2020届河南省驻马店市高三线上模拟测试(二) 理综

驻马店市高三年级线上模拟测试(二)
生物
第I卷(选择题共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于高等动物体内的一些有机物的叙述，正确的是
A.脱氧核糖核酸与核糖核酸的彻底水解产物完全不同
B.凋亡细胞特有的凋亡基因实质上是有遗传效应的DNA片段
C.由垂体释放出的抗利尿激素，可通过血液运输到肾小管和集合管
D.肝糖原的彻底水解产物转运至组织细胞的线粒体中氧化分解供能
2.树突状细胞是功能强大的免疫细胞，能摄取、处理及传递抗原，并启动T细胞增殖分化(如图)。

下列有关叙述错误的是
A.据图推测树突状细胞内溶酶体酶的活性较低
B.树突状细胞具有一定的防卫、监控和清除功能
C.树突状细胞受损对体液免疫和细胞免疫都有影响
D.树突状细胞和T细胞都起源于骨髓中的造血干细胞
3.兴奋在反射弧上的单向传递与神经递质有关。

下列有关神经递质的叙述，正确的是
A.突触前神经元能释放神经递质，突触后神经元不能释放神经递质
B.神经递质以胞吐方式从突触前膜释放时所需的ATP都来自线粒体
C.神经递质与突触后膜上的受体结合后，突触后膜膜外电位一定变为负
D.神经递质的受体并不都分布在突触后神经元的细胞膜上
4.某地推行“退耕还草”工程，多年后农田生态系统演替为草原生态系统，下图表示生活在该地草原上的部分生物间的食物链。

下列相关叙述正确的是
A.该地生物群落中植物的优势种一定是一年生草本植物
B.“退耕还草”属于次生演替，可提高物种丰富度
C.图中草与虫之间的能量传递效率为10%～20%
D.图中蛇获取能量效率最高的食物链是草→虫→蛙→蛇
5.某基因发生了一个碱基对的替换。

下列有关该突变的叙述，正确的是
A.该基因的氢键总数一定发生改变
B.该基因表达的蛋白质一定发生改变
C.若氢键总数减少了1个，则可能是A/T替换成了G/C
D.若氢键总数减少了1个，则可能导致翻译过程提前终止
6.油菜的株高由等位基因G和g决定，B基因是另一种植物的高秆基因，B基因与G基因在油菜的株高上有相同的效应，且数量越多植株越高。

将一个B基因拼接到基因型为Gg的油菜的染色体上且该B基因在植株中得到成功表达，培育出下图所示5种转基因油菜。

在不考虑交叉互换的前提下，下列有关分析正确的是
A.5种转基因油菜株高的遗传都遵循自由组合定律
B.5种转基因油菜的株高都相等
C.甲～戊中，自交子代表现型最多的是甲
D.乙自交子代的株高类型在丙自交子代中占1/2
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

29.(9分)研究表明，油菜角果发育过程中，首先是角果皮发育，然后才是种子的肥大和充实。

油菜角果皮细胞能进行光合作用，在角果皮发育期，大部分必需的营养物质是由其他器官转运而来的，现要探究种子肥大、充实期所需有机物的主要来源。

请回答下列问题：
(1)同一角果皮细胞中，线粒体产生的CO2至少穿过层生物膜才能被C5固定形成C3发育过程中，随着角果皮逐渐由绿变黄，其光合速率显著降低，原因是。

(2)油菜种子肥大、充实期，蛋白质含量基本不变，淀粉和可溶性糖含量不断下降至很低，而脂肪含量则逐渐增加至超过干重的一半，说明。

(3)以14CO2为原料，设计实验探究种子肥大、充实期所需的有机物主要来源是不是角果自身的光合作用。

请写出实验思路：。

30.(7分)请回答下列有关物质检测的问题：
(1)向适宜浓度的蔗糖溶液中加入斐林试剂，水浴加热后溶液呈色。

(2)现有失去标签的0.3g/mL的蔗糖溶液、3%的淀粉溶液和2%的淀粉酶(最适温度55°C左右)溶液，请用现配的斐林试剂、水浴加热装置、试管、温度计等将它们鉴别出来。

请简述鉴定步骤：。

31.(11分)生长素是最早被发现的植物激素；1931年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的物质，现已证实，人尿中分离出的具有生长素效应的物质就是生长素。

请回答下列问题：
(1)生长素在高等植物幼嫩的芽、叶和等部位合成。

在这些部位， (一种氨基酸)经过一系列反应可转变成生长素。

(2)NAA(一种生长素类似物)的生理作用具有两重性，下列实验结果能否验证这一结论?请说明理由：。

(3)人尿中生长素从何而来?请提出两个合理解释：。

32.(12分)某种苹果成熟果实果皮红色(A)对绿色(a)为显性，独立遗传的基因B只对基因型为Aa的个体有一定抑制作用使其果皮呈粉色。

请回答下列问题：
(1)基因型为AaBb的植株自交，子一代果皮的表现型及比例为，子代中自交不发生性状分离的个体占。

(2)现有自交不发生性状分离的红果皮植株和绿果皮植株若干，请完成下列鉴别其基因型的实验分析：
任选一株红果皮植株与绿果皮植株杂交，检测子代成熟果实颜色类型及比例。

①若子一代植株所结果实成熟时全部为红果皮，则亲代中红果皮植株与绿果皮植株的基因型分别为；
②若，则亲代中红果皮植株与绿果皮植株的基因型分别为AABb、aaBb；
③若子一代植株所结果实成熟时全部为粉果皮，让子一代植株再自交，子二代植株所结果实成熟时，红果皮：粉果皮：绿果皮＝1：2：1，则。

(3)一株基因型为AaBb的植株出现结绿皮果实的枝条，绿果皮果实出现的原因可能是 (选填：基因突变、基因重组、染色体变异)。

(二)选考题：共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果
多答，则每科按所答的第一题计分。

37.[生物——选修1：生物技术实践](15分)
通过对枯草芽孢杆菌液体发酵所产生的蛋白酶活力的研究，从来源不同的10株枯草芽孢杆菌样品中筛选出1株蛋白酶活力相对较优的菌株。

请回答下列问题：
(1)筛选枯草芽孢杆菌时，用无菌水将样品制成溶液并进行梯度稀释，要进行梯度稀释的理由是。

(2)筛选高蛋白酶活力的菌株所用的培养基中应包括、葡萄糖、蛋白质等营养物质，生长因子以及等；该固体培养基中因含有高浓度蛋白质而不透明，挑选蛋白酶活力相对较优的菌株的依据是。

(3)若要在－20℃条件下长期保存筛选出的优良枯草芽孢杆菌，则菌液中常需要加入一定量的(填“蒸馏水”“甘油”或“蛋白质”)。

(4)蛋白酶的活力可用来表示。

(5)利用枯草芽孢杆菌进行液体发酵时，常用摇床进行振荡培养，据此推测枯草芽孢杆菌的细胞呼吸类型是。

38.[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)
苯丙酮尿症是由P基因突变引起的，科研人员将正常P基因定点整合到P基因突变的小鼠胚胎干细胞的染色体DNA上，替换掉突变基因，治愈了老鼠的苯丙酮尿症(如图)。

该技术有望在人类疾病的治疗上取得预期效果。

请回答下列问题：
(1)构建含P基因的重组载体时，常用的工具酶是；已知含neo r的细胞具有G418(一种抗生素)的抗性，可见重组载体中的neo r是。

(2)常用法将重组载体导入小鼠胚胎干细胞，将重组载体导人胚胎干细胞的原因是胚胎干细胞能大量增殖，且。

(3)若从小鼠的早期胚胎中获取胚胎干细胞，可以从中获取；要使贴壁生长的胚胎干细胞从瓶壁上脱落，可用酶处理。

(4)利用neo r等筛选出胚胎干细胞，将筛选出的胚胎干细胞培育成小鼠，还需通过检测小鼠体内的含量，进行个体生物学水平的检测。

答案
驻马店市高三年级线上模拟测试(二)
化学
第I卷(选择题共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是
A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷
B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂
C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3＋水解呈酸性
D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应
8.联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。

已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。

下列判断错误的是
A.元素T在自然界主要以游离态形式存在
B.元素非金属性强弱：Z>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D.X与氧元素形成的氧化物不止一种
9.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是
A.分子式为C6H8O
B.所有碳原子处于同一平面
C.是环氧乙烷()的同系物
D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)
10.我国科研人员研究了在Cu－ZnO－ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H＋*H)。

下列说法错误的是
A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
D.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO
11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。

下列事实与相应定律或原理不相符的是
A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理
B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律
C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律
D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律
12.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。

Zn－聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是
A.放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少3.25g
B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C.放电时，混合液中的Cl－向负极移动
D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
13.25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是
A.25℃时，H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)＝1.0×10－6.4
B.图中a＝2.6
C.25℃时，HCO3－＋H2OƒH2CO3＋OH－的K h＝1.0×10－7.6
D.M点溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。

某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

(1)制备Na2S2O5，如图(夹持及加热装置略)
可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)十H2O(l)
①F中盛装的试剂是，作用是。

②通入N2的作用是。

③Na2S2O5晶体在 (填“A”或“D”或“F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E，则可能发生。

(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：
①。

(提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器)
②探究二中反应的离子方程式为。

(KMnO4→Mn2＋)
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中＋4价硫的含量。

实验方案：将a g Na2S2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量c1 mol·L－1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液， (填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作，重复以上步骤两次，记录数据。

(实验中必须使用的试剂有c2 mol·L－1的标准Na2S2O5溶液；已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(VI)]。

利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72－的废水，先将废水中Cr2O72－全部还原为Cr3＋，再将Cr3＋全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为。

{已知：K ap[Cr(OH)3]＝6.4×10－31，1g2≈0.3，c(Cr3＋)<1.0×10－5 mol·L－1时视为完全沉淀}
27.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。

用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4。

部分工艺流程如下(该流程可能造成水体砷污染)：
已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L－1)：
I.制备Li2C2O4
(1)滤渣2的主要成分有 (填化学式)。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：。

II.制备LiFePO4
(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应，生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是。

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是(任写一点)。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(V)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是。

在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为。

28.(14分)2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。

CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。

如：
C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l) △H＝－44.2kJ·mol－1
2CO 2(g)＋2H 2O(l)＝C 2H 4(g)＋3O 2(g) △H 2＝＋1411.0 kJ ·mol －1
2CO 2(g)＋3H 2O(l)＝C 2H 5OH(l)＋3O 2(g) △H 3
＝ (2)CO 2
甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier 反应。

CO 2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
①上述过程中，产生H 2反应的化学方程式为 。

②HCOOH 是CO 2转化为CH 4的中间体：
1112
24··E kJ mo I l E kJ l II mo CO HCOOH CH −−−−−−−→−−−−−−−→－－活化能为活化能为。

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO 2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是 (填“I ”或“II ”)。

(3)CO 2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I ：CO 2(g)＋4H 2(g)ƒCH 4(g)＋2H 2O(g)
反应II ：2CO 2(g)十6H 2(g)ƒC 2H 4(g)＋4H 2O(g)
在1L 恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和4 mol H 2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

T 1℃时，CO 2的转化率为 。

T 1℃时，反应I 的平衡常数K ＝ 。

(4)已知CO 2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO 2(g)＋6H 2(g)ƒC 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) △H 。

m 代表起始时
的投料比，即()()
22n H m n CO =。

①图1中投料比相同，温度T 3>T 2>T ，则△H (填“>”或“<”)0。

②m＝3时，该反应达到平衡状态后p(总)＝20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。

则曲线b代表的物质为 (填化学式)，T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)＝。

(二)选考题：共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多答，则每科按所答的第一题计分。

35.[化学——物质结构与性质](15分)
国家航天局计划2020年实施火星探测任务。

据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。

(1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。

①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为 (填元素符号)。

设N A为阿伏加德罗常数的值，
1 mol中含有σ键的数目为。

②一定条件下－NH2可以被氧化成－NO2，－NO2中N原子的杂化方式为杂化。

(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为。

(3)元素周期表中的第IVA族～第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图2，其中一个小黑点代表一种氢化物，则趋势线a代表第族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是。

(4)干冰是常见的分子晶体，而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图3所示，该CO2晶体的熔点(填“>”“<”或“＝”)SiO2晶体的熔点。

(5)一种嘌呤和一种吡啶的结构如图4。

①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是。

II表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电②分子中的大π键可以用符号n
m
子数。

则该吡啶中的大π键可表示为。

(6)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图5所示。

若该晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数c＝ (写出代数式)nm。

36.[化学——有机化学基础](15分)
佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。

以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)D的名称是，B中官能团的名称为。

(2)写出H的结构简式：。

(3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有
种(不考虑立体异构)，写出其中一种结构的结构简式：。

(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是 (填字母代号)。

(已知：连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)
(5)H→佛罗那的反应类型为。

(6)写出F→G的化学方程式：。

(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线(无机试剂任选)。

答案
驻马店市高三年级线上模拟测试(二)
物理
第I 卷(选择题 共126分)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.在平直公路上行驶的甲车和乙车，它们沿同一方向运动的v －t 图象如图所示。

已知t=0时刻乙车在甲车前方10m 处，下列说法正确的是
A.t=2s 时，甲、乙两车相遇
B.0～4s 内，甲、乙两车位移相等
C.甲、乙两车之间的最小距离为6m
D.相遇前甲、乙两车之间的最大距离为18m
15.生活中常见的手机支架，其表面采用了纳米微吸材料，用手触碰无粘感，接触到平整光滑的硬性物体时，会牢牢吸附在物体上。

如图是一款放置在高铁水平桌面上的手机支架，支架能够吸附手机，小明有一次搭乘高铁时将手机放在该支架上看电影，若手机受到的重力为G ，手机所在平面与水平面间的夹角为θ，则下列说法正确的是
A.当高铁未启动时，支架对手机的作用力大小等于cos G
B.当高铁未启动时，支架受到桌面的摩擦力方向与高铁前进方向相反
C.高铁匀速行驶时，手机可能受到5个力作用
D.高铁减速行驶时，手机可能受到3个力作用
16.已知氢原子能级公式为En=2A n -，其中n=1，2，3……称为量子数，A 为已知常量。

要想使氢原子量子数为n 的激发态的电子脱离原子核的束缚变为自由电子所需的能量大于由量子数为n 的激发态向n －1激发态跃迁时放出的能量，则n 的最小值为
A.2
B.3
C.4
D.5
17.2019年12月7日10时55分，我国在太原卫星发射中心用“快舟一号”甲运载火箭，成功将“吉林一号”高分02B 卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，绕地球做匀速圆周运动。

已知地球质量为M 、引力常量为G ，卫星与地心的连线在时间t(小于其运动周期)内扫过的面积为S ，则卫星绕地球运动的轨道半径为
A.224S GMt
B.224GMt S
C.2S t GM
D.2t GM S 18.如图所示，某中学航天兴趣小组的同学将静置在地面上的质量为M(含水)的自制“水火箭”释放升空，在极短的时间内，质量为m 的水以相对地面为v 0的速度竖直向下喷出。

已知重力加速度为g ，空气阻力不计，下列说法正确的是
A.火箭的推力来源于火箭外的空气对它的反作用力
B.水喷出的过程中，火箭和水机械能守恒
C.火箭获得的最大速度为0Mv M m
- D.火箭上升的最大高度为2202()
g m M v m - 19.如图所示，一个碗口水平、内壁光滑的半球形碗固定在水平桌面上，在球心O 点固定一电荷量为Q 的带正电金属球，两个质量相等的绝缘带电小球A 和B 分别紧贴着内壁在水平面内做匀速圆周运动。

若小球A.B 所带电荷量很少，两者间的作用力忽略不计，且金属球和带电小球均可视为质点，取无穷远处电势为零，则下列说法正确的是
A.小球A运动轨迹上各点的电场强度相同
B.小球A运动轨迹上各点的电势相等
C.小球A的电荷量大于小球B的电荷量
D.小球A的角速度大于小球B的角速度
20.如图所示，一个边长为l的正六边形abcdef的区域内有匀强磁场，匀强磁场的磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向外。

在a点处的粒子源发出大量质量为m、电荷量为+q(q>0)的同种粒子，粒子的速度大小不同，方向始终沿ad方向。

不计粒子间的相互作用力及重力，下列说法正确的是
A.速度小于3
3
qBl
m
的粒子在磁场中运动的时间一定相同
B.速度大于qBl
m
的粒子一定打在cd边上
C.经过c点的粒子在磁场中运动的时间为
3m
qB π
D.垂直打在cd边上的粒子在磁场中运动的时间为
6m qB
π
21.如图所示，空间中存在一匀强磁场区域，匀强磁场的磁感应强度大小为B，磁场方向与竖直面垂直，磁场的上、下边界均为水平面且间距为L，纸面(竖直平面)内磁场上边界的上方有一质量为m、电阻为R的正方形导线框abcd，其边长为L，上、下两边均与磁场边界平行。

将线框以初速度v0水平抛出，线框恰能匀速进入磁场，重力加速度为g，不计空气阻力，则
A.线框抛出时ab边距离磁场上边界的高度为
22
44 2
m gR B L
B.线框进入磁场的过程中通过线框某横截面的电荷量为
2 2 BL R
C.线框通过磁场的过程中水平位移为
23
0 2B L v mgR
D.线框通过磁场的过程中cd边产生的热量为2mgL
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

22.(5分)某兴趣小组在实验室用圆锥摆演示仪来测定当地的重力加速度。

图甲是演示仪的简化示意图，细线下面悬挂一个小钢球(直径忽略不计)，细线上端固定在电动机转盘上，利用电动机带动钢球做圆锥摆运动。

用转速测定仪测定电动机的转速n，调节刻度板的位置，使刻度板水平且恰好与小钢球接触，但无相互作用力，用竖直放置的刻度尺测定细线悬点到刻度板的竖直距离h，不计悬点到转轴间的距离。

(1)开动转轴上的电动机，让摆球转动起来形成圆锥摆。

调节转速n，当n越大时，h越 (选填“大”或“小”)。

(2)图乙为某次实验中h的测量结果，其示数为 cm。

(3)用直接测量的物理量的符号表示重力加速度g，其表达式为g= 。

23.(10分)图甲是一多用电表的简化电路图。

其表头满偏电流I g=200µA，内阻R g=100Ω，R1=2.5Ω，R2=22.5Ω，R3=2980Ω。

(1)转换开关S接入 (填“1“2”“3”“4”“5”或“6”)端时，测量电流的量程较大，此时电流从A端流 (填“出”或“入”)。

(2)当转换开关S接入“5”端时，多用电表的功能是测 (填“电流”“电压”或“电阻”)，其量程为。

(3)当转换开关S接入“3”端时，多用电表可以用来测电阻。

测量之前，先进行欧姆调零，使指针偏转到。

图乙为某次测量电阻的刻度盘，已知使用的倍率为“×1”，则待测电阻的阻值为Ω。

当换用“×10”的倍率测较大电阻时，需要重新欧姆调零，与使用倍率“×1”相比，多用电表的内阻变化。