2018_2019学年高一化学上学期第一次段考试题word版本

合肥六中2018-2019学年度高一年级第一次段考(化学)
1.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是
神农本草经记
2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )
A. 若用蒸馏水润湿过的pH 试纸检测某溶液的pH ，pH 值一定有误差。

B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
3.用下列实验装置或操作进行相应实验，
能达到实验目的的是( )
A. 用图所示装置制取少量纯净的CO 2气体
B. 如图所示，用CCl4提取溴水中的Br2
C. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,一个12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 该原子的摩尔质量是a•N A
B. w g该原子的物质的量一定是w/(a•N A) mol
C. w g该原子中含有(w/a)×N A个该原子
D. 由已知信息可得：N A＝12/a
5.今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。

两两之间相互反应的现象如下表：
试判断X、Y、Z、W依次是( )
A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3
B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3
D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2
6.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1
B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/n
C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个
D. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是
A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中配成的溶液
B. 将80g SO3溶于水并配成1L溶液
C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液
8.下列叙述正确的是（）
A. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
B. 标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子
C. 1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22
9.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）= 0.1 mol•L﹣1，
c（K+）= 0.6 mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8 mol•L﹣1，则c（Al3+）为 ( )
A. 0.1 mol•L﹣1
B. 0.3 mol•L﹣1
C. 0.6 mol•L﹣1
D. 0.9 mol•L﹣1
10.在反应X+2Y ═ R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（）
A. 16：9
B. 23：9
C. 32：9
D. 46：9
11.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是( )
12.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
B. 在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A
C. 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
13.下列实验操作中，不合理的是( )
A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③
C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D. 粗盐提纯，选①和②
14.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是（）
A. (5a)/b mol/L
B. (10a)/b mol/L
C. b/(5a) mol/L
D. a/b mol/L
15.实验室用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体在在同温同压下的与氢气的密度比为10，则所得气体中氨气与空气的体积比为( )
A.3：1
B. 1：2
C. 1：3
D. 3：2
16.下列叙述正确的是（）
A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同
C. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D. 从1 L 0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol/L
17.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
18.等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）
A. 2：3：1
B. 2：2：3
C. 3：2：1
D. 1：3：2
18.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______________(填字母)。

a．试管b．烧杯c．坩埚 d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯(2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____________(填字母)。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、______________。

(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_________________________________。

20.回答下列问题：
(1)1.01×105Pa、0 ℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。

(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2═2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。

(3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

(4)设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含N A的式子表示)。

21.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图.
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是________．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法_________________________________.
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．
并用涂有
22.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或
未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

参考答案1~18 BBBBD BBBBA DCABA CDB
19.（1）cdef;（2）B;（3）分液漏斗、普通漏斗;（4）紫红；分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通20.
21.
22.
（1）250
（2）21.6 C
（3）③①④②
（4）偏低偏低。