色,则证明海带中含碘。
第5步:碘单质的提取。
向第三步所得溶液中加入少量4CCl ,振荡后溶液分层,下层呈紫红色,分离所得溶液所需要的玻璃仪器是___________________________。
18.(7分)工业上漂白粉是用2Cl 与_________反应来制取。
写出制取的反应方程式并注释转移电子方向与数目____________________________________,漂白粉的有效成分是__________________(填化学式)。
氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生HClO 之故。
此物质的电子式为 __________________。
工业上制取氯气的反应方程式为__________________。
如图所示,将干燥的氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是___________________________。
Ⅱ卷
三、选择题:(每小题有1-2个正确选项,每题3分)
19.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是( ) A .3BF
B .4SiCl
C .2H O
D .3PCl
20.检验氧化氢气体中是否混有氯气。
可采用的方法是( ) A .用湿润的蓝色石蕊试纸 B .用干燥的有色布条 C .将气体通入3AgNO 溶液
D .用湿润的淀粉碘化钾试纸
21.某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI 溶液中,滴入少量NaClO 溶液,并加入硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的23Na SO 溶液。
蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所的结论不正确的是( )
A .氧化性:224ClO I SO -
>>
B .蓝色消失的原因是23Na SO 溶液具有漂白性
C .淀粉KI 溶液变蓝是因为I -被ClO -氧化为2I ,2I 遇淀粉变蓝
D .若将23Na SO 溶液加入碘水,碘水褪色
22.海水是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是( ) A .卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深
B .卤化氢的沸点按H F -、H Cl -、H Br -、H I -的顺序依次递增
C .卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次增强
D .卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易
23.353K ClO 晶体与32H Cl 浓溶液反应,生成氯气、氯化钾和水,此反应生成的这种氯气的摩尔质量约为
A .174g mol -⋅
B .173g mol -⋅
C .171g mol -⋅
D .170g mol -⋅
四、填空题
24.(15分)传统的饮水的消毒剂时2Cl ,上个世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现,儿童患白血病发病率高,是源于引用了氯气消毒的饮用水,世界环保联盟即将全面禁止使用2Cl 对引用水消毒。
而建议使用2ClO 。
2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过
以下反应制得2ClO :322424224222KClO H C O H SO 2ClO K SO 2CO 2H O ∆
++−−
→↑++↑+。
请回答下列问题:
⑴下列说法正确的是( ) A .3KClO 在反应中得到电子 B .2ClO 是氧化产物
C .224H C O 在反应中被氧化
D .31molKClO 参加反应有2mol 电子转移
⑵相同质量的氯气和二氧化氯消毒时,2ClO 的消毒效率是2Cl 的多少倍( ) A .2.5倍
B .2.63倍
C .5.00倍
D .2.43倍
另一种新型高效多功能绿色水处理剂为高铁酸钾()24K FeO ,它集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体,具有良好的应用前景、其生产工艺如下:
已知:①222KOH Cl KCl KClO H O +→++(条件:温度较低) ②2326KOH 3Cl 5KCl KClO 3H O +→++(条件:温度较高) ③()3243232Fe NO 3KClO 10KOH 2K FeO 6KNO 3KCl 5H O ++→+++
回答下列问题:
⑶该生产工艺应在_________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。
⑷配制KOH 溶液是在每100mL 水中溶解61.6gKOH 固体(该溶液的密度为1.47g/mL )。
它的物质的量浓度为__________________。
⑸用单线桥法在反应③中标出转移电子方向和数目,该反应中被氧化的元素为__________________。
⑹24K FeO 具有强氧化性的原因是___________________________。
⑺在“反应液Ⅰ”中加KOH 固体的目的是_________。
A .与“反应液Ⅰ”中过量的2Cl 继续反应,生成更多的KClO B .KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 C .为下一步反应提供反应物 D .使副产物3KClO 转化为KClO
⑻实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与24K FeO 产率的实验数据分别如图1、图2所示。
为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在_________附近、反应时间应控制在_________左右。
⑼已知24K FeO 纯品为暗紫色有光泽粉末。
198℃以下稳定。
极易溶于水面成浅紫红色溶液,在水中静置后会分解放出氧气,并沉淀出水合三氧化二铁。
溶液的碱性随分解而增大,在强碱性溶液中相当稳定,是极好的氧化剂。
在粗24K FeO 提纯中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用_______。
A .NaOH 浓溶液
B .()33Fe NO 溶液
C .2H O
D .异丙醇
参考答案
I 卷
一、选择题
16.(1)①②⑤⑥⑧ (2)③④ (3)①②⑦ (4)③④⑩ (5)⑨ 17.(1)坩埚、玻璃棒(2)过滤 (3)D ;不会生成新的杂质 (4)分液漏斗 18. 石灰乳;2Cl 2+2Ca(OH)2→CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (电子转移略);Ca(ClO)2;;
2NaCl+2H 2O −−−→通电
Cl 2↑+H 2↑+NaOH ;干燥布条不褪色,湿布条褪色
II 卷
三、选择题
24. (1)AC (2)B
(3)温度较低 (4)10mol/L (5)电子转移略;+3价铁元素 (6)K 2FeO 4中铁元素为+6价,易得到电子 (7)AC (8)30%;60min (9)A。