2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(全国卷)：(6)氧化还原反应 Word版含答案

2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）
（6）氧化还原反应
1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。

下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )
A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃
C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)
D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物
B.用处理水中的等重金属离子2Na S 2+2+Cu Hg 、
C.用处理含的酸性废水,再调节pH 除去4FeSO 2-27Cr O 3+
Cr D.用NaOH 处理含高浓度的废水并回收利用氨+4NH 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )
A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3
B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移
C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
5、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反2SO ()243Fe SO 227K Cr O 应:
①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe
+4H ＋＋
＋＋＝＋②223+327
2Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -
＋＋＋＋＋＝＋下列有关说法错误的是（ ）
A.氧化性2-3+27
2Cr O Fe SO ＞＞B.能将氧化成22K Cr O 723Na SO 24
Na SO C.每有1mol ，参加反应，转移电子的数目为22K Cr O 7A
6N D.若有6.72L （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 2SO 22K Cr O 7
6、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )
A. 在发生器中作氧化剂3NaClO
B. 吸收塔中1mol 得到2mol 电子22H O
C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解22H O
D. 从“母液”中可回收的主要物质是24
Na SO 7、五氧化二钒（）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。

下列25V O 关于五氧化二钒的说法中错误的是（ ）
A.五氧化二钒的结构式为
B.溶于碱生成25V O 2
VO -C.“沉钒”涉及反应的化学方程式为
()3244461624226NaVO 2H SO 2NH CI NH V O +2N SO +2H O+2NaCl
＋＋=D.，生成1 mol 转移电子数为()25222V O 6HCl 2VOCl Cl 3H O ↑＋浓＝＋＋2Cl A 2N 8、除去单质Ag 中的少量Cu 常用以下两种方法:方法①的反应为
（未配平）；方法②的原理为置换反应。

已知:
2322AgCl Na CO NaCl CO Ag O →↑↑＋＋＋＋与氨水反应可生成易溶于水的。

下列说法不正确的是（ ）()2Cu OH ()324Cu NH OH ［］
A.不用浓硝酸溶解Ag 、Cu 的混合物，目的是减少氮氧化物的产生
B.分离和可以用稀氨水
3AgNO ()32Cu NO C.方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4D.方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度9、下列变化与氧化还原反应无关的是（ ）A.葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能
B.NaOH 溶液滴入溶液中，先产生白色沉淀，随后变为红褐色4FeSO
C.二氧化碳使过氧化钠固体变白
D.中国古代人民利用天然磁石磨制最早的指南针一司南
10、三元WO 3/C 3N 4/Ni （OH ）x 光催化剂产氢机理如图。

下列说法正确的是( )
A.TEOA→TEOA+为还原反应
B.Ni（OH）x降低了H+→H2的活化能
C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能
D.WO3没有参与制氢反应过程
K FeO
11、暗紫色固体高铁酸钾（）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理，
24
在化工生产中应用也非常广泛。

回答下列问题:
（1）次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾:在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）用间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下
①I中加热的方法是，温度控制在40～50℃的原因是。

②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为。

③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中反应的反应类型
为。

④减压过滤装置如图所示，减压过滤的目的主要是。

（3）制备也可以用电解法，装置如图所示，N 电极附近溶液的Ph （填“增大”“减
24K FeO 小”或“不变”），阳极的电极反应式为。

（4）高铁酸钾是新型水处理剂。

含废水会导致水体富营养化，用处理含3NH 24K FeO 3NH 废水，既可以把氧化为，又能生成净水剂使废水变澄清，该反应的离子方程式3NH 2N 为。

天然水中存在，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将氧化为难溶的除去，高铁2+Mn 2+Mn 2MnO 酸钾的除锰效。

果比高锰酸钾好，原因是。

12、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成+2
VO （1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:
（2）灼烧时可生成钒的氧化物，请写出该反应的化学方程式:。

43NH VO 25V O （3）是较强的氧化剂。

它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色25V O 的，请写出该反应的离子方程式:
2VO ＋（4）是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为），溶于强酸生成含钒25V O 3-4VO 氧离子（）的盐。

请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学2VO 25V O 式:
、
（5）工业上用接触法制硫酸时要用到。

在氧化的过程中，450℃时发生与23V O 2SO 25V O 2VO 之间的转化:、，说明在接触法制硫酸过程25223V O SO 2VO SO ＋＝＋22254VO O 2V O ＋＝25V O 中所起的作用是。

13、酸性溶液、溶液在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中还可用于4KMnO 22H O 22H O 漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（
）去除。

溶液也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化试剂性质的探究。

224H C O ()33Fe NO （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式: 22H O ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（2）取300mL 的KI 溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的-10.2mol L ⋅4KMnO 量的和，则转移电子的物质的量是
2I 3KIO （3）测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，取0.474 样品溶解酸4KMnO 223Na S O 4KMnO 化后，用的标准溶液进行滴定，标准溶液应盛装在
（填“酸
10.100mol L -⋅223Na S O 223Na S O 式”或“碱式”）滴定管中。

实验中，滴定至终点时消耗标准溶液12.00mL ，则该样品223Na S O 中的物质的量是
（有关离子方程式为
4KMnO ）
222423428MnO 5S O 14H 8Mn 10SO 7H O --+-＋＋＋＋＋=（4）在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕()33Fe NO 23Na SO 黄色，溶液先变为浅绿色的原因是
，又变为棕黄色的离子方程式是
.
14、铁、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生同温同压下的气体体积比为
，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在
50～60℃，再缓慢通入空气，一段时间后可制得硫酸铜溶液，写出反应的化学方程式:
，再向此溶液中加入一定量的和NaCl 溶液加热，生成CuCl 沉淀，写出相
23Na SO 应的离子方程式:
（3）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁24K FeO 酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。

①干法制备高铁酸钾的主要反应为，该反应中的还原剂是 ,该反
4222FeSO 6Na O ＋应每生成1 mol 转移
mol 电子；作为水处理剂时，在水处理过程中
24Na FeO 24K FeO
所起的作用:一是还原产物是，；二是的氧化性强，可以
3Fe ＋24K FeO ②湿法制备高铁酸钾（）的反应体系中有六种微粒:、、、、
24K FeO ()3Fe OH -ClO -OH 24FeO -
、。

写出该反应的离子方程式: 。

低温下，向溶液中加入KOH -Cl 2H O 24Na FeO 固体至饱和，可析出的原理是
.
24K FeO 15、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与碱性悬浊液（含有KI ）()2Mn OH 混合，反应生成，实现氧的固定。

()2MnO OH Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置5min ，然后用标准
()2MnO OH I －2Mn ＋溶液滴定生成的()。

223Na S O 2I 22223642++S O I 2I S O ---
=回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为____________。

(3)溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、223Na S O 试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________________及二氧化碳。

(4)取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用a 溶液滴定，以淀粉溶液作1mol L -⋅223Na S O 指示剂，终点现象为_____________；若消耗溶液的体积为b mL ，则水样中溶223Na S O 解氧的含量为_________。

1mg L -⋅(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。

(填“高”或“低”)。

答案以及解析
1答案及解析：答案：A
解析：硅太阳能电池能够将光能直接转化为电能,与氧化还原反应无关。

2答案及解析：答案：C
解析：本题考査氧化还原反应的判断。

石灰石煅烧分解为CaO 和，未发生氧化还原反应，2CO A 项错误；B 项中描述的是Hg 受热易挥发，属于物理变化，B 项错误；转变成As 和
44As S ，属于氧化还原反应,C 项正确；D 项中主要发生反应23As O 2223K CO +Ca(OH)=CaCO +2KOH ,利用KOH 溶液洗涤丝织品,未发生氧化还原反应,D 项错误。

3答案及解析：答案：C
解析：A 项，明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，不涉及氧化还原反应；B 项，用将水中的、等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原
2Na S 2+Cu 2+Hg 反应;C 项，用处理含的酸性废水,再调节pH 除去,反应前后铁元素、铬元
4FeSO 2-27Cr O 3+Cr 素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应;D 项，用NaOH 处理含高浓度的废水并回收+4NH 利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应。

4答案及解析：答案：C
解析：①反应中若过量，可被氧化为，氧化产物可能有，A 不正确；②2Cl Br -2Cl 2Br 2Br 反应中，，生成转移2mol 电子，B 不正确；③反应中既是氧化产物1
222H O O -→21mol O 2Cl 又是还原产物，D 不正确；④反应的离子方程式为
，C 正确。

24222MnO 10CI 16H 2Mn +5Cl 8H O --↑＋＋＋＋＝＋
5答案及解析：
答案：D
解析：反应①中作还原剂，故氧化性，反应②中氧化性:，故氧2SO 32Fe SO +＞23+27
Cr O Fe -
＞化性的强弱关系为，A 、B 项正确；，Cr 元素化合价降低3
23+272Cr O Fe SO -＞＞23+27Cr O 2Cr -
→价，故每有1mol 参加反应，转移电子的数目为6，C 项正确；从两个反应方程
227K Cr O A N 式可知，转化关系为，故6.72L （0.3mol ）（标准状况）参加反应，
2+22273SO 6Fe Cr O -
::2SO 消耗0.1 mol ，D 项错误。

227K Cr O
6答案及解析：答案：B
解析：A 、根据流程图, 与发生氧化还原反应,化学方程式为
3NaClO 2SO ,其中作氧化剂,故A 说法正确;B 、吸收塔中发生322422NaClO SO Na SO 2ClO +=+3NaClO 的反应为,1mol 失去2mol 电子,故2222222ClO H O 2NaOH 2NaClO 2H O O ++=++↑22H O B 说法错误;C 、在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故C 说法正确;D 、根据选22H O 项A 的分析,母液中溶质主要为,故D 说法正确。

24Na SO
7答案及解析：答案：B
解析：A 项，根据五氧化二钒的化学式（）及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合25V O 价为＋5价，因此A 中所示的结构式正确。

B 项，根据题干信息知是一种两性氧化物，25V O 可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变故B 错。

G 项，根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C 正确。

D 项，具有强氧化性，其与盐酸反应时可将25V O CI -氧化成氯气，生成1 mol 转移的电子数为2，故D 正确。

2Cl A N
8答案及解析：答案：B
解析：根据、()3322Ag 2HNO AgNO NO H O ↑＋浓＝＋＋、()3323Ag 4HNO 3AgNO NO 2H O ↑＋稀＝＋＋和
()()33222Cu 4HNO Cu NO 2NO 2H O ↑＋浓＝＋＋可知，溶解等物质的量的银或铜，稀硝酸产
()()33223Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O ↑＋稀＝＋＋生的氮氧化物少，A 正确；和氨水反应可生成溶于水的
,3AgNO ()32Ag NH OH ［］()2Cu OH 也可以与氨水反应生成易溶于水的，故无法用稀氨水分离和
()()324Cu NH OH ［］3AgNO
，B 错误；方法①反应的化学方程式配平后为()32Cu NO 23
4AgCl 2Na CO ＋，氧化产物（）与还原产物（Ag ）物质的量之比为1:4，C 224NaCl 2CO 4Ag O ↑↑＋＋＋2O 正确；方法②得到的银中可能会混有锌，锌能溶于盐酸，而银不与盐酸反应，用稀盐酸清洗可除去锌，达到提高银的纯度的目的，D 正确。

9答案及解析：答案：D
解析：葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能，是葡萄糖在人体内氧化的过程，所以是氧化还原反应，故A 错误；NaOH 溶液滴入溶液中，先产生白色沉淀即4FeSO ()2Fe OH 后被空气中的氧气氧化成红褐色的，期间发生了氧化还原反应，故B 错误；二氧()3Fe OH 化碳气体与过氧化钠反应生成白色的碳酸钠固体和氧气，是氧化还原反应，故C 错误；用磁石打磨指南针不是化学变化，更不是氧化还原反应，故D 正确。

10答案及解析：答案：B
解析：A.TEOA →TEOA +为失去电子的过程，发生氧化反应，故A 错误；B.Ni(OH ）x 为催化剂，降低了H +→H 2的活化能，故B 正确；C.该过程利用太阳能使反应发生，则能量转化形式为太阳能→化学能，故C 错误；D.由图可知WO 3参与反应过程，改变反应的途径，故D 错误。

11答案及解析：答案：（1）3:2
（2）①水浴加热 温度低，反应速率慢，温度过高，硝酸易挥发、分解
② ③复分解反应 ④加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 Na :O:CI:+-&&&&&&&&
［］（3）增大 2
42Fe-6e 8OH FeO 4H O
---＋＋=（4）()()2
43232FeO 2NH 2H O 2Fe OH N24OH
--↑＋＋胶体＋＋=高铁酸根的还原产物是氢氧化铁胶体，其可吸附二氧化锰形成沉淀，有利于除锰反应向正反应方向进行
解析：（1）氧化剂是KClO ，其还原产物为，1 mol 得到2 mol ；还原剂是，
-CI CIO -e -3+Fe 氧化产物为， 1 mol 失去3 mol 根据得失电子守恒，
氧化剂与还原剂的物质的24FeO -3Fe +e -量之比为3:2
（2）①控制温度等于或低于100℃时通常选择水浴加热；温度控制在40～50℃的原因是温度低，反应速率慢硝酸具有挥发性和不稳定性，若温度过高，硝酸易挥发、分解。

②次氯酸
钠是离子化合物，其电子式为。

③根据题给信息“向高铁酸钠溶液中加入KOH ，Na :O:CI:+-&&&&&
&&&［］析出高铁酸钾晶体”可知，生的反应为，该反应为复2424Na FeO 2KOH K FeO 2NaOH +↓+=分解反应。

④图中自来水流经抽气泵时把吸滤瓶和安全瓶内的空气部分抽出，使得吸滤瓶内气体压强小于外界大气压，从而可加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。

（3）Ni 电极与直流电源负极相连作电解池的阴极，该电极发生“放氢生碱”的还原反应，电极反应式为，故Ni 电极附近溶液碱性增强，pH 增大；由题意可222H O 2e H 2OH --↑＋＝＋知铁电极与外接直流电源正极相连作电解池的阳极，在强碱性溶液中铁失去电子被氧化为高
铁酸根离子，电极反应式为。

2
42Fe-6e 8OH FeO 4H O ---+＋=（4）含的废水为碱性废水，结合题给信息可知在碱性环境中的还原产物为
3NH 2
4FeO -胶体，则反应的离子方程式为
()3Fe OH 。

高锰酸根的还原产物是二氧化锰，()()2
432232FeO 2NH 2H O 2Fe OH N 4OH --↑＋＋＝胶体＋＋高铁酸根的还原产物是氢氧化铁胶体，其可以吸附二氧化锰形成沉淀，有利于除锰反应向正反应方向进行。

12答案及解析：
答案：（1）+3222V 6H 5NO VO 5NO 3H O
-+↑＋＋＝＋＋
（2） 43
2NH VO 2532V O 2NH H O ↑＋＋
（3）
25V O 6H 2CI -＋＋2222VO +Cl 3H O ↑＋＋（4） 34Na VO ()24
2VO SO （5）催化剂或催化作用
解析： （1）金属锐与浓硝酸反应的离子方程式为；
+3222V 6H 5NO VO 5NO 3H O -+↑＋＋＝＋＋
（2）灼烧反应的化学方程式为 ；
43NH VO 432NH VO 2532V O 2NH H O ↑＋＋（3）沸腾的浓盐酸与反应产生氯气，氯元素的化合价升高，元素被还原为蓝色的，23V O 2+VO
反应的离子方程式为 ；
25V O 6H 2CI -＋＋2222VO +Cl 3H O ↑＋＋（4）与烧碱溶液反应生成，与稀硫酸反应生成；
25V O 34Na VO 25V O ()242VO SO （5），在接触法制硫酸过程中起催化作用。

25V O
13答案及解析：
答案：（1） 2222Cu 2H H O Cu 2H O +＋＋＋＋=1:2
（2）0.16（3）碱式31.9210mol
-⨯（4）被还原成 3Fe +2Fe +23+3
23Fe 4H +NO 3Fe NO 2H O +-↑＋＋＝＋＋解析：（1）浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成、22H O 2CuCl 水，该反应的离子方程式为，其中是氧化产物， 2222Cu 2H +H O Cu +2H O ＋＋＋=2+Cu 2H O 是还原产物，所以氧化产物与还原产物的 物质的量之比为1:2。

（2）KI 的物质的量是0.06mol ，，转移电子的物质的
230.06mol I 0.02mol l 0.02mol1O --→＋量为。

0.02mol 20.02mol 60.16mol ⨯⨯＋＝（3）溶液显碱性，则应盛放在碱式滴定管中，
223Na S O ，设样品中的物质的量为x ，则
()13223n Na S O 0.012L 0.100mol L 1.210mol --⨯⋅⨯＝＝4KMnO 222
423428MnO 5S O 14H 8Mn 10SO 7H O
--+-+＋＋＋＋=
8 5
x 。

31.210mol -⨯31.9210mol
x -⨯＝（4）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则先被还原后又被氧化，又变为
3Fe +棕黄色的原因是与组成的硝酸将氧化，反应的离子方程式为H +3NO -2+Fe 33
3Fe +4H +NO -＋＋.
33+323Fe +4H +NO 3Fe +NO +H O -=↑＋＋
14答案及解析：
答案：（1）3:4 ()23Fe 4H O g ＋342
Fe O 4H ＋
(2) 2422H SO 2Cu O ＋＋422CuSO 2H O ＋
2+2322Cu +2CI+SO H O -+2
+42CuCI +SO 2H
-↓+（3）①和 5
4FeSO 22Na O 水解生成的，胶体能吸附并除去水中悬浮的杂质 消毒杀菌
3+Fe ()3Fe OH ②()-2432Fe OH 3CIO 4OH 2FeO 3CI 2H
---+++++=低温下的溶解度比的溶解度小
24K FeO 24Na FeO
解析：（1）由、，知，等量的铁
22Fe 2HCI FeCl H ↑＋＋=()
23Fe 4H O g ＋342Fe O 4H ＋在两个反应中置换出来的氢气体积比为3:4（同温同压下）。

（2）在加热条件下，空气中的氧气先将Cu 转化为CuO ，CuO 再与反应生成，24H SO 4CuSO
总反应的化学方程式为。

在转化为CuCl 的过
2422H SO 2Cu O ＋＋422CuSO 2H O ＋2+Cu 程中被还原，被氧化为，可先写出，
再根23SO -24SO -222342Cu 2CI SO 2CuCI SO ---−−→↓＋＋＋△
据质△ 量守恒添加、后配平即可得到2H O H +22-3
22Cu 2Cl SO H O -＋＋＋
.
-2-
+42CuCI SO 2H ＋＋（3）①该反应中Fe 元素化合价升高，部分0元素化合价也升高，故、，是还4FeSO 22Na O 原剂；每生成1 mol ，Fe 失去4mol 电子、失去1mol 电子，转移电子的总物质的24Na FeO 量为5mol ，因中e 元素为＋6价，具有强氧化性，所以具有消毒杀菌的能力，24k FeO 3Fe +水解形成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。

②失电子被氧化生成，得电子被还原生成，该反应在碱性条件下
()3Fe OH 24K FeO ClO -CI -进行，离子方程式为；向高铁酸钠溶液中
()24232Fe OH 3CIO 4OH 2FeO 3CI 5H O ----＋＋＋＋=加入KOH 固体至饱和，可析出高铁酸钾（），说明该温度下的溶解度比24K FeO 24K FeO 的溶解度小。

24Na FeO
15答案及解析：
答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
(2)()()222
2Mn OH +O =2MnO OH (3)量筒、容量瓶;氧气
(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化;80ab
(5)低
解析：(1)取样时若扰动水体，可能会造成水样中溶解的氧气量发生改变,使测定结果产生误差。

(2)反应中作还原剂，作氧化剂，依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之()2Mn OH 2O 比2:1反应。

(3)配制溶液时,若蒸馏水中含有溶解氧会导致后续滴定实验产生误差,故应除去蒸馏223Na S O 水中的溶解氧。

(4)由得失电子守恒可得关系式:,则100.00mL 水样中含氧量为
22223O ~2I ~4Na S O ，即，1000mL(即1L)水样中含氧量为80ab mg 。

3
10mol 4
ab -⨯3810g ab -⨯(5)滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致代入计算式中溶液223Na S O 的体积偏小，测定结果偏低。