东莞市中考实验题化学试题题及答案

东莞市中考实验题化学试题题及答案
一、中考化学实验题
1．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。

（1）图1中仪器a的名称是______。

（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。

从图1中选择的发生装置是______（填序号）。

（3）图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是______。

若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是
______。

A、NaOH溶液
B、CaCl2溶液
C、浓硫酸
D、稀盐酸
（4）图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是______，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。

下列说法正确的是______。

A、ab段试管中液面逐渐上升
B、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C、c点的对应操作是打开弹簧夹
2．如图是实验室制取和收集气体的常用装置，请回答下列问题。

（1）写出上面仪器a的名称是______。

（2）若要制取并收集一瓶CO2；反应的化学方程式为______，不可以选择的发生装置是______。

（3）装置A相比其它装置的优点是______，此装置不适宜粉末状药品与液体反应的理由是______。

（4）用双氧水和MnO2制氧气，反应的化学方程式为______，若要收集一瓶氧气用于观察蜡烛燃烧实验现象，可选用______（填字母“D”或“E”或“F”），若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是______。

（5）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

你认为方案______（填①或②）更为科学，理由是______。

3．用如图所示装置制取气体，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。

（2）小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选择的发生装置是________（填字母，下同），该反应的化学方程式为________；小洁改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是________，反应的化学方程式为________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，可选用的发生装置和收集装置的组合是________，检验二氧化碳已经收集满的方法是________。

（4）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是________（填字母），选择的理由是________。

4．实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①______。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，若选择G装置通过排空气法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）进入，验满方法为______。

（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为______，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______（填字母）；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置______（从“D-F”中选择）所示方法收集氢气。

（4）某化学兴趣小组设计如表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。

实验序号过氧化氢溶液催化剂
实验15mL 4%粉末状MnO2 0.2g 实验25mL 4%粉末状CuO 0.2g
①实验1中制取氧气的化学方程式为______。

②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和______。

③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是______。

④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。

得出该结论的依据是______。

5．某兴趣小组的同学们借助气压传感器检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。

图1为空气中氧气含量测定的实验装置，连接好实验装置，将气压传感器接入电脑，点燃燃烧匙内的足量红磷并迅速塞入集气瓶。

集气瓶内气压一时间关系如图2所示。

（1）请写出图1实验中，红磷燃烧所发生的反应符号表达式______。

（2）图2中CD段气压变化的原因是______。

t2时刻DE段气压又显著增加，因为进行了一个实验操作，即______。

（3）实验中，有两个现象都可以得出氧气占空气体积的1/5的结论，请写出其中的一个现象______。

6．根据下列实验装置图，回答下列有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称是______。

（2）如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是_____，写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式：____。

（3）用KClO3和MnO2制取O2，可选用发生装置____ （填字母），用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让____导管与c连接。

所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是_____（填序号）。

①部分氧气溶于水②集气瓶中有空气③氯酸钾未完全分解
（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气。

常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

①制取氨气反应的化学方程式：_______。

②NH3的收集装置选择_____，检验氨气是否收集满可以使用______试纸。

③干燥氨气可以选用下列干燥剂中的_____（填字母）。

a．固体氢氧化钠 b.浓硫酸 c.生石灰
（5）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。

如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。

实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应
打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入G锥形瓶中，观察到_______的现象时，关活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。

实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应
将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到_____的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。

请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。

锥形瓶H中溶液最后呈红色______（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。

7．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_______(填序号)，写出该反应
的化学反应方程式_______，用充满水的装置E收集氧气，则氧气需从_______ (填“a"或"b")端通入。

（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是_______，选用装置C作为发生装置，优点是_______，利用向上排空气法用装置E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在
_______(填"a"或"b") 端。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气的化学反应方程式为_______。

某小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰固体，并选用B装置来制氧气。

实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。

大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为D，其理由是_______；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。

如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水_______mL。

8．某化学活动小组为探究碳与氧气反应的生成物，利用下列装置进行了如下实验（图中固定试管的仪器已略去）。

回答：
（1）实验中发现，A中木炭粉明显减少，写出可能发生反应的化学方程式________、
________；
（2）B装置的作用是________；
（3）实验中观察到C装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色粉末，写出D 装置中发生反应的化学方程式________；由上述现象可得出的结论是________；
（4）此装置有明显的不足，应如何改进：________。

9．根据下列装置，回答问题。

（1）仪器①②的名称分别是______。

（2）实验室选用装置A制备氧气，反应的化学方程式为______；装置中“棉花团”的作用是______；若用D装置来收集氧气，氧气应从______端进入（填“a”或“b”）。

（3）装置B和装置C均可用于制备二氧化碳气体，写出实验室制备二氧化碳的化学方程式______；装置B在使用前首先要检查装置的气密性，若用如图进行检查，判断不漏气的
现象是______；装置C与装置B比较，其优点有______（写一条）。

（4）若用装置B和装置E组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，其原因是______。

10．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧
④通空气时，热水中的白磷燃烧
通过____(填下列选项的字母序号)实验能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧；通过____(填下列选项的字母序号) 实验能证明可燃物必须与氧气(或空气)接触才能燃烧，其燃烧的化学方程式为____。

A ①②
B ②④
C ①④
D ③④
11．化学兴趣小组同学对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究：
（实验设计）小组同学共同设计了如图1所示的装置，在该实验中燃烧匙内的物质应具备的条件是：①只与空气中的氧气发生反应，不与其他成分反应；②_____。

按图1所示的装
置进行实验后，发现进入集气瓶中水大于集气瓶内空气体积的1
5
，你认为导致这一结果的
原因可能是_____（答一条即可）。

（实验拓展）小组同学又设计了如图2所示的装置，主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图2连好
仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。

白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化_____（填字母）。

A上升 B下降 C先下降后上升 D先上升后下降
若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。

集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_____（填序号）。

A加快装置冷却 B液封导气管末端以防气体逸出
C吸收五氧化二磷
（反思评价）
小组中小林同学提出，用木炭代替红磷也能测定空气中氧气的体积分数，你认为小林的方案是否可行并说明理由_____ 。

12．如图所示为某化学小组设计的微型实验装置：
（1）请写出稀盐酸和石灰石反应的符号表达式：_____________。

（2）反应发生后a处的现象是________，该处反应的符号表达式为______。

b处的现象是___________。

CO的化学性质为_______，因此（3）移开挡板后，烧杯中的现象为__________，可推出2
在日常生活中CO2可用于__________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、中考化学实验题
1．试管②澄清的石灰水变浑浊 AC 可以控制反应的发生和停止 BC
【详解】
（1）图1中仪器a的名称是试管；
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置属于固液常温型，所以，选择图1中的装置②作为发生装置；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到：澄清的石灰水变浑浊；若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或水被干燥剂吸收，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，所以AC符合要求；
（4）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是：通
过开关活塞，可以控制反应的发生和停止。

A 、ab 段试管中压强增大，液面逐渐下降，此选项错误；B 、bc 段石灰石与稀盐酸脱离，压强不变，此选项正确；C 、c 点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，此选项说法正确，故答案为BC 。

【点睛】
本题考查实验室二氧化碳制备、反应装置的组装、反应装置的变形，掌握二氧化碳的性质和实验室二氧化碳制备方法是解决此题的关键。

2．长颈漏斗 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B 可以控制反应的发生与停止 粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ D 将带火星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满 ② 镁能在CO 2中燃烧，而火柴不能
【详解】
（1）仪器a 的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室常用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；实验室制取二氧化碳属于固液常温型，选择的发生装置是A 或C ，不可以选择的发生装置是B ，故填：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；B ；
（3）装置A 带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止； （4）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为
2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；做蜡烛在氧气中燃烧实验时，由于燃烧后的产物中有水，要想在实验过程中证明有水生成，则收集的氧气中不能有水，由于氧气密度比空气大，故可以用向上排空气法收集干燥的氧气，选择的收集装置为D ；由于氧气的密度比空气大，氧气先在集气瓶底聚集，若用G 装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；D ；将带火星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（5）验证铁丝是否能在二氧化碳内燃烧，需要在二氧化碳内点燃铁丝，看铁丝是否燃烧，方案①中点燃的火柴伸入二氧化碳中，不再燃烧，无法使铁丝点燃；而方案②中，镁可在二氧化碳中燃烧，引燃到铁丝，观察铁丝是否可在二氧化碳中燃烧，故填：②；镁能在CO 2中燃烧，而火柴不能。

3．酒精灯 A 23
2223O MnO KClO KCl +↑
在试管口放一团棉花
42422
2K O KMnO MnO MnO =++↑ 32222H O CaCO HCl CaCl CO +=+↑+
DE 将燃着的小木条靠近集气瓶口，燃着的小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 C 既能防止加热草酸晶体时冷凝水回流，又能防止草酸晶体熔化后流出试管
【详解】
（1）仪器a 的名称是酒精灯；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气选取的发生装置为固固加热型装置，故选A ，该反应的化学方程式为232223O MnO KClO KCl +↑，改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，反应的化学方程式为 424222K O KMnO MnO MnO =++↑；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为32222H O CaCO HCl CaCl CO +=+↑+，该反应是固体和液体不需要加热的反应，故选固液常温型装置，由于二氧化碳的密度比空气大，故选向上排空气法收集，可选用的发生装置和收集装置的组合是DE ，检验二氧化碳已经收集满的方法是将燃着的小木条靠近集气瓶口，燃着的小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满；
（4）分解草酸晶体可以制得CO ，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO ，应选择的发生装置是C ，选择的理由是C 装置既能防止加热草酸晶体时冷凝水回流，又能防止草酸晶体熔化后流出试管。

4．长颈漏斗 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ a 将带火星的木条放在b 管口处，若木条复燃，则证明已满 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ C D 222222H O 2O H n O+O M ↑ 收集等体积气体需要的时间 反应放热，使大试管内压强增大 收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。

（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
氧气的密度大于空气的密度，选择G 装置通过排空气法收集氧气，气体应从长管，即a 管进入瓶中，故填a ；
氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以选择G 装置通过排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在b 管口处，若木条复燃，则证明已满，故填将带火星的木条放在b 管口处，若木条复燃，则证明已满。

（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：
Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；锌和稀硫酸反应制取氢气是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B 和C ，而装置C 中的多孔隔板上可放锌粒，通过止水夹的开闭可以可知液体与固体的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，故填C ； 点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选择排水法，即装置D 来收集氢气，能够避免装置外的空气进入装置中影响气体的纯度，故填D 。

（4）①由图可知，实验1中制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H 2O 22MnO 2H 2O +O 2↑；
②比较不同催化剂的催化作用的强弱，实验需要测量并记录的数据有氧气体积和生成等体积的氧气所用的时间，故填收集等体积气体需要的时间；
③过氧化氢反应生成水和氧气时放热，大试管中的气体受热体积膨胀，大试管内压强增大，导致U 形管内左侧液面下降，右侧液面上升，故填反应放热，使大试管内压强增大； ④MnO 2对过氧化氢分解的催化效果比CuO 好，则二氧化锰的催化作用强，收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短，故填收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短。

5．225
P O P O +→点燃
红磷燃烧，集气瓶中的氧气完全被消耗，温度逐渐降低，气压减小 打开止水夹 烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一
【详解】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：225P O P O +−−−→点燃； （2）图2中BC 段气压上升是由于红磷燃烧放出热量，使集气瓶内温度升高了；CD 段集气瓶内气压降低是由于红磷燃烧，集气瓶内的氧气被完全消耗，温度逐渐降低；DE 段集气瓶内气压增大是由于红磷燃烧后冷却到室温，打开止水夹，水进入集气瓶，故2t 时刻DE 段气压又显著增加是打开了止水夹；
（3）图1中，实验冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一，说明氧气占空气体积的1/5。

6．长颈漏斗 石灰石或大理石 CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2+H 2O +CO 2↑ B a ①③ 422232NH Cl Ca(OH)=CaCl +2H O+2NH +↑ D 湿润的红色石蕊试纸 ac G 中溶液由红色变为无色 G 中液体倒吸进入H 中，H 中变浑浊 2NaOH +CO 2=Na 2CO 3 + H 2O 不能
【详解】
（1）标有①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，用A 装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是石灰石或大理石，该反应的化学方程式是：CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2+H 2O +CO 2↑；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，反应条件是加热，可选用发生装置B ，用排水法收集并测量产生O 2的体积，则应该让a 导管与c 连接，氧气从b 导管通入，氧气的密度比水小，水被氧气从长导管压入量筒；
①部分氧气溶于水，收集到氧气的体积比理论计算值偏小，符合题意；
②集气瓶中有空气，不会影响测定氧气的体积，不符合题意；
③氯酸钾未完全分解，收集到氧气的体积比理论值偏小，符合题意；
答案：①③；
（4）①实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气，生成氯化铵、水和氨气，该反应化学方程式：422232NH Cl Ca(OH)=CaCl +2H O+2NH +↑；
②氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选择D ；氨气溶于水形成溶液显碱性，可以选用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满；
③氨气溶于水显碱性，不能选用浓硫酸干燥，干燥氨气可以选用下列干燥剂中的ac ；故选ac ；
（5）滴有酚酞的氢氧化钙溶液显红色，滴加稀盐酸观察到溶液由红色变成无色，此时溶液中不存在氢氧化钙，有新物质生成，证明氢氧化钙与稀盐酸发生反应；
将注射器中的氢氧化钠溶液推入H 锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K ，观察到G 中液体倒吸进入H 中，H 中变浑浊，因为：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，H 中压强变小，打开止水夹，G 中溶液倒吸入H 中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，H 中变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为：2NaOH +CO 2=Na 2CO 3 + H 2O ；锥形瓶H 中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余，因为生成碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。

7．A 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ b 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 可以控制反应的发生和停止 b 222
222H O 2O H n O+O M ↑ 分液漏斗可控制液体的滴加
速率 150
【详解】 （1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置应选择A ，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；用充满水的装置E 收集氧气，则氧气需从短管进入，也就是从b 进入，因为氧气的密度比水小。

（2）实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；装置C 带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止，装置C 的优点是：随开随用，随关随停，可以控制反应的发生和停止；利用向上排空气法用装置E 收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应是长进短出，验满时燃着的木条应放在b 管口。

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气不需要加热，过氧化在二氧化锰做催化剂的条件下生
成水和氧气，化学方程式为222222H O 2O H n O+O M ↑；一是把发生装置由B 改为D ，其理由是：分液漏斗可控制液体的滴加速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释，设需加水的质
量为x ，
50g+x 5%=50g 20%=150g x ⨯⨯（），，水的体积=150g 150mL 1.0g mL
=。

8．22C+O CO 点燃 22C+O 2CO 点燃(不充足) 防止反应后冷却到室温时，C 装置中
的液体倒吸 2ΔCuO+CO
Cu+CO 碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳 尾气使用酒精灯点燃
【分析】
根据已有的知识进行分析，碳在燃烧可能生成二氧化碳或一氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，据此解答。

【详解】
（1）木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，反应方程式分别为：22C+O CO 点燃、22C+O 2CO 点燃(不充足)；
（2）反应后冷却A 中压强减小，B 装置可防止反应后冷却到室温时，C 装置中的液体倒吸，故填：防止反应后冷却到室温时，C 装置中的液体倒吸；
（3）一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成铜和二氧化碳，实验中观察到C 装置中澄清石灰水变浑浊，D 装置中黑色粉末变成红色粉末，说明A 中有二氧化碳和一氧化碳产生，D 中反应方程式为2ΔCuO+CO Cu+CO ；由上述现象可知碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳；故填：
2ΔCuO+CO Cu+CO ，碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳； （4）因反应后尾气中含有一氧化碳，排放到空气中会污染空气，该装置没有尾气处理装置，应将尾气使用酒精灯点燃，故填：尾气使用酒精灯点燃。

【点睛】
本题考查了碳单质以及其氧化物的检验，完成此题，可以依据已有的物质性质进行。

9．锥形瓶 长颈漏斗 2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 防止高锰酸钾颗粒堵塞导管 a CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 长颈漏斗管内液面上升 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳溶于水并和水反应
【详解】
（1）仪器①、②的名称分别是锥形瓶、长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾法制氧气时选用装置A ，反应的原理是高锰酸钾在加热条件下分解。