河北省邯郸市2019-2020学年中考化学仿真第三次备考试题含解析

河北省邯郸市2019-2020学年中考化学仿真第三次备考试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验能达到实验目的是（）
A．验证硝酸铵溶解吸热
B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱
C．制取并收集纯净的CO2
D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；
B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；
D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。

故选A。

A．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色物质产生
【答案】D
【解析】
【详解】
A、浓硫酸不具有挥发性，因此打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会产生大量的白雾，故错误；
B、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故错误；
D、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后有红色物质产生，故正确；
故选：D。

【点睛】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

3．下列有关水的说法正确的是（）
A．水可以溶解任何化学物质
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的是防止污染空气
D．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、很多物质都不溶于水，因此水可以溶解任何化学物质，说法错误；故不符合题意
B、硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，可以用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，说法正确；故符合题意；
C、铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的不是为了防止污染空气，而是为了防止集气瓶炸裂，说法错误；故不符合题意；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，说法错误；故不符合题意；
故选B
的解释正确的是（）
A．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与石蕊反应
B．在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥
C．高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼
【答案】D
【解析】
A. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与水反应生成酸；
B. 在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是铵态氮肥；但有可能是氮肥，如尿素；
C. 高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应后生成气体逸出；如在密闭容器内进行反应，反应前后各物质的质量总和相等；
D. 把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼。

因在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

选D
5．工业酒精中含有甲醇，关于甲醇的下列叙述正确的是（）
A．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
B．甲醇中碳元素质量分数最大
C．甲醇是由三种元素组成的有机物
D．甲醇的相对分子质量是32克
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据甲醇分子结构图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为：CH4O，故选项说法错误；
B、甲醇中碳原子的相对原子质量之和为12，氢原子的相对原子质量之和为1×4=4，氧原子的相对原子质量之和为16，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；
C、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确；
D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。

故选：C。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

6．下列过程中，只发生物理变化的是
A．食物腐烂B．汽油燃烧C．石油分馏D．冶炼钢铁
【答案】C
【解析】
【详解】
A、食物腐烂的过程中，有菌类物质生成，生成了新的物质，属于化学变化。

A错误；
B、汽油燃烧主要会生成水和二氧化碳，生成了新的物质，属于化学变化。

B错误；
C、石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离混合物，并未生成新物质，属于物理变化。

C正确；
D、冶炼钢铁的过程是把铁的氧化物中的氧原子用碳元素还原出来，生成铁和二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化。

D错误。

故选C。

7．下列物质一定属于纯净物的是
A．软水
B．钢
C．过磷酸钙
D．熟石灰
【答案】D
【解析】
【详解】
A、软水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、钢是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、过磷酸钙主要成分是磷酸二氢钙的水合物和少量游离的磷酸，是由两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、熟石灰是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
故选D。

【点睛】
本题考查纯净物与混合物的区别，比较简单，由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。

8．相同条件下，某容器真空时质量为201. 0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203. 4g；而盛满某气体X 时质量为205. 5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是
B．一氧化氮
C．一氧化碳
D．氮气
【答案】B
【解析】
【分析】
某容器真空时质量为201. 0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203. 4g；所以甲烷的质量为2.4g，甲烷的物质的量为：2.4g÷16g/mol=0.15mol，而盛满某气体X时质量为205. 5g，气体X的质量为4.5g，且两种气体的物质的量相同，则x的物质的量是0.15mol，物质的摩尔质量数值上等于相对分子质量，则X的相对分子质量为：4.5÷0.15=30。

【详解】
A. 氧气的相对分子质量为32，选项错误；
B. 一氧化氮的相对分子质量为30，选项正确；
C. 一氧化碳的相对分子质量为28，选项错误；
D. 氮气的相对分子质量为28，选项错误.
故选B。

9．如图所示是某同学稀释浓硫酸并进行中和反应的实验操作，其中不正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．倾倒烧碱溶液
C．滴加稀硫酸D．蒸发所得溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项A错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项C正确；
D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项D正确。

故选A。

10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液
B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物
C．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D．向一定量氢氧化钠溶夜中滴入稀盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故A错误；
B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以钾元素的质量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，氧气质量会不断增加，故C错误；
氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错误。

故选B。

11．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）
A．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
B．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
C．用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
【答案】C
【解析】
【详解】
A、某些植物的花瓣的酒精浸出液可用作酸碱指示剂，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意；
B、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不与食盐水反应，不能用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳，故选项“家庭小实验”不能达到预期目的，符合题意；
D、小卵石、石英砂、蓬松棉能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，可以达到净水的目的，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意。

故选C。

12．实验室常用KClO3和MnO2的混合物制取氧气，小明想从反应后的混合物中分离KCl 和MnO2，设计了如下图所示的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是、
A．①-加水溶解B．②-结晶C．③-蒸发D．④-洗涤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用①加水溶解、②过滤，③对滤液进行蒸发分离出氯化钾；④对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。

故选：B。

【点睛】
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．_____被人们认为是最理想的清洁燃料，原因是_____，其燃烧的化学方程式为_____。

【答案】氢气（或H 2） 燃烧产物为水，无污染 222 2H O 2H O +点燃 【解析】
【详解】
氢气（或H 2）被人们认为是最理想的清洁燃料，原因是燃烧产物为水，无污染，其燃烧的化学方程式为222 2H O 2H O +点燃。

14．据下列三个化学反应回答问题：
A 2KOH+SO 3 =K 2SO 4+H 2O ；
B 2HClO = 2HCl+O 2↑；
C H 2CO 3 = H 2O+CO 2↑如图是某化学反应的示意图，其中“”、“”和“”分别表示三种原子。

上述三个反应中与其相符的是____(填序号)。

分类研究是学习化学的一种常用的方法，上述三个反应中涉及到多种类
别的物质，其中属于单质的是___，属于碱的是___，属于盐的是____(均填化学式)。

从A 、B 两个反应涉及到的物质中选择适当的物质，写出一个属于中和反应的化学方程式___。

【答案】B O 2 KOH K 2SO 4 KOH+ HCl=KCl+ H 2O
【解析】
(1)反应A 为两种化合物发生反应，生成两种化合物；反应B 为一种化合物分解生成另一种化合物和一种单质；反应C 为一种化合物分解生成另两种化合物；示意图中反应为一种化合物的2个分子分解，生成另一种化合物的2个分子和一种单质的1个分子，与反应B 相符；
(2)氧气(O 2)是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钾(KOH)是由金属与氢氧根形成的化合物，属于碱；硫酸钾(K 2SO 4)由金属与酸根形成的化合物，属于盐；
(3)A 、B 两个反应所涉及的七种物质中，只有KOH 属于碱类物质，而酸类物质有HClO 和HCl 两种，因此，KOH 与HClO 或HCl 反应都属于中和反应；反应的化学方程式分别为：KOH+HCl═KCl+H 2O 、KOH+HClO═KClO+H 2O 。

15．生活中处处有化学，结合你所学的知识回答下列问题：
（1）一种照明用的台灯，其中标示的各部件中，属于合成材料的是_____。

A 铜合金的插座
B 玻璃灯管
C 塑料灯座
D 铁螺丝钉
燃物充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时有足够的空气；二是燃料与空气要有_____。

同时小明还发现锅底有一层黑色的物质，该黑色的物质是_____。

【答案】C 足够大的接触面 炭
【解析】
【详解】
（1）A 、铜合金的插座，属于金属材料；
B 、玻璃灯管，属于无机非金属材料；
C 、塑料灯座，属于有机合成材料；
D 、铁螺丝钉，属于金属材料；故选：C 。

（2）小明在家烧柴火煮饭，他往灶膛里塞满木柴，结果不仅燃烧不旺，反而产生了很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。

同时小明还发现锅底有一层黑色的物质，木柴不完全燃烧产生炭黑，该黑色的物质是：碳。

16．2014年第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”．海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：金属资源：海水中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）；工业上，用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气；该反应的化学方程式为：________________,反应类型为_____．淡水资源：淡化海水可以用_____（填字母代号）；
A 吸附法
B 蒸馏法
C 过滤法
D 电解法
该过程是_____（填“化学变化”或“物理变化”）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（主要成分为甲烷），甲焼燃烧的化学反应方程式为：_____．氢能源：以水为原料，在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气．该反应的化学方程式为：_____．
【答案】Na 2NaCl （熔融） 通电2Na+Cl 2↑ 分解反应 B 物理变化
CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O 2H 2O 催化剂光照2H 2↑+O 2↑
【解析】
【分析】
氯化钠通电生成钠和氯气，甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳，水在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气。

【详解】
（1）海水中含量最高的金属元素是钠元素，化学式为Na ，这是因为含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋
22NaCl 2Na+Cl 通电（熔融），反应
（2）蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水，故选B 。

蒸馏过程中没有新物质生成的变化属于物理变化。

（3）甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为42
22 CH +2O CO +2H O 点燃。

（4）以水为原料，在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气，化学方程式为
222 2H O 2H +O ↑↑催化剂光照。

【点睛】
蒸馏水是纯水，属于纯净物，自来水是混合物。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．结合下列给出的实验仪器，回答在实验室里制取氧气并完成其性质实验的有关问题。

（1）仪器a 的名称是________；
（2）利用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集氧气
①若要制取两瓶氧气(总质量为3.2g)，至少需要________g 的KMnO 4完全分解;
②组装完整装置时，需要上图给出的仪器中的b 、d 、f 、h 、j 、k 、m 、n 和_______；
（3）选择气体的制取装置时，需要考虑________，反应条件和气体的性质。

【答案】锥形瓶 31.6 c 、e 反应物状态
【解析】
【分析】
【详解】
（1）a 是作为常温反应装置的锥形瓶；
（2）①设所需高锰酸钾质量为m ，
4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O 316
32m 3.2g ↑
316m =32 3.2g
m=31.6，所以所需高锰酸钾质量为31.6g ；
（3）高锰酸钾是固体需要加热制取氧气，而过氧化氢溶液加入二氧化锰，则是固液不需要加热就可以制取氧气，所以反应物状态可以决定发生装置是加热装置还是不加热装置。

18．同学们在学习了盐的化学性质以后，开展了测定碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的质量分数的探究实验，他们设计了以下的实验方案：
如图甲所示（铁夹
夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积。

请写出反应的化学方程式_____，检查该装置的气密性的方法是_____。

琪琪同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。

A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；
B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；
C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。

你认为错误的方案是_____（填字母代号）；广口瓶内原有的空气对实验结果_____（填“有”或“没有”）影响。

小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

）亮亮同学用图丙装置测定CO2的质量（碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可吸收CO2气体）。

则丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。

主要缺陷对实验结果的影响
_____ _____
_____
_____
【答案】Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离，松开后活塞回到原位置，说明装置不漏气偏小 B 没有碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致实验结果偏大生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收导致实验结果偏小
【解析】
【详解】
（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
检查该装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离，松开后活塞回到原位置，说明装置不漏气，故填关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离，松开后活塞回到原位置，说明装置不漏气。

（2）用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO 2气体的体积偏小，这是因为部分二氧化碳溶于水中，故填偏小；
错误的方案是B ，因为二氧化碳能和氢氧化钠反应，故填B ；
广口瓶内原有的空气对实验结果没有影响，即生成多少体积的二氧化碳，就有多少体积的水排入量筒中，故填没有。

（3）主要缺陷：图丙中的碱石灰直接与空气接触，也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，会导致实验结果偏大，故填碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致实验结果偏大；
碱石灰吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳，生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收，导致实验结果偏小，故填生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收，导致实验结果偏小。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．现有含HCl 和CuCl 2的混合溶液50g ，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH 溶液质量为ag 时，溶液中的溶质有________（填化学式）。

（2）求混合溶液中CuCl 2的质量分数______。

【答案】NaCl 、NaOH 27%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a 点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠；
（2）设混合溶液中氯化铜的质量为x ，
()22CuCl +2NaOH Cu =13598
x 9OH +28g
l
.NaC ↓
x135
= 9.8g98
x=13.5g，
混合溶液中氯化铜的质量分数=13.5g
100%=27% 50g
；
答：混合溶液中氯化铜的质量分数为27%。